2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷113考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始在相同溫度和催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，則下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為2.4aL(連通管中氣體體積不計(jì))D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會(huì)增大2、下列實(shí)驗(yàn)方案中；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)方案.

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

將SO2和CO2分別通入水中達(dá)到飽和；用pH計(jì)立即測(cè)定溶液的pH，比較pH大小。

確定亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱。

B

將CO2和SO2氣體分別通入BaCl2溶液中。

鑒別CO2和SO2氣體。

C

將SO2通入NaHCO3溶液后，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液；品紅溶液、澄清石灰水。

驗(yàn)證非金屬性：S＞C

D

相同條件下，在兩個(gè)試管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，觀察并比較H2O2的分解速率。

探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響。

A.AB.BC.CD.D3、25℃時(shí)，某二元弱堿M(OH)2的水溶液中含有M(OH)2、M(OH)+、M2+，它們的分布系數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Kb2=1×10-5.5B.曲線Ⅱ代表的微粒為M(OH)+C.m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，m點(diǎn)水的電離程度最大D.0.1mol/LM(OH)Cl溶液中c(Cl-)＞c([M(OH)2]＞c(M2+)＞c(OH-)＞c(H+)4、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)．如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極；下列關(guān)于該電池的說法正確的是。

A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e－＋3F－=BiF3B.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole－，甲電極質(zhì)量增加19gC.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高D.充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連5、某溶液在25℃時(shí)由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A.該溶液的pH一定為2B.該溶液的pH一定為12C.Fe3+、SCN-、Na+在該溶液中一定能大量共存D.HS-、在該溶液中不能大量共存評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、鉛蓄電池是一種重要的電池，其電極材料是Pb和PbO2電解質(zhì)為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2O。根據(jù)上述信息回答：

（1）蓄電池的負(fù)極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（2）蓄電池的正極是_________，其電極反應(yīng)式為_________。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH_______(增大；減小、不變)；

（4）若用該蓄電池電解飽和食鹽水，在電解池的陽極得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，則消耗的硫酸為______mol。7、鉀是—種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）一Q。壓強(qiáng)（kPa）13.3353.32101.3K的沸點(diǎn)（℃）590710770Na的沸點(diǎn)（℃）700830890KCl的沸點(diǎn)（℃）1437NaCl的沸點(diǎn)（℃）1465

該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝C（K）；各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見上表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于________。

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____________。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K＝______

（4）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(Ⅰ)如圖所示,在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是____。

8、在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是____________

①C的生成速率與C的分解速率相等。

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA；同時(shí)生成3amolB

③A；B、C的濃度不再變化。

④A；B、C的分壓強(qiáng)不再變化。

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化。

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：29、(1)在一個(gè)容積3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末n(H2)=0.8mol。

①前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率_____；

②到2min末N2的轉(zhuǎn)化率為_____；

③下列條件能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的有_____；

A.保持體積不變，再向容器中充N2

B.保持體積不變；再向容器中充He

C.保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He

D.選擇合適的催化劑。

④一段時(shí)間后，下列條件下能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____。

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變。

C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

D.混合氣體的密度不再變化。

(2)已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(該反應(yīng)速率的快慢可通過出現(xiàn)渾濁所需要的時(shí)間來判斷)。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度Na2S2O3濃度H2OH2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.1010.00.50V2③2010.00.104.00.50V3

該實(shí)驗(yàn)①、②可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1和V2分別是___、____。實(shí)驗(yàn)①、③可探究____對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V3是____。10、I．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）?H<0，在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol；反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．

（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=______。

（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是______

a．提高反應(yīng)溫度b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)。

c．選取合適的催化劑d．及時(shí)吸收或移出部分CO2

e．粉碎礦石；使其與平衡混合氣體充分接觸。

II．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=______。

（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：。容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化。

（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是______．

Ac1=c2B2Q1=Q3C2a1=a3Da1+a2=1E該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量。11、和CO是常見的環(huán)境污染氣體。

