福建省南平市五夫中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省南平市五夫中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（KJ·mol–1）P–P：198

P–O：360

O–O：498則反應(yīng)P4（白磷）+3O2==P4O6的反應(yīng)熱△H為（

）A．+1638KJ·mol–1

B．–1638KJ·mol–1

C．+126KJ·mol–1

D．–126KJ·mol–1參考答案：B略2.已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H為正值，△S為負(fù)值，設(shè)△H和△S不隨溫度改變，對于該反應(yīng)下列說法正確的是

A．低溫下是自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)變化

C．任何溫度下都是自發(fā)變化

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化參考答案：D略3.下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是A．汽油和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和溴，硝基苯和水C．硝基苯和苯，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，溴苯和水，己烷和水參考答案：D略4.下列各組中的比值等于2:1的是（

）A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C．相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．10mL0.5mol/L的鹽酸與5mL0.5mol/L的鹽酸溶液中的c(H+)之比參考答案：A略5.水是人類生存和發(fā)展的寶貴自然資源。下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中不正確的是（

）

A.重金屬離子對人體有劇毒，可采用沉淀反應(yīng)除去之B.化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境C.軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理D.長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥參考答案：B略6.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測的說法中正確的是A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Br2與Fe反應(yīng)生成FeBr3，推測I2與Fe生成FeI3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【ks5u解析】A．硫的氧化性比氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià)．Fe的低價(jià)為+2價(jià)；Cu的低價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e+SFeS；2Cu+SCu2S．故A的說法錯(cuò)誤．B．因CaCO3中碳為+4價(jià)是最高價(jià)，雖硝酸中+5價(jià)氮，具有強(qiáng)氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑反應(yīng)．CaSO3中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性，與強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價(jià)的硫，稀硝酸自身被還原成+2價(jià)的氮．故B的說法錯(cuò)誤．C．Br2的氧化性強(qiáng)，與Fe反應(yīng)生成FeBr3，I2的氧化性弱，與Fe生成FeI2，故C的說法錯(cuò)誤．D．在金屬的活動性順序表中，F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面．Fe+CuSO4═FeSO44+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag故D說法正確．故選D。7.反應(yīng)

H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)

HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）A．K1=2K2

B．K1=K22

C．K1=1/K22

D．K1=1/2K2參考答案：C略8.下列不是元素電負(fù)性應(yīng)用的是（

）A.判斷一種元素是金屬還是非金屬

B.判斷化合物中元素的化合價(jià)C.判斷化學(xué)鍵類型

D.判斷化合物的溶解度參考答案：D略9.已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時(shí)，反應(yīng)2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為

（

）A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略10.某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置.電極I為Al.其它均為Cu.則A.電流方內(nèi):電極IV→A.→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):參考答案：AA、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV→→電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯(cuò)誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯(cuò)誤，選A。11.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說明側(cè)鏈對苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

D．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AB12.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢Υ朔磻?yīng)，下列敘述正確的是A.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B.降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響參考答案：C略13.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是(

)A碳?xì)浠衔?/p>

B.碳水化合物

C氫氣

D醇類參考答案：A略14.除去二氧化碳中少量氯化氫氣體的方法是使此氣體通過(

)

A.鋅粒

B.石灰水

C.灼熱的氧化銅

D.碳酸氫鈉的飽和溶液參考答案：D略15.下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子或分子要求AK+、SO42﹣、Cl﹣、HS﹣c（K+）＜c（SO42﹣）BNa+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生CNH4+、Ba2+、NO3﹣、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生DFe3+Na+、NO3﹣、ClO﹣溶液pH=l

參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒；B．滴加氨水，與鋁離子反應(yīng)生成沉淀；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)；D．溶液pH=l，顯酸性．【解答】解：A．c（K+）＜c（SO42﹣），不滿足電荷守恒，溶液應(yīng)遵循電荷守恒，故A錯(cuò)誤；B．滴加氨水，與鋁離子反應(yīng)生成沉淀，則立即有沉淀產(chǎn)生，故B正確；C．滴加NaOH溶液，先與CH3COOH發(fā)生中和反應(yīng)，不能立即有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．溶液pH=l，顯酸性，不能大量存在ClO﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：

①

。b、該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

②

。c、在G操作中如何確定終點(diǎn)?

③

。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)④，原因是

⑤

。(3)計(jì)算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位)⑥

mol／L參考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色④偏大⑤滴定管內(nèi)壁上的水膜，將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，使體積讀數(shù)偏大⑥4.20

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）化學(xué)反應(yīng)中加熱的方法有：直接加熱，墊石棉網(wǎng)加熱，水浴加熱等（1）水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是

▲

。（2）下列實(shí)驗(yàn)操作都需要在一定條件下進(jìn)行，請將可能用加熱方式填入橫線上①乙酸乙酯制備

▲

；②硝基苯的制備

▲

；③溴苯的制備

▲

；④石油分餾

▲

。參考答案：略18.（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋2B（g）

xC（g）＋2D（g）ΔH＜0

，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：①x值等于

；

②B的平衡濃度為

。③A的轉(zhuǎn)化率為

。

④由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是

；b----c過程中改變的條件可能是

；之后若增大壓強(qiáng)時(shí)，請把反應(yīng)速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標(biāo)明V正和V逆）該條件下反應(yīng)建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

（填“增大”或“減小”或“不變”）。參考答案：（14分）①1，

②0.6mol/L，③60％。

④升高溫度，

減小生成物濃度，增大。

略19.如圖是某種只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡易球棍模型。請回答下列各題。(1)該分子屬氨基酸，其分子式為________。(2)在一定條件下，該分子可以通過聚合反應(yīng)生成________(填“糖類”“油脂”或“蛋白質(zhì)”)。(3)在一定條件下，該分子可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)，請寫出該反