2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華東師大版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.氫鍵既可能存在于分子內(nèi)，又可能存在于分子間B.鄰羥基苯甲酸的熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)高C.水結(jié)冰體積膨脹，密度減小，水加熱到很高溫度都難以分解，這都與水分子間形成氫鍵有關(guān)D.氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵2、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰B古迪納、斯坦利·惠廷漢和吉野彰，以表彰他們?cè)陂_發(fā)鋰離子電池方面做出的卓越貢獻(xiàn)。鋰電池正極材料用到的鈷酸鋰(LiCoO2)屬于A.混合物B.氧化物C.堿D.鹽3、下列離子方程式正確的是A.向飽和溶液中通入過(guò)量B.用酸性檢驗(yàn)C.將一塊鈉投入水中：D.向溶液中加入足量溶液：4、下列各組離子能大量共存的是（）A.無(wú)色透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、SOB.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、HCOC.能使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CONOD.強(qiáng)酸性溶液中：Mg2+、Na+、SOHCO5、已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢(shì)相同B.兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同C.在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過(guò)程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2molD.過(guò)程Ⅱ中，可以用淀粉作為滴定指示劑，判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)6、下列敘述不正確的是()A.N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2B.硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解C.銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)7、國(guó)際純化學(xué)和應(yīng)用聯(lián)合會(huì)在1985年推薦的元素周期表不分主族和副族，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列。按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A.第13列元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子C.第14列元素的化合物種類最多D.從上到下，第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低8、向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2OB.在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷C.可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開D.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O39、將amol金屬鈉和bmol金屬鋁(a>b)一同投入mg足量水中，鈉、鋁均完全溶解，所得溶液密度為dg/cm3，下列式子中錯(cuò)誤的是A.NaOH的物質(zhì)的量：(a-b)molB.NaAlO2的物質(zhì)的量濃度：mol/LC.標(biāo)況下生成H2的體積：LD.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量：18(a+1.5b)g評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、如表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

①

②

三。

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四。

⑨

⑩

(1)在這些元素中；金屬性最強(qiáng)的元素是__；

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；

(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__；堿性最強(qiáng)的是__，呈兩性的氫氧化物是__；

(4)在③～⑦元素中；原子半徑最大的是__；

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：________11、除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))；將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，涉及化學(xué)反應(yīng)的并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出其離子方程式)。

（1）Fe2O3[Fe(OH)3]____________，__________________________________；

（2）FeCl3溶液(FeCl2)______________，__________________________________；

（3）Fe(Al)______，_________________________。

（4）CO2(SO2)_________________,______________________。

（5）SiO2(Al2O3)__________________,_____________________________。

（6）淀粉溶液（氯化鈉）___________________________________。

（7）KNO3(NaCl)________________________________________。

（8）Br2(H2O)_________________________________________。12、鋁及其化合物在生產(chǎn)；生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲(chǔ)氫合金，其儲(chǔ)氫原來(lái)理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①M(fèi)gH2中氫元素的化合價(jià)為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會(huì)形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會(huì)迅速長(zhǎng)出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時(shí)放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長(zhǎng)出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡(jiǎn)單方法是___。

（3）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用，原因是____。

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe的含量；設(shè)計(jì)如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。13、電解精煉銅的陽(yáng)極泥中主要含Ag；Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽(yáng)極泥中回收銀、金的流程圖：

銅陽(yáng)極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_______。14、（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）

A．難揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．催化作用。

①濃硫酸可用作氣體干燥劑_______；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白________；

③濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

④實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫___________；

⑤濃硫酸與銅反應(yīng)_____________；

⑥運(yùn)用鐵制槽車和鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸___________。15、元素周期表體現(xiàn)了元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系；揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第_______周期第_______族；

(2)Sn的最高正價(jià)為_______，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_______，Bi的最高價(jià)氧化物為_______；

(3)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______元素(填元素符號(hào))；

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_______(填“>”“<”或“=”)H2SeO4；

③氫化物的還原性：H2O_______(填“>”“<”或“=”)H2S；

(4)Al的最高價(jià)氧化物可以和S的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_______。16、根據(jù)下表回答下列有關(guān)問(wèn)題.

（1）寫出下列元素符號(hào)：①______，⑥______，⑦_(dá)_____，?______.