(1)對(duì)于反應(yīng)來說，“”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為則第二步為___________(寫化學(xué)方程式)。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能___________(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應(yīng)的活化能。

(2)在四個(gè)不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應(yīng)的氣體，發(fā)生反應(yīng)：容器I、II、III中的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示：

①該反應(yīng)的___________0(填“>”或“<”)。

②若容器I的體積為2L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，20s后達(dá)到平衡，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)。

③圖中A、C、D三點(diǎn)容器內(nèi)氣體密度由大到小的順序是___________。

④若容器Ⅳ體積為1L，反應(yīng)在370℃下進(jìn)行，則起始時(shí)反應(yīng)移動(dòng)___________(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。12、按要求回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中通常用NaOH溶液進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開__。

(2)常溫下，向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__。

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大。

C．溶液中不變D．溶液中減小。

(3)①常溫下將0.15mol/L的稀硫酸V1mL與0.1mol/L的NaOH溶液V2mL混分，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=___(溶液體積的變化忽略不計(jì))。

②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__。

A．若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2；混合后溶液的pH一定等于7

C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2

D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2

(4)常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH如表所示：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是___。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是___。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑13、江蘇有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SOBr-、COHCO等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入___（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28

(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法；其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因___（任寫一個(gè)）。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施；進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：___。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO等分子或離子，使用氧氣將其氧化，氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強(qiáng)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、FeCO3是一種常用的補(bǔ)血?jiǎng)＠媚彻I(yè)廢渣(主要成分為Fe2O3，還含有FeO、SiO2、CuO)制備FeCO3的工藝流程如下：

已知：i.FeS2不與稀硫酸反應(yīng)；

ii.本流程條件下，Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CuS)=6.3×10-36。

(1)“濾渣I”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。

(2)加快“廢渣”與稀硫酸反應(yīng)速率的具體措施為___________(任寫兩條)。

(3)向“濾液I”中加入FeS2的目的為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，驗(yàn)證已達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為___________。

(4)“沉銅”時(shí)，在加入FeS前需加入適量堿性溶液調(diào)節(jié)溶液pH，若無此操作可能造成的后果為___________；若“沉銅”后所得溶液的c(Fe2＋)=0.1mol·L-1，則該溶液中c(Cu2＋)=___________。

(5)流程中生成FeCO3的離子方程式為___________。21、某有色金屬研究室對(duì)從銀錳精礦中提取單質(zhì)銀的方法進(jìn)行改良創(chuàng)新，從而更高效地實(shí)現(xiàn)錳和銀的分離。其簡(jiǎn)易流程如下圖。已知:銀錳精礦主要成分為MnO2和銀單質(zhì)。

(1)操作1與操作2所對(duì)應(yīng)的分離方法是__________________。

(2)通過對(duì)“浸出1”步驟中纖維細(xì)度的控制，繪制出一定時(shí)間內(nèi)纖維素-Mn浸出率圖象如上圖所示，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)控制細(xì)度________mm較為合適，理由是_________。

(3)在“浸出1”步驟中，纖維素會(huì)先水解為單糖，請(qǐng)寫出該單糖(用分子式表達(dá))與銀錳精礦反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(4)浸出液2的主要成分為[Ag(CN)2]-，使用情性電極電解浸出液2，請(qǐng)寫出陰極的電極方程式：________。本流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為_________________。

(5)通過上述流程，浸出液1中通常還含有少量銀離子，充分提取銀，可對(duì)MnSO4·H2O晶體進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌的方法_____________________________。將洗滌液與母液合并，加入鹽酸，過濾后再經(jīng)過以下步驟可回收大部分浸出液1中的銀。試劑a是______________。

22、（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用，廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。

已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳；P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷；鎳。

回答下列問題：

（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關(guān)系圖如下：

加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號(hào)）雜質(zhì)；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。

（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開_______________。

（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)

