2025年魯教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、接觸法制硫酸，接觸室中的反應如下：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如下表所示：。1.01×1025.05×1021.01×1031.01×10440099.299.699.799.9.50093.596.997.899.360073.785.889.596.4

在實際生產(chǎn)中，下列條件最適宜的是A.溫度400℃、壓強1.01×104KPaB.溫度500℃、壓強1.01×103KPaC.溫度500℃、壓強1.01×104KPaD.溫度400℃、壓強1.01×102KPa2、對于下圖所示的鋅；銅和稀硫酸組成的原電池；下列說法正確的是。

A.負極的反應式為2H+＋2e-=H2↑B.電流由Zn經(jīng)外電路流向Cu，再經(jīng)硫酸溶液流回ZnC.反應一段時間后，溶液的酸性增強D.硫酸既提供反應物，又起導電作用3、關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法錯誤的是A.將飽和溶液加入飽和澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明B.已知25℃時，則該溫度下和的混合懸濁液中，C.已知25℃時，該溫度下反應的平衡常數(shù)D.已知25℃時，在溶液中加入氨水，有白色沉淀生成，測得混合液的則溶液中4、下列說法正確的是A.室溫下，稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊或者外接電源的負極，均可以減緩管道的腐蝕C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值增大D.SO2屬于電解質(zhì)5、氨是生產(chǎn)氮肥；尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法；其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B.Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+C.當有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4LD.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高6、下列敘述正確的是A.稀醋酸中加入少量濃醋酸能增大醋酸的電離程度B.若NH4Cl溶液與NH4HSO4溶液的相等，則C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.AgCl固體在100mL0.01mol/LNaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01moLBaCl2中的Ksp大評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應：實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法錯誤的是（）

A.Y代表壓強，且X代表溫度，且B.M點反應物轉(zhuǎn)化率之比N點該比例減小C.若M、N兩點對應的容器體積均為5L，則N點的平衡常數(shù)D.圖2中曲線AB能正確表示該反應平衡常數(shù)的負對數(shù)與X的關(guān)系8、某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電的裝置示意圖如下。當該裝置工作時；下列說法不正確的是。

A.鹽橋中K+向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC.電流由X極沿導線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應為2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y極周圍pH增大9、乙烯氣相直接水合反應制備乙醇C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖(起始時，n（H2O）∶n（C2H4）＝1∶1)。下列分析錯誤的是。

A.乙烯氣相直接水合反應的?H＜0B.圖中壓強的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3C.圖中a、b點對應的平衡常數(shù)相同D.達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c10、已知和(的作用是活化催化劑)按照一定體積比在催化劑表面可合成甲醇：反應的部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用“*”標注，代表過渡態(tài))。下列說法正確的是。

A.該反應B.比更容易吸附在催化劑表面C.該反應過程中只涉及到鍵的斷裂與形成D.圖示中慢反應的方程式為11、298K時，甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO?的濃度存在關(guān)系式c(HCOO?)+c(HCOOH)=0.100mol·L?1；而含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A.298K時，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10?3.75B.0.1mol·L?1HCOONa溶液中有c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)C.298K時，加蒸餾水稀釋P點溶液，溶液中n(H+)·n(OH?)保持不變D.0.1mol·L?1HCOONa溶液和0.1mol·L?1HCOOH溶液等體積混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計)12、t℃時，配制一組c(H2CO3)＋c()＋c()=1.000×10?3mol?L?1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液；溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)(－lgc)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.pH=a的溶液中：c()＞c(H2CO3)＞c()＞c(H＋)B.pH=7的溶液中：c(Na＋)＞c(H2CO3)C.pH=10.3的溶液中：c(Na＋)＜1.000×10?3mol?L?1D.25℃時，反應H2CO3＋2的平衡常數(shù)為1.0×10413、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應；生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

(1)寫出該反應的熱化學方程式：___________。

(2)已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1；則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是___________kJ。

(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ?mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=-534kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。15、硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：

2SO2(g)+O2(g)2SO3△H=-196kJ/mol

回答下列問題：

(1)某溫度下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強p的關(guān)系如圖(a)所示。

①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于___________

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)KA___________KB(填“>”“<”或“=”)。

