2025年新世紀版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版必修2化學上冊月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A.鋅粒與稀硫酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應C.甲烷在氧氣中的燃燒反應D.灼熱的木炭與CO2反應2、溶液中的反應分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度為及反應物X的濃度隨時間變化如圖所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（）

A.反應進行到時實驗③的反應速率最快B.條件②的反應最先達到平衡C.②與①比較可能是壓強更大D.該反應的正反應是吸熱反應3、下列各圖中表示正反應是吸熱反應的圖是A.B.C.D.4、“封管實驗”具有簡易；方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點；觀察下面四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是。

A.加熱時，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應5、下列敘述中正確的是。

①氨水和液氨不同；氨水是由多種粒子組成的，液氨的組成中只有氨分子。

②水泥；玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品。

③向銅與濃硫酸反應后的溶液中加水稀釋，溶液變藍，則證明產(chǎn)物有Cu2＋生成。

④SiO2是酸性氧化物；它不能與任何酸發(fā)生反應。

⑤銨鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣。

⑥可用濕潤的淀粉－KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體A.1個B.2個C.3個D.4個6、下列關于化學電源的敘述錯誤的是（）A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C.氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D.堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高7、一種微生物燃料電池如圖所示；下列關于該電池說法正確的是。

A.a電極為正極，發(fā)生還原反應B.H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室C.當b電極上產(chǎn)生lmolN2時，溶液中將有l(wèi)0mole—通過D.b電極反應式為：2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O8、下列說法錯誤的是A.任何化學反應中都有化學鍵的變化B.化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的C.充電電池充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能D.燃料電池是將燃料燃燒釋放的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置9、如下圖所示的裝置中；觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M；N、P物質(zhì)，其中可以成立的是。

。

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液。

B

Cu

Fe

稀鹽酸。

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液。

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結構如圖丙：

(1)電極c為電子_______(填流入或流出)的一極，H+移向_______(填正極或負極)。

(2)氣體a為_______(CH4或O2)，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為_______L。11、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。12、制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象______________________。13、海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如下。

(1)N極為該電池的___________極。該電池的總反應為：___________

(2)N極上發(fā)生的電極反應為：___________、___________

(3)玻璃陶瓷的作用是___________14、有以下三個熱化學方程式：Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ；Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ；Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ，分析上述反應熱數(shù)據(jù)，可推測三種氯化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為_________。15、鋅錳干電池的結構示意圖如圖：

電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問題：

（1）鋅錳干電池的負極是__；電極反應式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進的方法是__。16、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)與①互為同系物的是____(填序號)。

(2)寫出④的官能團名稱為____。

(3)寫出③的同分異構體的結構簡式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。17、化學電池在通訊；交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)下列相關說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少；來判斷該電池的優(yōu)劣。

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池；這類電池可無限次重復使用。

C.除氫氣外；甲醇；甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料。

D.近年來；廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收。

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池；其電池總反應可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應是可逆反應B.反應環(huán)境為堿性。

C.電池放電時Cd作負極D.該電池是一種二次電池。

(3)航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36kg的水，則電路中通過了_______mol電子。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤22、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共2題，共12分)23、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。24、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應生成的二元取代物有____種，d分子的結構簡式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學鍵的類型為：____。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是____(寫化學式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個。

②若用－C4H9取代d上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有____種。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)27、氮元素在自然界中存在多種價態(tài)；結合題干回答下列問題：

（1）下圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數(shù)據(jù)“14.01”表示的是_____；氮元素原子核外有_____個未成對電子，最外層有___種能量不同的電子。

（2）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____(填編號)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強。

b.Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4

c.硝酸顯強氧化性；磷酸不顯強氧化性。

d.氮氣常溫是氣體；磷單質(zhì)是固體。

（3）已知，氯胺NH2Cl熔點-66℃，NH4Cl熔點340℃，氯胺的電子式為____。

（4）NH2Cl比HClO穩(wěn)定性高，易水解，因水解后能產(chǎn)生可殺菌消毒的物質(zhì)而成為飲用水的緩釋消毒劑，NH2Cl發(fā)生水解的化學方程式為_______。

