2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是。

A.電池放電后，OH-的物質(zhì)的量濃度減小B.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2＋2H2O+4e-=4OH-C.a處通入氫氣，b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能D.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，溶液中的陰離子經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路2、在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強(qiáng)，M1與M2代表不同溫度，且M2>M1C.圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K的數(shù)值為4D.若維持溫度和容器容積不變，再充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變3、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛；有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A.充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引B.該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C.充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D.放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極4、常溫下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是。

A.a點(diǎn)是CaSO4的飽和溶液而b點(diǎn)不是B.蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變化到a點(diǎn)C.常溫下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4D.除去鍋爐中的CaSO4時(shí)，可用Na2CO3溶液將其轉(zhuǎn)化為CaCO35、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖1所示裝置可收集NO氣體B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng):Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點(diǎn):78.4℃)與二甲醚（沸點(diǎn):24.9℃)的混合物6、常溫下，已知弱酸溶液中含R物種的濃度之和為溶液中所有含R物種的的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

已知，①pOH表示濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[]。

②a、b、c三點(diǎn)的坐標(biāo)，a(7.3，-1.3)、b(10.0．-3．6)、c(12.6，-1.3)。A.為二元弱酸B.曲線③表示隨pOH的變化C.pH=6.7的溶液中：D.反應(yīng)的平衡常數(shù)7、下列有關(guān)活化分子和活化能的說(shuō)法不正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.增加氣體反應(yīng)物的濃度，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)D.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)8、一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料、氧氣為氧化劑、某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池的工作原理如圖所示。在700~900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)。生成物為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是。

A.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.甲電極上N2H4失去電子C.電池內(nèi)的O2-由電極甲移向電極乙D.電池總反應(yīng)為：N2H4+2O2=2NO+2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、一般在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼()和強(qiáng)氧化劑當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒?。已知液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量。

(1)寫(xiě)出液態(tài)肼和反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式：_________。

(2)已知?jiǎng)t液態(tài)肼與足量反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是____________。

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器時(shí)，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是__________。

(4)向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________________。10、10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：。溫度10℃20℃30℃加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

甲同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是的水解程度增大；堿性增強(qiáng)。

(1)乙同學(xué)認(rèn)為該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度___________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為甲；乙的判斷都不充分；還需要進(jìn)一步做實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。

①在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙同學(xué)的判斷正確。其中試劑X是____________(填序號(hào))。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液。

C．NaOH溶液D．澄清石灰水。

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH___________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3；則甲同學(xué)的判斷正確。

③查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙同學(xué)斷言___________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的判斷是錯(cuò)誤的，理由是___________。

(3)下列關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是___________(填序號(hào))。A．B．C．的電離程度大于的水解程度11、根據(jù)要求；回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N；轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

兩者穩(wěn)定性大小是：N______M(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知：CH3OH(l)的燃燒熱△H1=-726.5k·mol-1；△H2。則△H1______△H2(填“>”“<”或“=”)。

(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)。每消耗1molCl2(g)放出145kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的涂層是耐高溫的物質(zhì)。將鋁粉、二氧化鈦粉和石墨粉按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=-1176kJ·mol-1。則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出的熱量為_(kāi)_____kJ。12、化學(xué)電源在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

Ⅰ.如圖1所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

(2)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

(3)若有2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_(kāi)_______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

Ⅱ.“長(zhǎng)征”火箭發(fā)射使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)；并使用四氧化二氮作為氧化劑，這種組合的優(yōu)點(diǎn)是能在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量將火箭送2上太空，且產(chǎn)物不污染空氣（產(chǎn)物都是空氣的成分）。某校外研究性學(xué)習(xí)小組擬將此原理設(shè)計(jì)為原電池，如圖2所示，結(jié)合學(xué)習(xí)過(guò)的電化學(xué)原理分析其設(shè)計(jì)方案，回答相關(guān)問(wèn)題：

(4)從a口加入________（填名稱）。的移動(dòng)方向是________（填“由A到B”或“由B到A”）。

(5)A極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________________________。

(6)若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體，則整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子________mol。13、電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕；能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)制備等方面應(yīng)用廣泛。

（1）鋼閘門(mén)在海水中易被腐蝕；常用以下兩種方法減少其腐蝕：

①圖1中，A為鋼閘門(mén)，材料B可以選擇___（填字母序號(hào)）。

a．碳棒b．銅板c．鋅板。

②圖2中，鋼閘門(mén)C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極反應(yīng)式為_(kāi)__，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法___。