由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。

（5）室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時(shí)間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時(shí)，pH=______(lg5=0.7)。23、某研究小組用工業(yè)廢料(主要含MgCO3、FeCO3和Al2O3等)回收鎂的工藝流程如下:

(1)酸浸過程中采用粉碎原料、加熱、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等措施的目的是______；用過氧化氫溶液氧化時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為_________。

(2)為了不影響產(chǎn)品的純度，試劑a應(yīng)選擇______(填編號(hào))。

A.CuOB.Ca(OH)2C.MgCO3D.氨水。

在用試劑a調(diào)節(jié)pH過程中，先生成的沉淀是______；當(dāng)pH=5時(shí)，濾液1中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為________(已知:298K時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

(3)寫出生成濾渣2的離子方程式____________。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C=MgO+SO2↑+3CO↑

為測(cè)定煅燒后產(chǎn)生的氣體中各組分含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):將氣體冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況后取22.4mL氣體，經(jīng)Ba(OH)2溶液充分吸收，剩余7mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；所得沉淀用足量硝酸溶解，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀0.1165g。則混合氣體中SO2、CO2、CO體積比為_____(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．起始VA=VB=aL；B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，則B容器中的濃度大于A容器中的濃度，所以反應(yīng)開始時(shí)，B容器反應(yīng)速率大于A容器反應(yīng)速率，故A正確；

B．左側(cè)A容器為恒溫恒壓條件，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總物質(zhì)的量為2mol×1.2=2.4mol，由方程式可知1molX反應(yīng)時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量增大1mol，即平衡時(shí)混合氣體增大的物質(zhì)的量等于消耗的X的物質(zhì)的量，故反應(yīng)的X為2.4mol-2mol=0.4mol，則X的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；右側(cè)B容器為恒溫恒容條件；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故平衡時(shí)B容器壓強(qiáng)比A容器中壓強(qiáng)大，等效在A平衡的基礎(chǔ)上相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與A的平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，B中X的轉(zhuǎn)化率小于A中X的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．打開開關(guān)K；保持溫度不變，再達(dá)平衡時(shí)，等效為開始加入3molX；3molY到達(dá)的平衡，恒溫恒壓下與A中平衡為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為A中3倍，恒溫恒壓下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則開始加入3molX、3molY到達(dá)的平衡時(shí)總體積為1.2aL×3=3.6aL，B容器為aL，A容器體積為3.6aL-aL=2.6aL，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器的體積增大，故D正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2易溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3濃度較大；CO2能溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3濃度比較小。二者的濃度不同；電解質(zhì)種類不同；因此不能根據(jù)飽和溶液pH大小判斷亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；

B．由于酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3，所以將CO2和SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能鑒別CO2和SO2氣體；B錯(cuò)誤；

C．將SO2通入NaHCO3溶液后，反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，將混合氣體依次通入酸性KMnO4溶液，具有還原性的SO2被氧化產(chǎn)生H2SO4，CO2不反應(yīng)。然后將氣體通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)被除盡，最后通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明氣體中含有CO2，該實(shí)驗(yàn)操作只能證明酸性：H2SO3＞H2CO3，但H2SO3不是S元素最高價(jià)含氧酸；因此不能證明元素的非金屬性：S＞C，C錯(cuò)誤；

D．采用對(duì)照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中一個(gè)有FeCl3，一個(gè)沒有，因此可通過反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷FeCl3是否對(duì)H2O2分解有催化作用；能否加快反應(yīng)速率，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A．Kb2為M(OH)2的第二步電離平衡常數(shù)，Kb2=當(dāng)c(M2+)=c[M(OH)+]時(shí)，此時(shí)溶液中c(H+)=10-8.5mol/L，Kb2=c(OH-)=A正確；

