2025年冀教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修1化學下冊月考試卷162考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應用于電動自行車等，其充放電過程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過程(習慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負極用插入或脫插表示)，即充放電過程就是鋰離子在正、負極間往返運動而形成電流。其裝置結構簡圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過的高分子膜)，工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過渡元素)，則下列說法錯誤的是。

A.電池放電時，負極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點是質量小，電容量大，可重復多次使用C.電池充電時陽極的反應為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導體2、下列圖示裝置不能達到實驗目的的是。

A.裝置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B.裝置乙除去Cl2中的HCl并干燥C.裝置丙驗證鐵的吸氧腐蝕D.裝置丁實驗室制備少量NH33、在1L恒容密閉容器中充入體積比為3∶1的H2和CO2二者在催化劑、加熱條件下反應可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)(放熱反應)，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.其他條件相同時，M點的反應速率比N點大B.N點對應溫度下的催化劑的催化效率比M點對應溫度下的高C.其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大D.M點時，產物乙烯的體積分數(shù)為7.7%4、常溫下，弱酸HA與弱堿MOH分別用強堿或強酸調節(jié)pH時，HA、A—、MOH和M+的分布分數(shù)δ(X)與溶液pH的關系如圖所示。

已知：以HA分子為例，存在δ(HA)=]。下列說法正確的是A.MA溶液中水的電離程度高于純水B.MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-9.25C.等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液中pH>7D.pH=7的HA與NaOH的混合溶液及HA與MOH的混合溶液中δ(HA)后者大于前者5、下列說法正確的是A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO)=2c(NH)B.0.1mol·L-1醋酸加水稀釋后，溶液中由水電離出的c(H+)減小C.等體積的鹽酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L-1)分別與NaOH恰好中和，消耗NaOH一樣多D.常溫下，溶液和溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同6、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A.熱純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.碳酸鈉溶液一般不用玻璃塞D.明礬凈水7、下列有關中和熱及中和熱測定的實驗說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差B.只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1mol水時的反應熱就是中和熱C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，若所取的溶液體積相等，則測得的ΔH的熱數(shù)值前者大D.在測定中和反應熱的實驗中，增大酸堿的用量，則測得的中和反應熱數(shù)值增大評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、一定溫度下；密閉容器中X；Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度見下表：

。氣體。

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.10

0.20

0

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.10

下列說法中，正確的是A.X的平衡轉化率為50%B.與反應開始相比，反應達到平衡后容器內氣體的總壓強減小了50%C.反應可表示為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，該溫度下其平衡常數(shù)為1.6×103(L·mol-1)2D.增大壓強，平衡會向生成Z的方向移動，反應的平衡常數(shù)增大9、下列說法正確的是A.碰撞理論認為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B.碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C.過渡態(tài)理論認為反應物分子轉化成生成物分子的過程中要經過一個中間過渡態(tài)D.過渡態(tài)時體系的能量處于最大值10、溫度為T時，向2.00L恒容密閉容器中充入1.00molCH4，發(fā)生反應：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改變溫度，測得不同溫度下達平衡時C2H2的物質的量的變化曲線如圖。下列說法正確的是。

A.溫度T時，前5sH2平均速率為0.048mol/(L·s)B.溫度T時，b點v(正)＞v(逆)C.該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸減小D.溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2，達到平衡時，C2H2轉化率大于80%11、氧電化學傳感器通常利用電化學實現(xiàn)對O2含量的測量，如圖為某種氧電化學傳感器的原理示意圖(已知在測定O2含量過程中；電解質溶液的質量保持不變)。一定時間內，通過傳感器的待測氣體為pL(標準狀況)，某電極質量增加了qg。下列說法正確的是。

A.反應過程中轉移的電子數(shù)為0.125qNAB.反應過程中正極區(qū)溶液的pH減小C.待測氣體中O2的體積分數(shù)為D.Pb電極上的電極反應式為：2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O12、可充電水系Zn—CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法錯誤的是。