（2）鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（3）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電。圖4為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子。

①正極每消耗4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__。

②S(g)在負(fù)極生成SO3的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。14、恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol。

(2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)_mol

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA、2molB和1molC，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=__，y=__。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__(填編號(hào))。

A.大于2molB.等于2molC.小于2molD.可能大于；等于或小于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__。

(5)若維持溫度不變，在一個(gè)與反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__(填編號(hào))。作出此判斷的理由是__。

A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能比較a和b的大小。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤16、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)22、水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個(gè)重要指標(biāo)；某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過(guò)如下步驟來(lái)測(cè)量水中溶解氧的含量：

步驟一：向溶解氧測(cè)量瓶中注入20.00mL水樣，再分別加入1mL0.1mol?L-1MnSO4溶液和3mLNaOH和KI的混合溶液，充分反應(yīng)。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2

步驟二：向上述混合物中加入1.5mL濃硫酸；充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解，此時(shí)溶液呈黃色。

步驟三：將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向其中滴加2?3滴淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色。用0．005mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）25℃時(shí)，步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH=12時(shí),此時(shí)溶液中的c(Mn2+)=_________mol?L-1。(已知KspMn(OH)2=2.06×10-13)

（2）寫(xiě)出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（3）計(jì)算該水樣中溶解氧的含量。（單位：mg?L-1，請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）______________________________23、為探究鋅和FeCl3溶液的反應(yīng)；室溫下某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

(1)配置1000mL1mol/L的FeCl3溶液，pH約為0.70，即c(H+)=0.2mol·L?1。

①?gòu)姆磻?yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有_______(答兩點(diǎn))。

②取10mL1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋，鹽的水解程度_______(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與鋅粉的反應(yīng)。

向500mLFeCl3溶液中加入65g鋅粉；實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下：

i．實(shí)驗(yàn)前期；溶液的pH逐漸增大，鋅粉表面未發(fā)現(xiàn)氣泡；

ⅱ．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；觀察到瓶底產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)出現(xiàn)少量氣泡；

ⅲ．15分鐘后溶液中產(chǎn)生大量氣泡；

ⅳ．

①經(jīng)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中有Fe2+生成，確認(rèn)有Fe2+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋：實(shí)驗(yàn)前期溶液pH增大的原因_______。

②查閱資料發(fā)現(xiàn)：Fe(OH)3常溫下的溶度積常數(shù)為2.810—39，請(qǐng)寫(xiě)出Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達(dá)式_______，試從Ksp-Q關(guān)系角度結(jié)合具體數(shù)值分析反應(yīng)開(kāi)始c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，沒(méi)有出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。

③結(jié)合離子方程式解釋反應(yīng)過(guò)程中氣泡變化的原因_______。

(3)鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度的測(cè)定。

用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)；實(shí)現(xiàn)操作如下：

i．以醋酸纖維濾膜過(guò)濾掉水樣中的懸浮物；調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5；

ⅱ．取10.00mL水樣，加入K2CrO4溶液作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液VmL。

①滴定時(shí)，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)加到_______(填玻璃儀器名稱)中。

②鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為_(kāi)______(用含c的代數(shù)式表示)mol·L-1

③已知：Cr2O(黃色)+H2O?2H++2CrO(橙色)，解釋滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5的原因_______。24、CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究：

(1)下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池：

該原電池的正極為_(kāi)__________(填“Zn”或“Cu”)，電解質(zhì)溶液甲是___________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液；若鹽橋中的成分是KNO3溶液，則鹽橋中K+向___________(填“甲”或“乙”)燒杯中移動(dòng)。

(2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)b．粗銅接電源正極；發(fā)生還原反應(yīng)。

c．電解后CuSO4溶液的濃度減小d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag；Pt、Au等金屬。

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)為_(kāi)__________。

(4)下圖中；Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。

①該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，b處通入的是___________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

②Ⅱ中電解前CuSO4溶液的濃度為2mol/L，當(dāng)線路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，則此時(shí)電解液CuSO4溶液的濃度為_(kāi)__________，陰極增重___________g。25、碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列步驟制取KIO3并進(jìn)行產(chǎn)品的純度測(cè)定。制取碘酸(HIO3)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖和有關(guān)資料如下：。

HIO3①白色固體；能溶于水，難溶于四氯化碳。

②Ka=0.169mol·L-1

KIO3

①白色固體；能溶于水，難溶于乙醇。

②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：ClO-+IO=IO+Cl-

回答下列問(wèn)題:

步驟I用Cl2氧化I2制取HIO3

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。

(2)裝置B中的CCl4可以加快反應(yīng)速率，原因是_______________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，獲取HIO3溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和________。

步驟II用KOH中和HIO3制取KIO3

(4)該中和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

(5)往中和后的溶液中加入適量________；經(jīng)攪拌；靜置、過(guò)濾等操作，得到白色固體。

(6)為驗(yàn)證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量SO2飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)，所加的SO2飽和溶液過(guò)量，則無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，原因是____________。

步驟III純度測(cè)定。

(7)取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近終點(diǎn)時(shí)，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，藍(lán)色消失(I2+2S2O=2I-+S4O)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，平均消耗Na2S2O3溶液的體積為24.00mL，則產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。[M(KIO3)=214.0g·mol-1]評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、I.X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2；ZW等離子化合物。

(1)Z2Y2的電子式為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4，則X2Y2在水中的電離方程式為_(kāi)______。

II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl溶液合成1；2—二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(4)離子交換膜X為_(kāi)________(選填“陰”或“陽(yáng)”）離子交換膜；該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(5)要生成1molClCH2CH2Cl，則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。27、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體；B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式。

____________________________________________________________

(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________

(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________；

(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。28、A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大。A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y；X分子比Y分子少8個(gè)電子。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A__________B________C___________D_______

（2）用離子方程式表示A4B2C3的水溶液顯酸性的原因_______________________

（3）用電子式表示B2___________________用電子式表示ADC________29、下圖中；A～L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B；G為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍(lán)色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，F(xiàn)為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是_____________；

（2）將D的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________；

（3）在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的K溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）_______c（NO3―）（選填“＞”“＝”或“＜”）。

（4）①4gJ在純氧中完全燃燒生成液態(tài)化合物，放出熱量為QkJ，寫(xiě)出表示J燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②A是重要的化工原料，工業(yè)上制取A的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（5）與F組成元素相同的一種-2價(jià)酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4∶3，已知1molA單質(zhì)與含1molM的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生。取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為：_________。

（6）25℃時(shí)，若Ksp（H）=2．2×10-20，向0．022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K，當(dāng)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液中的c（OH-）=_________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．電池放電后，正極產(chǎn)生OH－，負(fù)極上的氫氣與OH－反應(yīng)生成水；則溶液的體積增大，KOH的物質(zhì)的量濃度減小，敘述正確，故A正確；

B．氫氧燃料電池中，通入O2的電極得電子，化合價(jià)降低，與水反應(yīng)生成氫氧離子，電極反應(yīng)式：O2＋2H2O+4e－=4OH－；故B正確；

C．根據(jù)LED二極管中電子的移動(dòng)方向，a處為負(fù)極，通入氫氣，則b處通氧氣；該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，最終主要轉(zhuǎn)化為光能，故C錯(cuò)誤；

D．電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極；溶液中的陰離子經(jīng)過(guò)KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路，故D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90．1kJ·mol?1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致原料利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B．圖示中橫坐標(biāo)X越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大X平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，則X代表壓強(qiáng)，M代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，則T(M2)1)；故B錯(cuò)誤；

C．P點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為50%，消耗的n(CO)=1mol×50%=0．5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==4；故C正確；

D．溫度和容積不變，再充入2molH2；1molCO；相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；

答案選C。3、A【分析】【分析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe；充電時(shí)，陽(yáng)極；陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

【詳解】

A．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽(yáng)極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3；故A錯(cuò)誤；

B．鋰屬于活潑金屬；會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑；鋰鹽等原料組成，故B正確；

C．充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+；故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極；故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。4、B【分析】【分析】

曲線上的點(diǎn)均為硫酸鈣溶解平衡點(diǎn)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Ca2+)=3×10-3mol/L，c(SO42-)=3×10-3mol/L，所以Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)·c(SO42-)=9×10-6。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)位于溶解平衡曲線上，所以為飽和溶液，b點(diǎn)位于曲線下方，該點(diǎn)處溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)<9×10-6；所以為非飽和溶液，故A正確；

B．b點(diǎn)和a點(diǎn)溶液中硫酸根濃度相同；蒸發(fā)水硫酸根和鈣離子濃度均會(huì)增大，無(wú)法變化到a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s)＋SO42-(aq)CaSO4(s)＋CO32-(aq)平衡常數(shù)K==故C正確；