(2)在密閉容器中，原料氣進料比例按SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%，在0.5.MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。

①2.5MPa時，反應平衡常數(shù)K(500℃)___________K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。

②反應在5.0MPa、550℃時的SO2平衡轉(zhuǎn)化率α=___________，判斷的依據(jù)是___________。

③影響SO2平衡轉(zhuǎn)化率α的因素有___________。16、生物天然氣是一種廉價的生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。

(1)下列說法正確的是_______(填序號)。

A.該反應的熱化學方程式為

B.甲烷完全燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能。

C.為充分利用甲烷；通入的空氣越多越好。

(2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示燃燒熱的熱化學方程式為_______。

(3)用催化還原可消除氮氧化物的污染。

已知：①

②

若將還原為整個過程中放出的熱量為867kJ，則_______。17、CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途；同時也是一種重要的化工原料。

（1）已知:反應CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量變化如圖所示,下列說法正確的是_____（填字母）。

aCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程。

bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2

c化學變化不僅有新物質(zhì)生成,同時也一定有能量變化。

d1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂,則反應達最大限度。

（2）某溫度下;將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應達到平衡,測得c（O）=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應速率v（H2）=________.則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________

（3）已知CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出CO2的電子式________

（4）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。其中負極反應式為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。則下列說法正確的是____（填序號）。

①電池放電時通入空氣的電極為負極。

②電池放電時,電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子18、I.在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分數(shù)，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況。

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡_________________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

II.CO是生產(chǎn)羰基化學品的基本原料，850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H＜0，測定濃度隨時間關(guān)系如下表：。t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－100.300.2020.1030.1840.08

回答下列問題。

（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”；“＜”，“＝”）。

（2）0～2min，CO的平均反應速率為____________。

（3）上述反應中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）在一定條件下，發(fā)生下列反應：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，其逆反應的速率隨時間變化曲線如圖所示，則t1時改變的某種反應條件可能是_____（填序號）。

a．增大CO濃度

b．加壓

c．恒容時充入氬氣

d．使用催化劑19、某可逆反應：2HI(g)?I2(g)+H2(g)在3種不同條件下進行，H2(g)和I2(g)的起始濃度均為0，反應物HI的濃度隨反應時間的變化情況如下表：。實驗序號010203040506018001.000.800.670.570.500.500.5028001.000.600.500.500.500.500.5039501.000.400.250.200.200.200.20

(1)實驗1中，在10～20min內(nèi)，以物質(zhì)HI表示的平均反應速率為___________，50min時，v正___________v逆(填“＜”“>”或“=”)。

(2)0～20min內(nèi)，實驗2比實驗1的反應速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是___________。

(3)實驗3比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”)，其原因是_______。20、硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。

(3)增大壓強對上述反應有何影響？__________，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于______，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)21、一定溫度下，反應MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共3題，共21分)23、鐵是生產(chǎn)；生活中應用很廣泛的一種金屬。下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖；請回答下列問題。

(1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體物質(zhì)的化學式是___。

(2)B中鐵釘最易生銹的部位是___(填“a”、“b”或“c”)。

(3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生；溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是___。

(4)D中反應一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比___(填“增大”、“不變”或“減小”)。24、某學生用0.1500mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗凈滴定管。

B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C.用酸式滴定管取稀鹽酸；注入錐形瓶中，加入酚酞。

D.另取錐形瓶；再重復操作2次。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后；將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下.

G.把錐形瓶放在滴定管下面；瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：

（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______。

（2）操作F中應該選擇圖中滴定管_______填標號。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______。

（4）滴定結(jié)果如表所示：。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______(精確至0.0001mL)。

（5）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是______。

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗。

B.滴定過程中；錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出。

C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡；滴定終點時沒有氣泡。

D.達到滴定終點時；仰視讀數(shù)。

（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時；進行如下實驗：

可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[(NH4)2C2O4]晶體；反應生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。

將得到的溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為______，還原產(chǎn)物為______。

①寫出用滴定的離子方程式______。

②判斷滴定終點的方法是______。25、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定；氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。

I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像分析：

(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；

(2)x=________。

ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：。實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05

