2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、春秋末期的《考工記》中載有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體來洗滌絲帛。下列說法錯(cuò)誤的是A.將“灰”加入水中攪拌，過濾出的濾液呈堿性B.將“蜃”與水混合時(shí)，發(fā)生化合反應(yīng)C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.“帛”的主要成分是纖維素，屬于糖類物質(zhì)2、有關(guān)化合物(b)、(d)、(p)的敘述正確的是A.b的一氯代物有4種B.b、d、p的分子式均為均屬于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.1mold與2mol發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有3種(不考慮立體異構(gòu))3、《本草綱目》記載，穿心蓮有清熱解毒、涼血、消腫、燥濕的功效。穿心蓮內(nèi)酯是?種天然抗生素；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列關(guān)于穿心蓮內(nèi)酯說法不正確的是。

A.分子中含有3種官能團(tuán)B.能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1D.1個(gè)分子中含有2個(gè)手性碳原子4、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是()

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

在乙酸乙酯粗產(chǎn)品中加入含酚酞的氫氧化鈉溶液；振蕩。

液體分層；下層溶液變淺紅色或無色。

乙酸乙酯粗產(chǎn)品中一定含有乙酸。

B

在苯中加溴化鐵和溴水。

劇烈反應(yīng)且顏色變淺。

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)。

C

往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液。

溶液顏色消失。

植物油含有酯基。

D

往酸性高錳酸鉀溶液中滴加葡萄糖溶液；振蕩；靜置。

紫紅色溶液逐漸變淺；最終褪色。

葡萄糖具有還原性。

A.AB.BC.CD.D5、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C.pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水溶液7、下列離子方程式書寫正確的是A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32-－+H2OHCO3-+OH-C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O8、某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+。以下離子方程式肯定不符合反應(yīng)事實(shí)的是A.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OC.Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2OD.Ca2++CO32-=CaCO3↓9、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號(hào)的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測(cè)報(bào)蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示；關(guān)于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.有兩個(gè)官能團(tuán)10、棉酚是從錦葵科植物草棉；樹棉或陸地棉成熟種子、根皮中提取的一種多元酚類物質(zhì)；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列說法正確的是。

A.棉酚的分子式為C30H30O8B.1mol棉酚分子最多可與10molH2加成C.棉酚可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D.棉酚分子中，所有碳原子可能在同一平面上11、穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒；消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)分子式為C20H30O5B.1mol該物質(zhì)最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該物質(zhì)能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)12、有機(jī)物是一種醫(yī)藥中間體；常用來制備抗凝血藥，可通過如下路線合成：

下列說法正確的是A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B.E苯環(huán)上的一氯代物有4種C.X為甲醇D.F分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、寫出下列烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A．2－甲基戊烷________B．2－甲基－4－乙基庚烷________

C．2，3，4，5－四甲基己烷________D．3，3－二乙基戊烷________14、苯是一種重要的化工原料；苯可以進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化。部分反應(yīng)條件；反應(yīng)物、生成物已省略。

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________名稱是________。

(3)反應(yīng)③所需反應(yīng)物除A外,還需要________；反應(yīng)條件是________。

(4)僅用水鑒別苯和溴苯的方法是________。15、(1)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。

①下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有機(jī)化合物與乙醇互為同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有機(jī)化合物屬于芳香烴的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均為重要的化工原料；寫出相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①能發(fā)生水解反應(yīng)的是_______。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是_______。

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是_______。

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一種醫(yī)藥中間體；可通過以下方法合成：

①A中含氧官能團(tuán)的名稱為_______和_______。

②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

③C分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

④D是A的一種同分異構(gòu)體。D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。16、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_______個(gè)原子共平面。

(2)金剛烷的分子式為_______，其二氯取代物有_______種。

(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_______。

(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

RCHO+R′CHO

請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______17、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為46；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如下圖所示譜圖，圖中三個(gè)峰的面積之比是1:2:3。

