2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖為氟利昂(如CFCl3)破壞臭氧層的反應(yīng)過程示意圖,下列不正確的是。

A.過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程D.上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OC.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=2Na++CuD.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO=BaSO4↓3、下列離子方程式正確的是（）A.通入水中：B.溶液中加入過量氨水：C.向溶液中通入足量氯氣：D.硫酸溶液和溶液反應(yīng)：4、下列關(guān)于烷烴的說法正確的是A.一氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體空間結(jié)構(gòu)B.燃液化氣(主要成分是丁烷)的灶具改燃天然氣時，需減小燃?xì)膺M(jìn)氣量C.正戊烷分子中所有碳原子可能在一條直線上D.正烷烴的沸點隨碳原子的增多而升高5、下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物，只有一種有機(jī)物的是A.與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)B.在濃硫酸存在下發(fā)生脫水反應(yīng)C.在鐵粉存在下與氯氣反應(yīng)D.CH3CH=CH2與氯化氫加成6、M；N、P三種有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.M中所有碳原子可能共平面B.M、N、P均能與金屬鈉反應(yīng)C.P能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.苯環(huán)上含一個取代基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)的N的同分異構(gòu)體共有5種(不考慮立體異構(gòu))7、下列關(guān)于“嫦娥五號”所用的材料中不屬于新型無機(jī)非金屬材料的是A.挖土鏟——氮化碳特種鉆B.國旗——復(fù)合纖維織物C.降落傘——氮化硼纖維D.望遠(yuǎn)鏡——碳化硅特種陶瓷8、下列分離方法與溶質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A.萃取B.重結(jié)晶C.紙上層析法D.蒸餾9、下列有機(jī)物的命名正確的是A.1，2─二甲基戊烷B.3─甲基己烷C.4─甲基戊烷D.2─乙基戊烷評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計了如圖所示實驗裝置：

請回答下面的問題：

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？________。

(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為_____________。11、煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol-1②

CO(g)+O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol-1③

試回答：

(1)請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量(填“多”或“少”)________。

(3)甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時加少量水；可以使煤炭燃燒放出更多的熱量。”乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出了下列循環(huán)圖：

請你寫出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間存在的關(guān)系式：____________。

乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒，放出的熱量最多與直接燃燒煤放出的熱量相同?！闭埛治觯杭?、乙兩同學(xué)觀點正確的是_________(填“甲”或“乙”)同學(xué)，12、某學(xué)生為探究的影響因素；做了以下實驗。

(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示。01020254050901000.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

由此推出：隨著溫度的升高，的值___________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)；水的電離程度___________；水的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，水的電離過程是___________(填“吸熱”或“放熱”)過程。

(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入少量鹽酸和NaOH溶液，分析并填寫下表。A(純水)B(加少量鹽酸)C(加少量NaOH溶液)增大________增大和大小比較______水的電離平衡移動方向________________

綜上所述；可得出如下結(jié)論：

①溫度、___________、___________均能影響水的電離平衡。

②只受___________的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。13、HOC(CH3)3的系統(tǒng)命名法的名稱為_______14、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

(1)正四面體烷的分子式為__________________。

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：_________。

a.能使酸性溶液褪色。

b.1mol乙烯基乙炔能與3mol發(fā)生加成反應(yīng)。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時耗氧量不相同。

(3)1866年凱酷勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_________事實(填入編號)。

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與發(fā)生加成反應(yīng)。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。15、按要求完成下列各題。

(1)用系統(tǒng)命名法命名_______

(2)的分子式為_______

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜分別如圖所示，則其結(jié)構(gòu)簡式是_______

(4)寫出發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______

(5)的一氯代物有_______種，寫出其中一種一氯代物發(fā)生消去反應(yīng)的方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤17、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤18、所有烷烴都可以用習(xí)慣命名法命名。______A.正確B.錯誤19、符合通式CnH2n＋2的烴一定是烷烴。(____)A.正確B.錯誤20、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤21、在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤22、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤23、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共30分)24、（1）常溫下pH＝3的鹽酸和pH＝6的鹽酸等體積混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13；則該溫度下。

