2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說法正確的是。

A.鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移B.鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)D.圖中Li作負極，Mo3S4作陽極2、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g)；有CO時反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.達平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＞v(CO，逆)3、下列有關(guān)硝酸的化學(xué)性質(zhì)敘述不正確的是A.具有很強的氧化性，與鐵反應(yīng)的最終產(chǎn)物一定是Fe(NO3)3B.濃硝酸見光易分解，需要放在棕色瓶中避光保存C.硝酸與金屬反應(yīng)生成氮氧化合物時，既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)出其強氧化性D.硝酸與金屬反應(yīng)時，隨濃度的升高，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價也越來越高4、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是。

A.③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH+HCOB.應(yīng)先向③中先通入足量NH3，再通入足量CO2C.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水D.裝置①也可用于制H25、下列說法或表示方法正確的是（)A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量少B.1molH2在足量氯氣中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱C.鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則硫酸和Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱△H=-2×57.3kJ?mol-1D.一定條件下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)混合充分反應(yīng)時放出的熱量為8kJ，則有N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-80kJ?mol-16、已知反應(yīng)的下列說法正確的是A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動C.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-18、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是A.K2SO4B.CH3COONaC.幾滴濃硫酸D.Na2CO39、分子篩是一類具有規(guī)整孔道結(jié)構(gòu)的多孔材料，能夠選擇性吸附空間結(jié)構(gòu)各異和不同尺寸的分子，在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。近年來，我國科學(xué)家在分子篩研究領(lǐng)域不斷取得新的突破。這些研究中涉及的部分元素在周期表中位置如下：。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅦA1H2CNO3NaAlSi4KCa

N2常用于分子篩的孔結(jié)構(gòu)測試，H、O和N元素可形成多種物質(zhì)。下列說法正確的是A.N2是空氣中含量最多的氣體B.NO可由NH3催化氧化得到C.NH3的水溶液呈堿性D.稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生H210、某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2；NO氣體中的兩種；則下列判斷中正確的是（）

A.X是NH3，Y是HClB.X是Cl2，Y是NH3C.X是SO2，Y是O2D.X是NO，Y是O211、鈦被譽為第三金屬，廣泛用于航空航天領(lǐng)域。硼化釩(VB2)—空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5；以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電解過程中，OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移B.Pt極反應(yīng)式為2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2OC.電解過程中，銅極附近電解質(zhì)溶液的pH增大D.若石墨電極上只收集到4.48L氣體，則理論上制備4.8gTi12、若在一定條件下，容積恒定的反應(yīng)室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH（g），下列措施一定使增大的是（）A.升高溫度B.充入Ar（g）使體系的總壓增大C.恒溫恒容再充入H2D.恒溫恒容再充入amolCO和2amolH2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

(1)c電極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應(yīng)式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應(yīng)式：___________，若a電極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

14、著色劑。

①作用：著色劑是為了美化食品外觀；使食品色澤更誘人。

②分類：按來源分食用____色素，食用_____色素。

③常見的食用著色劑：①_____②_____③檸檬黃④莧菜紅。

④危害：超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素_____和_____都有嚴格的規(guī)定。15、物理性質(zhì)：___________，易揮發(fā)，___________的液體，易溶于水。濃硝酸常因為溶解有NO2而呈___________。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為常用濃硝酸。98%以上的硝酸稱之為___________。16、美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置——氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示；其中A；B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

(1)①該電池的正極通入的氣體是______，一段時間后正極區(qū)域溶液的pH值將________，負極的電極反應(yīng)方程式為__________。

②若該電池工作時溶液中增加了1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為____。

(2)若將反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池。請寫出負極材料_________，正極的電極反應(yīng)方程式為__________。

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料,電池工作時電流從____流向____(填“鋅皮”或“石墨棒”)17、利用原電池原理可比較金屬的活潑性；原電池中，作負極的金屬活動性一般比作正極的金屬活動性強。結(jié)合相關(guān)知識解答下列問題。

