2025年外研銜接版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖所示。其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。

下列有關說法正確的是()A.乙炔催化加氫反應為吸熱反應B.該正反應歷程中最大能壘(活化能)為85kJ/molC.Pd為固體催化劑，其表面積大小對催化效果無影響D.C2H2*+H*→C2H3*只有化學鍵的形成過程2、下列有關說法正確的是A.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內都可以通過水解反應提供能量B.“熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物C.含有兩個甲基，分子式為C6H13Cl的同分異構體有7種(不考慮立體異構)D.可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸、乙醇、苯3、下列說法錯誤的是A.化學變化必然伴隨能量變化B.化學鍵可以是相鄰離子之間或原子之間的強烈相互作用C.稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8個D.金屬鈉與足量水反應，增加水的量并不能加快反應速率4、某有機物其結構簡式如圖；關于該有機物，下列敘述不正確的是（）

A.該有機物有三種官能團B.1mol該有機物能與H2發(fā)生反應，消耗H2物質的量為4molC.一定條件下，能發(fā)生加聚反應D.該有機物苯環(huán)上的一個H被取代，有3種同分異構體5、在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中發(fā)生反應：xA2(g)+yB2(g)=2C(g)，2s時測得v(A2)=0.4mol·L-1?s-1，v(B2)=1.2mol?L-1?s-1，v(C)=0.8mol?L-1?s-1。則x和y的值分別為A.1和3B.3和2C.3和1D.2和36、下列說法不正確的是A.鋁與氧氣反應實驗中，將鋁條繞成螺旋狀的目的是增大反應的接觸面積B.變量控制是研究外部條件對實驗產生影響的重要方法C.亞硝酸鈉是一種常用的食品添加劑，可以放心食用D.明礬大晶體的培養(yǎng)一般需要先加入規(guī)則的明礬小晶體作為晶核評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系；回答下列問題：

(1)寫出N2的一種用途_______。

(2)從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)

氧化性_______

還原性_______

(3)實驗室制取物質B的化學方程式為_______。8、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是___________(填字母)。A．陶瓷B．玻璃C．水晶D．生石灰(2)SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。

(3)氮化硅是一種性能優(yōu)良的無機非金屬材料，它的熔點高，硬度大，電絕緣性好，化學性質穩(wěn)定，根據以上描述，推測氮化硅可能有哪些用途：___________(填字母)。

a．制作坩堝b．用作建筑陶瓷c．制作耐高溫軸承d．制作電線。

(4)工業(yè)上常利用反應2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是___________(填化學式，下同)，氧化劑是___________。9、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發(fā)揮者越來越重要的作用；如在宇宙飛船；人造衛(wèi)星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環(huán)境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：

(1)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電，在海水中電池反應可表示為：

①該電池的負極反應式是___________；

②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的___________極(填“正”或“負”)；

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖乙所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。

①電池負極電極反應式為___________；放電過程中需補充的物質A為___________(填化學式)。

②電池工作時，當電池右側電極區(qū)通入標況下的O211.2L時，負極區(qū)消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：___________。10、閱讀下文；回答問題。

甲烷是天然氣；沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分；世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工業(yè)原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿(三氯甲烷)和四氯化碳等有機溶劑。天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中，經隔絕空氣發(fā)酵產生沼氣?，F在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環(huán)境，而且發(fā)酵池中還可以產生優(yōu)良的液體肥料，一舉多得。請回答：

（1）天然氣中除含甲烷外；還含有___________等有機物。

（2）甲烷的結構式是___________。

（3）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是___________(填序號)。

【選項A】可燃溫度范圍窄【選項B】價格低廉。

【選項C】燃燒產物沒有污染【選項D】燃燒的火焰顏色易識別。

（4）甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷的化學方程式是___________。

（5）下列說法正確的是___________(填序號)。

【選項A】煤礦坑道中嚴禁明火【選項B】丁烷可作氣體打火機的燃料。

【選項C】丙烷俗稱“高能氣”【選項D】發(fā)酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等11、我國煤炭的年消耗量較大，不僅利用率低，給環(huán)境也帶來了不利影響。請查閱資料，闡述如何對煤炭進行技術處理，以解決目前存在的問題__________。12、現有下列5種有機物：①CH4②CH2＝CH2③CH3CH2CH2CH3④CH3CH2OH⑤CH3COOH

（1）與①互為同系物的是______（填序號）。

（2）寫出④的官能團名稱______。

（3）寫出③的同分異構體的結構簡式______。

（4）寫出②發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式______。

（5）④與⑤發(fā)生反應的化學方程式為______。13、將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH<0

（1）該反應平衡常數的表達式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數的表達式為K1___用K表示

