2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3章自然界及材料家族中的元素第4講海水中的化學(xué)元素學(xué)案魯科版

PAGE25-第4講海水中的化學(xué)元素【2024·備考】最新考綱素養(yǎng)落地1.結(jié)合實(shí)例相識(shí)金屬、非金屬及其化合物的多樣性。2.相識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利用和環(huán)境愛護(hù)中的重要價(jià)值。1.能從內(nèi)因和外因、量變與質(zhì)變等方面較全面地分析物質(zhì)的化學(xué)變更。2.深刻理解化學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系，贊許化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的重大貢獻(xiàn)。eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)一鎂及其重要化合物的性質(zhì)及海水提鎂)『學(xué)問梳理』1.鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點(diǎn)較低，有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)：①與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(與O2反應(yīng)：2Mg＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO（產(chǎn)生猛烈白光）,與Cl2反應(yīng)：Mg＋Cl2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgCl2))②與CO2反應(yīng)：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C③與H2O反應(yīng)：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑④與H＋反應(yīng)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑eq\a\vs4\al\co1(名師提示你)(1)Mg在CO2中能夠燃燒，所以活潑金屬鎂著火不能用干粉滅火器和泡沫滅火器滅火。(2)鎂也可在氮?dú)庵腥紵?，生成氮化鎂(Mg3N2)，氮化鎂能與水猛烈反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀并放出氨氣。(3)鎂的制?。汗I(yè)電解MgCl2得到的鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。(4)鎂的用途：鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鎂制造信號(hào)彈和焰火；冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑2.從海水中提取鎂基本步驟及主要反應(yīng)制熟石灰CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2沉淀Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O蒸發(fā)結(jié)晶析出MgCl2·6H2O脫水在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無水氯化鎂電解電解熔融氯化鎂制得鎂『考向突破』考向鎂及其化合物的性質(zhì)eq\a\vs4\al\co1(鎂及其化合物性質(zhì)理解與辨析)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)鎂表面能形成氧化膜對(duì)內(nèi)部金屬起愛護(hù)作用，因此試驗(yàn)室對(duì)鎂條不須要特別愛護(hù)(√)(2)鎂失火可用CO2滅火器滅火(×)(3)2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA(×)(4)海水中提取鎂所涉及的化學(xué)反應(yīng)全都是氧化還原反應(yīng)(×)(5)將氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)干脆加熱可制得無水氯化鎂(×)(6)有下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：MgCO3eq\o(→,\s\up7(HCl(aq)))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg(×)eq\a\vs4\al\co1(海水提鎂的工藝流程)[命題素材][題目設(shè)計(jì)]2.從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：下列說法不正確的是()A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.步驟⑥電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C.步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析電解MgCl2時(shí)陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。答案B3.(1)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為________________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。(2)采納石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________________。解析(1)由題給海水的主要成分，脫硫就是除掉硫酸根離子，發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓；由框圖信息知，產(chǎn)品2為Mg(OH)2；1L濃海水中含有Mg2＋28.8g，物質(zhì)的量為1.2mol，則最多生成Mg(OH)21.2mol，質(zhì)量為1.2mol×58g·mol－1＝69.6g。(2)電解熔融氯化鎂生成氯氣和單質(zhì)鎂，若有水存在，則高溫下鎂與水反應(yīng)。答案(1)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓Mg(OH)269.6(2)MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg(OH)2＋H2↑eq\a\vs4\al\co1(考點(diǎn)二鹵素的來源及性質(zhì))『學(xué)問梳理』1.鹵素的來源(1)氯的提取——氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up7(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(陽極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)海水提取溴①流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式a.2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；b.Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；c.2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。(3)海帶中提取碘①流程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－。2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性、相像性(1)鹵素單質(zhì)的遞變性顏色F2Cl2Br2I2eq\o(→,\s\up7(淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色),\s\do5(顏色加深))熔、沸點(diǎn)eq\o(→,\s\up7(氣體氣體液體固體),\s\do5(漸漸上升))密度eq\o(→,\s\up7(漸漸增大))水溶性eq\o(→,\s\up7(反應(yīng)溶解溶解微溶),\s\do5(漸漸減小))氧化性eq\o(→,\s\up7(與氫氣化合反應(yīng)由易到難),\s\do5(漸漸減弱))氧化性Cl2>Br2>I2還原性(X－)eq\o(→,\s\up7(漸漸增加))I－>Br－>Cl－①Cl2通入NaBr溶液中的離子反應(yīng)：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②Br2加入KI溶液中的離子反應(yīng)：Br2＋2I－=I2＋2Cl－(2)相像性①都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Fe＋3Br2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeBr3；I2＋Feeq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))FeI2；②都能與H2反應(yīng)：H2＋X2=2HX；③都能與H2O反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④都能與堿液反應(yīng)：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法：未知液eq\o(→,\s\up7(加入稀硝酸酸化，,再滴加AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法：未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4(下層)或汽油(上層)),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(紅棕色、橙色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－：未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水(或雙氧水)),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－『考向突破』考向鹵素的來源及性質(zhì)eq\a\vs4\al\co1(易錯(cuò)學(xué)問辨析)[題目設(shè)計(jì)]1.推斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色(×)(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2(×)(4)試驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞(√)(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3(×)(6)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中肯定含有I－(×)(7)用潮濕的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2(×)(8)碘水中通入SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋(×)(9)F無正價(jià)，非金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)－的還原性最強(qiáng)(×)eq\a\vs4\al\co1(溴、碘單質(zhì)的提取流程)[題目設(shè)計(jì)]2.從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下，下列關(guān)于海帶制碘的說法，不正確的是()干海帶eq\o(→,\s\up7(灼燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(沸水),\s\do5(浸泡))懸濁液eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up7(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up7(蒸餾))I2A.試驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”解析A項(xiàng)中灼燒固體時(shí)應(yīng)選用坩堝，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)溶液。答案A3.(2024·江蘇化學(xué)，19)試驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I—等)中回收碘，其試驗(yàn)過程如下：(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________________________。(2)操作X的名稱為________。(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I—的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)(試驗(yàn)裝置如圖所示)。試驗(yàn)限制在較低溫度下進(jìn)行的緣由是_____________________________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為________。(4)已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O。某含碘廢水(pH約為8)中肯定存在I2，可能存在I—、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I—、IOeq\o\al(－,3)的試驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。試驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。解析(1)SOeq\o\al(2－,3)具有還原性，I2具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋。由流程圖可知還原I2的下一步操作是分別出CCl4，由于I2易溶于CCl4而難溶于水，而I－易溶于水而難溶于CCl4，所以將I2還原為I－的目的是使CCl4中的I2進(jìn)入水溶液中。(2)由于CCl4與水互不相溶，故分別出CCl4的操作X為分液。(3)若溫度高了，氯氣在水中的溶解度小，不利于將I－氧化為I2，且生成的I2易升華，也可能進(jìn)一步被氯氣氧化為其他物質(zhì)。錐形瓶中液體的作用是汲取沒有反應(yīng)完的氯氣或升華出去的碘蒸氣，故應(yīng)用氫氧化鈉溶液汲取。