2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學上冊階段測試試卷307考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，某一元酸(HA)溶液的下列敘述正確的是A.該溶液中由水電離出的B.常溫下，由的HA與的NaOH溶液等體積混合，溶液中C.濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則D.用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度HA溶液，宜選擇酚酞做指示劑2、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉化過程示意圖如下：

下列說法不正確的是（）A.反應①的產物中含有水B.反應②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是C5～C11的烴類混合物D.圖中a的名稱是2-甲基丁烷3、下列說法正確的是A.和互為同位素B.和互為同分異構體C.互為同素異形體D.和一定互為同系物4、下列有關聚乙烯的說法正確的是（）A.聚乙烯是通過加成反應生成的B.聚乙烯塑料袋因有毒，故不能裝食品C.聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點D.聚乙烯因性質穩(wěn)定，故不易造成污染5、化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關。下列有關說法錯誤的是A.我國二氧化碳合成淀粉的顛覆性技術有助于未來實現(xiàn)“碳中和”B.我國率先研制了預防新冠病毒的滅活疫苗，滅活疫苗利用了蛋白質變性原理C.“天和”核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.地溝油變廢為寶是實現(xiàn)資源再利用的重要研究課題，地溝油和石蠟油的化學成分相同6、昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖所示；關于該化合物說法錯誤的是。

A.含有2種官能團B.可發(fā)生水解反應、氧化反應、加聚反應C.不可能具有芳香族同分異構體D.與氫氣加成可以消耗2mol氫氣評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、某烴A的相對分子質量為84?；卮鹣铝袉栴}：

(1)物質的量相同，下列物質充分燃燒與A充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號)_______。

A.C7H12O2B.C6H14C.C6H14OD.C7H14O3

(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則A的結構簡式為_____________。

(3)若鏈烴A的分子結構中有三種氫原子，個數比為3：2：1，則A的名稱為________。

(4)若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_______。8、（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。9、回答下列問題：

(1)某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1.0×10-13，則該溫度___________25℃(選填“＞”；“＜”“=”)。

(2)若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)；試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比。

①若所得混合溶液為中性，則a：b=___________。

②若所得混合液的pH=3，則a：b=___________。

③若a：b=101：9，則混合后溶液的pH=___________。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如表：。溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3

請由如表數據回答：

①上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為___________mol/L；

②根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的電離程度最大的是：___________(填化學式)；

③用適當的語言和化學用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：___________；

④用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因___________。10、按要求寫出有關反應的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應______

（3）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2氣體_____11、鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金，廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知：Ⅰ．鈹；鋁元素處于周期表中的對角線位置；化學性質相似。

Ⅱ．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13

(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。

(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。

(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，選擇合理步驟并排序________。

a．加入過量的NaOHb．過濾c．加入適量的HCl

d．加入過量的氨水e．通入過量的CO2f．洗滌。

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。

(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫，寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)。12、按官能團的不同；可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。

(1)CH3CH2CH2OH________。

(2)________。

(3)________。

(4)________。

(5)________。

(6)________。

(7)________。

(8)________。13、(1)C2H2的名稱是________，CH2=CHOOCCH3含有的官能團是________。

(2)H2C===CHCH3H2C===CHCH2Br，新生成的官能團是________。

(3)中官能團的名稱________

(4)中官能團的名稱________

(5)中官能團的名稱________

(6)中官能團的名稱_______

(7)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為_________。14、寫出下列有機物的結構簡式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)鄰二氯苯：_________________。15、某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：

“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是___________評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯誤18、烷烴同分異構體之間，支鏈越多，沸點越高。(____)A.正確B.錯誤19、除去苯中的苯酚，加入濃溴水再過濾。(___________)A.正確B.錯誤20、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成2molAg____A.正確B.錯誤21、肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此均屬于糖類化合物。(_______)A.正確B.錯誤22、氨基酸均既能與酸反應，又能與堿反應。(_____)A.正確B.錯誤23、聚氯乙烯塑料可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、工業(yè)制硫酸的流程如圖所示：

(1)早期以硫鐵礦為原料造氣，方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。若消耗了12gFeS2，上述反應有___mol電子發(fā)生了轉移。