D．常溫下Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，二者為同類型沉淀，所以硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，所以Na2CO3溶液可將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．圖1中NO氣體密度小于CO2的密度，應(yīng)該短管進(jìn)入、長(zhǎng)管排出CO2；A不能實(shí)現(xiàn)；

B．圖2中苯密度小；浮在上層不能達(dá)到防止倒吸的目的，B不能實(shí)現(xiàn)；

C．圖3中Cu做陽(yáng)極，失電子變成Cu2+進(jìn)入溶液，石墨電極是陰極，H+得電子析出H2，溶液中生成Cu(OH)2；C可以實(shí)現(xiàn)；

D．圖4是蒸餾裝置；溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放于支管口附近，用于測(cè)定蒸氣的溫度，D不能實(shí)現(xiàn)；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

A．圖象中含R物質(zhì)只有3種，說(shuō)明為二元弱酸；故A錯(cuò)誤；

B．隨著逐漸增大，減小，根據(jù)知逐漸減小，先增大后減小，逐漸增大，則逐漸增大，先減小后增大，逐漸減小，故曲線③表示曲線②表示曲線①表示故B正確；

C．即由圖可知，此時(shí)，即而故故C正確；

D．根據(jù)a點(diǎn)知，時(shí)，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，則的根據(jù)c點(diǎn)知，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，則的由減去可得則平衡常數(shù)故D錯(cuò)誤；

答案選D。7、C【分析】【詳解】

A．能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞；活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；

B．升高溫度；能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；

C．增加反應(yīng)物濃度；增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D．使用催化劑可降低活化能；提高單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，故D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；結(jié)合離子的移動(dòng)方向；電流的方向分析解答。

【詳解】

A．該裝置為燃料電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．由圖示知，甲電極反應(yīng)為：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，N2H4失去電子；故B正確；

C．根據(jù)上述分析，電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選：B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

(1)首先根據(jù)題意確定反應(yīng)物和生成物，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式：液態(tài)肼和足量反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量，則液態(tài)肼和足量反應(yīng)時(shí)放出的熱量為故答案為：

(2)液態(tài)肼的物質(zhì)的量為則與足量反應(yīng)生成和時(shí)放出的熱故答案為：

(3)反應(yīng)生成的物質(zhì)是和無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染；

(4)氨氣中氮元素的化合價(jià)為-3，阱中氮元素的化合價(jià)為-2，則氨氣是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)得失電子守恒即可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式，故答案為：NaCl。【解析】產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染NaCl10、略

【分析】【分析】

(1)

(1)如果溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，可推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。

(2)

(2)①如果乙同學(xué)的判斷是正確的，即溶液中存在Na2CO3，則應(yīng)加入能和碳酸鈉反應(yīng)而不和碳酸氫鈉反應(yīng)的試劑，并且與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。四種試劑中，Ba(OH)2、澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都能生成碳酸鋼或碳酸鈣白色沉淀，無(wú)法驗(yàn)證；NaOH能與碳酸氫鈉反應(yīng)但無(wú)明顯現(xiàn)象，與碳酸鈉不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證；BaCl2能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；和碳酸氫鈉不反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B；

②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃；若溶液的pH等于8.3，說(shuō)明碳酸氫鈉沒(méi)有分解，則甲同學(xué)的判斷正確；

③NaHCO3的分解溫度為150℃，常壓下加熱NaHCO3的水溶液；溶液的溫度達(dá)不到150℃，故乙同學(xué)的判斷是錯(cuò)誤的，甲同學(xué)說(shuō)法合理。

(3)

(3)A．在NaHCO3飽和水溶液中，含鈉元素的微粒和含碳元素的微粒的總物質(zhì)的量濃度相等，即存在元素質(zhì)量(物料)守恒：A正確；

B．在NaHCO3飽和水溶液中存在電荷守恒：B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3飽和水溶液顯堿性，說(shuō)明的電離程度小于的水解程度；C錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A?！窘馕觥竣?大于②.B③.等于④.乙⑤.常壓下加熱的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃。⑥.a11、略

【分析】【詳解】

(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物N，△H＞0，吸收能量，能量越低越穩(wěn)定，故兩者穩(wěn)定性大小是：N<；

(2)燃燒熱為完全燃燒生成穩(wěn)定化合物，中水為氣態(tài)，氣態(tài)水轉(zhuǎn)為液態(tài)水需要放出熱量，故△H1>△H2；故答案為：>；