①某溶液中的H+濃度為1×10﹣7mol/L，則該溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mLpH＝1的H2SO4溶液與101mLpH＝12的KOH溶液混合后（不考慮混合時溶液的體積變化），溶液的pH＝_____．25、金屬表面處理；皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高；更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。

⑴工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：

①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。

②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為_____；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

⑵鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O=Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

計算廢水中鉻元素總濃度（單位：mg·L－1，寫出計算過程）。_____________________26、將6.48g淀粉和6.84g蔗糖的混合物加水，一定條件下使其完全水解，所得溶液中葡萄糖與果糖的物質(zhì)的量之比是多少______？評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)27、中和滴定是化學(xué)定量實驗之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）

（2）選用的指示劑是_____________________。(a、石蕊b；甲基橙)

（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。

（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（5）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。滴定次數(shù)

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

________

_________

_________

第二次

25.00

2.00

28.08

26.08

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

（6）請根據(jù)上表中數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)＝_____。

（7）滴定終點的判定依據(jù)是________________________________________。28、是常見的食鹽加碘劑，某小組制備晶體的流程如下；請回答：

合成反應(yīng)：

滴定反應(yīng)：

已知：①碘易溶于乙醚；乙醚微溶于水，沸點密度易燃。

②在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

(1)步驟③蒸餾，最適合的裝置圖為___________。

A．B．

C．D．

(2)步驟④加硝酸酸化至過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是___________；用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱約判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是___________。

(3)下列說法不正確的是___________。

A．步驟⑤逐氯，可用升溫煮沸的方法或加入適量作還原劑。

B．步驟⑦中和；可加入燒堿至溶液能使酚酞變色為止。

C．步驟⑧靜置；自然冷卻結(jié)晶，可獲得較大晶粒，便于抽濾。

D．步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率。

(4)步驟②用乙醚萃取能減少蒸餾時碘的損失，但要特別注意安全。從下列選項中選出合理的操作(不能重復(fù)使用)并排序：___________→___________→___________→___________→分液；保留上層。

a.涂凡士林并檢漏；b.往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液；c.置于鐵架臺的鐵圈上靜置分層；d.加入乙醚(次萃取)；e.將乙醚分批加入(次萃取)；f.右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞；g.左手壓住玻璃塞，右手握住旋塞；h.尖嘴朝下，同向搖動使溶液旋轉(zhuǎn)，取出玻璃塞放氣(重復(fù)幾次)；i.尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))；振蕩幾次，打開旋塞放氣(重復(fù)幾次)。

(5)為了測定產(chǎn)品的純度，可采用碘量法滴定。準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，配制成溶液，用移液管移取溶液于碘量瓶(如圖)中，加稀硫酸酸化，再加入足量溶液充分反應(yīng)，加淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定幾次。該小組測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在確認(rèn)滴定操作無誤的情況下，原因可能是___________。

(6)某同學(xué)查詢到資料：的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強(qiáng)烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行比色定量分析。若用該方法測定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是___________。29、四溴化乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體，常用于合成季銨化合物。某同學(xué)在實驗室模仿工業(yè)生產(chǎn)，以電石(主要成分CaC2，少量CaS，Ca3P2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙烷，實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。已知：四溴化乙烷的熔點為1℃，沸點為244℃，密度為2.967g?cm﹣3；難溶于水。回答下列問題：

（1）裝置I中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______：該反應(yīng)劇烈，為了得到平緩的C2H2氣流，可采取的措施是_______。

（2）裝置II的目的是_______。

（3）裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是_______。

（4）裝置IV的目的是除去未反應(yīng)的乙炔。在堿性條件下，KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2，則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2，用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式：_______。

30、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗；探究二氧化硫的漂白性和還原性。

（1）漂白性。

甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實驗；觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

