2025年新世紀版選擇性必修3化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修3化學下冊月考試卷722考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、高分子材料在新冠疫情防控中起到了重要的作用。下列說法不正確的是A.生產防護服要用到有機高分子材料B.天然橡膠可作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料C.制造N95口罩的聚丙烯樹脂中不含碳碳雙鍵D.防控新冠病毒所用酒精濃度越大，消毒效果越好2、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A.乙醇的催化氧化；溴乙烷水解制乙醇B.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇脫水制乙烯；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯D.苯的硝化；苯與氫氣(鎳作催化劑)制取環(huán)己烷3、下列烷烴的命名正確的是A.2，4-二乙基戊烷B.1-甲基-3-乙基已烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2，3，3-三甲基戊烷4、用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.含有的中子數為B.苯含有雙鍵的數目為C.標準狀況下，甲烷含極性鍵數為D.足量銅與的硫酸反應，生成的分子數為5、下列由實驗得出的結論正確的是。實驗結論A在溴水中加入苯，振蕩后水層接近無色苯分子中含有碳碳雙鍵B將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液變?yōu)闊o色且不分層生成的1，2-二溴乙烷為無色、可溶于四氯化碳的液體C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除碳酸的酸性大于乙酸的酸性D乙醇和水都可與金屬鈉反應產生氫氣乙醇分子羥基中的氫原子與水分子中的氫原子具有相同的活性

A.AB.BC.CD.D6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.除去CO2中的HCl氣體B.制取乙酸乙酯C.組裝銅鋅原電池D.檢查裝置氣密性7、下列結構模型表示的有機物不能發(fā)生加成反應的是A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、法國；美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”；輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.1mol該化合物可與2molBr2發(fā)生加成反應C.該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生氧化反應D.該化合物的同分異構體中，能與NaHCO3反應放出CO2的有4種9、X是植物體內普遍存在的天然生長素；在一定條件下可轉化為Y，其轉化關系如下：

下列說法正確的是A.X和Y分子中所有碳原子都可能共平面B.用溶液可區(qū)分X和YC.X、Y分子中苯環(huán)上一溴代物都只有2種D.X、Y都能發(fā)生水解、加成、取代反應10、下列有關同分異構體數目(不考慮立體異構)的敘述正確的是A.與互為同分異構體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應的產物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構體有4種11、我國在反興奮劑問題上的堅決立場是支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如圖；關于它的說法正確的是。

A.它的化學式為C19H26O3B.從結構上看，它屬于酚類C.從結構上看，它屬于醇類D.從元素組成上看，它可以在氧氣中燃燒生成CO2和水12、從中草藥提取的某藥物中間體M結構簡式如圖所示。

下列關于M的說法正確的是A.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應B.該物質在過量NaOH溶液中加熱，能生成丙三醇C.分子中含有3個手性碳原子D.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、有機化合物G是一種抗病毒藥物的中間體。一種合成G的路線如圖：

C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①分子中含有苯環(huán)和四個甲基；核磁共振氫譜有四個峰。

②該物質能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成14、普通的食醋中一般含3%～5%(質量分數)的乙酸；無水乙酸常被稱為冰醋酸?；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙酸可用于除水垢；寫出乙酸與碳酸鈣反應的化學方程式：____________________，該反應說明乙酸的酸性比碳酸的__________(填“強”或“弱”)。

(2)乙酸能與活潑金屬反應；寫出乙酸與鎂反應的離子方程式：_________________________。

(3)乙酸可燃燒，寫出乙酸燃燒的化學方程式：_________________________。15、烯烴通過臭氧氧化并經鋅和水處理得到醛或酮；例如：

1mol某烴A通過臭氧氧化并經鋅和水處理后只得到。

各1mol。

(1)觀察題中給出的化學方程式可知：烴分子中每有一個雙鍵，則產物中會有________個羰基()，產物與烴分子中原子個數相等的元素有________。

(2)A分子中有________個雙鍵，A的分子式是________________。

(3)已知可以簡寫為其中線表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足。寫出A所有可能的結構簡式：___________。16、氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應合成W的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的名稱___________，D中的官能團名稱為___________

