2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修4化學(xué)下冊階段測試試卷699考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱；也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能。

。化學(xué)鍵。

N-N

O=O

N≡N

N-H

鍵能(kJ/mol)

154

500

942

a

已知火箭燃料肼（）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示；則下列說法錯誤的是（）

A.N2比O2穩(wěn)定B.N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534kJ/molC.表中的a＝194D.圖中的ΔH3=＋2218kJ/mol2、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示；下列敘述正確的是。

A.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆B.T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到W點放出的熱量D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小3、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響，加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L)：。溫度（℃）10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62

下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高，CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高，CH3COONa溶液的pH減小，說明水解程度減小，c(CH3COO－)增大4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.向氨水中加入少量的硫酸氫鈉，溶液堿性減弱B.每升pH=3的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.003NAC.常溫下，CH3COONa溶液中加水，水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)保持不變D.0.1molFeCl3溶于水形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA5、分別進(jìn)行下表所示實驗，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A測量熔融狀態(tài)下NaHSO4的導(dǎo)電性能導(dǎo)電熔融狀態(tài)下NaHSO4能電離出Na+、H+、B蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X有白煙產(chǎn)生X可能為濃鹽酸C將甲烷與氯氣按體積比1:4混合于試管中光照反應(yīng)后混合氣體能使?jié)櫇竦氖镌嚰堊兗t生成的氯代甲烷具有酸性D將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體白色固體成分為純凈的AlCl3

A.AB.BC.CD.D6、在常溫下，用的鹽酸滴定25mL溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是

A.該溫度下的水解常數(shù)約為B.a點到b點發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：C.c點：D.d點：評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點的v逆_____b點的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點_____（填“是”或“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會影響N2O的分解速率。

c．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過N2O傳感器可監(jiān)測環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）8、污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充入0.1molNO2和0.2molCO，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時NO2的濃度為0.05mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率a=________，310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(2)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，則該反應(yīng)的ΔH________(填“＞”“＜“或“=”)0。9、已知：A(g)＋2B(g)2C(g)；恒溫恒壓下，在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L。

(1)下列能用于判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的濃度之比為1∶2b．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變。

c．容器內(nèi)氣體密度不再變化d．生成0.2molA的同時生成0.2molC

(2)平衡后，再向容器中通入1mol氦氣，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”；“不變”、“減小”）。

(3)在T1、T2不同溫度下，C的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖所示。則T1______T2（填“大于”或“小于”，下同），該反應(yīng)的△H__________0。若在T1下達(dá)到平衡，K(T1)=_____。(計算結(jié)果)

10、氫氣用于工業(yè)合成氨：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1。

(1)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正、逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t4、t5、t7時刻所對應(yīng)改變的實驗條件分別是t2______t4____，t5_____，t7_____。

(2)在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中；反應(yīng)情況如圖所示：

①5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)＝_________________________________；

②達(dá)到平衡時NH3的百分含量為______________________________。11、常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=__________。12、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬_______評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)14、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分五、計算題(共2題，共18分)15、乙二醛（OHC—CHO）是一種重要化工產(chǎn)品。工業(yè)上，可用乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法制備乙二醛。已知：

①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH＝－78kJ·mol－1

②幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：。化學(xué)鍵H-HO=OH-O鍵能/kJ·mol－1436497463

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。乙二醇?xì)庀嘌趸ㄖ苽湟叶┑臒峄瘜W(xué)方程式為____________。16、氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產(chǎn)lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學(xué)方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)17、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．N≡N的鍵能為942kJ/mol，O=O的鍵能為500kJ/mol，所以N2比O2穩(wěn)定；A正確；

B．從圖中可以看出，反應(yīng)物為N2H4(g)＋O2(g)，生成物為N2(g)＋2H2O(g)，ΔH=－534kJ/mol；B正確；

C．利用ΔH3建立有關(guān)a的等量關(guān)系，即ΔH3=154+4a+500=2218；a＝391，C錯誤；

D．圖中的ΔH3=2752kJ/mol-534kJ/mol=＋2218kJ/mol；D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計算。由圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.溫度越高反應(yīng)速率越大。

B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率。

C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少；反應(yīng)的X越多，放熱越多。

D.M點時再加入一定量X；達(dá)到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析．

【詳解】

A.由上述分析可知T1>T2，M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，正確；B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=所以錯誤；C.進(jìn)行到M點X的轉(zhuǎn)化率較W點低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量較N點放出的熱量少，錯誤；D.M點時再加入一定量X，達(dá)到的新平衡與原平衡比較，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。

【點睛】

（1）溫度升高，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率都會升高。（2）對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加某氣體的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率不一定降低，可能升高，可能保持不變，具體情況具體分析，不能單純套用常見規(guī)律。3、B【分析】【詳解】

A.水的電離為吸熱過程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大；A項錯誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，Kw增大；則NaOH溶液pH會減小，B項正確；

C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離；提高氫離子濃度，氫離子會抑制水的電離，C項錯誤；

D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，即水解平衡向右移動，D項錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．在氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH-，加入少量的硫酸氫鈉，與溶液中的OH-反應(yīng)；從而使溶液堿性減弱，A正確；

B．每升pH=3的H2C2O4溶液中n(H+)=10-3mol，所以H+數(shù)目為0.001NA；B不正確；

C．常溫下，CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，水的電離程度增大，但水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)減??；C不正確；

D．0.1molFeCl3溶于水，F(xiàn)e3+只有部分發(fā)生水解，且形成的Fe(OH)3膠體粒子由許許多多個Fe(OH)3構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA；D不正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4可以導(dǎo)電，但是電離出的是Na+和HSO故A錯誤；