B．溶液的pH越小，δ(M2+)越大，隨著溶液pH增大，δ[M(OH)]+先逐漸增大，當(dāng)增大到一定程度后又逐漸減小，而δ[M(OH)2]則隨著溶液pH增大而增大。所以曲線Ⅰ表示微粒是M2+，Ⅱ代表的微粒是M(OH)+，曲線Ⅲ微粒是M(OH)2；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知曲線Ⅰ表示微粒是M2+，在m、n、p三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水溶液中，M2+濃度越大；水解程度越大，故m點(diǎn)水電離程度最大，C正確；

D．Kb2=10-5.5，Kb1=10-1.5，M(OH)+水解平衡常數(shù)Kh==10-12.5＜Kb2，說明M(OH)+電離程度大于水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，但其電離程度和水解程度都較小，則c(Cl-)＞c[M(OH)+]，水電離程度較小，且溶液中存在水電離產(chǎn)生OH-，所以c(OH-)＞c(M2+)，溶液中存在離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl-)＞c(OH-)＞c(M2+)＞c(H+)＞c([M(OH)2]；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、B【分析】【分析】

充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，則充電時(shí)，甲電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-═BiF3，乙電極為陰極，反應(yīng)式為MgF2+2e-═Mg+2F-，又充電時(shí)，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對(duì)應(yīng)，所以放電時(shí)，乙電極為負(fù)極，Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-═MgF2，甲電極為正極，正極反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．放電時(shí)，甲為正極，正極的反應(yīng)式為BiF3+3e-═Bi+3F-；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)，甲電極為陽極，電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-═BiF3，所以導(dǎo)線上每通過1mole-，增加1molF-；則甲電極質(zhì)量增加1mol×19g/mol=19g，故B正確；

C．放電時(shí)；乙電極為負(fù)極，甲為正極，所以乙電極電勢(shì)比甲電極低，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)；外加電源的正極與甲電極相連，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

把握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為原電池的正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。5、D【分析】【分析】

25℃時(shí)水的離子積常數(shù)為1×10-14，而由水電離產(chǎn)生的H+濃度、水電離產(chǎn)生的OH-濃度均為1×10-12mol·L-1；二者的乘積小于水的離子積常數(shù)，則說明水的電離被抑制了，假如是酸溶液，則該溶液的pH為2，假如是堿溶液，該溶液的pH為12；

【詳解】

A.據(jù)分析；該溶液的pH可能為2，A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析；該溶液的pH可能為12，B錯(cuò)誤；

C．Fe3+與SCN-反應(yīng)生成硫氰化鐵；在該溶液中一定不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．HS-、均能與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)；故在該溶液中不能大量共存，D正確；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1)

原電池中失電子的一極為負(fù)極，則蓄電池的負(fù)極是Pb，蓄電池的負(fù)極上Pb失電子生成硫酸鉛，其電極反應(yīng)方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4；

(2)

正極發(fā)生還原反應(yīng)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O；

(3)

已知該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；反應(yīng)中消耗硫酸，所以反應(yīng)后溶液的pH增大；

(4)

陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2，標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量則轉(zhuǎn)移電子為n(e-)=2n(Cl2)=1mol，由總反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗2mol硫酸，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗的硫酸為1mol?！窘馕觥?1)PbPb-2e-+SO=PbSO4

(2)PbO2PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

(3)增大。

(4)17、略

【分析】【詳解】

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離，反應(yīng)平衡體系中其他物質(zhì)不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結(jié)合圖表分析溫度應(yīng)控制在770℃-890℃之間，最低溫度為770℃，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890℃，故答案為770℃＜T＜890℃；（2）為提高原料的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)改變條件使平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，所以降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度都可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣適當(dāng)升高溫度。（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至900℃時(shí)，鈉為蒸氣，平衡常數(shù)依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念和化學(xué)平衡寫出：Na（g）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）；（4）由所給方程式可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，通過題意溫度T2端利于反應(yīng)正向進(jìn)行，為高溫，溫度T1端利于反應(yīng)向左進(jìn)行，為低溫，所以T1＜T2，I2是可以循環(huán)使用的物質(zhì)。【解析】770℃890℃降低壓強(qiáng)或移去鉀蒸氣或適當(dāng)升高溫度<I28、略

