2025年教科新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大；X、M、W分屬不同周期，它們組成的一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法正確的是。

A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B.原子半徑的大?。篊.氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：D.中Z的化合價為價2、短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Z和R同主族，向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積(標況)的關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是。

A.上述X2R溶液的濃度為0.3mol?L-1(忽略溶液體積變化)B.室溫下，Y的氫化物可能為固體C.由X、Y、Z三種元素組成的化合物均是共價化合物D.RZ2分別通入到Ba(NO3)2和BaCl2溶液中，均會產(chǎn)生沉淀3、四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子帶三個單位正電荷，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述不正確的是（）A.b元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：bC.c為第二周期第VIA族元素D.原子半徑：d＞c＞b＞a4、下列說法正確的是A.極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B.和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C.和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D.是極性分子，可溶于因此是極性分子5、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是。選項實驗事實理論解釋ASO2、H2O空間構(gòu)型為V形SO2、H2O中心原子均為sp3雜化B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的夾角是109.5C1體積水可溶700體積氨氣氨是極性分子，有氫鍵的影響DHF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短

A.AB.BC.CD.D6、下列說法正確的是（）A.用乙醇或CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)B.NaCl和SiC晶體熔化時，克服粒子間作用力類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1D.H2S與SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)7、目前最熱門的機器人材料液晶彈性體是一種最具代表性的智能材料，在外界刺激下，其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀。下列說法錯誤的是A.該液晶同時具有各向異性和彈性B.這種液晶彈性體機器人可以采用熱、光、電、磁等進行驅(qū)動C.該液晶彈性體具有形狀記憶功能D.液晶是介于液態(tài)和固態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)，而固體是晶體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、(砒霜)是兩性氧化物(分子結(jié)構(gòu)如圖所示)，與鹽酸反應(yīng)能生成和反應(yīng)的產(chǎn)物之一為下列說法正確的是。

A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.的空間構(gòu)型為平面正三角形D.分子的鍵角小于9、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是（）A.D元素位于元素周期表中第3周期VIA族B.四種元素的原子半徑：C.A與C形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體D.常溫下，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)10、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應(yīng)生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導(dǎo)纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體11、德國科學家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點：(乙硫醇)＞12、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關(guān)說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=5評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、某元素原子的電子排布式為根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第___周期第____族，處于元素周期表的____區(qū)。

(2)比較下列離子結(jié)合氫離子的能力：___(填“>”、“＜”、“=”)，并用離子方程式說明___。

(3)比較沸點高低：正丁烷__異丁烷(填“>”、“＜”、“=”)，請從結(jié)構(gòu)角度分析原因____。

(4)寫出電子式___，該分子的空間構(gòu)型__(填“是”或“否”)為平面形。

(5)的空間構(gòu)型為____；的空間構(gòu)型為____，硫原子的雜化方式為____。14、由N；B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。

（1）B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應(yīng)生成的BCl3可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高純硅的制造；由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_________（填離子符號；填一個）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學氫化物儲氫材料．

①H3N→BH3中B原子的軌道雜化類型為___________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學方程式_________________；基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個，BH4-的立體構(gòu)型是________；其中所含化學鍵的類型有________；

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB=NH）3通過如下反應(yīng)制得：

3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3

與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是_________。

A．氨硼烷中存在配位鍵。

B．第一電離能：N＞O＞C＞B

C．反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變。

D．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形；V形、直線形。

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料；如圖1為磷化硼晶胞；

①磷化硼晶體屬于______晶體；晶體中是否含有配位鍵：_______。

②晶體中B原子的配位數(shù)為____。

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，但熔點比金剛石低，原因是___________________。圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置____。其中“●”代表B原子；“×”代表N原子。

15、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。16、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學設(shè)計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。17、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位置，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(l)Ge的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為_____，P、S、Cl元素對應(yīng)的簡單離子的還原性由強到弱的順序為_____。(寫離子符號)

(2)根據(jù)元素周期律；推斷：

①陰影部分元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是_____。(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應(yīng)的化學方程式為_____

(3)用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高溫時Al的活潑性大于Bab．高溫有利于BaO分解。

c．高溫時BaO?A12O3比A12O3穩(wěn)定d．Ba的沸點比Al的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各lmol，消耗鋁最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O418、(1)計算下列分子或離子中點“·”原子的價電子對數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計算下列微粒中點“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、如圖為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)①和②形成的一種5核10電子分子，其空間結(jié)構(gòu)為_______，屬于_______分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)元素③所在的周期中，最大的是_______(填元素符號)，元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是：_______(填化學式)。

