2025年魯教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式正確的是A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO+CO2+H2O=2HCOB.向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO+H3O+HCO+H2OD.酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，所用實(shí)驗(yàn)儀器錯(cuò)誤的是。濃縮Na2CO3溶液量取一定體積的NaOH溶液溶解NaCl固體提取碘水中的碘

ABCD

A.AB.BC.CD.D3、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A制備純凈的乙炔氣體向放有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水，把產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液洗氣，用排水法收集B檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物具有還原性向淀粉溶液中滴加稀加熱一段時(shí)間，然后冷卻后向其中加入新制的銀氮溶液，并水浴加熱C檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子取在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量溶液D欲證明中含有碳碳雙鍵滴入酸性溶液

A.AB.BC.CD.D4、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是A.用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯B.加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量苯酚C.苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D.可用分液漏斗分離乙醇和水5、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A.乙醇、乙酸都可以與CuO反應(yīng)B.乙酸、乙酸乙酯都能與燒堿溶液反應(yīng)C.制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可發(fā)生取代反應(yīng)6、室溫時(shí)，20mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL。將剩余的氣體再通過足量氫氧化鈉溶液后干燥，體積又減少了40mL。下列關(guān)于該氣態(tài)烴的說法正確的是A.該烴的最簡式為B.該烴的分子式為C.1mol該烴完全燃燒消耗3mol氧氣D.該烴可使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。

(1)某無色透明溶液中可能大量存在中的幾種離子。

①不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。

②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。

③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_______。

④原溶液可能大量存在的陰離子是下列A~D中的_______(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(2)某小組同學(xué)對比和的性質(zhì)；并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①寫出水解的離子方程式_______。

②向相同體積、相同濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸；溶液pH變化如下圖所示。

a.圖_______(填“甲”或“乙”)是的滴定曲線。

b.A′~B′的離子方程式為_______。寫出A′溶液中各離子濃度由大到小的順序_______。

c.A、B、C三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)開______。

③向的和溶液中分別滴加少量溶液；均產(chǎn)生白色沉淀，后者有氣體產(chǎn)生，且白色沉淀的成分只有一種。已知：

i.的溶液中，

ii.25℃時(shí)，

寫出向溶液中滴加少量溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。8、(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：_____，若是改加氫氧化鋇溶液至中性，離子反應(yīng)方程式為：______。

(2)向1L1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液中滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，離子反應(yīng)方程式為：__。

(3)向含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中通入氯氣2.5mol，離子反應(yīng)方程式為：____。

(4)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染，催化反硝化法中H2能將NO3－還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為___。

(5)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

(6)Fe的一種含氧酸根FeO42－具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是______。9、Ⅰ．閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題：一個(gè)體重50kg的健康人的體內(nèi)含鐵2g。這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；有利于鐵的吸收。

⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+發(fā)生________（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化中Fe3+做________劑。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”，這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做________劑，具有________性。

Ⅱ．某化工廠排出的廢液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三種金屬陽離子，現(xiàn)欲用CO32－、OH－、Cl－三種不同的陰離子分別將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去。加入陰離子的正確順序是_____________。10、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水銀⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨氣⑧棉花⑨食鹽水⑩HD

（1）屬于純凈物的是：________________________________；屬于單質(zhì)的是：______________。（填序號(hào)）

（2）“侯氏聯(lián)合制堿法”又稱侯氏制堿法；循環(huán)制堿法或雙產(chǎn)品法。它帶中國人進(jìn)入世界化工史冊；更開辟了世界制堿工業(yè)的新紀(jì)元！侯氏制堿法原料可選用上述______________（填序號(hào)）物質(zhì)；反應(yīng)方程式為：_______________________________；產(chǎn)品之一可作化肥，該產(chǎn)品含有的化學(xué)鍵類型有：______________。

Ⅱ．在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中碰到看似相似的概念；如：①蒸餾②分餾③干餾④焰色反應(yīng)⑤顏色反應(yīng)⑥顯色反應(yīng)⑦潮解⑧分解⑨電解⑩水解?裂解?氧化?鈍化?皂化?酯化?油脂硬化。

