2025年西師新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要手法，下列分類合理的是（）A.Na2CO3和K2O都屬于鹽B.H2SO4和HNO3都屬于酸C.KOH和Na2CO3都屬于堿D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物2、能用熱分解法制得的金屬是（）A.FeB.AgC.MgD.Na3、有4種有機(jī)物①CH3（CN）C=CH2②③ClCH=CH2④CH3CH=CHCN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（）A.①③④B.①②③C.①②④D.②③④4、對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-5、下列說法正確的是（其中NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A.常溫常壓下，0.1molD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.1L2mol?L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2NA6、在人類已知的化合物中，種類最多的是（）A.過渡元素的化合物B.第ⅡA族元素的化合物C.第ⅣA族元素的化合物D.第ⅥA族元素的化合物7、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為rm{21}下列說法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑由大到小的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}B.元素最高正價(jià)由低到高的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}C.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：rm{Y}rm{Z}rm{W}D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：rm{X}rm{Y}rm{Z}評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)8、下列說法正確的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要檢查是否漏水，可以用相同的實(shí)驗(yàn)方法檢查是否漏水B.溶液蒸發(fā)操作時(shí)蒸發(fā)皿中液體的量不能超過容積的C.強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點(diǎn)D.將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液9、某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)．下列說法正確的是()

A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色10、反應(yīng)C（石墨）?C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知（）A.石墨比金剛石更穩(wěn)定B.金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C.金剛石比石墨更穩(wěn)定D.金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化11、某污水中含有Fe3+、Ag+、Cu2+等離子，某工廠采用電解的方法處理該污水，具體的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用，陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．該廠污水處理設(shè)計(jì)裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A.為了增加污水的導(dǎo)電能力，可向污水中如入適量的Na2SO4固體B.甲裝置中Fe電極的反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+C.為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)物質(zhì)為H2OD.當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L12、化合物rm{Y}能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物rm{X}與rm{2-}甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物rm{X}rm{Y}的說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}分子中所有原子一定在同一平面上B.rm{Y}與rm{Br_{2}}的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.rm{X}rm{Y}均不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.rm{X隆煤Y}的反應(yīng)為取代反應(yīng)13、常溫下，用rm{0.1mol?L^{-1}HCl}溶液滴定rm{10.0mL}濃度為rm{0.1mol?L^{-1}Na_{2}CO_{3}}溶液，所得滴定曲線如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{V=0}時(shí)：rm{c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H_{2}CO_{3})}B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}C.當(dāng)rm{V=10}時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(H_{2}CO_{3})}D.當(dāng)rm{V=a}時(shí)：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}14、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：

濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

則下列有關(guān)說法正確的是（）A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)B.濕法中FeO42-是還原產(chǎn)物C.干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)15、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體rm{A}和rm{B}一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：rm{A(g)+xB(g)?2C(g)}達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)方程式中的rm{x=1}B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.rm{30}rm{min}時(shí)改變的條件是加入催化劑D.前rm{30}rm{min}內(nèi)rm{A}的反應(yīng)速率為rm{0.05}rm{mol/(L?min)}評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、（2015秋?邵東縣期末）小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．先關(guān)閉活塞a；加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．接著再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出上述過程A裝置中所涉及的任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式____；

（2）張老師認(rèn)為整個(gè)裝置設(shè)計(jì)有一點(diǎn)錯(cuò)誤，你認(rèn)為____（填“A”；“B”或“C”）部分有錯(cuò)誤．

（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式____．

（4）裝置C中所選用的溶液試劑一般是____（填化學(xué)式）．17、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體，配成100mL水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)：1KMnO4+1H2C2O4+1H2SO4=1K2SO4+1CO2↑+1MnSO4+1H2O

試回答：

（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式：

____KMnO4+____H2C2O4+____H2SO4=____K2SO4+____CO2↑+____MnSO4+____H2O

（2）實(shí)驗(yàn)中，KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，因?yàn)開___．

（3）滴定過程中需要加入的指示劑為____（填指示劑的名稱或“不需要”），確定反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____．