A.放電時，右側電極的電極反應為CO2+2H+－2e-=HCOOHB.放電時，金屬鋅為負極，發(fā)生氧化反應C.充電時，雙極隔膜產生的H+向右側正極室移動D.充電時，電池總反應為2Zn(OH)=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O13、光電池在光照條件下可產生電壓，如圖所示裝置可實現(xiàn)光能的充分利用。雙極膜復合層間的能解離為和且雙極膜能實現(xiàn)和的定向通過。下列說法正確的是。

A.該裝置將光能最終轉化為電能B.當陽極生成時，電路中轉移電子數(shù)為C.再生池中的反應為D.光照過程中陽極區(qū)溶液中的基本不變14、對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，于1L的恒容密閉容器中進行反應。下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是()A.c(CO)＝c(CO2)B.容器中混合氣體的密度不變C.2v(N2)正＝v(NO)逆D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變15、下列說法正確的是A.在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol2·L-2在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10mol2·L-2C.溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp時，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動16、下列說法正確的是A.碰撞理論認為，只有極少數(shù)的碰撞才是有效的B.碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C.過渡態(tài)理論認為反應物分子轉化成生成物分子的過程中要經過一個中間過渡態(tài)D.過渡態(tài)時體系的能量處于最大值評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使氧化成下表為不同溫度和壓強下的轉化率(%)：。

450550

(1)從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉化為三氧化硫，可采用的條件是____。

(2)在實際生產中，選定400~500℃作為操作溫度，其原因是____。

(3)在實際生產中，采用的壓強為常壓，其原因是_____。

(4)在實際生產中，通入過量空氣的目的是______。

(5)尾氣中有必須回收是為了_______。18、化學反應的速率和限度對人類生產生活有重要的意義。

(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下(所取溶液體積均為2mL)：。實驗編號溫度/℃c(Na2S2O3)/mol·L-1c(H2SO4)/mol·L-1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1

①上述實驗中溶液最先變渾濁的是___________(填實驗編號；下同)。

②為探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇___________和___________。

(2)汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體；某新型催化劑能促使NO、CO轉化為2種無毒氣體。T℃時，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉化，容器中NO物質的量隨時間變化如圖。

①將NO、CO轉化為2種無毒氣體的化學方程式是___________。

②反應開始至10min，v(NO)=___________mol/(L?min)。

③下列說法不正確的是___________。

a．新型催化劑可以加快NO；CO的轉化。

b．該反應進行到10min時達到化學平衡狀態(tài)。

c．平衡時CO的濃度是0.4mol/L19、在25℃，101kPa，1gCH4氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出的熱量為55.6kJ，CH4燃燒熱___________20、1909年，化學家哈伯用N2和H2在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理為該反應的能量變化如圖所示(a、b均大于零)；回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可知，該反應為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出生成2molNH3時的熱化學方程式：___________。

(2)在500℃；30MPa下；斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ。

①每消耗0.6molN2時，該反應放出的熱量為___________。

②向某一密閉容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g)，在催化劑條件下進行上述反應，此時斷裂的H-H吸收的熱是___________(填“＞”、“＜”或“=”)654kJ，原因是___________。

③加入催化劑，該反應的___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，原因是___________。21、在水的電離平衡中，和的關系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數(shù)為B點水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_____。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產生的_______。22、Na2SO3在食品工業(yè)中可用作漂白劑、抗氧化劑等?，F(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/L的Na2SO3溶液。請回答。

(1)該溶液中c(H+)____c(OH－)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)用離子方程式解釋(1)的原因_______。

(3)下列說法正確的是________(填字母)。

a.Na2SO3在水中完全電離。

b.c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L

c.c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)23、痛風是以關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體；有關平衡如下：

①HUr(尿酸，aq)?Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃時，Ka=3.0×10-6)

②NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)(37℃時，Ksp=6.4×10-5)