(3)使Cl2(g)和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl(g)和CO2(g)。每消耗1molCl2(g)放出145kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：△H=-290kJ·mol-1；故答案為：△H=-290kJ·mol-1；

(4)△H=-1176kJ·mol-1，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移12mol電子，放出1176kJ的熱量，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子，放出的熱量為：×2=196kJ，故答案為：196。【解析】<>△H=-290kJ·mol-119612、略

【分析】【分析】

Ⅰ.由題可知；甲為燃料電池，甲烷通入一極為負(fù)極，氧氣通入一極為正極；乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水；丙為電解池，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，實(shí)質(zhì)為電解精煉銅。本題可從原電池或電解池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)；基于轉(zhuǎn)移電子關(guān)系的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析；

Ⅱ.考查了燃料電池（原電池原理）的電極反應(yīng)式；電子流向以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目計(jì)算。第(4)問(wèn)中；注意外電路中電子由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

Ⅰ.(1)甲烷燃料電池中，負(fù)極上CH4失去電子后結(jié)合OH?生成其電極反應(yīng)式為CH4-8e?+10OH?=+7H2O。答案為:CH4-8e-+10OH?=+7H2O；

(2)乙為電解池，F(xiàn)e為陰極，C為陽(yáng)極，實(shí)質(zhì)為電解飽和食鹽水，故C極的電極反應(yīng)式為2Cl?-2e?=Cl2↑；答案為：2Cl?-2e?=Cl2↑；

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol；鐵電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，則放出氫氣0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。丙裝置中陰極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu；則析出銅0.2mol，即為12.8g。答案為：4.48；12.8；

Ⅱ.(4)由電子轉(zhuǎn)移方向可知A為負(fù)極，B為正極，根據(jù)原電池原理，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則從a口通入偏二甲肼；內(nèi)電路中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以的移動(dòng)方向是由A到B。答案為：偏二甲肼；由A到B；

(5)A為負(fù)極，還原劑在負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，又已知產(chǎn)物中氣體均為空氣的成分，所以A極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：C2H8N2-16e?+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+。答案為：C2H8N2-16e?+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+；

(6)兩極收集到相同體積（相同條件下）的氣體，則陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e?＝Cu，2H++2e?＝H2↑，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e?＝4H++O2↑，設(shè)生成n(O2)=n(H2)=xmol，因?yàn)橛傻檬щ娮邮睾愕媒獾盟詣t整個(gè)電解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為答案為：0.4。【解析】CH4-8e?+10OH?=+7H2O2Cl?-2e?=Cl2↑4.4812.8偏二甲肼由A到BC2H8N2-16e?+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+0.413、略

【分析】【分析】

（1）①圖1中；裝置為原電池，A為鋼閘門(mén)，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B的金屬性比A強(qiáng)。

②圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門(mén)C，C應(yīng)不失電子。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽(yáng)極，溶液中的Cl-失電子生成Cl2；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)使用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙。

（2）E為鎂合金，在該電極，鎂失電子，F(xiàn)電極上ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-。

（3）①正極O2+4e-=2O2-；由此可計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

②在負(fù)極S(g)失電子轉(zhuǎn)化為SO3。

【詳解】

（1）①圖1中；裝置為原電池，A為鋼閘門(mén)，要保護(hù)A，A應(yīng)做正極，則材料B應(yīng)選擇金屬性比A強(qiáng)的鋅。答案為：c；

②圖2中，裝置為電解池，要保護(hù)鋼閘門(mén)C，C應(yīng)做陰極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法為將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣。答案為：陰；2Cl--2e-=Cl2↑；將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近；試紙變藍(lán)，證明生成氯氣；

（2）E為鎂合金，做該燃料電池的負(fù)極。F電極為正極，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。答案為：負(fù)；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（3）①正極O2+4e-=2O2-，n(O2)==0.2mol，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2mol×4NA=0.8NA或4.816×1023。答案為：0.8NA或4.816×1023；

②在負(fù)極S(g)在O2-存在的環(huán)境中失電子，轉(zhuǎn)化為SO3，電極反應(yīng)式為S-6e-+3O2-=SO3。答案為：S-6e-+3O2-=SO3。

【點(diǎn)睛】

要保護(hù)金屬制品，把金屬制成合金，成本過(guò)高。通常采用的方法是電化學(xué)防護(hù)法，也就是設(shè)法阻止被保護(hù)金屬失電子，要么與更活潑的金屬相連，要么與電源的負(fù)極相連。若在金屬制品外表涂油或油漆，雖然也能對(duì)金屬制品起保護(hù)作用，但效果相對(duì)較差?！窘馕觥縞陰2Cl--2e-=Cl2↑將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣負(fù)ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-0.8NA或4.816×1023S-6e-+3O2-=SO314、略

