2025年新世紀版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某二元酸（化學式H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－，HA－H++A2－，又知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=2。則下列說法不正確的是A.因為A2－+H2OHA－+OH－，所以Na2A溶液顯堿性B.0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11mol·L－1C.NaHA溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)D.在NaHA溶液中，HA－電離的趨勢大于其水解的趨勢2、下列說法中，正確的是A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B.其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數增加C.焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據D.常溫下，FeCl3溶液中由水電離出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L3、用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率(電導率越大表示溶液導電性越強)變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線①代表向HCl中滴加NaOHB.A點溶液的pH小于C點溶液的pHC.B兩點水的電離程度：A>BD.C→D發(fā)生了反應：H++OH-=H2O4、下列表述中，合理的是A.將水加熱，Kw增大，pH變小B.把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體C.用25mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液D.電解精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極5、羥基茜草素具有止血；化瘀、通經絡等功效；其結構簡式如圖。下列關于羥基茜草素說法錯誤的是。

A.能發(fā)生氧化反應和消去反應B.分子中所有原子可能共平面C.苯環(huán)上的氫原子被4個氯原子取代的結構有5種D.1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應6、一定條件下；欲實現下列有機物之間的轉化，所選試劑正確的是。

。選項。

物質轉化。

試劑。

A

足量酸性溶液。

B

溶液或溶液。

C

濃硫酸和濃硝酸的混合溶液。

D

溴的四氯化碳溶液。

A.AB.BC.CD.D7、下列實驗設計正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖8、用來減輕感冒癥狀的布洛芬的結構簡式如圖所示；下列有關說法不正確的是（）

A.1mol布洛芬能與足量NaHCO3溶液反應最多生成1molCO2B.布洛芬的分子式為C13H18O2C.布洛芬苯環(huán)上的一溴代物有2種D.布洛芬與苯甲酸甲酯是同系物9、某物質轉化關系如圖所示；有關說法不正確的是。

A.由E生成F發(fā)生取代反應，由A生成E發(fā)生還原反應B.化合物A中一定含有的官能團是醛基、羧基和碳碳雙鍵C.F的結構簡式可表示為D.B能與乙二醇發(fā)生縮聚反應評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應的化學平衡常數的表達式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度；壓強改變對異丁烷平衡轉化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數最多為______%（保留小數點后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數據。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%

①由上表數據，可以得到的結論是____________（填字母序號）。

a.載體會影響催化劑的活性。

b.載體會影響催化劑的選擇性。

c.載體會影響化學平衡常數。

②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。11、已知：25℃時，H2CO3的電離平衡常數由HCOOH的電離平衡常數得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)。請回答下列問題：

(1)寫出在水溶液中H2CO3的第一步電離方程式：_______。

(2)將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，現象為_______，寫出相應的離子方程式_______。

(3)25℃時，將0.1mol/L的鹽酸逐滴滴入0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，當溶液中時，溶液的pH=_______。

(4)25℃時；取50mL0.1mol/L的HCOOH溶液，將其稀釋1000倍。

①在稀釋過程中，隨著HCOOH溶液濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是_______(填標號)。

A．HCOOH分子數B．c(OH-)

C．c(H+)D．

②稀釋到1000倍時溶液的pH的變化量_______(填“＞”、“＜”或“=”)3。12、Cr2O72-、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性，含有Cr2O72-、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。已知：①常溫下，Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10?5mol·L?1)時，溶液的pH為5；NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成Cr3++3OH?Cr(OH)3+H++H2O。②還原產物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題：

（1）常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=__________。

（2）常溫下，向50mL0.05mol·L?1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol·L?1的NaOH溶液50mL，充分反應后，溶液pH為____________。

（3）為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度；進行如下步驟：

Ⅰ．取100mL濾液；

Ⅱ．用cmol·L?1的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL；

Ⅲ．取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L?1。13、甲；乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度；但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。

（1）甲同學使用的是______________滴定管，乙同學使用的是______________滴定管。

（2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果______________（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結果______________

（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行實驗，如何來判斷滴定終點：______________14、氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型；仔細思考回答下列問題：

(Ⅰ)下列一組有水參與的反應：

①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O=2NaOH

④3Fe+4H2OFe3O4+4H2

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

(1)其中不屬于氧化還原反應的是______(填編號)