B．濃氨水可以揮發(fā)出氨氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl，二者反應(yīng)生成固態(tài)氯化銨，產(chǎn)生白煙，故B正確；

C．反應(yīng)后混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t是因為甲烷和氯氣的取代反應(yīng)過程中有HCl生成；并不是氯代甲烷有酸性，故C錯誤；

D．氯化鋁溶液中存在鋁離子的水解平衡；水解過程為吸熱反應(yīng)，且水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)過程中氯化鋁會完全水解，最終得到氫氧化鋁，故D錯誤；

故答案為B。6、A【分析】【詳解】

A.在常溫下，用的鹽酸滴定25mL溶液，滴定到25mL恰好完全反應(yīng)生成此時選項A正確；

B.b點時反應(yīng)后得到物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為a點到b點發(fā)生的主要離子反應(yīng)為選項B錯誤；

C.c點時恰好完全反應(yīng)生成溶液中的質(zhì)子守恒式為：選項C錯誤；

D.d點時加入鹽酸與恰好生成NaCl與電荷守恒由于則選項D錯誤；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度為T1時先拐，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點大于b點，a點的v逆大于b點的v正；故答案為：＞。

④壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時，生成的氮?dú)鉃閤mol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點不是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會影響N2O的分解速率，b錯誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價由+1價升高為+4價，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價由0價降低為-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高。【解析】-746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線cat2可知，M點對應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高8、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)速率

(2)和310K時NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向確定反應(yīng)的焓變。

【詳解】

(1)污染性氣體NO2與CO在一定條件下發(fā)生的反應(yīng)為2NO2(g)+4CO(g)?4CO2(g)+N2(g)，310K下，向1L的恒溫恒容密閉容器中充人0.1molNO2和0.2molCO；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時2的濃度為0.05mol/L，結(jié)合三行計算列式：

反應(yīng)從開始到5min時，CO的平均反應(yīng)速率NO2的平衡轉(zhuǎn)化率310K時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.02mol/(L?min)；50%；10；

(2)310K時，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)在350K下，重復(fù)上述實驗，平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%，二氧化氮物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜?！窘馕觥竣?0.02mol/(L?min)②.50%③.10④.＜9、略

【分析】【分析】

反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)題(3)圖可知T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2。

【詳解】

(1)a.反應(yīng)開始時A和B按物質(zhì)的量1:2投料；而A和B也按1:2進(jìn)行反應(yīng)，故反應(yīng)過程中A；B的濃度之比一直為1∶2，不能說明達(dá)到平衡，a錯誤；

b.反應(yīng)為前后氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，故當(dāng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡，b正確；

c.在恒溫恒壓的條件下；容器體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變，故反應(yīng)過程中容器體積一直改變，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體質(zhì)量一直不變，容器體積不再改變，則密度不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡，c正確；

d.根據(jù)反應(yīng)方程式可知；A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，則生成0.2molA的同時生成0.2molC，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡，d錯誤；

答案選bc。

(2)達(dá)到平衡；通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，在恒溫恒壓條件下，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，則A的轉(zhuǎn)化率減小。

(3)根據(jù)圖像可知，T2溫度下先達(dá)到平衡狀態(tài)，故T1小于T2，T2溫度下C的體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0；設(shè)平衡時C的物質(zhì)的量為xmol，則A平衡時的物質(zhì)的量為(1-x)mol，B平衡時的物質(zhì)的量為(2-x)mol，恒溫恒壓下，氣體體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，故解得x=1mol，根據(jù)在密閉容器中充入1molA和2molB后的容積為3L可知，平衡時容器的體積為2.5L，則K(T1)==【解析】①.bc②.減小③.小于④.小于⑤.510、略

【分析】【分析】

（1）一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，根據(jù)正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系可知，其中t2、t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是：t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以是減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度；

（2）根據(jù)圖像以及速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比求用氨表示的速率；用三段式計算平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

（1）根據(jù)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系，t2﹑t4﹑t5﹑t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2時正反應(yīng)速率增大而逆反應(yīng)速率暫時不變隨之增大，所以是增加反應(yīng)物的濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)但平衡不移動，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減??；且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說明是降低溫度，平衡正向進(jìn)行；

故答案為：增大反應(yīng)物的濃度；催化劑；減少生成物的濃度；降低溫度；

（2）根據(jù)起始氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量和平衡時的物質(zhì)的量可以列三段式解答：

①所以5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)==0.04mol/(L?min)；

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

故答案為：0.04mol/(L?min)；40%

【點睛】

有關(guān)可逆反應(yīng)的計算要學(xué)會運(yùn)用三段式，即是初始量，轉(zhuǎn)化量，平衡量，然后代入有關(guān)物理量進(jìn)行計算?！窘馕觥竣?增大反應(yīng)物的濃度②.加入催化劑③.減小NH3的濃度④.降溫⑤.0.04mol/(L?min)⑥.40%11、略

【分析】【詳解】

常溫下0.01mol·L-1NaOH溶液中，根據(jù)pH=12，故答案為：12。【解析】1212、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)14、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為b>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小。【解析】不飽和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+五、計算題(共2題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和；再根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算。

【詳解】

根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和，得ΔH＝2×436kJ·mol?1＋497kJ·mol?1－4×463kJ·mol?1＝－483kJ·mol?1；已知：①OHC—CHO(g)＋2H2(g)HOCH2CH2OH(g)ΔH1＝－78kJ·mol?1，②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－483kJ·mol?1，根據(jù)蓋斯定律，將②－①得：HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)＋2H2O(g)ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－483kJ·mol?1－(－78kJ·mol?1)＝－405kJ·mol?1；故答案為：－483；HOCH2CH2OH(g)＋O2(g)OHC—CHO(g)