①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現(xiàn)象_____________。

②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。27、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。28、鹽是一類常見的電解質(zhì)；事實表明鹽的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的離子方程式分別為：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是______。

(3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應用，如實驗室配制FeCl3溶液時常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時需要在蒸餾水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明礬KAl(SO4)2?12H2O凈化水質(zhì)的原因________。(用離子反應方程式及必要的文字回答)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

由反應可知，該反應為放熱反應，升高溫度，向吸熱反應方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率降低；所以溫度選擇400℃；

分析表中數(shù)據(jù)可知，增大氣體壓強，能相應提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，但提高不多，常壓下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，在實際生產(chǎn)中加壓必須增加設備和能量，增大成本，所以壓強選擇1.01×102KPa；

綜上所述，故選D。2、D【分析】【詳解】

A．鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；A錯誤；

B．電子從負極鋅沿導線流向正極銅；而電流則由正極Cu沿導線流向負極Zn，但不經(jīng)過硫酸溶液，B錯誤；

C．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；活潑金屬鋅作負極，銅作正極，正極氫離子得電子生成氫氣，所以消耗氫離子，使溶液的酸性減弱，C錯誤；

D．鋅；銅和稀硫酸組成的原電池中；硫酸既提供反應物，又起導電作用，D正確；

故合理選項是D。3、A【分析】【詳解】

A.將飽和溶液加入飽和澄清石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明的溶解度??；

但與的組成類型不同，故不能比較二者的大小；A錯誤；

B.B正確；

C.反應的平衡常數(shù)C正確；

D.混合液的

代入求得D正確。

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液的導電性與離子濃度成正比，室溫下稀釋0.1mol?L-1CH3COOH溶液；促進醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，導致溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，故A錯誤；

B．原電池的正極和電解池的陰極被保護；所以將地下鋼鐵管道與直流電源的負極相連；或者用導線連接鋅塊，可防止地下鋼鐵管道腐蝕，故B正確；

C．溫度不變，加水稀釋后，促進CH3COOH電離，溶液中減小，則的值減?。还蔆錯誤；

D．二氧化硫不能電離；為非電解質(zhì)，溶于水導電是生成的亞硫酸的電離的結(jié)果，故D錯誤；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A、根據(jù)質(zhì)子移動的方向判斷，左端為陰極，右端為陽極，根據(jù)電解原理，陽極上失去電子，化合價升高，因此Y為H2，X為N2；故錯誤；

B、氫氣失去電子化合價升高，應是H2－2e－=2H＋；故錯誤；

C；沒有說明是否是標準狀況；故錯誤；

D、左邊發(fā)生電極反應式為N2＋6e－＋6H＋=2NH3，消耗H＋；溶液的pH增大，故正確。

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．加入濃醋酸后；醋酸電離平衡正向移動，但由于醋酸本身濃度增大，故其電離程度減小，A錯誤；

B．由于NH4HSO4中水解受到自身電離產(chǎn)生的H+抑制，故相同濃度時，c()：NH4HSO4＞NH4Cl，所以當c(NH4Cl)＞c(NH4HSO4)時，兩者溶液中c()才可能相等；B正確；

C．根據(jù)電荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，結(jié)合溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)，得c()=c(Cl-)；故兩者之比等于1，C錯誤；

D．Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液種類無關(guān)，溫度不變，Ksp不變；D錯誤；

故答案選B。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A．若X為壓強，Y為溫度，由圖可知相同溫度下壓強越大氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，而該反應為氣體體積減小的反應，相同溫度下壓強越大H2的轉(zhuǎn)化率越大，所以Y為壓強，X為溫度，且相同壓強下溫度越高，氫氣的轉(zhuǎn)化率越小，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，即故A正確；

B．初始投料n(CO)：n(H2)=1:2，根據(jù)方程式可知反應過程中CO和H2按照1:2反應；所以任意時刻二者的轉(zhuǎn)化率之比均為1:1，故B錯誤；

