2024屆云南省大理州麗江怒江高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

2024屆云南省大理州麗江怒江高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氮原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點(diǎn)：QvX

D.Y與Z的一種化合物是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

2、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國際機(jī)場，正式投運(yùn)。下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機(jī)非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結(jié)而成，屬于新型無機(jī)材料

D.機(jī)場高速應(yīng)用自融冰雪路面技術(shù)，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結(jié)構(gòu)造成的破壞

3、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對甲基苯酚（（'II4（）11）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下

列說法不正確的是

(CHJC=CH”稀硫酸OH

(CHJ3cC(CHJj

CH,

(CHOjCOH,/濃硫酸(BHT)

A.BHT能使酸性KMnOj溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溟水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

4、下列說法正確的是

A.鉛蓄電池充電時，陽極質(zhì)量增大

B.O.lmol?L」CH3coONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有的碳原子數(shù)為3X6.02X1（）23

D.室溫下，稀釋0.Imol?I/氨水，c（H+）*C（NH3*玲0）的值減小

5、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.6通入Na2c03溶液中

B.通入CaCL溶液中

C.NH3通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

6、下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項(xiàng)離子方程式評價

用銅電極電解飽和KC1溶液：2H20+2。?9”

A正確：C「的失電子能力比OH?強(qiáng)

Hzf+Cht+lOH

向C11SO4溶液中通入過量的H2s氣體：

B錯誤:H2s的酸性比HzSOj弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba（HC（h）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba+HCO3

C錯誤：BH"與HCO3?系數(shù)比應(yīng)為1;2

+OH=BaCO31+H2。

過量SO2通入到NaCIO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正確：H2s。3的酸性比HC1O強(qiáng)

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

7、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.二氧化硫能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌

B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料

C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥

D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)

8、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分Fe、S,S為-2價）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L」

B.該磁黃鐵礦FcxS中，F(xiàn)/+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2；1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

9、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用

AAL(SO4)3和蘇打Na2c03溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，四種元素的質(zhì)子數(shù)之和為47,其中X、Y在周期表中

位于同一主族，且Y原子核外電子數(shù)為X原子核外電子數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()

A.X、Y與氫均可形成原子個數(shù)比為1:2的化合物

B.元素的最高正價：Z>X>W

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Z

D.簡單離子的半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)

11、實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：CH3CH2OH——轆—>H2c=以七廿h0某同學(xué)用以下裝置進(jìn)行乙

烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是

控溢電加熱

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165-175C

C.a出來的氣體可用瓶口向下排空氣法收集

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防暴沸

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

17、下列表示不正確的是（）

A.HC1的電子式SiCh的結(jié)構(gòu)式O=Si=O

??

c.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖@)))D.乙塊的分子式C2H2

18、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（）

A.該物質(zhì)的名稱為一甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

19、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「―2c-=Cl2f

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

20、下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和裸分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄如下（a

和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)）：

反應(yīng)時間t/h1491625

MgO層厚Y/nni0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護(hù)作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

21、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化里中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明研大晶體

22、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C[s,石墨）=C（s,金剛石）A"=+L9kJ/moL可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+（aq）+OH（aq）=H2O（1）△〃=?57.3kJ/moL可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，

放出熱量等于57.3kJ

D.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）AH=-285.8

kJ/mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鹽酸氨澳索（又稱溟環(huán)己胺醇），可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨澳索和糖精的中間體X（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略）。

已知信息：

(I)R1CHO+R2NH2-------定條件----->RiCH=N-R2

NO：NH:

（II）人」人（易被氧化）

UHc,u

請回答：

（1）流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是

（2）G的分子式為;化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是<,

（3）A-B、F-G的反應(yīng)類型分別為：、o

（4）寫出B+C-------鋰1——>D的化學(xué)方程式。

⑸化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為o

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

⑹以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨濱索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線（無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式）。

24、（12分）普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡式為H/4—1MCH6）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60°C。它的一條

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；工的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，旦一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________o

（2）寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③________________o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是o

（5）寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（KzFeO。并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：KFeO’為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

濃鹽酸

2+

(1)A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是______(鎰被還原為Mn)0若反應(yīng)中有0.5molC12產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為。

(2)裝置B中盛放的試劑是_____,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用o

(3)C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3CI2+2FC(OH)3+10KOH->2K2FcO4+6KCI+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性ChFeO42?(填“>”或"V")。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示O

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

(4)甲同學(xué)取少量KzFeOg加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述KzFeOj的

凈水原理。。

26、(10分)某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下:

窟帙用/尸■體A卜CM■人8人.

