2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示，小黑點(diǎn)密表示在該空間的電子數(shù)多B.已知Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5C.Cu的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu處于s區(qū)D.原子光譜的特征譜線用于鑒定元素，從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成是吸收光譜2、下列說(shuō)法中正確的是A.所有元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能和電負(fù)性值都是最大D.氮、氧、氟的原子半徑小，電負(fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，容易形成氫鍵3、已知ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4444，其主要原因?yàn)?)A.氫鍵B.離子鍵C.共價(jià)鍵D.范德華力4、下列說(shuō)法正確的是（）A.分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)B.鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和C.分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D.可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵5、最近我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)并據(jù)此合成了新型碳材料：T-碳?？梢钥醋鹘饎偸Y(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代(如圖所示；所有小球都代表碳原子)。下列說(shuō)法正確的是。

金剛石T-碳A.T-碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)體B.T-碳晶體與金剛石晶體類(lèi)似，屬于原子晶體C.T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵不同D.T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式不同6、下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A.金屬M(fèi)g和金屬Cu的空間利用率B.C-O和Si-O的鍵能C.H2SO3和H2SO4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)D.鄰羥基苯甲醛（）和對(duì)羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)7、下列說(shuō)法正確的是()

A.熔點(diǎn)：鋰<鈉<鉀<銣<銫B.由于HCl的分子間作用力大于HI，故HCl比HI穩(wěn)定C.等質(zhì)量的金剛石和石墨晶體所含碳碳鍵的數(shù)目相等D.已知AB的離子晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則每個(gè)A＋周?chē)嚯x最近且等距的B－有8個(gè)8、經(jīng)X射線研究證明PCl5在固態(tài)時(shí)，其空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體的兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是（）A.PCl5晶體是分子晶體B.PCl5晶體由[PCl3]2+和[PCl2]2-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1C.PCl5晶體由[PCl4]+和[PCl6]-構(gòu)成，且離子數(shù)目之比為1∶1D.PCl5晶體具有良好的導(dǎo)電性評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4Y最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子Z單質(zhì)是生活中常見(jiàn)物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子

下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質(zhì)在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1D.W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克10、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)11、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中的原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB.W、R對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者大于后者C.W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D.電負(fù)性R＞Y、X12、下列說(shuō)法正確的是（）A.抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)為分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3B.氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質(zhì)C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體D.一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為()

13、砷化氫(AsH3)是一種無(wú)色、可溶于水的氣體，其分子構(gòu)型是三角錐形。下列關(guān)于AsH3的敘述中正確的是A.AsH3分子中有未成鍵的電子對(duì)B.AsH3是非極性分子C.AsH3是強(qiáng)氧化劑D.AsH3分子中的As—H鍵是極性鍵14、膦（PH3）在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A.PH3是非極性分子B.PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C.PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱D.PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵15、下列關(guān)于物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點(diǎn)依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點(diǎn)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點(diǎn)依次升高16、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）

A.1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價(jià)鍵D.與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、下面是s能級(jí)與p能級(jí)的原子軌道圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）s電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)s能級(jí)有_____個(gè)原子軌道；

（2）p電子的原子軌道呈_____形，每個(gè)p能級(jí)有_____個(gè)原子軌道．18、根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出下列原子或離子的核外電子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)銅：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。19、下表給出了14種元素的電負(fù)性：

運(yùn)用元素周期律知識(shí)完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性________。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈____________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與氫元素形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程__________________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，通常形成共價(jià)鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是________，為共價(jià)化合物的是________。20、I．將少量CuSO4粉末溶于盛有水的試管中得到一種天藍(lán)色溶液；先向試管里的溶液中滴加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀。繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液；再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體。

(1)溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式______________。

(4)得到的深藍(lán)色晶體是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶體中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________，該晶體中配體分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______________________。(用文字描述)

II．含F(xiàn)e元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)在K3[Fe(CN)6]中中心離子是________，配體是_________，配位數(shù)是_________。

(2)某個(gè)(Ⅱ)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為_(kāi)_______、________。

②請(qǐng)?jiān)趫D中用“”標(biāo)出的配位鍵。_____

(3)Ge，As，Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(4)的酸性強(qiáng)于的原因是_________________________________________。21、試判斷下列分子中心原子的雜化類(lèi)型和分子構(gòu)型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。22、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為_(kāi)_____(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為_(kāi)_____。

評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機(jī)界，硅元素以鍵構(gòu)成了整個(gè)礦物界；鍺元素是重要的國(guó)家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機(jī)界；無(wú)機(jī)界和當(dāng)代工業(yè)。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為_(kāi)____；分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機(jī)理如圖：

