2025年上教版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、以輝銅礦(Cu2S)為原料冶煉銅，其反應原理可表示為Cu2S＋O22Cu＋SO2。下列說法不正確的是()A.化合價發(fā)生變化的元素有3種B.Cu2S在該反應中既是氧化劑又是還原劑C.1molO2參加反應時，上述反應轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4molD.SO2被分離、回收后氧化生成SO3，作為制取硫酸的原料2、用下列方法均可以制得氧氣：①2KClO3=2KCl+3O2②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③2HgO2Hg+O2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，則在反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.2:1:2:2D.1:2:1:13、下列指定反應的離子方程式正確的是A.過量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O=+B.少量CO2通入NaClO溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－=+2H2O4、以下方法得到的水，其純度最高的是A.過濾B.吸附C.沉淀D.蒸餾5、下列反應屬于可逆反應的是（）A.Cl2與水的反應B.氮氣和氧氣的反應C.電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2OD.甲烷和氯氣光照發(fā)生的反應6、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.若由和組成的混合物中共有個分子，則其中的氧原子數(shù)為2B.的溶液中含有的鉀離子數(shù)目為C.常溫常壓下，11.2L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.50mL的濃硫酸與足量銅微熱反應，生成分子的數(shù)目為0.46評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖為元素周期表的一部分；請根據(jù)元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：

(1)在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，屬于強酸的是_______(用化學式表示)；堿性最強的是_______(用化學式表示)。

(2)④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。

(3)有兩種離子化合物，均由①④⑤⑧四種元素組成，這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應。寫出該反應的離子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常見無機化合物A；B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應都在溶液中進行。B的化學式為_______，X的化學式可能為_______。8、下表為元素周期表的一部分；請按要求回答問題：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。

（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞____（填化學式）。

（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞____（填化學式）。

（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞____＞____＞____（填元素符號）。9、物質(zhì)性質(zhì)研究是化學研究的一項重要內(nèi)容；按要求回答下列問題：

(1)補齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線_________________________。

(2)以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號”)；不能導電的物質(zhì)是_______________(填“序號”)，屬于電解質(zhì)的是____________________(填“序號”)。

(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是__________________，涉及的反應的化學方程式為______________________。10、請從下列化學方程式中選擇正確答案；將其編號填入相應括號內(nèi)。

A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Fe＋3Cl22FeCl3

C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑D．CaO＋CO2＝CaCO3

E．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

Ⅰ．（1）既是分解反應又是氧化還原反應的是___________

（2）是分解反應但不是氧化還原反應的是___________

（3）既是化合反應又是氧化還原反應的是___________

（4）是化合反應但不是氧化還原反應的是___________

（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是___________

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，2KClO32KCl＋3O2↑___________，將B中方程式用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Fe＋3Cl22FeCl3，___________11、人們的衣；食、住、行均與化學有密切密切的聯(lián)系。

（1）服裝面料種類繁多。下列面料中不屬于天然纖維的是__________（填序號）。

a、棉和麻b；絲和毛c、滌綸和錦綸。

（2）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。

①為人體提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)是糖類、____________和蛋白質(zhì)。

②蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基礎物質(zhì)。下列食品中富含蛋白質(zhì)的是_________（填序號）。

a、香蕉b；牛奶c、花生油d、馬鈴薯。

③維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)。下圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容。該泡騰片中添加的著色劑是___________，甜味劑是___________。

（3）居室環(huán)境污染嚴重危害我們的健康。裝修材料揮發(fā)出的___________（寫名稱）和苯是常見的環(huán)境污染物。存在于石料中的氡因為具有___________性；也是居室環(huán)境污染物之一。

（4）汽車和飛機是重要的交通工具，制造其輪胎的主要材料是__________（填序號）。

a、塑料b、橡膠c、玻璃鋼d、鈦合金12、請按要求填空：

（1）簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是__

A.①②③是三種不同的核素。

B.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)。

C.①②③互為同位素。

D.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子。

（2）科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子（H3），在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是__

A分子數(shù)B原子數(shù)C體積D電子數(shù)。

（3）微粒AXn+核外有a個電子，則它的核內(nèi)中子數(shù)為______

（4）與10克D2O含有相同電子數(shù)的NH3在標準狀況下的體積是_____13、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是___，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是___。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液；準備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式。