(2)在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是______(填編號)水只作還原劑的反應是______(填編號)水既作氧化劑，又作還原劑是______(填編號)水既不作氧化劑，又不作還原劑是______(填編號)

(3)根據你的理解，氧化還原反應的實質是______

A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的轉移D.化合價的改變。

(Ⅱ)寫出下列反應的離子方程式：

①過量二氧化碳通入澄清石灰水：______

②往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液______

(Ⅲ)寫出下列反應的化學方程式：

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：______

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：______

③銅片與稀硝酸的反應：______15、的化學名稱為_______。16、現有四種有機化合物：

甲：乙：丙：?。?/p>

試回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能團的名稱是________，四種物質中互為同分異構體的是________(填編號；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分別與足量Na反應，生成H2最多的是_______________。

(3)丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有__________種。

(4)①寫出甲與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式：_____________________。

②寫出乙與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式：_______________。17、某含C；H、O三種元素的未知物A；現對A進行分析探究。

（1）經燃燒分析實驗測定，該未知物中碳的質量分數為41.38%，氫的質量分數為3.45%，則A的實驗式為___________。

（2）利用質譜法測定A的相對分子質量，其質譜圖如下，則A的分子式為___________。

（3）A的紅外光譜圖如下，分析該圖得出A中含2種官能團，官能團的名稱是______、______。

（4）A的核磁共振氫譜圖如下，綜合分析A的結構簡式為___________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)18、同分異構體的化學性質可能相似。(_____)A.正確B.錯誤19、所有鹵代烴都是通過取代反應制得的。(______)A.正確B.錯誤20、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯誤21、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤22、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤23、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯誤24、在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生反應，合成更加復雜的化合物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共14分)25、（亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分；在漂白；電鍍等方面應用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應后，E中產生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應后的固體4.30g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2；將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000mL。

步驟二：取上述所得溶液10mL，用淀粉作指示劑，用0.050mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00mL。

（1）步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

（2）混合固體中NaNO2的質量分數為________。(保留三位有效數字)

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)26、I.回答下列問題：

(1)某有機化合物的蒸汽對氫氣的相對密度為30，其分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧。該有機物的分子式為_____；若該物質能與Na2CO3溶液反應放出CO2，則該物質的結構簡式為_____。

II.某烴M的相對分子質量為84。

(2)烴M的分子式為_____。

(3)下列物質與烴M以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____(填字母序號，下同)；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____。

A.C7H8B.C4H14C.C7H14D.C8H8

(4)若烴M為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種，則烴M的結構簡式為_____。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)27、鉛及其化合物在工業(yè)生產生活中都具有非常廣泛的用途。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛；其相關反應的熱化學方程式如下：

2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H="a"kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H="b"kJ?mol-1

PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H="c"kJ?mol-1

反應3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ?mol-1（用含a，b；c的代數式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)△H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表。溫度3007271227lgK6.172.871.24

①該還原反應的△H____0（選填：“＞”“＜”“=”）。

②當lgK=1且起始時只通入CO（PbO足量），達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_______。

（3）引爆導彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應式為_______。

（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25．00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖）．加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2Ksp為_______。

（5）鉛易造成環(huán)境污染；水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關系如圖1所示，含鉛廢水用活性炭進行處理，鉛的去除率與pH關系如圖2所示．

①常溫下，pH=6→7時，鉛形態(tài)間轉化的離子方程式為____________________。

②用活性炭處理，鉛的去除率較高時，鉛主要應該處于________（填鉛的一種形態(tài)的化學式）形態(tài)．28、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調香劑I；聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：

已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據以上信息回答下列問題：

（1）A的官能團名稱為__________________，B→C的反應條件為_____________，E→F的反應類型為_____________。

（2）I的結構簡式為____________________，若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為________________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為___________________。

（4）H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為________。

（6）已知：（R為烴基）

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無機試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。29、M（）

是牙科粘合劑；X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團。

（1）A為烯烴，B中所含官能團名稱是______，A→B的反應類型是______。

（2）C→D的反應條件是______。

（3）E分子中有2個甲基和1個羧基，E→F的化學方程式是______。

（4）D+F→K的化學方程式是______。

（5）下列關于J的說法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應。

b．1molJ與飽和溴水反應消耗8molBr2

c．可發(fā)生氧化；消去和縮聚反應。

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學方程式是______。

（7）N的結構簡式是______。

（8）Q+Y→X的化學方程式是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分電離，Na2A溶液水解顯堿性；選項A錯誤；