【分析】【詳解】

①C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①不選；

②單位時(shí)間生成amolA為逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②選；

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中A、B、C的濃度不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③不選；

④該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)，該反應(yīng)的總壓強(qiáng)不變，則各物質(zhì)的分壓強(qiáng)也不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故④不選；

⑤該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)混合氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑤不選；

⑥該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)混合氣體總物質(zhì)的量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以可以據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑥不選；

⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故⑦選；

故答案選②⑦?！窘馕觥竣冖?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①根據(jù)已知條件列出“三段式”：

前2min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為=0.4mol?L-1?min-1，故答案為：0.4mol?L-1?min-1；

②2min末N2的轉(zhuǎn)化率為=80%；故答案為：80%；

③A．保持體積不變，再向容器中充N2，N2的濃度增大；反應(yīng)速率增大，故A選；

B．保持體積不變；再向容器中充He，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；

C．保持壓強(qiáng)不變；再向容器中充He，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．選擇合適的催化劑；可以加快反應(yīng)速率，故D選；

故答案為：AD；

④A．2v正(H2)=3v逆(NH3)時(shí)；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A選；

B．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B選；

C．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不選；

D．反應(yīng)過程中氣體的總體積和總質(zhì)量都不變；混合氣體的密度一直不變，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D不選；

故答案為：AB；

(2)由表格數(shù)據(jù)可知，①、②組實(shí)驗(yàn)溫度不同，其他條件都相同，則該實(shí)驗(yàn)①、②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，①、②組實(shí)驗(yàn)混合液體總體積要相同，則V1=10，V2=0；實(shí)驗(yàn)①、③混合液體中稀硫酸的濃度不同，其他條件都相同，則實(shí)驗(yàn)①、③可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①、③混合液體的總體積要相同，V3=10-4=6；故答案為：溫度；10；0；濃度；6。【解析】①.0.4mol?L-1?min-1②.80%③.AD④.AB⑤.溫度⑥.10⑦.0⑧.濃度⑨.610、略

【分析】【分析】

I．（1）由平衡常數(shù)和起始濃度根據(jù)三段法進(jìn)行基本計(jì)算；

（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆移；

b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；

c.選擇合適的催化劑；平衡不移動(dòng)；

d.移出部分CO2；使其濃度減小，平衡正移；

e.粉碎礦石；增大了接觸面積，平衡不移動(dòng)；

II．（1）由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計(jì)算得到H2的變化量；進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)速率；

（2）甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)c1=c2；丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，但兩容器的平衡也等效，據(jù)此回答問題。

【詳解】

I．（1）設(shè)CO的轉(zhuǎn)化了xmolFe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）

始（mol）11

轉(zhuǎn)（mol）xx

平（mol）1-x1+x

平衡常數(shù)等于4.0，那么K=解得x=0.6mol

CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

（2）a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆移，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.選擇合適的催化劑；反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d.移出部分CO2；使其濃度減小，平衡正移，轉(zhuǎn)化率增大，d項(xiàng)正確；

e.粉碎礦石；增大了接觸面積，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選d；

II．（1））由圖一可知CO的變化量為0.75mol/L，甲醇的變化量為0.75mol/L，可計(jì)算得到H2的變化量為1.5mol/L，那么v=0.15mol?L-1?min-1；

（2）A.甲裝置投入1molCO和2molH2與乙裝置投入1molCH3OH等效，達(dá)到平衡時(shí)c1=c2；A項(xiàng)正確；

B.丙容器中的投入量是甲容器投入量的2倍，甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，但相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正移，則2Q1＜Q3；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.甲、丙兩容器中的平衡為等效平衡，增大了壓強(qiáng)，平衡正移，則有a1＜a3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.甲、乙、丙三容器中的平衡均等效，則有a1+a2=1；D項(xiàng)正確；