(1)37℃時，若溶液中尿酸根的濃度為3.2×10-3mol/L，則鈉離子的最大濃度為_______mol/L。

(2)關節(jié)炎發(fā)作多在冬天，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp_______(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸根離子的濃度為1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，該病人尿液中的c(H+)為_______mol·L-1。24、鋰電池有廣闊的應用前景。用“循環(huán)電沉積”法處理某種鋰電池，可使其中的Li電極表面生成只允許通過的和C保護層；工作原理如圖1，具體操作如下。

i.將表面潔凈的Li電極和電極浸在溶有的有機電解質溶液中。

ii.0-5min，a端連接電源正極，b端連接電源負極，電解，電極上生成和C。

iii.5-10min，a端連接電源負極，b端連接電源正極，電解，電極上消耗和C，Li電極上生成和C．步驟ii和步驟iii為1個電沉積循環(huán)。

iv.重復步驟ⅱ和步驟ⅲ的操作；繼續(xù)完成9個電沉積循環(huán)。

(1)步驟ii內電路中的由___________向___________遷移(填“Li電極”或“電極”)。

(2)已知下列反應的熱化學方程式。

步驟ii電解總反應的熱化學方程式為___________。

(3)步驟iii中，Li電極的電極反應式為___________。

(4)和C只有在的催化作用下才能發(fā)生步驟ⅲ的電極反應，反應歷程中的能量變化如下圖。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.反應歷程中存在碳氧鍵的斷裂和形成。

b.反應歷程中涉及電子轉移的變化均釋放能量。

c.催化劑通過降低電極反應的活化能使反應速率加快。

(5)受上述“循環(huán)電沉積”法的啟示，科學家研發(fā)了適用于火星大氣(主要成分是)的“”可充電電池，工作原理如圖2.“”電池充電時，Li電極表面生成Li而不會形成和C沉積，原因是___________。25、請回答：

(1)H2O2的電子式___________。

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由_______。

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式_______。

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式：

()MnO＋()C2O+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)26、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共7分)27、硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，一種比較常用的方法是用NH3處理氮的氧化物（NxOy）。完成下列問題。

（1）已知：①2NO(g)＝N2(g)+O2(g)△H=－177kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)△H=－1253.4kJ/mol

則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為__。

（2）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。不同溫度下，向三個一樣的容器中投入相同的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中NH3的物質的量分數(shù)如圖所示。

①M點的v正__Q點的v正(填“>”“<”或“＝”)，原因是__。

②維持10MPa、T3℃的條件不變，要提高H2的轉化率，可以采取的措施是__(任寫一條)。

③圖中三條曲線對應的溫度T1、T2、T3由高到低的順序為___。

④恒溫恒容條件下，能說明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是__(填選項字母)

A.保持不變。

B.3molH－H鍵斷裂的同時；有2molN－H鍵斷裂。

C.2v(N2)=v(NH3)

D.反應器中的壓強不再發(fā)生變化。

⑤T3溫度下，將1molN2和3molH2充入2L的恒容密閉容器中反應，一段時間后達到N點的平衡狀態(tài)，則反應的平衡常數(shù)為K=__(結果保留2位小數(shù))，M點與Q點對應的平衡常數(shù)大小關系為M__Q（填“>”“<”或“＝”）。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共40分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由鋰離子電池的工作原理可知放電時；石墨電極上鋰失去電子，為電池負極，A正確；

B．根據(jù)生活常識及已有知識可知鋰離子電池為二次電池；具有質量小，電容量大，可重復多次使用的優(yōu)點；B正確；

C．由反應原理及裝置結構圖可知，充電時，陽極發(fā)生氧化反應，電極反應式為LiMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+；C正確；

D．金屬鋰是活潑金屬，會與溶液中的水反應，鋰離子電池的電解液不用LiNO3溶液作為離子導體；D錯誤；

故答案為：D。2、D【分析】【詳解】

A．四氯化碳和水不互溶；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，則裝置甲能達到用用四氯化碳萃取溴水中溴的實驗目的，故A不符合題意；