B、由于H2A溶液中，由于溶液中的氫離子濃度抑制了HA-的電離，0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.11mol/L；選項B正確；

C、在NaHA溶液中，HA-的電離程度大于水解程度，溶液顯示酸性，所以離子大小關系是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；選項C錯誤；

D、因為0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液顯示酸性，電在NaHA溶液中，HA-電離的趨勢大于其水解的趨勢；選項D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

試題分析：活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的總數增加，故B錯誤；焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都不能獨立地作為自發(fā)性的判據，故C錯誤；常溫下，Fe3+水解促進水電離，FeCl3溶液中由水電離出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L；故D正確。

考點：本題考查反應方向、速率；鹽的水解。3、C【分析】【分析】

HCl為強電解質，CH3COOH為弱電解質，濃度相同時，HCl溶液的導電能力更強，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH。

【詳解】

A．根據分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH；A錯誤；

B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當滴加的NaOH為10.00mL時，恰好與醋酸中和，所以A點溶質為CH3COONa；同理C點溶質為NaCl，由于醋酸根的水解，A點溶液顯堿性，而C點溶液顯中性，所以A點溶液的pH大于C點溶液的pH，B錯誤；

C．A點溶質為CH3COONa，B點溶質為等物質的量的CH3COONa和NaOH；醋酸根的水解促進水的電離，而NaOH的電離會抑制水的電離，所以A點水的電離程度更大，C正確；

D．C點溶質為NaCl；繼續(xù)滴加NaOH溶液時不發(fā)生化學反應，D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A.加熱促進水的電離，Kw增大；pH變小，故A正確；

B.加熱時FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，鹽酸易揮發(fā)，所以把FeCl3的水溶液加熱蒸干得到為氫氧化鐵固體；故B錯誤；

C.高錳酸鉀溶液具有強氧化性；應放在酸式滴定管中，故C錯誤；

D.精煉銅時，粗銅為陽極，精銅為陰極，陽極材料是粗銅，陽極上金屬失電子變成離子進入溶液，Cu－2e－=Cu2+；比金屬銅活潑的金屬鋅；鐵、鎳會先于金屬銅失電子，比金屬銅活潑性差的Pt、Ag等固體會沉積下來形成陽極泥，純銅為陰極，電解質為硫酸銅，故D錯誤。

綜上所述；答案為A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解、電解、滴定以及水的電離，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大。5、A【分析】【詳解】

A．羥基茜草素不能發(fā)生消去反應；A項錯誤；

B．該分子中所有的碳原子都是sp2雜化；所有原子可能共平面，B項正確；

C．苯環(huán)上有五個不同化學環(huán)境的H；苯環(huán)上的H原子被4個Cl原子取代和被1個Cl原子取代的結構數目相同，均為5種，C項正確；

D．一定條件下，苯環(huán)和羰基均能和H2發(fā)生加成反應，所以1mol羥基茜草素最多能與8molH2發(fā)生加成反應；D項正確。

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A．甲醛可以被足量酸性高錳酸鉀溶液先氧化成甲酸；繼續(xù)通入酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，故A錯誤；

B．中含有官能團為：羧基，酚羥基和醇羥基，其中的酚羥基和羧基遇到氫氧化鈉或碳酸鈉會發(fā)生反應生成故B正確；

C．苯可以和濃硫酸；濃硝酸共熱發(fā)生取代反應生成硝基苯；如需制得苯磺酸，需要苯和濃硫酸在75℃-80℃下發(fā)生反應，故C錯誤；

D．CH2=CH?CH3和溴的四氯化碳溶液反應生成CH2Br?CHBr?CH3；甲基上H不能被取代，故D錯誤；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因為乙醇與水互溶；不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯誤；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；

C．乙酸中的羧基易發(fā)生電離；水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應比較緩慢，而鈉與乙酸反應比較激烈，所以可以比較其官能團的活潑性，C正確；