氨催化分解既可防治氨氣污染；又能得到氫能源。在不同催化劑體系中，氨氣以一定流速通過反應器，測得出口處氨氣分解率隨溫度變化曲線如圖所示。

（5）催化效果最好的是催化劑_____________。

（6）溫度越高，NH3的分解率越接近平衡分解率的原因是：________。

（7）如果增大氣體流速(其他條件不變)，則X點對應的點可能變?yōu)開___(選填a—e)。28、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義，對于密閉容器中的反應：

(1)寫出該反應的逆反應的化學平衡常數(shù)表達式______，升高溫度，該反應化學反應速率______，氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填“增大”、“減小”或“不變”實際生產(chǎn)中溫度一般控制在原因是______。

(2)能表示該反應在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是______。

(3)濃度的氨水，pH為當用蒸餾水稀釋100倍時，則的電離平衡將向______方向移動填“正”或“逆”溶液的pH將為______“大于”“小于”“等于”

設計一個簡單實驗，證明一水合氨是弱堿：______。

某化學興趣小組進行了下列關于氯化銨的課外實驗：

【實驗操作】

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光；浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因?qū)懗鲆粭l即可______29、丙烯()是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以用丙烷直接脫氫制備。其反應為：

(1)反應自發(fā)進行的條件___________。

(2)下列說法正確的是___________。A．升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大B．選擇合適的催化劑，能提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫恒容下，混合氣體的密度保持不變時，說明反應體系已達到平衡D．恒溫恒壓下，反應達到平衡后通入He，平衡正向移動(3)在0.01MPa下通入1mol丙烷發(fā)生催化脫氫反應，測得平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，請在圖中畫出0.1MPa條件下，反應的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系的趨勢圖。__________

(4)在恒溫恒壓(T，P)初始體積為VL的密閉容器中，發(fā)生催化脫氫反應。已知的平衡轉(zhuǎn)化率為則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=___________(用n、V等符號表示)。

(5)已知丙烷直接脫氫容易發(fā)生副反應：主反應和副反應能量變化如圖所示，在某溫度下，主反應的速率小于副反應的速率，其原因是___________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.鋅粒與稀硫酸的反應時放出熱量；屬于放熱反應，故A不符合題意；

B.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應沒有化合價變化；屬于非氧化還原反應，故B不符合題；

C.甲烷在氧氣中的燃燒反應時放出熱量；屬于放熱反應，故C不符合題意；

D.灼熱的木炭與CO2反應有化合價變化；屬于氧化還原反應，反應時吸收熱量，屬于吸熱反應，故D符合題意；

故選D。2、C【分析】【分析】

與①比較；②反應速率增大，但與①處于同一平衡狀態(tài)，則②應為加入催化劑，與①比較，③反應速率增大，X的平衡濃度降低，平衡向正反應方向移動，則為升高溫度，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、根據(jù)知；反應進行到5min時實驗③濃度變化最大，所以③的反應速率最快，故A正確；

B；根據(jù)圖像知；條件②的反應最先達到平衡，故B正確；

C；因催化劑能加快化學反應速度率；縮短達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以②為使用催化劑，故C錯誤；

D；與①比較；③反應速率增大，x的平衡濃度降低，平衡向正反應方向移動，則為升高溫度，升高溫度，X的濃度減小，則平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，故D正確；

故選C。

【點睛】

對于反應前后氣體分子數(shù)目相等的反應，增大壓強和加入催化劑均使反應速率增大，平衡不移動。但是增大壓強，物質(zhì)的量濃度會增大，這是與加入催化劑比較不同之處。所以C選項錯誤，如果增大壓強，雖然平衡不移動，當時X的濃度會增大；如果縱坐標為物質(zhì)的量，則C正確。3、A【分析】【分析】

若反應物的總能量＞生成物的總能量；則反應為放熱反應；若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱反應。

