2024年中考化學(xué)?？歼x擇題《溶液及溶解度曲線》含答案解析

初中PAGE1初中選擇專項11溶液及溶解度曲線一、選擇題1．下列幾種常見的飲料中不屬于溶液的是A．茶水 B．牛奶 C．礦泉水 D．白酒2．下列物質(zhì)與水混合能形成溶液的是A．蔗糖 B．植物油 C．二氧化錳 D．泥沙3．下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒 B．礦泉水、自來水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥漿、酒精、汽水4．氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為A．20% B．26.4% C．25% D．30%5．木塊在X溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是A．X固體的溶解度隨溫度升高而減小B．實驗過程中溶液一直為飽和溶液C．三個燒杯中X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③>②>①D．向③中加入一定量X固體，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積一定會變小6．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入10g、30g、30g固體M，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A．M的溶解度：乙＞甲B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙C．甲、乙燒杯中溶液的質(zhì)量可能相等D．甲、丙燒杯中一定都為不飽和溶液7．實驗室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6％的NaCl溶液，下列說法正確的是A．該過程中需要用到酒精燈B．該過程中玻璃棒的作用是引流C．量取水時仰視量筒讀數(shù)，會造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液8．關(guān)于配制的食鹽水的操作，下列說法錯誤的是A．溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解B．氯化鈉固體不純會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高C．量取水的體積時選用的量筒D．裝瓶時有液體灑出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變9．對固體物質(zhì)的溶解度的敘述必須指明的是①溫度

②100g溶劑

③100g水

④溶液已飽和

⑤溶質(zhì)是已溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量

⑥溶液的質(zhì)量A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部10．小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽(含有難溶性雜質(zhì)及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性雜質(zhì))進行提純實驗。已知：水的密度為1g/mL。下列分析正確的是A．上述操作有錯誤的是④⑤B．糾正錯誤操作后，實驗操作順序為①②③④⑤C．取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%D．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入試劑：過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸11．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液的過程如圖所示，下列說法中正確A．正確的操作順序為②①⑤③④B．量取水時仰視讀數(shù)，會使溶液濃度偏大C．操作②發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)繼續(xù)添加NaClD．操作③的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度12．化學(xué)實驗要求嚴謹細致，下列實驗誤差分析正確的是A．測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小B．粗鹽提純時，水分未蒸干就稱量，導(dǎo)致最后計算的產(chǎn)率偏小C．配制溶液，量取水時仰視刻度，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大D．實驗室制取二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，未變渾濁可能是二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體13．寒假期間，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中自制了蔗糖冰棒。他們在室內(nèi)(溫度20℃)配制了一份蔗糖溶液，將其倒入冰棒模具中，隨后放到室外(溫度-15℃)，第二天得到冰棒。已知蔗糖溶解度隨溫度變化情況如表。溫度/℃020406080蔗糖溶解度/g182204238287362下列有關(guān)分析不正確的是A．①中最終得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為67%的溶液B．②中杯底固體質(zhì)量為36gC．③中含有蔗糖晶體D．③中冰棒融化成液體后的甜度與②一定不同14．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．氯化鈉溶于水中得到溶液B．用降溫結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉C．將時硝酸鉀飽和溶液降溫到時，析出晶體D．將的硝酸鉀飽和溶液升溫至，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（不考慮水分蒸發(fā)）15．硼酸的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點溶液均是飽和溶液 B．加水，硼酸的溶解度變小C．b點溶液的質(zhì)量分數(shù)是a點的3倍 D．溫度由t1升至t2，a點將移動至b點16．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t1℃時，a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t3℃時，如果a、b的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量a>bD．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，c溶液仍為飽和溶液17．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法C．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，溶液的質(zhì)量為75gD．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C=A18．我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是