（2）這些元素中最活潑的金屬元素是______（填元素符號(hào)，下同），最活潑的非金屬元素是______，最不活潑的元素是______.

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______，寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；______；______.

（4）這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最大的是______.

（5）在③與④中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？______在⑧與?中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填元素符號(hào)），怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？_____________________.17、VIA元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下：

。性質(zhì)。

8O

16S

34Se

52Te

單質(zhì)熔點(diǎn)/°C

-218.4

113

271

450

單質(zhì)沸點(diǎn)/°C

-183

444.6

685

1390

單質(zhì)與H2反應(yīng)情況。

點(diǎn)燃時(shí)易化合。

加熱化合。

加熱難化合。

不能直接化合。

回答下列問(wèn)題：

(1)碲(Te)的氧化物分子式是____________________。

(2)硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)。

(3)比較鍵能：H—S_____H—Se(填“＞”或“<”)。

(4)氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(5)下圖所示為VIA族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中體系溫度變化示意圖，其中a、b、c分別表示VIA族中某一元素的單質(zhì)，下圖為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過(guò)程中的體系溫度變化。

則：c代表__________。(均寫單質(zhì)名稱)評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、稀釋濃H2SO4時(shí)，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯(cuò)誤19、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤23、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、有關(guān)短周期主族元素A；B、C、D、E、F的信息如下：

。

有關(guān)信息。

A

其中一種核素的中子數(shù)為0

B

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰；陽(yáng)離子。

C

在地殼中的含量為第三位。

D

其單質(zhì)在O2中燃燒；發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。

E

是形成化合物種類最多的元素。

F

其單質(zhì)常用做保護(hù)氣體。

(1)C元素是________（填元素名稱)，D在元素周期表中的位置是________。

(2)工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融______（填化學(xué)式)的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______。C形成某種化合物L(fēng)iCA4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能釋放出A2，那么LiCA4中A元素的化合價(jià)為_________。

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，其電子式為________；該物質(zhì)可由NaClO與FA3反應(yīng)制得，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，每生成1molF2A4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

(4)寫出一個(gè)能證明E和F非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式________。

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色；另取一份W溶液加入強(qiáng)堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，W的化學(xué)式為________。

(6)F的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點(diǎn)高，理由是__________。27、已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學(xué)式為XYO3。請(qǐng)回答：

（1）若常溫下Y的單質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時(shí)，甲能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，一種是含Y元素的無(wú)氧酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（2）若甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學(xué)式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）若X；Y是不同周期的短周期元素；甲與鹽酸反應(yīng)逸出無(wú)色無(wú)味氣體乙。

則：①乙中所含化學(xué)鍵類型為_______。

②該反應(yīng)的離子方程式為______。28、下表是元素周期表中的一部分；根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)表中元素；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是___________；

(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是___________；酸性最強(qiáng)的酸是___________，呈兩性的氫氧化物是___________；

(3)E原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；E；F、G、H形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________；

(4)G與B簡(jiǎn)單離子半徑比較___________

(5)寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___________。29、已知X；Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第_______周期、第________族。

（2）氣體分子YW2的電子式為________。

（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為__________。

（4）在一定條件下，由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E，工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時(shí)有單質(zhì)Z生成，寫出化學(xué)方程式______________。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)30、按要求填寫下列空白：

（1）Na2O2_____（填是或不是）堿性氧化物，7.8gNa2O2中含________個(gè)陰離子；

（2）氯水中含氯粒子有___________________（填粒子的化學(xué)式），氯水長(zhǎng)時(shí)間放置最終變?yōu)開____；

（3）配平離子方程式：

______Br－＋____=____Cr3＋＋____＋____H2O_____

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)生成Na2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物中氯元素的化合價(jià)為______

（5）“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。某同學(xué)量取此“84消毒液”，按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)=_________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）31、鐵、銅混合粉末20.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固體質(zhì)量為5.2g(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)。計(jì)算：還原劑失去電子的物質(zhì)的量_____；反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度_____mol·L-1。32、若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)33、實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水SnCl4的裝置如圖所示。已知：無(wú)水SnCl4在空氣中極易水解，生成SnO2·xH2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)檢驗(yàn)整套裝置氣密性的操作是___；蒸餾燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)需要在滴加濃鹽酸一段時(shí)間之后，再點(diǎn)燃4處的酒精燈，原因是__；裝置4需要加熱的目的有___。