(2)如今大量改用固體硫為原料，同時生產過程中送入過量的空氣，該改進從“減少污染物的排放”和___兩個方面體現(xiàn)“綠色化學”。

(3)硫酸廠尾氣處理的流程如圖：

G的主要成分和M一樣，如此處理的目的是___，將尾氣G通入足量澄清石灰水，主要反應的離子方程式為___。

(4)如果C裝置中生成0.1molSO3氣體，可放出9.83kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為___。

(5)其他廢棄物F中可能含有砷元素(As3+)，處理工藝過程是在含砷廢水中加入一定數量的硫酸亞鐵，然后加堿調pH至8.5~9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵(FeAsO4)沉淀析出，寫出該過程的離子方程式___。評卷人得分五、結構與性質(共2題，共8分)25、目前鉻被廣泛應用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表達式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價為+6，則該分子中鍵、鍵的數目之比為______。

（4）CrCl3的熔點（83℃）比CrF3的熔點（1100℃）低得多，這是因為___________。

（5）Cr的一種配合物結構如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數為_________，ClO的立體構型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結構如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數的值）。

26、中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______________。

（3）科學家經過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中；反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共28分)27、磷是重要的元素；能形成多種含氧酸和含氧酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，則NaH2PO2是______(填“正鹽”或“酸式鹽”)，NaH2PO2溶液中離子濃度大小c(Na+)______c()(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸，25℃時亞磷酸的電離常數的值為Ka1=1.0×10-2、Ka2=2.6×10-7，列式并求算NaH2PO3溶液水解平衡常數Kh=______，判斷NaH2PO3溶液是顯______(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，結構式為：磷酸鈉溶液中鈉離子與含磷粒子的關系式c(Na＋)=3[______+c()+c()+______]，三個磷酸分子可脫去兩分子水生成三聚磷酸，寫出三聚磷酸與足量氫氧化鈉反應生成鈉鹽的化學式：______。

(4)亞磷酸具有強還原性?；瘜W實驗小組利用滴定法測定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10mol·L-1的高錳酸鉀溶液進行滴定，反應的離子方程式為三次滴定實驗的數據分別如下：。實驗編號滴定前讀數滴定后讀數10.6022.5021.5023.6031.8021.80

①亞磷酸溶液的物質的量濃度為______mol·L-1。

②關于該實驗，下列說法正確的是______(選填序號)。

a．錐形瓶洗滌干凈但底部有水；對滴定結果沒影響。

b．取亞磷酸溶液的滴定管；洗滌后未潤洗，導致結果偏高。

c．終點判斷方法：最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液變淺紅色且立即褪色28、(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）

A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

(2)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH=___________。

(3)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。

(4)在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：。序號氫氧化鋇溶液。

的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006

假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。29、Li是最輕的固體金屬；采用Li作為負極材料的電池具有小而輕；能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。

A．B．

C．D．

（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。

（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。

A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵。

（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。

可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。

（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。30、電鍍行業(yè)中廢水處理后產生的含重金屬污泥廢棄物稱為電鍍污泥，被列入國家危險廢物名單中的第十七類危險廢物。工業(yè)上可利用某電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等重金屬；其利用回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下:。Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出過程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化學式）

（2）除鐵等相關操作：

①加入石灰乳調節(jié)pH應滿足要求是_______________；

②將濁液加熱到80℃，趁熱過濾。濾渣Ⅱ的主要成分是______________（填化學式）。

（3）還原步驟中生成Cu2O固體的離子反應方程式______________，此步驟中加入NaHSO3的不能過量______________（離子方程式表達）。

（4）當離子濃度≤1×10-5mol·L-1時認為沉淀完全，則表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）將鉻塊加入到稀鹽酸或稀硫酸中，可觀察到鉻逐漸溶解，同時放出氫氣。但若將鉻塊加稀硝酸中，卻看不到明顯現(xiàn)象。由此推測，出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是____________________________。

（6）處理大量低濃度的含鉻廢水（以CrO42-計）可采用離子交換法，其原理是采用季胺型強堿性陰離子交換樹脂（RN—OH），使廢水中CrO42-與樹脂上的OH發(fā)生離子交換反應。一段時間后停lh通廢水，再通NaOH溶液時CrO42-進入溶液回收，并使樹脂得到再生。請用離子方程式表示該交換過程____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．水中加酸會抑制水的電離，則水電離的氫離子A錯誤；

