福建省南平市塔前中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析

福建省南平市塔前中學(xué)2020年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的O2和O3B．同溫度、同體積的CO和N2C．同體積、同密度的SO2和CO2D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子構(gòu)成，氧原子質(zhì)量相等，O2和O3質(zhì)量相等，則含有的氧原子數(shù)目相等，故A正確；B、同溫度、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，若二者所處壓強(qiáng)相同，則含有相同的分子數(shù)目，都是雙原子分子，含有相同的原子數(shù)目，若所處壓強(qiáng)不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故B錯(cuò)誤；C、同體積、同密度的SO2和CO2質(zhì)量相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者物質(zhì)的量不等，物質(zhì)的量之比為44：64=11：16，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，所以含有原子數(shù)目之比為11：16，故C錯(cuò)誤；D、同壓強(qiáng)、同體積下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，若二者所處溫度相同，則含有相同的分子數(shù)目，每個(gè)分子都含有3個(gè)原子，含有相同的原子數(shù)目，若所處溫度不同，含有的原子數(shù)目一定不相同，故D錯(cuò)誤．故選：A．2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.酸性較強(qiáng)：H2SO4>H2SiO3>H2CO3

B.氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH>LiOH

D.金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg>Al參考答案：A分析：A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；B.非金屬性越強(qiáng),鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D.同一周期中,原子序數(shù)越大金屬性越弱。詳解:非金屬性：S>C>Si，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl＞Br＞I，則單質(zhì)的氧化性:Cl2＞Br2＞I2，B正確；金屬性:K＞Na>Li,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:KOH＞NaOH>LiOH,C正確；Na、Mg、Al位于第三周期,原子序數(shù)Na<Mg<Al,則金屬性強(qiáng)弱為:Na＞Mg>Al,D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強(qiáng)；②非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性就越強(qiáng)。3.關(guān)于原電池的下列說法中，不正確的是

(

)

A．在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極

C．在外電路上電子由負(fù)極流向正極

D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置參考答案：D略4.下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg參考答案：A略5.下列說法正確的是

(

)A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－801.3kJ/mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為801．3kJ／molB.Sn(s,灰)Sn(s,白)

△H=+2.1kJ/mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C.稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.3kJ/mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會(huì)放出57．3kJ的能量D.C(s,石墨)+O2=CO2(g)

△H=－393．5kJ/mol,C(s,金剛石)+O2=CO2(g)

△H=－395kJ/mol結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定參考答案：B分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來回答；B、降溫平衡逆向移動(dòng)；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯(cuò)誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B6.現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是

A．分液、蒸餾

B．萃取、分液

C．分液、萃取

D．蒸餾、分液參考答案：C略7.對(duì)于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼危險(xiǎn)警告標(biāo)簽（如下圖所示），下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是物質(zhì)濃硝酸CCl4白磷黑火藥危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕性易燃性有毒性爆炸性

ABCD參考答案：B8.鋁能用于作鋁熱劑和冶煉難熔金屬的原因是A.鋁的導(dǎo)熱性很好B.在高溫下能燃燒C.還原性較強(qiáng)且在反應(yīng)中放出大量的熱D.鋁在空氣中能穩(wěn)定存在參考答案：C【詳解】用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因?yàn)殇X還原性強(qiáng)，且還原其他金屬時(shí)放出大量的熱，與導(dǎo)熱性、能燃燒以及在空氣中穩(wěn)定存在無關(guān)，答案選C。9.已知R2＋有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（

）A.R

B.R

C.R

D．a(chǎn)＋ba－2R參考答案：C略10.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（

）。A．化合反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略11.共價(jià)鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用力，下列物質(zhì)中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價(jià)鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵；④碘有共價(jià)鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價(jià)鍵和氫鍵；⑥液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。12.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)B．配制溶液定容時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切C．用分液漏斗分離液體時(shí)，先放出下層液體后，再放出上層液體D．萃取時(shí)，將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜；分液和萃??；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】A．引入了NaCl雜質(zhì)；B．溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；C．分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；D．酒精能與水互溶．【解答】解：A．加入鹽酸能除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，但卻引入NaCl無法達(dá)到除雜的目的，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切，故B正確；C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故C錯(cuò)誤；D．酒精能與水互溶不分層，故D錯(cuò)誤．故選B．13.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略14.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略15.若把周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是()A.硫元素位于第16列 B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質(zhì)全部是氣體 D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子參考答案：D【分析】長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)，所以第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子；第14列為碳族元素，形成化合物的種類最多（有機(jī)物）；第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬；第18列為稀有氣體元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻块L式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎.ⅡA.ⅢB→ⅦB.Ⅷ、ⅠB.ⅡB.ⅢA→ⅦA.

0族，A.硫元素元素位于VIA族，為第16列元素，A項(xiàng)正確；B.第10列為過渡區(qū)元素，全部為金屬，B項(xiàng)正確；C.第18列為稀有氣體元素，C項(xiàng)正確；D.第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過渡元素的最外層也是2個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）（4分）試設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使之發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，畫出簡易裝置圖（要求標(biāo)出正負(fù)極材料名稱和電解質(zhì)溶液），寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式。（2）（6分）現(xiàn)有如下材料和試劑：鋅片、鎂片、鐵片、鋁片、銅片、若干導(dǎo)線、電流計(jì)，稀硫酸、濃硝酸、稀鹽酸、濃鹽酸、硫酸銅溶液。要求：設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，銅做負(fù)極。則該原電池的正極材料可以選用以上所給的哪種金屬

；電解質(zhì)溶液可選用

；電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）(4分)負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)鐵片或鋁片

濃硝酸

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）

（1）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O（用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）

氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀)—__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）

若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

參考答案：(9分)

（1）略，K2Cr2O7，3:2。

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)

（4）0.05；0.9g；

（5）22.4(2分)略18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，得沉淀0.58g，在所得濁液中逐滴加入0.5mol／L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示。求：⑴混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的質(zhì)量各是多少？⑵P點(diǎn)所表示的鹽酸的體積是多少？參考答案：⑴m（NaOH）==2.6g

m(MgCl2)==0.95g

m(AlCl3)==1.335g

⑵130mL19.現(xiàn)有0.540kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuCl2溶液．計(jì)算：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；（2）溶液中Cu2+和Cl﹣的物質(zhì)的量．參考答案：（1）溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為0.8mol．（2）溶液中Cu2+物質(zhì)的量為0.8mol，Cl﹣的物質(zhì)的量為1.6mo．

【考點(diǎn)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計(jì)算CuCl2的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算CuCl2