(3)裝置8中的濃硫酸的作用是__，如果沒(méi)有裝置8，可能導(dǎo)致的后果是__(用化學(xué)方程式表示)。

(4)在氯氣過(guò)量的情況下，11.9g錫粒完全反應(yīng)得到23.5gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率是__。34、實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL；有以下儀器和用品有：

①燒杯②100mL量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)

(1)配制時(shí)，沒(méi)有使用的儀器和用品有____(填序號(hào))，還缺少的儀器是_____。

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過(guò)程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作、請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤____、____。

(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是__。(填字母)

A.沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶B.轉(zhuǎn)移過(guò)程中有少量溶液濺出。

C.容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)俯視刻度線。

(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是_____。(填字母)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用堿液潤(rùn)洗。

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上；準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中。

D.定容后塞好瓶塞；用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻。

(5)實(shí)驗(yàn)中還需2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量各是__。

A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意規(guī)格，72gD.500mL，4.2g35、如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置（其中夾持裝置已省略）。

已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____。

（2）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性；則裝置C中Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是：濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條，請(qǐng)你推測(cè)Ⅰ、Ⅲ處的現(xiàn)象依次為_____，_____。

（3）裝置D的作用是_____，則燒杯中的溶液是_____，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。36、某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、打開彈簧夾，緩慢通入N22、加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色；鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著。3、反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化。4、將剩余固體過(guò)濾表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色。

（1）通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____________________________。

（2）白色物質(zhì)是__________，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：____________________。

（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液溶液液無(wú)變化2、將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸兩份溶液均變?yōu)榧t色3、另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在____________________離子。

（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子（如N；O、F）形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如N、O、F）；之間的作用力，可能存在于分子內(nèi)，又可能存在于分子間，A正確；

B.對(duì)羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，熔點(diǎn)115鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，熔點(diǎn)2所以鄰羥基苯甲酸熔點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；

C.氫鍵會(huì)影響物質(zhì)的一些物理性質(zhì)；而水加熱到很高溫度都難以分解，說(shuō)的是水分子的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子（如N、O、F）形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子（如N、O、F），之間的作用力，不屬于化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2、D【分析】【詳解】

鈷酸鋰(LiCoO2)是由金屬陽(yáng)離子Li+與酸根離子組成的離子化合物，屬于鹽，故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【詳解】

A.向飽和溶液中通入過(guò)量反應(yīng)有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.用酸性檢驗(yàn)將其氧化生成離子，同時(shí)自身被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.將一塊鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入足量溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A.Cu2+有顏色；不能在無(wú)色透明溶液中大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.HCO會(huì)和氫氧根反應(yīng)；不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故B錯(cuò)誤；

C.能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，堿性溶液中Na+、Cl-、CONO之間不反應(yīng)；能大量共存，故C正確；

D.HCO會(huì)和氫離子反應(yīng)；不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+，所以溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，當(dāng)溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；溶液的酸性又逐漸減弱，該溶液的pH先變小，后又逐漸變大；

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，因此開始滴加NaHSO3溶液時(shí)，溶液的酸堿性不會(huì)有明顯的變化，當(dāng)溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的電離作用大于水解作用，此外還發(fā)生反應(yīng)I2+H2O=HI+HIO，HI與HIO電離產(chǎn)生H+；使溶液顯酸性，而且酸性逐漸增強(qiáng)，該溶液的pH先基本沒(méi)有變化，后又逐漸變小。

【詳解】

A．結(jié)合以上分析可知；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH變化趨勢(shì)并不同，A錯(cuò)誤；

B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后才能發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而實(shí)驗(yàn)Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有產(chǎn)物就發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，所以兩實(shí)驗(yàn)中生成等量I2時(shí)；在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中電子轉(zhuǎn)移比實(shí)驗(yàn)Ⅱ多，B錯(cuò)誤；

C．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過(guò)程中，若NaHSO3初始量為3mol，根據(jù)方程式3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+可知產(chǎn)生1mol的I-，3mol的氧化產(chǎn)物SO42-；假設(shè)發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物質(zhì)的量為x，消耗I-的物質(zhì)的量為5x，產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量為為3x；當(dāng)溶液中Iˉ與I2的物質(zhì)的量之比為5∶2時(shí)，(1－5x)：3x=5∶2，解得x=所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為氧化產(chǎn)物5x===0.2mol；因此氧化產(chǎn)物的總物質(zhì)的量為為3＋0.2=3.2mol；C正確；