（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1，由此可計(jì)算x的值是____．18、（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20單位已略去．

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.65kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式____

（3）氯化鐵水解的離子方程式為____，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是____；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為____同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是____

（4）下列說法正確的是（填序號(hào)）：____

A．相同溫度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；

B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大；

D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．19、有機(jī)物①CH3CH3②CH2=CH2③CH3CH2C≡CH④CH3C≡CCH3⑤C6H12⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是____，一定互為同分異構(gòu)體的是____．20、（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題。

下列說法正確的是____．

A．苯與B3N3H6互為等電子體；且分子中原子共平面。

B．乙烯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化。

C．NC13是非極性分子，H2O2是極性分子。

D．P和S屬于第三周期元素；S的電負(fù)性強(qiáng)于P

（Ⅱ）空氣質(zhì)量高低直接影響著人類的生產(chǎn)和生活，能夠污染空氣的成分有多種，常見的有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等．請(qǐng)回答下列問題：

（1）S、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___．

（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態(tài)時(shí)均屬于____晶體．

（3）甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點(diǎn)是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點(diǎn)是64.65℃）．甲醛分子中C原子采取____雜化軌道方式．甲醇的沸點(diǎn)明顯高于甲醛的主要原因是____．

（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O=Cu（CO）Cl?H2O；該反應(yīng)可用于測(cè)定空氣中CO含量．

①寫出銅原子的基態(tài)電子排布式____．

②CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，與同一個(gè)Cl-距離最近的相鄰Cu+有____個(gè)．若將CuCl晶胞中的Cu+離子和Cl-離子全部換成C原子，則成為金剛石的晶胞，則一個(gè)金剛石晶胞中含有____C原子．

③Cu（CO）Cl?H2O的結(jié)構(gòu)如上圖乙所示，圖中標(biāo)示出8個(gè)是共價(jià)鍵，其中6個(gè)是配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭標(biāo)示出．21、已知A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的。

CCl4溶液褪色．回答下列問題：

（1）C和E的官能團(tuán)名稱：C____，E____；

（2）由F生成高聚物的化學(xué)式為____．

（3）6種有機(jī)物中能跟Na反應(yīng)的是____（填字母）．

（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為____．

（5）D在一定條件下生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____．22、已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，則阿伏伽德羅常數(shù)為____，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則1.7gOH-所含電子數(shù)為____，所含質(zhì)子數(shù)為____．23、用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)；回答下列問題：

（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶（在HCl氣流中）②加熟石灰③加鹽酸。

④過濾⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟（填序號(hào)）：____

（2）化學(xué)方程式（未配平）As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+____+SO42-；回答下面的問題：

a．反應(yīng)后溶液顯____性（寫酸；堿、中）；

b．每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____

（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色．某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl-．回答下列問題：

a．還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是____（用化學(xué)用語表示）

b．寫出上述過程的離子方程式____

c．為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作．則正確的操作順序?yàn)開___

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B．加入過量的氯化鋇溶液；C．加入過量的硝酸鋇溶液；D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E．過濾，取濾液．24、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為____（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為____．

（2）鐵電極為____（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為]____．

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為____；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____．

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時(shí)乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式為____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)25、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）26、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號(hào)內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號(hào)內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、實(shí)驗(yàn)室里用如圖儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅．圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．

（1）如果所制氣體從左向右流向時(shí)，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號(hào)）（③）接____接____接____接（①）接____，其中②與④裝置相連時(shí)，玻璃管接口應(yīng)是____接____（用裝置中字母表示）．

（2）裝置②的作用是____；裝置④的作用是____．

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置的____，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅____處的酒精燈．

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（5）在裝置①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．

（6）用離子方程式表示F中NaOH溶液的作用____．28、Ⅰ．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是____（填序號(hào)）．

A．用托盤天平稱取11.70g食鹽。

B．用量筒量取12.36mL鹽酸。

C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/L的H2SO4溶液。

D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液。

E．測(cè)定溶液的pH時(shí)；用潔凈；干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。

Ⅱ．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是____．

（2）如圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：c（NaOH）=____mol/L

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Ⅲ．如圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b；試認(rèn)真分析后填空：

