2025年蘇教版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版必修2化學上冊階段測試試卷960考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，W、Y同主族。將W、X的氣態(tài)單質在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，反應關系如下表所示：

。物質。

W的單質。

X的單質。

R

起始時/mol

0.3

0.3

0

平衡時/mol

0.12

0.24

0.12

下列說法正確的是A.離子半徑：X>Y>ZB.Y、Z兩種元素形成的化合物的水溶液呈酸性C.Y、Z分別與W形成的化合物，前者的沸點高D.四種元素分別與氧形成的化合物均只有兩種2、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質溶液為溶液，則下列說法正確的是（）

A.放電時移向碳電極B.放電時電池負極的電極反應式為C.放電時電池正極的電極反應式為D.放電時鎳電極附近溶液的變小3、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，主要用途沒有體現(xiàn)化學變化的是A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B.硅作為華為手機中麒麟芯片的主要材料C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料D.開采可燃冰，將其作為能源使用4、在下列物質間的每一步轉化中(反應條件已經(jīng)略去)，不能只通過一步反應實現(xiàn)的是A.Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.NH3→NO→NO2→HNO3D.H2S→S→SO2→H2SO45、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A.v(D)＝0.45mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.40mol·L－1·min－1D.v(A)＝0.15mol·L－1·min－16、下列反應中，屬于加成反應的是A.乙烯與氫氣反應生成乙烷B.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷C.乙醇與氧氣反應生成乙醛D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯7、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是A.油脂在酸性條件下水解不完全，在堿性條件下水解完全，堿性條件下的水解反應也稱為皂化反應B.葡萄糖、纖維素和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應C.淀粉、纖維素、蛋白質和油脂都屬于高分子化合物D.氟利昂-12(CF2C12)性質穩(wěn)定，不易燃燒，有兩種空間結構8、已知斷開1molCl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量；根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式正確的是。

A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=+185kJ·mol-1B.生成1molH2(g)中的H-H鍵放出121.5kJ能量C.斷開1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收864kJ能量D.HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+92.5kJ·mol-19、一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：反應過程中的部分數(shù)據(jù)如下表，下列說法錯誤的是。

。t/min

0

2.0

2.4

0

5

1.7

1.5

0.6

10

1.6

x

y

15

z

1.2

w

A.升高溫度可加快該反應的化學反應速率B.時，表明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)C.內用表示的平均反應速率為D.時，H2的轉化率為50%評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在化學反應中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖像，然后回答問題：

(1)圖中所示反應是______(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的ΔH=______(用含E1、E2的代數(shù)式表示)；

(2)對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是___________。

(3)已知紅磷比白磷穩(wěn)定；則反應:

P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1；

4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2；

ΔH1和ΔH2的關系是ΔH1________ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)在298K；101kPa時；已知：

2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關系正確的是________。

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

(5)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：。物質H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷。

裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a＝________。11、(1)某溫度時；在2L容器中X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

①反應至2min時Y與Z的物質的量之比為___。

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為___。

③反應開始至5min時Z的平均反應速率為___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某興趣小組將下表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，以研究硫酸銅的濃度對稀硫酸與鋅反應生成氫氣速率的影響。實驗。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

請完成此實驗設計，其中：V1=___，V6=___。12、下列物品或設施：①水泥②計算機芯片③門窗玻璃④硅太陽能電池⑤瑪瑙⑥光導纖維。

(1)使用了硅單質的是_______(填序號；下同)。

(2)使用了二氧化硅的是_______。

(3)使用了硅酸鹽材料的是_______。

(4)最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，它不僅為農作物的生長提供了必需的氮元素，也是工業(yè)制備硝酸的基礎，請寫出工業(yè)合成氨的方程式：_______。13、化學與社會；生活、生產(chǎn)緊密聯(lián)系；按要求回答下列問題：

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應；常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，兩片小蘇打片能中和胃酸中的H＋的物質的量是___________mol。

(3)中國藍是古代人工合成的藍色化合物，其化學式為BaCuSi4O10，也可寫成___________(用氧化物的形式表示)；SiO2是硅酸鹽玻璃主要成分；盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式是：___________。