A．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%B．t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．當Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO319．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等20．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．用攪拌或加熱的方法能增大乙在水中的溶解度B．將甲溶液由t3℃降溫至t1℃，不一定有晶體析出C．氣體溶解度隨溫度的變化趨勢與甲相似D．將t3℃等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量：丙＝甲＞乙21．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t℃時，a溶液的質(zhì)量分數(shù)比b的大B．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aC．t℃時，將50ga物質(zhì)加到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b>a>c22．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是A．陰影區(qū)域中，A、B、C均處于不飽和狀態(tài)B．將下A飽和溶液升溫到，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C．將A和B的飽和溶液從降到時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為D．除去A固體中含有的少量B雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A23．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液C．10℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．35℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%24．如下圖是甲、乙、丙三種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．時將丙物質(zhì)溶于水中可得到溶液B．P點表示時甲、丙兩物質(zhì)的溶解度大小相等，該溫度下甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同C．從甲、乙的混合物中提取甲應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶D．時，給甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液加熱（不考慮溶劑的蒸發(fā)），有晶體析出的是丙物質(zhì)25．如右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是A．50℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時把50gA放入100g水中能形成A的飽和溶液，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:3C．從A的溶液中得到A晶體一般選用降溫結(jié)晶的方法D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方?6．如圖為NH4Cl、NaCl的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶D．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體小于21g27．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A．丙可能是熟石灰B．時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于C．時，相等質(zhì)量的甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D．等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液從降溫到，所得溶液質(zhì)量：甲<丙28．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．T2℃時，甲的溶解度大于乙B．從乙溶液中獲得晶體通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法C．T1℃時，分別配制相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，需要水的質(zhì)量相同D．T2℃時，分別取125g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液，甲溶液中含有的溶質(zhì)較多29．與的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．的溶解度受溫度影響的程度比的大B．時，溶解度比較：C．時，和飽和溶液的濃度相同D．時，P點表示的溶液是不飽和溶液30．如圖是和的溶解度曲線，下列說法正確的是A．時，等質(zhì)量的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．升高溫度可將時接近飽和的溶液變?yōu)轱柡腿芤篊．將兩種物質(zhì)的飽和溶液從降溫到，析出固體的質(zhì)量：D．北方常采用“夏天曬鹽，冬天撈堿”主要利用了的溶解度大，的溶解度小選擇專項11溶液及溶解度曲線一、選擇題1．下列幾種常見的飲料中不屬于溶液的是A．茶水 B．牛奶 C．礦泉水 D．白酒【答案】B【詳解】A、茶水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯誤；B、牛奶不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，故B正確；C、礦泉水屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C錯誤；D、白酒是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯誤；故選B。2．下列物質(zhì)與水混合能形成溶液的是A．蔗糖 B．植物油 C．二氧化錳 D．泥沙【答案】A【詳解】A、蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；B、植物油不溶于水，與水混合不能形成溶液，故選項錯誤；C、二氧化錳不溶于水，與水混合不能形成溶液，故選項錯誤；D、泥沙不溶于水，與水混合形成懸濁液，故選項錯誤。故選：A。3．下列物質(zhì)依次為懸濁液、乳濁液、溶液的一組是A．泥水、植物油和水的混合物、碘酒 B．礦泉水、自來水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水 D．