（2）當反應達到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應向___進行。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤16、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤17、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共2題，共8分)19、(1)按要求書寫。

系統命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結構簡式__________________________________

(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD20、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、固體化合物X由3種元素組成.某學習小組進行了如下實驗：

已知：A為二元化合物；其標況下的密度2.86g/L；Z加鹽酸得到藍色溶液：B加硫酸產生白色沉淀。請回答：

(1)A的分子式_______。

(2)化合物X含有_______元素(填元素符號)，X的化學式_______。

(3)實驗室常將通過熱的固體Z制備氮氣，該反應的化學方程式是_______。22、下列A～G均是中學常見化合物；它們之間有如圖的轉化關系（部分反應物或生成物略去），已知B為一種氣體，E；F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價態(tài)互不相同。請回答下列問題。

（1）M元素為____________。

（2）B是_________或_________，寫出兩種鑒別它們的方法________；____________。

（3）若A與G反應也能制B，且反應中n（A）:n（G）=1:2，則此時該反應的離子方程式是________________________。

（4）若B與F在一定條件下反應生成一種化合物和一種單質，該反應的化學方程式為________________________。23、A；B、C、D表示中學化學中的四種常見物質；其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為強堿溶液；其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：

①反應Ⅱ的離子方程式是_________。

②現有B和C的固體混合物g，加熱至質量不再改變時剩余固體為g，則B的質量分數為_________。

（2）若A；D均為單質；且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應Ⅱ的離子方程式是_________。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發(fā)生反應的化學方程式為：_________，_________。

③檢驗B溶液中金屬陽離子的方法是_________。24、四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示；其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。請回答下列問題：

。X

Y

Z

W

(1)元素Z位于周期表中的位置_______。

(2)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是_______(寫化學式，下同)；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為_______。

(3)Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：_______。

(4)W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質量在170～190之間，且W的質量分數約為70%。該化合物的化學式為_______。

(5)寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_______，反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為_______g。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A.由圖可知；乙炔的總能量比乙烯高，則乙炔催化加氫時，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B.由圖可知，該正反應歷程中最大能壘(活化能)為85kJ·mol-1；故B正確；

C.固體表面積越大；吸附能力越強，固體催化劑Pd的催化效果越好，故C錯誤；

D.C2H2*+H*→C2H3*即有化學鍵的斷裂過程；也有形成過程，故D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.高纖維食物是指富含膳食纖維的食物；經常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質，故A錯誤；

B.聚丙烯屬于合成有機高分子化合物；它屬于混合物，故B錯誤；

C.含有兩個甲基，分子式為C6H13Cl的同分異構體有6種：

主鏈上6個碳時；一種是2號碳接一個氯，另一種是3號碳接一個氯；

主鏈上5個碳時；有兩種情況：

當甲基在2號碳上時；一種是1號碳上接一個氯，另一種是5號碳上接一個氯；

當甲基在3號碳上時；一種是1號碳上接一個氯，另一種是支鏈碳上接一個氯。故C錯誤；

D.乙酸和碳酸鈉溶液反應有氣體產生；乙醇能溶于碳酸鈉溶液，苯不溶于碳酸鈉溶液，溶液分層，所以可以用碳酸鈉溶液來區(qū)分乙酸；乙醇、苯，故D正確。

故選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程；舊鍵斷裂和新鍵形成時吸收和釋放的能量一定不等，因此化學變化必然伴隨能量變化，故A正確；

B．化學鍵通常指的是直接相鄰的原子或離子之間的強烈的相互作用；故B正確；

C．稀有氣體除He外最外層均有8個電子；He的最外層有2個電子，故C錯誤；

D．增加純液體的量；濃度不變，速率也不變，所以在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量反應速率不變，故D正確；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．該有機物只含有碳碳雙鍵和氯原子兩種官能團；A錯誤；

B．該有機物含有一個碳碳雙鍵和一個苯環(huán)，1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，故1mol該有機物能與H2發(fā)生反應共消耗4molH2；B正確；

C．該有機物分子含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加聚反應，C正確；

D．該有機物苯環(huán)上的一個H被取代；有鄰；間、對3種位置，故得3種同分異構體，D正確；

故選A。5、A【分析】【詳解】

根據物質的速率比等于化學計量數比分析，三種物質的化學計量數比為0.4:1.2:0.8=1：3：2，所以x、y分別為1和3，故選A。6、C【分析】【詳解】

A.鋁與氧氣反應實驗中；為增強鋁絲與氧氣的接觸面積，我們可以把鋁絲繞成螺旋狀，故A正確；

B.只有將自變量以外一切能引起因變量變化的變量控制好；才能弄清實驗中的因果關系，變量控制是研究外部條件對實驗產生影響的重要方法，故B正確；

C.亞硝酸鈉是一種常用的食品添加劑；其有一定的毒性，必須嚴格控制其用量，故C錯誤；

D.選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核；更有利于晶體的完美析出，故D正確；

選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)氮氣化學性質不活潑；可以用來做保護氣，也可以用來保存糧食，制造低溫環(huán)境等。