①甲同學(xué)作對照實驗的目的是______________________________________。

②足量堿石灰的作用是__________________________________________。

甲同學(xué)由此得出的實驗結(jié)論是___________________________________________。

（2）還原性：

乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中；使其充分反應(yīng)。

①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是_________，檢驗該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是______。

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是__________________。

乙同學(xué)得出的實驗結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)31、有機(jī)物A是一種重要的化工原料；用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：

i.+R3OH

ii.+R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為_______，試劑a的化學(xué)名稱為_______。

(2)已知C中含有一個六元環(huán)，則C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)C→D的反應(yīng)類型為_______，E→F的化學(xué)方程式是_______。

(4)下列說法正確的是_______(填字母)。

a．A能與飽和溶液反應(yīng)b．鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得。

c．可用溶液鑒別D和Ed．乙二醇俗稱甘油。

(5)寫出兩個與B具有相同官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有3組峰的B的同分異構(gòu)體：_______。

(6)結(jié)合題給信息，寫出以乙醇為原料，制備的合成路線：_______。(其他無機(jī)試劑任選)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】A、過程Ⅰ中CFCl3轉(zhuǎn)化為CFCl2和氯原子，斷裂極性鍵C-Cl鍵，選項A正確；B、根據(jù)圖中信息可知，過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2，選項B正確；C、原子結(jié)合成分子的過程是放熱的，選項C錯誤；D、上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑，選項D正確。答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A正確；

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+═H2O；故B正確；

C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時；鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故C錯誤；

D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：SO+Ba2+═BaSO4↓；故D正確；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為C，要注意鈉與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的理解。3、B【分析】【詳解】

A．通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸屬于弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：正確的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；故A錯誤；

B．溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：故B正確；

C．FeBr2溶液中通入足量氯氣，亞鐵離子和溴離子都可以被氯氣氧化，生成鐵離子和溴單質(zhì)，氯離子，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；故C錯誤；

D．硫酸溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故D錯誤；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體證明甲烷分子不是平面結(jié)構(gòu)；而是正四面體空間結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．等物質(zhì)的量的丁烷完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量大于甲烷；所以燃液化氣的灶具改燃天然氣時，需增大燃?xì)膺M(jìn)氣量，故B錯誤；

C．飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)；所以正戊烷分子中所有碳原子不可能在一條直線上，故C錯誤；

D．正烷烴的碳原子個數(shù)越多；分子間作用力越大，沸點越高，故D正確；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)有一個羧基和一個酚羥基，羧基可以和碳酸氫鈉反應(yīng)放出酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)，因此有機(jī)產(chǎn)物僅有一種，A項正確；

B.與羥基直接相連的碳原子；其左右的碳原子上均有氫原子，因此均可發(fā)生消去反應(yīng)，所以產(chǎn)物有兩種，一種是羥基與左邊碳原子的氫消去形成的2-丁烯，另一種是羥基與右邊碳原子的氫消去形成的1-丁烯，B項錯誤；

C.該條件下甲苯可以生成鄰位或?qū)ξ坏穆热〈?；因此不只有一種，C項錯誤；

D.丙烯與氯化氫加成時；既可以按照馬氏規(guī)則，也有少量反馬氏規(guī)則加成的產(chǎn)物，因此產(chǎn)物有兩種，D項錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．M中連接羥基的碳原子是飽和碳原子；這個碳原子和它所連的三個碳原子；一個氧原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，則M中所有碳原子不可能共面，故A錯誤；

B．M和N分子中有羥基；P分子中有羧基，都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．P分子中有苯環(huán)；碳碳雙鍵和酮羰基；能與氫氣加成；有羧基，能與醇發(fā)生取代反應(yīng)；有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；