(4)檢驗(yàn)I－應(yīng)加入氧化劑(如Fe3＋、H2O2等)將I－氧化成I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在；由題給反應(yīng)可知，檢驗(yàn)IOeq\o\al(－,3)應(yīng)利用SOeq\o\al(2－,3)將IOeq\o\al(－,3)還原為I2，再用淀粉溶液檢驗(yàn)I2的存在。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘進(jìn)入水層(2)分液(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)NaOH溶液(4)從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)eq\a\vs4\al\co1(14)eq\a\vs4\al\co1(拓展拾遺：水資源的開發(fā)、利用)1.水資源開發(fā)和利用水資源開發(fā)利用，是改造自然、利用自然的一個(gè)方面，其目的是發(fā)展社會(huì)經(jīng)濟(jì)。當(dāng)前各國都強(qiáng)調(diào)在開發(fā)利用水資源時(shí)，一般考慮經(jīng)濟(jì)效益、社會(huì)效益和環(huán)境效益三方面。(1)海水淡化①海水淡化：通過從海水中提取淡水或從海水中分別出鹽分，以達(dá)到淡化海水的目的。②海水淡化的方法及原理淡化方法原理蒸餾法將海水加熱蒸發(fā)汽化，然后冷凝水蒸氣得到蒸餾水電滲析法利用陰、陽離子交換膜對(duì)水中陰離子、陽離子的選擇透過性，在外加直流電場(chǎng)作用下，使水中的一部分別子轉(zhuǎn)移入另一部分水中而達(dá)到除鹽目的離子交換法用陽離子交換樹脂和陰離子交換樹脂除去海水中的陽離子和陰離子，得到去離子水的方法(2)從海水中提取食鹽從海水中提取食鹽的方法主要是鹽田法。(3)從海水中提鎂2.水資源的污染與防治(1)赤潮在海洋的近海處，有時(shí)可看到水面上漂移著成片的帶狀或塊狀的東西，呈紅色，這是水中藻類等浮游生物的群落所組成，稱為赤潮。淡水湖泊的富養(yǎng)分化即水體有機(jī)物和養(yǎng)分鹽(氮和磷)過多引起的，赤潮能使水中溶解的氧急劇削減。破壞水產(chǎn)資源，使海水發(fā)臭，造成水質(zhì)惡化。防治措施：①少施化肥②削減含磷洗衣粉的用量。(2)酸雨酸雨是指pH小于5.6的酸性降水。形成酸雨的酸性物質(zhì)最主要是硫酸，其次是硝酸。酸雨中的硫酸、硝酸是由進(jìn)入大氣中的SO2和氮的氧化物生成的。防治措施：①削減化石燃料的運(yùn)用或進(jìn)行脫硫處理②相關(guān)化工生產(chǎn)進(jìn)行尾氣處理。(3)工業(yè)污水工業(yè)污水中含有較多的化學(xué)物質(zhì)，隨意排放會(huì)造成較為嚴(yán)峻的水體污染。如酸污水、堿污水、重金屬鹽(汞污染、鎘污染等)防治措施：①削減污水排放②排放前進(jìn)行治污處理③綜合治理(聯(lián)合去污)。案例1水資源的開發(fā)利用(2024·課標(biāo)全國Ⅲ，10)離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－=H2O解析離子交換法凈化水是利用離子交換樹脂活性基團(tuán)上具有離子交換實(shí)力的H＋和OH－與水中陽、陰離子雜質(zhì)進(jìn)行交換，將水中陽、陰離子雜質(zhì)截留在樹脂上，進(jìn)入水中的H＋和OH－重新結(jié)合成水而達(dá)到純化水的目的。凡能與陽離子起交換作用的樹脂稱為陽離子交換樹脂，與陰離子起交換作用的樹脂稱為陰離子交換樹脂。結(jié)合上述分析及電荷守恒可知，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增多，A錯(cuò)誤；水中的NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－被陰離子樹脂吸附除去，B正確；經(jīng)過凈化處理后，水中的離子濃度降低，水的導(dǎo)電性減弱，C正確；陽離子交換樹脂吸附交換時(shí)產(chǎn)生的H＋通過陰離子交換樹脂時(shí)與OH－反應(yīng)生成H2O，離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，D正確。答案A[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]海洋是人類的巨大寶庫，在淡水資源短缺的今日，對(duì)海水(含Na＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Br－等)進(jìn)行淡化處理是獲得淡水的一種重要途徑，水的凈化處理是一項(xiàng)極為常見而又重要的工作。(1)在凈水過程中需用到混凝劑，混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程中發(fā)生了________(填“物理”“化學(xué)”或“物理和化學(xué)”)變更，其中不能作為混凝劑運(yùn)用的是________(填序號(hào))。a.硫酸鋁 b.氧化鋁c.堿式氯化鋁 d.氯化鐵(2)最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是________________。此方法須要大量的能源，但現(xiàn)代蒸餾法可利用太陽能供應(yīng)蒸餾所須要的能量，此過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為____________________________________________________________________。(3)離子交換法是海水淡化的一種重要方法，其工作原理為：使海水分別通過陽離子交換樹脂(成分表示為RH)和陰離子交換樹脂(成分表示為ROH，兩種樹脂均不易電離)，工作時(shí)海水中的離子分別與樹脂上的—H、—OH交換，—H、—OH分別以H＋、OH－形式進(jìn)入水中，某海水淡化車間的生產(chǎn)流程如圖所示。則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂為A柱________(填“RH”或“ROH”)，這樣放置可以防止因形成沉淀造成交換膜功能下降，寫出形成沉淀時(shí)的離子方程式___________________________________________________________，另外寫出海水中SOeq\o\al(2－,4)被留在離子交換樹脂中的離子方程式___________________________________________________________________。解析(1)凈水過程從懸浮物質(zhì)變更角度看，它是被混凝劑吸附后形成大顆粒而沉淀下來，是物理變更；從混凝劑角度看，因Al3＋、Fe3＋最終轉(zhuǎn)化為Al(OH)3、Fe(OH)3膠體，故是化學(xué)變更。由于Al2O3不溶于水且無吸附性，故它不能作混凝劑。(2)蒸餾的原理是海水中鹽與水沸點(diǎn)不同，加熱使沸點(diǎn)低的水汽化形成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)冷凝后得淡水。(3)利用離子交換法淡化海水時(shí)，應(yīng)將海水先通過陽離子交換樹脂RH，后通過陰離子交換樹脂ROH；因?yàn)槿粝韧ㄟ^陰離子交換樹脂，交換下來的OH－會(huì)與海水中的Mg2＋反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2，這樣會(huì)使離子交換膜發(fā)生堵塞從而影響交換效果。