試回答下列問題：

(1)有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是___________。

(2)能否根據(jù)A的實(shí)驗(yàn)式確定A的分子式？____________(填“能”或“不能”)；若能，則A的分子式是___________；若不能；則此空不填。

(3)寫出有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。18、三大合成高分子材料：_______、_______、_______，這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的，如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)19、聚丙烯屬于有機(jī)高分子化合物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等；Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一；W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物。請(qǐng)回答下列問題：

⑴W元素原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為___________。

⑵元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，寫出一種X的氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的結(jié)構(gòu)式______；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，A的空間構(gòu)型為_______，其中Y原子的雜化軌道類型為______；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如下圖，該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的單質(zhì)晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為_________。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)鈷渣為原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶體；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金屬活動(dòng)性：Ni介于Fe、Cu之間。③下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度1mol·L－1計(jì)算，pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHCo2＋7.69.4Zn2＋5.98.9

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多的原因是________。

（2）“除鐵”時(shí)，向溶液中持續(xù)鼓入空氣的作用是________。

（3）流程中需將濾渣Ⅰ、濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并，目的是________。

（4）寫出“還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)的離子方程式：________。

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為________。

（6）請(qǐng)結(jié)合如圖硫酸鋅晶體的溶解度曲線，設(shè)計(jì)從“氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中獲取ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)方案：取適量濾液，____________________________，過濾，用少量冰水洗滌，低溫干燥得ZnSO4·7H2O晶體。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：Zn粉、1.0mol·L－1NaOH、1.0mol·L－1H2SO4）

24、氯化亞銅是一種重要的化工原料，一種利用低品位銅礦主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等為原料制取CuCl的工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是___________________________；

(2)濾渣Ⅰ的成分除S和外還含有___________，反應(yīng)Ⅰ中的作用為_______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表，則反應(yīng)Ⅱ“中和”時(shí)，用氨水調(diào)pH的范圍是______________。物質(zhì)開始沉淀pH完全沉淀pH

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有所需要的試劑是：______________

(5)①反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式：______________

②反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

(6)CuCl的定量分析。

步驟1.取樣品0.7500g和30.0mL1.0mol·L－1過量的FeCl3溶液置于250mL的錐形瓶中；不斷搖動(dòng)。

步驟2.待樣品溶解后，平均分為3份，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。序號(hào)123起始讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)

已知：

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為_________

②誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________

A.錐形瓶中有少量蒸餾水。

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線。

C.0.1000mol·L－1硫酸鈰溶液久置后濃度變小。

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡。

E.用量筒取10.0mL1.0mol·L－1的溶液時(shí)仰視刻度線25、煉鐵的礦物主要有赤鐵礦；磁鐵礦和菱鐵礦等。目前主要采用以下流程測(cè)定鐵礦石中鐵元素的含量；流程分為兩個(gè)環(huán)節(jié)：鐵礦石預(yù)處理和重鉻酸鉀滴定。

滴定過程：向預(yù)處理結(jié)束的溶液中加入適量蒸餾水和硫酸磷酸混合酸；滴加數(shù)滴二苯胺磺酸鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄終點(diǎn)體積V。

已知：i.鎢酸鈉（Na2WO4）可用作指示劑；若鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。

ii.Sn2+和Ti3+均具有還原性。

iii.氧化性順序?yàn)镃r2O72->Fe3+>WO42-。

iV.二苯胺磺酸鈉可用作氧化還原指示劑；本身無色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）①過程需要加入過量的___（填試劑名稱），試劑過量的理由為___。

（2）②過程后的淺黃色溶液中鐵的存在形式為___，③過程后的藍(lán)色溶液中鐵的存在形式為___。

（3）④過程中K2Cr2O7的作用為___。

（4）滴定時(shí)，滴定管應(yīng)選用___（填“甲”或“乙”）；若滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)，則測(cè)得結(jié)果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（5）滴定過程中，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為___。