（3）上述變化過程中屬于物理變化的是：____________________；

（4）寫出氯堿工業(yè)中發(fā)生⑨的離子方程式________________；

（5）寫出甲酸和乙醇在一定條件下發(fā)生?的化學(xué)方程式：________。11、溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。12、根據(jù)要求回答下列問題。

(1)有機(jī)物的名稱是___________。

(2)只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是___________。

(3)定性和定量檢測溶液中苯酚的化學(xué)方程式：___________。

(4)的分子式為___________。

(5)中官能團(tuán)的名稱是___________。13、聚丙烯腈纖維商品名叫腈綸，性質(zhì)極像羊毛，故被稱為“人造羊毛”。聚丙烯腈的單體是丙烯腈(CH2=CHCN)；其合成方法很多，如以乙炔為原料，其合成過程的化學(xué)方程式如下：

①

②nCH2=CHCN

閱讀以上材料；回答問題：

（1）制備丙烯腈的反應(yīng)類型是__。

（2）聚丙烯腈中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

（3）如何檢驗(yàn)?zāi)称放频难蛎朗茄蛎€是“人造羊毛”？__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤15、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣；可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－564kJ·mol－1

（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________。

（2）T℃時(shí)；將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①已知：平衡時(shí)氣體的分壓＝氣體的體積分?jǐn)?shù)×體系的總壓強(qiáng)，T℃時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p=20MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”；“向右”或“不”)移動(dòng)。

②15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號(hào))

A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑。

Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

已知：亞硫酸：Ka1=2.0×10-2Ka2=6.0×10-7

（3）請通過計(jì)算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________。

（4）如圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，從而實(shí)現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應(yīng)式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標(biāo)況下)，則另外一個(gè)電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

22、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.23、Ⅰ.回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經(jīng)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)為：下列各物質(zhì)：A.B.C.D.E.

與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為

（1）C分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質(zhì)量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應(yīng)，C一定含有的官能團(tuán)是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是則C的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，需溶液的體積是_____24、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

（1）錳元素在周期表中的位置是_____，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_____，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____。

（3）HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為____，其中NH2-空間構(gòu)型為____；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是____。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是______。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共9分)25、已知室溫時(shí)，某一元弱酸的電離平衡常數(shù)約為該溶液的pH為________（列式計(jì)算）。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共30分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓；故A錯(cuò)誤；

B．還原性Fe2+>Br-，向0.5mol溴化亞鐵溶液中通入0.5mol氯氣，氯氣先氧化0.5molFe2+，再氧化0.5molBr-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈉的水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-；故C錯(cuò)誤；

D．酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水反應(yīng)，雙氧水被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；故D正確；

選D。2、D【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)濃縮溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；所用儀器正確，A不符合題意；

B．NaOH溶液為堿性溶液；量取一定體積的NaOH溶液可以選用堿式滴定管，所用儀器正確，B不符合題意；

C．溶解NaCl固體需在燒杯中進(jìn)行；所用儀器正確，C不符合題意；

D．提取碘水中的碘一般采用萃取的方法；應(yīng)使用分液漏斗，圖示儀器為漏斗，儀器錯(cuò)誤，D符合題意；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于電石與水反應(yīng)生成乙炔氣體，向放有電石的圓底燒瓶中，滴入飽和食鹽水可產(chǎn)生乙炔氣體，生成的乙炔中一般含有H2S等雜質(zhì)；把產(chǎn)生的氣體通入飽和碳酸鈉溶液洗氣，用排水法收集，達(dá)到的氣體中會(huì)含有少量二氧化碳和水蒸氣，得不到純凈的乙炔氣體，故A錯(cuò)誤；

B．水解后檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；沒有加堿再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，則實(shí)驗(yàn)不能成功，故B錯(cuò)誤；

C．水解后在酸性條件下檢驗(yàn)鹵素離子，則取在堿性條件下的水解液適量于試管，先加足量硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液可檢驗(yàn)有機(jī)物中的溴原子；故C正確；