C．N點和M點溫度相同，則平衡常數(shù)相同，容器體積為5L，M點H2的轉(zhuǎn)化已知；為50%，可根據(jù)該點列三段式。

根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知K==故C正確；

D．則K越大，pK越小，該反應正反應為放熱反應，溫度越高K越小，則pK越大，故曲線AC表示該反應平衡常數(shù)的負對數(shù)與X的關(guān)系；故D錯誤；

故答案為BD。

【點睛】

當各反應物的投料比等于方程式中計量數(shù)之比時，反應過程中任意時刻各反應物的轉(zhuǎn)化率均相等。8、BC【分析】【分析】

由圖可知，X極氮元素價態(tài)升高失電子，故X極為負極，Y極為正極，電極反應式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，電池總反應為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【詳解】

A．Y極為正極，電極反應式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；負電荷增加，故鉀離子向Y極移動，故A正確；

B．電池總反應為5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮氣時，轉(zhuǎn)移15mol電子，故電路中流過7.5mol電子時，生成氮氣2mol，標況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；

C．電池工作時；電子由負極（X極）沿導線流向正極（Y極），電流由Y極沿導線流向X極，故C錯誤；

D．Y極為正極，電極反應式為2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氫氧根離子，周圍pH增大，故D正確；

故選：BC。9、BC【分析】【分析】

C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)為氣體體積減小的反應；結(jié)合影響化學平衡的因素和平衡常數(shù)的影響因素分析判斷。

【詳解】

A．壓強不變時，升高溫度，乙烯轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，則△H＜0；故A正確；

B．相同溫度下，增大壓強，C2H4(g)+H2O(g)?C2H5OH(g)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知，相同溫度下，乙烯的轉(zhuǎn)化率：p1＜p2＜p3，則壓強p1＜p2＜p3；故B錯誤；

C．a(chǎn)點、b點的溫度不同；而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不同，平衡常數(shù)不同，故C錯誤；

D．溫度越高；壓強越大；化學反應速率越快，反應達到平衡需要的時間越短，a、c點的壓強相等，但溫度a＜c，則反應速率a＜c，所以達到平衡狀態(tài)a、c所需要的時間：a＞c，故D正確；

故選BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中未給出反應物CH4的相對能量；所以無法判斷該反應的焓變，故A錯誤；

B．反應開始時H2O(g)和O2(g)的相對能量都為0，與催化劑接觸后，*H2O的相對能量更低，說明H2O(g)在催化劑表面上更容易被吸附；故B正確；

C．O2分子中含有O=O，O=O是由一個鍵和一個π鍵構(gòu)成，據(jù)圖可知，在反應過程中，O2分子中的O=O斷裂，則該反應過程中既有鍵斷裂也有π鍵斷裂；故C錯誤；

D．正反應的活化能越大，反應越慢，由圖可知，該歷程中正反應最大的活化能的步驟是*CH4、*OH和*H生成*CH3OH和2*H，此步驟正反應最大活化能是：(﹣12.68kJ/mol)﹣(﹣35.03)kJ/mol＝22.37kJ/mol，對應方程式為：*CH4+*OH＝*CH3OH+*H；故D正確；

答案選BD。11、AB【分析】【詳解】

A.P點溶液中c(HCOO?)=c(HCOOH)，電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=10?3.75；故A正確；

B.HCOONa是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，存在物料守恒c(HCOO?)+c(HCOOH)=c(Na+)；故B正確；

C.溫度不變水的離子積常數(shù)不變，溶液稀釋導致溶液體積增大，所以n(H+)?n(OH?)=[c(H+)×V]×[c(OH?)×V]=c(H+)×c(OH?)×V2=Kw×V2增大；故C錯誤；

D.根據(jù)A知，其電離平衡常數(shù)Ka=10?3.75；其HCOO?水解平衡常數(shù)Kh==1.0×10?10.25，所以HCOOH電離平衡常數(shù)大于HCOO?水解平衡常數(shù)，則混合溶液中HCOOH電離大于HCOONa水解程度，c(HCOO?)>c(HCOOH)，溶液的pH>3.75；故D錯誤；

故選：AB。12、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖中信息得到pH=a的溶液時，c()＞c(H2CO3)；故A錯誤；