不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是____________________。

(3)金剛石熔點(diǎn)為4440℃，晶體硅熔點(diǎn)為1410℃，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中原子的雜化方式為_(kāi)_____，化學(xué)式為_(kāi)______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價(jià)鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價(jià)的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)鋁能夠置換價(jià)硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長(zhǎng)高阿伏加德羅常數(shù)為則石墨晶體的密度為_(kāi)______

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過(guò)量的S2-存在反應(yīng)：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_(kāi)______；AsH3的電子式為_(kāi)_____；

(2)下列說(shuō)法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為_(kāi)_________(填化學(xué)式)；

(4)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；

(6)關(guān)于地下水中砷的來(lái)源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為_(kāi)_____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A.電子云通常用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)表示；小黑點(diǎn)密表示在該空間電子出現(xiàn)的概率更大，A錯(cuò)誤；

B.Sm3+是由Sm原子失去3個(gè)價(jià)電子形成的離子，該原子中6s軌道上的2個(gè)價(jià)電子在最外層最容易失去，4f軌道上失去一個(gè)電子后，即可達(dá)到半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故Sm3+的價(jià)層電子排布式為4f5；B正確；

C.Cu的價(jià)電子為3d104s1；所以Cu處于ds區(qū)，C錯(cuò)誤；

D.電子由高能級(jí)躍遷至低能級(jí)時(shí)，需要釋放能量，因此電子從1s22s22p33s1躍遷至1s22s22p4時(shí)形成是發(fā)射光譜；D錯(cuò)誤；

故答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.第三周期元素中；鈉的第一電離能最小，故A錯(cuò)誤；

B.鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能比Al元素高，故B錯(cuò)誤；

C.同周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大；同族元素從上到下第一電離能逐漸減小，則氦的第一電離能最大，故C錯(cuò)誤；

D.因?yàn)榈?；氧、氟的原子半徑小；電?fù)性值大，與氫形成的共價(jià)鍵極性強(qiáng)，所以容易形成氫鍵，故D正確；

故選D。3、D【分析】【詳解】

第IVA元素的氫化物都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合，分子間作用力又叫范德華力。分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化需要的能量就越多，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以ⅣA族氫化物的沸點(diǎn)大小順序?yàn)镃H4444。

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的化學(xué)鍵強(qiáng)弱有關(guān)；分子間作用力是確定物質(zhì)聚集狀態(tài)，所以分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無(wú)關(guān)，故A正確；

B.鍵長(zhǎng)是兩個(gè)成鍵原子的平均核間距離；鍵長(zhǎng)與成鍵原子的半徑和容所形成的共用電子對(duì)等有關(guān)，由于成鍵原子不可能緊挨，所以不是成鍵兩原子的半徑之和，故B錯(cuò)誤；

C.分子中中百心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，可能為三角錐形或V形，如NH3、H2O；故C錯(cuò)誤；

D.因C元素的電負(fù)性不大；非金屬性較弱，原子半徑較大，不能形成氫鍵，則可燃冰中甲烷分子與水分子之間不能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息和T-碳的晶胞分析可知；T-碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨；金剛石互為同素異形體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．T-碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代；屬于原子晶體，B選項(xiàng)正確；

C．T-碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價(jià)鍵；相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．T-碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化；雜化方式相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．金屬M(fèi)g屬于六方最密堆積；金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，A錯(cuò)誤；

B．原子半徑越??；共價(jià)鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，B正確；

C．H2SO3中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，H2SO4中S的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+（6+2-2×4）=4；二者相同，C錯(cuò)誤；

D．鄰羥基苯甲醛的兩個(gè)基團(tuán)靠的很近；能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)降低；而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔；沸點(diǎn)低，D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A、堿金屬同主族單質(zhì)熔點(diǎn)依次降低，熔點(diǎn)：鋰>鈉>鉀>銣>銫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCl比HI穩(wěn)定是因?yàn)镠-Cl鍵比H-I鍵牢固的緣故，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、12g金剛石中含2molC-C鍵，12g石墨中含有1.5molC-C鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、此晶體中每個(gè)A+被8個(gè)B-所形成的立方體包圍，B-也被8個(gè)A+所形成的立方體包圍，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、C【分析】【分析】

在固體狀態(tài)時(shí)，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.在固體狀態(tài)時(shí)；由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，所以其構(gòu)成微粒是陰陽(yáng)離子，為離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成；在離子化合物中，陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以陰陽(yáng)離子數(shù)目之比為1:1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B項(xiàng)分析晶體由和構(gòu)成；C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)分析；該物質(zhì)是一個(gè)離子晶體，離子晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在固體時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)離子而不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

