2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、兩種不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸鋇在水中溶解吸收熱量。下列說法正確的是（）

A.溫度高低：T1＜T2B.加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到b點C.c點對應的溶液在T1溫度時有固體析出D.T2溫度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-22、在三個容積均為的密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應：相關反應數據如下：。容器容器類型起始溫度/℃起始物質的量/平衡時H2物質的量/COH2OCO2H2H2OCO2H2Ⅰ恒溫恒容8001.20.6000.4Ⅱ恒溫恒容9000.70.10.50.5Ⅲ絕熱恒容800001.20.8

下列說法不正確的是A.達到平衡時，容器Ⅲ中B.達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量大于C.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入各平衡不移動D.容器Ⅰ中反應經建立平衡，內，平均反應速率3、100mL2mol/L的鹽酸與過量的鋅片反應時，為減慢反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A.加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入適量的NaOH固體D.加入幾滴氯化銅溶液4、向一恒溫恒容的密閉容器中充入和發(fā)生反應：測得部分物質的物質的量濃度與時間關系如圖1所示，在催化下反應機理與能量變化如圖2所示。

下列說法正確的是A.時，表明反應達到平衡B.時改變某種條件，重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數一定減小C.投料改為和的平衡體積分數增大D.尋找合適催化劑降低階段②活化能，能有效提高的平衡轉化率5、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH1=-57.3kJ·mol-1，下列說法正確的是A.1mol強酸與1mol強堿完全反應放出的熱量均為57.3kJB.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應放出的熱量均為57.3kJC.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則表示燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-622kJ·mol-1，則N2H4(l)的燃燒熱為ΔH=-622kJ·mol-16、下列化學用語對事實的表述不正確的是（）A.常溫時，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B.硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC.由Na和C1形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅的陰極反應：Cu2++2e?＝Cu7、我國科學家提出了一種利用鋰化磷酸釩鋰[Li5V2(PO4)3]實現“先予后取”的自預鋰化原理，并應用鋰化磷酸釩鋰和硬碳組成了具有高比能量、高比功率和寬工作溫區(qū)的全電池，示意圖如圖所示。在充電過程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳(C)構成Li2C，充電反應為Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C。下列說法錯誤的是。

A.充電時M與外接電源正極相連B.充電過程中Li+向硬碳電極移動C.該電池放電時，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3D.該電池放電時，負極質量增加8、根據下列實驗操作和現象，所得結論正確的是。選項實驗操作現象結論A向淀粉溶液中加一定量稀加熱使淀粉水解，后滴加少量新制的懸濁液，加熱溶液未產生磚紅色沉淀淀粉水解未產生葡萄糖B向溶液中加入溶液有白色沉淀生成和發(fā)生了雙水解反應，生成了C向蔗糖中加幾滴蒸餾水，再加入適量濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成實驗過程中濃硫酸體現了吸水性、強氧化性和脫水性D向的溶液中滴加1-2滴溶液，再滴加2滴溶液先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀

A.AB.BC.CD.D9、25℃時，向不同濃度酸()中加入固體，溶解過程中與溶液的關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.的的數量級為B.溫度一定時，c越大，的溶解度越小C.溫度和一定時，c越大，的越大D.a點溶液滿足：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、在容積為2.0L的密閉容器內；物質D在T℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，據圖回答下列問題：

（1）從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為______mol/(L·min)。

（2）根據上圖寫出該反應的化學方程式________；該反應的平衡常數表達式為K=________。

（3）①第5min時；升高溫度，A；B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”,下同)。

②若在第7min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是____(用圖中a、b、c的編號回答)。11、部分弱酸的電離平衡常數如表：。弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4H2CO3電離平衡常數（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：__________；HCOO-、S2-、HSO3-3種離子中，最難結合H+的是______________________。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_______________________。

（4）下列離子方程式書寫正確的是。

A.HNO2+HS-==NO2-+H2S↑B.2HCOOH+SO32-==2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-==2HCOOH+SO32-D.H2SO3+SO32-==2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

（5）將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式____________________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX.2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算某些物質的量：Na2CO3_____________，NaHCO3____________________。12、能源是現代文明的原動力；電池與我們的生活和生產密切相關。

(1)事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是___(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

C.2CO(g)+O2=2CO2(l)

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應式___，反應過程中溶液的酸性___(填“變大”變小“或”不變“)。一段時間后，當在電池中放出1.68L(標準狀況)氣體時，電路中有___個電子通過了導線(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

②若電池的總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負極材料是___，負極的電極反應式為___。

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質為NaOH溶液，則鋁片為___極(填正或負)；寫出該電極電極反應式：__。

④燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，H2和O2組合形成的燃料電池的結構如圖(電解液是稀硫酸)：

則電極d是___(填“正極”或“負極”)，電極d的電極反應式為_____。若線路中轉移2mol電子，則該燃科電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為___L。13、如圖是一個電化學過程的示意圖．請回答下列問題：

（1）通入CH3OH的電極的電極反應式為__________________．

（2）丙池是銅的精煉池，電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會______（填“增大、減小、不變”），A電極反應式_______________________（已知粗銅中含有Zn；Ag雜質）．

（3）丁池中滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象_____________________，丁池采用無隔膜電解,產生的氯氣可能會與KOH溶液接觸僅得到KClO和H2，則相應的化學反應方程式為____________________________________________________。