B．濃鹽酸具有揮發(fā)性；制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，盛有的飽和食鹽水的洗氣瓶能用于除去氯化氫氣體，盛有的濃硫酸的洗氣瓶能用于干燥氯氣，則裝置乙能達到除去氯氣中的氯化氫氣體并干燥的實驗目的，故B不符合題意；

C．鐵絲網在氯化鈉溶液中發(fā)生吸氧腐蝕會使試管內氣體的物質的量減小；氣體壓強減小，紅墨水會進入導氣管中形成一段液柱，則裝置丙能達到驗證鐵的吸氧腐蝕的實驗目的，故C不符合題意；

D．由圖可知；裝置丁的向下排空氣法收集氨氣的試管中沒有排出氣體的出口，則裝置丁不能達到實驗室制備少量氨氣的實驗目的，故D符合題意；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．速率受溫度和催化劑的影響；催化劑的催化效果又受溫度影響；溫度越高反應速率越快，催化劑的催化效率越高反應速率越快；據(jù)圖可知，其他條件相同時，M點的反應速率不一定比N點大，故A錯誤；

B．由圖知；N點對應溫度下的催化劑的催化效率比M點對應溫度下的低，故B錯誤；

C．由圖可知；升高溫度，二氧化碳平衡轉化率減小，平衡左移，該反應正反應放熱；升高溫度，平衡向左移動，平衡常數(shù)減小，所以其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的小，故C錯誤；

D．設開始投料n(H2)為3mol，則n(CO2)為1mol，則M點平衡時二氧化碳的轉化率為50%；根據(jù)該可逆反應可知，平衡時，n(H2)=3-50%×1×3=1.5mol；n(CO2)=1-50%×1=0.5mol，n(C2H4)=0.25mol，n(H2O)=1mol；同一條件下，體積分數(shù)之比和氣體的物質的量成正比，所以平衡時乙烯的體積分數(shù)×100%=7.7%；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

由圖可知，當c(HA)=c(A—)時，溶液pH為4.75，則Ka(HA)==c(H+)=10-4.75；當則c(MOH)=c(M+)時，溶液pH為9.25，Kb(MOH)===c(OH—)=10-4.75。

【詳解】

A．MA屬于弱酸弱堿鹽，M+離子和A—離子在溶液中都發(fā)生水解反應；促進水的電離，則MA溶液中水的電離程度高于純水，故A正確；

B．由分析可知，MOH的電離常數(shù)Kb(MOH)=10-4.75；故B錯誤；

C．A—離子的水解常數(shù)Kh=====10-9.25＜Ka(HA)，則等物質的量濃度的HA和NaA的混合溶液中HA的電離程度大于A—的水解程度，混合溶液pH<7；故C錯誤；

D．溫度不變；電離平衡常數(shù)不變，溶液pH相等時，分布分數(shù)δ(HA)相等，故D錯誤；

故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，溶液中c(H+)＝c(OH—)，由電荷守恒2c(SO)+c(OH—)=c(H+)+c(NH)可知，溶液中2c(SO)=c(NH)；故A錯誤；

B．0.1mol·L-1醋酸加水稀釋后，溶液中酸電離出的氫離子濃度減小，由水電離出的c(H+)增大；故B錯誤；

C．等體積的pH=1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸的中和能力相同，則等體積的pH=1鹽酸和0.1mol·L-1醋酸與NaOH恰好中和時；消耗NaOH的物質的量一樣多，故C正確；

D．醋酸銨是弱酸弱堿鹽；在溶液中陰；陽離子均發(fā)生水解反應，水的電離程度大于不發(fā)生水解反應的氯化鈉溶液中水的電離，故D錯誤；

故選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．純堿是強堿弱酸鹽；水解使溶液顯堿性。鹽水解反應是吸熱反應，升高溫度鹽水解程度增大，溶液的堿性增強。油脂在堿性條件下會發(fā)生水解反應產生可溶性物質而去除油污，故熱純堿溶液可以去油污，與鹽水解有關，A不符合題意；

B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是由于發(fā)生原電池反應；與鹽的水解無關，B符合題意；