E.甲、乙兩容器中的平衡等效，由于方向相反，若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量；

答案選ADE。【解析】①.60%②.d③.0.15mol/（L?min）④.ADE11、略

【分析】【詳解】

(1)Fe＋為催化劑，催化劑是反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變，因此第二步反應(yīng)中應(yīng)生成Fe＋，F(xiàn)eO＋為中間產(chǎn)物，則第二步中的反應(yīng)物為FeO＋，根據(jù)總反應(yīng)，推出第二步反應(yīng)方程式為FeO＋＋COCO2＋Fe＋；化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)速率慢的決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，說明第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，從而推出第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)的活化能；故答案為FeO＋＋COCO2＋Fe＋；大于；

(2)①根據(jù)圖乙，在相同條件下，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即故答案為>；

②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，A和B點(diǎn)溫度相同，即化學(xué)平衡常數(shù)也相同，K==0.0044；故答案為0.0044；

③根據(jù)密度的定義組分都是氣體，且Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中起始物質(zhì)的量相等，因此A、C、D中氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，N2O的轉(zhuǎn)化率增大，但三者的轉(zhuǎn)化率相等，因此需要加壓，相當(dāng)于縮小容器的體積，即VA>VC>VD，因此ρA<ρC<ρD；故答案為D>C>A；

④Ⅳ中，Qc==0.04，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，此條件的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.0044＜0.04=Qc，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；故答案為向逆反應(yīng)方向。【解析】①.CO+FeO+Fe++CO2②.大于③.>④.0.0044⑤.D>C>A⑥.向逆反應(yīng)方向12、略

【分析】【分析】

根據(jù)n(NaOH)和n(CO2)結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，據(jù)此分析判斷；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中醋酸根離子濃度、醋酸分子濃度、氫離子濃度都減小，氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析判斷；所得溶液的pH值為1，說明氫離子過量，結(jié)合混合后溶液中氫離子濃度列式計(jì)算；根據(jù)酸為強(qiáng)酸和弱酸分析判斷；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。相同濃度的不同酸；加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過程中pH變化越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答。

【詳解】

(1)n(NaOH)=3mol/L×0.1L=0.3mol，n(CO2)==0.2mol，設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2、2x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.1mol，即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿性，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，結(jié)合物料守恒，該混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)A．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，故A錯(cuò)誤；B．加水稀釋促進(jìn)醋酸的電離，醋酸的電離程度增大，但溶液中c(H-)減小，故B錯(cuò)誤；C．=電離平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)均不變，所以其比值不變，故C正確；D．加水稀釋醋酸溶液，若無限稀釋，稀釋后的溶液相當(dāng)于水，溶液體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度趨于不變，所以的比值減小；故D正確；故答案為：CD；

(3)①溶液中氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量為V2×10-3L×0.1mol/L=V2×10-4mol，稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為V1×10-3L×0.15mol/L×2=3V1×10-4mol，兩溶液混合后所得溶液的pH為1，溶液顯示酸性，氫離子濃度為1×10-1mol?L-1，則有3V1×10-4mol-V2×10-4mol=(V1+V2)×10-3L×1×10-1mol?L-1=(V1+V2)×10-4mol，解得：V1∶V2=1∶1；故答案為：1∶1；

②A．若混合溶液呈中性，則常溫下溶液中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol?L-1，所以溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1，故A正確；B．如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C．如果酸是弱酸，二者等體積混合，混合溶液也呈酸性，所以V1不一定大于V2，故C錯(cuò)誤；D．如果混合后溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液，則V1一定小于V2；故D正確；故選AD；

(4)①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶液pH知，HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；所以將濃度均為0.01mol/L的四種酸的溶液分別稀釋100倍，酸性越強(qiáng)，pH變化越大，則溶液的pH變化最小的是HCN，故答案為：A；