X所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，則為第2周期時(shí)，在ⅥA族，即X為O元素，或?yàn)榈?周期時(shí)，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)物質(zhì)，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態(tài)原子核外5個(gè)能級(jí)上有電子，且最后的能級(jí)上只有1個(gè)電子1s22s22p3；則W為Al，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號(hào)元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質(zhì)在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過(guò)氧化鈉或氯化鈉，其中過(guò)氧化鈉的陰；陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C錯(cuò)誤；

D．W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)的氧化劑為水，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質(zhì)量為5.4g，故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為X的不確定性，易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中鋁為還原劑，水為氧化劑。10、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的?。?04.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較?。籄錯(cuò)誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D、1個(gè)D216O分子含10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子，10個(gè)電子，則1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。11、BC【分析】【分析】

已知X；Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說(shuō)明Y是第ⅣA族元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知X是H；Y是C，Z是Mg，W是S，R是Cl。

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減?。粍t原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；

B．W是S；R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者小于后者，故B錯(cuò)誤；

C．X是H，Z是Mg，W是S，H2S含有的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；MgS含有的化學(xué)鍵是離子鍵，因此W與X；W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型完全不相同，故C錯(cuò)誤；

D．X是H；Y是C，R是Cl，非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，三種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則電負(fù)性R＞Y；X，故D正確；

答案選BC。12、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)抗壞血酸分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中以4個(gè)單鍵相連的碳原子采取sp3雜化，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采取sp2雜化；A選項(xiàng)正確；

B．氯化鋁在177.8℃時(shí)升華，熔沸點(diǎn)低，因此AlCl3為分子晶體，但AlCl3在水溶液中完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CO2是分子晶體，為直線形分子，而SiO2是原子晶體，沒(méi)有獨(dú)立的SiO2微粒；兩者結(jié)構(gòu)不同，因此兩者不互為等電子體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，C原子位于晶胞的體心，由幾何知識(shí)可知，該碳原子的坐標(biāo)為()；D選項(xiàng)正確；

答案選AD。

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，解答時(shí)需理解：具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱(chēng)為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團(tuán)稱(chēng)為等電子體。13、AD【分析】【詳解】

A.AsH3分子中As原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)氫原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1對(duì)未參與成鍵的孤對(duì)電子，故A正確；

B.該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.AsH3中As原子易失電子而作還原劑；所以是一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；

D.同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同種非金屬元素之間形成極性鍵，所以As—H原子之間存在極性鍵，故D正確；

故答案選：AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)；正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．PH3分子中P原子最外層有5個(gè)電子；其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，B正確；

C．氮元素非金屬性強(qiáng)于磷元素，PH3中的P-H鍵的極性比NH3中N-H鍵的極性弱；C正確；

D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵；不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P-H是極性鍵，D錯(cuò)誤；

答案選BC。15、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價(jià)鍵越強(qiáng)熔點(diǎn)越大，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點(diǎn)高低的順序?yàn)椋航饎偸維iC＞Si，故A錯(cuò)誤；

B．一般來(lái)說(shuō)，熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于AsH3、PH3，因而沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3；故D錯(cuò)誤；

答案選AD。16、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-有4個(gè)；而不是6個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價(jià)鍵；故C正確；

D．晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個(gè)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵和易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)圖片分析，(1)s電子的原子軌道呈球形，只有一個(gè)原子軌道；(2)p電子的原子軌道呈紡錘形，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，且這三個(gè)軌道相互垂直?！窘馕觥壳?紡錘318、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)Cr為24號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為半充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

(3)銅為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則可知其電子排布式中3d為全充滿結(jié)構(gòu)：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)Fe3＋為26號(hào)元素Fe失去外圍的三個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1④.1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d519、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格電負(fù)性大小關(guān)系得出同一周期；同一主族的電負(fù)性變化規(guī)律；短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F根據(jù)電負(fù)性差值來(lái)判斷離子化合物還是共價(jià)化合物。

【詳解】

(1)同一周期中；從左到右，主族元素的電負(fù)性逐漸增大；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。所以主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化；故答案為：逐漸增大；逐漸減小；周期性。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素為F，與氫元素形成的化合物(HF)屬于共價(jià)化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程+故答案為：共價(jià)；+

(3)Mg3N2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.2=1.8＞1.7，是離子化合物；BeCl2：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；AlCl3：兩者電負(fù)性之差3.0－1.5=1.5＜1.7，是共價(jià)化合物；SiC：兩者電負(fù)性之差2.5－1.8=0.7＜1.7，是共價(jià)化合物；因此為離子化合物的是Mg3N2，為共價(jià)化合物的是BeCl2、AlCl3、SiC；故答案為：Mg3N2；BeCl2、AlCl3；SiC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電負(fù)性的大小差值判斷化合物類(lèi)型。【解析】逐漸增大逐漸減小周期性共價(jià)+Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC20、略