【詳解】

A．反應物的總能量＜生成物的總能量；反應為吸熱反應，A符合題意；

B．反應物的總能量＞生成物的總能量；反應為放熱反應，B不符合題意；

C．反應物的總能量=生成物的總能量；反應不為吸熱反應，C不符合題意；

D．反應物的總能量＞生成物的總能量；反應為放熱反應，D不符合題意；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固體NH4Cl；A錯誤；

B．加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出；酚酞變?yōu)闊o色，B錯誤；

C．2NO2N2O4，ΔH<0，升溫時平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c(NO2)減??；顏色變淺，C正確；

D．相同條件下；既能正向進行，又能逆向進行的反應稱為可逆反應，四個“封管實驗”④條件相同，是可逆反應，其余都不是，D錯誤。

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

①氨水是氨氣溶于水的溶液，含有NH3、H2O、NH3·H2O、H+、OH-，液氨只有NH3；①正確；

②水泥；玻璃、都是硅酸鹽制品；而水晶飾物主要成分是SiO2，不是硅酸鹽，②錯誤；

③銅與濃硫酸反應后溶液中含有大量濃硫酸，根據(jù)濃硫酸的稀釋原則，應該將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻后加入水中進行稀釋，若溶液變藍，則證明產(chǎn)物有Cu2＋生成；③錯誤﹔

④SiO2是酸性氧化物，但它能與氫氟酸發(fā)生反應產(chǎn)生SiF4、H2O；④錯誤；

⑤銨鹽受熱分解；但不一定都會產(chǎn)生氨氣，如硝酸銨受熱會發(fā)生氧化還原反應，不生成氨氣，⑤錯誤﹔

⑥Br2蒸氣和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變?yōu)樗{色，因此不能用淀粉-KI試紙鑒別紅棕色的Br2蒸氣和NO2氣體；⑥錯誤；

綜上所述可知，說法正確的是①，共1個，故合理選項是A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.普通鋅錳干電池中碳棒為正極；故A正確；

B.鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是正極板；故B錯誤；

C.通入氧氣的那一極是氫氧燃料電池的正極；故C正確；

D.堿性鋅錳干電池不發(fā)生自放電；所以能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高，故D正確。

答案選B。7、D【分析】【分析】

由圖可知，電極a為燃料電池的負極，葡萄糖在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化碳，電極反應式為C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2↑+24H＋，電極b為正極，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氮氣和水，電極反應式為2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O。

【詳解】

A．由分析可知；電極a為燃料電池的負極，故A錯誤；

B．燃料電池工作時；氫離子向正極移動，由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；

C．由分析可知，電極b為正極，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氮氣和水，則當b電極上產(chǎn)生lmolN2時，導線中將有l(wèi)mol×5×2=l0mole—通過；故C錯誤；

D．由分析可知，電極b為正極，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氮氣和水，電極反應式為2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O；故D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；所以任何化學反應中都有化學鍵的變化，故A正確；

B．斷裂化學鍵吸收能量；形成化學鍵釋放能量，所以化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，故B正確；

C．對于充電電池在充電時；消耗電能，產(chǎn)生化學能，所以是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，故C正確；

D．燃料電池并不經(jīng)過燃燒；是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤；

答案選D。9、C【分析】【分析】

觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；說明裝置是原電池。M棒變粗，N棒變細，說明M電極是正極，N電極是負極，N極材料比M極活潑。溶液中的金屬陽離子在正極放電析出金屬，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，說明析出的金屬質(zhì)量大于溶解的金屬質(zhì)量，結合選項分析判斷。

【詳解】

A．M極材料（Zn）比N極（Cu）活潑；A錯誤；

B．M極上質(zhì)量不增加；溶液中的氫離子放電，B錯誤；

C．N極材料比M極活潑；且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，C正確；

D．M極材料（Zn）比N極（Fe）活潑；D錯誤；

答案選C。

【點睛】

考查原電池的工作原理，能根據(jù)電極材料的變化判斷正負極是解本題的關鍵；注意掌握原電池正負極的判斷方法：根據(jù)電極材料的活潑性判斷負極：活潑性相對強的一極，正極：活潑性相對弱的一極；根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極，正極：電子流入或電流流出的一極；根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極，正極：陽離子移向的一極；根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極，正極：發(fā)生還原反應的一極；根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極，正極：增重或放出氣泡的一極。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負極，d電極是正極，H+移向正極；