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，酸性大小順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCO＞HClO＞HCN。A．酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCO所以反應(yīng)CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生，故A選；B．醋酸酸性大于HCN，所以反應(yīng)CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN能夠發(fā)生，故B選；C．酸性：H2CO3＞HCO＞HClO，所以反應(yīng)應(yīng)該為CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+NaClO，故C不選；D．酸性HCO＞HCN，所以NaHCO3與HCN不反應(yīng)，故D不選；故答案為：AB；【解析】c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)CD1∶1ADAAB13、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用電解無水氯化鎂的方法來制取Mg，化學(xué)方程式為MgCl2Mg＋Cl2↑；

(2)根據(jù)所給沉淀的溶度積判斷，硫化物的沉淀的溶度積更小，說明更難溶，則加入Na2S時(shí)沉淀的更完全，所以加入Na2S效果更好；

(3)①因?yàn)楹Ｋ泻蠧OHCO等離子，水解使海水呈堿性，離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-；

②由所給圖像可知，隨溫度升高，二氧化硫的吸收率降低，隨煙氣的流速增大，二氧化硫的含量增大，說明煙氣的流速不能太快，所以提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率應(yīng)降低含硫煙氣溫度（或流速）；

③H2SO3、HSO被氧氣氧化為硫酸，使得酸性增強(qiáng)，所以不能直接排放，與天然海水混合后，其中的碳酸根離子、碳酸氫根離子可與氫離子反應(yīng)，從而可以降低其酸度，所以該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）?！窘馕觥縈gCl2Mg＋Cl2↑Na2SCO＋H2OHCO＋OH-或HCO＋H2OH2CO3＋OH-降低含硫煙氣溫度（或流速）中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。15、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。17、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，濕潤后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤濕，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會(huì)減小，但這時(shí)酸性并不增強(qiáng)，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢渣(主要成分為Fe2O3，還含有FeO、SiO2、CuO)與過量稀硫酸反應(yīng)，過濾得“濾渣I”的主要成分為SiO2，“濾液I”中加入FeS2還原Fe3＋，過濾得S、FeS2，濾液Ⅱ“沉銅”時(shí)，加入適量堿性溶液調(diào)節(jié)溶液pH，加入FeS，濾渣Ⅱ主要成分為CuS，溶質(zhì)主要是FeSO4，加入NH4HCO3，2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，過濾、洗滌得FeCO3；濾液Ⅲ的主要成分為硫酸銨。

（1）

工業(yè)廢渣(主要成分為Fe2O3，還含有FeO、SiO2、CuO)與過量稀硫酸反應(yīng)，只有SiO2不溶，“濾渣I”的主要成分為SiO2(填化學(xué)式)。故答案為：SiO2；

（2）

加快“廢渣”與稀硫酸反應(yīng)速率的具體措施為攪拌；升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度(任寫兩條)。故答案為：攪拌、升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度；

（3）

向“濾液I”中加入FeS2的目的為還原Fe3＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S，反應(yīng)完成后，溶液中沒有Fe3＋，驗(yàn)證已達(dá)到目的的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為：取濾液Ⅱ的上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，證明已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故答案為：還原Fe3＋；2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S；取濾液Ⅱ的上層清液少許于試管中；滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，證明已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

（4）

“沉銅”時(shí)，在加入FeS前需加入適量堿性溶液調(diào)節(jié)溶液pH，若無此操作可能造成的后果為溶液酸性較強(qiáng)，F(xiàn)eS+2H＋=Fe2＋+H2S，易產(chǎn)生有毒氣體H2S；若“沉銅”后所得溶液的c(Fe2＋)=0.1mol·L-1，Ksp(FeS)=6.3×10-18，c(S2-)===6.3×10-17，Ksp(CuS)=6.3×10-36，則該溶液中c(Cu2＋)==1.0×10－19mol·L－1。故答案為：溶液酸性較強(qiáng)，易產(chǎn)生有毒氣體H2S；1.0×10－19mol·L－1；