（4）曲線a是用____溶液滴定____溶液；

（5）P點(diǎn)的坐標(biāo)為____；鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．29、現(xiàn)行中學(xué)教材中；有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：

A．溴乙烷的水解B．濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯C．乙醛還原新制的氫氧化銅；

D．乙酸乙酯的制取E．石油的蒸餾F．葡萄糖的銀鏡反應(yīng)G．硝基苯的制取。

對(duì)以上實(shí)驗(yàn)；按下列各操作的要求，用字母A-G完成以下填空：（多填扣分）

（1）需用水浴加熱的是____；

（2）實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是____；

（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是____；

（4）需用溫度計(jì)的是____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸；

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；

電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫鹽；

由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物叫氧化物；

據(jù)定義分析即可．【解析】【解答】解：A、Na2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物；故A錯(cuò)誤；

B、H2SO4和HNO3都屬于酸；故B正確；

C、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽；故C錯(cuò)誤；

D、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽；故D錯(cuò)誤；

故選B．2、B【分析】【分析】金屬的性質(zhì)不同，冶煉方法不同，活潑金屬用電解法冶煉，較活潑金屬用熱還原法冶煉，不活潑金屬用熱分解法冶煉，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．鐵性質(zhì)較活潑；用熱還原法冶煉，故A不選；

B．銀性質(zhì)不活潑；用熱分解反冶煉，故B選；

C．鎂性質(zhì)活潑；用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故C不選；

D．鈉性質(zhì)活潑；用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故D不選；

故選：B．3、D【分析】【分析】因?yàn)榧泳鄯磻?yīng)前后，單體和高聚物的組成是一致的，所以可以用代入法，把各單體的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正確答案．【解析】【解答】解：根據(jù)所給高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和加聚反應(yīng)原理可知主鏈上碳原子為不飽和碳原子，根據(jù)碳的4個(gè)價(jià)鍵規(guī)則可作如下的斷鍵處理（斷鍵處用虛線表示）斷鍵后兩半鍵閉合可得由高聚物的單體為CH3-CH=CH-CN、ClCH=CH2和

故選：D．4、D【分析】【分析】先寫出水的電離平衡方程式：H2O?H++OH-；然后分別分析。

A、HCl在水溶液中電離出H+；

B、CH3COO-會(huì)結(jié)合水電離的H+生成醋酸；

C、Fe3+會(huì)結(jié)合水電離的OH-；

D、Cl-不會(huì)影響水的電離平衡．【解析】【解答】解：水的電離方程式為：H2O?H++OH-

A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大；電離平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、加入了CH3COO-，CH3COO-會(huì)結(jié)合H+，c（H+）減小；平衡向右移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、Fe3+能夠結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液中c（OH-）減小；電離平衡向右移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、Cl-加入后；對(duì)水的電離平衡沒有影響，平衡不移動(dòng)，故D正確．

本題答案是D．5、A【分析】【分析】A．依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量；再計(jì)算微粒數(shù)；

B．18O2和普通的16O2是單質(zhì)；

C．氯氣溶于水部分與水反應(yīng)；

D．硝酸鋁溶液中鋁離子發(fā)生了水解，物質(zhì)的量減少．【解析】【解答】解：A．依據(jù)2gD216O的物質(zhì)的量==0.1mol，故所含有的質(zhì)子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即NA個(gè)、含有的中子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即NA個(gè)、含有的電子數(shù)為0.1mol×10=1mol，即NA個(gè)；故A正確；

B．18O2和普通的16O2是單質(zhì)；不是核素，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水部分和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．硝酸鋁溶液中，鋁離子能夠水解，物質(zhì)的量變小，故Al3+個(gè)數(shù)小于2NA；故D錯(cuò)誤；