B．由題干中的信息可知酸是部分電離，則為弱酸，故由的HA與的NaOH溶液等體積混合時酸過量；溶液顯酸性，B錯誤；

C．濃度均為的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則HA電離為主，故C錯誤；

D．用強堿滴定弱酸；滴定終點顯堿性，應該用堿性范圍內變色的指示劑，D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．反應①是CO2與H2反應生成了CO，根據元素守恒可推斷有H2O生成，即反應化學方程式為CO2+H2=CO+H2O；產物中含有水，故A正確；

B．反應②是CO與H2反應生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳氫鍵；故B錯誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據a的球棍模型，可得其結構簡式為CH3CH(CH3)CH2CH3；系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；

答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．質子數相同、中子數不同的核素互稱為同位素，和互為同素異形體；故A錯誤；

B．分子式相同、結構不同的化合物互稱為同分異構體，和是同一種物質；故B錯誤；

C．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；故C錯誤；

D．結構相似、分子組成上相差若干個CH2原子團的化合物互為同系物，和都屬于飽和一氯代烴；互為同系物，故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A.乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；加聚反應也屬于加成反應，所以聚乙烯是乙烯的加成反應后生成的高分子聚合物，故A正確；

B.聚乙烯沒有毒，可以用聚乙烯塑料袋裝食品，而聚氯乙烯()有毒；不能用于制作食品保鮮袋，故B錯誤；

C.聚合物的n值不確定；是混合物，沒有固定的熔沸點，故C錯誤；

D.聚乙烯因性質穩(wěn)定；不易分解，會造成白色污染，故D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A．碳中和是指企業(yè)；團體或個人測算在一定時間內直接或間接產生的溫室氣體排放總量；通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”，二氧化碳合成淀粉減少了二氧化碳的排放，有助于未來實現(xiàn)“碳中和”，A正確；

B．病毒的主要成分為蛋白質；滅活疫苗利用了蛋白質變性原理，B正確；

C．氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料；C正確；

D．地溝油化學成分為油脂；石蠟油的化學成分為烴，成分不相同，D錯誤；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有碳碳雙鍵和酯基兩種官能團；故A正確；

B．含-COOC-；可發(fā)生水解反應，含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應；氧化反應，故B正確；

C．該分子的不飽和度為3；而苯環(huán)的不飽和度為4，因此該化合物不可能具有芳香族同分異構體，故C正確；

D．該分子中只有碳碳雙鍵可以與氫氣加成；1mol該物質消耗1mol氫氣，故D錯誤；

故選D。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

設該烴的分子式為CxHy，相對分子質量為84，則12x+y=84，y小于等于（2x+2），可得該烴為C6H12。

【詳解】

（1）A．C7H12O2可改寫為C6H12(CO2)，故和C6H12耗氧量相同；

B.C6H14和C6H12相差兩個氫原子；耗氧量肯定不相同；

C.C6H14O可以改寫成C6H12(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

D.C7H14O3可以改寫成C6H12(CO2)(H2O)，故和C6H12耗氧量相同；

答案選B。

（2）若A為鏈烴，則含有一條雙鍵，所有的碳原子在同一平面上，則碳碳雙鍵上的碳相連的是四個碳原子，故為

（3）若A為鏈烴；則為烯烴，寫出烯烴的同分異構體，其中含有三種氫原子且這三種氫原子個數比為3：2：1的烯烴的名稱為2-乙基-1-丁烯。

（4）A不能使溴水褪色，則為環(huán)烷烴，其一氯代物只有一種，故為環(huán)己烷，結構簡式為【解析】①.B②.③.2-乙基-1-丁烯④.8、略

【分析】【詳解】

（1）①根據碳酸Ka2=5.6×10-11<草酸Ka2=6.4×10-5；酸性越弱，其強堿弱酸鹽水解程度越大，堿性越強，則氫離子濃度越小，故答案為：大于；草酸；

②②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是碳酸根在溶液中水解，發(fā)生反應CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：CO32-+H2OHCO3-+OH-；

③草酸的兩級電離常數均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸的電離以第一步為主，因此溶液中c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)>c(CO32-)；故答案為：ac；

（2）由NH3·H2O的電離方程式及其電離平衡常數Kb＝1.8×10-5可知，Kb＝＝1.8×10－5，當氨水的濃度為2.0mol/L時，溶液中的c(NH4+)＝c(OH－)＝6.0×10－3mol/L，故答案為6.0×10-3；