D．堿性環(huán)境下；銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應先加入氫氧化鈉中和稀硫酸，堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現銀鏡，反應生成了葡萄糖，D錯誤；

故選C。8、D【分析】【詳解】

A．布洛芬分子中只含有一個羧基，1mol羧基只與1molNaHCO3反應，生成1molCO2；故A正確；

B．布洛芬分子的分子式為C13H18O2；故B正確；

C．布洛芬分子上下結構對稱；只有二種等效氫，則布洛芬在苯環(huán)上的一氯代物有2種，故C正確；

D．布洛芬分子含有一個苯環(huán)；一個羧基；不含有酯基，則與苯甲酸甲酯結構不相似，兩者不是同系物，故D錯誤；

故答案為D。

【點睛】

以布洛芬為載體考查有機物的結構與性質；把握官能團與性質；有機反應為解答的關鍵，由結構可知分子式，分子中有羧基決定具有羧酸的性質，有苯環(huán)還具有苯的性質。

。9、B【分析】【分析】

根據轉化關系可知，A能與NaHCO3反應，則A中一定含有羧基；A與銀氨溶液反應的產物經酸化后生成B，則A中一定含有醛基；B能和溴水發(fā)生加成反應生成沒有支鏈的產物，則B可能是含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的直鏈有機物；A與H2發(fā)生加成反應生成E，E在酸性條件、加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，應該是分子內酯化反應。由此推測A可能是OHC-CH=CH-COOH或A與H2發(fā)生加成反應生成E，E為HOCH2CH2CH2COOH，E在酸性條件、加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，根據F的分子式推測，F為

【詳解】

A．A與H2發(fā)生加成反應生成E；由A生成E發(fā)生還原反應，E在酸性條件；加熱下生成的F是環(huán)狀化合物，應該是分子內酯化反應，屬于取代反應，A項說法正確；

B．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A中一定含有羧基；醛基，可能含有碳碳雙鍵，B項說法錯誤；

C．由分析可知，F的結構簡式可表示為C項說法正確；

D．A可能是OHC-CH=CH-COOH或A與銀氨溶液反應生成B，B為HOOC-CH=CH-COOH或能和乙二醇發(fā)生縮聚反應，D項說法正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【詳解】

（1）化學平衡常數=則該反應的化學平衡常數的表達式K=

答案為：

（2）①根據反應C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應是氣體物質的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

答案為：<；該反應是氣體物質的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，可知p12；

②設異丁烷初始物質的量為a，平衡轉化率為40%，則根據反應利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數據；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說明不同載體會影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時，隨著溫度的升高異丁烷轉化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時，異丁烷轉化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說明不同的載體會影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學平衡常數只與溫度有關；與催化劑或催化劑載體無關，故c錯誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時溫度升高時；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）?！窘馕觥?lt;該反應是氣體物質的量增大的反應，增大壓強平衡逆向移動；圖像表明，溫度一定時，壓強由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，可知p1228.6ab溫度升高時異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應速率加快，平衡正向移動（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）11、略

【分析】【詳解】

（1）H2CO3是二元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離分步進行，第一步電離產生H+、電離方程式為：H2CO3H++

（2）根據HCOOH的電離平衡常數得到的pKa=3.74(pKa=-lgKa)，則其電離平衡產生Ka=10-3.74，而H2CO3的電離平衡常數Ka＞Ka1，所以酸性：HCOOH＞H2CO3，因此將0.1mol/L的HCOOH溶液逐滴滴入50mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應：看到的現象是開始無氣泡，后產生氣泡；

（3）H2CO3的電離平衡常數Ka1=Ka2=Ka1?Ka2=×=所以當溶液中時，4.4×10-7×4.7×10-11=0.2068×c2(H+)，c2(H+)=1.0×10-16，所以c(H+)=1.0×10-8mol/L；則溶液pH=8；

（4）①A．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-；加水稀釋，電離平衡正向移動，導致溶液中HCOOH分子式減少，A不符合題意；

B．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，導致溶液中c(H+)減小，由于水的離子積常數不變，c(H+)減小，則c(OH-)增大；B符合題意；

C．HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，加水稀釋，電離平衡正向移動，但稀釋使c(H+)增大的影響小于稀釋使c(H+)減小的影響，最終導致溶液中c(H+)減小；C不符合題意；

