2025年人教五四新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷837考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)；則原子序數(shù)為（n+1）的元素位于（）

①ⅢA②ⅣA③ⅢB④ⅠA．A.①③B.①②C.②③D.①③④2、二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有6種同分異構(gòu)體；這些一溴代物與生成它的對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)分別是：

。一溴代二甲苯234℃20℃213.8℃204℃214.5℃205℃對(duì)應(yīng)二甲苯13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃由上述數(shù)據(jù)可推斷，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯的名稱是（）A.鄰二甲苯B.間二甲苯C.對(duì)二甲苯D.無(wú)法確定3、不同溫度（T1和T2）時(shí)，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量．下列說(shuō)法正確的是（）A.T1＞T2B.加入BaCl2固體，可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C.c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出D.a點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等4、下列各組中兩種溶液間的反應(yīng)，能用同一離子方程式來(lái)表示的是（）A.CH3COOH+Na2CO3；CH3COOH+NaHCO3B.KOH+CH3COONH4；Ba（OH）2+NH4ClC.AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2D.BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO45、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于金屬離子B.核外有三個(gè)電子層C.核電荷數(shù)為12D.在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去2個(gè)電子6、偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為rm{60g}B.rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為rm{60g}C.rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g/mol}D.rm{6g}偏二甲肼含有rm{1.2N_{A}}個(gè)偏二甲肼分子7、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+═H2O+CO2↑B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑D.氧化鎂與稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、根據(jù)乙烯；乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；填寫(xiě)下面問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____

（2）B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、____．

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①____．9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體；以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：____．

（2）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

（3）D→F的反應(yīng)類型是____，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：____mol．寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位；其中一個(gè)是羥基。

（4）已知：

A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）10、烯烴A在一定條件下可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)已知：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____．

（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是（填數(shù)字代號(hào)）：____．框圖中①③⑥屬于____反應(yīng)．

（3）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：____．

（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____，寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式____．11、Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種；例如：

反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）ⅣⅤⅠ

（1）化合物Ⅱ的分子式為_(kāi)___，1mol該物質(zhì)最多可與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)．

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)___（注明條件）．

（3）化合物Ⅳ含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．

（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___．12、（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是____（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____；能導(dǎo)電的物質(zhì)是____．

①氨水②蔗糖③燒堿④NH3?H2O⑤CO2⑥氯氣⑦CH3COOH⑧銅⑨碳酸鈣⑩石墨。

（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：。0.01mol?L﹣1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol?L﹣1

Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體。

積/mL實(shí)驗(yàn)溫。

度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是____（填反應(yīng)類型）．

②該實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)目的分別是____；____．

③表中V2=____mL，V1=____mL．

④t1____t2____t3（填“＜”、“＞”或“=”）．評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、制備MgO，既可以通過(guò)化合反應(yīng)，又可以通過(guò)置換反應(yīng)制備____（判斷對(duì)和錯(cuò)）14、放熱反應(yīng)不需加熱就可以發(fā)生____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對(duì)錯(cuò)）18、加過(guò)量的NaOH溶液，未看見(jiàn)產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)19、已知rm{A}是一種裝飾品的主要成分；根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題．

rm{(1)A}用途______rm{(}任寫(xiě)一種rm{)}rm{B}是______，rm{D}是______．

rm{(2)}寫(xiě)出化學(xué)方程式。

rm{壟脵}______．

rm{壟脺}______．

rm{(3)}寫(xiě)出離子方程式。

rm{壟脷}______．

rm{壟脹}______．

rm{壟脻}______．20、（2009秋?寧德期末）如圖所示五元環(huán)代表A；B、C、D、E五種化合物；圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素；五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含有兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)都為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，E是由六個(gè)原子構(gòu)成的分子，C是工業(yè)制玻璃的主要原料之一；D中所含的兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4．根據(jù)以上信息推測(cè)A、B、C、D、E的化學(xué)式：

A、____，B、____，C、____，D、____，E、____．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)21、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，廣泛應(yīng)用于紡織、印染和食品工業(yè)．某同學(xué)查閱資料后，設(shè)計(jì)出一種獲得NaClO2的轉(zhuǎn)化流程如圖所示．

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是____（填化學(xué)式）．

（2）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是____．

（3）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整．2ClO2+H2O2+2____=2ClO2-+____+2H2O．評(píng)卷人得分六、綜合題(共3題，共21分)22、［化學(xué)選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）已知A、B、C、D和E5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：（1）組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；（2）B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_______形，該分子屬于__________分子（填“極性”或“非極性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則D的分子式是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。（4）若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是_____________。23、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。24、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】短周期中，相鄰主族元素序數(shù)之差為1；在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：在元素周期表中；第2；3周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為（n+1）的元素可能位于第ⅢA族；