由H2SO3的第二步電離方程式HSO3-?SO32-＋H＋及其電離平衡常數Ka2＝6.2×10－8可知，Ka2＝＝6.2×10－8，將SO2通入該氨水中，當c(OH－)降至2.0×10－7mol/L時，溶液的c(H＋)＝1×10－7mol/L，則＝0.62。

【點睛】

本題要注意（2）中的計算，需要結合電離常數以及公式進行，結合溶液pH得出計算結果?！窘馕觥看笥贑O32-+H2OHCO3-+OH-ac6.0×10－30.629、略

【分析】（1）

水的電離為吸熱過程，溫度升高電離程度變大，某溫度(t℃)時，水的離子積為Kw=1.0×10-13，則該溫度>25℃；

（2）

此溫度下pH=11的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸中氫氧根離子；氫離子濃度分別為0.01mol/L、0.1mol/L；

①若所得混合溶液為中性，則兩者恰好反應，aL×0.01mol/L=bL×0.1mol/L，a：b=10:1。

②若所得混合液的pH=3，則說明氫離子過量，反應后氫離子濃度為0.001mol/L，a：b=9:1。

③若a：b=101：9，則混合后溶液中氫氧根離子過量，假設a=101、b=9，反應后氫氧根離子濃度為則pOH=3，pH=10；

（3）

①水電離出氫離子等于水電離出氫氧根離子，碳酸根離子促進水的電離；上述如表中pH=12的Na2CO3溶液中氫離子濃度為10-12mol/L，則水電離出的氫氧根離子濃度為10-2mol/L；

②Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3均為強堿弱酸鹽，酸根離子促進水的電離，水的電離程度越大，堿性越強；根據表中的數據分析，物質的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3，溶液中水的電離程度最大的是：Na2SiO3；

③NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離出氫離子；水解生成氫氧根離子；由于電離程度大于水解程度，導致溶液顯酸性的原因；

④Na2SO3溶液中亞硫酸根離子水解導致溶液顯堿性，pH＞7：【解析】(1)>

(2)10:19:110

(3)10-2Na2SiO3NaHSO3溶液中亞硫酸氫根離子電離出氫離子、水解生成氫氧根離子，其電離程度大于水解程度10、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開，離子方程式為：

（2）和反應得到沉淀和水，后兩者不能拆開，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】11、略

【分析】【分析】

廢舊鍍銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)，加入氫氧化鈉溶液反應后過濾，由信息可知BeO屬于兩性氧化物與氫氧化鈉溶液反應生成Na2BeO2，CuS不與氫氧化鈉溶液反應，F(xiàn)eS不與氫氧化鈉溶液反應，二氧化硅屬于酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，因此濾液A中含NaOH、Na2SiO3、Na2BeO2，濾渣B含CuS、FeS；濾液中加入過量鹽酸過濾得到固體為硅酸，溶液C中含有BeCl2，向溶液C中先加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，然后過濾洗滌，再加入適量的HCl生成BeCl2，在HCl氣氛中對BeCl2溶液蒸發(fā)結晶得到BeCl2晶體；濾渣B中加入硫酸酸化的二氧化錳，MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫；酸性介質中二氧化錳被還原為錳鹽，過濾得到溶液D為硫酸銅；硫酸鐵、硫酸錳的混合溶液，逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離，最后得到金屬銅。

【詳解】

(1)SiO2是酸性氧化物，和NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為：SiO2+2OH－=SiO+H2O。

(2)鈹銅元件主要成分是BeO、CuS、FeS、SiO2，由信息可知BeO是兩性氧化物、SiO2是酸性氧化物，都能和氫氧化鈉溶液反應，而CuS、FeS不與NaOH溶液反應，因此濾渣B的主要成分是：CuS、FeS；BeO與氫氧化鈉溶液反應生成Na2BeO2，Na2BeO2與過量的鹽酸反應的化學方程式為：Na2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2O。

(3)①依據Be(OH)2和Al(OH)3性質相似，難溶于水及具有兩性的特點，在溶液C中加入過量的氨水，生成Be(OH)2沉淀，過濾后洗滌，再加入鹽酸溶解即可，所以提純BeCl2選擇的合理步驟為：dbfc。

②BeCl2易發(fā)生水解，生成Be(OH)2和HCl，從BeCl2溶液中用蒸發(fā)結晶法得到BeCl2固體時；要抑制水解，所以操作為：蒸發(fā)結晶時向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)。