D．碳碳雙鍵；-CHO均能被酸性高錳酸鉀氧化；由溶液褪色不能證明含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A.苯與溴水不反應(yīng)；溴在苯中的溶解度大于水中，有機(jī)層在上層，四氯化碳與溴水不反應(yīng)，四氯化碳密度比水大，有機(jī)層在下層，苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可以鑒別，A正確；

B.加溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用氫氧化鈉，分液，B錯(cuò)誤；

C.苯和溴在鐵催化下會(huì)反應(yīng)生成溴苯；必須用純溴，不能用溴水，溴水與苯不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.乙醇易溶于水；分液漏斗無法分離，D錯(cuò)誤；

答案選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇與CuO的反應(yīng)為CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu＋H2O，乙酸與CuO的反應(yīng)為2CH3COOH＋CuO→(CH3COO)2Cu＋H2O；A正確；

B．乙酸與燒堿溶液能發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸乙酯與燒堿溶液能發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C．制乙酸乙酯時(shí)；先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸，C錯(cuò)誤；

D．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)；乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)；D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

根據(jù)題意可列計(jì)算式如下：

解得：故該烴的分子式為

A．該烴的最簡式為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．烴的分子式為B項(xiàng)正確；

C．1mol完全燃燒消耗3.5mol氧氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．屬于鏈狀烷烴；不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）①含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+；

②取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+。

③②的濾液不含Ag+，?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀一定是氫氧化鎂，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。

④A．Ag+和Cl-反應(yīng)生成難溶于硝酸的沉淀氯化銀，原溶液中一定不含故不選A；

B．與Mg2+、Ag+不反應(yīng)，能大量共存，故選B；

C．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有故不選C；

D．與Mg2+、Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能大量含有故不選D；

選B。

（2）①是強(qiáng)堿弱酸鹽，發(fā)生水解，水解的離子方程式為HCO＋H2O?H2CO3＋OH-。

②a．同濃度的和溶液，溶液的pH大于所以圖乙是的滴定曲線。

B．A′~B′是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO+H+=HCOA′是碳酸鈉溶液，碳酸根離子發(fā)生水解CO＋H2O?HCO＋OH-、HCO＋H2O?H2CO3＋OH-，各離子濃度由大到小的順序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)。

c．A為碳酸氫鈉溶液，HCO水解促進(jìn)水電離；B點(diǎn)為NaCl溶液，NaCl對水電離無影響；C點(diǎn)為氯化鈉、鹽酸的混合液，HCl抑制水電離，A、B、C三點(diǎn)溶液中，水的電離程度由大到小的順序?yàn)锳>B>C。

③的溶液中，25℃時(shí)，開始生成FeCO3沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L；開始生成Fe(OH)2沉淀時(shí)c(Fe2+)=mol/L，所以向溶液中滴加少量溶液生成FeCO3沉淀和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑?！窘馕觥?1)Cu2+Ag+Mg2+B

(2)HCO＋H2O?H2CO3＋OH-乙CO+H+=HCOc(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)A>B>CFe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑8、略

【分析】【分析】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液生成SO2氣體；若是改加氫氧化鋇溶液至中性；氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)。

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-；

(3)由2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+可知，還原性強(qiáng)弱順序是：I-＞Fe2+＞Br-；向溶液中通入氯氣，氯氣先和碘離子反應(yīng)，然后再和亞鐵離子反應(yīng)，最后再和溴離子反應(yīng)；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2；一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，據(jù)此書寫方程式；

(5)碘單質(zhì)將亞硫酸氧化成硫酸；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2；配平書寫離子方程式。

【詳解】

(1)向NaHSO4溶液中滴加NaHSO3溶液的離子反應(yīng)方程式為H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

(2)1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中含有1molNH4+、1molAl3+和2molSO42-，滴加2.25L等濃度的Ba(OH)2溶液，即向溶液中加入2.25molBa2+和4.5molOH-，其中4.5molOH-先生成1molAl(OH)3、1mol/LNH3·H2O、并繼續(xù)溶解0.5molAl(OH)3生成0.5molAlO2-，則發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O；