(3)根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩位于_______區(qū)，其二價離子電子排布式為_______。

(4)元素③和⑤形成的化合物，硬度很大，熔沸點高。這種化合物屬于的晶體類型為_______。該化合物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。22、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，A原子的最外層電子排布式為1s1。B和D也屬同一族；它們原子最外層的p能級與s能級的電子數(shù)之比是2∶1，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）以上這五種元素中，屬于s區(qū)的是_________（填元素符號）。

（2）由這五種元素組成的一種化合物是_________________________（填化學式）。

（3）寫出D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖：____________________。

（4）元素電負性：B__________D，元素第一電離能：C________E。（填“>”“<”或“=”）23、今有A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。

(2)寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外價電子排布式：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。

(3)比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：

第一電離能____________；電負性____________。24、A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1。B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:

(1)A元素基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________；B元素原子中未成對電子為_________,E元素原子核外由_________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:_____________________。

(3)D元素的價層電子排布圖為:_________________________。

(4)元素B與D的電負性的大小關(guān)系是B____________(填“>”“<”或“=”,下同)D,E與C的第一電離能大小關(guān)系是E________C。

(5)寫出元素C的單質(zhì)和元素E的最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共16分)25、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式________26、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應(yīng)類型是____。

(3)F與G反應(yīng)生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____(填化學式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___(不考慮立體異構(gòu))；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應(yīng)放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____。27、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E中含氧官能團的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學方程式為_______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_____________。

(4)已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時；該碳稱為手性碳。用星號(*)標出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。28、為了研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學進行如下實驗。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為90。

iii.通過紅外光譜法測得A中含有－OH和－COOH。

請回答下列問題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個A分子可以反應(yīng)得到一個六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無機試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

根據(jù)短周期元素X；Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大；X、M、W分屬不同周期和形成分子的結(jié)構(gòu)，X、M、W都形成1個共價鍵，Y形成4個共價鍵，Z形成2個共價鍵，可得X、Y、Z、M、W分別為H、C、O、F、Cl。

【詳解】

A．F的非金屬性大于O，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增加原子半徑逐漸減小，故C>O>F；故B錯誤；

C．非金屬性Cl>C，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4>H2CO3，但是氧化物對應(yīng)的水化物的酸性不能比較，如HClO2CO3；故C錯誤；

D．OF2中F為-1價；O為+2價，故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，X為H，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C，向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖，則說明是H2S通入SO2；則Z為O，R為S。

【詳解】

A.根據(jù)2H2S+SO2=3S↓+2H2O，加入SO2氣體體積336mL即0.015mol，溶液pH=7，即消耗H2S物質(zhì)的量為0.03mol，因此X2R溶液的濃度為選項A正確；

B.室溫下；Y的氫化物烴若碳原子數(shù)較多則可能為固體，選項B正確；

C.H；C、O三種元素形成的化合物；均是共價化合物，選項C正確；

D.SO2通入到BaCl2溶液中沒有沉淀生成，SO2通入到Ba(NO3)2溶液中生成硫酸鋇沉淀；選項D錯誤。

答案選D。3、D【分析】【分析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡單離子帶三個單位正電荷，則d為Al；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，則b、c應(yīng)為第二周期元素，b為N；c為O符合題意，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知，a為H，b為N；c為O，d為Al；

A．b元素為N元素；其最高價氧化物對應(yīng)的水化物硝酸為強酸，故A正確；

B．非金屬性O(shè)＞N，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＜H2O，即b＜c；故B正確；

C．c為O元素；核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C正確；

D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，即d＞b＞c＞a；故D錯誤；

故答案為D。4、C【分析】【詳解】

A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律；存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；

B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于故B不正確；

C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于故C正確；

D．是非極性分子，溶于時，部分與反應(yīng)生成故D不正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2中硫原子含有2個σ鍵和一個孤電子對，采用sp2雜化；A錯誤；

B．白磷為為正四面體結(jié)構(gòu)，兩個P?P間的鍵角是60o；故B錯誤；

C．氨氣和水分子中都含有氫鍵；二者都是極性分子，并且氨氣能和水分子之間形成氫鍵，則氨氣極易溶于水，故C正確；

D．HF分子間含有氫鍵；所以其沸點較高，氫鍵屬于分子間作用力的一種，與鍵長的長短無關(guān)，故D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和水互溶；不能作為萃取碘水中的萃取劑，A不正確；