【分析】【分析】

(1)由方程式可知；生成C的物質(zhì)的量=參加反應(yīng)A的物質(zhì)的量，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量=A的起始物質(zhì)的量-參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量；

(2)恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1：1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為(1)中A、B的3倍，結(jié)合a＜1判斷；

(4)由(3)分析可知；若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開(kāi)始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與(1)中相同；

(5)反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)；在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，則本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)。

【詳解】

(1)達(dá)到平衡后；生成amolC，則Δn(A)=Δn(C)=amol，故A的物質(zhì)的量為1mol﹣amol=(1﹣a)mol；

(2)恒溫恒壓下；若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)生成C為(1)中的3倍，即生成C為3amol；

(3)若開(kāi)始時(shí)放入xmolA；2molB和1molC，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足3molA和3molB，與(1)中A；B的物質(zhì)的量之比均為1∶1，則為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，可以得到3amolC，1molC轉(zhuǎn)化可以得到1molA、1molB，則x=3﹣1=2，則平衡時(shí)A為3(1﹣a)mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為(1)中B的3倍，即為3(1﹣a)mol，由于0＜a＜1，故3(1﹣a)可能大于、等于或小于2；

(4)由(3)分析可知，若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，等效為開(kāi)始加入6molA和6molB，與(1)中平衡為等效平衡，平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量發(fā)生與(1)中相同，即C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

(5)在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成amolC；在恒溫恒容容器中開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC；反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，體積減小，所以本題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，因此平衡后a＞b；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、等效平衡問(wèn)題，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析是本題的關(guān)鍵，區(qū)分恒溫恒容容器和恒溫恒壓容器的不同，解題時(shí)可先保持恒溫恒壓，再結(jié)合容器體積的變化，再保持恒溫并恢復(fù)到原體積即可?！窘馕觥?﹣a3a23(1﹣a)DA因?yàn)楸拘☆}中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以本小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開(kāi)，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

本題考查溶度積的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，（1）根據(jù)溶度積的表達(dá)式，Ksp=c(Mn2＋)×c2(OH－)，此時(shí)溶液的pH=12，即溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，c(Mn2＋)=Ksp/c2(OH－)=2.06×10－13/10－4=2.06×10－9mol·L－1；（2）根據(jù)步驟二現(xiàn)象加入濃硫酸后，沉淀溶解，且溶液顯黃色，說(shuō)明I－轉(zhuǎn)化成I2，MnO(OH)2作氧化劑，被還原成Mn2＋，化合價(jià)降低2價(jià)，I－轉(zhuǎn)化成I2，化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)共升高1價(jià)，最小公倍數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)的升降以及原子守恒，電荷守恒進(jìn)行配平；因此化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，建立關(guān)系式：O2～4Na2S2O3，n(O2)=n(Na2S2O3)/4=3.6×10－3×0.005/4mol=4.5×10－6mol，即溶解氧的含量是4.5×10－6×32×10－3/20×10－3mg·L－1=7.2mg·L－1。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和溶解氧含量的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，首先判斷出氧化劑、還原劑以及它們的產(chǎn)物，MnO(OH)2作氧化劑，得到黃色溶液，說(shuō)明產(chǎn)生I2，即I－作氧化劑，有MnO(OH)2＋KI→MnSO4＋K2SO4+I2，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，即MnO(OH)2＋2KI→MnSO4＋K2SO4＋I(xiàn)2，然后寫(xiě)上H2SO4和H2O，即MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O；像本題的計(jì)算，涉及多個(gè)反應(yīng)方程式，一般需要建立關(guān)系式，碘單質(zhì)作中介，O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，從而進(jìn)行計(jì)算。【解析】2.06×10-9MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O由化學(xué)方程式可知:O2?4Na2S2O3

n(O2)=×0.005mol?L-1×3.60×10-3L=4.5×10-6mol

溶解氧的含量==7.2mg?L-123、略

【分析】【詳解】

(1)①氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素有溫度和濃度等；

②加水稀釋；促進(jìn)了水解平衡向右移動(dòng)，鹽類的水解程度增大；

(2)①亞鐵離子具有還原性，能夠把酸性高錳酸鉀溶液還原為錳離子，導(dǎo)致溶液褪色；或者滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，都能夠檢驗(yàn)出“實(shí)驗(yàn)前期”溶液中存在亞鐵離子；由于氯化鐵溶液水解顯酸性，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；加入鋅粉后，鋅與鐵離子反應(yīng)，減小了鐵離子濃度，平衡逆移，酸性減弱；