由A；B、C三種金屬按表中裝置進行實驗：

。裝置。

甲。

乙。

現(xiàn)象。

A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡。

C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕。

(1)在甲中；金屬片___(填“A”或“B”)發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)在乙中；金屬片___(填“B”或“C”)作負極。

(3)如果把B；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；有一電極產(chǎn)生氣泡。則金屬片__(填“B”或“C”)上有氣泡產(chǎn)生。

(4)上述三種金屬的活動性順序是__。18、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)測得和(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率__。

②達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為__。(用百分數(shù)表示)

③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當(dāng)催化劑。

C．縮小體積，增大壓強D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變。

D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時生成1mol19、（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①下列物品的構(gòu)成材料中主要是合成高分子材料的是____________（填字母）．

a.宣紙b.羊毛衫c.保鮮膜。

②橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是____________結(jié)構(gòu)（填“線型”或“體型”)'需經(jīng)過硫化處理改變其結(jié)構(gòu)；增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產(chǎn)，富含有蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2；維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素；其中：

①屬于人體所需的微量元素的是____________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質(zhì)為蛋白質(zhì)、淀粉和____________，淀粉在人體內(nèi)完全水解的化學(xué)方程式____________。

③維生素C也稱為____________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學(xué)特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,這一過程體現(xiàn)了維生素C的____________（填“氧化性”或“還原性”)。水果、蔬菜中富含維生素C,組成維生素C的元素是____________（填寫元素符號）。20、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應(yīng)式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D；

已知D為強酸；請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體；B是有刺激性氣味的無色氣體。

①氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果是________（填“增強”“減弱”“不變”），用化學(xué)方程式解釋上述原因_________________；

②D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（2）若A在常溫下為氣體；C是紅棕色氣體。

①A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是：______________________________________；

②D的稀溶液常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____。23、A～K為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。已知C；D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：

1）寫出A的化學(xué)式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小：_________＞_______（填寫元素符號）。

（3）檢驗L溶液中金屬陽離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸；溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

________________________________________________________24、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見的金屬，乙；丙、丁是常見的氣體單質(zhì)，且丁為黃綠色氣體。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

⑴甲的化學(xué)式是_____________，C的化學(xué)式_____________。

⑵寫出A溶液和丁反應(yīng)生成的離子方程式：______________________。

⑶寫出A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。25、某溫度時；A；B、C在一個容積為2L的密閉容器中反應(yīng)，這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)生成物是___（填A(yù)；B、C）。

(2)在2min內(nèi)用A、B表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為___，___。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(4)該反應(yīng)___。（填序號）①是可逆反應(yīng)②不是可逆反應(yīng)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．放電時，相當(dāng)于原電池原理，電池內(nèi)部Mg2+向正極移動；故A錯誤；

B．放電時，相當(dāng)于原電池原理，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，總反應(yīng)-負極反應(yīng)=正極反應(yīng)：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正確；

C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大??；鋰硫電池放電時負極為Li，鎂電池放電時負極為鎂，兩種電池的負極材料不同，所以比能量不同，故C錯誤；

D．圖中裝置相當(dāng)于一個是原電池，一個是電解池，若Li作負極，則Mo3S4作陰極；故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，升高溫度NO的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度平衡逆向移動，2NO(g)N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A錯誤；

B．2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促進NO的轉(zhuǎn)化，而CO的轉(zhuǎn)化率減小，則其他條件不變，使＞1；CO轉(zhuǎn)化率下降，故B錯誤；

C．催化劑只能改變反應(yīng)速率；更換高效催化劑只能縮短反應(yīng)時間，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．Y點時NO的轉(zhuǎn)化率為80%；體積為1L，則。

K==1600；

Y點再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移動，則此時v（CO，正）＞v（CO，逆），故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．硝酸具有強氧化性，可以將鐵氧化為Fe(NO3)3，但反應(yīng)時如果鐵過量，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成物為Fe(NO3)2；A錯誤；

B．濃硝酸不穩(wěn)定見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；所以應(yīng)該放在棕色瓶中避光保存，B正確；