(2)HecK反應的反應類型___________

(3)W的分子式為___________。

(4)寫出反應③的化學方程式___________；

(5)X為D的同分異構體，寫出滿足如下條件的X的結構簡式_________。

①含有苯環(huán)。

②有三種不同化學環(huán)境的氫；個數比為6∶2∶1

③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2

(6)利用Heck反應，由苯和溴乙烷為原料制備寫出合成路線__________(無機試劑任選)17、蓓薩羅丁(化合物J)是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物；其合成路線如圖(部分試劑和條件已略去)。

已知：RCOOH

試回答下列問題：

化合物G有多種同分異構體，符合下列條件的有_______種，寫出其中一種的結構簡式_______。

①苯環(huán)三取代且氯原子與苯環(huán)直接相連②能發(fā)生銀鏡反應③能與NaHCO3溶液反應評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)18、四聯(lián)苯的一氯代物有4種。(___________)A.正確B.錯誤19、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤20、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正確B.錯誤21、制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)22、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據此推測分子式___，并寫出可能的結構___。23、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標準狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學式為______。

(3)某烷烴的相對分子質量為128,該烷烴的化學式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內的氫原子個數______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷24、(1)有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，其密度為同狀況下氫氣密度的13倍，取此混和氣體4.48L(標準狀況下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是______(Br的相對原子質量：80)

A．CH4與C3H6B．C2H4與C3H6C．C2H4與CH4D．CH4與C4H8

(2)0.2mol某烴A在氧氣中充分燃燒后；生成物B；C各1.4mol。

①烴A的分子式為_______

②若烴A能使溴水褪色，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產物分子中含有3個乙基，則符合條件的烴A的結構簡式可能為___________、___________(任寫兩種)。25、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標準狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學式為______。

(3)某烷烴的相對分子質量為128,該烷烴的化學式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內的氫原子個數______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷評卷人得分六、結構與性質(共4題，共36分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．生產防護服的主要原料是聚丙烯纖維；聚四氟乙烯等；均是有機高分子材料，故A正確；

B．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯；是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，故B正確；

C．聚丙烯樹脂是丙烯發(fā)生加聚反應所得產物；分子中不含有碳碳雙鍵，故C正確；

D．一般而言；75%的酒精消毒效果最好，因為酒精濃度過高，效果太強，可能導致只是讓細菌細胞最外面的蛋白質變性，而形成一個保護膜，使酒精不能完全進入細菌細胞內，達不到殺菌的目的，故D錯誤；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．乙醇的催化氧化發(fā)生氧化反應；溴乙烷水解制乙醇發(fā)生取代反應；反應類型不同，故不選A；

B．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化反應；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色發(fā)生加成反應；反應類型不同，故不選B；

C．乙醇脫水制乙烯發(fā)生消去反應；溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱制乙烯發(fā)生消去反應；反應類型相同，故選C；

D．苯的硝化發(fā)生取代反應；苯與氫氣(鎳作催化劑)制取環(huán)己烷發(fā)生加成反應；反應類型不同，故不選D；

選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．2；4-二乙基戊烷，戊烷的命名中出現(xiàn)2-乙基；4-乙基，說明選取主鏈不是最長，正確命名為：3，5-二甲基庚烷，故A錯誤；

B．1-甲基-3-乙基已烷；已烷的命名中出現(xiàn)1-甲基，說明選取主鏈不是最長，正確命名為：3-乙基庚烷，故B錯誤；

C．2-甲基-3-丙基戊烷；選取的碳鏈不是最長，正確命名為：2-甲基-3-乙基己烷，故C錯誤；

D．2；3，3-三甲基戊烷，符合烷烴的命名，故D正確；

故選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．B為5號元素，11B的質量數為11，則其中子數為11-5=6，則0.1mol11B所含中子數為0.6NA；A項正確；