D．HCOOH的電離平衡常數Ka=則溶液中Ka只與溫度有關，與溶液的濃度無關，稀釋導致c(HCOO-)減小，所以增大；D符合題意；

故合理選項是BD；

②HCOOH是弱酸，在溶液中存在電離平衡：HCOOHH++HCOO-，將HCOOH稀釋到1000倍時，若電離平衡不移動，c(H+)減小1000倍，pH增大3個單位；但稀釋使電離平衡正向移動，導致c(H+)減小的倍數小于1000倍，故溶液的pH的變化量小于3個單位?！窘馕觥?1)H2CO3H++

(2)開始無氣泡，后產生氣泡

(3)8

(4)BD＜12、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀（c≤1.0×10-5mol/L）時，溶液的pH為5，據此計算Cr（OH）3的溶度積常數；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2（SO4）3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c（Cr3+）=0.05mol/L，c（OH-）=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH-═Cr（OH）3；根據方程式計算；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗；

②根據氧化還原反應過程電子得失守恒計算。

【詳解】

（1）常溫下，Cr3+完全沉淀(c?1.0×10?5mol/L)時，溶液的pH為5，溶液中c(OH?)=10?9mol/L，c(Cr3+)=10?5mol/L，則常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)c3(OH?)=1.0×10?32，故答案為1.0×10?32；

（2）50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，則混合后溶液中c(Cr3+)=0.05mol/L，c(OH?)=0.5mol/L，發(fā)生反應：Cr3++3OH?═Cr(OH)3，則反應后c(OH-)=0.5mol/L?0.15mol/L=0.35mol/L，所以充分反應后，溶液pH=14?pOH=14+lgc(OH?)=13.5；故答案為13.5；

（3）①步驟Ⅱ中所用的標準液為酸性高猛酸鉀溶液；具有強氧化性，需選用酸式滴定管，滴定管裝液前的操作是潤洗，故答案為酸式；潤洗；

②cmol/L的標準KMnO4酸性溶液滴定bmL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液bmL，Mn從+7價降為+2價，Fe從+2價升為+3價，根據電子得失守恒，存在反應關系：MnO4-～5Fe2+，則滴定所用的FeSO4的濃度為c(Fe2+)=5cmol/L，取bmL濾液，用上述FeSO4溶液滴定，達到滴定終點時，消耗dmLFeSO4溶液，Cr從+6價降為+3價，Fe從+2價升為+3價，根據電子得失守恒，存在反應關系：Cr2O72?～6Fe2+，則bmL溶液中Na2Cr2O7的含量為=mol/L，故答案為【解析】①.1.0×10?32②.13.5③.酸式④.潤洗⑤.13、略

【分析】【詳解】

(1)甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶；標準鹽酸則應該盛放在酸式滴定管中；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，未知濃度的NaOH溶液應該盛放在堿式滴定管中；

(2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗；則標準鹽酸被稀釋，致使滴入鹽酸的用量要比理論值多一些才能達到終點，消耗標準液的體積偏大，測定結果偏大；乙同學盛放未知濃度的NaOH溶液的堿式滴定管也沒有用NaOH溶液潤洗，未知濃度的NaOH溶液被稀釋，滴入堿液的用量要比理論值多一點才能達到終點，消耗堿液的體積偏大，測定堿液的濃度偏?。唬?）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，并加入指示劑，溶液呈無色，滴定終點時：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色。

點睛：考查中和滴定實驗儀器的選擇以及實驗誤差分析。本題不按平時習慣的用已知濃度的酸（或堿）溶液滴定未知濃度的堿（或酸）溶液，而是利用未知濃度的堿（或酸）溶液滴定已知濃度的酸（或堿）溶液，進行考查，答題時容易按習慣的公式c(待測液)=進行分析而出錯。特別是對乙同學滴定誤差的判斷。【解析】①.酸式②.堿式③.偏大④.偏?、?滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內不褪色14、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)①有元素化合價變化；屬于氧化還原反應；②屬于氧化還原反應；③沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應；④屬于氧化還原反應；⑤屬于氧化還原反應；⑥屬于氧化還原反應，所以不屬于氧化還原反應的有③，故答案為：③；