D．苯環(huán)上含一個取代基且能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則含有羧基，苯環(huán)上連有的取代基可以是-CH(COOH)CH2CH3、-CH2CH(COOH)CH3、-CH2CH2CH2COOH、-C(CH3)2COOH、-CH(CH3)CH2COOH；共有5種同分異構(gòu)體，故D正確；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮化碳特種鉆屬于新型無機(jī)非金屬材料；故A不符合題意；

B．復(fù)合纖維織物屬于新型有機(jī)材料；故B符合題意；

C．氮化硼纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料；故C不符合題意；

D．碳化硅特種陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料；故D不符合題意；

答案為B。8、D【分析】【詳解】

A．萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同；將其從一種溶劑轉(zhuǎn)移至另一種溶劑中的過程，A項有關(guān)；

B．重結(jié)晶提純物質(zhì)時；首要的工作即選擇適當(dāng)?shù)娜軇?，該溶劑?yīng)具備：雜質(zhì)在其中的溶解度很大或很小，易于除去；被提純的物質(zhì)在此溶劑中溶解度隨溫度變化明顯，因此，B項有關(guān)；

C．紙上層析法分離物質(zhì)；要求流動相溶劑對物質(zhì)的溶解性要適當(dāng)，太大太小都不利于分離，C項有關(guān)；

D．蒸餾是利用物質(zhì)與雜質(zhì)之間沸點差較明顯；并且物質(zhì)熱穩(wěn)定性強(qiáng)，進(jìn)行分離的方法，與物質(zhì)的溶解度無關(guān)，D項無關(guān)；

答案選D。9、B【分析】【詳解】

A項；1；2─二甲基戊烷的主鏈選擇錯誤，主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故A錯誤；

B項；3─甲基己烷符合烷烴系統(tǒng)命名法命名原則；故B正確；

C項；4─甲基戊烷的支鏈編號錯誤；名稱為2─甲基戊烷，故C錯誤；

D項；2─乙基戊烷的主鏈選擇錯誤；主鏈有6個碳原子，名稱為3─甲基己烷，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

烷烴系統(tǒng)命名法命名的步驟。

①選主鏈。

A.主鏈要長：選碳原子數(shù)多的為主碳鏈；

B.支鏈要多：當(dāng)兩鏈碳原子數(shù)目相同時；支鏈多的為主碳鏈。

②編號位；定支鏈。

A.支鏈要近：應(yīng)從支鏈最近的一段編碳原子序號；

B.簡單在前：若不同的支鏈距離主鏈兩端等長時；應(yīng)從靠近簡單支鏈的一段開始標(biāo)碳原子序號。

C.和數(shù)要?。喝粝嗤闹ф溇嚯x主鏈兩端等長時；應(yīng)從支鏈位號之和最小的一段開始編號。

③取代基；寫在前，編號位，短線鏈：

A.把支鏈作為取代基；2.3.4表示其位號，寫在烷烴名稱最前面；

B.位號之間用“；”隔開，名稱中阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間用“—”隔開；

④不同取代基，繁到簡；相同基，合并算，如：二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

在A裝置中，硫酸與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑；生成的SO2通入B裝置中；D裝置中，濃鹽酸與MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的Cl2通入B裝置中，與SO2在水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl；為確保SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4，通入的Cl2應(yīng)過量，過量的Cl2在C裝置內(nèi)被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。

【詳解】

(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗；則應(yīng)該從長頸漏斗往錐形瓶內(nèi)添加水，通過形成液面差，確定裝置的氣密性，具體操作為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣。答案為：關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣；

(2)D裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，成MnCl2、Cl2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。B裝置中，SO2、Cl2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成兩種酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋答案為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋

(3)反應(yīng)生成的bg白色沉淀為BaSO4，則由反應(yīng)可建立下列關(guān)系式：Na2SO3——BaSO4，則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%。答案為：×100%；

(4)C裝置中，Cl2被NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，則反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。答案為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