區(qū)9?電第

4*)

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2c03溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

(2)步躲②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCI=FeC12+H2T外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2(h+6H+=2Fe3++3H2。和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一o

(4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項(xiàng)序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫銳化鉀d.酸性高鋅酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為—。

27、(12分)亞硝酰氯(C1NO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為?5.5C,易水解。已知：AgNCh微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO1,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置

如圖所示。

（1）制備CI2的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍-一-

-―-一-o（按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿,

也可補(bǔ)充）。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：C12+2NO=2CINO

①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點(diǎn)為o

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開Ki,然后再打開K3,通入一段時間氣體，其目的是,然

后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）己知：C1NO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCL

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNOz是弱酸：。（僅提供的試劑：1mol-L-1鹽酸、1

mol-L'HNOz溶液、NaNO2溶液、紅色石弦試紙、藍(lán)色石蕊試紙）。

②通過以下實(shí)驗(yàn)測定C1NO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品

溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L」AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____亞硝酰氯（C1NO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o（己知：A/CMh為磚紅色固體；KSp（AgCI）=

112

1.56X10%Ksp（Ag2CrO4）=lxl0）

28、（14分）我國科學(xué)家受中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)AS2O3（俗稱砒霜）對白血病有療效。氮、磷、神（As）是VA族、第二至

第四周期的元素，這些元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3A?lSi

L-「

4GeL_As_

5Sb-jTe

6~~At

完成下列填空：

(1)As原子最外層電子的軌道表示式為；珅蒸氣的分子式：AS4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷(PD相似，也

是正四面體，則AS4中碑碑鍵的鍵角是__________o

(2)P的非金屬性比As強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因______；如圖是元素周期表的一部分，請推測碑的單質(zhì)或

其化合物可能具有的性質(zhì)(寫出兩條即可)

(3)NH』NO3可做化肥，但易爆.300c發(fā)生爆炸：2NH4NOJ->2N2t+O2t+4H2O?每生成2moi反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電

子為mol,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原革之比為。

(4)發(fā)電廠常用氨氣吸收煙氣中的CO?。常溫下，當(dāng)CO?不斷通入pH=ll的氨水中時會產(chǎn)生微量的新離子:NHzCOOo

(i)寫出NHzCOO-的電子式o

(ii)計(jì)算原氨水中c(NH/)=mol/Lo

29、(10分)(一)硫及其化合物在生產(chǎn)、生中有廣泛應(yīng)用。

(1)硫原子最外層有種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，能量最高的電子其電子云形狀是________o

⑵硫與同主族的短周期元素相比，形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小為,從化學(xué)鍵角度解釋其原因

⑶棉織物用氯氣漂白后，加入Na2s2。3除去余氯，反應(yīng)中被氧化；若反應(yīng)中生成0.2molSO42-則轉(zhuǎn)移電

子mol0

(4)同溫同濃度的Na2so3、(NH4)2SO3、NaHSOj三種溶液中c(SO3*)最大的是___________。

⑸經(jīng)測定NaHSOj溶液中C(H2SO3)<C(SO32-),則NaHSOs溶液呈____(填“酸或堿”)性，清結(jié)合相關(guān)方程式解釋原

因。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氫原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Q元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯誤；

B.Y單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為N%和HF,標(biāo)況下HF為液態(tài)，而N%為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；

D.Y和Z的化合物即AICL,屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯誤；

答案選C

2、C

【解析】

A.機(jī)楊航站樓所用鋼鐵是合金，屬于金屬材料，故A正確；

B.玻璃是硅酸鹽材料，屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.橡膠隔震支座，成分為有機(jī)高分子材料，鋼板是金屬材料，故C錯誤；

D,常用的融雪劑為工業(yè)食鹽，而鹽溶液會加速鐵的生銹，應(yīng)盡量減小使用，故D正確；

故答案為Co

3、C

【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnO4溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnCh

溶液直接氧化，A項(xiàng)正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CPU”原子團(tuán)，符合同系物

的定義一結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2,B項(xiàng)正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃溪水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水,

原子利用率相對較低，D項(xiàng)正確；答案選C項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CW。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

4、D

【解析】A.鉛蓄電池充電時，陽極反應(yīng)為PbSO=2e+2HiOPba+SCVM出，陽極質(zhì)量減小，故A錯誤；B.

