2025年西師新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年西師新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液；電解過程中，溶液的pH依次為升高；降低、不變的是（）

A.NaCl、CuSO4、Na2SO4

B.HCl、HNO3、CuSO4

C.CaCl2、NaCl、KNO3

D.AgNO3、CaCl2、Ca（NO3）2

2、下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在rm{Ag^{+}}或rm{SO_{4}^{2-}}B.用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有rm{Na^{+}}C.向某溶液滴加rm{NaOH}溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無rm{NH_{4}^{+}}D.向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽3、下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色的是rm{(}rm{)}rm{壟脵SO_{2}}rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍T簍T簍TCH_{2}}rm{壟脹}rm{壟脺CH_{3}CH_{3}}rm{壟脻}丙炔rm{壟脼}聚乙烯rm{壟脽}甲苯A.rm{壟脵壟脷壟脻壟脼壟脽}B.rm{壟脷壟脻壟脼壟脽}C.rm{壟脷壟脺壟脽}D.rm{壟脵壟脷壟脻}4、下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（）A.1gCaCO3B.0.8molH2SO4C.10mlH2OD.54gAl5、下列物質(zhì)中不可能由同一種元素組成的是A.單質(zhì)B.混合物C.同位素D.氧化物6、已知：(1)醇類物質(zhì)在催化劑存在條件下可發(fā)生類似于乙醇的脫氫氧化。。(2)羰基()與兩個烴基相連構(gòu)成的化合物叫酮(如丙酮)；而分別與烴基和氫相連構(gòu)成的化合物叫醛（如乙醛CH3CHO）。下列醇被氧化時，不可能得到醛類化合物的是（）A．(CH3)2CHOHB．(CH3)2CHCH2OHC．CH3CH2CH2OHD．(CH3)3CCH2OH7、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R不可能是氣態(tài)物質(zhì)，只可能是固態(tài)物質(zhì)8、二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，下列反應(yīng)可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A.生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C.H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)D.NaClO3是氧化劑評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（本題共6分）鹽酸、硫酸和硝酸是三種重要的酸。（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸與硝酸時，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是；（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設(shè)備是____；（3）工業(yè)上生產(chǎn)的鹽酸與硝酸有可能呈黃色，請用化學(xué)方程式表示硝酸溶液呈黃色的原因____；（4）濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存的相同原理是；（5）濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是。10、（1）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化劑是______，還原劑是______，請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目______．當(dāng)有1molCl2生成時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時，參加還原反應(yīng)的NO2有______mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為______．11、按要求填空：rm{(1)}某原子含有rm{6}個質(zhì)子和rm{8}個中子，用核素符號表示該原子___________；rm{(2)}寫出過氧化鈉的電子式___________；rm{(3)}畫出鈣原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________；rm{(4)}銅有兩種天然同位素rm{^{63}_{29}mathrm{C}u}和rm{^{65}_{29}mathrm{C}u}參考銅的相對原子質(zhì)量rm{(63.5)}計算rm{^{65}_{29}mathrm{C}u}的質(zhì)量百分含量約是___________。rm{(}保留rm{3}位有效數(shù)字rm{)}12、為探究淀粉的水解；某同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗：

（1）取少量反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡，說明淀粉____（填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）另取少量反應(yīng)液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無明顯現(xiàn)象，證明淀粉已經(jīng)____，如果溶液出現(xiàn)藍(lán)色，證明淀粉____（填“部分水解”或“完全水解”）13、配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為______mL，選用______mL容量瓶，除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有______、______、______等．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)19、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分五、解答題(共2題，共16分)20、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成0.896L（標(biāo)況）CO2；若向原混合溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是多少？（寫出必要的計算過程）

21、30g某飽和一元醇和足量的Na完全反應(yīng)，可以得到5.6L（標(biāo)況）H2，求該醇的分子式，并寫出可能結(jié)構(gòu)簡式．評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)22、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

23、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題24、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

25、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、電解NaCl時會生成氫氣和氯氣單質(zhì)以及氫氧化鈉，電解CuSO4時，生成銅和氧氣以及硫酸，電解Na2SO4生成氫氣和氧氣；即電解水型的，溶液的PH依次為升高，降低，不變，故A正確；

B、電解HCl生成氯氣和氫氣，電解本身，電解HNO3時生成氫氣和氧氣，即電解水型的，電解CuSO4時；生成銅和氧氣以及硫酸，溶液的PH依次為升高，降低，降低，故B錯誤；

C、電解CaCl2時生成氫氧化鈣、氯氣和氫氣，電解NaCl時會生成氫氣和氯氣單質(zhì)以及氫氧化鈉，電解KNO3時；生成氫氣和氧氣，即電解水型的，溶液的PH依次為不變，升高，不變，故C錯誤；

D、電解AgNO3會生成硝酸、銀和氧氣，電解CaCl2會生成氫氣和氯氣，電解Ca（NO3）2時會生成氫氣和氧氣；溶液的PH依次為降低，降低，不變，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】用惰性電極電解電解質(zhì)溶液；陽極的放電順序：銀離子＞銅離子＞氫離子，陰極離子的放電順序：氯離子＞氫氧根離子，根據(jù)兩個電極的放電順序，分析電解后溶液的成分來回答．