在第4；5、6、7周期中；第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為（n+1）的元素位于ⅢB族；

故選A．2、B【分析】【分析】二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯；其一溴代物分別有1種、3種和2種；根據(jù)表中對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)可判斷，熔點(diǎn)為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：二甲苯有三種同分異構(gòu)體，分別為對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯．其一溴代物分別有1種、3種和2種；根據(jù)表中對(duì)應(yīng)二甲苯的熔點(diǎn)可判斷，熔點(diǎn)為13℃的二甲苯只有一種一溴代物，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯有3種一溴代物，而熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯有2種一溴代物，因此熔點(diǎn)為13℃的二甲苯是對(duì)二甲苯，熔點(diǎn)為-54℃的二甲苯是間二甲苯，熔點(diǎn)為-27℃的二甲苯是鄰二甲苯，故選B．3、D【分析】【分析】A．根據(jù)溫度對(duì)Ksp的影響分析；

B．加入BaCl2固體，c（Ba2）增大，c（SO42-+）減??；

C．根據(jù)Qc與Ksp相對(duì)大小判斷；

D．Ksp是常數(shù)，只與溫度有關(guān)．【解析】【解答】解析：A．硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)硫酸鋇的Ksp大，故T2＞T1；故A錯(cuò)誤．

B、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點(diǎn)在平衡曲線上，加入BaCl2，會(huì)增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）應(yīng)降低；所以不能使溶液由a點(diǎn)變到C點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C、在T1時(shí)C點(diǎn)表示Qc＞Ksp，溶液飽和，有沉淀析出，在T2時(shí)C點(diǎn)表示Qc＜Ksp；溶液不飽和，沒(méi)有沉淀析出，故C錯(cuò)誤；

D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等；故D正確；

故選D．4、B【分析】【分析】A．Na2CO3與NaHCO3的陰離子不同；

B．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；

C．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)；

D．一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)實(shí)質(zhì)分別為醋酸與碳酸根離子反應(yīng)；醋酸與碳酸氫根離子反應(yīng)；則不能用同一離子方程式來(lái)表示，故A不選；

B．反應(yīng)物均為強(qiáng)電解質(zhì)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式來(lái)表示，故B選；

C．反應(yīng)物均為強(qiáng)電解質(zhì)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為銀離子與氯離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式來(lái)表示，故C選；

D．BaCl2和Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba（OH）2+（NH4）2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和一水合氨；一水合氨在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式來(lái)表示，故D不選；

故選BC．5、A【分析】解：A．是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖；不是金屬離子，故A錯(cuò)誤；

B．中核電荷數(shù)為12；核外電子總數(shù)為12，核外電子層數(shù)為3，故B正確；

C．中核電荷數(shù)為12；故C正確；

D．金屬鎂最外層有2個(gè)電子；反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，故D正確．

故選A．

中核電荷數(shù)為12；核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為12，說(shuō)明該粒子為鎂原子，然后根據(jù)金屬鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)．【解析】【答案】A6、B【分析】解：rm{A.}偏二甲肼rm{(C_{2}H_{8}N_{2})}的摩爾質(zhì)量為rm{(12隆脕2+1隆脕8+14隆脕2)g/mol=60g/mol}故A錯(cuò)誤；

B.rm{6.02隆脕10^{23}}個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{1mol}所以rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g}故B正確；

C.rm{1mol}偏二甲肼的質(zhì)量為rm{60g}故C錯(cuò)誤；

D.偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6g}{60g/mol}=0.1mol}含有的分子數(shù)為rm{dfrac

{6g}{60g/mol}=0.1mol}故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.摩爾質(zhì)量的單位為rm{0.1隆脕N_{A}}

B.rm{g/mol}個(gè)偏二甲肼的物質(zhì)的量為rm{6.02隆脕10^{23}}質(zhì)量的單位為rm{1mol}

C.rm{g}物質(zhì)的質(zhì)量再數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，質(zhì)量的單位為rm{1mol}

D.利用rm{g}rm{n=dfrac{m}{M}}來(lái)計(jì)算分子數(shù)．

本題考查摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、和分子數(shù)，題目難度不大，明確rm{N=n隆脕N_{A}}rm{n=dfrac{m}{M}}等計(jì)算公式是解答本題的關(guān)鍵．rm{N=n隆脕N_{A}}【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】A．反應(yīng)生成氯化鈣；水、二氧化碳；碳酸鈣在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；

B．電荷不守恒；

C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

D．反應(yīng)生成硝酸鎂和水，MgO在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式．【解析】【解答】解：A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；故．A錯(cuò)誤；