(4)反應是在硫酸存在的條件下，MnO2和CuS反應，依據題所給信息，CuS中的S元素被氧化成S單質，同時MnO2中的Mn被還原成Mn2+，所以反應的離子方程式為：MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2O。

(5)當加入氨水時，依據Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20可知，欲使Cu(OH)2沉淀，c2(OH-)c(Cu2+)=2.2×10-20，將c(Cu2+)=2.2mol/L帶入，即得c(OH-)=1×10-10mol/L，則c(OH-)=1×10-10mol/L時就有Cu(OH)2沉淀產生，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，欲使氫氧化鐵沉淀，有c3(OH-)0.008mol/L=4.0×10－38，解得c(OH-)=×10-12mol/L，Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10－13，欲使氫氧化錳沉淀，有c2(OH-)0.01mol/L=2.l×10－13，解得c(OH-)=×10-5.5mol/L，因此首先沉淀的是Fe3+。【解析】SiO2+2OH－=SiO+H2OCuS、FeSNa2BeO2+4HCl=BeCl2+2NaCl+2H2Odbfc蒸發(fā)結晶時向溶液中持續(xù)通入HCl氣體(或在HCl氣流中加熱蒸干)MnO2+CuS+4H+=S+Mn2++Cu2++2H2OFe3+12、略

【分析】【分析】

根據烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類；常見有機物有烯烴；炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結合有機物的結構簡式判斷有機物的種類。

【詳解】

(1)CH3CH2CH2OH：官能團為羥基；屬于醇；

故答案為醇；

(2)官能團為酚羥基；屬于酚；

故答案為酚；

(3)該有機物為乙苯；分子中不含官能團，含有苯環(huán)，屬于芳香烴(或苯的同系物)；

故答案為芳香烴(或苯的同系物)；

(4)分子中含有酯基；屬于酯；

故答案為酯；

(5)官能團為氯原子；故屬于鹵代烴；

故答案為鹵代烴；

(6)此物質是官能團為碳碳雙鍵的烴類；故屬于烯烴；

故答案為烯烴；

(7)由于含苯環(huán)；且官能團為羧基，屬于羧酸；

故答案為羧酸；

(8)官能團為醛基；故屬于醛；

故答案為醛；【解析】醇酚芳香烴(或苯的同系物)酯鹵代烴烯烴羧酸醛13、略

【分析】【分析】

官能團的辨析；注意區(qū)分。

【詳解】

(1)C2H2的結構簡式為CH≡CH，名稱為乙炔；CH2=CHOOCCH3含有的官能團有C=C；為碳碳雙鍵，－COOC－為酯基；

(2)根據方程式，碳碳雙鍵沒有發(fā)生改變，而一個H原子被Br取代，增加的官能團為溴原子或者—Br；

(3)官能團為—CHO；名稱為醛基；

(4)官能團為—CHO；名稱為醛基；

(5)官能團為－CH=CH－和－CHO；名稱分別為碳碳雙鍵和醛基；

(6)官能團為—CHO和C=C；名稱分別為醛基和碳碳雙鍵；

(7)能發(fā)生銀鏡反應說明有—CHO，具有酸性說明有—COOH，則A所含官能團名稱為醛基、羧基?！窘馕觥恳胰蔡继茧p鍵和酯基—Br(或溴原子)醛基醛基碳碳雙鍵、醛基碳碳雙鍵、醛基醛基和羧基14、略

【分析】【分析】

根據有機物命名原則書寫相應物質結構簡式。

【詳解】

(1)該物質分子中最長碳鏈上有8個C原子，在第2、4號C原子上各有1個甲基，在第4號C原子上有1個乙基，則2，6－二甲基－4－乙基辛烷結構簡式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)該物質分子中最長碳鏈上含有6個C原子，其中在2、3號C原子之間及在4、5號C原子之間存在2個碳碳雙鍵，在2、5號C原子上各有1個甲基，則該物質的結構簡式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)鄰二氯苯是苯環(huán)上在相鄰的兩個C原子上各有一個Cl原子，其結構簡式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.15、略

【分析】【詳解】

由題給條件可知，該廢鎳催化劑表面覆有油脂，且其中含有Ni、Al、Fe及其氧化物等，“堿浸”時，油脂在氫氧化鈉溶液中水解而被除去，鋁及其氧化物也會與氫氧化鈉溶液反應而被除去，“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是：除去油脂、溶解鋁及其氧化物?！窘馕觥砍ビ椭?，溶解鋁及其氧化物三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯誤。18、B【分析】【詳解】