（6）現(xiàn)稱取0.4g鐵礦石進(jìn)行測(cè)定，滴定時(shí)共消耗45.00mL0.01mol·L-1K2Cr2O7溶液，則該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%（保留1位小數(shù)）。26、四氧化三錳既是磁性材料錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4；Fe元素為+3價(jià)，Zn；Mn元素化合價(jià)相同）的重要生產(chǎn)原料，也常被用作氮氧化物分解的催化劑。近年來對(duì)制備高品質(zhì)四氧化三錳的研究越來越受到重視。以硫酸錳為原料制備四氧化三錳的工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）“溶解”時(shí)需用玻璃棒，其作用為____。

（2）“堿化”時(shí)反應(yīng)離子方程式為____。

（3）濾液X中含有的溶質(zhì)為____（填化學(xué)式）。

（4）簡(jiǎn)述“堿化”得到的沉淀是否洗滌干凈的方法：_____。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

（6）研究實(shí)驗(yàn)條件發(fā)現(xiàn)：在其他條件不變的情況下，加快和H2O2的滴加速度，氧化速率并未明顯加快，其原因是____（用化學(xué)方程式表示）。

（7）取30.2gMnSO4經(jīng)上述工藝過程后，生成____gMn3O4（假設(shè)Mn元素不損失）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO，即貝殼灰的主要成分為CaO，溶于水后生成Ca(OH)2；據(jù)此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水所得液體的成分，據(jù)此分析。

【詳解】

草木灰中含K2CO3，而貝殼的主要成分為CaCO3，在煅燒后生成CaO：CaCO3CaO+CO2↑，即貝殼灰的主要成分為CaO，而CaO溶于水后生成Ca(OH)2：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH；KOH是一種強(qiáng)堿，能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，達(dá)到洗滌絲帛的目的；

A.草木灰中含K2CO3；溶于水后水解顯堿性，故A正確；

B.將“蜃”與水混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O＝Ca(OH)2；故B正確；

C.“灰”(草木灰)和“蜃”(貝殼灰)混合加水后發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH．KOH是一種強(qiáng)堿；能使油脂發(fā)生水解從而能去油污，故C正確；

D.“帛”的主要成分是蛋白質(zhì)；故D錯(cuò)誤。

故選：D。2、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，結(jié)構(gòu)對(duì)稱的b分子中含有4類氫原子；一氯代物有4種，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，b、d、p的分子式均為均屬于碳?xì)浠衔?，故B錯(cuò)誤；

C．分子中所有苯環(huán)上的碳原子和與苯環(huán)相連的碳原子在同一平面上，則b分子中碳原子在同一平面上；故C錯(cuò)誤；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，d分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，1mold與2mol溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以發(fā)生1，2—加成，也可以發(fā)生1，4—加成，發(fā)生反應(yīng)的不飽和碳原子可能為如圖所示中的1234；1256、3456、1456；共4種，故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；分子中含有羥基；酯基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，故A正確；

B．穿心蓮內(nèi)酯分子中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)，含有羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C．羥基能與鈉反應(yīng)；酯基水解消耗氫氧化鈉，1mol該物質(zhì)分別與足量的Na；NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；

D．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，1個(gè)分子中含有6個(gè)手性碳原子(*標(biāo)出)；故D錯(cuò)誤；

選D。4、D【分析】【分析】

A；乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中水解；

B；苯可萃取溴水中的溴；但不能與溴反應(yīng)；

C；酯基不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；

D；高錳酸鉀溶液褪色其實(shí)質(zhì)是高錳酸鉀被還原。

【詳解】

A項(xiàng)；乙酸乙酯在堿作用下發(fā)生水解反應(yīng)；使堿溶液濃度減小，溶液顏色變淺或呈無色，不符合題意，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；與溴水不發(fā)生取代反應(yīng)，不符合題意，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；植物油中含碳碳不飽和鍵；能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溶液顏色消失，不符合題意，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；葡萄糖中含有醇羥基、醛基；能使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺或消失，體現(xiàn)的是葡萄糖的還原性，符合題意，D選項(xiàng)正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．有3種不同化學(xué)環(huán)境的H；且其原子個(gè)數(shù)比為3:2:2，A不符合題意；