(4)“威猛先生”清洗劑(有效成分是鹽酸)使用注意事項中特別說明在使用時切勿與“84”消毒液(有效成分是次氯酸鈉)一同使用，否則會產(chǎn)生有害氣體。這兩者混合后反應的離子方程式是：______14、下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構體的是_______。互為同系物的是_______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O15、Ⅰ.信息1：普通打火機常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線的物質；回答下列問題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構體的是_______(填結構簡式)。

(3)石墨和金剛石互為_______。

(4)寫出分子式為C4H10所有同分異構體的結構簡式_______。

Ⅱ.按要求書寫下列化學方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。16、乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一；其合成路線如下：

（1）乙酸苯甲酯的分子式為____________；反應Ⅰ的反應類型為____________。

（2）A的結構簡式為_____________；B中含有的官能團的名稱為______________。

（3）反應Ⅲ的化學方程式為_________________________________。

（4）不能發(fā)生的化學反應是___________（填序號）。

a．取代反應b．消去反應c．加成反應。

（5）C屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為___________（寫出一種即可）。

（6）反應Ⅳ的化學方程式為_________________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤19、重金屬鹽能使蛋白質變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤20、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤21、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤23、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農藥。(____)A.正確B.錯誤24、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共3題，共30分)25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質量為___。

②電路中通過___個電子。26、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變27、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構型為___________，d分子的結構簡式____________。

（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：

①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質中在同一平面的原子最多有_________個；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當________時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結構簡式________；_______；

（3）在R的單質氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為______，在F單質中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學式）；

（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是________（寫化學式），其與Q的單質反應的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質M完全燃燒時放出的熱量，該反應的熱化學方程式是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料；又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

（1）寫出步驟①的化學方程式：___。

（2）步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點為33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點為57.6℃)和HCl(沸點為-84.7℃)，提純SiHCl3的主要化學操作的名稱是___；SiHCl3和SiCl4一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：___。

（3）請寫出二氧化硅與氫氟酸反應的化學方程式：___。31、工業(yè)上用含有和的廢水回收鉻．其工藝流程如圖：

已知：黃色橙色

常溫下，

當離子濃度小于時；認為沉淀完全．

酸化后的溶液A顯______色．

下列選項中，能說明反應黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是______填選項字母

和的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變。

為防止溶液變質，在保存時需加入的試劑為______填試劑名稱．

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有______．

溶液與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為______．

沉淀C的化學式為______，的范圍為______．32、從海水提取鎂和溴的流程如下；請回答相關問題。

（1）海水進入沉淀池前；對海水進行處理有以下兩種方案：

方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；

方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

（2）提取鎂和溴。

①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。

（3）提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br-→Br2轉化的目的是__。

（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：

i.過程③中反應的離子方程式是________。

ii.若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。

A.NaIB.NaBrC.SO2D.NaOH33、大力發(fā)展電動汽車；可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池；鋰電池等．

Ⅰ鉛蓄電池充放電的總反應為：鋰硫電池充放電的總反應為：．

放電時，鉛蓄電池的負極反應式為______．

鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向______填“正極”或“負極”．

當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍．

Ⅱ由方鉛礦制備鉛蓄電池電極材料的方法如下：

油畫所用的白色顏料置于空氣中，遇氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用清洗；可使油畫“復原”．

的作用是______．

已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：試分析能溶于稀的原因______．

濾液X是一種可循環(huán)使用的物質，其溶質主要是____填化學式若X中殘留的過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是____．

與次氯酸鈉溶液反應可制得寫出該反應的離子方程式______．

以石墨為電極，電解溶液也可以制得則陽極的電極反應式為______；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量理由是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X的氣態(tài)單質在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生可逆反應生成化合物R，根據(jù)表格數(shù)據(jù)及方程式中化學計量數(shù)之比等于參加反應的各物質的濃度之比可知，W與X單質反應的化學計量數(shù)之比=（0.3-0.12）mol/L:（0.3-0.24）mol/L=3:1，又因為在催化劑及一定溫度和壓強下發(fā)生的可逆反應，則推出W為H元素，X為N元素，W、Y同主族，則Y為Na元素，W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則Z為S元素，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子核電荷數(shù)越小，對應的離子半徑越大，則離子半徑：Z>X>Y；A項錯誤；