C．碳酸鈉溶液水解使溶液顯堿性，玻璃的成分SiO2與水解產生的NaOH發(fā)生反應，產生具有粘性的Na2SiO3；將試劑瓶與玻璃塞黏在一起，因此一般不用玻璃塞而是使用橡膠塞，這與鹽的水解有關，C不符合題意；

D．明礬水解產生的氫氧化鋁膠體表面積大；吸附力強，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀，從而具有凈水作用，這與鹽的水解有關，D不符合題意；

故合理選項是B。7、A【分析】【詳解】

A.環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌液體；使反應充分發(fā)生，加快反應速率，A項正確；

B.強酸與強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽和1mol水時放出的熱量是中和熱；B項錯誤；

C.醋酸屬于弱酸；電離時要吸收熱量，放出的熱量偏少，因此測得的ΔH的熱數(shù)值前者小，C項錯誤；

D.中和熱是強酸強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量；與酸或者堿的用量無關，中和熱不變，D項錯誤；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

略9、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

由圖像可知，溫度升高，n(C2H2)增大，正反應吸熱，平衡常數(shù)也應增大；溫度為T時，b點n(C2H2)比平衡時小，反應正向進行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【詳解】

A．溫度T時，前5s甲烷的反應速率=H2平均速率=故A不符合題意；

B．b點和曲線比較可知反應正向進行，b點v(正)＞v(逆)；故B符合題意；

C．溫度升高；乙炔的物質的量增大，平衡正向進行，正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高逐漸增大，故C不符合題意；

D．列出反應的“三段式”；

逆向進行時達到相同平衡起始量：

乙炔的轉化率=溫度T時，若向2.00L恒容密閉充入2.00molC2H2和6.00molH2；相當于增大壓強，平衡逆向進行，乙炔的轉化率大于80%，故D符合題意；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

通入氧氣的一極為正極，得電子發(fā)生還原反應，電極方程式為O2+2H2O-+4e-=4OH-，Pb電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，Pb電極上Pb失電子和OH-反應生成PbO，電極方程式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；電池反應式為2Pb+O2=2PbO，Pb電極質量增加，增加的質量為氧元素質量，電極質量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol；由此分析。

【詳解】

A．放電過程中，Pb電極質量增加，增加的質量為氧元素質量，如果電極質量增加bg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O，轉移電子的物質的量n(OH-)=2n(PbO)=mol×2=0.125qmol，轉移的電子數(shù)為0.125qNA；故A符合題意；

B．得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，則通入氧氣的電極Pt電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+2H2O-+4e-=4OH-；正極區(qū)溶液生成了氫氧根離子，pH增大，故B不符合題意；

C．Pb電極質量增加，增加的質量為氧元素質量，電池反應式為2Pb+O2=2PbO，電極質量增加qg，則生成n(PbO)=n(O)=mol，根據(jù)轉移電子相等得n(O2)=n(PbO)=mol，氧氣體積rmol×22.4L/mol=0.7qL，待測氧氣體積分數(shù)為=故C不符合題意；

D．在測定O2含量過程中，電解質溶液的質量保持不變，說明Pt電極消耗的氧氣與Pb電極上得到的O原子質量相等，其電池反應式為2Pb+O2=2PbO，所以Pb電極上Pb失電子和OH-反應生成PbO，電極反應式為2Pb-4e-+4OH-=2PbO+2H2O；故D符合題意；

答案選AD。12、AC【分析】【分析】

由圖可知放電時左側電極為負極，Zn被氧化生成Zn(OH)右側電極為正極，二氧化碳被還原生成甲酸，以此解答該題。

【詳解】

A．放電時，右側電極是正極，電極反應為CO2+2H++2e-=HCOOH；A錯誤；

B．根據(jù)圖示可知左側電極材料是Zn；放電時，金屬鋅為負極，發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．充電時相當于是電解池，雙極隔膜產生的H+移向陰極；即向左側負極室移動，故C錯誤；

D．充電時右側產生氧氣，左側產生鋅，電池總反應為2Zn(OH)=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；故D正確；