【點睛】

濃硫酸與水按體積比為1:1混合所得的硫酸，與Na2SO3發(fā)生反應(yīng)，生成SO2的效果最佳。若選用98%的硫酸，則因硫酸濃度過大，粘稠度過大，生成的SO2不易逸出；若選用稀硫酸，則因SO2的溶解度大而不易逸出?！窘馕觥筷P(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長頸漏斗向錐形瓶內(nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶內(nèi)液面，過一段時間觀察液面是否變化，若不變，說明氣密性良好，否則，說明裝置漏氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋×100%Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O11、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，①-②-③可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，則ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3＝+131.5kJ·mol-1；

(2)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)ΔH3+ΔH2大于ΔH1，則1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多；

(3)根據(jù)蓋斯定律，焓變只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，則ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4；根據(jù)蓋斯定律，煤炭的燃燒熱與其反應(yīng)路徑無關(guān)，甲同學(xué)未考慮煤炭中加入水時吸收熱量，則乙同學(xué)正確。【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ·mol-1多ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4乙12、略

【分析】(1)

由題目所給信息可知水的Kw與溫度成正比，升高溫度時，Kw增大，由Kw=c(OH-)c(H+)可知，c(H+)和c(OH-)增大；水的電離程度增大，水的電離平衡向右移動，說明水的電離過程是吸熱的，故答案為：增大；增大；右；吸熱；

(2)

水溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(H+)減小，c(H+)＞c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減??；加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw=c(OH-)c(H+)不變，則c(OH-)減小，c(H+)＜c(OH-)，平衡向左移動，水的電離程度減??；故答案為：減小；減小；＞；＜；向左；向左；

①綜上所述；可得出結(jié)論：溫度；酸、堿均能影響水的電離平衡，故答案為：酸；堿；

②Kw只受溫度的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)，故答案為：溫度?！窘馕觥?1)增大增大右吸熱。

(2)減小減?。荆枷蜃笙蜃笏釅A溫度13、略

【分析】【詳解】

該物質(zhì)主鏈上有3個碳，第二個碳上連有羥基和甲基，故該物質(zhì)的名稱為2-甲基-2-丙醇?！窘馕觥?-甲基-2-丙醇14、略

【分析】【分析】

(1)每個頂點上含有一個C原子；每個碳原子形成四個共價鍵，據(jù)此確定該物質(zhì)分子式；

(2)乙烯基乙炔中含有碳碳雙鍵；碳碳三鍵；具有烯烴和炔烴性質(zhì)；

(3)根據(jù)雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)分析性質(zhì)，根據(jù)Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的位置分析結(jié)構(gòu)；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5；其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵。

【詳解】

(1)每個頂點上含有一個C原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質(zhì)分子式為C4H4；故答案為：C4H4；

(2)a．該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故正確；

b．碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵完全加成需要1mol溴單質(zhì)，1mol碳碳三鍵完全加成需要2mol溴單質(zhì)，所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

c．該分子中含有碳碳雙鍵和三鍵；所以乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)，故正確；

d．乙炔和乙烯炔的最簡式相同；所以等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同，故錯誤；

故答案為：d；

(3)1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，如果含有C＝C鍵的話，則能發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，但真實的情況是苯不能使溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色，這一點不能解釋；如果是單雙建交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，則鄰二溴苯應(yīng)有Br?C?C?Br和Br?C＝C?Br兩種不同的結(jié)構(gòu)；但事實是鄰二溴苯只有一種，這一點也不能解釋；故答案為：ad；

(4)環(huán)辛四烯的不飽和度為5，其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

【點睛】

關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)要根據(jù)所含的官能團(tuán)進(jìn)行分析和判斷；判斷同分異構(gòu)體可以從不飽和度的角度思考?！窘馕觥緾4H4dad15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法分析解答；

(2)中的端點和拐點都是C原子；結(jié)合C的4價分析解答；

(3)根據(jù)質(zhì)譜圖可知；A的相對分子質(zhì)量為46，結(jié)合質(zhì)量發(fā)生計算判斷A的分子式；根據(jù)核磁共振氫譜，分子中有3種H原子，據(jù)此書寫結(jié)構(gòu)簡式；