B．有2種不同化學(xué)環(huán)境的H；且其原子個(gè)數(shù)比為3:2，B不符合題意；

C．有2種不同化學(xué)環(huán)境的H；且其原子個(gè)數(shù)比為3:1，故其核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:1，C符合題意；

D．有2種不同化學(xué)環(huán)境的H；且其原子個(gè)數(shù)比為3:2，D不符合題意。

本題選C。二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【詳解】

A.二者等物質(zhì)的量混合；恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合；二者反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，氫氧化鋇有剩余，溶液顯堿性，B正確；

C.室溫下；pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液中氫離子和氫氧根濃度相等，二者等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以溶液呈中性，C錯(cuò)誤；

D.pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸中c(H+)與氨水中c(OH?)相等；由于一水合氨是弱電解質(zhì)，則氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，氨水的電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，D正確；

答案選BD。7、BC【分析】【詳解】

A．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)，離子方程式：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅，是由于碳酸根水解使溶液顯堿性，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B正確；

C．向Ca(HCO3)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；

D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸的離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。8、AB【分析】【詳解】

A.MgCO3、Mg(OH)2都難溶于水，但是MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，所以加入足量消石灰Mg2+應(yīng)形成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，而Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O中形成的是MgCO3沉淀；不符合反應(yīng)事實(shí)，A選；

B.當(dāng)向溶液中加入足量Ca(OH)2，原溶液中Ca2+、Mg2+、HCO3-都應(yīng)該完全反應(yīng)，Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O中僅顯示Mg(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)；不符合反應(yīng)事實(shí)，B選；

C.若原溶液中含有1molMg2+、3molHCO3-，則原溶液中Ca2+為0.5mol，三者完全反應(yīng)需要消耗2.5molCa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是：Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-=Mg(OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O；符合反應(yīng)事實(shí)，C不選；

D.再加入純堿除去Ca2+的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓；符合反應(yīng)事實(shí)，D不選；

答案選AB。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含有多個(gè)甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式是故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團(tuán)，故D正確；

故答案：AB。10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)棉酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C30H30O8；故A正確；

B．碳碳雙鍵、醛基、苯環(huán)均可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol棉酚可以和12molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．棉酚含有羥基；甲基等可以發(fā)生取代反應(yīng)；含有碳碳雙鍵、醛基等可以發(fā)生氧化反應(yīng)，與氫氣的加成反應(yīng)屬于還原反應(yīng)，故C正確；

D．該分子中具有3個(gè)碳原子與同一飽和碳原子相連的結(jié)構(gòu)；不可能所有碳原子共面，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A.該物質(zhì)分子式為A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)中碳碳雙鍵可與發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol該物質(zhì)最多可與2mol發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1mol該物質(zhì)中羥基可與3molNa反應(yīng)，酯基可與1molNaOH反應(yīng)，故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，能與酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

故答案選BC。12、BC【分析】【詳解】

Ａ．M和X在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成N；由N的結(jié)構(gòu)可以確定與酚羥基相鄰的官能團(tuán)應(yīng)為羧基，而不是醇羥基，A錯(cuò)誤；

Ｂ．E分子兩個(gè)酯基并不一樣；分子結(jié)構(gòu)并不對(duì)稱，所以苯環(huán)上剩余的4個(gè)位置都可以進(jìn)行取代且不等效，所以存在4種一氯代物，B正確；

Ｃ．結(jié)合M的化學(xué)式和N的結(jié)構(gòu)；以及反應(yīng)條件為濃硫酸加熱可以確定M生成N為酯化反應(yīng)，X為甲醇，C正確；