碳原子數越多，烷烴的熔沸點越高，碳原子數相同，即烷烴的同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水反應生成三溴苯酚，三溴苯酚會溶于苯中，所以不能通過過濾除去，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應，最多生成4molAg，錯誤；21、B【分析】【詳解】

單糖為多羥基醛或多羥基酮，肌醇中含有羥基，但不含有醛基，所以不屬于糖類化合物，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應生成弱酸，跟堿反應生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應，羧基有酸性，能跟堿反應。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應，又能與堿反應，故正確。23、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯本身較硬，為了提高其塑料制品的可塑性、柔韌性與穩(wěn)定性，需加入增塑劑、穩(wěn)定劑等，如加入增塑劑鄰苯二甲酸二丁酯或鄰苯二甲酸二辛酯等，這些增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，使柔軟的塑料制品逐漸變硬，有的增塑劑還具有一定的毒性，且聚氯乙烯在熱或光等作用下會釋放出有毒的氯化氫氣體，所以不能用聚氯乙烯塑料包裝食品；錯誤。四、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)制硫酸常用原料為硫鐵礦；硫等；通入空氣生成二氧化硫，二氧化硫經凈化、干燥，在催化作用下生成三氧化硫，吸收塔D中用濃硫酸吸收三氧化硫，可得發(fā)煙硫酸，尾氣、廢棄物需經處理方可排放，由此分析。

【詳解】

(1)12gFeS2的物質的量為，n(FeS2)==0.1mol，反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e元素化合價由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到+4價，則0.1molFeS2共失去電子的物質的量為0.1mol×[(3-2)+2×(4-(-1)]=1.1mol；

(2)如用硫為原料；燃燒生成二氧化硫，可減少廢棄物的排放，且利用率較高；

(3)與硫酸反應生成硫酸鈣和二氧化硫，可起到富集的目的；尾氣中含有二氧化硫，與石灰水反應生成亞硫酸鈣，反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；

(4)生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，則生成1molSO3放出98.3kJ，熱化學方程式為SO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1；

(5)在含砷廢水中加入一定數量的硫酸亞鐵，然后加堿調pH至8.5～9.0，反應溫度90℃，鼓風氧化，廢水中的砷、鐵以砷酸鐵沉淀析出，反應的離子方程式為4As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O?！窘馕觥?.1提高原料的利用率富集SO2SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OSO2(g)+O2(g)=SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-14As3++4Fe2++3O2+20OH-=4FeAsO4↓+10H2O五、結構與性質(共2題，共8分)25、略

【分析】【分析】

過渡元素的價層電子包括最外層電子和次外層d能級；不同的能級，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進行分析；利用化合價代數和為0進行分析；從晶體熔沸點判斷；雜化軌道數等于價層電子對數，從配合物結構進行分析；根據晶胞的結構進行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價層電子排布式為3d54s1，其軌道表達式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個能級，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個e－后，價電子排布式為3d5，Mn失去1個e－后，價電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價O原子個數為a，－2價O原子的個數為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價，從而推出CrO5的結構簡式為即鍵、鍵的數目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點高于分子晶體；

(5)根據配合物結構，“C=S”中C的雜化方式為sp，飽和碳的雜化方式為sp3；該配合物中，Cr與6個N原子形成6個配位鍵,即Cr的配位數為6；ClO4－中有4個σ鍵，孤電子對數為=0；價層電子對數為4，空間構型為正四面體形；

(6)根據氮化鉻的晶胞結構，Cr處于N所圍成正八面體空隙中；Cr位于晶胞的棱上和體心，利用均攤法，其個數為=4，N位于頂點和面心，個數為=4，化學式為CrN，晶胞的質量為根據晶胞的結構，晶胞的邊長為為2apm，即為2a×10－10cm，根據密度的定義，該晶胞的密度為g/cm3或g/cm3?！窘馕觥?Cr失去1個e－后，3d軌道處于半充滿狀態(tài)，不易失去電子，Mn失去2個e－后，才處于半充滿狀態(tài)7：1CrCl3為分子晶體，CrF3是離子晶體sp、sp36正四面體形正八面體g/cm3或g/cm326、略