答案(1)物理和化學(xué)b(2)水的沸點(diǎn)低于鹽的沸點(diǎn)，加熱海水時(shí)，沸點(diǎn)低的水先汽化形成水蒸氣，經(jīng)冷凝后得淡水，而鹽則留在殘余物中太陽能轉(zhuǎn)化為熱能(3)RHMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓2ROH＋SOeq\o\al(2－,4)=R2SO4＋2OH－案例2水資源的污染與防護(hù)(2024·張家界模擬)為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NHeq\o\al(＋,4)廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,2)=N2↑＋2H2O解析工業(yè)廢氣中的CO2、SO2與石灰乳反應(yīng)生成更難溶的CaCO3和CaSO3，石灰乳微溶于水，A項(xiàng)正確；氣體1中含有NO、CO和N2，若用過量空氣，則NO被全部氧化為NO2，NO2與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2，與流程圖中NaNO2不符，故通入的空氣不能過量，NO2與NO氣體依據(jù)物質(zhì)的量之比1∶1混合與NaOH完全反應(yīng)生成NaNO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體2中含有N2和CO，N2無毒，故捕獲劑捕獲的氣體主要為CO，C項(xiàng)正確；NaNO2具有氧化性，NHeq\o\al(＋,4)具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無污染的N2，D項(xiàng)正確。答案B[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]水是人類生存和發(fā)展的珍貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)峻。目前，世界各國已高度重視這個(gè)問題，并實(shí)行主動(dòng)措施進(jìn)行治理。(1)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采納不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________(填字母編號(hào)，可多選)。選項(xiàng)污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2＋等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法(2)在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1?，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：eq\x()KOCN＋eq\x()KOH＋eq\x()Cl2=eq\x()CO2＋eq\x()N2＋eq\x()KCl＋eq\x()H2O。若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯________g。解析(1)污染治理要求能除掉有毒的物質(zhì)，新生成的物質(zhì)對(duì)環(huán)境無污染，物理法與化學(xué)法的區(qū)分是否有新物質(zhì)生成。A.酸和堿性氧化物的反應(yīng)為化學(xué)反應(yīng)，為化學(xué)法，錯(cuò)誤；B.硫酸銅可溶，所以不能沉淀除去，錯(cuò)誤；C.含純堿的廢水，加石灰水反應(yīng)生成沉淀，為化學(xué)方法，正確；(2)eq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\f(1,2)eq\o(N,\s\up6(0))2化合價(jià)上升3Cl2→2Cl－化合價(jià)降低2由化合價(jià)升降總數(shù)值相等可知KOCN計(jì)量數(shù)為2，Cl2計(jì)量數(shù)為3，結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L＝13000mg＝13g，物質(zhì)的量為13g/(65g/mol)＝0.2mol。使KCN轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)應(yīng)生成CO2、N2。故Keq\o(C,\s\up6(＋4))O2＋eq\f(1,2)eq\o(N,\s\up6(0))2失5e－，由得失電子數(shù)相等可知需Cl2，eq\f(0.2mol×5,2)×71g·mol－1＝35.5g。答案(1)C(2)243216235.5基礎(chǔ)學(xué)問鞏固1.(2024·上海市嘉定區(qū)上學(xué)期一模考試)試驗(yàn)室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯(cuò)誤的是()A.稱取肯定質(zhì)量的干海帶——電子天平B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿C.過濾海帶灰水混合物——漏斗D.在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗解析A.精確稱量肯定質(zhì)量的干海帶須要電子天平，A正確；B.灼燒干海帶至完全變成灰燼須要坩堝，而加熱液體須要蒸發(fā)皿，B錯(cuò)誤；C.過濾海帶灰水混合物可用漏斗分別，C正確；D.碘易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳不溶于水，則在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘，分液時(shí)須要分液漏斗，D正確。答案選B。答案B2.(2024·南昌市其次中學(xué)第三次月考，11)利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示，下列說法正確的是()A.從海水中獲得淡水，歷史最久的方法是離子交換法B.試驗(yàn)室中從海帶中獲得I2，須要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等C.用Na2CO3溶液汲取從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2或3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3D.用貝殼、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型有化合、分解、置換和復(fù)分解解析A.從海水中獲得淡水歷史最悠久的方法是蒸餾法，故A錯(cuò)誤；B.提取海帶中的碘元素不須要蒸發(fā)溶液，不須要蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.用Na2CO3溶液汲取從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，若碳酸鈉少量生成溴化鈉、溴酸鈉和二氧化碳，若碳酸鈉過量，生成的二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；D.海水提取鎂單質(zhì)的過程中發(fā)生的反應(yīng)有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，所以涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選C。答案C3.(2024·茂名市五校聯(lián)考高三第一次聯(lián)考，10)空氣吹出法工藝(如圖所示)是目前“海水提溴”的最主要方法之一。下列說法錯(cuò)誤的是()A.步驟④、⑤是為了富集溴B.步驟③說明溴具有揮發(fā)性C.