B．氯化鈉是離子晶體；破壞的是離子鍵。碳化硅是原子晶體，破壞的是極性鍵，B不正確；

C．24Mg32S晶體中電子總數(shù)為12+16=28；與中子總為24-12+32-16=28，即粒子數(shù)目之比為1：1，C正確；

D．氫原子最外層只有1個電子；與硫原子結(jié)合后形成一對共用電子對，因此硫化氫中的氫原子是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．在外界刺激下；其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，進而改變液晶基元的排列順序，從而導(dǎo)致材料本身發(fā)生宏觀形變，當撤去外界刺激后，液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀，說明該液晶同時具有各向異性和彈性，A正確；

B．在外界刺激下；其相態(tài)或分子結(jié)構(gòu)會產(chǎn)生變化，則這種液晶彈性體機器人可以采用熱；光、電、磁等進行驅(qū)動，B正確；

C．撤去外界刺激后；液晶彈性體可以恢復(fù)到原來的形狀，則該液晶彈性體具有形狀記憶功能，C正確；

D．液晶是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質(zhì)狀態(tài)；不是介于液態(tài)和固態(tài)之間的狀態(tài)，D錯誤；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)8、AD【分析】【詳解】

A．由的分子結(jié)構(gòu)可知，與3個O形成三角鍵形結(jié)構(gòu)，中心原子上有1對孤電子對和3個成鍵電子對，則原子的雜化方式為A正確；

B．是由和構(gòu)成的離子化合物；B錯誤；

C．中含1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中含有1對孤電子對和3個成鍵電子對；空間結(jié)構(gòu)為三角鍵形，鍵角小于109°28′，D正確；

故選AD。9、CD【分析】【分析】

A；B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；且B有次外層，B、D同主族，故B在第2周期，次外層電子數(shù)為2，推出A和C在IA族。C一定是Na，A可能是H或Li；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為10，則B和D一定在IVA族，B是C（碳），D是Si，四種元素的核電荷數(shù)之和為32，推出A是H。

【詳解】

A．硅元素位于元素周期表中第3同期IVA族；故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：故B錯誤；

C．NaH與水反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學方程式為故C正確；

D．常溫下，Na和反應(yīng)生成故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成再根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導(dǎo)光性，不可作光導(dǎo)纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。12、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素原子的電子排布式為該元素為Ga元素，位于元素周期表第四周期IIIA族，處于元素周期表的p區(qū)；

(2)可以與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，酸性：所以結(jié)合氫離子的能力＜離子方程式為

(3)異丁烷有支鏈；分子之間的距離較大，分子間作用力較弱，所以沸點：正丁烷＞異丁烷；

(4)的電子式為可以看作NH3上的一個H被NH2取代，N原子為sp3雜化；含有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型不是平面形；

(5)中心原子的價層電子對數(shù)為含有1對孤電子對，故其空間構(gòu)型為三角錐形；中心原子的價層電子對數(shù)為中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥克腎IIAp＜＞異丁烷有支鏈，分子之間的距離較大，分子間作用力較弱否三角錐形正四面體形sp314、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)等電子體原理，原子數(shù)相同，價電子數(shù)也相同的粒子互為等電子體，所以由第2周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為CO32-或NO3-，故答案為CO32-或NO3-；

(2)①H3N→BH3中N原子的價層電子對數(shù)為=4，所以N原子的軌道雜化類型為sp3，故答案為sp3；

②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學方程式為TiCl3+3LiBH4═Ti(BH4)3+3LiCl，基態(tài)Ti3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d1，其未成對電子數(shù)是1，BH4-中B原子的價層電子對數(shù)為=4，所以雜化方式為sp3雜化，則BH4-的立體構(gòu)型為正四面體，所含化學鍵的類型有極性鍵、配位鍵，故答案為TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCl；1；正四面體；極性鍵；配位鍵；

③A．B一般是形成3個鍵，(H3BNH3)由六元環(huán)狀化合物(HB=NH)3通過3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得，其中1個鍵是配位鍵，故A正確；B．同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故B正確；C．由CH4變?yōu)镃O2，碳原子雜化類型由sp3轉(zhuǎn)化為sp，反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型已經(jīng)改變，故C錯誤；D．CH4分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=4+×(4-4×1)=4，且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型是正四面體，H2O中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，且含有2個孤電子對，所以H2O的VSEPR模型為四面體，分子空間構(gòu)型為V型，CO2分子中價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對=2+×(4-2×2)=2；所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，故D正確，故答案為C；

