2025年春新科粵版化學九年級下冊課件 6.2 金屬的化學性質(zhì) 第1課時 金屬的化學性質(zhì)

第1課時金屬的化學性質(zhì)科粵版·九年級化學下冊第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學性質(zhì)

2007年12月，南宋古沉船“南海一號”于廣東陽江附近海域被整體打撈出水，并移駐廣東海上絲綢之路博物館。在已發(fā)掘出水的逾18萬件文物中，有大量的金屬器物。為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠?課堂教學展示新課導入從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣?金葉銀錠金、銀的化學性質(zhì)穩(wěn)定。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學性質(zhì)有關。金器、銀器總能保持金屬光澤，而鐵器、銅器卻容易銹跡斑斑，這與金屬化學性質(zhì)的差異有關。金屬有哪些化學性質(zhì)？不同金屬的化學性質(zhì)有何差異？課堂教學展示課堂探究知識點1金屬化學性質(zhì)的共性與差異性【實驗6-3】a.Mg在空氣中燃燒：常溫：鎂與空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜。點燃：鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化物?；瘜W方程式：白色點燃2Mg+O22MgO1金屬與氧氣的反應學生實驗探究>>>點擊播放b.Fe和O2：常溫：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應。點燃：在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物?；瘜W方程式：黑色3Fe+2O2Fe3O4點燃c.Cu和O2：銅與空氣中的氧氣在加熱時發(fā)生反應，生成黑色的氧化物?；瘜W方程式：黑色2Cu+O22CuO△實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鎂常溫下打磨過的鎂條露置在空氣中，表面逐漸變暗點燃時鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵空氣中鐵在空氣中不燃燒氧氣中鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅加熱時銅表面生成黑色固體2Mg+O22MgO點燃2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO△拓展延伸金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關，其次還與金屬與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度濕度等因素有關。結(jié)論常溫下鎂和空氣可以反應，鐵、銅不易反應大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應鐵在氧氣中劇烈燃燒，銅在氧氣中變黑活潑性：鎂____鐵、銅活潑性：鐵____銅＞＞1.所有的金屬都可以和氧氣反應嗎？“真金不怕火煉”金在高溫條件下也不能與氧氣發(fā)生反應思考思考2.為什么鐵鍋容易生銹而鋁鍋不容易生銹？在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O2===2Al2O3

例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根據(jù)金屬與氧氣反應的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D課堂教學展示典例剖析2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應是不是所有的金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生反應？從反應類型來看，金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應有什么特點？【問題】【實驗6-4】金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應a.鋁與稀鹽酸：現(xiàn)象：反應劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)熱，鋁片溶解，溶液仍為無色?；瘜W方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑點擊圖片播放視頻b.鐵與稀鹽酸：現(xiàn)象：反應緩慢，放出熱量，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑用稀硫酸替代稀鹽酸重復以上實驗，比較實驗現(xiàn)象。c.銅與稀鹽酸：現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。用稀硫酸替代稀鹽酸重復以上實驗，比較實驗現(xiàn)象。金屬鋁鐵銅現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸化學方程式稀鹽酸稀硫酸反應緩慢，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色反應現(xiàn)象與鐵和稀鹽酸反應基本相同無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成的化合物中鐵元素顯+2價。含有Fe2+的溶液呈淺綠色反應較劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，鋁片溶解，溶液仍為無色反應現(xiàn)象與鋁和稀鹽酸反應基本相同2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑結(jié)論_______能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣，而_____卻不能。鋁、鐵銅不同金屬的化學反應能力不一樣，有些金屬能與酸反應產(chǎn)生氫氣，屬于較活潑金屬。為什么有些金屬能與稀酸反應產(chǎn)生氫氣，有些卻不能呢？思考金屬與酸反應與金屬活動性有關。金屬活動性越強，與酸反應越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應。故這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu結(jié)論【實驗6-5】a.鋁與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。化學方程式：2Al+3CuSO4Al2SO4+3Cu3金屬與某些金屬化合物溶液的反應b.鐵與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。化學方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cuc.銅與硫酸鋁溶液：現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。結(jié)論

鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應得到單質(zhì)鋁。

這與金屬活動性強弱有關。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑金屬。為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應呢？思考例如：Fe能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Fe>Cu。

例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√課堂教學展示典例剖析B?方法技巧1.看坐標軸：橫軸表示反應時間，縱軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，拐點表示恰好完全反應，其對應的橫坐標越小，該金屬完全反應所需時間越短；Y完全反應所需的時間最短2.看陡度/斜率：傾斜線段越陡，離縱軸越近，對應金屬的活動性就越強；圖中可知金屬活動性X<Y3.看高度：水平線段越高，即拐點對應的縱坐標越大，對應金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越大。兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量X>Y規(guī)律：質(zhì)量相同時，同價態(tài)的金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小。課堂教學展示課堂小結(jié)金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應金屬與某些金屬化合物溶液反應鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu1.

下列關于如圖所示的反應的說法錯誤的是(

)鋁絲需要用砂紙打磨溶液由藍色變?yōu)闊o色金屬活動性：Al>Cu反應的化學方程式為課后反饋總結(jié)課堂練習Al+CuSO4AlSO4+CuD2.春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?，下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是（）A．在空氣中灼燒 B．觀察顏色C．放在鹽酸中 D．放入水中AC3.鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬。如圖所示是部分與鐵的性質(zhì)有關的實驗，請回答下列問題。(1)A中生成的黑色固體物質(zhì)的化學式是_________。(2)B中的現(xiàn)象：放出熱量，_______________________________________。(3)C中反應的化學方程式為_______________