D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的產(chǎn)物立即發(fā)生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；因此不可以用淀粉作為滴定指示劑，來(lái)判定第一階段的反應(yīng)終點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、A【分析】【詳解】

A.氮?dú)馀c氧氣能在放電的條件下化合生成一氧化氮；而后一氧化氮與氧氣再發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸不穩(wěn)定；受熱或光照易分解生成二氧化氮；氧氣和水，故B正確；

C.貯存銨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存；并放在陰涼通風(fēng)處，防止銨鹽受熱發(fā)生分解，故C正確；

D.氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)；故D正確；

綜上所述，答案為A。7、C【分析】【分析】

A.第13列為ⅢA族元素,含有非金屬元素硼；

B.氦原子核外有2個(gè)電子,過(guò)渡元素的一些原子最外層電子數(shù)也是2；

C.第14列為ⅣA族,碳元素形成有機(jī)物的元素,形成物質(zhì)最多；

D.第1列包含氫元素與堿金屬元素,同族(即同列)元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律:金屬?gòu)纳系较轮饾u降低,非金屬?gòu)纳系较轮饾u升高。

【詳解】

A.第13列為ⅢA族元素,含有非金屬元素硼,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.第18列的氦原子核外有2個(gè)電子,過(guò)渡元素的一些原子最外層電子數(shù)也是2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.第14列為ⅣA族,碳元素形成有機(jī)物的元素,形成物質(zhì)最多,選項(xiàng)C正確；

D.第1列包含氫元素與堿金屬元素,自上而下熔沸點(diǎn)先增大后降低,第17列為鹵素,元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)自上而下逐漸升高,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵、水和氯化鈉，其離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH?═Fe3O4+4H2O；A正確；

B.在電場(chǎng)作用下；陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系容易吸附帶正電的陽(yáng)離子而形成帶電的膠體微粒，B錯(cuò)誤；

C.膠體；溶液都可以透過(guò)濾紙；不能用過(guò)濾方法分離，C錯(cuò)誤；

D.三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9、D【分析】【詳解】

發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所得溶液轉(zhuǎn)化溶質(zhì)為NaAlO2或者為NaOH、NaAlO2。

A．由Al原子守恒，可知n(NaAlO2)=n(Al)=bmol，由Na原子守恒可知：n(NaOH)=n(Na)-n(NaAlO2)=(a-b)mol；故A正確；

B．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(H2)==(0.5a+1.5b)mol，故溶液質(zhì)量=(23a+27b+m)g-(0.5a+1.5b)mol×2g/mol=(22a+24b+m)g，溶液的體積為(22a+24b+m)g÷1000d/L=L，故c(NaAlO2)==mol/L，故B正確；

C．標(biāo)況下生成氫氣的體積為：(0.5a+1.5b)mol×22.4L/mol=L；故C正確；

D．由方程式可知，參加反應(yīng)的水的物質(zhì)的量為(a+b)mol，故參加反應(yīng)的水為18(a+b)g；故D錯(cuò)誤；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br；據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律解答。

【詳解】

(1)周期表中；同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，失去電子能力強(qiáng)則元素的金屬性就強(qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是K；

(2)上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO4，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，Al(OH)3為兩性氫氧化物；

(4)同一周期；元素原子半徑從左到右減小，則Na的原子半徑最大；

(5)⑦號(hào)元素Cl，⑩號(hào)元素Br，從與氫氣反應(yīng)的難易程度和所需條件，可推斷氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)應(yīng)該是Cl2，即化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，反應(yīng)事實(shí)可用置換反應(yīng)來(lái)證明，即Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！窘馕觥縆HClO4KOHAl(OH)3NaCl22NaBr+Cl2＝2NaCl+Br211、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鐵加熱生成氧化鐵，反應(yīng)為：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。（2）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氯化鐵，反應(yīng)為：Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－。（3）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉除雜，反應(yīng)為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑。（4）二氧化硫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，所以可用依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸洗氣，反應(yīng)為：SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O。（5）氧化鋁能與酸反應(yīng)，二氧化硅不與酸反應(yīng)，所以可以用鹽酸（硫酸或硝酸溶液）除雜，然后過(guò)濾、洗滌、干燥，反應(yīng)為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。（6）淀粉溶液為膠體；提純膠體可以用滲析法，將混合物放入半透膜袋中，將袋放在蒸餾水中。（7）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化差距較大，所以用重結(jié)晶法。（8）溴在有機(jī)溶劑中溶解度大于在水中的溶解度，所以可以選擇有機(jī)溶劑進(jìn)行萃取，分液，然后用蒸餾法分離溴和有機(jī)物。