2、B【分析】解：rm{A.}銀離子；硫酸根離子遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀氯化銀或是硫酸鋇；故A錯誤；

B.含有鈉元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)顯示黃色；觀察鈉元素的存在與否用焰色反應(yīng)法，故B正確；

C.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液一定有rm{NH_{4}^{+}}不加熱不會產(chǎn)生氨氣故C錯誤；

D.加入稀鹽酸有氣體產(chǎn)生；則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子中的至少一種，故D錯誤；故選B。

A.銀離子；硫酸根離子遇到氯化鋇會產(chǎn)生白色沉淀氯化銀或是硫酸鋇；

B.觀察鈉元素的存在與否用焰色反應(yīng)法；

C.含有rm{NH_{4}^{+}}的溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)；rm{D.}溶液中含碳酸根離子或碳酸氫根離子時加入稀鹽酸有氣體二氧化碳產(chǎn)生．

本題考查物質(zhì)的檢驗與鑒別的評價，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度不大．【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脹}rm{壟脺CH_{3}CH_{3}}rm{壟脼}聚乙烯均與溴水、高錳酸鉀不反應(yīng)，rm{壟脽}甲苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

rm{壟脵SO_{2}}具有還原性，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；

rm{壟脷CH_{3}CH_{2}CH簍TCH_{2}}含碳碳雙鍵，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色，rm{壟脻}丙炔含碳碳三鍵，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、A【分析】解：CaCO3、H2SO4、H2O；Al的摩爾質(zhì)量分別為100g/mol、96g/mol、18g/mol、27g/mol。故選：A。

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和質(zhì)量無關(guān)；是物質(zhì)的本性．

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的本性和質(zhì)量無關(guān)，注意概念的辨析，對概念要記得準(zhǔn)記得牢．【解析】A5、D【分析】試題分析：A、單質(zhì)一定是由同一種元素組成的，A不正確；B、由不同種物質(zhì)組成的是混合物，但也可能是由同一種元素組成的，例如氧氣和臭氧的混合物，B不正確；C、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，一定是由同一種元素組成的，C不正確；D、由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此氧化物一定不是由同一種元素組成的，D正確，答案選D。考點：考查物質(zhì)組成元素的有關(guān)判斷【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】【答案】A7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：該反應(yīng)中；氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價；

A．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以生成1molClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA；故A錯誤；

B．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中；氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，為氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；

C．硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應(yīng)；故C錯誤；

D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價；得電子作氧化劑，故D正確；

故選D．

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中；氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，據(jù)此分析解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念來分析解答即可，易錯選項是C，注意硫酸的作用，為易錯點．【解析】【答案】D二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸需要氫氣和氯化氫，制取硝酸需要的是氫氣和氮氣，所以，都要用到的氣態(tài)物質(zhì)是氫氣。（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸與硝酸時，用到的相同的重要設(shè)備是吸收塔。（3）由于濃硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在濃硝酸中而顯黃色，方程式是4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑。（4）在常溫下，鐵或鋁在濃硫酸或濃硝酸中都發(fā)生鈍化，所以濃硫酸與濃硝酸都可用鐵、鋁容器貯存。（5）濃硝酸和濃鹽酸都極易揮發(fā)性，所以濃鹽酸與濃硝酸暴露在空氣中，相同的現(xiàn)象是產(chǎn)生白霧?？键c：考查硝酸、鹽酸和硫酸的性質(zhì)、制取、儲存等【解析】【答案】（本題共6分，每個問題均1分）（1）H2；（2）吸收塔；（3）（4）鐵、鋁被濃硝酸或濃硫酸鈍化；（5）產(chǎn)生白霧；（6）SO210、略

【分析】解：（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為當(dāng)有1molCl2生成時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為mol：mol=1：5；

故答案為：KClO3；HCl；1：5；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價變化，由生成NO可知，生成1molNO時轉(zhuǎn)移2mol電子且有3molNO2反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時，參加還原反應(yīng)的NO2有6mol，HNO3為氧化產(chǎn)物；NO為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：6；2：1．

（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當(dāng)有3molCl2生成時；轉(zhuǎn)移5mol電子；

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO中；只有N元素的化合價變化，由生成NO可知，生成1molNO時轉(zhuǎn)移2mol電子，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】KClO3；HCl；1：5；6；2：111、（1）146C或14C