故選AC。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置將光能轉化為電能；電能又轉化為化學能，所以該裝置將光能最終轉化為化學能，故A錯誤；

B．沒有指明溫度和壓強；無法確定轉移電子數(shù)，故B錯誤；

C．雙極膜復合層間的水解離出的H+和反應后含有V2+的溶液一起進入再生池中，V2+再生為V3+，同時生成氫氣，反應為2V2++2H+=2V3++H2↑；故C正確；

D．陽極是水解離出的OH-失去電子生成氧氣，發(fā)生的反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極的電極反應式為V3++e-=V2+。若陽極有4molOH-發(fā)生反應，則陰極有4molV2+生成。4mol水解離出4molOH-，同時解離出4molH+，4molH+進入陰極室，然后進入再生池，恰好和4molV2+發(fā)生反應，光照過程中陽極區(qū)水解離出來的OH-全部參加反應，所以溶液中的n(OH-)基本不變；故D正確；

故選CD。14、CD【分析】【詳解】

A．當c(CO)=c(CO2)時；不能說明正逆反應速率相同，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．反應是在恒容密閉容器中進行的；反應物和生成物都是氣體，所以氣體的總質量不變，體積不變，密度恒定不變，故密度不變不能作為判斷平衡的標志，故B不符合題意；

C．速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，當2v(N2)正＝v(NO)逆時；說明NO正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C符合題意；

D．容器內氣體的總質量不變；氣體的物質的量減小，平均摩爾質量增大，當平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故D符合題意；

答案為CD。15、CD【分析】【詳解】

A.在一定溫度下，在任何飽和AgCl溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)，若溶液未達到飽和，Ag+和Cl-濃度的乘積小于Ksp；故A錯誤；

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10，但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等；故B錯誤；

C．溫度一定時，溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積為濃度商，當QC=Ksp值時；此時達到沉淀溶解平衡，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；

D．含氯化銀沉淀的溶液中，存在AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)；向飽和AgCl水溶液中充入HCl，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，故D正確；

答案選CD。16、ACD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題干信息；該反應放熱且反應前后氣體體積減小，因此增大壓強和降低溫度可以使得反應正向進行，即為了使二氧化硫盡可能多地轉化為三氧化硫，可采用的條件是低溫；高壓；

(2)根據(jù)表格信息可知；400~500℃時，催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間；

(3)在常壓、400~500℃時，的轉化率已經很高；若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經濟，因此在實際生產中，常采用常壓即可；

(4)實際生產中，通入過量的空氣可以增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉化率；

(5)SO2有毒且能夠形成酸雨，直接排放至空氣中會污染環(huán)境，因此尾氣中的SO2必須回收，以減少對環(huán)境的污染。【解析】低溫、高壓在該溫度下催化劑的活性最強，選擇此溫度可提高反應速率，縮短反應達到平衡所需要的時間在常壓、400~500℃時，的轉化率已經很高，若再加壓，對設備等的要求高，加大了成本，不經濟增大氧氣的濃度，使平衡向生成的方向移動，同時提高的轉化率減少對環(huán)境的污染18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由表中數(shù)據(jù)可知；Ⅲ中溫度最高；濃度最大，則上述實驗中溶液最先變渾濁的是Ⅲ，故答案為：Ⅲ；

②為探究濃度對化學反應速率的影響；應選擇I和Ⅱ，溫度相同，只有濃度不同，故答案為：I；Ⅱ；

(2)①將NO、CO轉化為2種無毒氣體，氣體應該是氮氣和二氧化碳，因此反應的化學方程式是2NO+2CON2+2CO2。

②反應開始至10min時NO的物質的量減少了0.8mol－0.4mol＝0.4mol；濃度變化量是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則v(NO)=0.2mol/L÷10min＝0.02mol/(L?min)。