C．硝酸與金屬反應(yīng)生成氮氧化合物時硝酸中氮元素的化合價降低；體現(xiàn)了硝酸的氧化性，同時還會生成硝酸鹽，體現(xiàn)了硝酸的酸性，C正確；

D．硝酸與金屬反應(yīng)時硝酸的還原產(chǎn)物中氮元素有+4價；+2價、0價、-3價等多種可能；硝酸的濃度越高，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越高，D正確；

答案選A。4、A【分析】【分析】

裝置①生成CO2，裝置②除去CO2中的HCl雜質(zhì)，裝置③是主反應(yīng)容器，生成NaHCO3；裝置⑤中的濃氨水滴入堿石灰后生成氨氣進入裝置③。

【詳解】

A．③中兩種氣體通入飽和食鹽水中，得到碳酸氫鈉沉淀：A錯誤；

B．因CO2在飽和食鹽水中的溶解度較小，不利于生成產(chǎn)品，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，易于較大程度溶解CO2；B正確；

C．據(jù)分析；③；⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，C正確；

D．裝置①是“固+液”無需加熱型氣體發(fā)生裝置；符合氫氣的實驗室制取原理，D正確；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫蒸氣比硫固體所含能量高；所以等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少，故A正確；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1molH2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量不符合燃燒熱概念；故B錯誤；

C．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3kJ?mol-1；故C錯誤；

D．一定條件下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)混合充分反應(yīng)時放出的熱量為8kJ，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；反應(yīng)時不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則無法判斷具體反應(yīng)的氮氣和氫氣的物質(zhì)的量，則此反應(yīng)的反應(yīng)熱無法計算，故D錯誤；

答案為A。6、C【分析】【詳解】

A.升高溫度正；逆反應(yīng)速率都增大；該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；

B.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；

C.升高溫度反應(yīng)速率加快；縮短到達平衡的時間，故C正確；

D.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，只是吸熱反應(yīng)方向的速率增大的程度更大，因此平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，只是吸熱反應(yīng)方向的速率減小的程度更大，因此平衡向放熱反應(yīng)方向移動。二、多選題(共6題，共12分)7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應(yīng)物的總能量小于生成物，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應(yīng)物的總能量大于生成物，為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。8、AB【分析】【詳解】

A.加入K2SO4溶液；相當(dāng)于加水稀釋，溶液中氫離子濃度降低，且氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，A正確；

B.加入CH3COONa溶液；溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B正確；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；氫離子濃度增大，加快反應(yīng)速率，C錯誤；

D.加入Na2CO3溶液，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；使氫離子總量較小，生成氫氣的量減少，D錯誤；

故合理選項是AB。9、ABC【分析】【詳解】

A．N2是空氣中含量最多的氣體；正確；

B．NO可由NH3催化氧化得到，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；正確；

C．NH3溶于水和水反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O電離產(chǎn)生NH和OH-；溶液呈堿性，正確；

D．稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO；錯誤；

故選ABC。10、AB【分析】【分析】

甲；乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體；在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可以看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺，X與Y反應(yīng)生成白色固體，最終甲中溶液的堿性減弱，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．X是NH3；Y是HCl，氨氣的水溶液顯堿性，然打開止水夾，氨氣與HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，可觀察到白煙，生成的氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨水，溶液的堿性減弱，溶液的顏色變淺，故A正確；

B．X是Cl2，Y是NH3；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的次氯酸鈉具有漂白性，溶液顏色褪去，氯氣與氨氣反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氯化氫可以與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，可以觀察到白煙，故B正確；

C．X是SO2，Y是O2；二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，溶液的堿性加熱，顏色變淺，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)需要催化劑；加熱，常溫下不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯誤；

D．X是NO，Y是O2；NO不溶于水，也不能與氫氧化鈉反應(yīng)，打開止水夾，氧氣不能進入甲中，沒有白煙生成，故D錯誤；

故選AB。

【點睛】

正確理解題意是解題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為B，要注意氯氣能夠?qū)睔庋趸?NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl或2NH3+3Cl2=N2+6HCl，因此有白煙生成。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pt是負極，O2發(fā)生還原反應(yīng)，Cu是正極；則石墨電極是陽極、TiO2是陰極。