B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故B錯(cuò)誤；

C．向稀硫酸溶液中加鐵的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；故C錯(cuò)誤；

D．氧化鎂與稀硝酸混合的離子反應(yīng)為MgO+2H+=Mg2++H2O；故D正確；

故選D．二、填空題(共5題，共10分)8、CH3CH2OHCH3CHO羥基羧基加成反應(yīng)【分析】【分析】只有乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．以此解答該題．【解析】【解答】解：只有乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，則A為CH2=CH2，生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3），則D為CH3COOH．

（1）由以上分析可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，故答案為：CH3CH2OH；CH3CHO；

（2）B為乙醇；含有的官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，含有的官能團(tuán)為羧基，故答案為：羥基；羧基；

（3）乙烯含有碳碳雙鍵，可與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)．9、醛基、羧基取代反應(yīng)3【分析】【分析】（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成3個(gè)六元環(huán)的化合物E為

（3）對(duì)比D；F的結(jié)構(gòu)；可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應(yīng)；

F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH；

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH．【解析】【解答】解：（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：醛基；羧基；

（2）羧C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：

（3）對(duì)比D；F的結(jié)構(gòu)；可知溴原子取代-OH位置，D→F的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；

F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：取代反應(yīng)；3；

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：

故答案為：．10、（CH3）2C=C（CH3）2②加成（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O【分析】【分析】由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)、B與溴發(fā)生取代反應(yīng)均得到C，則C為（CH3）2CHCBr（CH3）2．E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物G1與G2，而F2只有一種加成產(chǎn)物G1，則F1為F2為故G1為G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2，據(jù)此解答該題．【解析】【解答】解：由D可知A為（CH3）2C=C（CH3）2，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為（CH3）2CHCH（CH3）2，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)、B與溴發(fā)生取代反應(yīng)均得到C，則C為（CH3）2CHCBr（CH3）2．E與適量Br2反應(yīng)時(shí)有兩種加成方式，即1，2-加成生成和1，4-加成生成再與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)F1有兩種加成產(chǎn)物G1與G2，而F2只有一種加成產(chǎn)物G1，則F1為F2為故G1為G2為CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）2；

（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：（CH3）2C=C（CH3）2，故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；

（2）反應(yīng)②為取代反應(yīng)；反應(yīng)⑤屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)①③④⑥⑦⑧均為加成反應(yīng)，故答案為：②；加成；

（3）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：故答案為：

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2+HBr→（CH3）2CHCBr（CH3）2；+2NaOHCH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．11、C10H10O24CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2OCH3CH=CHCHO【分析】【分析】通過(guò)對(duì)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的分析可知，A為丙烯，即CH3CH=CH2，從反應(yīng)條件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反應(yīng)，可知，Ⅳ為CH2=CHCHO，Ⅴ為CH2=CHCOOH；

（1）通過(guò)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；可寫(xiě)出其分子式；酯基不能與氫氣加成；

（2）鹵代烴消去反應(yīng)的條件是NaOH的乙醇溶液加熱；

（3）化合物Ⅳ為CH2=CHCHO；通過(guò)給出的條件推斷Ⅵ；

（4）Ⅴ為CH2=CHCOOH，其與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ；可據(jù)酯化反應(yīng)的概念得出答案；

（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有醛基，再根據(jù)所要求條件推斷；

（6）結(jié)合已知反應(yīng)推斷出．【解析】【解答】解：通過(guò)對(duì)Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的分析可知，A為丙烯，即CH3CH=CH2，從反應(yīng)條件可知Ⅳ→Ⅴ，是醛基被氧化的反應(yīng)，可知，Ⅳ為CH2=CHCHO，Ⅴ為CH2=CHCOOH；

（1）通過(guò)Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可得其分子式為：C10H10O2；酯基不能與氫氣加成，只有苯環(huán)和碳碳雙鍵可以與氫氣加成，所以，1mol該物質(zhì)最多可與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C10H10O2；4；

（2）鹵代烴消去反應(yīng)的條件是NaOH的乙醇溶液加熱，所以，其反應(yīng)方程式為：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O；

（3）化合物Ⅳ為CH2=CHCHO，其含有甲基且無(wú)支鏈的同系物Ⅵ只能是CH3CH=CHCHO，故答案為：CH3CH=CHCHO；

（4））Ⅴ為CH2=CHCOOH，其與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，Ⅶ為CH2=CHCOOCH2CH3，其發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，是碳碳雙鍵的加聚，產(chǎn)物為：故答案為：

（5）通過(guò)分析化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合所要求的條件，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（6）與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：