B．pH=7的溶液，根據(jù)圖中信息，c()＞c(H2CO3)＞c()，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到c(Na＋)=c()＋2c()，因此c(Na＋)＞c(H2CO3)；故B正確；

C．25℃時，當pH=6.3時，c(H2CO3)=c()，則Ka(H2CO3)=c(H＋)=1.000×10?6.3mol?L?1，pH=10.3的溶液，c()=c()，Ka()=c(H＋)=1.000×10?10.3mol?L?1，則pH=10.3的溶液，c()=c()，則c(H2CO3)＋c()＋c()=1.000×10?3mol?L?1，則c(H2CO3)=5.000×10?8mol?L?1，2c()=1.000×10?3mol?L?1－5.000×10?8mol?L?1，根據(jù)電荷守恒得到c(Na＋)＞c()＋2c()即c(Na＋)＞3c()，c(Na＋)＞1.000×10?3mol?L?1；故C錯誤；

D．25℃時，當pH=6.3時，c(H2CO3)=c()，則Ka(H2CO3)=c(H＋)=1.000×10?6.3mol?L?1，同理可知，當pH=10.3時，c()=c()，則Ka()=c(H＋)=1.000×10?10.3mol?L?1，反應H2CO3＋2的平衡常數(shù)為故D正確。

綜上所述，答案為AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態(tài)標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應，△H應為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應的△H為1molN2完全反應對應的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應對應的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量；可寫出反應的熱化學方程式。

【詳解】

(1)0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1；

(2)因①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ?mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②×4，得N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.625kJ?mol-1；所以16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量為408.8kJ；

故答案為：408.8；

(3)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律計算②×2-①得到：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol；

故答案為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol?！窘馕觥縉2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol4082N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol15、略

【分析】【詳解】

(1)因為反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，所以平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%，則有所以平衡濃度分別為除以體積10L，從A點到B點溫度不變，所以平衡常數(shù)相等。

(2)由圖像可知溫度越高二氧化硫轉(zhuǎn)化率越小，反應正反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，該反應正反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa，由圖像轉(zhuǎn)化率為0.975，反應是非等體反應，所以溫度壓強均能影響二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，由圖像原料投料比不同二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也不同?！窘馕觥竣?800L/mol②.=③.>④.0.975⑤.該反應正反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強轉(zhuǎn)化率提高，5MPa>2.5MPa=P2，P1=5MPa。⑥.溫度、壓強和反應物的起始濃度(組成)或原料投料比。16、略

【分析】【詳解】

（1）A．如圖，該反應為放熱反應，該反應的熱化學方程式為故A正確；

B．甲烷完全燃燒時化學能大部分轉(zhuǎn)化為熱能；小部分轉(zhuǎn)化為光能等，故B錯誤；

C．過量空氣會帶走一部分熱量；降低熱效應，適量即可，故C錯誤；

故填A；

（2）由題可知，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱即①根據(jù)蓋斯定律，甲烷燃燒的熱化學方程式為②則燃燒熱的熱化學方程式為①×2+②，即故填

（3）根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得已知將還原為整個過程中放出的熱量為867kJ，則則故填【解析】(1)A

(2)

(3)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示和反應CH3OH(g)十O2(g)=CO2(g)+2H2(g)可判斷正確的說法；根據(jù)化學平衡的“三段式”可計算反應速率和轉(zhuǎn)化率；根據(jù)CO2的結(jié)構(gòu)可畫出其電子式；根據(jù)原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應；正極得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）a．由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，故a錯誤；

b．速率之比等于其化學計量數(shù)之比，H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為2：1，故b錯誤；

c．化學變化本質(zhì)是舊鍵斷裂；原子重新組合生成新物質(zhì)，形成新的化學鍵，化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化，故c正確；

d．1molH-O鍵斷裂的同時2molC=O鍵斷裂，分別表示正、逆反應速率，等于化學計量數(shù)之比，反應達到平衡，故d正確；

答案為cd。

（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c(O2)=0.2mol?L-1，則則v(H2)==0.8mol·L-1·min-1，CH3OH的轉(zhuǎn)化率ɑ=×100%=64%；答案為：0.8mol·L-1·min-1；64%。