(2)氮氣和氫氣反應生成NH3，氮元素的化合價降低，氮氣做氧化劑：N2+3H22NH3；氮氣和氧氣反應生成NO，氮元素的化合價升高，氮氣做還原劑：N2+O22NO。

(3)B中氮元素的化合價為-3價，故B為NH3，實驗室可以用氯化銨固體和熟石灰制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O?！窘馕觥孔霰Ｗo氣、保存糧食N2+3H22NH3或N2+3MgMg3N2N2+O22NOCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O8、略

【分析】【詳解】

（1）陶瓷；玻璃、水晶均為硅酸鹽物品；生石灰為氧化鈣，不是硅酸鹽，故選D；

（2）SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為

（3）氮化硅熔點高，硬度大，化學性質穩(wěn)定，故可制作坩堝、建筑陶瓷、耐高溫軸承；電絕緣性好，不能用于制作電線，故選abc；

（4）該反應中碳元素化合價升高發(fā)生氧化反應、硅元素化合價降低發(fā)生還原反應，故所含元素化合價升高的物質是C，氧化劑是SiO2?！窘馕觥?1)D

(2)

(3)abc

(4)CSiO29、略

【分析】【分析】

（1）

①根據海水中電池反應可知，該電池的銀作負極失電子發(fā)生氧化反應，其電池的負極反應式是故答案：

②在電池中，Na+為陽離子；不斷移動到“水”電池的正極，故答案：正。

（2）

①HCOOH作燃料電池的負極，失電子發(fā)生氧化反應，其電極反應式為正極是氧氣得電子，發(fā)生還原反應，其電極反應式為：O2+4e-+H+=H2O，且出來的產物為K2SO4，所以放電過程中需補充的物質A為故答案：

②標況下11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移的電子為0.5mol4=2mol，根據反應可知，負極區(qū)消耗燃料HCOOH的物質的量為1mol，其質量為1mol46g/mol=46g；故答案：46g。

（3）

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極，得電子發(fā)生還原反應Ag2O2轉化為Ag；鋅作負極，失電子發(fā)生氧化化反應Zn轉化為K2Zn(OH)4，所以銀鋅堿性電池的電池反應方程式：故答案：【解析】(1)正。

(2)46g

(3)10、略

【分析】【分析】

(1)

天然氣中除含甲烷外；另有少量的乙烷；丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等，其中屬于有機物的是乙烷、丙烷和丁烷。答案為：乙烷、丙烷、丁烷；

(2)

甲烷的分子式為CH4，C與H原子間形成共價單鍵，分子呈正四面體結構，結構式是答案為：

(3)

由題中信息可知；丙烷具有可燃溫度范圍寬；價格低廉、燃燒產物沒有污染、燃燒的火焰顏色易識別等優(yōu)點，所以北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是價格低廉、燃燒產物沒有污染、燃燒的火焰顏色易識別，故選BCD。答案為：BCD；

(4)

甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成氯代烷烴和氯化氫，生成一氯甲烷的化學方程式是CH4+Cl2CH3Cl+HCl。答案為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(5)

A．煤礦坑道中含有甲烷等易燃氣體；易發(fā)生瓦斯爆炸，所以應嚴禁明火，A正確；

B．在加壓時；丁烷易轉化為液體，它在點燃時能發(fā)生燃燒，可作氣體打火機的燃料，B正確；

C．丙烷俗稱“高能氣”；2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的，C正確；

D．將秸稈；雜草、人畜糞便等堆積在發(fā)酵池中；經隔絕空氣發(fā)酵產生沼氣，還可產生優(yōu)良的液體肥料，D正確；

故選ABCD。答案為：ABCD。【解析】(1)乙烷；丙烷、丁烷。

(2)

(3)BCD

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)ABCD11、略

【分析】【詳解】

為了提高煤的利用率，以煤為原料，經過煤的氣化、液化、干餾等化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料以及化學品的過程，生產出各種化工產品的工業(yè)。新一代煤化工技術是指以煤氣化為龍頭，以一碳化工技術為基礎，合成、制取各種化工產品和燃料油的煤炭潔凈利用技術，與電熱等聯產可以實現煤炭能源效率最高、有效組分最大程度轉化、投資運行成本最低和全生命周期污染物排放最少的目標。【解析】經過煤的氣化、液化、干餾等化學加工使煤轉化為氣體，液體，固體燃料，提高煤的利用率12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質稱為同系物；則與甲烷互為同系物的是正丁烷，答案選③。