（5）

流程中FeSO4加入NH4HCO3，生成FeCO3和硫酸銨、二氧化碳和水，離子方程式為2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。故答案為：2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O?！窘馕觥?1)SiO2

(2)攪拌；升溫、適當(dāng)增大硫酸濃度。

(3)還原Fe3＋2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S取濾液Ⅱ的上層清液少許于試管中；滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，證明已達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

(4)溶液酸性較強(qiáng)，易產(chǎn)生有毒氣體H2S1.0×10－19mol·L－1

(5)2HCO＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)操作1與操作2均為將不溶固體從溶液中分離出來；應(yīng)選擇過濾操作；

(2)因纖維細(xì)度為0.35mm時(shí)；對(duì)生產(chǎn)工藝要求更高，但浸出率提升不明顯；纖維細(xì)度增大時(shí)，浸出率降低，故應(yīng)控制細(xì)度0.5mm較為合適；

(3)纖維素水解生成的單糖為葡萄糖，在酸性條件下葡萄糖被MnO2氧化為CO2，同時(shí)溶液中得到Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，得此反應(yīng)的離子方程式C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O；

(4)[Ag(CN)2]-在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag，其電極方程式[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-；同時(shí)陽極產(chǎn)物為O2，則通過電解得到的NaCN、O2均可循環(huán)使用；

(5)為減小MnSO4·H2O晶體的溶解損失，洗滌時(shí)可向過濾器中加冰水，至恰好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)以上操作2?3次即可；洗滌液與母液合并，加入鹽酸，生成AgCl，利用濃氨水可溶解AgCl得到銀氨溶液，再與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)獲得Ag，故試劑a是氨水?！窘馕觥竣?過濾②.0.5③.細(xì)度為0.35mm時(shí)，對(duì)生產(chǎn)工藝要求更高，但浸出率提升不明顯；細(xì)度增大時(shí)，浸出率降低④.C6H12O6+12MnO2+24H+==12Mn2++6CO2↑+18H2O⑤.[Ag(CN)2]-+e-==Ag+2CN-⑥.NaCN、O2⑦.向過濾器中加冰水(或蒸溜水)，至恰好浸沒沉淀，待水自然流盡，重復(fù)以上操作2?3次⑧.氨水22、略

【分析】【詳解】

（1）LiCoO2與硫酸和H2O2反應(yīng)生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O2，+3價(jià)Co降低為+2價(jià)的Co2+，方程式為2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+

2CoSO4+4H2O。

（2）由圖可知，加入NaOH溶液調(diào)pH=5時(shí)，F(xiàn)e3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的離子方程式為Fe3++3OH?Fe(OH)3，去除Al3+的離子方程式為Al3++3OH?Al(OH)3。

（3）nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq)，會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)，萃取效率下降，故用NaOH進(jìn)行皂化處理后離子反應(yīng)變?yōu)閚NaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)；反應(yīng)前后pH基本不變，根據(jù)題意可知，萃取效率不會(huì)降低。故萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的目的是維持萃取過程中pH恒定。

（4）由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而呈增大趨勢(shì)，萃取時(shí)“Cyanex272”比“P507”對(duì)鈷、鎳萃取率的差值大，Cyanex272分離效果好。選P507為萃取劑，濃度在0.25mol·L?1以后變化不大，所以0.25mol·L?1最好；選Cyanex272萃取劑，濃度在0.40mol·L?1以后變化不大，所以0.4mol·L?1最好。

（5）Ksp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH?)=5.25×10?16，c2(OH?)==2.5×10?5，c(OH?)=5×10?3，pOH=3?lg5=2.3，pH=14?pOH=14?2.3=11.7?！窘馕觥?LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2OFe3+、Al3+Fe3++3OH?Fe(OH)3或Al3++3OH?Al(OH)3（合理即可）維持萃取過程中pH恒定增大Cyanex2720.250.411.723、略

【分析】【詳解】

試題分析：由流