①___，④___。

(4))寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：___。

(5)將銅片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出銅片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則此時溶液中的Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為___。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤15、加熱坩堝時直接放在鐵圈或三腳架上加熱。(_____)A.正確B.錯誤16、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤17、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤18、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________20、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、回答下列問題。

(1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX3的是_______。

(2)+1價Cu的化合物CsxCuyXz(X=Cl，Br，I)晶體中陰離子存在如圖所示鏈狀結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用_______(填“頂點”或“棱”或“面”)而形成的，該晶體的化學式為_______。

(3)圖為金剛石的晶胞；請回答以下問題。

①過晶胞的兩個相對面的平行的面對角線做一個晶胞切面圖，如圖所示，請在圖中白圈處找出未畫出的碳原子，并在相應位置上按圖示碳原子涂黑______。

②若再將任何兩個成鍵的碳原子連線的中心處插入一個氧原子，就構(gòu)成了某種特殊“碳氧化物”的晶胞。下列說法正確的是_______(填序號)。

a．該“碳氧化物”晶體中碳原子周圍的氧原子數(shù)是2

b．一個晶胞中含有8個“碳氧化物”分子。

c．該“碳氧化物”的化學式為CO2

d．這種晶體是共價晶體。

(4)某的晶胞如圖Ⅰ所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖Ⅱ所示，其中更不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為_______。

22、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共40分)23、（1）如圖1的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要部分；人類活動加劇了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是_____（填字母序號）。

A．固氮過程中，N2只做氧化劑。

B．硝化過程需要有氧化劑參與。

C．反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響。

D．同化；氨化過程中；實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化。

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH+_____NO3﹣__________+__________+__________+__________。

（2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都與大氣中霧霾的形成有關。

①已知：SO2生成SO3總反應方程式是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ/mol

此反應可通過如下兩步完成：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ/mol

NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝_____。

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率是_____。

（3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素；其化合物，有著廣泛的用途。

①AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_____（填“強”或“弱”）。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_____。

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式_____。

③298K時，將20mL3xmol?L﹣1Na3AsO3、20mL3xmol?L﹣1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：（aq）+I2（aq）+2OH﹣?（aq）+2I﹣（aq）+H2O（l）。溶液中c（）與反應時間（t）的關系如圖2所示。若平衡時溶液的pH＝14，則該反應的平衡常數(shù)K為_____。

24、某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)。

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙燒”過程中生成NaAlO2的化學方程式為______________。

（2）生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過量，則因過量引起反應的離子方程式為___________________。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、______、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_________________(寫化學式)。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應式為________________。

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液進行氧化還原滴定,到終點時清耗FeSO4溶液體積為VmL[已知發(fā)生的反應為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。25、有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

請根據(jù)上述反應分析推斷后回答下列問題：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。

(2)Cr2OI-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2OFe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。

(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為___________。26、高氯酸鹽(ClO4－)有高穩(wěn)定性和強氧化性；常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價為________。

(2)下列敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強的是_________。

①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO4的酸性比H2SO3的強。

③Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應

(3)NH4ClO4是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過反應NaClO4＋NH4ClNH4ClO4＋NaCl制取。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖：

①結(jié)合溶解度，分析該反應能夠發(fā)生的原因________。

②從反應后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為________；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無機污染物，ClO4－的主要危害是與碘離子競爭進入人體甲狀腺，影響甲狀腺的正常功能。利用電化學催化法，酸性環(huán)境中，可將ClO4－還原為Cl－，該電極反應式為________。

(5)已知，加熱時Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種：

2Cu(ClO4)22CuO+7O2↑+2Cl2↑

Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品，加熱至某溫度使其完全分解，若測得V(O2)∶V(Cl2)＝5∶1，則分解所得固體產(chǎn)物中CuO與CuCl2的物質(zhì)的量之比為________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．該反應Cu2S+O22Cu+SO2中；硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以化合價發(fā)生變化的元素是3種，故A正確；

B．該反應中硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑；故B正確；

C．銅元素化合價從+1價變化為0價，硫元素化合價從-2價變化為+4價，氧元素化合價從0價變化為-2價，依據(jù)電子守恒得到：當1molO2參加反應時，共轉(zhuǎn)移6mole-；故C錯誤；