(4)結(jié)合乙烯的加聚反應(yīng)書寫發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；

(5)分子中有3種H原子；結(jié)合鹵代烴的消去反應(yīng)分析解答。

【詳解】

(1)的最長碳鏈含有4個C；為丁烷，在2，3碳原子上各有一個甲基，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：2，3-二甲基丁烷；

(2)中含有5個碳原子，1個羥基和1個氯原子，不存在不飽和鍵，分子式為C5H11OCl，故答案為：C5H11OCl；

(3)某烴的含氧衍生物A，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%，根據(jù)質(zhì)譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，則A中C、H、O的個數(shù)比=∶∶=2∶6∶1，A的分子式為C2H6O，根據(jù)核磁共振氫譜可知，分子中有3種H原子，則其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(5)分子中有3種H原子，一氯代物有3種，其中一種一氯代物可以是該物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為：3；+NaOH+NaCl+H2O?！窘馕觥?，3-二甲基丁烷C5H11OClCH3CH2OH3+NaOH+NaCl+H2O三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結(jié)構(gòu)簡單的烷烴，故錯誤18、B【分析】【詳解】

習(xí)慣命名法只適用于結(jié)構(gòu)比較簡單的有機(jī)化合物，結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的烷烴無法用習(xí)慣命名法命名，故錯誤；19、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n＋2的烴一定是飽和鏈烴，飽和鏈烴屬于烷烴，正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。21、B【分析】【詳解】

在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，先加堿將溶液調(diào)成堿性，再滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。23、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，可知順丁橡膠為加聚產(chǎn)物，運(yùn)用逆向思維反推單體，可知其單體為CH2＝CH-CH＝CH2。該說法說正確。四、計算題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子濃度計算出混合液的pH；

(2)①根據(jù)水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度；然后判斷溶液酸堿性；

②根據(jù)該溫度下水的離子積計算出氫氧化鈉溶液中氫離子濃度；然后根據(jù)pH表達(dá)式計算出氫氧化鈉溶液的pH；

③根據(jù)溶液的pH及該溫度下水的離子積計算出溶液中氫離子；氫氧根離子濃度；判斷溶液的酸堿性，再計算出混合液中氫離子濃度及溶液的pH。

【詳解】

(1)常溫下pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=6的鹽酸中氫離子濃度為1×10-6mol/L，兩溶液等體積混合后溶液中氫離子濃度為mol/L≈5×10-4mol/L，混合液的pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=4-(1g)=4-(1-lg2)=3+0.3=3.3；故答案為：3.3；

(2)①某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則該溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L＞c(H+)；溶液一定顯示堿性，故答案為：堿；

②0.01mol/LNaOH溶液中氫離子濃度為：c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L，該溫度下該氫氧化鈉溶液的pH=-lg(1×10-11)=11；故答案為：11；

③pH=1的H2SO4溶液中氫離子濃度為：c(H+)=0.1mol/L，pH=12的KOH溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，顯然氫氧根離子過量，溶液顯示堿性，混合后溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)==0.001mol/L，氫離子濃度為mol/L=1×10-10mol/L；該溶液的pH=10，故答案為：10。

【點睛】

本題的易錯點為(2)③，要注意該溫度下，pH=12的KOH溶液中c(OH-)不是0.01mol/L?！窘馕觥竣?3.3②.堿③.11④.1025、略

【分析】【分析】

（1）①Cr2O72－與Fe2＋之間在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②根據(jù)使用pH試紙測試溶液酸堿性方法進(jìn)行分析；

實驗室粗略測定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；根據(jù)c（Cr3＋）=進(jìn)行計算；

（2）由方程式確定關(guān)系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Cr)=n(Na2S2O3)，進(jìn)而計算出m(Cr)mg；廢水中鉻元素總濃度=