故選：A．6、C【分析】【分析】人類已知化合物中，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：人類已知化合物中，有機(jī)物種類最多，有機(jī)物的基本元素為C元素，碳元素處于第二周期ⅣA族，故選C．7、B【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，rm{W}處于第二周期，rm{X}rm{Y}rm{Z}處于第三周期，設(shè)rm{X}原子最外層電子數(shù)為rm{a}則rm{Y}rm{Z}rm{W}最外層電子數(shù)依次為rm{a+2}rm{a+3}rm{a+4}四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為rm{21}則：rm{a+a+2+a+3+a+4=21}解得rm{a=3}故rm{X}為rm{Al}rm{Y}為rm{P}rm{Z}為rm{S}rm{W}為rm{F}【解答】A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{X>Y>Z>W}故A正確；

B.rm{F}元素沒有最高價(jià)正化合價(jià)rm{+7}故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性rm{Y<Z<W}非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C正確；

D.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性rm{X<Y<Z}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故D正確。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共8題，共16分)8、C|D【分析】解：A．容量瓶；分液漏斗、滴定管是帶有旋塞和瓶塞的儀器；使用前都需要檢查是否漏水，但酸式滴定管和堿式滴定管下端不同構(gòu)造不同，查漏方法與分液漏斗、容量瓶的查漏方法不同，故A錯(cuò)誤；

B．蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過容器容積的過多液體可能溢出，故B錯(cuò)誤；

C．酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色；甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色，紅色退去顏色更明顯，所以強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，用酚酞指示劑比用甲基橙更易判斷滴定終點(diǎn)，故C正確；

D．在從海帶提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中；為了加快碘化物在水中的溶解，使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液，所以需要將灼燒后的海帶灰加水煮沸2-3分鐘，故D正確；

故選CD．

A．根據(jù)帶有旋塞和瓶塞的儀器；一般在使用前需要檢查是否漏水，容量瓶和分液漏斗都需要檢查瓶塞是否漏水，而酸式滴定管和堿式滴定管下端不同，二者的查漏方法與容量瓶和分液漏斗的方法不同；

B．蒸發(fā)時(shí)，加入的液體不能超過容器容積的

C．酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色；甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色；

D．海帶中碘元素的分離實(shí)驗(yàn)中；在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過濾，得到濾液，煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進(jìn)入溶液．

本題考查了常見儀器的使用方法、中和滴定中指示劑的選用等知識(shí)，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．【解析】【答案】CD9、B|D【分析】解：A、Ⅰ圖中：如果MnO2過量；濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯(cuò)誤；

B；Ⅱ圖中氯水中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；滴入石蕊試液遇到石蕊變紅證明酸性，但次氯酸存在溶液最后會(huì)褪色，即證明氯水的酸性，故B正確；

C；Ⅲ圖中：銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；故C錯(cuò)誤；

D、Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故D正確；

故選BD．【解析】【答案】BD10、A|B【分析】解：A；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故A正確；

B；金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；二者可以相互轉(zhuǎn)化，故B正確；

C；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量；說明石墨的能量低，穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；

D；金剛石和石墨是不同的物質(zhì)；二者可以相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤．

故選AB．

石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng)；說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定．

本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化知識(shí)，難度不大，需要學(xué)生掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定這一結(jié)論．【解析】【答案】AB11、A|D【分析】解：A．保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性的鹽如：Na2SO4固體；故A正確；

B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-；可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，即0.1mol甲烷參加反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，C電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，故D正確；

故選：AD．

甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級(jí)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；以此解答該題．

本題考查了燃料電池的工作原理和原電池和電解池串聯(lián)的綜合知識(shí)，難度較大．注意把握電解池和原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】AD12、rBD【分析】解：rm{A.}苯分子中所有原子共平面，共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以rm{O-H}鍵可以旋轉(zhuǎn)，導(dǎo)致rm{-OH}中的rm{H}原子與苯環(huán)不共平面；故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)，所以rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物中連接甲基的碳原子為手性碳原子；故B正確；

C.含有碳碳不飽和鍵、含有酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，rm{X}中含有酚羥基、rm{Y}中含有碳碳雙鍵，所以rm{X}rm{Y}能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故C錯(cuò)誤；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代；所以為取代反應(yīng)，故D正確；