步驟④過程中，溶液的pH不斷增大D.步驟⑧中的混合物可用分液漏斗分別解析A.步驟③已將溴吹出來了，但步驟④又重新用SO2汲取溴，步驟⑤又用氯氣將HBr氧化為Br2，步驟④⑤的目的是為了提高溴的含量，即富集溴，選項(xiàng)A正確；B.空氣可以吹出溴，則步驟3說明溴具有揮發(fā)性，選項(xiàng)B正確；C.步驟④發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，離子反應(yīng)為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液的pH減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D.實(shí)現(xiàn)大量液溴和少量溴水分別的方法是分液法，采納的儀器為分液漏斗，操作時(shí)下層液體必需從下口流出，上層液體從上口倒出，選項(xiàng)D正確。答案選C。答案C4.(2024·衡陽市第八中學(xué)高三上學(xué)期第四次月考，15)一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相像，如：2ICl＋2Zn=ZnI2＋ZnCl2。以下推斷正確的是()A.ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物為HI和HClOB.ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，氯元素被還原C.ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：ICl＋2OH－=IO－＋Cl－＋H2OD.ICl與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)解析由題意可知，ICl3與水反應(yīng)I元素非金屬性弱顯正價(jià)，故應(yīng)結(jié)合水電離出的OH－，產(chǎn)物為HIO2，氯元素顯負(fù)價(jià)結(jié)合水電離出的H＋，產(chǎn)物為HCl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl3與KI反應(yīng)時(shí)，ICl3中的＋3價(jià)I被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；ICl中I元素為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，故ICl與冷NaOH溶液反應(yīng)：ICl＋2OH－=IO－＋Cl－＋H2O，故C項(xiàng)正確；ICl與水反應(yīng)：ICl＋H2O=HIO＋HCl，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變更，故不屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。答案C5.(2024·吉林省試驗(yàn)中學(xué)上學(xué)期第四次模擬考試，7)下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是()A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增加D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深解析F、Cl、Br、I原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多，A正確；F、Cl、Br、I元素的非金屬性漸漸減弱，則被其他鹵素單質(zhì)從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大，B正確；F、Cl、Br、I元素的非金屬性漸漸減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，C錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I單質(zhì)的顏色分別為淺黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫色，顏色漸漸加深，D正確，答案選C。答案C6.將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是________(填序號(hào))。①用混凝法獲得淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進(jìn)鉀、溴、鎂等的提取工藝(2)采納“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿汲取。堿汲取溴的主要反應(yīng)是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，汲取1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(3)海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子Na＋Mg2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)濃度/(g·L－1)63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________，產(chǎn)品2的化學(xué)式為________，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為________g。(4)采納石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。解析(1)利用混凝法只能除去海水中的懸浮物不能獲得淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。(2)配平化學(xué)方程式得：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O=5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，由此可知，每3molBr2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移5mole－，因此，汲取1molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為eq\f(5,3)mol。(3)依據(jù)濃海水的成分及工藝流程可知，脫硫后的澄清液中主要含有Na＋、Mg2＋、Cl－，則加入石灰乳發(fā)生反應(yīng)，Ca(OH)2＋Mg2＋=Ca2＋＋Mg(OH)2，經(jīng)過沉降過濾，濾渣干燥得到產(chǎn)品2，即Mg(OH)2，濾液主要含有Na＋、Cl－和大量的Ca2＋，用于濃海水脫硫，則脫硫階段的主要離子反應(yīng)為：Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓，即產(chǎn)品1為CaSO4。由表中數(shù)據(jù)，可知1L濃海水中含有28.8gMg2＋，則最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為：m[Mg(OH)2]＝eq\f(28.8g·L－1×1L,24g·mol－1)×58g·mol－1＝69.6g。(4)采納石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑，熔融MgCl2中若有少量的水存在，則會(huì)發(fā)生Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg(OH)2＋H2↑，從而造成產(chǎn)品鎂的消耗。