③a．催化劑可以加快反應速率；因此新型催化劑可以加快NO；CO的轉化，a正確；

b．該反應進行到10min時NO的物質的量不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)，b正確；

c．根據(jù)方程式結合①可知平衡時消耗CO的物質的量濃度是0.2mol/L；因此平衡時CO的濃度是0.4mol/L－0.2mol/L＝0.2mol/L，c錯誤；

故答案為c?！窘馕觥竣螈瘼?NO+2CON2+2CO20.02c19、略

【分析】【詳解】

n（CH4）==mol，則1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ/mol?！窘馕觥俊鱄=-889.6kJ/mol20、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示可知反應物總能量高于生成物總能量，因此該反應為放熱反應，生成1mol氨氣放出（b-a）kJ的能量，因此生成2molNH3時的熱化學方程式為

(2)

①在500℃、30MPa下，斷裂1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ、946.5kJ，則生成2molNH3時的焓變?yōu)椋?×436+946.5－2×3×391）kJ/mol＝-91.5kJ/mol，則每消耗0.6molN2時；該反應放出的熱量為0.6mol×91.5kJ/mol＝54.9kJ。

②由于合成氨反應是可逆反應；1.5mol氫氣不能完全反應，因此斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ；

③加入催化劑后，由于催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，因此該反應的不變?！窘馕觥?1)①.放熱②.

(2)①.54.9kJ②.＜③.合成氨反應是可逆反應，1.5mol氫氣不能完全反應，斷裂的H-H吸收的熱是小于654kJ④.不變⑤.催化劑不能改變焓變，該反應的不變21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點B點水的離子積常數(shù)大于A點，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，體系不會處于B點狀態(tài)。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產生的等于水電離產生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中22、略

【分析】【詳解】

(1)Na2SO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，該溶液中c(H+)<c(OH－)；(2)水解使溶液呈堿性，離子方程式為+H2O?+OH-；(3)a.Na2SO3屬于鹽，是強電解質，在水中完全電離，a正確；b.由溶液中的物料守恒得：c()+c()+c(H2SO3)=0.10mol/L，b正確；c.由Na2SO3的化學式可知，c(Na+)＞c()，可以發(fā)生兩步水解，則c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，即離子濃度的大小關系是：c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，c錯誤；答案選ab?！窘馕觥竣?<②.+H2O?+OH-③.ab23、略

【分析】【詳解】

（1）37℃時，若溶液中尿酸根的濃度為3.2×10-3mol/L，則Na+的最大濃度為mol/L=2.0×10-2mol/L；答案為：2.0×10-2。

（2）關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，關節(jié)炎發(fā)作多在冬天，這說明溫度降低時，平衡NaUr(s)?Ur-(aq)+Na+(aq)逆向移動，尿酸鈉的Ksp減?。簧赡蛩徕c晶體的反應是放熱反應；答案為：減??；放熱。

（3）37℃時，某尿酸結石病人尿液中尿酸根離子的濃度為1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol·L-1，Ka===3.0×10-6，解得c(H+)=1×10-6mol/L；答案為：1×10-6。【解析】(1)2.0×10-2

(2)減小放熱。

(3)1.0×10-624、略

【分析】【分析】

電解時；與電源負極相連的一極為陰極，與電源正極相連的一極為陽極，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；可根據(jù)元素化合價的變化書寫電極方程式。

【詳解】

(1)從圖1可以看出，步驟ii中a端連電源正極，作陽極，陽離子向陰極移動，從Li電極向電極遷移，故填Li電極、電極；

(2)步驟ii的總反應為根據(jù)蓋斯定律，可得總反應的反應熱為=-1250kJ/mol，即總反應的熱化學方程式為故填

(3)步驟iii中Li電極作陰極，電極反應式為故填

(4)a.從圖中可以看出碳酸根到二氧化碳存在碳氧鍵的斷裂；從C到CO存在碳氧鍵的形成，故a正確；

b.圖中涉及電極轉移時，能量增加，吸收能量，故b錯誤；

c.催化劑可以降低活化能；加快反應速率，故c正確；

故填ac；

(5)電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li，所以只生成Li，故填電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li；【解析】Li電極電極ac電池中的膜只允許鋰離子通過，二氧化碳被阻隔，充電時鋰離子在鋰電極放電得到Li25、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)共價物質的電子式的書寫原則，故H2O2的電子式為：故答案為：