（3）CO2為共價化合物，碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為答案為

（4）①．原電池負極發(fā)生氧化反應失電子；正極發(fā)生還原反應得電子，通入空氣的電極為正極，故①錯誤；

②．電池放電時負極發(fā)生氧化反應，甲醇在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子，負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；反應要消耗KOH，溶液堿性減弱，故②正確；

③．消耗6.4gCH3OH，其物質(zhì)的量為n(CH3OH)==0.2mol，堿性條件下，CH3OH氧化為CO32-，由CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O可知，每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移電子為6mol，則消耗0.2molCH3OH轉(zhuǎn)移電子0.2mol×6=1.2mol，故③正確；答案為②③?！窘馕觥縞d0.8mol·L-1·min-164%②③18、略

【分析】【分析】

I.（1)溫度越高反應速率越快；到達平衡的時間越短；

(2)由圖可知溫度T1＞T2；溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動；

(3)由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓；C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動；

(4)當溫度和容積不變時；在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，平衡不移動；

II.(1)(2)(3)利用三段式進行計算，可以得出3min末c(H2O)，說明此時已經(jīng)達到化學平衡，利用化學反應速率的計算公式不難算出CO的反應速率和即可以求出CO的轉(zhuǎn)化率，最后(4)結(jié)合圖示信息和勒夏特列原理進行解答。

【詳解】

I.(1)由圖可知，溫度為T1先到達平衡，溫度越高反應速率越快，到達平衡的時間越短，故T1＞T2；故答案為：大于；

(2)由圖可知溫度T1＞T2；溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(3)由圖可知，T2溫度時達到平衡后向容器加壓；C%減小，故增大壓強平衡向逆反應移動，增大壓強平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，說明該反應逆反應方向是氣體物質(zhì)的量減小的方向，故m＞2，答案為：大于；

(4)當溫度和容積不變時；在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，因氣體的物質(zhì)的量增大，體系壓強增大，但反應混合物的濃度不變，正；逆反應速率不變，平衡不移動，故答案為：增大，不；

II.(1)根據(jù)三段式計算，能夠很快計算出3min末，c(H2O)=0.08mol·L－1與4min末一樣；說明t=3min時反應已經(jīng)達到化學平衡，υ(正)=υ(逆)，故答案為：＝；

(2)根據(jù)反應方程式可知，0～2minCO的物質(zhì)的量濃度變化了0.1mol·L－1，故平均反應速率為故答案為：

(3)從表中數(shù)據(jù)可知，達到平衡時，CO的平衡濃度為0.18mol·L－1，故上述反應中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為：故答案為：40%

(4)從圖中可知；改變條件后，逆反應速率突然增大，但是增大后平衡不移動。

a．增大CO濃度；正反應速率突然增大，逆反應速率則是慢慢增大后不變，不符合圖示信息，a不合題意；

b．由于CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)反應前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故加壓使得正、逆反應速率同等幅度地突然增大，平衡不移動，符合圖示信息，b符合題意；

c．恒容時充入氬氣；體系的壓強增大，但是反應物與生成物的濃度均未改變，故正；逆反應速率均不變，不符合圖示信息，c不合題意；

d．使用催化劑能夠同等幅度地突然增大正；逆反應速率；平衡不移動，符合圖示信息，d符合題意；

故答案為：bd。

【點睛】

本題綜合考查影響化學平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強對化學平衡移動的影響，改變壓強，若反應混合物的濃度不變，平衡不移動，若同等程度變化，平衡不移動。【解析】大于放熱大于增大不＝40%bd19、略

【分析】【分析】

（1）實驗1中，在10～20min內(nèi)HI的物質(zhì)的量濃度減少了0.8mol/L-0.67mol/L＝0.13mol/L，則以HI表示的平均反應速率為：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，40min以后HI的濃度不再變化，說明40min后達到平衡狀態(tài)，則50min時，v正=v逆。

（2）實驗1；2起始量相同；溫度相同，平衡濃度相同，但實驗2達到平衡所需要的時間短，反應速率快，說明加入了催化劑，加快反應速率，平衡不變。

（3）實驗1、3起始量相同，但實驗3達到平衡所需要的時間短，反應速率增大，根據(jù)圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，實驗3溫度升高加快了反應速率【解析】（1）0.013mol·L-1·min-l=