【分析】（1）根據示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的；故答案為a。

（2）稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式為：2NO+O2=2NO2。

（3）反應前S元素為+4價，N元素為+4價，反應后HONO中N元素為+3價，化合價降低；有化合價的降低，必有元素化合價升高，所以是S元素從+4升高到+6價，故A物質為SO42-。本題也可根據質量守恒推出A的化學式為SO42-。故答案為SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在。

（4）①SO2具有還原性，NaClO2具有強氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+。②溶液顯電中性，陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，故1×5.5×10?3+1×2.0×10?4=2×8.5×10?4+y×1+1×3.4×10?3，所以y=6×10?4。

點睛：本題的難點是最后一問的求解，溶液是顯電中性的，陽離子所帶的正電荷數值與陰離子所帶的負電荷數值相等，注意的是計算式中每種離子的濃度或物質的量前必須乘以該離子所帶的電荷數值，例如SO42-所帶電荷必須是2×c（SO42-）?！窘馕觥縜2NO+O2=2NO2SO42-；因為反應前S+4價，N+4價，反應后HONO中N元素+3價，化合價降低；則必有元素化合價升高，是S元素從+4升高到+6價，以SO42-形式存在2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl-+4H+6×10?4六、原理綜合題(共4題，共28分)27、略

【分析】【詳解】

(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，則NaH2PO2是H3PO2與NaOH發(fā)生中和反應產生的鹽，為正鹽；NaH2PO2是強堿弱酸鹽，弱酸根離子H2PO發(fā)生水解反應而消耗，則溶液中離子濃度大小關系為：c(Na+)＞c()；

(2)NaH2PO3溶液水解平衡常數Kh==1.0×10-１２；

由于NaH2PO3溶液水解平衡常數Kh=1.0×10-１２＜1.0×10-２，說明水解程度小于其電離程度，因此NaH2PO3溶液顯酸性；

(3)①磷酸(H3PO4)是三元弱酸，在Na3PO4溶液中含有的P元素的微粒有H3PO4，根據物料守恒可得關系式：c(Na＋)=3[c()+c()+c()+c(H3PO4)]；根據磷酸分子結構，若三個磷酸分子脫去兩分子水生成三聚磷酸，則三聚磷酸分子式是H5P3O10，其與足量氫氧化鈉反應生成鈉鹽的化學式為Na5P3O10；

(4)①用酸性KMnO4溶液滴定亞磷酸時，三次實驗消耗的體積分別是21.90mL、22.10mL、20.00mL，可見第三次實驗數據偏差較大，應該舍去，則消耗KMnO4溶液平均體積是V(KMnO4)==22.00mL，n(KMnO4)=0.10mol/L×0.022L=0.0022mol，則根據方程式中物質反應關系可知n(H3PO3)=n(KMnO4)=×0.0022mol=0.0055mol，則亞磷酸溶液的物質的量濃度c(H3PO3)==0.22mol/L；

②a．錐形瓶洗滌干凈但底部有水；由于不影響溶質的物質的量及標準溶液的體積，因此對滴定結果沒影響，a正確；

b．取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤洗，導致錐形瓶中待測亞磷酸的物質的量偏少，消耗標準溶液體積偏少，最終使測定結果偏低，b錯誤；

c．終點判斷方法：最后一滴高錳酸鉀溶液；溶液變淺紅色且且半分鐘內不褪色為滴定終點，若立即褪色，說明標準溶液滴入的體積偏少，c錯誤；

故合理選項是a?！窘馕觥竣?正鹽②.＞③.④.酸⑤.⑥.⑦.⑧.0.22⑨.a28、略

【分析】【詳解】

(1)①根據電離常數可知，草酸的酸性強于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；②草酸的二級電離常數大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[HCO3-]＞[CO32-]，A．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-），選項A正確；B．c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），選項B錯誤；C．c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-），選項C正確；D．c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-），選項D錯誤。答案選AC；(2)根據P4+5O2=P4O10，反應的焓變等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，P4中有6個P—P，5O2有5個O=O，P4O10有4個P=O和12個P—O，所以白磷與氧反應的△H為（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1；(3)鹽酸抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度為1.0×10-amol?L-1，則c（H+）==1.0×10a-14mol/L，溶液pH=14-a，氯化銨水解呈酸性，促進水的電離，如水電離出的氫離子濃度1.0×10-bmol?L-1，則c（H+）=1.0×10-bmol?L-1，溶液pH=b，則這兩種溶液的pH之和為14-a+b；(4)Ba（OH）2溶液的p