泥漿、酒精、汽水【答案】A【詳解】A、泥水是懸濁液、植物油和水的混合物是乳濁液、碘酒是溶液，故A正確；B、礦泉水是溶液、自來水是溶液、肥皂水是乳濁液，故B不正確；C、牛奶是乳濁液、汽水是溶液、石灰水是溶液，故C不正確；D、泥漿是懸濁液、酒精是純凈物，不屬于溶液、汽水是溶液，故D不正確；故選A。4．氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，該溫度下氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不可能為A．20% B．26.4% C．25% D．30%【答案】D【詳解】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，氯化鈉20℃時溶解度為36g，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，說明在此溫度下氯化鈉溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為26.5%，即此溫度時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于或等于26.5%，而D選項中為30%，大于26.5%；故選擇D。5．木塊在X溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是A．X固體的溶解度隨溫度升高而減小B．實驗過程中溶液一直為飽和溶液C．三個燒杯中X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③>②>①D．向③中加入一定量X固體，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積一定會變小【答案】C【詳解】A、實驗過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的X固體的質(zhì)量增加，則X固體的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法錯誤；B、實驗過程中40℃時的溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，故選項說法錯誤；C、實驗過程中溫度升高，等質(zhì)量的溶劑中溶解的X固體的質(zhì)量增加，則X固體的溶解度隨溫度的升高而增大，實驗過程中溶劑質(zhì)量不變，40°C時溶質(zhì)的質(zhì)量最多，30°C時溶質(zhì)的質(zhì)量次之，20°C時溶質(zhì)的質(zhì)量最少，則三個燒杯中X溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：③>②>①，選項正確；D、實驗過程中40℃時的溶液可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液，向③中加入一定量X固體，當溶液是恰好飽和溶液，則固體不會溶解，則木塊所受浮力不變，小木塊浸入溶液內(nèi)的體積不變，選項錯誤；故選：C。6．向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入10g、30g、30g固體M，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是A．M的溶解度：乙＞甲B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＞丙C．甲、乙燒杯中溶液的質(zhì)量可能相等D．甲、丙燒杯中一定都為不飽和溶液【答案】C【詳解】A、由于甲和乙的溫度相同，則M的溶解度：乙=甲，故A說法錯誤；B、甲丙燒杯中的固體完全溶解，甲燒杯和丙燒杯中溶劑相等，甲燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，丙燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為30g，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＜丙，故B說法錯誤；C、甲燒杯中的固體完全溶解，乙燒杯中的固體沒有完全溶解，甲燒杯和丙燒杯中溶劑相等，甲燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量為10g，乙燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量＜30g，當甲燒杯中的固體恰好飽和時，乙燒杯中也只能溶解10g固體M，故甲、乙燒杯中溶液的質(zhì)量可能相等，故C說法正確；D、甲中10g固體M全部溶解，丙中30g固體也全部溶解，甲、丙燒杯中的溶液不一定屬于不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故D說法錯誤；故選：C。7．實驗室用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6％的NaCl溶液，下列說法正確的是A．該過程中需要用到酒精燈B．該過程中玻璃棒的作用是引流C．量取水時仰視量筒讀數(shù)，會造成所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大D．若向50g12％的NaCl溶液中加入50g水，也可得到6％的NaCl溶液【答案】D【詳解】A、配制溶液不需要加熱，所以不需要酒精燈，故A錯誤；B、配制溶液玻璃棒的作用是加速溶解，故B錯誤；C、用量筒量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的水偏多，則所配溶液的濃度偏小，故C錯誤；D、50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液中加入50g水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：；故D正確；故選D。8．關(guān)于配制的食鹽水的操作，下列說法錯誤的是A．溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解B．氯化鈉固體不純會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏高C．量取水的體積時選用的量筒D．裝瓶時有液體灑出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變【答案】B【詳解】A、溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速固體溶解，說法正確，不符合題意；B、氯化鈉固體不純會造成實際所取的氯化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)偏小則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，說法錯誤，符合題意；C、配制的食鹽水，需水的體積為，應(yīng)選用規(guī)格為的量筒量取水的體積，說法正確，不符合題意；D、溶液具有均一、穩(wěn)定的特點，裝瓶時有液體灑出，不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，說法正確，不符合題意。故選：B。9．對固體物質(zhì)的溶解度的敘述必須指明的是①溫度