考點(diǎn)：物質(zhì)的除雜?！窘馕觥考訜?Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O通入足量Cl2Cl2+2Fe2＋=2Fe3＋+2Cl－氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑洗氣，依次通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液及濃硫酸SO2+2HCO3－=2CO2↑+SO32－+H2O鹽酸（硫酸或硝酸溶液），過(guò)濾、洗滌、干燥Al2O3+6H+=2Al3++3H2O滲析法，蒸餾水重結(jié)晶苯或四氯化碳等，萃取、分液、蒸餾12、略

【分析】【詳解】

（1）①因?yàn)殒V為+2價(jià)，又化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，所以MgH2中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；故答案為-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）與足量的NaOH溶液混合，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)還生成氫氣，其方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含鋁的物質(zhì)的量為×12mol=12mol，所以生成氫氣為×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物質(zhì)的量為×17mol=17mol，所以一共可以達(dá)到（18+17）=35molH2；故答案為35；

（2）因?yàn)榧涌旆磻?yīng)速率；一是鋁；汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果鋁片表面沒(méi)有會(huì)迅速長(zhǎng)出胡須狀的“白毛”，則為鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)，反之則不是，故答案為汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

（3）因?yàn)楣I(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體根據(jù)原子守恒則為CO，所以方程式為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因?yàn)槿齼r(jià)鐵；三價(jià)鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)凈水；在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法發(fā)生水解生成相應(yīng)膠體，所以均會(huì)失去凈水作用；故答案為強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法形成相應(yīng)膠體；

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，濾液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；所以試劑A為氫氧化鈉溶液，步驟②中的反應(yīng)為偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案為氫氧化鈉溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-?！窘馕觥?135汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法形成相應(yīng)膠體氫氧化鈉溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-13、略

【分析】【分析】

【詳解】

低溫焙燒時(shí)，Ag與氧氣轉(zhuǎn)化為Ag2O，高溫時(shí)，氧化銀分解又生成Ag和氧氣；故答案為：高溫焙燒時(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)?！窘馕觥扛邷乇簾龝r(shí)，生成的Ag2O又分解為Ag和O2(或2Ag2O4Ag＋O2↑)14、略

【分析】【詳解】

(1)①濃硫酸具有吸水性，故可用作氣體干燥劑，答案為C；

②濃硫酸具有吸水性，故往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白，答案為C；

③濃硫酸具有酸性；所以能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅色，濃硫酸能將紙張中H；O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，答案為BD；

④實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫；利用濃硫酸的強(qiáng)酸性，答案為B；

⑤濃硫酸與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為BE；

⑥濃硫酸能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為E。【解析】①.C②.C③.BD④.B⑤.BE⑥.E15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一個(gè)周期，即第四周期，低ⅢA族，故答案為：四；ⅢA；

(2)Sn和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)，Cl的最高價(jià)是+7價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4；Bi和N元素同主族，所以最高正價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為Bi2O5，故答案為：+4；HClO4；Bi2O5；

(3)①同主族元素從上到下，氫化物穩(wěn)定性減弱，同周期元素從右到左，氫化物穩(wěn)定性減弱，所以陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是F，故答案為：F；

②As和Se同一周期，同周期元素從右到左，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H2SeO4；故答案為：＜；

③氫化物的還原性：H2O＜H2S；故答案為：＜；

(4)Al的最高價(jià)氧化物Al2O3可以和S的最高價(jià)氧化物的水化物H2SO4反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O?！窘馕觥克蘑驛+4HClO4Bi2O5F＜＜Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可知①~?的具體元素，再結(jié)合元素周期律可知，最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是在比較Na與與的活潑性差異時(shí)；可根據(jù)元素金屬性；非金屬性強(qiáng)弱比較的依據(jù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