B．苯中不存在碳碳雙鍵；B項錯誤；

C．甲烷CH4分子含有4個極性鍵，標準狀況下，11.2L甲烷的物質的量為0.5mol，則含有極性鍵數目為2NA；C項錯誤；

D．500mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，當硫酸濃度變稀后，反應要停止，也就是說硫酸不可能全部與銅反應，故生成SO2分子的數目小于4.6NA；D項錯誤；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色；溶液分層，該過程是物理變化，苯分子中不存在碳碳雙鍵，故A錯誤；

B．乙烯與溴發(fā)生加成反應；則生成的1，2-二溴乙烷無色；可溶于四氯化碳，溶液為無色，故B正確；

C．乙酸與水垢中的碳酸鈣反應；生成碳酸（分解為二氧化碳和水），發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；

D．鈉與水反應比與乙醇反應劇烈；羥基上H的活性不同，故D錯誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．除去CO2中的HCl氣體；應該是長進短出，故A不符合題意；

B．制取乙酸乙酯；乙酸乙酯也會和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，不能用NaOH溶液，應該用飽和碳酸鈉溶液，故B不符合題意；

C．組裝銅鋅原電池；左邊鋅為負極，電解液應為硫酸鋅溶液，右邊銅為正極，電解液為硫酸銅，故C不符合題意；

D．檢查裝置氣密性；關閉止水夾，向長頸漏斗中加水至液面不再下降，靜置一段時間，液面不下降，則氣密性良好，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A選項對應的是乙酸，不能發(fā)生加成反應；B選項對應的是環(huán)己烯，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應；C選項是氯苯或溴苯，有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；D選項是丙烯酸，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，故選A。二、多選題(共5題，共10分)8、CD【分析】【分析】

根據球棍模型可得其結構簡式為

【詳解】

A；該化合物的名稱為乙酸乙烯酯，故A錯誤；

B．該化合物中只存在一個碳碳雙鍵；1mol該化合物能與1mol溴加成，故B錯誤；

C．該化合物中含有酯基可以發(fā)生水解反應；含有碳碳雙鍵可以發(fā)生催化氧化，故C正確；

D．能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳的有機物中含有羧基，則其同分異構體有共四種；故D正確；

故選CD。9、AB【分析】【詳解】

A．苯環(huán)為平面結構；與碳碳雙鍵相連的四個原子與雙鍵碳原子共平面，飽和碳原子與相連的4個原子最多三個原子共平面，則X和Y分子中所有碳原子都可能共平面，故A正確；

B．X含有羧基，能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，能用NaHCO3溶液可區(qū)分X和Y；故B正確；

C．X；Y中苯環(huán)上4個氫原子均不同；故苯環(huán)上一溴代物都有4種，故C錯誤；

D．X不能發(fā)生水解反應；故D錯誤；

故選AB。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結構，如與硝酸反應；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應、而另1分子Br2在③上加成；故所得產物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖結構簡式分析可知，該有機物化學式應為C20H24O3；描述錯誤，不符題意；

B．有機物苯環(huán)上直接連有羥基；所以屬于酚類物質，描述正確，符合題意；

C．由B選項分析可知；有機物歸屬醇類是錯誤分類，不符題意；

D．有機物只有C、H、O三種元素，在氧氣中充分燃燒后產物只有CO2和H2O；描述正確，符合題意；

綜上，本題應選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該分子含碳碳雙鍵（2個）、苯環(huán)（2個）、羰基（1個），根據加成比例碳碳雙鍵~H2、苯環(huán)~3H2、羰基~H2，故最多消耗H29mol；A錯誤；