②100g溶劑

③100g水

④溶液已飽和

⑤溶質(zhì)是已溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量

⑥溶液的質(zhì)量A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部【答案】A【詳解】在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；根據(jù)溶解度的概念，要注意溶解度的四個要素：①條件：在一定溫度下；②標準：在100g溶劑里；③狀態(tài)：達到飽和狀態(tài)；④單位：g；所以說對固體物質(zhì)的溶解度的敘述必須指明①溫度、②100g溶劑、④溶液已飽和、⑤溶質(zhì)是已溶解的該物質(zhì)的質(zhì)量；故選A。10．小袁利用從茶卡鹽湖帶回的粗鹽(含有難溶性雜質(zhì)及Na2SO4，CaCl2，MgCl2等可溶性雜質(zhì))進行提純實驗。已知：水的密度為1g/mL。下列分析正確的是A．上述操作有錯誤的是④⑤B．糾正錯誤操作后，實驗操作順序為①②③④⑤C．取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%D．除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，可依次加入試劑：過量的BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液及稀鹽酸【答案】D【詳解】A、由圖可知，操作④沒有錯誤，操作⑤沒有用玻璃棒引流，故錯誤；B、粗鹽提純的正確步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，正確的操作順序為①②③⑤④，故錯誤；C、由上述操作得到的鹽不是純凈的氯化鈉，所以取上述操作得到的鹽2.5g，加水47.5mL，完全溶解后，所得NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5%，故錯誤；D、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2除去Na2SO4，Na2CO3除去CaCl2和過量的BaCl2，NaOH除去MgCl2，過濾后加入稀鹽酸可除去過量的Na2CO3和NaOH，故正確。故選D。11．實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%氯化鈉溶液的過程如圖所示，下列說法中正確A．正確的操作順序為②①⑤③④B．量取水時仰視讀數(shù)，會使溶液濃度偏大C．操作②發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)繼續(xù)添加NaClD．操作③的目的是增大氯化鈉在水中的溶解度【答案】C【詳解】A、配置一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，操作步驟為計算、稱量、量取、溶解，故正確順序為：④②①⑤③，選項錯誤；B、量取液體時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，量取出水的實際體積偏大，會使溶液濃度偏小，選項錯誤；C、操作②發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，說明氯化鈉的質(zhì)量偏小，應(yīng)繼續(xù)添加氯化鈉直至天平平衡，選項正確；D、操作③的目的是攪拌加速溶解，沒有改變氯化鈉的溶解度，選項錯誤；故選C。12．化學(xué)實驗要求嚴謹細致，下列實驗誤差分析正確的是A．測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小B．粗鹽提純時，水分未蒸干就稱量，導(dǎo)致最后計算的產(chǎn)率偏小C．配制溶液，量取水時仰視刻度，會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏大D．實驗室制取二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，未變渾濁可能是二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體【答案】D【詳解】A、測定空氣中氧氣含量時，紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊，加熱時瓶中氣體受熱膨脹逸出，從而導(dǎo)致進入集氣瓶中的水要比原來多，會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大，故A錯誤；B、粗鹽提純時，水分未蒸干就稱量，會使得到的精鹽質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)率偏大，故B錯誤；C、配制溶液，量取水時仰視刻度，讀數(shù)偏小，實際量取水的體積偏大，則會導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分數(shù)偏小，故C錯誤；D、實驗室利用石灰石或大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，會揮發(fā)出氯化氫氣體，制取二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，未變渾濁可能是二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體，氯化氫和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，故D正確；故選：D。13．寒假期間，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中自制了蔗糖冰棒。他們在室內(nèi)(溫度20℃)配制了一份蔗糖溶液，將其倒入冰棒模具中，隨后放到室外(溫度-15℃)，第二天得到冰棒。