【詳解】

（1）據(jù)上分析可知，四種元素的符號(hào)分別為：①N，⑥Si，⑦S，?Ca；

（2）據(jù)上分析可知：最活潑的金屬元素是最活潑的非金屬元素是最不活潑的元素是稀有氣體元素

答案為：K；F；Ar；

（3）它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁夠與高氯酸、氫氧化鉀反應(yīng)，均生成鹽和水，高氯酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成鹽和水，方程式分別為：

答案為：

（4）同周期從左到右原子半徑遞減；同主族從上到下原子半徑遞增，這些元素（除0族元素外）中原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K；

答案為：F；K；

（5）同周期從左到右金屬性遞減；化學(xué)性質(zhì)Na＞Mg，可通過(guò)與水反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度來(lái)比較，鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與冷水不反應(yīng)；

答案為：Na，將Na、Mg分別與水反應(yīng)，跟水劇烈反應(yīng)；放出氫氣，鎂與冷水不反應(yīng)；

同主族從上到下非金屬性遞減，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)＞可通過(guò)氯氣能置換出溴來(lái)證明，氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)，置換出溴，溶液顯橙色，方程式為：

答案為：Cl；將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，發(fā)生的反應(yīng)為【解析】NSiSCaKFArFKNa將Na、Mg分別與冷水反應(yīng)，跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，Mg跟冷水不反應(yīng)Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中，溶液變?yōu)槌燃t色，發(fā)生的反應(yīng)為17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碲(Te)是第ⅥA元素，常見的正化合價(jià)有+6、+4價(jià)，與它同族的硫元素的氧化物有SO2和SO3，則Te的氧化物分子式是TeO2、TeO3。

(2)硒和碲屬于同主族元素，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸減弱，所以硒酸與碲酸酸性較強(qiáng)的是H2SeO4。

(3)原子半徑越小；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則鍵能H—S＞H—Se。

(4)氫硒酸易失電子而具有還原性，易被空氣氧化生成Se單質(zhì)，則氫硒酸放在空氣中，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓。

(5)同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合的難度逐漸增大，反應(yīng)的熱效應(yīng)從大量放熱、有所放熱到吸熱，所以第ⅥA元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來(lái)越難，所以a、b、c分別為氧、硫、硒，c代表硒?！窘馕觥縏eO2、TeO3H2SeO4＞2H2Se＋O2=2H2O＋2Se↓硒三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。19、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸鹽，具有共同的離子碳酸根，則具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故正確。21、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個(gè)數(shù)也相同，正確。23、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，濃硝酸存放在帶塑料塞的棕色玻璃瓶中，故錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A的其中一種核素的中子數(shù)為0，是H；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按1：1完全電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子，是Na；C在地殼中的含量為第三位，是Al；D單質(zhì)在O2中燃燒；發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，是S；E是形成化合物種類最多的元素，是C；F單質(zhì)常用做保護(hù)氣體，是N；A；B、C、D、E、F分別是H、Na、Al、S、C、N，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知；C元素鋁，D元素是S，硫有三層電子，最外層電子數(shù)為6，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)活潑金屬一般采用電解法冶煉，工業(yè)上得到C的單質(zhì)常采用惰性電極電解熔融Al2O3的方法，C的單質(zhì)可以和B的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，LiCA4即LiAlH4；Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，H為-1價(jià)，H元素的化合價(jià)為-1價(jià)；

(3)在一定條件下，A與F可形成一種易溶于水的液體F2A4，即N2H4，其電子式為該物質(zhì)可由NaClO與NH3反應(yīng)制得，根據(jù)元素守恒，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，N元素的化合價(jià)從-3升高到-2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1降低到-1價(jià)，每生成1molN2H4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；

(4)C和N位于同一周期，同周期元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)于C，可以用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，由硝酸制取碳酸，可以設(shè)計(jì)成為：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)；

(5)化合物W由A、D、E、F四種元素組成，即H、S、C、N，向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明W中含有硫氰根離子；另取一份W溶液加入強(qiáng)堿溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣，銨根離子遇到強(qiáng)堿加熱會(huì)產(chǎn)生氨氣，則W中含有銨根離子，W的化學(xué)式為NH4SCN；