答案(1)②③④(2)eq\f(5,3)(3)Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓Mg(OH)269.6(4)MgCl2eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Mg(OH)2＋H2↑[A級(jí)全員必做題]1.假如實(shí)行海水淡化來供應(yīng)居民飲用水，下列方法中在原理上完全不行行的是()A.加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化B.利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化C.將海水緩慢降溫凝固以獲得淡水D.將海水通過離子交換樹脂以除去各種離子解析海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。選項(xiàng)A，加明礬，明礬的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的鹽沉淀出來，所以不能使海水淡化。答案A2.溴與氯的單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是依據(jù)氯氣的性質(zhì)，對(duì)溴單質(zhì)性質(zhì)的預(yù)料，其中不正確的是()A.溴單質(zhì)可以和燒堿溶液反應(yīng)B.溴的單質(zhì)只具有強(qiáng)的氧化性C.溴與氫氣在肯定條件下反應(yīng)能生成溴化氫D.溴離子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)解析Br2與Cl2均既有氧化性，又有還原性。答案B3.(2024·江蘇省師范高校附屬試驗(yàn)學(xué)校上學(xué)期學(xué)情調(diào)研，5)下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣解析A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲得含I－的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯(cuò)誤；答案選B。答案B4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如下圖所示)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2C.在過程③⑤中溴元素均被氧化D.過程①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入化學(xué)藥品的依次為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸解析A正確；為防止水解，MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水，B正確，由Br元素化合價(jià)變更可知C正確；過程①中除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面，這樣才能將過量的Ba2＋除去，D不正確。答案D5.某探討性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組試驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，視察到只是起先時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色漸漸退去；③將鎂粉放入液溴中，未視察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，視察到溴的紅棕色很快退去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是()A.鎂粉只干脆與溴水中的溴反應(yīng)B.鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C.產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)②知鎂粉放入溴水中，起先放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快退色，說明鎂粉也能與溴干脆發(fā)生反應(yīng)；據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)④知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。答案D6.下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是()A.碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小，上層顏色變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D7.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI－淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用潮濕的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最終試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子解析A項(xiàng)，KI－淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定KI－淀粉溶液無法判定終點(diǎn)，試驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。答案B8.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是試驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推斷正確的是()A.步驟①③的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油D.步驟④的操作是過濾解析通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、蒸餾等操作后即得晶體I2，A正確，D錯(cuò)誤；淀粉只能檢驗(yàn)生成了I2，而不能說明I－已反應(yīng)完全，B錯(cuò)誤；裂化汽油中含有不飽和烴，能與I2發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。答案A9.下列從海洋中獲得物質(zhì)的方案不合理的是()A.粗鹽eq\o(→,\s\up7(除雜、精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up7(電解))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰乳))漂白粉B.苦鹵eq\o(→,\s\up7(1)酸化),\s\do5(2)Cl2))Br2(aq)eq\o(→,\s\up7(1)熱空氣),\s\do5(2)SO2水溶液汲取))HBr(aq)eq\o(→,\s\up7(1)Cl2),\s\do5(2)蒸餾))粗Br2C.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋)，加入的藥品依次：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D.