D．二氧化硫被分離、回收后氧化生成SO3；三氧化硫和水反應生成硫酸，所以可以作為制取硫酸的原料，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，該反應Cu2S+O22Cu+SO2中，硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價，氧元素化合價由0價變?yōu)?2價，銅元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Cu2S既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化劑，易錯選項是C，注意該反應中氧化劑為兩種物質(zhì)，為易錯點。2、C【分析】【詳解】

由反應可知，生成氧氣時：①、③、④中O元素的化合價均為-2價升高為0，且氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；②中O元素的化合價從-1升高到0價，且氧氣為唯一氧化產(chǎn)物，所以生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；所以制得相同質(zhì)量的氧氣(假設是1mol)，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為4：2：4：4，即2：1：2：2，故答案為C。3、A【分析】【詳解】

A．過量CO2通入到氨水中生成碳酸氫銨：CO2+NH3·H2O=+故A正確；

B．酸性：HClO＞因此少量CO2通入NaClO溶液中：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋故B錯誤；

C．用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－+2H＋+H2O2=I2+2H2O；故C錯誤；

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的NaOH溶液：+Al3++5OH－=+2H2O+NH3?H2O；故D錯誤。

綜上所述，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．過濾能除去水中的不溶性雜質(zhì)；不能除去可溶性的雜質(zhì)；

B．活性炭等吸附劑能吸附除去水中有色；有毒的物質(zhì)；

C．生成沉淀并不能除去難以沉淀的離子或物質(zhì)；

D．蒸餾時水蒸氣被冷凝得到蒸餾水；不含其它雜質(zhì)；

綜上，蒸餾所得水純度最高，答案選D。5、A【分析】【分析】

可逆反應指的是在同一條件下；既能向正反應方向進行，同時，又能向逆反應方向進行的反應。

【詳解】

A．氯氣與水生成鹽酸和次氯酸；是可逆反應，故A正確；

B．氮氣和氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮是不可逆反應；故B錯誤；

C．電解水生成H2和O2需要通電，H2在O2中燃燒生成H2O；需要點燃，反應條件不同，不是可逆反應，故C錯誤；

D．甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應；不是可逆反應，故D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．CO2和O2都含有2個氧原子，則CO2和O2組成的混合物中含有2個氧原子，若CO2和O2組成的混合物中共有個NA分子，含有的氧原子數(shù)應為2NA；故A正確；

B．缺溶液的體積；無法計算0.5mol/L硫酸鉀溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量，則不能計算溶液中含有的鉀離子數(shù)目，故B錯誤；

C．常溫常壓下；無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，則不能計算氯氣與足量鐵粉充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故C錯誤；

D．銅與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，與稀硫酸共熱不反應，50mL18.4mol/L濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為0.92mol，由于銅過量，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔?.92mol硫酸不能完全反應，則生成二氧化硫的數(shù)目小于0.46NA；故D錯誤；

故選A。

【點睛】

銅與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，與稀硫酸共熱不反應，銅過量時，隨著反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，硫酸不能完全反應是判斷難點。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是⑥是⑦是⑧是S。以此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析：最高價氧化物對應的水化物中，屬于強酸的是堿性最強的是故答案：H2SO4、HNO3；NaOH。

(2)④⑤⑥的簡單離子分別是當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以故答案：

(3)由H、O、S、四種元素組成的離子化合物是和離子方程式為：故答案：

(4)由于A、B、C都含有同一種金屬元素，X為強電解質(zhì)，根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關系可知，A為鋁鹽，X為或A為偏鋁酸鹽，X為強酸，則B為X為或故答案：HNO3或H2SO4。【解析】H2SO4、HNO3NaOHHNO3或H2SO48、略

【分析】【詳解】

分析：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)短周期之中F的非金屬性最強；Na的金屬性最強；(2)O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；(3)非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；(4)非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強；(5)電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小。

詳解：由元素在周期表的位置可以知道,①~⑨分別為Li；C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl；

(1)表中元素F的非金屬性最強,元素Na的金屬性最強,因此；本題正確答案是:F;Na;

(2)O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為因此，本題正確答案是：

(3)表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為HF>HCl；因此，本題正確答案是:HF；HCl；

(4)表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為HClO4>H2SO4，因此，本題正確答案是:HClO4；H2SO4；