【分析】【分析】

I．由信息可知，溶于水后加氨水發(fā)生Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，再加入乙醇溶劑，將析出深藍(lán)色的晶體為Cu(NH3)4SO4?H2O。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析；含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)；

（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3、4，所以雜化方式為sp2、sp3；N；O提供孤電子對(duì)；

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，據(jù)此判斷第一電離能大??；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移；據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

I．（1）溶液中呈天藍(lán)色微粒的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+；

（2）加入乙醇的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，故答案為：降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度；

（3）藍(lán)色沉淀溶解成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

（4）Cu(NH3)4SO4?H2O中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵由Cu2+提供空軌道；N原子提供電子對(duì),為配位鍵(或共價(jià)健)；配體分子為氨氣，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：配位鍵(或共價(jià)健)；三角錐形。

II．（1）根據(jù)配合物K3[Fe(CN)6結(jié)構(gòu)分析，含有空軌道的金屬陽(yáng)離子為中心離子，所以中心離子為Fe3+、有孤對(duì)電子的原子或離子為配體，所以配體為CN?、配位數(shù)就是配體的個(gè)數(shù)，所以配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CN?；6；

（2）①價(jià)電子對(duì)數(shù)=鍵+孤電子對(duì)數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為：3、4，其雜化方式為sp2、sp3，故答案為：sp2；sp3；

②N、O提供孤電子對(duì)，所以故答案為：

（3）同周期，從左到右，第一電離能增大，As的價(jià)電子排布式為：4s24p3；p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能最大，則第一電離能為：As＞Se＞Ge，故答案為：As＞Se＞Ge；

（4）分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng)或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)，故答案為：分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)。

【點(diǎn)睛】

配位鍵是指由提供孤電子對(duì)的原子與接受孤電子對(duì)的原子之間形成的一種特殊的共價(jià)鍵，可表示為：A→B，箭頭指向接受孤電子對(duì)的原子；通常把金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱(chēng)為配位化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)配合物，一般配合物由內(nèi)界和外界兩部分組成，內(nèi)界是配合物中心原子或離子和一定數(shù)目的配位體，是配合物的特征部分，外界是內(nèi)界以外的其他離子，比如：【解析】①.[Cu(H2O)4]2+②.降低溶劑的極性，減小[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度③.Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-④.配位鍵(或共價(jià)健)⑤.三角錐形⑥.Fe3+⑦.CN—⑧.6⑨.⑩.?.?.As＞Se＞Ge?.分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比多，所以的酸性強(qiáng).或分子中As價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致中的O的電子向As偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出H+，故酸性更強(qiáng)21、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-3×1-1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對(duì)數(shù)為×(3-3×1)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無(wú)孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對(duì)數(shù)為×(6-2×1)=2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對(duì)，分子空間構(gòu)型為V型。

【點(diǎn)睛】

分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算用最外層電子數(shù)減去成鍵電子數(shù)，再除以2。如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，四面體結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，三角錐形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)電子對(duì)數(shù)是4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp3，V形；如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，則雜化軌道為sp2，平面三角形結(jié)構(gòu)，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，則雜化軌道為sp，直線型結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號(hào)元素，Cu＋失去最外層1個(gè)電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個(gè)原子、8個(gè)電子，氧得到一個(gè)電子變成9個(gè)電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類(lèi)型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO兩個(gè)成鍵元素只能形成1個(gè)σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個(gè)；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應(yīng)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)為12。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類(lèi)型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識(shí)?！窘馕觥縖Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O12四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

(1)鍺和硅是同一主族元素，均為最外層電子數(shù)為4的主族元素，故基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為利用等電子體原理可知和CCl4互為等電子體，故分子空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；

(2)根據(jù)發(fā)生水解的機(jī)理圖可知，過(guò)程中由于Si原子上的3d空軌道中接受了H2O中O原子上的孤對(duì)電子；從而發(fā)生水解反應(yīng)，而C原子只有兩個(gè)電子層，L層上沒(méi)有d軌道，故不能接受孤對(duì)電子，無(wú)法水解，故答案為：C沒(méi)有d軌道；

(3)金剛石和晶體硅均為原子晶體；其熔點(diǎn)高低主要取決于其中共價(jià)鍵的鍵能大小，由于C原子半徑比Si原子的小，故C-C的鍵長(zhǎng)小于Si-Si的鍵長(zhǎng)，一般共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，故金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小，C—C鍵能大，故答案為：結(jié)構(gòu)相似，C原子半徑小，C—C鍵能大；

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體；原子晶體是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的，由于共價(jià)鍵有方向性和飽和性，決定了原