海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))Mg解析電解MgCl2溶液發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，得不到金屬M(fèi)g，制備金屬M(fèi)g應(yīng)電解熔融的MgCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D10.下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②用汽油作為提純溴的萃取劑③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，肯定有HF和O2生成⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③⑤ B.②④⑥C.②⑤⑥ D.①③④解析①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯(cuò)；②溴不易溶于水而易溶于汽油，可以用汽油萃取提純溴，②對(duì)；③溴化銀、碘化銀都具有感光性，③錯(cuò)；④某溶液與淀粉－碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色，證明該溶液中含有氧化性的物質(zhì)，不肯定是氯水或溴水，④錯(cuò)；⑤氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng)，肯定有HF和O2生成，⑤對(duì)；⑥氯氣與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑，⑥對(duì)。答案C11.氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。模擬工業(yè)制備氫溴酸的流程如圖所示：回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________。(2)混合②中加入試劑a是____________________________________________。(3)加入Na2SO3的目的是除去過量的Br2，但要防止過量，緣由是_____________________________________________________________________(請(qǐng)用離子方程式表示)。(4)工業(yè)氫溴酸常帶有淡淡的黃色，可能的緣由是：①含F(xiàn)e3＋，②含Br2，③含F(xiàn)e3＋和Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的緣由。該試劑是________(填字母編號(hào))。a.KMnO4溶液 b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉－KI溶液e.CCl4解析(1)Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)由流程圖可知，混合②后過濾生成硫酸鋇，濾液蒸餾產(chǎn)生NaCl溶液，故Ba2＋、Cl－應(yīng)是加入試劑a引入的，故試劑a為BaCl2溶液。(3)Na2SO3過量，能與HBr反應(yīng)生成二氧化硫、溴化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。(4)CCl4與溶液混合后分層，有機(jī)層在下層，水層在上層，若有機(jī)層無色，水層為黃色，則為①含F(xiàn)e3＋所致，若有機(jī)層為橙色，水層為無色，為②含Br2所致，若有機(jī)層為橙色、水層為黃色，則為③含F(xiàn)e3＋和Br2所致，故選e。答案(1)SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)(2)BaCl2溶液(3)SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O(4)e[B級(jí)拔高選做題]12.(經(jīng)典考題)食鹽中含有肯定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：IOeq\o\al(－,3)＞Fe3＋＞I2；還原性：S2Oeq\o\al(2－,3)＞I－3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2OKI＋I(xiàn)2KI3(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下試驗(yàn)：取肯定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；其次份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。②其次份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________、___________________________________________________________________。(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，簡單引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：___________________________________________________________________。(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。A.Na2S2O3 B.AlCl3C.Na2CO3 D.NaNO2(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)①Fe(SCN)3②IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(2)O2＋4KI＋2H2O=2I2＋4KOH否KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華(3)AC(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如：氯水、過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中含有Fe2＋。13.海洋中有大量的珍貴資源。被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法為把海水濃縮得鹽鹵，然后加熱到363K，限制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體X把溴吹出，再用純堿溶液汲取，這時(shí)，溴轉(zhuǎn)化為溴離子和溴酸根，最終用硫酸酸化，單質(zhì)溴可從溶液中析出。(1)把溴吹出的氣體X，最可能用下面的________(填選項(xiàng)字母)。A.乙烯 B.空氣C.氬氣 D.CO2(2)某同學(xué)對(duì)上述工藝提出改進(jìn)看法，認(rèn)為氧化后干脆用有機(jī)溶劑萃取出溴即可，你認(rèn)為其建議是否合理。________(填“是”或“否”)，并說出理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)提取溴的工廠往往會(huì)因?yàn)殇宓膿]發(fā)而造成空氣污染，某試驗(yàn)小組打算收集工廠的空氣測(cè)定溴的含量，供應(yīng)乙醇溶液、蒸餾水、飽和Na2SO3溶液、飽和NaBr溶液，請(qǐng)你為他們?cè)O(shè)計(jì)收集一瓶工廠的空氣的方法：_______