(3)①在磷化硼晶體中；磷和硼原子之間通過共價鍵相互作用，結(jié)合性質(zhì)可知其晶體類型為原子晶體，硼最外層有3個電子，但根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個硼和磷周圍都有4個共價鍵，所以磷原子含有孤電子對，硼原子含有空軌道，它們之間存在配位鍵，故答案為原子；是；

②根據(jù)晶的結(jié)構(gòu)圖可知；每個磷原子周圍有4個硼原子，所以配位數(shù)為4，故答案為4；

(4)立方氮化硼結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，均為原子晶體，B-N鍵鍵長大于C-C鍵，鍵能小于C-C鍵，導(dǎo)致立方氮化硼熔點比金剛石低；晶體中B、N原子配位數(shù)均為4，涂“●”和畫“×”分別標明B與N的相對位置為：故答案為B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低；【解析】CO32-或NO3-sp3TiCl3+3LiBH4=Ti(BH4)3+3LiCll正四面體極性鍵、配位鍵C原子是4B-N鍵鍵長大于C-C鍵鍵長，鍵能小，所以熔點低15、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號，原子核外最外層有5個電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個電子，離子中每個電子的運動狀態(tài)都不相同，共有10種運動狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，正、負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有?！窘馕觥?0非極性相似有有16、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應(yīng)水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個電子；則最高化合價為+5，故錯誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應(yīng)，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。【解析】NaHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應(yīng)17、略

【分析】【詳解】

(1)Ge與Si、C同主族，其最高價為＋4價，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式類似于H2CO3或H4SiO4，為H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge為金屬元素；可寫成氫氧化物的形式）；

同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，則還原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金屬元素的非金屬性從上到下依次減弱，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，由于F沒有最高氧化物對應(yīng)的水化物，因此酸性最強的是HClO4；

②同周期非金屬元素的非金屬性從左到右依次增強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：Se＞As，則酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，鎵的氯化物與氨水的反應(yīng)可模仿AlCl3與氨水的反應(yīng)，化學方程式為GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活潑性強于Al，其還原性也強于Al；反應(yīng)2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3；反應(yīng)能夠發(fā)生，原因是Ba的沸點比Al的低，Ba變成了氣體，離開了反應(yīng)體系，促使反應(yīng)正向移動，反應(yīng)得以發(fā)生，因此d符合題意；

(4)制備1molMn，Mn的化合價從＋4價降低到0價，轉(zhuǎn)移4mol電子；同理，制備1mol的金屬W、Cr、Co，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、mol；轉(zhuǎn)移的電子越少，消耗的鋁越少，因此消耗鋁最少的是d，為Co3O4。

【點睛】

同主族元素的性質(zhì)具有相似性，一般情況下，其最高價的氧化物、最高價氧化物的水化物等物質(zhì)的化學式都相似。如問題(l)、(2)③，均利用同主族元素的性質(zhì)的相似性?！窘馕觥縃2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3?H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd18、略

【分析】【分析】

價層電子對包含σ電子對和孤電子對，σ電子對數(shù)等于中心原子所連原子的個數(shù)，孤電子對數(shù)=（a：中心原子價電子數(shù)，b：配原子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺少的電子數(shù)；x：配原子個數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=4+=4；

②Be原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=2+=2；

③B原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=3；

④P原子價層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=4；

(2)①S原子孤電子對數(shù)=

②P原子孤電子對數(shù)=

③B原子孤電子對數(shù)=

④N原子孤電子對數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.1四、判斷題(共2題，共8分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

由上表可知①-⑩分別為氫；碳、氮、鎂、鋁、硫、氯、鈣、鐵、銅元素；依此作答；

【詳解】

（1）①和②形成的一種5核10電子分子是甲烷分子；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，屬于非極性分子，答案為：正四面體，非極性；

（2）元素③所在的第二周期中，最大的是稀有氣體Ne，元素⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物中分別是硫酸和高氯酸，非金屬性越強，酸性越強，較強的是：HClO4，答案為：Ne，HClO4；

（3）根據(jù)元素周期表分區(qū)，元素⑩核外電子排布式是位于ds區(qū)，其二價離子電子排布式為答案為：ds，

（4）元素③和⑤形成的化合物氮化鋁，硬度很大，熔沸點高，這種化合物屬于的晶體類型為共價晶體，該化合物與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氨氣，離子方程式答案為：共價晶體，【解析】(1)正四面體非極性。

(2)NeHClO4

(3)ds

(4)共價晶體22、略

【分析】【分析】

A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1；A和E位于第IA族，A是非金屬，因此A是H。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，因此它們位于第ⅥA族，則B是O，D是S。E的原子序數(shù)最大，所以E是K。C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，則C是第ⅢA元素，且C是金屬，所以C是Al。