(3)含F(xiàn)eI2和FeBr2各1mol的混合液中含有2molI-、2molFe2+，2molBr-，通入2.5molCl2，應(yīng)依次氧化2molI-、2molFe2+和1molBr-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-；

(4)根據(jù)信息：用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)，即生成氫氧根離子，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO3-+5H2N2+2OH-+4H2O；

(5)碘單質(zhì)與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-；

(6)FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明有Fe3+生成，并有無色氣體產(chǎn)生，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，只能為O元素被氧化，故還生成O2，反應(yīng)離子方程式為：4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O?！窘馕觥竣?H＋＋HSO3－=H2O＋SO2↑②.Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O③.2NH4++9OH-+2Al3++4SO42-+4Ba2+=4BaSO4↓+2NH3·H2O+Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O④.4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl-⑤.2NO3－+5H2N2+2OH-+4H2O⑥.H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-⑦.4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O9、略

【分析】【分析】

Ⅰ⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+化合價(jià)升高，B轉(zhuǎn)化中Fe3+化合價(jià)降低。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；鐵離子化合價(jià)降低，維生素C化合價(jià)升高。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去；先加碳酸根，三種離子都要產(chǎn)生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現(xiàn)加氯離子，銀離子產(chǎn)生沉淀，根據(jù)分析得答案。

【詳解】

Ⅰ⑴人體中經(jīng)常進(jìn)行的轉(zhuǎn)化，A轉(zhuǎn)化中Fe2+化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B轉(zhuǎn)化中Fe3+化合價(jià)降低；作氧化劑，故答案為：氧化；氧化。

⑵“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”；鐵離子化合價(jià)降低，維生素C化合價(jià)升高，因此維生素C在這一反應(yīng)中做還原劑，具有還原性，故答案為還原；還原。

Ⅱ．要將上述金屬陽離子逐一形成沉淀除去，先加碳酸根，三種離子都要產(chǎn)生沉淀，先加氫氧根，銀離子和銅離子形成沉淀，現(xiàn)加氯離子，銀離子產(chǎn)生沉淀，因此先加氯離子沉淀銀離子，再加氫氧根沉淀銅離子，最后加碳酸根沉淀鋇離子，加入陰離子的正確順序是Cl－、OH－、CO32－，故答案為：Cl－、OH－、CO32－。【解析】①.氧化②.氧化③.還原④.還原⑤.Cl－、OH－、CO32－10、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．①干冰為二氧化碳；屬于純凈物；

②石油屬于混合物；

③油脂屬于多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯的混合物；

④水銀為金屬汞；屬于純凈物，單質(zhì)；

⑤聚乙烯屬于混合物；

⑥84消毒液為溶液；屬于混合物；

⑦氨氣屬于純凈物；

⑧棉花為纖維素；屬于混合物；

⑨食鹽水為溶液；屬于混合物；

⑩HD為氫氣；屬于純凈物，單質(zhì)；

Ⅱ．①蒸餾②分餾為利用沸點(diǎn)不同對物質(zhì)進(jìn)行分離；屬于物理變化；

③干餾為煤的干餾；屬于化學(xué)變化；

④焰色反應(yīng)為物理變化；

⑤顏色反應(yīng)為通過化學(xué)變化改變了化學(xué)物質(zhì)的顏色；

⑥顯色反應(yīng)將試樣中被測組分轉(zhuǎn)變成有色化合物的化學(xué)反應(yīng)；

⑦潮解某些物質(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分；使得表面逐漸變得潮濕；滑潤，最后物質(zhì)就會(huì)從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液的現(xiàn)象，為物理變化；

⑧分解為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)；化學(xué)變化；

⑨電解將電流通過電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)；為化學(xué)變化；

⑩水解是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程；為化學(xué)變化；

?裂解為石油的裂解；屬于化學(xué)變化；

?氧化為氧元素與其他的物質(zhì)元素發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；

?鈍化為Al；Fe與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生化學(xué)變化生氧化膜的現(xiàn)象；