（2）快實驗2中使用了催化劑。

（3）快實驗3溫度升高加快了反應速率20、略

【分析】【分析】

硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，由于反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，題中實驗數(shù)據(jù)表明反應在常壓下反應的轉(zhuǎn)化率較大，結(jié)合反應的實際和對設備的影響以及SO2和SO3的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣，增大反應物濃度，有利于平衡向正反應分析移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；

(2)該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，對SO2的轉(zhuǎn)化不利；但升高溫度可增大反應速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過低，反應速率過慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)；

(3)增大壓強；反應速率增大，由于反應物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強有利于平衡向正反應方向移動，但題中實驗數(shù)據(jù)表明反應在常壓下反應的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力；設備等條件的限制，提高了成本；

(4)水和三氧化硫反應生成硫酸，反應放熱，易形成酸霧而導致吸收效果差，但用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，必須回收?！窘馕觥竣?使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率②.高溫使反應速率加快，縮短了達到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利③.催化劑在該溫度下活性最強，催化效果最佳④.加快反應速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成⑤.常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本⑥.用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好⑦.防止空氣污染四、判斷題(共2題，共10分)21、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。五、實驗題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)細鐵絲在氧氣中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體，該固體是四氧化三鐵，化學式為Fe3O4，答案：Fe3O4；

(2)鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸，因圖中b處滿足這兩個條件，所以最容易生銹，答案：b；

(3)未打磨的鐵片表面是鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵溶液顯黃色，當表面的鐵銹反應完畢后，硫酸再與鐵反應，生成硫酸亞鐵和氫氣，答案：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(4)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅比消耗的鐵質(zhì)量大，所以試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比減小，答案：減小?！窘馕觥縁e3O4bFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O減小24、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿中和滴定的步驟為：滴定管處理（檢漏E；洗滌A、潤洗F）、加標準液并調(diào)液面（F）、取待測液（B、C）、滴定（G）、重復試驗2~3次（D）；故順序為：EAFBCGD；

（2）盛裝NaOH標準液用堿式滴定管；尖嘴部分為橡皮管的是堿式滴定管，故選乙；

（3）滴定時；左手控制活塞或擠壓橡皮管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；

（4）根據(jù)三次實驗數(shù)據(jù)，計算出平均消耗NaOH體積為20.00mL，依據(jù)c(HCl,待)·V(待)=c(NaOH,標)·V(NaOH)得

（5）A．未用標準液潤洗滴定管；導致NaOH被稀釋，中和等量待測液，消耗標準液體積偏多，故測定結(jié)果偏高，A符合題意；

B．錐形瓶內(nèi)液體濺出；待測液損失，導致消耗標準液體積偏少，故測定結(jié)果偏低，B不符合題意；

C．堿式滴定管裝的是標準液NaOH；根據(jù)題意，終點時有部分標準液留在尖嘴處，未進入錐形瓶，所以終點讀數(shù)偏大，消耗標準液偏多，測定結(jié)果偏高，C符合題意；

D．終點時仰視讀數(shù)；讀數(shù)偏大，消耗標準液偏多，測定結(jié)果偏高，D符合題意；

故答案選ACD；

（6）草酸銨與血液中Ca2+反應生成CaC2O4沉淀，CaC2O4溶于稀硫酸生成草酸（H2C2O4），接著用KMnO4滴定H2C2O4，H2C2O4中C元素為+3價被KMnO4氧化物CO2，KMnO4被還原為Mn2+，即氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為MnSO4，即2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O；①改寫上述化學方程式得離子方程式：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②當達終點后再加KMnO4，由于KMnO4過量，溶液會顯KMnO4的顏色所以終點現(xiàn)象為：當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?EAFBCGD②.乙③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.0.1200mol/L⑤.ACD⑥.CO2⑦.MnSO4⑧.2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑨.當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色25、略

【分析】【分析】

從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4；可計算血樣中鈣元素的含量；

【詳解】

(1)反應開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；

(2)當溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；

(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+；故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應達到滴定終點；

②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3?！窘馕觥?.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電