B．該有機物中酯基；與過量氫氧化鈉發(fā)生水解后可生成丙三醇，B正確；

C．手性C必須是單鍵C，且連接4個不同原子（團），該有機物中含有2個手性碳，如圖所示，C錯誤；

D．該有機物不是對稱結構；故兩個苯環(huán)不等效，兩個苯環(huán)加起來有6種H，故苯環(huán)上一氯代物為6種，D正確；

故答案選BD。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

根據C的結構簡式可知；其同分異構體中除了苯環(huán)外還應該有3個不飽和度，以此解題。

【詳解】

由題意知，C的同分異構應該為一種對稱結構，根據1mol該有機物發(fā)生銀鏡反應生成6molAg，推測結構中含有3個醛基，符合要求的結構有：或【解析】或14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)依題意可得由“強酸制弱酸”，說明乙酸的酸性比碳酸的強；

(2)乙酸能與活潑金屬反應，乙酸與鎂反應生成氫氣和乙酸鎂，離子方程式

(3)乙酸可燃燒，乙酸燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式：【解析】強15、略

【分析】【詳解】

(1)分子中碳碳雙鍵氧化生成羰基；每個碳碳雙鍵生成2個羰基；碳碳雙鍵斷裂形成C=O雙鍵，產物中碳原子；H原子總數與烴中相等；

(2)由產物結構可知，A分子中碳原子數目為8，分子中含有2個碳碳雙鍵、1個環(huán)，故A的分子式為C8H12；

(3)將產物中羰基中O去掉，再相互結合形成碳碳雙鍵，由產物結構，可知A的結構簡式可能為【解析】①.2②.碳和氫③.2④.C8H12⑤.16、略

【分析】【分析】

苯環(huán)上的1個氫原子被I原子代替生成和丙烯酸反應，中的I原子被-CH=CH2代替生成和HI發(fā)生取代反應生成與發(fā)生Heck反應生成

【詳解】

(1)A是名稱是間苯二酚，D是含有的官能團名稱為醚鍵；碘原子；

(2)HecK反應是中的I原子被代替生成反應類型是取代反應；

(3)根據W的結構簡式可知分子式為C14H12O4；

(4)反應③是和HI發(fā)生取代反應生成反應的化學方程式是+2HI→+2CH3I；

(5)的同分異構體，①含有苯環(huán)；②有三種不同化學環(huán)境的氫，個數比為6∶2∶1，則分子中含有對稱的2個甲基；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH2，說明含有2個羥基，符合條件的有

(6)苯和溴乙烷發(fā)生取代反應生成乙苯，乙苯與氯氣發(fā)生取代反應生成在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成苯乙烯，苯在KI/BTPPC條件下生成苯乙烯和利用Heck反應生成合成路線

【點睛】

本題考查有機合成，正確分析合成路線中有機物結構的變化是解題關鍵，熟悉常見官能團的結構和性質，注意從題干合成路線中提取信息應用于合成路線的設計?！窘馕觥块g苯二酚(1，3-苯二酚)醚鍵、碘原子取代反應C14H12O4+2HI→+2CH3I17、略

【分析】【分析】

【詳解】

由G的結構簡式知，G的化學式為C9H7O3Cl，其同分異構體滿足能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，苯環(huán)三取代且氯原子與苯環(huán)直接相連，則當苯環(huán)上的取代基為-Cl、-COOH和-CH2CHO時，先把前二個取代基處于苯環(huán)的鄰間對位，具體有：結構為和再把第三個取代基引入到苯環(huán)上：苯環(huán)上有4種氫原子，故-CH2CHO有4種不同位置，苯環(huán)上有4種氫原子，故-CH2CHO有4種不同位置，苯環(huán)上有2種氫原子，故-CH2CHO有2種不同位置，合計有10種同分異構體；同理，當苯環(huán)上的取代基為-Cl、-CH2COOH和-CHO時，又有10種同分異構體；故滿足條件的有20種同分異構體；可任寫1種，例如：等等。【解析】20(或取代基直接與苯環(huán)相連，位置多種)四、判斷題(共4題，共32分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