故選：rm{BD}

A.苯分子中所有原子共平面；共價(jià)單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.rm{Y}與溴發(fā)生加成反應(yīng)后，連接甲基的碳原子上含有rm{4}個(gè)不同原子或原子團(tuán)；

C.含有碳碳不飽和鍵；含有酚羥基的有機(jī)物都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

D.rm{X}中rm{-OH}上的rm{H}原子被取代。

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、原子共平面判斷方法、基本概念即可解答，注意：關(guān)鍵單鍵可以旋轉(zhuǎn)，題目難度不大?！窘馕觥縭m{BD}13、rBD【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時(shí)存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}故A錯(cuò)誤；

B、當(dāng)rm{V=5}時(shí)，此時(shí)溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}則得到：rm{3c(CO_{3}^{2-})+3c(HCO_{3}^{-})+3c(H_{2}CO_{3})=2c(Na^{+})}故B正確；

C、此時(shí)溶液為rm{NaHCO_{3}}以rm{HCO_{3}^{-}}既水解又電離，但以水解為主，故有rm{c(CO_{3}^{2-})<c(H_{2}CO_{3})}故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)rm{V=a}時(shí)，溶液的rm{pH=7}此時(shí)溶液為中性，rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}鹽酸的體積小于rm{20mL}所以rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(H^{+})=c(OH^{-})}故D正確．

故選BD．

A.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的兩步水解，以第一步為主，同時(shí)存在水的電離故有rm{c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})>c(H_{2}CO_{3})}

B.當(dāng)rm{V=5}時(shí)，此時(shí)溶液為等濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}rm{NaCl}根據(jù)混合液中物料守恒可得，碳酸鈉溶液中：rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}碳酸氫鈉溶液中物料守恒式為rm{c(CO_{3}^{2-})+c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})=c(Na^{+})}氯化鈉溶液中rm{c(Na^{+})=n(Cl^{-})}

C.當(dāng)rm{V=10}時(shí)；反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉溶液，根據(jù)碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小進(jìn)行比較；

D.根據(jù)rm{V=a}時(shí)，溶液的rm{pH=7}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}再根據(jù)電荷守恒計(jì)算出溶液中鈉離子與氯離子濃度關(guān)系．

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握溶液中鹽的水解原理及溶液中離子濃度大小比較的方法，需要明確電荷守恒、物料守恒在離子濃度大小比較中應(yīng)用方法．【解析】rm{BD}14、A|D【分析】解：A、根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式（K2FeO4）可知；設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則+1×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故A正確；

B、濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，鐵元素化合價(jià)升高，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)=8mol，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)1molNa2O2變化生成1molO2；化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，所以共轉(zhuǎn)移電子10mol，故C錯(cuò)誤；

D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，H2S、NH3具有還原性被氧化，高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用；故D正確；

故選AD．

A；根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0進(jìn)行解答；

B；還原產(chǎn)物是氧化劑被還原得到的產(chǎn)物；

C；化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

D、依據(jù)高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)；無二次污染的綠色水處理劑分析．

本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化判斷，概念分析和電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)變化是關(guān)鍵．【解析】【答案】AD15、rAB【分析】解：rm{A.}由圖象可知，rm{30min}時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)，因正逆反應(yīng)速率相等，則rm{1+x=2}rm{x=1}故A正確；

B.rm{40min}時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C.由rm{A}可知，rm{30}rm{min}時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)；故C錯(cuò)誤；

D.前rm{30}rm{min}內(nèi)rm{A}的反應(yīng)速率為rm{v=dfrac{2mol/L-0.75mol/L}{30min}=0.042mol/(L?min)}故D錯(cuò)誤．

故選AB．

由圖象可知，rm{v=dfrac

{2mol/L-0.75mol/L}{30min}=0.042mol/(L?min)}時(shí)只有反應(yīng)速率降低了；反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強(qiáng)；