已知蔗糖溶解度隨溫度變化情況如表。溫度/℃020406080蔗糖溶解度/g182204238287362下列有關(guān)分析不正確的是A．①中最終得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為67%的溶液B．②中杯底固體質(zhì)量為36gC．③中含有蔗糖晶體D．③中冰棒融化成液體后的甜度與②一定不同【答案】D【詳解】A、①是將240g蔗糖與100g20℃的水混合，根據(jù)20℃時蔗糖的溶解度為204g可知，只有204g固體溶解，形成了304g溶液飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，選項正確；B、根據(jù)20℃時蔗糖的溶解度為204g，即在20℃，100g水中最多溶解蔗糖204g，有240g-204g=36g固體沒有溶解，所以②中杯底固體質(zhì)量為36g，選項正確；C、蔗糖的溶解度隨溫度的降低而減小，將濾液（蔗糖的飽和溶液）倒入模具放置在室外，溫度降低，會析出晶體，所以③中含有蔗糖晶體，選項正確；D、③中冰棒融化成液體，析出的晶體重新溶入，變回室溫下的飽和溶液，甜度與②應(yīng)相同，選項錯誤；故選D。14．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．氯化鈉溶于水中得到溶液B．用降溫結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉C．將時硝酸鉀飽和溶液降溫到時，析出晶體D．將的硝酸鉀飽和溶液升溫至，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（不考慮水分蒸發(fā)）【答案】C【詳解】A、20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，該溫度下，20g氯化鈉放于50g水中，只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量=18g+50g=68g，錯誤；B、由圖可知，硝酸鉀、氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶法從混有硝酸鉀的氯化鈉溶液中提純氯化鈉，錯誤；C、50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，該溫度下，185.5g硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=，溶劑質(zhì)量為：185.5g-85.5g=100g，降溫到20℃，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則析出晶體的質(zhì)量為：85.5g-31.6g=53.9g，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至50℃，升溫后，硝酸鉀的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，升溫后，溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。15．硼酸的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)、b兩點溶液均是飽和溶液 B．加水，硼酸的溶解度變小C．b點溶液的質(zhì)量分數(shù)是a點的3倍 D．溫度由t1升至t2，a點將移動至b點【答案】A【詳解】A、a、b兩點均在溶解度曲線上，表示的均是飽和溶液，選項正確；B、硼酸的溶解度隨溫度的變化而變化，加水能使硼酸溶解的量變大，但不會改變其溶解度，選項錯誤；C、b點溶液的質(zhì)量分數(shù)為：，a點溶液的質(zhì)量分數(shù)：，b點溶液的質(zhì)量分數(shù)不是a點的3倍，選項錯誤；D、溫度由t1升至t2，a點的飽和溶液會變?yōu)椴伙柡?，故不能移至b點，選項錯誤；故選A。16．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A．t1℃時，a、c兩物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．t2℃時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aC．t3℃時，如果a、b的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量a>bD．t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，c溶液仍為飽和溶液【答案】C【詳解】A、t1℃時，a、c兩物質(zhì)溶解度相同，二者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，題中未注明“飽和”，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定相等，故A錯誤；B、t2℃時，物質(zhì)a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質(zhì)a的質(zhì)量為25g，所以100g飽和溶液中含有=20g物質(zhì)a，故B錯誤；C、t3℃時，a的溶解度大于b的溶解度，所以t3℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液中，所含溶質(zhì)a的質(zhì)量比b大，故C正確；D、因為a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少，所以在t2℃時，a、b、c三種飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是飽和溶液的是a、b，c溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D錯誤。