（2）

（3）

（4）25.6%【分析】【分析】本題考查了常用的化學(xué)用語的書寫，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}質(zhì)子數(shù)為rm{6}的元素為rm{C}其質(zhì)量數(shù)rm{=6+8=14}核素符號為的元素為rm{6}其質(zhì)量數(shù)rm{C}核素符號為rm{=6+8=14}rm{{,!}^{14}_{6}}或rm{C}rm{C}rm{{,!}^{14}C}或，故答案為：rm{{,!}^{14}_{6}C}rm{{,!}^{14}C}故答案為：rm{(2)}過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子組成，其電子式為個質(zhì)子，rm{(3)}個電子，原子機(jī)構(gòu)示意圖為：故答案為：鈣原子中有rm{20}個質(zhì)子，rm{20}個電子，原子機(jī)構(gòu)示意圖為：rm{20}rm{20}rm{(4)}和設(shè)同位素rm{{,!}^{63}}的豐度分別為rm{Cu}和和rm{Cu}則有：rm{{,!}^{65}}rm{Cu}的豐度分別為rm{x}和rm{y}則有：rm{x+y=100%}rm{壟脵}

rm{Cu}rm{x}

rm{y}可得rm{x+y=100%}rm{壟脵}

rm{63x+65y=63.5}rm{壟脷}rm{63x+65y=63.5}rm{壟脷}所占的質(zhì)量百分比rm{=dfrac{;65隆脕x}{;63.5;}=dfrac{;65隆脕0.25}{;63.5;}=25.6攏樓}，故答案為：解rm{壟脵壟脷}可得rm{x=0.75}rm{y=0.25}rm{壟脵壟脷}【解析】rm{(1)}rm{(1)}或rm{{,!}^{14}_{6}C}rm{{,!}^{14}C}rm{(2)}rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}12、略

【分析】

（1）取少量反應(yīng)液，用堿中和硫酸，加入銀氨溶液，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡，證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成，但不能說明此時已無淀粉，淀粉在稀硫酸作用下完全水解生成葡萄糖，水解方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

故答案為：已水解；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

（2）另取少量反應(yīng)液，加入少量碘溶液，觀察是否有顏色變化，如果無明顯現(xiàn)象，說明淀粉已不存在，即已經(jīng)完全水解，淀粉遇I2變藍(lán)色；如果溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明仍然有淀粉存在，即淀粉部分水解；

故答案為：完全水解；部分水解；

【解析】【答案】（1）淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖；葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)必須在堿性環(huán)境中進(jìn)行，所以在加鑒別試劑前必須用NaOH溶液中和硫酸，水浴加熱，如果出現(xiàn)光亮的銀鏡說明淀粉已水解；

（2）本題運用到的化學(xué)原理是淀粉遇I2變藍(lán)色和淀粉在稀H2SO4催化下水解生成葡萄糖．檢驗淀粉未水解的關(guān)鍵是實驗證明沒有水解產(chǎn)物葡萄糖生成；檢驗淀粉部分水解的關(guān)鍵是既要用實驗證明有水解產(chǎn)物葡萄糖生成；還要用實驗證明仍有未水解的淀粉存在；檢驗淀粉水解完全的關(guān)鍵是要用實驗證明淀粉已不存在，據(jù)此即可解答；

13、略

【分析】解：配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)量取2.5mol/L的濃鹽酸體積為：0.01L=10mL；配制250mL溶液需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計算；量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等；需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少量筒、玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：10；250；量筒；玻璃棒；膠頭滴管．

根據(jù)溶液的稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要2.5mol/L的濃鹽酸體積；配制250mL的溶液需要選用250mL容量瓶；配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的操作步驟選用儀器，判斷還缺少的儀器．

本題考查了一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，能夠根據(jù)配制步驟選用儀器．【解析】10；250；量筒；玻璃棒；膠頭滴管三、判斷題(共5題，共10分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．17、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實驗②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實驗?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實驗①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實驗①③中只有溫度不同，實驗①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實驗②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實驗①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實驗②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響，且實驗④為細(xì)顆粒，實驗①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實驗方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、解答題(共2題，共16分)20、略

【分析】

標(biāo)況下CO2的物質(zhì)的量為=0.04mol；

由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑可知；酸足量時；

n（Na2CO3）=n（CO2）=0.04mol；

則c（Na2CO3）==0.4mol/L；

沉淀的質(zhì)量為10.21g，堿過量時發(fā)生Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH可知；

則碳酸鋇的質(zhì)量為0.04mol×197g/mol=7.88g；

硫酸鋇的質(zhì)量為10.21g-7.88g=2.33g；

n（BaSO4）==0.01mol；

n（Na2SO4）=n（BaSO4）；

則c（Na2SO4）==0.1mol/L；

答：混合物中Na2CO3和Na2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L；0.1mol/L．

【解析】【答案】根據(jù)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑來計算原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH、Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH來計算原混合溶液中Na2SO4物質(zhì)的量濃度．

21、解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol，所以n（一元醇）=2n（H2）=2×0.25mol=0.5mol，故該一元醇的摩爾質(zhì)量為=60g/mol，去掉1個﹣OH剩余原子相對原子質(zhì)量之和為60﹣17=43，可能為﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，分子式為3CH7O，可能結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2，答：該有機(jī)物分子式分子式為3CH7O，可能結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH3或HOCH（CH3）2．【分析】【分析】金屬與醇反應(yīng)，醇中﹣OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計算一元醇的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而確定醇的分子式．六、綜合題(共4題，共24分)22、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．23、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，6HCl參與反應(yīng)，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當(dāng)有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：（4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時即=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，當(dāng)有3mol