(5)表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na>Mg>O>F，因此，本題正確答案是:Na；Mg；O；F。【解析】FNaHFHClHClO4H2SO4NaMgOF9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)漂白粉具有強氧化性；可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳氣體，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；

(2)①KOH固體是純凈物；本身不能導電，熔融條件和水溶液都能導電，屬于電解質(zhì)；

②熔融KNO3是純凈物；能導電，屬于電解質(zhì)；

③鹽酸是混合物；能導電，不屬于電解質(zhì)；

④稀H2SO4是混合物；能導電，不屬于電解質(zhì)；

⑤NaCl溶液是混合物；能導電，不屬于電解質(zhì)；

⑥Fe是純凈物；能導電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；

不能導電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；

(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！窘馕觥竣佗冖蔻佗佗邴}+2H+=CO2↑+H2O加熱2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10、略

【分析】【分析】

化合價發(fā)生改變的反應一定是氧化還原反應；置換反應的化合價一定發(fā)生了改變，一定屬于氧化還原反應，復分解反應前后元素化合價一定不變，一定不屬于氧化還原反應結(jié)合四大基本反應類型的概念來回答。

【詳解】

Ⅰ．A、反應2KClO32KCl+3O2↑反應物有一種；生成物有多種屬于分解反應，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；

B、反應2Fe+3Cl22FeCl3的反應物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應，該反應中存在化合價的變化，屬于氧化還原反應；

C、反應NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑反應物有一種；生成物有多種屬于分解反應，不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應；

D、反應CaO+CO2=CaCO3的反應物兩種；生成物只有一種，屬于化合反應，該反應不存在化合價的變化，不屬于氧化還原反應；

E．反應Cl2+H2O?HCl+HClO中存在元素化合價的變化，是氧化還原反應，不屬于四大基本反應類型；

故答案為：A；C；B；D；E．

Ⅱ．將A中方程式用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：將B中方程式用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：【解析】ACBDE11、略

【分析】【詳解】

（1）天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種，棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維；選項中a、b均是天然纖維，只有“c、滌綸和錦綸”是合成纖維答案選c；（2）①為人體提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)是糖類、油脂和蛋白質(zhì)。②a、香蕉富含維生素，a錯誤；b、牛奶富含蛋白質(zhì)，b正確；c、花生油的主要成分是油脂，c錯誤；d、馬鈴薯富含淀粉，d錯誤，答案選b；③該泡騰片中添加的著色劑是檸檬黃，甜味劑是蔗糖。（3）裝修材料揮發(fā)出的甲醛和苯是常見的環(huán)境污染物。存在于石料中的氡因為具有放射性，也是居室環(huán)境污染物之一。（4）飛機輪胎應有彈性，合金、塑料和玻璃無彈性，應該是橡膠，答案選b?！窘馕觥縞油脂b檸檬黃蔗糖甲醛放射b12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)示意圖不難看出①②③分別是H；D、T原子：

A.首先明確核素的定義；不同的原子即不同的核素，氕；氘、氚明顯是三種不同的核素，A項正確；

B.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；氕；氘、氚的質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，B項錯誤；

C.氕；氘、氚互為氫元素的同位素；C項正確；

D.同位素的化學性質(zhì)幾乎完全一樣；物理性質(zhì)有差別，D項錯誤；

答案選AC；

(2）的分子量為3，的分子量為2，等質(zhì)量的和其分子數(shù)為反比，即2:3：

A.分子數(shù)為2:3；A項錯誤；

B.不管是還是都是由氫原子構(gòu)成的，因此等質(zhì)量的和必然是由等量的氫原子構(gòu)成的；B項正確；

C.雖然在相同條件下；但是二者的分子數(shù)不同，因此體積不同，C項錯誤；

D.同B項；二者都是由等量的氫原子構(gòu)成的，因此二者所含的電子數(shù)也是相等的，D項正確；

答案選BD；

(3)首先帶有n個正電荷，表明其失去了n個電子，則有個電子，又因為電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，不難得出其核內(nèi)有個中子；

(4)1個分子中有個電子，一個分子中有個電子，可以發(fā)現(xiàn)二者的電子數(shù)相等，n（）=則的物質(zhì)的量也為0.5mol，v（）=【解析】ACBD11.2L13、略