Ｄ．F分子上下左右均不對(duì)稱；苯環(huán)上4個(gè)氫原子都屬于不同的化學(xué)環(huán)境，在右邊的六元環(huán)中，還存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，總共有6種化學(xué)環(huán)境的氫原子，D錯(cuò)誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【詳解】

A．2－甲基戊烷，最長碳鏈含5個(gè)碳，在2號(hào)碳上有甲基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3；

B．2－甲基－4－乙基庚烷，最長碳鏈含7個(gè)碳，在2號(hào)碳上有甲基，4號(hào)碳上有乙基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3；

C．2，3，4，5－四甲基己烷，最長碳鏈含6個(gè)碳，在2、3、4、5號(hào)碳上有甲基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3；

D．3，3－二乙基戊烷，最長碳鏈含5個(gè)碳，在3號(hào)碳上有兩個(gè)乙基作取代基，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH3。【解析】①.CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3②.CH3—CH(CH3)—CH2—CH(CH2—CH3)—CH2—CH2—CH3③.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3④.CH3—CH2—C(CH2CH3)2—CH2—CH314、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)分析轉(zhuǎn)化過程中反應(yīng)類型及反應(yīng)條件；判斷有機(jī)物中官能團(tuán)種類；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析有機(jī)物的鑒別方法。

【詳解】

(1)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，苯與氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是名稱是環(huán)己烷；

(3)根據(jù)分子組成分析，反應(yīng)③為環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯代物，所以所需反應(yīng)物除環(huán)己烷外，還需要Cl2；反應(yīng)條件是光照；

(4)溴苯和苯都難溶于水，與水混合后會(huì)分層，其中苯的密度小于水，溴苯的密度大于水，因此用水鑒別苯和溴苯的方法是：取少量待測(cè)液體，向其中加入水，若待測(cè)液體位于水上，則為苯；反之，若待測(cè)液體位于水下，則為溴苯?！窘馕觥?Br2+HBr環(huán)己烷Cl2光照取少量待測(cè)液體，向其中加入水，若待測(cè)液體介于水上，則為苯；反之，若待測(cè)液體介于水下，則為溴苯15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．二者與水在常溫下都不反應(yīng)；不能用水鑒別，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．二者與四氯化碳不反應(yīng)，不能鑒別，選項(xiàng)b錯(cuò)誤．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鑒別，選項(xiàng)c正確；

答案選c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羥基；

a.乙醛分子式為C2H4O；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b.二甲醚分子式為C2H6O，分子中含有醚鍵，與乙醇分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)b正確；

c.乙酸分子式為C2H4O2；與乙醇分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

答案選b；

③芳香烴分子中只含有碳?xì)湓?，且含有苯環(huán)，選項(xiàng)中只有a含苯環(huán)，為苯，屬于芳香烴；選項(xiàng)b；c都不含苯環(huán)；不屬于芳香烴，分別為環(huán)烯和環(huán)烷烴；

答案選a；

(2)①溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中加熱能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，答案為CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是

③能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；

④能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是甲醛；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO；

(3)①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；A中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵；

②A被氧化，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH生成B，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

③根據(jù)C分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

④A為D是A的一種同分異構(gòu)體。D能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，根據(jù)分子中只含有2個(gè)O，則應(yīng)含有HCOO-，D的苯環(huán)上的一氯代物有2種，則有兩個(gè)對(duì)位的取代基，符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚鍵416、略

【分析】【分析】

（1）由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)分析共平面的原子；

（2）根據(jù)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵分析；

（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，以此來解答；

（4）根據(jù)RCHO+可知，碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基。

【詳解】

（1）碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則5個(gè)C原子與4個(gè)H原子（除紅圈標(biāo)出的碳原子上的2個(gè)H原子外）可共面；即最多9個(gè)原子共面；

（2）C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)-CH2－，4個(gè)－CH－結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