由開始到達(dá)到平衡，rm{30min}rm{A}的濃度減少的量相同，由此可知rm{B}則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，rm{X=1}時(shí)；正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆向進(jìn)行，應(yīng)是升高溫度，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡圖象問題，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，為高考常見題型，題目難度較大，本題注意根據(jù)圖象濃度的變化以及反應(yīng)速率的變化判斷化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，本題易錯(cuò)，答題時(shí)注意思考．rm{40min}【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)16、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OB2SO2+O2?2SO3NaOH【分析】【分析】（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；

（2）二氧化硫密度大于空氣密度；應(yīng)采用向上排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出；

（3）二氧化硫表現(xiàn)還原性；則反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，例如二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫；

（4）二氧化硫有毒，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫密度大于空氣密度；應(yīng)采用向上排氣法，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故B處錯(cuò)誤；

故選：B；

（3）二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，方程式：2SO2+O2?2SO3；反應(yīng)中二氧化硫表現(xiàn)還原性；

故答案為：2SO2+O2?2SO3；

（4）二氧化硫有毒；應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，氫氧化鈉化學(xué)式為：NaOH；

故答案為：NaOH．17、25311028酸高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠管．不需要溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色0.1aV-5【分析】【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平反應(yīng)方程式；

（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

（3）KMnO4溶液呈紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫紅色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；

（4）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算出草酸的濃度，從而計(jì)算出樣品中含有草酸的質(zhì)量、結(jié)晶水的質(zhì)量，最后計(jì)算出草酸晶體中x值．【解析】【解答】解：（1）高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后被還原成+2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)；草酸由+3價(jià)的C被氧化成+4價(jià)，每分子草酸中含有2個(gè)C，則化合價(jià)升高2價(jià)，則高錳酸鉀和草酸的關(guān)系式為：2KMnO4～5H2C2O4，再質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

故答案為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O；

（2）KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；

故答案為：酸；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；可以腐蝕橡膠管；

（3）KMnO4溶液呈紫紅色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液；紫紅色不褪去，說明滴定到終點(diǎn)，不需要外加指示劑；

故答案為：不需要；酸溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色色且半分鐘不褪色；

（4）2KMnO4～5H2C2O4

25

aV×10-3mol0.025×cmol

c==0.1aVmol?L-1；

樣品中含有草酸的質(zhì)量為：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg；Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：Wg-0.9aVg；

草酸晶體中含有結(jié)晶水?dāng)?shù)目為：x==-5，故答案為：0.1aV；-5．18、Cu（OH）2Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ?mol-1Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+抑制氯化鐵的水解CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀ABD【分析】【分析】（1）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)；溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；

（2）根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答；

（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl3溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；

（4）A；一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；

B；依據(jù)氯化銀存在的沉淀溶解平衡分析判斷；

C；氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂；

D、氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)；【解析】【解答】解：（1）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，Cu（OH）2的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以Cu（OH）2先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Cu（OH）2，Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+．

（2）1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出55.65kJ的熱量，則1mol即16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，16×55.65kJ=890.4kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.4KJ?mol-1；

（3）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

在配制FeCl3的溶液時(shí)，滴加少量鹽酸，防止Fe3+水解；

若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，CaCO3與水解平衡中的H+反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多；形成紅褐色沉淀；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；抑制氯化鐵的水解；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；CaCO3與上述水解平衡中的H+反應(yīng)，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）3增多；形成紅褐色沉淀；

（4）A．相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離程度微弱，所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的濃度大；故A正確；

B．氯化銀沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，所以比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；

C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的?。还蔆錯(cuò)誤；

D．對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3+（aq）+3OH-（aq）；氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡，故D正確；

故答案為：ABD．19、②⑥③④【分析】【分析】同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及同系物、同分異構(gòu)體的概念進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：（1）②CH2=CH2和⑥CH3CH=CH2中都含有1個(gè)碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；所以二者互為同系物；

故答案為：②⑥；

（2）③CH3CH2C≡CH和④CH3C≡CCH3都是丁炔；二者分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體；

故答案為：③④．20、ADN＞O＞S分子sp2甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有1s22s22p63s23p63d104s148【分析】【分析】（Ⅰ）A．價(jià)電子總數(shù)相等；原子數(shù)也相等互為等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；