?皂化為油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；化學(xué)變化；

?酯化為醇與酸間的取代反應(yīng)；化學(xué)變化；

?油脂硬化為油與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；化學(xué)變化。

(1)屬于純凈物的為①④⑦⑩；屬于單質(zhì)的是④⑩；

(2)侯氏制堿法需要飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳，即①⑦⑨；反應(yīng)的方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨可用作化肥；其含有離子鍵；共價(jià)鍵和配位鍵；

(3)上述變化過程中屬于物理變化的①②④⑦；

(4)氯堿工業(yè)為電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(5)甲酸和乙醇在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。【解析】①④⑦⑩④⑩①⑦⑨NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵①②④⑦2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O11、略

【分析】【分析】

(1)鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因是碳酸鈉水解；據(jù)此寫化學(xué)方程式即可；用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理從石膏和純堿反應(yīng)的角度回答；

(2)若pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水稀釋相同倍數(shù)，則所得稀溶液的pH是氨水的大，因?yàn)榧铀龠M(jìn)了一水合氨的電離，據(jù)此可推算分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等時(shí)m

(3)常溫下，若CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6，即呈酸性，則可知醋酸電離為主，則水的電離被抑制，水電離出來的c(OH-)<10?7mol/L；可以按水的離子積常數(shù)及氫離子濃度計(jì)算所得；

(4)25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中結(jié)合電荷守恒式可以計(jì)算氫離子濃度和氫氧根濃度的相對大小，從而判斷溶液顯的酸堿性；

【詳解】

(1)碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，化學(xué)方程式為石膏主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為

答案為：；

(2)一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀釋后pH仍然相等，則氨水稀釋倍數(shù)大于NaOH，即m

答案為：<；

(3)常溫下，pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，該溶液中水的電離被抑制了，則混合溶液中水電離出來的

答案為：10?8mol/L；

(4)在25℃下，氨水與鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，溶液中c(NH)=c(Cl-)，又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有故有所以溶液顯中性；

答案為：中。

【點(diǎn)睛】

本題考查較綜合，涉及難溶物的溶解平衡、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，要明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、溶液酸堿性的含義、鹽類水解原理等即可解答，解(4)的關(guān)鍵是根據(jù)電荷守恒關(guān)系結(jié)合已知條件又根據(jù)電荷守恒關(guān)系有才能得出得到結(jié)論：溶液呈中性。【解析】<10?8mol/L中12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在有機(jī)物中；甲基與羥基位于苯環(huán)上相間的位置，屬于酚類，名稱是3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四種物質(zhì)都是無色液體；其中乙醇是中性物質(zhì)，能夠與水混溶；乙酸是酸性物質(zhì)，苯是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，所以只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是可以石蕊試液，乙醇與石蕊實(shí)驗(yàn)混合互溶不分層；乙酸遇石蕊試液溶液變?yōu)榧t色；苯與石蕊試液分層，油層在上層；四氯化碳與石蕊試液混合分層，油層在下層，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可以鑒別；

(3)苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)可用于溶液中苯酚的定性和定量檢測，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C原子價(jià)電子數(shù)目是4，可知物質(zhì)的分子數(shù)式是C14H12O4；

(5)有機(jī)化合物分子中所含官能團(tuán)有酯基和羰基?！窘馕觥竣?3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高錳酸鉀溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基13、略

【分析】【分析】

(1)加成反應(yīng)是一種有機(jī)化學(xué)反應(yīng),它發(fā)生在有雙鍵或叁鍵的物質(zhì)中。加成反應(yīng)進(jìn)行后,重鍵打開,原來重鍵兩端的原子各連接上一個(gè)新的基團(tuán)；據(jù)此解答；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝據(jù)此解答；