【詳解】

(1)這五種元素A是H；B是O、C是Al、D是S、E是K；其中H、K屬于s區(qū)，故屬于s區(qū)的是H、K。

(2)由H、O、Al、S、K這五種元素可以組成的一種化合物是明礬，故答案為：KAl(SO4)2?12H2O。

(3)S的價層電子排布為：3s23p4,3s軌道中有兩個自旋不同的電子，四個電子占了3p的三個軌道，所以用軌道表示式表示S元素原子的價電子構(gòu)型是

(5)結(jié)構(gòu)相似的原子，半徑越小，非金屬性越強，電負性越大，所以氧元素的電負性大于S元素的。金屬性越強，第一電離能越小，因此Al的第一電離能大于K的。故答案為：>；>?！窘馕觥竣?H、K②.KAl(SO4)2·12H2O③.④.>⑤.>23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四種元素；已知A元素是地殼中含量最多的元素，則A是O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B是Ca元素；C元素是第3周期第一電離能最小的元素，則C是Na元素；D元素在第3周期中電負性最大，則D是Cl元素。

【詳解】

(1)通過以上分析知；A；B、C、D四種元素分別是O、Ca、Na、Cl，故答案為O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8個電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有兩個電子，所以B元素原子核外價電子排布式為4s2；C(Na)元素核外有11個電子，有1s、2s、2p、3s四個能級，其軌道表示式為：故答案為1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金屬性越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，電負性大小順序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案為Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。【解析】①.O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na＜Ca＜Cl＜O⑨.Na＜Ca＜Cl＜O24、略

【分析】【分析】

A和E屬同族,它們原子的最外層電子排布式為ns1；說明A和E位于第IA族，而A不是金屬，則A為H，B和D也屬同族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，則B和D為第VIA族元素，那么B為O，D為S，C原子的最外層電子數(shù)等于D原子的最外層電子數(shù)的一半，那么C為Al，五種元素核電荷數(shù)依次增大，可知E為K，由此分析。

【詳解】

由分析可知A為H；B為O，C為Al，D為S，E為K；

（1）A元素為H，基態(tài)原子核外只有s能級，電子云輪廓圖為球形；B元素為O，核外電子排布式為1s22s22p4，原子中未成對電子為2p能級上的電子；E為K，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；有6種運動狀態(tài)不同的電子；

（2）C為Al元素，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1；

（3）D元素為S，電子排布式為1s22s22p63s23p4，價層電子排布圖為：

（4）B為O，D為S，同主族從上到下，電負性逐漸減小，所以電負性B>D；同周期第一電離能逐漸增大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，所以有第一電離能Al>Na>K，所以第一電離能E

（5）C的單質(zhì)為Al，E的最高價氧化物的水化物的水溶液為KOH，反應(yīng)的離子方程式為：Al+4OH-=AlO2-+2H2O?！窘馕觥竣?球形②.2p能級上的電子③.6④.1s22s22p63s23p1⑤.⑥.>⑦.<⑧.Al+4OH-=AlO2-+2H2O六、有機推斷題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

（1）有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應(yīng)生成二氧化碳，羥基可以和金屬鈉發(fā)生化學反應(yīng)生成氫氣；

（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子；峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；

（5）根據(jù)分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）有機物質(zhì)的密度是相同條件下H2的45倍，所以有機物的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為90；

（2）濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成水的物質(zhì)的量是=0.3mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.6mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量是=0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，由于有機物是0.1mol，所以有機物中碳原子個數(shù)是3，氫原子個數(shù)是6，根據(jù)相對分子質(zhì)量是90，所以氧原子個數(shù)是3，即分子式為：C3H6O3；

故答案為C3H6O3；

（3）只有羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學反應(yīng)生成二氧化碳，生成2.24LCO2（標準狀況），則含有一個羧基（－COOH），醇羥基（－OH）可以和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，與足量金屬鈉反應(yīng)生成2.24LH2（標準狀況）；則含有羥基數(shù)目是1個；

故答案為－COOH和－OH；

（4）根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值；則含4種類型的等效氫原子，氫原子的個數(shù)比是3：1：1：1；

故答案為4；

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH?！窘馕觥?0C3H6O3－COOH－OH4CH3CH(OH)COOH26、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應(yīng)生成C()，C先在強堿水溶液中反應(yīng)后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構(gòu)簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應(yīng)是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

（3）F與G反應(yīng)生時，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分