（2）④是乙醇；含有的官能團名稱羥基。

（3）具有相同的分子式，但具有不同的結構的化合物互稱為同分異構體，則正丁烷的同分異構體是異丁烷，結構簡式為

（4）②是乙烯，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯的化學方程式為

（5）④與⑤分別是乙醇和乙酸，二者發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥竣哿u基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O13、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數=據此進行解答；

(2)據化學方程式可知，生成0.5mol碘單質分解了1molHI，反應開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據Qc與K大小判斷反應方向；該反應為放熱反應；根據平衡向右的原理判斷。

【詳解】

(1)反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數表達式為：K=H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數的表達式為K1==

(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據反應2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應物濃度較大，平衡正向著正向移動；該反應的△H＜0；為放熱反應，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動。

【點睛】

判斷可逆反應進行的方向：對于可逆反應，在一定的溫度的任意時刻，生成物濃度的化學計量數次冪與反應物的化學計量數次冪的比值叫做反應的濃度商，用Qc表示。Qc＜K時，向正反應方向進行；Qc=K時，反應平衡；Qc＞K時，向逆反應方向進行；⑧判斷反應的熱效應，若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應?！窘馕觥竣?②.③.0.5mol/L④.20%⑤.正向⑥.逆向三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。15、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；16、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤17、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；18、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、結構與性質(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

(1)根據烷烴系統命名法對該烷烴進行命名；根據烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結構簡式；

(2)質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質稱同素異形體，同素異形體必須是單質；結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據系統命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結構簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結構不同，屬于同分異構體；D．分子式相同；結構相同，屬于同一物質；

E．與結構相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD20、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7五、元素或物質推斷題(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，黑色固體Z加鹽酸后得到藍色溶液，說明Z為CuO，n(CuO)==0.1mol，藍色溶液為CuCl2，B中加入硫酸得到白色沉淀，說明B為Ba(OH)2，則固體Y為CuO、BaO的混合物，故n(BaO)==0.1mol，A為二元化合物，其其標況下的密度2.86g/L，故其M=22.4L/mol=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，故A為SO2，即說明X中所含的三種元素為Cu、Ba、S，X中n(Cu)=n(CuO)=0.1mol，n(Ba)=n(BaO)=0.1mol，n(S)==0.2mol，故X的化學式為：BaCuS2；據此分析解題。

(1)

由分析可知，A的分子式為SO2，故答案為：SO2；

(2)

由分析可知，化合物X含有Ba、Cu、S三種元素，X的化學式為BaCuS2，故答案為：Ba、Cu、S；BaCuS2；

(3)

由分析可知，Z為CuO，實驗室常將通過熱的固體Z制備氮氣，即NH3和CuO反應生成N2和H2O，則該反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O，故答案為：2NH3+3CuON2+3H2O?！窘馕觥?1)SO2

(2)Ba、Cu、SBaCuS2

(3)2NH3+3CuON2+3H2O22、略

【分析】【分析】

A能分解生成至少三種產物，反應主要是碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、銨鹽的分解，E、F、G是含有M元素的價態(tài)不同的三種化合物，符合該條件的元素只有N元素，NO2溶于水能實現F、E、G之間的轉化，可推知A為銨鹽、結合B為氣體可知A為（NH4）2SO3或NH4HSO3或（NH4）2CO3或NH4HCO3，結合轉化關系可知，B為SO2或CO2，C為H2O，D為NH3，E為NO，F為NO2，G為HNO3；

【詳解】

（1）由分析可知；M為氮元素；

（2）由分析可知，B為SO2或CO2，將B通入品紅溶液，如溶液退色，則為SO2，如不退色，則為CO2；將B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；

（3）若A與G反應也能制B，且反應中n（A）：n（G）=1：2，則A為（NH4）2CO3，反應離子方程式為：2H＋+CO32－═CO2↑+H2O；

（4）若B與F在一定條件下反應生成一種化合物和一種單質，則生成氮氣與三氧化硫，所以反應的化學方程式為：2NO2+4SO2═N2+4SO3?！窘馕觥竣?N或氮②.SO2③.CO2④.將B通入品紅溶液，如溶液退色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；⑤.將B通入酸性KMnO4溶液中，如褪色，則為SO2，如不褪色，則為CO2；⑥.2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O⑦.2NO2＋4SO2=N2＋4SO323、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，A為NaOH；A、B、C均含有同一種元素，C常用作食品添加劑，再根據轉化關系得出：B為Na2CO3、C為NaHCO3、D為CO2，反應Ⅱ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，