0.lmolI」CH3COONa溶液加熱后，水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，笨不是

氣體，無法計(jì)算U.2L苯中含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；D.室溫下，稀釋0.lmoH/i氨水，氨水的電離程度增大，但

KJC(MV)

+

電離平衡常數(shù)不變，K=則C(H)C(NH3H2O)=

e(NH【H0《Ng?g0)?)~K~

隨著稀釋，錢根離子濃度減小，因此c(H+)?c(NH3?H2O)的值減小，故D正確；故選D。

5、B

【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NFh+HNO.kNH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH]+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH.02OH(銀氨溶液)，C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

6、C

【解析】

A項(xiàng)、用銅電極電解飽和KC1溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中CT不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項(xiàng)、CnSO4溶液能與過量的H2s氣體反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故

B錯誤；

C項(xiàng)、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，不足量的Ba(HCO?2溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)消耗的Ba?+與HC(h?的物

質(zhì)的量比為1:2,故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項(xiàng)、S02具有還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發(fā)生班化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，

與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故D錯誤；

故選C。

7、C

【解析】

A.二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會將酒變成醋的酵母菌，故A正確；

B.二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料，

故B正確；

C.氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和錢態(tài)氮肥混合會產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除

硝酸錢外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯誤；

D.蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；

答案選C。

8、C

【解析】

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mo!>根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe')=°\"”_e_21=().2mol,貝！)n(Fe2+)=0.4niol-0.2mol=0.2mol,

3-2

所以n(Fe2+)：n(Feu)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4moL根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl尸三黑吧=8.0mol/L,A錯誤；

U?1

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)J+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：1,B錯誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2s)=Ln(HCl)=n(FeC12)=0.4moI,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.Fe、S中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5moLn(Fe)=0.4mol.所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8.所以x=0.8.D錯誤c

故合理選項(xiàng)是Co

9、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用AL(SOJ)3和小蘇打NaHCQs溶液反應(yīng)，故不選A；

B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢，故選C；

D、S(h具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

10、A

【解析】

已知“X、Y是周期表中位于同一主族的短周期元素”，則Y的核外電子數(shù)比X多8,又已知“Y原子核外電子數(shù)為X

原子核外電子數(shù)的兩倍”，則X為氧、Y為硫；因?yàn)閆的原子序數(shù)比Y大，所以Z為氯；再由“四種元素的質(zhì)子數(shù)之

和為47”,可確定W為碳。

【詳解】

A.X、Y與氫可形成HzO、H2S,二者原子個數(shù)比都為1：2,A正確；

B.X為0元素，不能表現(xiàn)出+6價，最多表現(xiàn)+2價，則“元素的最高正價：Z>X>WW的關(guān)系不成立，B錯誤；

C.因?yàn)镾的非金屬性小于CL所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YVZ,C錯誤；

I).簡單離子的半徑應(yīng)為式52-)>「(。)>網(wǎng)。2-),1)錯誤；

故選A。

11、C

【解析】

A.m導(dǎo)氣管連接漏斗上下，可以使乙醇與濃硫酸的混合物上、下氣體壓強(qiáng)一致，這樣，液體混合物在重力作用下就

可以順利流下，A正確；

B.乙醇與濃硫酸混合加熱170c會發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH2=CH2、H2O,所以電控溫值在170c左右，可設(shè)置在

165-175*0,B正確；

C.從a導(dǎo)管口出來的氣體中含乙醇發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯以及揮發(fā)的乙醇、副產(chǎn)物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集時可以用排水法，乙烯密度和空氣接近，不能用排空氣法收集，C錯誤；

D.燒瓶內(nèi)可放幾粒碎瓷片以防止產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

12、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

13、C

【解析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A,充CO2的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO?的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高C02充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(AO減小,故B錯誤；

c(HA}c(in-5

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中丁二二」一=——-~1=0.16,C項(xiàng)正確；

5

c(A)Ka(6.25x1O-)

D.根據(jù)電荷守恒得cGD+c(Na,)=c(H83-)+2c(C032-)+c(0H-)+c(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(A-)+c(HA),兩式聯(lián)立，

f2

消去c(Na)Wc(IT)=c(OH)+c(HCO3")+2o(C03')-c(HA),故D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

【點(diǎn)睛】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

14、A

【解析】

A.《周易參同契》中提至卜胡粉(含鉛白)投火中，色杯還原為鉛”，其中含鉛元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為

2PbCO3*Pb(OH)2->PbO->Pb,故A錯誤；

B.納米級的鈦白可由TiCL水解生成氧化鈦和鹽酸，化學(xué)方程式：TiCl4+2H2O^TiO2+4HCl,故B正確；

C.《本草經(jīng)疏》中記載朱砂HgS"若經(jīng)伏火及一切烹、煉，則毒等砒、他服之必?cái)?硫化汞受熱分解生成汞單質(zhì)和劉,

體現(xiàn)了HgS受熱易分解的性質(zhì)，故C正確；

高溫

:

D.鐵紅可由無水FeSCh高溫煨燒制得，其化學(xué)方程式為：2FeSO4_FezOj+SOzt+SOjT，故D正確；

故選：Ao

15、B

【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染％故不選A；

B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑

料，可減少“白色污染”，故不選C；

D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料

中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe,使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不

選Do

16、B

【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水，

【詳解】

A.SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯誤；

B.NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項(xiàng)正確；

C.乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì)，裝置不符合要求，C項(xiàng)錯誤；

D.HC1易溶于水，不能用排水法收集，D項(xiàng)錯誤；

答案選Bo

17、B

【解析】A.HC1是共價化合物，其電子式為H：4；B.