【分析】【分析】

(3)向廢液(主要含F(xiàn)e3+、Fe2+、Cu2+、Cl-)中加過量的Fe，F(xiàn)e和Fe3+反應得到Fe2+，F(xiàn)e和Cu2+反應得到Cu和Fe2+，①為Fe，②為FeCl2溶液，③為Fe和Cu的混合物；加過量的④HCl溶液，F(xiàn)e和HCl反應生成FeCl2和氫氣，Cu不和HCl反應，過濾得到Cu和濾液⑤FeCl2溶液，F(xiàn)eCl2溶液中通入氯氣得到FeCl3溶液；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Fe3+遇到KSCN使溶液變紅，因此檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液；證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變成紅色；

(2)Cu和FeCl3反應生成FeCl2和CuCl2，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(3)由分析可知①為Fe；④為HCl溶液；該步驟反應中涉及HCl；

(4)由題意Fe3+的起始濃度為0.1mol/L，設反應生成的Cu2+物質(zhì)的量為xmol，溶液的體積為10L，則Fe3+的起始物質(zhì)的量為1mol，則反應了的Fe3+的物質(zhì)的量n1=2xmol，反應生成的Fe2+的物質(zhì)的量n2=2xmol，取出銅片后溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則(1-2x):2x=2:3，解得x=0.3，則取出銅片后Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=x:(1-2x)=0.3:0.4=3:4。【解析】KSCN溶液溶液變成紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+FeHCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3:4三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。15、B【分析】【分析】

【詳解】

灼燒坩堝應放在泥三角上然后再放在三腳架上，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。18、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO420、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質(zhì)的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)21、略

【分析】(1)

由圖①可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為3個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：2，晶體表示的化學式為AX2；由圖②可知，每個黑球周圍有6個白色球，而每個白色球為2個黑球共有，故黑球與白色球數(shù)目之比1：6×=1：3，晶體表示的化學式為AX3；故答案為：②；

(2)

由陰離子的鏈狀結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)中存在的四面體如圖紅色標注所示：則鏈狀結(jié)構(gòu)是[CuX4]—四面體通過共用棱而形成，晶胞結(jié)構(gòu)為晶胞中位于面心和體內(nèi)的X原子的個數(shù)為8×+2=6，位于體內(nèi)的銅原子個數(shù)為4，則陰離子中銅原子和X原子的個數(shù)比4：6=2：3，由銅元素的化合價為+1，鹵素原子化合價為—1可得陰離子為Cu2X則由化合價代數(shù)和為0可知，晶體的化學式為CsCu2X3，故答案為：CsCu2X3；

(3)

①由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)和晶胞切面圖對比可知，晶胞中處于面對角線的碳原子組成切面的矩形，面心上的碳原子位于矩形的上、下（或左、右）的邊上，晶胞棱上沒有碳原子，則切面的左、右（或上、下）的邊上沒有碳原子，晶胞的四個互不共面的小立方體中心處各放置一個碳原子，則有2個碳原子在矩形的對角線上，圖形為或故答案為：或

②a．由題意可知；該“碳氧化物”晶體中碳原子能形成4個共價鍵，則周圍的氧原子數(shù)是4，故錯誤；

b．該晶胞為碳原子和氧原子形成的原子晶體；不含有“碳氧化物”分子，故錯誤；

c．該“碳氧化物”中，每一個碳原子周圍有4個氧原子，而氧原子周圍有2個碳原子，則化學式為CO2；故正確；

d．這種晶體中每一個碳原子周圍有4個氧原子；而氧原子周圍有2個碳原子，碳原子和氧原子形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是共價晶體，故正確；

故選cd；

(4)

物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖Ⅱ可知，銅原子替代a位置鐵更穩(wěn)定，則產(chǎn)物形成的晶胞中位于頂點的銅原子個數(shù)為8×=1，位于面心的鐵原子個數(shù)為6×=3，位于體心的氮原子個數(shù)為1，則產(chǎn)物的化學式為Fe3CuN，故答案為：Fe3CuN?！窘馕觥?1)②

(2)棱CsCu2X3

(3)或cd

(4)Fe3CuN22、略

【分析】（1）根據(jù)示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應前S元素為+4價，N元素為+4價，反應后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學式為SO42-。故答案為SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點睛：本題的難點是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等，注意的是計算式中每種離子的濃度或物質(zhì)的量前必須乘以該離子所帶的電荷數(shù)值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?4六、原理綜合題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