（2）甲烷在負極上發(fā)生氧化反應生成CO2，電極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；該電池的正極反應為2O2+8H++8e-=4H2O，當線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標準狀況下的體積為22.4L/mol0.5mol=11.2L?！窘馕觥?1)流出正極。

(2)CH411.211、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定。【解析】天然人造胡蘿卜素胭脂紅種類用量12、略

【分析】【分析】

A中亞硝酸鈉和硫酸銨加熱生成氮氣，B能起到安全瓶的作用，從發(fā)生裝置A出來的氣體中可能伴有O2，會對后面實驗的進行造成干擾，因此在E中反應發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2+能夠和氧氣結合生成硫酸鐵，進而除去O2，因此C用來除去氧氣，D干燥氮氣后，在E中反應生成氮化鎂，G可以隔絕空氣中O2的干擾。

【詳解】

氮化鎂水解生成氫氧化鎂沉淀與氨氣，氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，據(jù)此設計證明有氮化鎂生成；若Mg有剩余，將上述反應后的上清液去掉，加入鹽酸，有氣泡生成，說明有Mg剩余。故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂?！窘馕觥咳∩倭慨a(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍)，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應的鎂13、略

【分析】【分析】

鋰海水中，電池M極上Li失去電子發(fā)生氧化反應，則M電極為負極，電極反應為Li-e-=Li+，N極為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同時氧氣也可以在N極得電子，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-。則電池的總反應為2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH。

【詳解】

（1）據(jù)分析，N極為該電池的正極，該電池的總反應為：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH。

（2）由上述分析可知，N為正極，電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反應O2+4e-+2H2O=4OH-。

（3）Li為活潑金屬，易與水反應，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反應，并能傳導離子?！窘馕觥?1)正2Li+2H2O═2LiOH+H2↑或4Li+O2+2H2O=4LiOH

(2)2H2O+2e-=2OH-+H2↑O2+4e-+2H2O=4OH-

(3)防止水和Li反應，并能傳導離子14、略

【分析】【分析】

【詳解】

由熱化學方程式可知，金屬與氯氣反應為放熱反應，且金屬越活潑放出的熱量越多，生成金屬氯化物越穩(wěn)定，根據(jù)Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)+795kJ；Sr(s)+Cl2(g)→SrCl2(s)+828kJ；Ba(s)+Cl2(g)→BaCl2(s)+860kJ可知，BaCl2最穩(wěn)定，則三種金屬氯化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為BaCl2＞SrCl2＞CaCl2?！窘馕觥緽aCl2＞SrCl2＞CaCl215、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應；負極發(fā)生氧化反應失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應=電池總反應-負電極反應，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量小；而且在放電過程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，鋅為負極，電極反應式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應式與負極反應式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量?。欢以诜烹娺^程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負極鋅外殼會逐漸變薄漏液，會導致電器設備的腐蝕。改進方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構造上進行改進，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量小；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應，氧化還原反應本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負極反應失電子，正極反應得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池16、略

【分析】（1）甲烷是烷烴，③是丁烷，兩者結構相似，分子組成相差3個?CH2?原子團；因此與①互為同系物的是③；故答案為;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能團名稱為羥基；故答案為：羥基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，與它互為同分異構體的是異丁烷，其結構簡式故答案為：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：⑤?！窘馕觥?1)③

(2)羥基。

(3)

(4)⑤17、略

【分析】【分析】

本題重點考查原電池的相關知識。根據(jù)充放電電池的總反應可以判斷電池的正負極，放電時，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應的為負極，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應的為正極。在新型燃料電池中，一般通氧氣的為電池正極，通燃料的為電池負極，電極反應的應根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性進行書寫，若電解質(zhì)溶液為堿性，則正極反應為O2＋2H2O－4e－=4OH－；若電解質(zhì)溶液為酸性，則正極反應為：O2＋4H+－4e－=2H2O；據(jù)此解題。