(6)N的電負(fù)性較強(qiáng)；它的氫化物是氨氣，氨分子間易形成氫鍵，故氨氣沸點(diǎn)比它的同族相鄰周期元素氫化物沸點(diǎn)高；

【點(diǎn)睛】

工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取鋁單質(zhì)，不能使用氯化鋁，熔融氯化鋁是分子晶體，不含自由移動(dòng)的離子，為易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】鋁第三周期VIA族Al2O32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑-1NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O2NANaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)NH4SCNNH3分子間存在氫鍵27、略

【分析】【詳解】

（1）Y常溫下能與水反應(yīng)，則Y為Cl，X原子序數(shù)大于Y，所以X為K，則X位于第四周期IA族，X的簡(jiǎn)單離子為K+，Y的簡(jiǎn)單離子為Cl-，因此r（Cl-）>r（K+），KClO3分解反應(yīng)為

（2）甲灼燒時(shí)，火焰呈現(xiàn)磚紅色，則甲含有鈣元素，且甲與鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，該氣體為二氧化硫，和高錳酸鉀溶液反應(yīng)離子方程式為

（3）甲與鹽酸反應(yīng)逸出無(wú)色無(wú)味氣體乙,則甲為碳酸鈣或碳酸鎂，乙為二氧化碳，含有共價(jià)鍵，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為【解析】第四周期IA族小于CaSO3共價(jià)鍵或者28、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；表中A；B、C、D、E、F、G、H、I元素分別是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne，據(jù)此回答問(wèn)題。

【詳解】

(1)上述元素中Na和Al是金屬元素，根據(jù)同周期元素金屬性遞變規(guī)律可知，金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是Na，即還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；其中H、C、N、P、F、Cl是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是F，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體；即Ne；

(2)上述金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；上述非金屬元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則酸性最強(qiáng)的是應(yīng)是HClO4；Al(OH)3既能和酸反應(yīng)生成鹽和水；也能和堿反應(yīng)生成鹽和水，具有兩性；

(3)E為N元素，其原子結(jié)構(gòu)為非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；故四種元素中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HCl；

(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，原子序數(shù)越大半徑越小，因此，B、G兩種元素簡(jiǎn)單離子但半徑大小為F-＞Na+；

(5)B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O?！窘馕觥縉eF2NaNaOHHClO4Al(OH)3HClF-＞Na+Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O29、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，即X為H，Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì)，因此電子式為（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：++2OH﹣NH3↑+2H2O+（4）根據(jù)題目信息，應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng)，白煙是NH4Cl，因此反應(yīng)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據(jù)反應(yīng)方程式，被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol，參與反應(yīng)NH3為8mol；因此兩者的比值為1：4。

考點(diǎn)：考查元素推斷、氧化還原反應(yīng)、電子式、元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。【解析】二ⅤA++2OH﹣NH3↑+2H2O+8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N21：4五、計(jì)算題(共3題，共15分)30、略

【分析】【詳解】

(1)堿性氧化物是指與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉、水和氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為所以0.1molNa2O2含有陰離子0.1NA，故答案為：不是，0.1NA。

(2)氯水中含有Cl－、ClO－、HClO、Cl2，長(zhǎng)時(shí)間放置的氯氣分解為鹽酸，故答案為：Cl2、Cl－、HClO、ClO－；鹽酸；

(3)反應(yīng)中鉻元素由+6價(jià)降為+3價(jià)，得到了6e-，化合價(jià)從-1價(jià)升高+5價(jià)，失去了6e-，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，配平可得：+Br－＋____=2Cr3＋＋＋4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，缺項(xiàng)為H+，化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，故答案為：1、1、8H＋；2、1、4；

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量為50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液的物質(zhì)的量為Na2SO3反應(yīng)生成Na2SO4，則反應(yīng)過(guò)程失電子的物質(zhì)的量為設(shè)還原產(chǎn)物中氯元素為根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，解得故答案為：-1；

(5)稀釋后c(NaClO)=所以c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol·L-1，故答案為：0.038?！窘馕觥竣?不是②.0.1NA③.Cl2、Cl－、HClO、ClO－④.鹽酸⑤.1、1、8H＋、2、1、4⑥.-1⑦.0.03831、略