（3）由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，產(chǎn)物的名稱是一氯環(huán)戊烷；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)；反應(yīng)條件為NaOH/醇溶液加熱；

（4）碳碳雙鍵兩端的碳原子在條件下氧化為醛基，所以【解析】96氯代環(huán)戊烷(或一氯環(huán)戊烷)醇溶液，加熱17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)n=計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量；計(jì)算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物A中C、H、O原子個(gè)數(shù)比值確定最簡(jiǎn)式；

(2)根據(jù)有機(jī)物的最簡(jiǎn)式中H原子說明是否飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷；

(3)由核磁共振氫譜可知；該有機(jī)物分子中有3中化學(xué)環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1：2：3，結(jié)合有機(jī)物的分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)2.3g有機(jī)物燃燒生成0.1molCO2，2.7g水，則n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g，n(H2O)==0.15mol，n(H)=0.3mol，m(H)=0.3mol×1g/mol=0.3g，則m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故有機(jī)物含有O元素，且m(O)=2.3g-1.5g=0.8g，故n(O)==0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，即該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為：C2H6O，故答案為：C2H6O；

(2)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C2H6O，H原子已經(jīng)飽和C原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)，最簡(jiǎn)式即為分子式，故答案為：能；C2H6O；

(3)由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，三種H原子數(shù)目之比為1:2:3，有機(jī)物A的分子式為C2H6O，故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH。【解析】①.C2H6O②.能③.C2H6O④.CH3CH2OH18、略

【分析】【詳解】

三大合成材料是指塑料；合成橡膠和合成纖維。這三大合成高分子材料主要是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的。高分子化合物有天然的；如蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等；也有人工合成的，如聚乙烯等。

1；塑料：大家對(duì)塑料都很熟悉。工業(yè)、商業(yè)、農(nóng)業(yè)、家庭都在廣泛使用各種塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料產(chǎn)量是鋼產(chǎn)量的兩倍，有色金屬產(chǎn)量的17倍。塑料的主要成分是樹脂，塑料的名稱是根據(jù)樹脂的種類確定的。

2；合成橡膠：是利用低分子物質(zhì)合成的一類彈性特別的線型高聚物；如丁苯橡膠、氯丁橡膠和丁腈橡膠。合成橡膠的很多性能比天然橡膠優(yōu)越，廣泛用于輪胎和制鞋工業(yè)等。

3、合成纖維是用某些低分子物質(zhì)經(jīng)聚合反應(yīng)制成的線形高聚物。合成纖維的品種很多，如尼龍、滌綸和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纖維耐磨、耐蝕、不縮水。用它做的衣服，不易折皺，結(jié)實(shí)耐穿。【解析】塑料合成橡膠合成纖維四、判斷題(共3題，共24分)19、A【分析】【詳解】

相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，可選用縮聚反應(yīng)、加聚反應(yīng)得到有機(jī)高分子化合物，聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)而得的有機(jī)高分子化合物，答案正確；20、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為錯(cuò)誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有原子序數(shù)遞增的X、Y、Z、W四種常見元素。其中X元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)了三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，則X為C，Y原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，Y為N，Z的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Z為O，W在周期表中位于ds區(qū)，且與Z可形成化學(xué)式為W2Z或WZ的二元化合物，則W為Cu。