B．根據(jù)中心原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷乙烯和二氧化碳中碳原子的雜化類型；

C．判斷分子空間結(jié)構(gòu)；從結(jié)構(gòu)對(duì)稱的角度判斷正負(fù)電荷重心是否重疊；

D．同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)；

（Ⅱ）（1）同一周期；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；

（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體；固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體；

（3）甲醛的結(jié)構(gòu)為根據(jù)C原子形成的δ鍵和孤電子對(duì)數(shù)判斷C原子的雜化方式；用氫鍵來分析物質(zhì)的沸點(diǎn)差異；

（4）①銅原子核外電子數(shù)為29；根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)電子排布式；

②從CuCl的晶胞可以判斷，與Cu+距離最近相鄰的Cl-有4，二者為1：1型結(jié)構(gòu)，則與Cl-距離最近相鄰的Cu+有4個(gè)；根據(jù)均攤法計(jì)算結(jié)構(gòu)式晶胞中C原子數(shù)目；

③Cu與CO、H2O、其中一個(gè)Cl原子形成配位鍵．【解析】【解答】解：（Ⅰ）A．苯與B3N3H6價(jià)電子總數(shù)相等；原子數(shù)也相等互為等電子體，都圍毆平面結(jié)構(gòu)，分子中原子共平面，故A正確；

B．乙烯、二氧化碳中碳原子分別形成3、2個(gè)δ鍵，都沒有孤電子對(duì)，則分別采用sp2；sp雜化；故B錯(cuò)誤；

C．NC13分子中N原子成3個(gè)δ鍵、有1對(duì)孤電子對(duì)，為三角錐型，不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，H2O2中O原子成2個(gè)δ鍵；有2對(duì)孤電子對(duì)；O氧原子連接的氧原子、H原子形成V型，整個(gè)分子為展開書頁型結(jié)構(gòu)，不是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，故C錯(cuò)誤；

D．P和S屬于第三周期元素；同周期自左而右電負(fù)性增強(qiáng)，故S的電負(fù)性強(qiáng)于P，故D正確；

故選：AD；

（Ⅱ）（1）同一周期；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，同一主族，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能大小順序是：N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體；固態(tài)時(shí)均屬于分子晶體，故答案為：分子；

（3）由甲醛的結(jié)構(gòu)可知，碳原子上的孤對(duì)電子數(shù)為0，σ鍵數(shù)為3，則碳原子的雜化類型為sp2；因甲醇分子之間容易形成分子間氫鍵；則沸點(diǎn)高，而甲醛中不存在氫鍵；

故答案為：sp2；甲醇分子間存在氫鍵；而甲醛沒有；

（4）①銅原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)電子排布式式為1s22s22p63s23p63d104s1；

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

②從CuCl的晶胞可以判斷，與Cu+距離最近相鄰的Cl-有4，二者為1：1型結(jié)構(gòu)，則與Cl-距離最近相鄰的Cu+有4個(gè)；金剛石晶胞中有4個(gè)C原子為晶胞內(nèi)部，8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)、6個(gè)C原子外圍面心，故金剛石晶胞中C原子數(shù)目=4+8×+6×=8；故答案為：4；8；

③Cu與CO、H2O、其中一個(gè)Cl原子形成配位鍵，如圖所示

故答案為：．21、羥基羧基CE【分析】【分析】A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B與C，C可以連續(xù)兩次氧化生成E，B酸化也生成E，故A為酯，為飽和一元酯，C為醇，B為羧酸鈉鹽，E為羧酸，D為醛，且B、C、D、E含有相同的碳原子數(shù)目4，E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，則E為（CH3）2CHCOOH，逆推可得，B為（CH3）2CHCOONa、D為（CH3）2CHCHO、C為（CH3）2CHCH2OH，故A為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色，則C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為（CH3）2C=CH2，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B與C，C可以連續(xù)兩次氧化生成E，B酸化也生成E，故A為酯，為飽和一元酯，C為醇，B為羧酸鈉鹽，E為羧酸，D為醛，且B、C、D、E含有相同的碳原子數(shù)目4，E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，則E為（CH3）2CHCOOH，逆推可得，B為（CH3）2CHCOONa、D為（CH3）2CHCHO、C為（CH3）2CHCH2OH，故A為（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2，F(xiàn)能使Br2的CCl4溶液褪色，則C在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為（CH3）2C=CH2；