B.Y；Z兩種元素形成的化合物為硫化鈉；在溶液中硫離子會發(fā)生水解生成氫氧根離子，使溶液顯堿性，B項錯誤；

C.Y、Z分別與W形成的化合物分別是NaH與Na2S；兩者均為離子晶體，但NaH的離子半徑小，晶格能大，所以熔沸點較高，C項正確；

D.N與氧元素可形成NO、NO2或N2O5等；不只是兩種化合物，D項錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A.放電時，該電池為原電池，由圖知鎳電極為正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，所以移向鎳電極；A項錯誤；

B.已知電解質溶液為溶液，放電時碳電極作負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為B項錯誤；

C.由圖分析可知，放電時，鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為有生成；C項正確；

D.鎳電極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為有生成；pH變大，D項錯誤；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲醇生成氫氣；為化學變化，故A不選；

B．硅是半導體；可以做手機中的芯片，故B選；

C．偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料；燃燒生成氮氣和水，發(fā)生化學變化，故C不選；

D．可燃冰的主要成分為甲烷；燃燒生成二氧化碳和水，為化學變化，故D不選。

故選：B。4、B【分析】【詳解】

A．Na和氧氣反應生成Na2O，Na2O和二氧化碳反應生成Na2CO3，Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，NaHCO3和氫氧化鈣反應生成NaOH和碳酸鈣；故A不符合題意；

B．Si和氧氣反應生成SiO2，SiO2不能一步得到H2SiO3，SiO2先和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉；硅酸鈉溶液和鹽酸或二氧化碳反應生成硅酸，故B符合題意；

C．NH3催化氧化生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3和NO；故C不符合題意；

D．H2S和氧氣反應生成S，S和氧氣反應生成SO2，SO2和氯水反應生成H2SO4和鹽酸；故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。5、A【分析】【分析】

比較化學反應速率快慢時；可根據(jù)各物質表示的反應速率之比等于參與反應或生成的對應物質的化學計量數(shù)之比，所以可將選項中各物質表示的速率轉化為同一物質所表示的反應速率后進行比較，注意單位要統(tǒng)一。

【詳解】

A．

B．

C．v(C)=0.40mol·L-1·min-1，則

D．v(D)=0.45mol·L-1·min-1，則

所以上述四種狀況下反應速率最快的是0.225mol/(L·min)；故合理選項是D。

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．乙烯與氫氣反應生成乙烷；C=C鍵生成C-C鍵，為加成反應，故A選；

B．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的過程中甲烷的H被Cl原子替代；為取代反應，故B不選；

C．乙醇與氧氣反應生成乙醛；為氧化反應，故C不選；

D．乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯；為酯化反應，也為取代反應，故D不選；

故選A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂在酸性條件下的水解反應是可逆反應；在堿性條件下的水解反應不可逆，A正確；

B．葡萄糖是單糖；不能發(fā)生水解反應，纖維素和蛋白質在一定條件下能發(fā)生水解反應B錯誤；

C．油脂不屬于高分子化合物；C錯誤；

D．由甲烷分子的立體構型是正四面體形，可知CF2C12只有一種空間結構；D錯誤；

故選A。8、D【分析】【詳解】

A．由圖中可知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1；A不正確；

B．生成1molH2(g)中的H-H鍵放出699kJ-243kJ=456kJ能量；B不正確；

C．斷開1molHCl(g)中的H-C1鍵要吸收kJ=432kJ能量；C不正確；

D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)ΔH=+kJ·mol-1=+92.5kJ·mol-1；D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度使活化分子百分數(shù)增大；加快反應速率，故A正確；

B．達到平衡時各物質的濃度保持不變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，即時；不能表明反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．內用表示的平均反應速率為，=故C正確；

D．5~10min時，每減少0.1molN2，應減少0.3molH2，增多0.2molNH3，故x＝1.5－0.3=1.2，y=0.8，即10min時H2的轉化率為=50%；故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)圖中反應物的能量大于生成物的能量；結合活化能的概念分析解答；