【詳解】

（1）①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

②實驗室粗略測定溶液pH的方法是使用pH試紙，將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；則溶液中殘余Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為==6.3×10－13；

（2）由方程式確定關(guān)系式：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol，n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1?！窘馕觥竣?Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②.將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照③.6.3×10－13④.由方程式可知：Cr~3Na2S2O3可知，n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10－4mol

n(Cr)=1×10－4mol，m(Cr)=1×10－4mol×52g·mol－1=5.2×10－3g=5.2mg；廢水中鉻元素總濃度==208mg·L－1。26、略

【分析】【分析】

根據(jù)蔗糖水解的化學(xué)方程式C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）和淀粉水解的化學(xué)方程式（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；計算生成的葡萄糖與果糖的質(zhì)量，二者摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，據(jù)此計算判斷。

【詳解】

C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

342180180

6.84g3.6g3.6g

（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

162n180n

6.48g7.2g

故葡萄糖的質(zhì)量為7.2g+3.6g=10.8g；果糖質(zhì)量為3.6g，葡萄糖與果糖的摩爾質(zhì)量相等，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比為10.8g:3.6g=3:1；

答：所得溶液中葡萄糖與果糖的物質(zhì)的量之比是3:1?！窘馕觥?∶1五、實驗題(共4題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

（1）中和滴定按照檢漏；洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作；所以正確的順序是③⑤①②④；

（2）石蕊顏色太深，一般不用，所以答案b；

（3）酸堿中和滴定時；眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；

（4）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知；c（待測）偏大，錯誤；

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=可知；測定c（NaOH）無影響，錯誤；

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=可知；c（待測）偏大，錯誤；

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=可知；c（待測）偏小，正確。

（5）起始讀數(shù)為0.00mL；終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

（6）根據(jù)3組實驗；平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，結(jié)合方程式。

HCl+NaOH=NaCl+H2O，0.0261L×0.1000mol·L-1=0.025L×C（NaOH），解得C（NaOH）=0.1044mol·L-1；

（7）滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?；且半分鐘?nèi)不褪色。

【點睛】

本題考查了中和滴定操作方法及中和滴定方法判斷、滴定管讀數(shù)等，難度中等，注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應(yīng)時，但應(yīng)盡量減少誤差。指示劑的選擇：①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。②若反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。誤差分析：根據(jù)c（待測）=一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V標(biāo)準(zhǔn)上，若V標(biāo)準(zhǔn)偏大，則測定結(jié)果偏大；若V標(biāo)準(zhǔn)偏小，則測定結(jié)果偏小?！窘馕觥竣?③⑤①②④②.b③.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④.D⑤.0.00⑥.26.10⑦.26.10⑧.0.1044mol/L⑨.溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且保持半分鐘不褪?8、略

【分析】【分析】

海帶灰浸取液中含碘離子，在酸性條件下被過氧化氫氧化為碘單質(zhì)，從水溶液中分離碘可采用乙醚萃取、經(jīng)分液后得到有機(jī)層，蒸餾碘的乙醚溶液，得到碘單質(zhì)，乙醚易燃，故實驗過程要避免明火，碘單質(zhì)在酸性條件下為氧化為碘酸根、反應(yīng)過程中存在副反應(yīng)生成氯氣，經(jīng)過逐氯，冷卻結(jié)晶、過濾得到過濾得到經(jīng)熱水溶解、中和后得到利用碘酸鉀的溶解度隨溫度升高增幅較大、采用冷卻結(jié)晶、過濾得到碘酸鉀。難溶于乙醇；濾液中的碘酸鉀可通過加酒精而析出；能提高產(chǎn)量。

【詳解】

(1)步驟③要蒸餾碘的乙醚溶液，已知乙醚沸點易燃，故蒸餾時要避免明火；采用水浴加熱能使混合物受熱均勻、溫度易于控制，能順利蒸餾出乙醚、收集裝置能避免乙醚揮發(fā)到空氣中、且能進(jìn)行尾氣處理，則最適合的裝置圖為D。

