2025年人教版PEP選修4化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修4化學上冊階段測試試卷869考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示；該反應的熱化學方程式是。

A.N2(g)+H2(g)→NH3(1)―46kJB.N2(g)+H2(g)→NH3(g)―454kJC.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)+92kJD.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)+431.3kJ2、下列關于反應熱的說法正確的是()A.化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關B.已知C(s)+O2(g)＝CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC.反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關D.當?H為“－”時，表示該反應為吸熱反應3、與可制得合成氣：．初始溫度均為時，在3個容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生上述反應，相關信息如下表：。容器起始物質的量平衡轉化率（）編號容積條件Ⅰ2恒溫恒容210050%Ⅱ10.5100Ⅲ1絕熱恒容10.500—

下列說法正確的是A.時，反應的平衡常數(shù)為B.容器Ⅱ中反應達到平衡時，C.容器Ⅱ、Ⅲ中反應達到平衡時，D.容器Ⅱ中反應達到平衡時，再投入反應達到新平衡前，4、水的電離平衡曲線如右圖所示；下列說法中，正確的是。

A.圖中D三點處KW間的關系：B>A>DB.100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點C.溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點D.加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點5、下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：B.HS－的水解方程式：C.CO32－的水解方程式：D.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合：6、H2S為二元弱酸。25℃時，向0.100mol/L的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是A.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)B.c(HS－)＝c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＜0.100＋c(H2S)C.c(Cl－)＝0.100mol/L的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－c(S2－)D.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應的熱化學方程式。

____。8、根據(jù)以下三個熱化學方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關系：__________9、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4(g)2NO2(g)，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應的正反應為__________反應（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。10、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))11、按照要求回答下列問題。

（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因_____（用離子方程式表示）．

（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+），則混合后溶液顯_____性．

（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序_____（填序號）．

（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L?min），則化學方程式中的n值為_____，ν（B）=_____，此時A的分解率為_____．12、碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示?；卮鹣铝袉栴}：。弱電解質H2CO3NH3·H2O電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為則常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100mL0.2mol.L-1NaHCO3溶液中加入100mL0.2mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。13、弱電解質的電離平衡；鹽類的水解平衡均屬于溶液中的離子平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)常溫下0.1mol·L－1的HA溶液中pH＝3，則HA是______（填“強電解質”或“弱電解質”），其電離方程式____________________________________。

(2)已知：常溫下0.1mol·L－1BOH溶液pH＝13，將V1L0.1mol·L－1HA溶液和V2L0.1mol·L－1BOH溶液混合；回答下列問題：

①當V1:V2＝1:1時，溶液呈____性，請用離子方程式解釋原因________________。

②當混合溶液pH＝7時，溶液中離子濃度大小關系是_____________________。14、（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化學式)；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時；溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號)，濾渣II中含____________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列敘述正確的是。

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來的大。

B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小。

D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來的大15、回答下列問題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫序號)。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。

②請判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書寫正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共6分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)18、中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗；回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應與上述實驗相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

（5）實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點后一位)。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中19、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應的離子方程式___。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為___。(保留1位小數(shù))20、實驗小組研究Mg與NH4Cl溶液的反應，實驗如下：。實驗試劑X現(xiàn)象ⅠH2O產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止產(chǎn)生極少氣泡，Mg表面逐漸變暗，反應很快停止Ⅱ1mol/LNH4Cl溶液(pH=5)數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱數(shù)分鐘內(nèi)持續(xù)產(chǎn)生較多氣泡(經(jīng)檢驗含有H2），溶液中出現(xiàn)大量白色固體，試管變熱

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產(chǎn)生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大；與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化；結果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ；Ⅱ產(chǎn)生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體；使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a；固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象）；說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。21、過氧化鈣微溶于水；溶于酸，可作分析試劑；醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：

（一）碳酸鈣的制備。

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大；有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖；其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁。

b．玻璃棒用作引流。

c．將濾紙濕潤；使其緊貼漏斗壁。

d．濾紙邊緣高出漏斗。

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度。

(二)過氧化鈣的制備。

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸；至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”；“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________；該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水；乙醇洗滌；使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產(chǎn)品的缺點是_______。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)22、銅轉爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb；Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物；少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：

已知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。

(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”；“化學”)變化。

(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發(fā)生反應的離子方程式為___。

(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是