【詳解】

⑴W元素為Cu，核外有29個(gè)電子，有多少個(gè)電子就有多少種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，因此原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有29種，該元素基態(tài)離子W+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一電離能由大到小順序?yàn)镹＞O＞C；故答案為：N＞O＞C。⑶Y2Z與XZ2具有相同的結(jié)構(gòu)特征，其理由是Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征；故答案為：Y2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征。⑷X、Y和Z均可形成多種氫化物，X的一種氫化物分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比3∶2的化學(xué)式為C2H2，其結(jié)構(gòu)式H—C≡C—H；A、B分別是Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化合物，即氨氣和水，A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，其中Y原子的雜化軌道類型為sp3；W2+與A、B分子結(jié)合成配合離子[WA4B2]2+結(jié)構(gòu)如圖，由于水與銅離子形成的配位鍵比氨氣與銅離子形成的配位鍵弱，因此該配合離子加熱時(shí)首先失去的組分是B；故答案為：H—C≡C—H；三角錐形；sp3雜化；B。⑸假定不同溫度下元素W原子半徑不變，且相鄰最近原子間距為原子半徑之和，前者銅原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，后者銅原子個(gè)數(shù)為4個(gè)，設(shè)銅原子半徑為r，前者晶胞參數(shù)為后者晶胞參數(shù)為則其體心立方堆積與面心立方堆積的兩種晶體密度之比為故答案為：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z與XZ2兩分子原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，互為等電子體，具有相同的結(jié)構(gòu)特征H—C≡C—H三角錐形sp3雜化B六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

鈷渣中加稀硫酸將可溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)變成硫酸鹽，難溶于硫酸的進(jìn)入濾渣1，得到溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4，濾液中通入氧氣亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，加碳酸鈣中和硫酸調(diào)節(jié)pH值將鐵沉淀除去，過濾后濾液中加Na2S2O8,氧化沉淀鈷，過濾得鈷的沉淀物加亞硫酸鈉和稀硫酸還原的得到硫酸鈷，濾液中主要是硫酸鋅，除去雜質(zhì)后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）“酸浸”時(shí)所加稀硫酸不宜過量太多，因后續(xù)步驟中要加碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH值，硫酸過多會(huì)增加碳酸鈣的用量，故答案為：避免除鐵時(shí)消耗過多的CaCO3；

（2）因?yàn)樵芤褐械蔫F是二價(jià)鐵，二價(jià)鐵直接沉淀時(shí)需要調(diào)控的pH較大且會(huì)使其他金屬陽離子沉淀，因此以溶解度更小的氫氧化鐵形式除鐵更合理，需通入空氣將亞鐵離子氧化，同時(shí)持續(xù)鼓入空氣可以起到攪拌溶液加快速率的作用，故答案為：將Fe2＋氧化；攪拌溶液，加快反應(yīng)速率；

（3）流程中需將濾渣Ⅰ；濾渣Ⅱ的洗滌液與“除鐵”后所得濾液合并可以減少鈷和鋅的損失；提高兩者的回收率，故答案為：為提高Co、Zn的回收率；

（4）還原”過程中Na2SO3、稀H2SO4與Co（OH）3反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈷和硫酸鈉，可得方程式為：SO＋2Co（OH）3＋4H＋=2Co2＋＋SO＋5H2O，故答案為：SO＋2Co（OH）3＋4H＋=2Co2＋＋SO＋5H2O；

（5）實(shí)驗(yàn)所得CoSO4溶液可用于制備CoCO3，制備時(shí)CoSO4飽和溶液與Na2CO3飽和溶液的混合方式為將Na2CO3飽和溶液緩慢滴加到CoSO4飽和溶液中，并不斷攪拌，故答案為：將Na2CO3飽和溶液緩慢滴加到CoSO4飽和溶液中；并不斷攪拌；