【詳解】

(1)A；單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的越多；則電池的工作時間越長、越耐用，所以A選項是正確的;

B；二次電池可以多次使用,但是其有一定的充放電循環(huán)壽命,不能無限次重復使用；故B錯誤;

C；除氫氣外；甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料，所以C選項是正確的;

D；廢電池進行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染；廢電池必須進行集中處理,故D錯誤;

因此；本題應選AC；

(2)A；兩個反應方向的條件不同,充電是電解池,放電是原電池;反應條件不同,不是可逆反應,故A錯誤;

B、根據(jù)電池反應和生成產(chǎn)物為Ni(OH)2和Cd(OH)2分析,電解質(zhì)溶液為堿性溶液;所以B選項是正確的;

C；放電時原電池,失電子的做負極;電池放電時Cd失電子作負極,所以C選項是正確的;

D；二次電池又稱為充電電池或蓄電池,是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；該電池可充電，是一種二次電池,所以D選項是正確的;

因此；本題應選BCD；

(3)①燃料氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應，電池總反應式為：2H2＋O2=2H2O，負極反應式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，用總反應減去負極反應即得正極反應為：O2＋2H2O－4e－=4OH－；根據(jù)總反應式可知該電池中沒有消耗溶液中的溶質(zhì)氫氧化鉀；但有溶劑水生成，所以電池工作一段時間后，溶液中氫氧化鉀的濃度降低，溶液pH減??；

②36g水的物質(zhì)的量為36g÷18g/mol=2mol,根據(jù)電池總反應式2H2＋O2=2H2O可知，生成2mol水，即36g水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol,所以生成36kg水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4000mol。【解析】ACBCDO2＋2H2O－4e－=4OH－減小4000mol三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應”，故熱化學方程式中，化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學方程式一一對應；正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。22、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、結構與性質(zhì)(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物。【解析】NaH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物24、略

【分析】【分析】

A為H；D為C、F為O、G為Mg、Q為Al、M為S、R為Cl、N為K；

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇；c為甲烷，與氯氣反應生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構型判斷種類，d為甲苯，據(jù)此寫分子的結構簡式；

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉；據(jù)此寫電子式并判斷化學鍵的類型；上述元素中金屬性最強的元素其最高價氧化物的水化物堿性最強；

(3)A與D組成的化合物為烴；質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分數(shù)最大的那個；

(4)d分子為甲苯，－C4H9有4種；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)由A；D形成的是烴；據(jù)此選擇acd；

答案為：acd；

c為甲烷；與氯氣反應生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種；

答案為：1；

d為甲苯，其結構簡式為

(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式為所含化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵；上述元素中金屬性最強的元素為K，則最高價氧化物的水化物堿性最強的為KOH；

答案為：離子鍵和非極性共價鍵；KOH；

(3)A與D組成的化合物為烴；等質(zhì)量的甲烷；乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分數(shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；

答案為：甲烷；

(4)①d分子為甲苯；甲苯分子中有一個甲基，甲基是四面體結構，最多13個原子共面；

答案為：13；

②甲苯苯環(huán)上一個H被－C4H9取代時，－C4H9和甲基可以處以鄰位、間位和對位，－C4H9有4種，可得12種同分異構體，當甲苯的甲基上有一個H被－C4H9替代；又可得到可得4種同分異構體，故一共16種；

答案為：16。【解析】acd1離子鍵和非極性共價鍵KOHCH41316五、推斷題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結構與性質(zhì)關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

（1）數(shù)據(jù)“14.01”表示的是氮元素的相對原子質(zhì)量；氮原子最外層有五個電子，價電子排布式是2s22p3，所以有3個未成對電子，有2種能量不同的電子；

（2）a.非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，NH3比PH3穩(wěn)定性強；得出氮元素的非金屬性大于磷元素，故正確；

b.Na3PO4溶液與HNO3反應生成H3PO4；得出硝酸的酸性大于磷酸的酸性，最高價氧化物的酸性