SiO2是原子晶體，是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，如。s,。，故B錯誤：C.S的核電荷數(shù)為16,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

D.乙塊的分子式為C2H2,故D正確；答案為B。

18、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷免，每個碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯誤；

D.烷嫌在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機(jī)物為CH3cH(CH3)CH3,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷髭的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

19、B

【解析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2CF-2e-=Cht，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：

20、D

【解析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護(hù)金屬的作用，例如鋁等，A項(xiàng)正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項(xiàng)正確；

C.表格中列舉的數(shù)據(jù)，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結(jié)合MgO厚度的數(shù)據(jù)分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關(guān)系：結(jié)合NiO厚度的數(shù)據(jù)分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關(guān)系，C項(xiàng)正確；

D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質(zhì)被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項(xiàng)錯

誤；

答案選D。

21、B

【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；

D.培養(yǎng)明研晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明研小晶體長成明帆大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

22、A

【解析】

A.由。Is,石墨尸C(s,金剛石)△H=+L9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯誤；

C.CHjCOOH電離吸收能量，則含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯誤；

D.2gH2為ImoL2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+^O2(g)=%O⑴

AH=-285.8k.J/mol,D錯誤；

答案選A。

二、非選擇題(共84分)

氧化反應(yīng)取

汨IN。，

000,1GbO!!C00CIbFccooan

NO,F”

瀏即，△mibsoi△

NO:N?li

5【解析】a

NH2

CHO

由B與C的分子式、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合信息①，可知B為?、C為,對比甲苯與B的結(jié)構(gòu)，可知

NO2

OH

甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,故A為,D發(fā)生信息②中還原反應(yīng)生成E為

,由鹽酸氨澳索的結(jié)構(gòu)簡式可知E-F發(fā)生還原反應(yīng)生成F,F與溟發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生

成G,G與HC1反應(yīng)生成鹽酸氨濱索，故F為

(6)、甲基用酸性高鋅酸鉀溶液氧化引入瘦基，硝基用Fe/HQ還原引入氨基，瘦基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

CH)

基易被氧化且能與皎基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成,,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

NO;

CC然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成COOCIb

,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物。

NO,

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH\其名稱為：鄰硝基甲苯或1■硝基甲苯。D中含氧官能團(tuán)的名稱是：硝基、羥基,

N02

故答案為：鄰硝基甲苯或1-硝基甲苯；硝基、羥基;

“O0…分析颯化合…結(jié)構(gòu)g

(1)G的結(jié)構(gòu)簡式為

NH?

CHO

甲基轉(zhuǎn)化為醛基，屬于氧化反應(yīng)。F-G是

aNO:

,F中苯環(huán)上氫原子被濱原子替代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng);

(4)B+C一定條件》D的化學(xué)方程式為一定條件

故答案為:

（5）化合物X同時符合下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，另

外一個取代基含有酯基，可能為-COOCH.3、-OOCCH3、-CHiOOCH,苯環(huán)上的一氯代物有兩種，1個不同的取

代基處于對位，符合條件的H共有3種，其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為:

故答案為：3;

（6）甲基用酸性高鑄酸鉀溶液氧化引入短基，硝基用Fe/HCl還原引入氨基，竣基與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基，氨

63,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

基易被氧化且能與短基反應(yīng)，結(jié)合生成A的轉(zhuǎn)化，應(yīng)先發(fā)生硝化反應(yīng)反應(yīng)生成

然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成j,最后發(fā)生還原反應(yīng)生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為:

N02

000,1COOCIb.COOCH,

故答案為：受更曳KMnOMkCHM

itUIjSOi△iRlIiSO.△

NO:NOJNIU

24、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

0E

的副產(chǎn)物（任寫一種）

(CHMNHH00c

【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且」I的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為.,由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)

簡式為H.9-NH-CH.?。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡式（u；N—CH京），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為''-CK-CHO?i,對比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對位取代反應(yīng)，故D為0：\-《二一0?：-「%。匕D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為

NOi

HOCH2cHzN（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為0：、-r：G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【詳解】

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為2-二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯;

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng);

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸;

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物;

（5）B的結(jié)構(gòu)簡式為"1,F的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-NH-CH3,故答案為°；H3C-NH-CH3；

（6）一種同時滿足下列條件的D（0：\.H）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有較基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可