（1）①A．N2固氮轉(zhuǎn)化為NH3、NH4+、NO2﹣、NO3﹣；化合價由0價分別轉(zhuǎn)化為+3；+3、+3、+5價；

B．根據(jù)原子守恒可以知道；必須有氧氣參加反應；

C．反硝化過程，由NO2﹣、NO3﹣，生成N2；大氣中氮氣的量增加；

D．植物蛋白為有機物，NH3、NH4+均為無機物；

②反硝化過程中，CH3OH與硝酸根離子反應生成氮氣；碳酸根離子、碳酸氫根離子和水；

（2）①根據(jù)蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×可得；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3；結(jié)合三段式計算得到；

（3）①N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②含砷廢渣（主要成分為As2S3），通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫；

③根據(jù)反應過程列三段式計算可得。

【詳解】

（1）①A．氮氣在大氣中氧化為亞硝酸根離子、硝酸根離子，N的化合價升高，被氧化，所以N2作還原劑；選項A錯誤；

B．NH3轉(zhuǎn)化成HNO2，增加了O元素，則NH3被氧氣氧化；所以在硝化細菌作用下發(fā)生的硝化過程需要有氧化劑參與，選項B正確；

C．反硝化過程；生成氮氣，向大氣提供氮氣，即反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環(huán)造成的影響，選項C正確；

D．氨化過程是動植物蛋白轉(zhuǎn)化為氨氣或銨根離子；即有機物轉(zhuǎn)化為無機物，同化；氨化過程中，實現(xiàn)了氮元素在無機物和有機物之間的轉(zhuǎn)化，選項D正確；

答案選BCD；

②反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，1mol還原劑失去6mol電子。CH3OH與硝酸根離子反應生成氮氣、碳酸根離子、碳酸氫根離子和水，反應的離子方程式為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

故答案為：5CH3OH+6NO3﹣3N2↑+4HCO3﹣+CO32﹣+8H2O；

（2）①Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1

Ⅱ.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1＝﹣113kJ?mol﹣1

蓋斯定律計算（Ⅰ﹣Ⅱ）×得到NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H2＝﹣41.8kJ?mol﹣1；

故答案為：﹣41.8kJ?mol﹣1；

②一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1mol，5min達到平衡，此時容器中NO2和NO的濃度之比為1：3，結(jié)合三行計算列式得到，設消耗NO2的物質(zhì)的量為x：

NO2和NO的濃度之比為1：3，物質(zhì)的量之比＝1：3，x＝0.75mol，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率＝×100%＝75%；

故答案為：75%；

（3）①非金屬性：N＞As，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

故答案為：弱；N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱；

②常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移配平得方程式為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

故答案為：2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S；

③列三段式如下：根據(jù)平衡常數(shù)表達式K＝==

故答案為：

【點睛】

本題考查的知識點較多，涉及氧化還原反應、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、熱方程式的書寫、三段式的應用、化學平衡的計算等，為高頻考點，注意把握圖象中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系、以及氧化還原反應原理和應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力。【解析】BCD63N2↑8H2O﹣41.8kJ?mol﹣175%弱N和As位于同一主族，As的電子層數(shù)比N的多，原子半徑As比N的大，得電子能力As比N弱，非金屬性As比N弱，氫化物AsH3的穩(wěn)定性比NH3弱2As2S3+5O2+6H2O＝4H3AsO4+6S24、略

【分析】【詳解】

由已知，結(jié)合流程，以含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)的工業(yè)廢料為原料，烘干后加入碳酸鈉在空氣中高溫焙燒，發(fā)生反應4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸后過濾得到濾渣CuO、NiO，濾液為Na2CrO4，NaAlO2等，調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀偏鋁酸根離子，過濾得到濾液Na2CrO4；加入硫酸酸化，生成重鉻酸鈉溶液，通過提純得到重鉻酸鈉。

（1）由上述分析“焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-，得到A1(OH)3（濾渣II），若稀硫酸過量，A1(OH)3會反應，離子方程式為：A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，發(fā)生反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，生成重鉻酸鈉溶液，“系列操作”是為了提純得到重鉻酸鈉，操作為：繼續(xù)加入稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗劑、干燥等；繼續(xù)加入稀硫酸是為了促進化學平衡2CrO