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，是因為金屬鎂能夠在CO2中繼續(xù)燃燒，其化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，是由于AgCl沉淀轉化為了AgBr，故該反應的離子方程式為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)，故答案為：AgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)；

(4)根據(jù)氧化還原反應中電子得失總數(shù)相等，即化合價升高和降低的總數(shù)相等，采用最小公倍數(shù)法進行配平如下：Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，要想使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則高錳酸根離子系數(shù)為2，草酸根離子系數(shù)為5，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子反應的方程式為2+5+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2；5；16H+；2；10；8H2O；【解析】2Mg+CO22MgO+CAgCl(s)+Br-(aq)=AgBr(s)+Cl-(aq)2516H+2108H2O四、判斷題(共1題，共6分)26、B【分析】【詳解】

1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，甲烷完全燃燒應該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為

故錯誤。五、原理綜合題(共1題，共7分)27、略

【分析】【分析】

（1）NH3和NO生成氮氣和氣態(tài)水的化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）；據(jù)此根據(jù)蓋斯定律得到熱化學方程式；

（2）①Q；M兩點在同一等溫曲線上；但M點壓強高，根據(jù)壓強對化學反應速率影響解答；

②根據(jù)影響化學平衡移動的因素知識來回答判斷；

③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是正向體積減小的放熱反應；壓強相同時，升高溫度，平衡逆向進行，氨氣的含量降低，即溫度越高，氨氣的含量越小，據(jù)此解答；

④反應到達平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，平衡時各物質的濃度；百分含量不變，可以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，據(jù)此判斷；

⑤利用三段式計算N點各物的物質的量；再根據(jù)物質的量之比等于體積之比計算平衡時容器體積，轉化為各物質的濃度代入平衡常數(shù)表達式計算k，平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）NH3和NO生成氮氣和氣態(tài)水的化學方程式為4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g），有蓋斯定律①×3+②得到4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=（-177kJ/mol）×3+（-1253.4kJ/mol）-1784.4kJ/mol，故答案為：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1784.4kJ/mol；

（2）①Q；M兩點在同一等溫曲線上；但M點壓強高，所以M點反應速率大，故答案為：＞，其他條件相同，M點壓強大，反應速率快；

②一定條件下的密閉容器中，反應達到平衡后，要提高H2的轉化率，即使化學平衡正向進行即可：可以增加反應物N2的濃度、分離出NH3（減小生成物的濃度），加入催化劑不會改變反應物的轉化率，但增加H2的濃度會使得氫氣的轉化率減?。还蚀鸢笧椋涸龃蟮獨獾臐舛龋蚣皶r分離出氨氣；

③N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是正向體積減小的放熱反應，溫度越高，氨氣的含量越小，觀察圖像可知：T1時氨氣含量最高，T3時氨氣含量最低，所以溫度過低順序為：T3＞T2＞T1，故答案為：T3＞T2＞T1；

④A；比例式的比值不變；說明氫氣、氮氣、氨氣的濃度不變，符合平衡狀態(tài)的本質特征，即反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B；3molH-H鍵斷裂的同時；有6molN-H鍵斷裂時，反應達到平衡狀態(tài)，但3molH-H鍵斷裂的同時，有2molN-H鍵斷裂時，反應正向進行，故B錯誤；

C、2v正（N2）=v逆（NH3）時，反應達到平衡，但2v（N2）=v（NH3）時不能確定反應是否平衡：可能是正向進行；也可能達到平衡，還可能是逆向進行，故C錯誤；

D；反應正向進行；氣體體積減小，壓強隨之減小，反應逆向進行，氣體體積增大，壓強隨之增大，所以壓強不變，反應達到平衡，故D正確；故答案為：AD；

⑤反應的三段式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）130

變化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）1-x3-3x2x

平