．12、④⑦②⑤①⑧⑩氧化還原反應(yīng)探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關(guān)系4010＜＜【分析】【解答】（1）①氨水；是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成一水合氨溶液，可以導(dǎo)電；

②蔗糖在溶于水以及熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電；屬于非電解質(zhì)；

③燒堿是強(qiáng)堿；屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

④NH3?H2O溶于水后部分電離；屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；

⑤CO2本身不能電離出自由移動(dòng)的離子；屬于非電解質(zhì)；

⑥氯氣是非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦CH3COOH屬于弱酸；是弱電解質(zhì)；

⑧銅是金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電；

⑨碳酸鈣熔融狀態(tài)下完全電離；屬于電解質(zhì)；

⑩石墨為非金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導(dǎo)電，故答案為：④⑦；②⑤；①⑧⑩

（2）①反應(yīng)2IO3﹣+5SO32﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O中；有元素化合價(jià)的變化，故此反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故答案為：氧化還原反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

故答案為：探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關(guān)系；

③由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，故V1=50﹣35﹣5=10mL，V2=50﹣10=40mL；故答案為：40；10；

④溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2比較，溫度一樣，但是實(shí)驗(yàn)1中濃度大，故時(shí)間短，由于實(shí)驗(yàn)2中溫度高于實(shí)驗(yàn)3中，故實(shí)驗(yàn)3所有時(shí)間最長(zhǎng)，故答案為：＜；＜．

【分析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸；強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；

弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)；包括弱酸；弱堿、水等；

非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；

單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)定義即可解答；

（2）①依據(jù)所給的方程式可以判斷；該反應(yīng)中有化合價(jià)的變化，據(jù)此解答；

②依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，由?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

③由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；據(jù)此解答即可；

④溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所需時(shí)間越短，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，據(jù)此解答即可．三、判斷題(共6題，共12分)13、√【分析】【分析】鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)．【解析】【解答】解：鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，屬于化合反應(yīng)，鎂能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)，故正確，答案為：√．14、×【分析】【分析】吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)不一定不用加熱就能進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但應(yīng)在高溫下才能進(jìn)行，故答案為：×．15、×【分析】【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)m=nM知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比的說(shuō)法錯(cuò)誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】可從該化合物所含化學(xué)鍵及晶體類型判斷是否含有鈉離子．【解析】【解答】解：Na是第ⅠA族活潑金屬，與酸根離子形成離子鍵，所以Na2SO4屬于離子化合物；由陽(yáng)離子鈉離子和陰離子硫酸根離子構(gòu)成；

故答案為：√．17、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來(lái)解答．【解析】【解答】解：因?yàn)榘睔鈽O易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時(shí)，即使加入過(guò)量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共18分)19、略

【分析】解：已知rm{A}是一種裝飾品的主要成分，高溫下和純堿反應(yīng)，判斷為rm{SiO_{2}}則rm{BC}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{CO_{2}}二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應(yīng)生成rm{D}為硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，rm{B}和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明rm{B}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{C}為rm{CO_{2}}

rm{(1)A}為二氧化硅可以做傳到信號(hào)的光導(dǎo)纖維，上述分析可知：rm{B}為rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{D}為rm{H_{2}SiO_{3}}

故答案為：光導(dǎo)纖維；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}

rm{(2)壟脵}是碳酸鈉和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}反應(yīng)為硅酸受熱分解生成二氧化硅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}故答案為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀的反應(yīng)，離子方程式為：rm{壟脺}故答案為：rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}

rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}反應(yīng)為二氧化硅和我要和你溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)壟脷}故答案為：rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{CO_{2}+H_{2}O+SiO_{3}^{2-}簍TCO_{3}^{2-}+H_{2}SiO_{3}隆媒}是硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：rm{壟脹}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

已知rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}是一種裝飾品的主要成分，高溫下和純堿反應(yīng)，判斷為rm{壟脻}則rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒}為rm{SiO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}SiO_{3}隆媒.}rm{A}二氧化碳在水溶液中和硅酸鈉反應(yīng)生成rm{SiO_{2}}為硅酸，硅酸受熱分解生成二氧化硅，rm{BC}和鹽酸反應(yīng)生成硅酸，說(shuō)明rm{Na_{2}SiO_{3}}為rm{CO_{2}}rm{D}為rm{B}據(jù)此分析回答；

本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，推出其他物質(zhì)的化學(xué)式，題目難度不大．rm{B}【解析】光導(dǎo)纖維；rm{Na_{2}SiO_{3}}rm{H_{2}SiO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}H_{2}O+SiO_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗}(cāng);}{.}}{;}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{H_{2}SiO_{3}dfrac{

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