(3)羊毛成分為蛋白質(zhì)；而化學(xué)纖維(如腈綸)是人工合成纖維；據(jù)此解答；

【詳解】

(1)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)②屬于加聚反應(yīng)。

故答案為：加成反應(yīng)；

(2)丙烯腈與聚丙烯腈在組成上完全一致；故。

ω(N)＝

故答案為：26.4%；

(3)羊毛接近火焰時(shí)先卷縮；燃燒時(shí)有特殊氣味(燒焦的羽毛味)，燃燒后灰燼較多，為有光澤的硬塊，用手一壓就變成粉末；而化學(xué)纖維(如腈綸)接近火焰時(shí)迅速卷縮，燃燒較緩慢，氣味與羊毛(主要成分是蛋白質(zhì))燃燒時(shí)明顯不同，趁熱可拉成絲，灰燼為灰褐色玻璃球狀，不易破碎。

故答案為：取樣灼燒；聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。

【點(diǎn)睛】

羊毛成分為蛋白質(zhì)，接近火焰時(shí)先卷縮，燃燒時(shí)有特殊氣味(燒焦的羽毛味)【解析】加成反應(yīng)26.4%取樣灼燒，聞其氣味，若有燒焦羽毛的氣味，則為羊毛，否則為“人造羊毛”。三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說法正確；故答案為正確。15、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。16、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。20、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，由蓋斯定律可知：②－①得2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的△H=(－564－180)kJ·mol－1=－744kJ·mol－1；

（2）

p(NO)=p(CO)=p(CO2)=20MPa×=p(N2)=20MPa×=Kp===0.0875；同樣可計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K=5，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol；此時(shí)的濃度商為仍為5，因此平衡不移動(dòng)；

②15min時(shí)；改變某一因素，NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減小，A項(xiàng)正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；減小容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量減小，C項(xiàng)正確；加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AC；

（3）HSO3-的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7；電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性；

（4）根據(jù)電解裝置，NO和SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨，說明NO轉(zhuǎn)化成NH4＋，即NO在陰極上發(fā)生NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；陽極反應(yīng)式為SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有2NO～10e－～5SO2，求出SO2的質(zhì)量為4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。

【點(diǎn)睛】

正確書寫電極反應(yīng)式做到“三看”①一看電極材料，若是金屬(Au、Pt除外)作陽極，金屬一定被電解(注：Fe生成Fe2＋)。②二看介質(zhì)，介質(zhì)是否參與電極反應(yīng)。③三看電解質(zhì)狀態(tài)?！窘馕觥?744kJ·mol－10.0875(或7/80)不ACHSO3-的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×10-13＜Ka2=6.0×10-7(HSO3-的電離常數(shù))，所以顯酸性6H＋＋NO＋5e－＝NH4＋＋H2O3222、略

【分析】【詳解】

(1)三氯化磷和水反應(yīng)生成H3PO3和鹽酸，離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亞磷酸為二元酸，所以Na2HPO3為正鹽。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)；銀離子得到1個(gè)電子做氧化劑，變成銀單質(zhì)，亞磷酸失去電子做還原劑，變成磷酸，磷元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒分析，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2：1。

(4)c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，則電離平衡常數(shù)為=8.3×10－3mol·L－1。

(5)向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉至中性，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；在NaH2PO3溶液中質(zhì)子守恒為c(H+)+c(H3PO3)=c(HPO32-)+c(OH-)。

(6)以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，酚酞的變色范圍8.2~10.0，根據(jù)圖像可知生成物主要是HPO32-，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O?！窘馕觥縋Cl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-正鹽2：18.3×10－3mol·L－1==H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O23、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)烷烴的命名原則命名；

(2)核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰；說明結(jié)構(gòu)存在四種氫原子，據(jù)此分析解答；

(3)根據(jù)同分異構(gòu)體和同系物的概念分析判斷；

Ⅱ.根據(jù)最大質(zhì)荷比可確定相對分子質(zhì)量為90；根據(jù)生成的水和二氧化碳的計(jì)算含有的H和C的物質(zhì)的量及質(zhì)量，判斷有機(jī)物中含有O元素的質(zhì)量，再根據(jù)n(C)∶n(H)∶n(O)確定C的實(shí)驗(yàn)式和化學(xué)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)為烷烴；最長碳鏈含有8個(gè)C，主鏈為辛烷，編號(hào)從距離甲基最近的一端開始，在2號(hào)C和6號(hào)C上各含有2個(gè)；1個(gè)甲基，在4號(hào)C含有1個(gè)乙基，該有機(jī)物名稱為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示4個(gè)峰，為異戊烷，分子中含四種氫原子，生成的一氯代物四種，該烴結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH2CH3，故答案為：4；CH3CH(CH3)CH2CH3；