故選C。17．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒–．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，溶液的質(zhì)量為75gD．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C=A【答案】C【詳解】A、t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的溶解度相等則飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但沒有提溶液的質(zhì)量，故無法比較溶質(zhì)質(zhì)量的大小，故A不符合題意；B、物質(zhì)C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故B不符合題意；C、t2℃時，A的溶解度為50g，故當溶劑的量為50g時，最多只能溶解25g的溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量為75g，故C符合題意；D、將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，A、B的溶解度減小有晶體析出，t1℃時B的溶解度大于A的溶解度，故t1℃時，B的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故降溫至t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與t2℃時相同，有圖可知C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C，故D不符合題意。故選C。18．我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，不正確的是

A．t1℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36%B．t1℃時，將10gNa2CO3固體放入50g水中，充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60gC．將t1℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變D．當Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3【答案】A【詳解】A、由圖可知，t1℃時，NaCl的溶解度為36g，則NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為≈26.5%，故A不正確；B、由圖可知，t1℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，說明該溫度下100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，則50g水中最多溶解10.9g碳酸鈉，故將10g碳酸鈉固體放入50g水中，10g碳酸鈉固體全部溶解，所得溶液的質(zhì)量為50g+10g=60g，故B正確；C、由圖可知，t1℃到t2℃時，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將t1℃時的飽和溶液升溫到t1℃時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液組成不變，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C正確；D、由圖可知，碳酸鈉的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響較小，當碳酸鈉中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故D正確。故選A。19．如圖為MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是A．T2℃時，溶解度：S（MgCl2）＞S（KCl）＞S（MgSO4）B．T2℃時，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，前者溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于后者C．T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，兩種溶液中均有晶體析出D．T1℃時，將等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液分別升溫到T3℃，要使兩種溶液均達到飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量相等【答案】D【詳解】A、由溶解度曲線可知：T2℃時，溶解度大小是：S（MgCl2）＞S（MgSO4）＞S（KCl），故A錯；B、T2℃時，氯化鎂溶解度是63g，硫酸鎂溶解度是56g，將MgSO4、MgCl2固體各30.0g分別溶于50.0g水，則形成MgSO4飽和溶液和MgCl2不飽和溶液，兩溶液中溶劑質(zhì)量相等，MgSO4飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是28g，MgCl2不飽和溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量是30g，所以MgCl2不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，故B錯；C、T3℃時，將KCl、MgSO4的飽和溶液分別降溫到T2℃，氯化鉀溶解度減小，析出固體，硫酸鎂溶解度增大，不能析出固體，故C錯；D、T1℃時氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，等質(zhì)量的KCl、MgSO4飽和溶液升溫至T3℃，都變成不飽和溶液，該溫度下氯化鉀和硫酸鎂溶解度相等，要使兩溶液均達飽和，加入的對應(yīng)溶質(zhì)量相等，故D正確。故選D。20．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是A．用攪拌或加熱的方法能增大乙在水中的溶解度B．將甲溶液由t3℃降溫至t1℃，不一定有晶體析出C．氣體溶解度隨溫度的變化趨勢與甲相似D．將t3℃等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的質(zhì)量：丙＝甲＞乙【答案】B【詳解】A、乙的溶解度隨溫度的升高而升高，故加熱能增大乙在水中的溶解度，但是攪拌方法不能增大乙在水中的溶解度，故A錯誤；B、將甲溶液由t3℃降溫至t1℃，未說明溶液是否飽和，不一定有晶體析出，故B正確；C、氣體的溶解度隨溫度升高而降低，變化的趨勢與丙相似，故C錯誤；D、將t3℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃，丙的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海瑳]有固體析出；降溫時，甲的溶解度減少的數(shù)值大于乙，即甲析出的固體質(zhì)量大于乙，所以所得溶液質(zhì)量由大到小的順序為丙>乙>甲；故D錯誤。故選B。21．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．t℃時，a溶液的質(zhì)量分數(shù)比b的大B．a(chǎn)中含有少量b，可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法提純aC．t℃時，將50ga物質(zhì)加到50g水中充分攪拌，可得到100ga的溶液D．