該結構為對稱結構，所含氫原子種類為5種，如圖所示：故錯誤。19、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。20、A【分析】【詳解】

乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，苯與溴水不反應，可將溴水中的溴萃取出來，二者原理不同，故答案為：正確。21、B【分析】【詳解】

制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸餾，錯誤。五、計算題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質的量為9.0gH2O的物質的量為故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結構為：【解析】C4H1023、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol烴中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，則每個烴分子中含有4個C原子、10個H原子，即該烴的化學式為C4H10。

(2)該烴的摩爾質量M=22.4L·mol?1×1.9643g·L?1=44g·mol?1，即相對分子質量為44。該烴分子中N(C)∶N(H)=該烴的最簡式為C3H8，結合該烴的相對分子質量為44，可知其化學式為C3H8；

(3)設該烷烴化學式為CnH2n+2，則14n+2=128，解得n=9，則該烷烴的化學式為C9H20；

(4)在120℃和101kPa的條件下，設該烴的分子式為CxHy，則CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因為反應后氣體體積縮小了，則1+x+>x+即y<4；綜上所述，本題答案是A。【解析】C4H10C3H8C9H20A24、略

【分析】【分析】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質量應小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷；因此混合氣體中一定含有甲烷，又根據溴水增重質量為烯烴的質量，可推算出烯烴的分子結構；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質的量均為1.4mol；則0.2mol該烴含有C；H的物質的量為1.4mol、2.8mol，據此分析作答；

②若烴A能使溴水褪色；則是烯烴，與氫氣加成，其加成產物經測定分子中含有3個乙基，據此分析作答。

【詳解】

(1)兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，則混合氣體的平均相對分子質量是2×13=26，混合氣體的平均摩爾質量為26g·mol－1，烯烴中摩爾質量最小為乙烯的28g·mol－1，而28g·mol－1＞26g·mol－1，則烷烴的摩爾質量應小于26g·mol－1，小于26g·mol－1的只有甲烷，因此混合氣體中一定含有甲烷。假設烯烴的化學式為CnH2n，一種氣體4.48L標準狀況下的混合氣體的物質的量是n==0.2mol，其質量為m(混合)=0.2mol×26g·mol－1=5.2g，其中含甲烷的質量為m(CH4)=5.2g-2.8g=2.4g，甲烷的物質的量為n(CH4)==0.15mol，溴水增重質量為烯烴的質量，烯烴的物質的量為0.2mol-0.15mol=0.05mol，所以烯烴的摩爾質量為M(烯烴)==56g·mol－1，12n+2n=56，解得n=4，所以烯烴分子式為C4H8，則這兩種烴為CH4和C4H8；故答案為：D；

(2)①0.2mol烴完全燃燒生成的是CO2、H2O，生成CO2、H2O的物質的量均為1.4mol，則0.2mol該烴含有C、H的物質的量為1.4mol、2.8mol，那么該烴分子中有7個C原子，14個H原子，分子式為C7H14，故答案為：C7H14；

②若烴A能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵，在催化劑的作用下可與氫氣加成，其產物分子中含有3個乙基，則符合條件的烴A的結構簡式可能為故答案為：【解析】DC7H1425、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol烴中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，則每個烴分子中含有4個C原子、10個H原子，即該烴的化學式為C4H10。

(2)該烴的摩爾質量M=22.4L·mol?1×1.9643g·L?1=44g·mol?1，即相對分子質量為44。該烴分子中N(C)∶N(H)=該烴的最簡式為C3H8，結合該烴的相對分子質量為44，可知其化學式為C3H8；

(3)設該烷烴化學式為CnH2n+2，則14n+2=128，解得n=9，則該烷烴的化學式為C9H20；

(4)在120℃和101kPa的條件下，設該烴的分子式為CxHy，則CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因為反應后氣體體積縮小了，則1+x+>x+即y<4；綜上所述，本題答案是A?！窘馕觥緾4H10C3H8C9H20A六、結構與性質(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析