(2)①水做氧化劑；②水不是氧化劑也不是還原劑；④水是氧化劑；⑤水既是氧化劑又是還原劑；⑥水是還原劑。所以水只做氧化劑的選①④；水只做還原劑的選⑥，水既做氧化劑又做還原劑的選⑤，水不做氧化劑又不做還原劑的選②，故答案為：①④；⑥；⑤；②；

(3)氧化還原反應的實質是電子得失或公用電子對的偏移；C正確，故答案為：C；

(Ⅱ)①過量的二氧化碳和石灰水反應生成碳酸氫鈣，離子方程式寫成：CO2+OH-=HCO故答案為：CO2+OH-=HCO

②氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，離子方程式為：Al3++4OH-=AlO+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧氣在催化劑存在下反應生成三氧化硫，方程式為：2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；

②漂白液的主要成分為次氯酸鈉，由氯氣和氫氧化鈉反應生成：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

③銅片與稀硝酸的反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。【解析】③①④⑥⑤②CCO2+OH-=HCOAl3++4OH-=AlO+2H2O2SO2+O22SO3Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O15、略

【分析】【詳解】

苯環(huán)直接與羥基連接為酚羥基，故該物質為苯酚，故填苯酚?！窘馕觥勘椒?6、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能團為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結構不同；

（2）1mol甲與足量Na反應生成molH2，1mol乙與足量Na反應生成molH2，1mol丁與足量Na反應生成1molH2；

（3）丁分子中含有2個羥基；若1mol丁與等物質的量的乙酸反應可以生成2種乙酸酯，若1mol丁與2mol乙酸反應可以生成1種乙酸酯；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成和水；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O。

【詳解】

（1）甲的結構簡式為官能團為羥基和羧基，乙的結構簡式為官能團為羥基和醛基，丁的結構簡式為官能團為羥基，則甲、乙、丁都含有的官能團為羥基；乙和丙的分子式都為C3H6O2；但結構不同，互為同分異構體，故答案為：羥基；乙和丙；

（2）甲分子中羥基和羧基都能與金屬鈉反應，1mol甲與足量Na反應生成molH2，乙分子中羥基能與金屬鈉反應，1mol乙與足量Na反應生成molH2，丁分子中羥基能與金屬鈉反應，1mol丁與足量Na反應生成1molH2，則生成H2最多的是甲；故答案為：甲；

（3）丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與等物質的量的乙酸反應可以生成和2種酯，若1mol丁與2mol乙酸反應可以生成1種酯；則丁與醋酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成的酯有3種，故答案為：3；

(4)①在濃硫酸作用下，甲與乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成和水，反應的化學方程式為＋CH3CH2OH＋H2O，故答案為：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，堿性條件下，乙與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應生成Cu2O磚紅色沉淀和H2O，反應的化學方程式為＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案為：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【點睛】

丁分子中含有2個羥基，若1mol丁與乙酸部分反應可以生成2種酯，若1mol丁與乙酸完全反應生成1種酯是解答關鍵。【解析】羥基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O17、略

【分析】【分析】

(1)根據各元素的質量分數確定原子個數比；進而確定實驗式；

(2)根據質譜圖A的相對分子質量和實驗式計算分子式；

(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含官能團的種類；

(4)根據A的核磁共振氫譜圖中氫原子種類和等效H個數比確定結構簡式。

【詳解】

(1)根據已知碳的質量分數是41.38%，氫的質量分數是3.45%，則氧元素質量分數是1-41.38%-3.45%=55.17%，則該物質中碳、氫、氧原子個數之比==3.45:3.45:3.45=1:1:1；由原子個數比可知該有機物的實驗式為CHO，故答案：CHO；

(2)由質譜圖可知A的相對分子質量為116，根據A的實驗式為CHO，設A的分子式為CnHnOn，則12n+4n+16n=116，解得n=4，則A的分子式為C4H4O4，故答案為：C4H4O4；

(3)根據A的紅外光譜圖得出A中含2種官能團分別為：碳碳雙鍵；羧基；故答案為：碳碳雙鍵；羧基；

(4)根據A的核磁共振氫譜圖可知有兩種類型的氫原子，且等效H個數比為1：1，則A的結構簡式為HOOC?CH=CH?COOH，故答案為：HOOC?CH=CH?COOH?！窘馕觥眶然继茧p鍵三、判斷題(共7題，共14分)18、A【分析】【詳解】