（1）由上述分析可知，C為（CH3）2CHCH2OH，含有羥基；E為（CH3）2CHCOOH；含有羧基；

故答案為：羥基；羧基；

（2）F為（CH3）2C=CH2，發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物的化學(xué)式為

故答案為：

（3）含有羧基、羥基的物質(zhì)能與Na反應(yīng)，C為（CH3）2CHCH2OH，含有羥基；E為（CH3）2CHCOOH；含有羧基，二者都能與Na反應(yīng)；

故答案為：CE；

（4）由A生成B和C的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（5）D在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：．22、NA0.9NA【分析】【分析】根據(jù)n==結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．【解析】【解答】解：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，且12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，則由n==可知NA=；

n（OH-）==0.1mol，則含有1mol電子，0.9mol質(zhì)子，數(shù)目分別為NA、0.9NA；

故答案為：；NA；0.9NA．23、②④③①⑤8H+酸21NACl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2OACED【分析】【分析】（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟；在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒先配平離子方程式；結(jié)合產(chǎn)物判斷溶液酸堿性，利用定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；

（3）a；氯氣和亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存；

b；次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子；結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫；

c、檢驗(yàn)氯離子的存在，需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在【解析】【解答】解：（1）海水提取鎂的不知和原理分析步驟；在海水中加入熟石灰，沉淀鎂離子，過濾后的沉淀用鹽酸溶解，再氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮，過濾洗滌，干燥后熔融電解，正確的操作步驟為：②④③①⑤；

故答案為：②④③①⑤；

（2）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒先配平離子方程式，3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-；

①產(chǎn)物中生成氫離子判斷溶液呈酸性；

故答案為：酸；

②利用定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，4mol水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移84mol，每1mol水參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移21mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為21NA；

故答案為：21NA；

（3）a、還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是氯氣和亞鐵離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

故答案為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；

b、次氯酸根離子在酸性溶液中氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合原則守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案為：ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；

c；檢驗(yàn)氯離子的存在；需要先沉淀硫酸根離子后再用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子的存在，步驟為：

A．取一支試管；加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；

C．加入過量的硝酸鋇溶液；

E．過濾；取濾液．

D．加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；觀察到白色沉淀；

故答案為：ACED；24、正極H2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑減小1.204×102312.8gFe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑【分析】【分析】（1）燃料電池中通入氧化劑的電極是正極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）鐵電極作陰極；碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽極上氯離子放電；

（3）丙裝置中；陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷；

（4）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算；

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，則陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣．【解析】【解答】解：（1）燃料電池中通入氧化劑氧氣的電極是正極；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上燃料失電子和氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水；

電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；

故答案為：正極；H2-2e-+2OH-=2H2O；

（2）鐵電極連接原電池負(fù)極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；

故答案為：陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；

（3）丙裝置中；陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，陽極上銅消耗的質(zhì)量小于陰極上析出銅的質(zhì)量，所以溶液中硫酸銅濃度減?。?/p>

故答案為：減??；

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；有2.24L氧氣參加反應(yīng)，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得。

則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為==1.204×1023；丙裝置中陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)；

析出銅的質(zhì)量==12.8g；

故答案為：1.204×1023；12.8g；

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換；其他裝置不變，則陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣；

所以電池反應(yīng)式為Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑；

故答案為：Fe+2H2OFe（OH）2↓+H2↑．四、判斷題(共2題，共6分)25、×【分析】【分析】氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，例如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；

1molCl2與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；

所以1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA．

故錯(cuò)誤．26、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級(jí)脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測(cè)定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故答案為：×．五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)27、⑤④②⑥CB干燥