【詳解】

A.Pt是負極，原電池中陰離子移向負極，OH-由陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移；A錯誤；

B.Pt是負極，VB2發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為：2VB2-22e-+22OH-=V2O5+2B2O3+11H2O；B正確；

C.銅是正極，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，正極生成OH-；銅極附近電解質(zhì)溶液pH增大，C正確；

D.未指明氣體是否處于“標準狀況”；無法計算，D錯誤；

故答案為：BC。12、CD【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)焓變未知，升高溫度后平衡如何移動無法確定，所以無法確定如何變化；故A錯誤；

B．充入氬氣雖然體系壓強增大，但對于反應(yīng)物和生成物的分壓不變，濃度不變，平衡不發(fā)生移動，不變；故B錯誤；

C．恒溫恒容通入氫氣平衡正向移動，CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故C正確；

D．假設(shè)再充入amolCO和2amolH2時將容器的體積擴大為原來的二倍，則再次平衡時達到的是等效平衡，此時不變；但實際上容器體積不變，即要在等效平衡的基礎(chǔ)上將容器體積壓縮，此過程中平衡正向移動，則再次達到平衡時CO濃度減小，CH3OH濃度變大，所以變大；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

利用等效平衡原理分析問題時，先假設(shè)一個能達到等效平衡的虛擬狀態(tài)，再分析實際情況與虛擬狀態(tài)相比改變的條件是什么，平衡會如何移動。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

依據(jù)裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發(fā)生還原反應(yīng)，d為負極，甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發(fā)生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據(jù)電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，d電極為電池負極，甲烷失電子發(fā)生還原反應(yīng)，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子，負極電極反應(yīng)為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發(fā)生的電解池反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體為氧氣，物質(zhì)的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質(zhì)的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質(zhì)的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當(dāng)于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復(fù)原濃度，應(yīng)加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復(fù)溶液濃度的定量關(guān)系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當(dāng)于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質(zhì)外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac?！窘馕觥窟€原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac14、略

【分析】【詳解】

著色劑按來源分為：食用天然色素；如姜黃素；胡蘿卜素；食用人造色素，如日落黃、檸檬黃；

常見的食用著色劑：①胡蘿卜素；②胭脂紅、③檸檬黃、④莧菜紅；

超量使用著色劑對人體健康是有害的，因此，國家對食用色素種類和用量都有嚴格的規(guī)定?！窘馕觥刻烊蝗嗽旌}卜素胭脂紅種類用量15、略

【分析】【詳解】

硝酸是一種具有刺激性氣味，易揮發(fā)，無色易溶于水的物質(zhì)，濃硝酸常因為溶解有NO2而呈黃色。質(zhì)量分數(shù)為69%的硝酸為常用濃硝酸，質(zhì)量分數(shù)98%以上的硝酸稱為發(fā)煙硝酸?！窘馕觥烤哂写碳ば詺馕稛o色黃色發(fā)煙硝酸16、略

【分析】【詳解】

(1)①氫氧燃料電池，可知該電池的正極通入的氣體是氧氣，該裝置的電解液是氫氧化鉀，堿性環(huán)境，一段時間后正極區(qū)域，氧氣得電子生成OH-，故溶液的pH值將增大；負極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

②若該電池的總反應(yīng)為：則工作時溶液中增加了1molH2O；則理論上電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；

(2)若將反應(yīng)：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設(shè)計成原電池，則負極材料為銅，正極鐵離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為

(3)鋅錳電池以鋅皮、石墨棒為電極材料，鋅作負極，石墨棒為正極，則電池工作時電流從石墨棒流向鋅皮?！窘馕觥垦鯕庠龃?molCu石墨棒鋅皮17、略

【分析】【分析】

利用原電池還可加快化學(xué)反應(yīng)，如：在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加少量CuSO4溶液，可加快Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2的速率。