(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，題中D、E與麻黃素分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，其中C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故答案為：DE；C；

Ⅱ.(1)由圖中最大質(zhì)荷比可確定相對分子質(zhì)量為90，5.4g水的物質(zhì)的量為=0.3mol，n(H)=0.6mol，13.2g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.3mol，n(C)=n(CO2)=0.3mol，此有機(jī)物9.0g含O元素質(zhì)量為9.0g-0.6g-0.3×12g=4.8g，n(O)==0.3mol，故n(C)∶n(H)∶n(O)=0.3mol∶0.6mol∶0.3mol=1∶2∶1，因此實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)分子式為(CH2O)n，A的相對分子質(zhì)量為90，可得30n=90，解得：n=3，故有機(jī)物A為C3H6O3，故答案為：90；C3H6O3；

(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；說明C中含有羧基(-COOH)，故答案為：羧基或-COOH；

(3)有機(jī)物C的分子式為C3H6O3，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則分子中4種H原子的數(shù)目為1、1、1、3，分子中含有1個(gè)-COOH、1個(gè)-CH3、1個(gè)1個(gè)-OH，有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)有機(jī)物C含有1個(gè)-OH和1個(gè)-COOH，只有-COOH能夠與NaOH反應(yīng)，0.1molC消耗0.1molNaOH，需要1.0mol/L的氫氧化鈉溶液的體積為=0.1L=100mL，故答案為：100?！窘馕觥?,2,6--三甲基--4--乙基辛烷4DEC90羧基或10024、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)錳元素的原子序數(shù)為25分析解答。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構(gòu)型為V形。

（4）根據(jù)均攤法計(jì)算。

【詳解】

（1）錳元素的原子序數(shù)為25，在周期表中的位置是第四周期第VIIB族，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為3d54s2，最高能層電子為4s2，電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為第四周期第VIIB族；3d54s2；球形。

（2）電負(fù)性是衡量元素吸引電子的能力，N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>C>Mn，故答案為N>C>Mn。

（3）HSCH2CH2NH2中C原子周圍形成4個(gè)單鍵，四面體結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp3雜化；NH2-中N原子是sp3雜化，有2對孤對電子，NH2-空間構(gòu)型為V形；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。故答案為sp3；V形；原子半徑N小于P；N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵。

（4）Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，屬于分子晶體，由圖可知，Pb(CH2CH3)4在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是6，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖求出V=a×10-7×a×10-7×b×10-7=a2b×10-21cm3，根據(jù)均攤法屬于該晶胞的Pb(CH2CH3)4的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2，故ρ=m/V=(M/NA)/(a2b×10-21)=4M×10-21/NAa2b，故答案為分子；6；4M×10-21/NAa2b。

【點(diǎn)睛】

確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學(xué)式：

①處于頂點(diǎn)的微粒；同時(shí)為8個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/8屬于該晶胞；

②處于棱上的微粒；同時(shí)為4個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/4屬于該晶胞；

③處于面上的微粒；同時(shí)為2個(gè)晶胞所共享，每個(gè)微粒有1/2屬于該晶胞；

④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞?！窘馕觥康谒闹芷诘赩IIB族3d54s2球形N>C>Mnsp3V形原子半徑N小于P，N原子周圍空間小不能同時(shí)容下四個(gè)氧原子成鍵分子64M×10-21/NAa2b五、計(jì)算題(共1題，共9分)25、略

【分析】【詳解】

解：設(shè)該溶液中的濃度為

由于x很小，故0.1-x≈0.1mol/L，

解得【解析】解：設(shè)該溶液中的濃度為

解得六、推斷題(共3題，共30分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除