【分析】【分析】

FeCl3與Fe、Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl2，由于金屬有剩余，則FeCl3完全反應(yīng)，根據(jù)FeCl3的物質(zhì)的量及其反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。Fe的還原性強(qiáng)于銅，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，然后是Cu與Fe3+反應(yīng)，假設(shè)參加反應(yīng)Fe、Cu分別為xmol、ymol，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒及其質(zhì)量變化關(guān)系計(jì)算出Fe、Cu的物質(zhì)的量，利用Fe元素守恒，計(jì)算FeCl2的物質(zhì)的量；再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中中含有FeCl3的物質(zhì)的量n(FeCl3)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol，向該溶液中加入Fe、Cu，充分反應(yīng)后，由于固體有剩余，則FeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl2，每有1molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則0.5molFeCl3完全反應(yīng)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol；

Fe的還原性強(qiáng)于銅，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)，Cu后與Fe3+反應(yīng)，n(FeCl3)=5.0mol/L×0.1L=0.5mol，假設(shè)參加反應(yīng)Fe、Cu分別為xmol、ymol，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒和二者的質(zhì)量關(guān)系可得關(guān)系式2x+2y＝0.5×(3?2)，56x+64y＝20.0?5.2，解得x=0.15mol，y=0.1mol。根據(jù)Fe元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中含有的FeCl2的物質(zhì)的量n(FeCl2)=n(Fe2+)=0.5mol+0.15mol=0.65mol，由于溶液的體積是100mL，則反應(yīng)后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度c(FeCl2)==6.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查混合物的計(jì)算。根據(jù)反應(yīng)后有固體剩余可確定FeCl3完全反應(yīng)是解題關(guān)鍵。注意守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用?！窘馕觥?.5mol6.532、略

【分析】【分析】

銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物)，反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu(NO3)2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO、NO2)；據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量。

【詳解】

產(chǎn)生的5.6L氣體是NO2和NO的混合氣體。消耗HNO3的總物質(zhì)的量＝起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量＋起氧化劑作用(被還原)的HNO3的物質(zhì)的量；銅的物質(zhì)的量n(Cu)＝＝0.2mol，起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.2mol×2＝0.4mol,NO2和NO總物質(zhì)的量n(NO2、NO)＝＝0.25mol，起氧化劑作用的HNO3的總物質(zhì)的量n(HNO3)＝0.25mol；共消耗的硝酸的物質(zhì)的量為0.65mol，故答案為：0.65mol；

【點(diǎn)睛】

注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計(jì)算?！窘馕觥?.65mol六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共20分)33、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)中通過(guò)高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后進(jìn)入4中與Sn發(fā)生反應(yīng)，生成的四氯化錫進(jìn)入6中冷卻收集，7的作用是將四氯化錫冷凝回流，8的作用是防止外界的水進(jìn)入6中使四氯化錫水解，9的作用是除去過(guò)量的氯氣防止污染，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)微熱法檢驗(yàn)裝置氣密性要注意觀察停止微熱后管口倒吸一段水柱，才能夠證明氣密性良好，不能只觀察微熱時(shí)在導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，因?yàn)橐部赡苁锹饩徛箤?dǎo)管口產(chǎn)生氣泡。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為高錳酸鉀氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：微熱蒸餾燒瓶，8處導(dǎo)管口有氣泡，停止微熱后，8處導(dǎo)管口倒吸一段水柱；2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

(2)由題中信息可知易水解，據(jù)此可知先通的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣和水蒸氣，避免四氯化錫水解；對(duì)Sn與反應(yīng)進(jìn)行加熱，除加快反應(yīng)速率外，還可使氣化。故答案為：用Cl2排除裝置中的空氣，防止SnCl4在空氣中水解；加快Cl2與Sn的反應(yīng)速率，促進(jìn)SnCl4氣化使其分離出去；

(3)由題中信息可知易水解，可知濃硫酸的作用是防止裝置9中水蒸氣進(jìn)入裝置6。若沒(méi)有裝置8，則外界的水會(huì)進(jìn)入6中與四氯化錫發(fā)生水解反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：SnCl4+(x+2)H2O=SnO4·xH2O+4HCl，故答案為：防止裝置9中的水蒸氣進(jìn)入裝置6；SnCl4+(x+2