【詳解】

(1)A不斷溶解；B上產(chǎn)生氣泡，所以在甲中A是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(2)C的質(zhì)量增加；B的質(zhì)量減輕，所以在乙中，B作負極；

(3)把B；C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中；正極會產(chǎn)生氣泡。則金屬片C上有氣泡產(chǎn)生；

(4)負極失電子，化合價升高，負極金屬更活潑，所以通過題目中的兩個圖片，確定金屬的活動性順序是A＞B＞C。【解析】ABCA＞B＞C18、略

【分析】【分析】

【詳解】

①從圖中可以看出，反應(yīng)在10min時達到平衡。從反應(yīng)開始到平衡，消耗的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應(yīng)速率=0.0375mol/(L·min)。

②達到平衡時，消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75×3mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當(dāng)催化劑；能增大活化分子百分數(shù)，縮小體積；增大壓強增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，都能加快反應(yīng)速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都降低，會減慢反應(yīng)速率，故選D。

④A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合物的總質(zhì)量是不變的，而反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以平均相對分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故A能說明反應(yīng)達到平衡；

B．在恒溫恒容時；混合氣體的壓強和混合氣體的總的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以未平衡前，混合氣體的壓強是變化的，當(dāng)混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故B能說明反應(yīng)達到平衡；

C．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變，所以當(dāng)在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)保持不變時；反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C能說明反應(yīng)達到平衡；

D．當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和方程式系數(shù)比無關(guān)，所以反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故D不能說明反應(yīng)達到平衡；

E．單位時間內(nèi)每消耗1mol同時必然生成1mol反應(yīng)速率方向同向，故E不能說明反應(yīng)達到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE19、略

【分析】【分析】

(1)①塑料；合成橡膠和合成纖維被稱為三大合成高分子材料；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；

②淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖；

③維生素C又稱抗壞血酸，能將鐵離子還原為亞鐵離子，顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)。

【詳解】

(1)①a.宣紙的主要成分是纖維素，屬于天然高分子材料；b.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)；屬于天然高分子材料；c.保鮮膜是塑料，一般為聚乙烯，是合成高分子材料，故答案為：c；

②天然橡膠的單體是異戊二烯；由異戊二烯通過加聚反應(yīng)合成天然橡膠，天然橡膠屬于線型高分子化合物，故答案為：線性；

(2)①人體所需的微量元素有：鐵；鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；故百合中屬于微量元素的是鐵，故答案為：鐵；

②六大營養(yǎng)物質(zhì)為糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水，其中糖類、脂肪和蛋白質(zhì)能提供給人體能量；淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉在人體內(nèi)水解為葡萄糖，化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6，故答案為：脂肪；(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6；

③維生素C又稱抗壞血酸，由于化學(xué)特性是失去電子，并能將鐵離子還原為亞鐵離子，故顯示了維生素C的還原性；維生素C的化學(xué)式為(C6H8O6)，故其含有的元素為H、C、O，故答案為：抗壞血酸；還原性；H、C、O?！窘馕觥縞線型鐵(Fe)脂肪(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6抗壞血酸還原性H、C、O20、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負極，電極反應(yīng)式為

②根據(jù)負極反應(yīng)式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據(jù)S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負極，S元素化合價升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應(yīng)式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動；

③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右四、判斷題(共1題，共7分)21、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

非金屬單質(zhì)A；經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S；N元素，則A是氮氣或硫單質(zhì)；

（1）若A在常溫下為固體，則A是S單質(zhì)，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是H2SO4；

①根據(jù)上述分析，B為SO2，氯水和SO2同時使用發(fā)生反應(yīng)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,鹽酸和硫酸均沒有漂白性；所以其漂白效果是減弱的。

②D的濃溶液是濃硫酸，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3；

①根據(jù)上述分析，A為氮氣，B為NO，則氮氣轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式是N2+O22NO；

②常溫下，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥浚?/p>