②Fe(OH)3沉淀溶解平衡表達(dá)式為：Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)；當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會(huì)生成沉淀；或pH=0.7時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)3

③反應(yīng)前期主要發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應(yīng)2H++Zn=H2↑+Zn2+；所以反應(yīng)后期有氣體產(chǎn)生；

(3)①AgNO3溶液顯酸性；應(yīng)該用酸式滴定管來(lái)量取硝酸銀溶液；

②根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=VmL×10-3×cmol·L-1=cV×10-3mol，鋅與氯化鐵溶液反應(yīng)前后，氯離子的量不變，所以鋅和FeCl3溶液反應(yīng)后溶液中Cl-濃度為=0.1cVmol·L-1；

③已知：Cr2O(黃色)+H2O?2H++2CrO(橙色)，氫離子濃度較大，酸性太強(qiáng)，CrO容易形成Cr2O從而造成滴定終點(diǎn)滯后；氫氧根離子濃度較大，堿性太強(qiáng)，銀離子會(huì)和OH-反應(yīng)，造成滴定終點(diǎn)的滯后，所以滴定時(shí)調(diào)節(jié)水樣pH在6.5～10.5之間?！窘馕觥繙囟群蜐舛仍龃蟆皩?shí)驗(yàn)前期”取少量溶液，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，鐵離子濃度減小平衡逆移，酸性減弱Fe(OH)3(s)?Fe3+(aq)+3OH-(aq)當(dāng)pH=0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1時(shí)，c(OH-)=5×10-14mol/L，生成沉淀Fe3+的最小濃度為c(Fe3+)===22.4mol/L，溶液中的c(Fe3+)=1mol/L，不會(huì)生成沉淀；或pH=0.7時(shí)，c(Fe3+)=1mol/L，Qc=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×(5×10-14)33++Zn=2Fe2++Zn2+；隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(Fe3+)逐漸減小，逐漸發(fā)生反應(yīng)2H++Zn=H2↑+Zn2+滴定管0.1cV酸性太強(qiáng)，CrO容易形成Cr2O從而造成滴定終點(diǎn)滯后；堿性太強(qiáng)，銀離子會(huì)和OH-反應(yīng)，造成滴定終點(diǎn)的滯后24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電池總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，故負(fù)極為Zn，正極為Cu；電解質(zhì)甲為硫酸鋅；若鹽橋中的成分是KNO3溶液，陽(yáng)離子應(yīng)該向正極移動(dòng)，則鹽橋中K+向乙燒杯中移動(dòng)；

(2)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，粗銅在陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子變成陽(yáng)離子，溶液中銅離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子變成銅析出，故電解后CuSO4溶液的濃度減小，同時(shí)利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，所以ab錯(cuò)誤；cd正確；

(3)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極發(fā)生還原反應(yīng)從而得到電子，反應(yīng)物中氧氣得到電子，反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O；

(4)①實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，Cu為陽(yáng)極，F(xiàn)e為陰極，則b為正極，通入的氣體O2，a為負(fù)極，通入甲烷，該電極上是甲烷失去電子，電極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；②Cu為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，故溶液中Cu2+濃度保持不變，仍為2mol/L；當(dāng)線路中有0.2mol電子通過(guò)時(shí)，陰極有0.1molCu析出，陰極增重6.4g；【解析】CuZnSO4乙cdO2+4e-+4H+=2H2OO2CH4-8e-+10OH-=+7H2O2mol/L6.425、略

【分析】【分析】

步驟Ⅰ用Cl2氧化I2制取HIO3：裝置A由氯酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，B裝置Cl2氧化I2制取HIO3，C裝置吸收尾氣；步驟Ⅱ用KOH中和HIO3制取KIO3；

(7)取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，用0.1000mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，依據(jù)KIO3～3I2～6S2O32-關(guān)系式即可計(jì)算結(jié)果。

【詳解】

(1)裝置A氯酸鉀和濃鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；

(2)由于Cl2、I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度大，裝置B中的CCl4能增大反應(yīng)物濃度；使反應(yīng)速率加快；