(2)已知氯酸根能將碘單質(zhì)氧化為碘酸根離子，反應(yīng)的方程式為還原產(chǎn)物氯離子在酸性條件下能和氯酸根發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣：則步驟④需加硝酸酸化至過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是：過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量碘水呈棕黃色，氯氣在加熱條件下難溶于酸性溶液中，則，用帶磁力攪拌的電熱套控溫加熱反應(yīng)過程中；溶液顏色逐漸變淺，判斷氧化反應(yīng)已完全的方法是反應(yīng)液褪色。

(3)A．氯氣在水中的溶解度隨溫度升高而降低；氯氣具有氧化性；能氧化KI，但氧化產(chǎn)物可以為碘、碘酸鉀等，會引入新雜質(zhì)，故A不正確；

B．呈酸性，加入燒堿發(fā)生中和反應(yīng)得到步驟呈中性；pH大于8.2時酚酞變淺紅色，則堿已過量，故B不正確；

C．因為緩慢冷卻時間較長會得到較大顆粒晶體；便于抽濾，急速冷卻得到的晶體顆粒較小，故C正確；

D．已知在水中的溶解度：為為難溶于乙醇。

步驟⑧后；往濾液中加入一定量乙醇，能析出碘酸鉀晶體，再次抽濾，可提高產(chǎn)品收率，故D正確；

說法不正確的是AB。

(4)用乙醚萃取的水層的振蕩操作是：選用經(jīng)過檢驗是步漏液的分液漏斗，往分液漏斗中轉(zhuǎn)移溶液，右手壓住玻璃塞、左手握住旋塞、將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振蕩，將下部支管斜向上方即尖嘴朝上(倒轉(zhuǎn))，旋開旋塞放氣，重復(fù)幾次步驟，則②用乙醚萃取的合理的操作順序為：e→f→i→c→分液；保留上層。

(5)用碘量法測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理為：和則得到關(guān)系式：現(xiàn)在測得產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為又知滴定操作無誤，則實驗過程中有其它途徑生成了碘單質(zhì)或有其它能消耗硫代硫酸鈉的雜質(zhì)存在，原因可能是滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))。

(6)已知的乙醚溶液在紫外光區(qū)有強(qiáng)烈吸收，可與標(biāo)準(zhǔn)溶液系列進(jìn)行?？捎帽壬糠治龇y定產(chǎn)品的純度，需要用到的關(guān)鍵設(shè)備是(紫外)分光光度計。【解析】D過高，的氧化性不足，反應(yīng)慢不利于生成過低，與反應(yīng)產(chǎn)生大量反應(yīng)液褪色ABefIc滴定搖動錐形瓶時，過量被空氣氧化成(或含有雜質(zhì))(紫外)分光光度計29、略

【分析】【分析】

本實驗為制備少量四溴化乙炔，裝置Ⅰ中電石和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等均可和水反應(yīng)，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；再通過裝置Ⅲ，液溴和乙炔反應(yīng)制得四溴化乙炔，裝置Ⅳ為尾氣吸收裝置，據(jù)此分析解答。

（1）

裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，可通過逐滴加入水或用飽和食鹽水，控制反應(yīng)速率，從而得到平緩的C2H2氣流；

故答案為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；可通過逐滴加入水或用飽和食鹽水；

（2）

因為電石主要成分CaC2，含有少量CaS，Ca3P2，Ca3As2等，所以得到的乙炔中含有含有少量的H2S、PH3、AsH3還原性氣體，通過裝置Ⅱ中的硫酸銅溶液可生成CuS、Cu和H2SO4、H3PO4、H3AsO4，從而除去H2S、PH3、AsH3；

故答案為：除去H2S、PH3、AsH3；

（3）

由于液溴易揮發(fā)；因此裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，減少液溴的揮發(fā)，故答案為：水封；

（4）

裝置Ⅳ的目的是