（6）氧化沉鈷”后的濾液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中有雜質(zhì)直接結(jié)晶得不到純凈的晶體，因此要先加足量的鋅粉置換出鎳，之后加氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH將鋅轉(zhuǎn)變成沉淀后過濾的到氫氧化鋅固體，再將固體溶于硫酸，蒸發(fā)濃縮再冷卻至39℃以下結(jié)晶，具體操作：向其中加入過量的Zn粉后過濾，向所得濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH，控制pH約為10（8.9～11）使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗凈后用1.0mol·L－1H2SO4完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻至0℃（39℃以下）結(jié)晶，故答案為：向其中加入過量的Zn粉后過濾，向所得濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH，控制pH約為10（8.9～11）使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗凈后用1.0mol·L－1H2SO4完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻至0℃（39℃以下）結(jié)晶。【解析】①.避免除鐵時(shí)消耗過多的CaCO3②.將Fe2＋氧化，攪拌溶液，加快反應(yīng)速率③.為提高Co、Zn的回收率④.SO＋2Co（OH）3＋4H＋=2Co2＋＋SO＋5H2O⑤.將Na2CO3飽和溶液緩慢滴加到CoSO4飽和溶液中，并不斷攪拌⑥.向其中加入過量的Zn粉后過濾，向所得濾液中滴加1.0mol·L－1NaOH，控制pH約為10（8.9～11）使Zn2＋完全沉淀，所得沉淀洗凈后用1.0mol·L－1H2SO4完全溶解，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻至0℃（39℃以下）結(jié)晶24、略

【分析】【分析】

低品位銅礦主要含有CuS、FeO、等為原料，加入稀硫酸溶液和二氧化錳，溶解后過濾得到濾液中含濾渣為二氧化硅和生成的單質(zhì)S，濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH沉淀鐵離子，過濾得到濾液Ⅱ含濾渣Ⅱ?yàn)闉V液Ⅱ中加入氨氣和碳酸氫鈉生成碳酸錳沉淀和加入鹽酸和銅生成CuCl。

【詳解】

將銅礦粉碎；可增大接觸面積，提高浸取反應(yīng)速率和原料的浸取率，故答案為：增大接觸面積，加快浸取反應(yīng)速率，提高原料的浸取率；

濾渣Ⅰ的成分除S之外還有不與酸反應(yīng)的二氧化硅，化學(xué)式為：反應(yīng)Ⅰ中的化合價(jià)價(jià)變化為價(jià)；化合價(jià)降低，作用是氧化劑；

故答案為：氧化劑；

反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值是沉淀鐵離子，錳離子和銅離子不沉淀，則依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析判斷pH的取值范圍為

故答案為：或或

遇KSCN溶液呈現(xiàn)血紅色，所以可以用KSCN溶液檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有故答案為：KSCN溶液；

反應(yīng)Ⅲ中生成難溶的離子方程式為：

故答案為：

反應(yīng)Ⅳ所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是HCl、Cu反應(yīng)生成氯化亞銅、氯化銨、二氧化碳和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：

標(biāo)準(zhǔn)溶液體積中2實(shí)驗(yàn)讀取誤差太大舍去，平均消耗溶液體積稱取樣品和的過量溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，平均分為3份，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則

得到對(duì)應(yīng)關(guān)系則結(jié)合得到CuCl物質(zhì)的量樣品中CuCl純度

依據(jù)c(待測(cè))分析；

A.錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無影響；故A錯(cuò)誤；

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線；其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；

C.溶液久置后濃度變??；滴定時(shí)消耗溶液體積增大，結(jié)果偏高，故C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴無氣泡；滴定后產(chǎn)生氣泡，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；

E.用量筒取的溶液時(shí)仰視刻度線，則所取溶液偏大，但本身就過量；所以對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響，故E錯(cuò)誤；

故答案為：BC?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，加快浸取反應(yīng)速率，提高原料的浸取率氧化劑或或溶液BC25、略

【分析】【分析】

鐵礦石通過①過程得到溶液，①過程應(yīng)加酸，鑒于后面流程中出現(xiàn)氯離子，則①過程加濃HCl得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液；②過程加Sn2+將Fe3+還原為Fe2+，得到的溶液為淺黃色，說明淺黃色溶液中還含F(xiàn)e3+；③過程加TiCl3和鎢酸鈉后呈藍(lán)色，說明鎢由+6價(jià)變?yōu)?5價(jià)，由于氧化性：Fe3+>WO42-，故③過程還將Fe3+還原成Fe2+，所加TiCl3應(yīng)過量，鐵元素以Fe2+形