(3)依據(jù)物質(zhì)信息可知，B中反應(yīng)后產(chǎn)生的HIO3主要在水溶液中且與CCl4互不相溶；所以必須采用分液法以獲取碘酸溶液，分液需要的玻璃儀器有燒杯；分液漏斗、玻璃棒；

(4)KOH和HIO3發(fā)生中和反應(yīng)生成KIO3和水，HIO3屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，故離子方程式為：HIO3+OHˉ=IO+H2O；

(5)KIO3難溶于乙醇，加入適量乙醇可以使KIO3從溶液中析出；故往中和后的溶液中加入適量乙醇，經(jīng)攪拌；靜置、過(guò)濾等操作，得到白色固體；

(6)依題意可知，少量飽和SO2水溶液能將KIO3還原為I2，但加入過(guò)量飽和SO2水溶液卻無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，說(shuō)明過(guò)量的SO2能將IOI2等還原為I?，發(fā)生反應(yīng)：3SO2++3H2O=I-+3+6H?或SO2+I2+2H2O=2I?+SO+4H?；

(7)取0.1000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：+5I?+6H+=3I2+3H2O，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，有關(guān)系式：KIO3～3I2～6則n(KIO3)=n(Na2S2O3)=×0.1000mol/L×0.024L=0.0004mol，故產(chǎn)品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】KC1O?+6HC1(濃)=KCl+3Cl?↑+3H?OI?和Cl?易溶于CCl?增大了反應(yīng)物濃度分液漏斗、玻璃棒HIO3+OHˉ=IO+H2O乙醇(或“酒精”“C2H5OH”)過(guò)量的SO?將(或I?)還原為I-(或3SO?++3H2O=Iˉ+3+6H?或SO2+I2+2H2O=2I?++4H?)85.6%五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素，Z可分別與Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物是Na、O元素，且Z的原子序數(shù)大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Cl元素；X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2；XW等共價(jià)化合物，則X是非金屬元素，且為第IA族元素，則X是H元素，以此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為Cl；

I．（1）Z2Y2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，其電子式為：

故答案為：

（2）ZX為NaH，其中H為-1價(jià)，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣，其離子方程式為：

故答案為：

（3）X2Y2為H2O2，常溫下0.1mol/LH2O2的pH=5.4，說(shuō)明H2O2在水中電離為不完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

II．（4）ZW為NaCl，由題可知，電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu+-e-=Cu2+，溶液中正電荷增加，為平衡電荷，NaCl溶液中Cl-通過(guò)離子交換膜X左移，故離子交換膜X為陰離子交換膜；由裝置中物質(zhì)可知，該裝置反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O、NaCl，生成物為ClCH2CH2Cl、H2、NaOH，根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知總反應(yīng)為：

故答案為：陰；

（5）CH2=CH2中C的化合價(jià)為-2價(jià)，生成物ClCH2CH2Cl中C的化合價(jià)為-1價(jià)，每生成1molClCH2CH2Cl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，電解池陰極發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，故每轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2；其在標(biāo)況下的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥筷?2.427、略

【分析】【分析】

固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64:80=4:5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

(1)A為S，可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的方程式為H2+SH2S，因此，本題正確答案是:H2+SH2S；

(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S,反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，因此，本題正確答案是:H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；

(3)濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2,反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等，因此，本題正確答案是:C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等；

(4)①將5mL0.10mol/L的H2SO3溶液與10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O，因此，本題正確答案是:H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O；

②反應(yīng)生成Na2SO3，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH>7，因此，本題正確答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性；

③水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)水解，因此，本題正確答案是:增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解。【解析】H2+SH2S（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確）H2SO3+2H2S=3S+3H2OC+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O等H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O大于Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性增大升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D均為短周期的非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大；A、B可形成一種極易溶于水的堿性氣體X，此氣體應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素，A、B、C元素可組成離子晶體，該晶體的化學(xué)式為A4B2C3，則C元素應(yīng)為O元素，形成的晶體為NH4NO3；NH3分子內(nèi)電子總數(shù)為10；A和D可形成極易溶于水的酸性氣體Y，X分子比Y分子少8個(gè)電子，則D為Cl元素，Y為HCl氣體，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知：四種元素的元素符號(hào)：A為H；B為N；C為O，D為Cl；

(2)NH4NO3的水溶液顯酸性，是溶液中NH4+水解的緣故，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3.H2O+H+；

(3)N2分子內(nèi)存在氮氮三鍵，其電子式為ADC為HClO，分子內(nèi)Cl原子分別與H和O原子各形成