(2)對于同一反應；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能降低，結合影響活化能的因素分析判斷；

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定；說明紅磷能量比白磷低，紅磷轉化為白磷為吸熱反應，結合蓋斯定律分析判斷；

(4)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(5)根據(jù)△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的△H；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，再根據(jù)蓋斯定律結合H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol分析計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才能發(fā)生化學反應，該反應的活化能大于0，反應需要加熱；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量，△H=(E2-E1)kJ/mol，故答案為：放熱，需要，(E2-E1)kJ/mol；

(2)對于同一反應；圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應中加入了催化劑，故答案為：使用了催化劑；

(3)①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H1，②P4(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2，根據(jù)蓋斯定律，①-②得：P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=△H1-△H2，紅磷比白磷穩(wěn)定，說明紅磷的能量低于白磷，該反應是放熱反應，即△H1-△H2＜0，即△H1＜△H2；故答案為：＜；

(4)①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1，②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3，由蓋斯定律可知，反應③=2×②+①，因此△H3=△H1+2△H2；故答案為：A；

(5)由化學鍵的鍵能可知①H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol)=(636-2a)kJ/mol，因蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，即②Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，①+②的H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=(636-2a)kJ/mol+(+30kJ/mol)=-72kJ/mol，解得，a=369，故答案為：369?！窘馕觥糠艧嵝枰狤2-E1使用了催化劑＜A36911、略

【分析】【詳解】

(1)①由圖中可知；反應至2min時Y的與Z的物質的量分別為：0.9mol；0.3mol，故二者的物質的量之比為0.9mol：0.3mol=3：1，故答案為：3：1；

②由圖中的數(shù)據(jù)分析，反應至5min時，Y減少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X減少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故該反應的化學方程式為：3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

③反應開始至5min時Z的平均反應速率為故答案為：0.04mol·L-1·min-1；

④由圖中可知；5min后X；Y、Z的物質的量均不再改變，說明反應達到化學平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案為：等于；

(2)對比試驗效果，那么除了反應的物質的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的濃度的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應的總體積也應該相同，A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，那么總量為20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案為：30mL；11mL。【解析】3：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于301112、略

【分析】【分析】

①水泥含有硅酸鹽；②計算機芯片使用了硅單質；③門窗玻璃使用了二氧化硅；④硅太陽能電池使用了硅單質；⑤瑪瑙中含有二氧化硅；⑥光導纖維中含有二氧化硅。

【詳解】

(1)硅單質一般應用于芯片和太陽能電池；答案選②④；

(2)使用了二氧化硅的是：③⑤⑥；

(3)使用了硅酸鹽材料的是：①；

(4)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下反應生成氨氣，化學方程式為：【解析】②④③⑤⑥①13、略

【分析】【詳解】

(1)過氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和氧氣，故常作為呼吸面具或潛水艇中的供氧劑，發(fā)生反應的化學方程式是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)小蘇打每片含0.504gNaHCO3，則兩片小蘇打片中則按可知，能中和胃酸中的H＋的物質的量是0.012mol。

(3)化學式為BaCuSi4O10的物質是一種硅酸鹽，也可寫成氧化物的形式，按書寫規(guī)則，可以用BaO·CuO·4SiO2表示；SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，生成的Na2SiO3是一種無機黏合劑，故盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開，該化學方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

(4)鹽酸具有還原性，“84”消毒液的有效成分次氯酸鈉是一種強氧化劑，一同使用時，發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有害氣體氯氣。這兩者混合后反應的離子方程式是：Cl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O。【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O20.012BaO·CuO·4SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCl-+ClO-+2H＋=Cl2↑+H2O14、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質；

④CH4和CH3CH2CH3結構相似，組成上相差2個”CH2”原子團；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結構不同，互為同分異構體；

⑥16O和18O質子數(shù)都為8；質量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④15、略

【分析】【分析】

同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱；同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物之間的互稱，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結構相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物之間的互稱，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構體是指分子式相同，結構不同的有機物之間的互稱，CH3CH2OH互為同分異構體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構體的結構簡式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題主要考查同系物、同分異構體、同素異性體的判斷及書寫，有機反應方程式書寫，屬于基本知識，基礎題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O16、略