分子式相同、結構不同的化合物互稱同分異構體，同分異構體的化學性質可能相似說法正確；故答案為正確。19、B【分析】【詳解】

鹵代烴不一定通過取代反應制得的，烯烴加成也可以得到鹵代烴，錯誤；20、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團，不是同系物，故答案為：錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，所以檢驗蔗糖水解程度時，應向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定條件下，氨基酸之間能脫水縮合形成多肽、蛋白質，因而通過氨基酸分子之間發(fā)生的化學反應，可以合成更加復雜的化合物，故這種說法是正確的。四、計算題(共2題，共14分)25、略

【分析】【分析】

(1)碘遇淀粉變藍；碘單質消失則藍色消失；

(2)根據反應方程式，結合物料守恒，計算混合固體中NaNO2的質量分數；

(3)根據c(待)=分析亞硝酸鈉的純度；

【詳解】

(1)步驟二中以淀粉作指示劑；當達到滴定終點時，再滴入最后一滴標準液時，溶液由藍色褪為無色，且30s內不再變化；

(2)步驟一將混合固體溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，發(fā)生的反應方程式為4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O和8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O，滴定過程發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據物料守恒，反應中Na2S2O3與I2的化學計量比為2∶1、I2與NO2-的化學計量比為1∶2、I2與NO3-反應的化學計量比為3∶2，則Na2S2O3與NO2-的化學計量比為1∶1、Na2S2O3與NO3-的化學計量比為3∶1，滴定消耗n(Na2S2O3)=0.050mol·L－1×0.016L=8.0×10-4mol，設混合固體中NaNO2的質量分數為x，根據物料守恒得n(NaNO2)+3n(NaNO3)=n(Na2S2O3)，則mol=×8.0×10-4mol，解得x=0.802，所以混合固體中NaNO2的質量分數為80.2%(80.0%～80.3%即可)；

(3)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則滴定讀數偏大，計算所得硝酸鈉偏多，則測得亞硝酸鈉的純度偏低。【解析】①.滴入最后一滴標準液后，溶液由藍色褪為無色，且30s內不再變化②.80.2%(80.0%～80.3%即可)③.偏低26、略

【分析】【詳解】

（1）由有機化合物的蒸汽對氫氣的相對密度為30可知，有機物的相對分子質量為2×30=60，則由分子中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧可知，有機物分子中碳原子個數為=2、氫原子個數為≈4、氧原子個數為≈2，則有機物的分子數為C2H4O2，該物質能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳說明分子中含有羧基，結構簡式為CH3COOH，故答案為：C2H4O2；CH3COOH；

（2）由商余法可知，相對分子質量為84的烴可得：84÷12=7。。0，則符合碳原子的成鍵特征的M的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）烴與烴C6H12以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，說明烴與烴M的通式為C6+xH12—4x或C6—xH12+4x，當x=1時，烴的分子式可能為C7H8或C5H16，C5H16不符合碳原子的成鍵特征，不成立；當x=2時，烴的分子式可能為C8H4或C4H20，均符合碳原子的成鍵特征，故選A；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變，則烴與烴C6H12的最簡式相同，則C7H14符合題意；故答案為：A；C；

（4）若烴C6H12為鏈烴說明該烴為烯烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種的結構簡式為故答案為：【解析】(1)C2H4O2CH3COOH

(2)C6H12

(3)AC

(4)五、原理綜合題(共3題，共30分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據蓋斯定律△H=2△H1+2△H2-3△H3=（2a+2b-3c）kJ?mol-1；

（2）①利用lgK與K是增比例函數；溫度越高K值越小，說明正反應是放熱反應．故答案為“＜”；

②lgK=1，則K=10，在PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g)中設起始通入CO的amol/l，達平衡時轉化的量為xmol/l，平衡時CO的(a-x)mol/l，CO2的濃度為xmol/l，則K=x/a-x=10，得x/a=9.09%；（3）根據裝置圖，判斷正極為PbSO4發(fā)生還原反應，故答案為PbSO4+2e-=Pb+SO42-；

（4）滴定過程中消耗的OH-，即為陽離子交換出的H+，C（H+）=0.0025mol?L-1×20.00mL÷25.00mL=2×10-