將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：b>a>c【答案】D【詳解】A、t℃時，沒有指明溶液是否飽和，無法比較溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小，故A不符合題意；B、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以a中含有少量b，可用降溫結(jié)晶的方法提純a，故B不符合題意；C、t℃時，a物質(zhì)的溶解度為80g，t℃時，將50ga物質(zhì)加到50g水中充分攪拌，最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，所以可得到90ga的飽和溶液，故C不符合題意；D、20℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a、c物質(zhì)的溶解度相等，則20℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系：b>a=c，升高溫度，a、b物質(zhì)的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海芤簼舛炔蛔?，c物質(zhì)的溶解度減小，析出溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以將20℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是:b>a>c，故D符合題意。故選D。22．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是A．陰影區(qū)域中，A、B、C均處于不飽和狀態(tài)B．將下A飽和溶液升溫到，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C．將A和B的飽和溶液從降到時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為D．除去A固體中含有的少量B雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A【答案】D【詳解】A、由圖可知，陰影區(qū)域在物質(zhì)A、C溶解度曲線上方，在物質(zhì)B溶解度曲線下方，所以在陰影區(qū)域中，B處于不飽和狀態(tài)，A、C處于飽和狀態(tài)，選項錯誤；B、由分析可知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而增大，t1℃物質(zhì)A的溶解度為20g，將t1℃下A飽和溶液升溫到t2℃時變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，因此得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項錯誤；C、由于沒有指明溶液質(zhì)量相等，所以將A和B的飽和溶液從t2°C降到t1°C時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系無法比較，選項錯誤；D、A溶解度受溫度變化影響較大，B溶解度受溫度變化影響較小，除去A固體中含有的少量B雜質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A，選項正確。故選D。23．如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液C．10℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等D．35℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是60%【答案】B【詳解】A、甲的溶解度大于乙的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度，故選項說法錯誤；B、降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故選項說法正確；C、10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等錯誤，因為沒有指明是飽和溶液，故選項說法錯誤；D、35℃時，甲物質(zhì)的溶解度是60g，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故選項說法錯誤。故選B。24．如下圖是甲、乙、丙三種固體在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．時將丙物質(zhì)溶于水中可得到溶液B．P點表示時甲、丙兩物質(zhì)的溶解度大小相等，該溫度下甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同C．從甲、乙的混合物中提取甲應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶D．時，給甲乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液加熱（不考慮溶劑的蒸發(fā)），有晶體析出的是丙物質(zhì)【答案】D【詳解】A、由圖可知，t1℃，丙的溶解度為30g，則該溫度下，50g水中最多溶解丙的質(zhì)量為30g÷2=15g，則將20g丙物質(zhì)溶于50g水中，形成溶液質(zhì)量為50g+15g=65g，該選項說法不正確；B、P點時甲、丙溶解度相交，則表示t2℃時甲、丙兩物質(zhì)的溶解度大小相等，但由于不確定溶液質(zhì)量，則無法確定溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，該選項說法不正確；C、由圖可知，甲的溶解度受溫度影響比較大，則可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，該選項說法不正確；D、給甲、乙、丙三種飽和溶液升溫，丙溶解度減小，則丙中有晶體析出，該選項說法正確。故選D。25．如右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是A．50℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞CB．50℃時把50gA放入100g水中能形成A的飽和溶液，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:3C．從A的溶液中得到A晶體一般選用降溫結(jié)晶的方法D．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升高溫度的方法【答案】D【詳解】A.由溶解度曲線可知，50℃時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，此選項正確；B.由溶解度曲線可知，50℃時A物質(zhì)的溶解度為50g，50℃時把50gA放入100g水中，溶液恰好飽和，形成A的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為50g：（50g+100g）=1:3，此選項正確；C.由溶解度曲線可知，A的溶解度受溫度影響較大，對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，所以從A的溶液中得到A晶體一般選用降溫結(jié)晶的方法，此選項正確；D.C的溶解度隨溫度的升高而減小，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降低溫度的方法，此選項錯誤。故選D。26．如圖為NH4Cl、NaCl的溶解度曲線，下列有關(guān)說法正確的是A．NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度B．T1℃時，NaCl、NH4Cl兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸發(fā)結(jié)晶D．將50℃時NH4Cl飽和溶液100g冷卻至0℃，析出晶體小于21g【答案】B【詳解】A、比較溶解度大小必須說明具體溫度，否則不能比較溶解度大小，故A錯誤；B、T1℃時，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝，所以該溫度下，兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，故B正確；C、NH4Cl的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，所以除去