【分析】乙醇在Cu催化作用下、加熱反應生成A為CH3CHO，CH3CHO繼續(xù)被氧化為B為CH3COOH，甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成在堿性條件下水解生成C為在一定條件下，CH3COOH與苯甲醇發(fā)生酯化反應生成

（1）乙酸苯甲酯的分子式為反應Ⅰ是乙醇在Cu的催化氧化生成為CH3CHO，故A的結構簡式為CH3CHO；反應類型為氧化反應；

（2）A的結構簡式為_____________，B是CH3COOH；含有的官能團的名稱為羧基。

（3）反應Ⅲ是甲苯在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成化學方程式為：

（4）就鹵代烴；不能發(fā)生的化學反應是消去反應；

（5）C為屬于芳香族化合物的同分異構體的結構簡式為

（6）反應Ⅳ是CH3COOH與發(fā)生酯化反應生成方程式為【解析】C9H10O2氧化反應CH3CHO羧基b三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質變性凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。20、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。21、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。22、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。23、B【分析】略24、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。四、結構與性質(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA26、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知A為H元素；D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。

【詳解】

(1)A為H，D為C，由模型可知：a為CH2=CH2，b為NH3，c為CH4，d為C6H6，所以由A、D形成的是acd，c為CH4，其空間構型為正四面體，d為C6H6，其結構簡式為：或故答案為：acd；正四面體；或

(2)①甲烷是正四面體結構，最多有3個原子共面，乙烯是平面型結構，最多有6個原子共面，所以a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質丙烯中在同一平面的原子最多有6+3-2=7個，故答案為：7；

②乙烯與溴水發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故答案為：1，2-二溴乙烷；

③烷烴中甲烷、乙烷、丙烷沒有同分異構體，從丁烷開始出現(xiàn)同分異構體，所以n=4，丁烷的同分異構體有：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，故答案為：4；CH3CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH3；

(3)Na在Cl2中燃燒生成NaCl，氯化鈉為離子化合物，電子式為：Na在O2中燃燒生成Na2O2，故答案為：Na2O2；

(4)金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑。

(5)M為S元素，16gS(0.5mol)燃燒放出148.4kJ熱量，則1molS燃燒放出148.4×2kJ=296.8kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：故答案為：【解析】acd正四面體或71,2一二溴乙烷4(CH3)2CHCH3五、推斷題(共2題，共4分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d29、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)30、略

【分析】【分析】

（1）焦炭在高溫下可以置換二氧化硅中的硅；

（2）根據(jù)熔沸點的不同實現(xiàn)物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸；氫氣和氯化氫；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水。

【詳解】

（1）工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，反應的化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（2）由題意可知，SiHCl3（沸點33.0℃）、SiCl4（沸點57.6℃）、HCl（沸點-84.7℃）的沸點不同，根據(jù)沸點的不同實現(xiàn)物質分離的方法為蒸餾或分餾；SiHCl3水解生成硅酸、氫氣和氯化氫，反應的化學方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，故答案為：蒸餾或分餾；SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑；

（3）二氧化硅能和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，反應的化學方程式為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O?！窘馕觥竣?SiO2+2CSi+2CO↑②.蒸餾或分餾③.SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑④.SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

含有Cr2O72-和CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉化為Cr2O72-，Cr2O72-具有強氧化性，加入還原性的亞鐵離子，將其還原為Cr3+；然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調節(jié)溶液的pH值，讓鐵離子和鉻離子沉淀出來，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）增大，平衡黃色橙色右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）平衡時各物質的濃度不再改變；即溶液的顏色不再改變和pH不變，故選：cd；

（3）防止亞鐵離子氧化，并抑制水解，則配制溶液時；需加入少量鐵粉和稀硫酸，故答案為：鐵粉；硫酸；

（4）過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法；所需儀器有玻璃棒；燒杯、鐵架臺、漏斗，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（5）依據(jù)分析可知：溶液A含有具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子