（4）若甲、乙兩個電池氧氣通入量均為20L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過丁池的電量為__________（法拉第常數F=9.65×l04C?mol-1），丁池最多能產生氣體的總體積為______L（標準狀況）。14、有兩只密閉的容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的兩容器中通入體積比為2：l的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，并達到平衡。則(填<、=、>；左；右；增大、減小、不變)

(1)達到平衡所需的時間：tA___________tB，S02的轉化率：aA___________aB。

(2)起始時兩容器中的反應速率：vA__________vB，反應過程中的反應速率：vA_____________vB

(3)達到平衡時，向兩容器中分別通入等量的氬氣。A容器中的化學平衡向__________反應方向移動，B容器中的化學反應速率______________

(4)達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的SO2的百分含量_________，B容器中S02的百分含量_________。15、廢電池中的鋅皮常用于實驗室制氫氣，廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應，產生氫氣速率較大的是___________，若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應，為了加快反應速率又不影響產生氫氣的量，下列措施可行的是___________(填序號)。

A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液16、已知常溫下，向含有和的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略溶液體積變化)，判斷先析出的物質是________(寫化學式)。17、化學上把外加少量酸；堿；而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。

I.現有25℃時，濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：[25℃時為鹽的水解常數]

(1)25℃時_______(寫表達式)，計算_______(保留三位有效數字)。

(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改變下列條件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升溫b.加入NaOH固體c.稀釋d.加入CH3COONa固體。

II.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()維持pH穩(wěn)定。已知正常人體血液在正常體溫時，的一級電離常數由題給數據可算得正常人體血液的pH約為_____，當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的值將___(填“變大”“變小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、反應條件(點燃或加熱)對熱效應有影響，所以熱化學方程式必須注明反應條件。____A.正確B.錯誤19、化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤20、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關。(_______)A.正確B.錯誤21、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質的量相同。(_______)A.正確B.錯誤22、熱化學方程式表示的意義：25℃、101kPa時，發(fā)生上述反應生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯誤23、已知則和反應的(_______)A.正確B.錯誤24、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤25、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯誤26、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共24分)27、SeO2是一種常見的氧化劑，易被還原成根據X射線衍射分析，SeO2晶體是如下圖所示的長鏈狀結構：

鍵長a178b160.7

完成下列填空：

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子的軌道表示式為_______，原子核外占據最高能級的電子云形狀為_______形。

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，寫出該二聚態(tài)的結構式_______。

(3)SeO2屬于_______晶體，其熔點遠高于的理由是_______。解釋鍵能的原因_______。

(4)SeO2可將的水溶液氧化成反應的化學方程式為_______。常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，的電離程度較大的是_______，兩種溶液中電離程度不同的原因是_______。28、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。29、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數依次增大。A的核外電子總數與其周期數相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數為其內層電子數的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。30、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結構式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結構的聚合物，畫出該聚合物的結構。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．BaSO4在水中溶解吸收熱量，則升高溫度促進BaSO4溶解，所以升高溫度c(Ba2+)相同時c(SO42-)增大，即縱坐標相同時橫坐標越小，根據圖知，溫度：T1＞T2；故A錯誤；

B．加入BaCl2固體，c(Ba2+)增大而抑制BaSO4溶解，平衡左移c(SO42-)減小；即橫坐標增大，符合圖象，故B正確；

C．T1溫度c點為不飽和溶液；沒有固體析出，故C錯誤；

D．T2溫度下，p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)=0時p(SO42-)=-lgc(SO42-)=10，則c(Ba2+)=1mol/L、c(SO42-)=10-10mol/L，Ksp=c(Ba2+)×c(SO42-)=1mol/L×10-10mol/L=1×10-10mol2?L-2；故D錯誤；

故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．若為恒溫恒容，根據三段式，設CO2轉化率為x；

由容器Ⅰ中數據可得平衡時平衡時CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，容器Ⅲ若為恒溫則和容器Ⅰ溫度相同，K也相同解得x=0.4，故平衡時，n(CO)=0.48mol，因反應為放熱反應，絕熱恒容時相當于升高溫度，平衡逆向移動，則平衡時，容器Ⅲn(CO)<0.48mol；故A不符合題意；

B．若與Ⅰ溫度相同；則為等效平衡，達平衡時應生成0.8molCO，吸收熱量0.1akJ，但由于升高溫度平衡向吸熱反應的逆反應移動，生成更多的CO，達到平衡時，容器Ⅱ中反應吸收的熱量大于0.1akJ，故B不符合題意；

C．由容器Ⅰ中數據可得平衡時平衡時CO、H2O、CO2、H2各濃度為0.4mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將正向移動，故B符合題意；

D．容器Ⅰ中反應經10min建立平衡，0～10min內，根據反應可知，平均反應速率故D不符合題意；

故選C。3、B【分析】【分析】

過量的鋅片；鹽酸完全反應，則減慢反應速率又不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子濃度或減小金屬的接觸面積等，但不能改變氫離子的物質的量，據此分析判斷。

【詳解】

A．加入等體積等濃度的硝酸鉀溶液；由于硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，反應生成NO氣體，故A不選。

B．加入適量醋酸鈉溶液；生成醋酸，因醋酸為弱酸，氫離子濃度減小，反應速率減小，但氫離子的物質的量不變，生成氫氣的總量不變，故B選；

C．加入適量的NaOH固體；與鹽酸反應，溶液中氫離子的物質的量減少，生成氫氣減少，故C不選；

D．加入數滴氯化銅溶液；鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D不選；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意在酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，與活潑金屬反應不放出氫氣。4、C【分析】【分析】

該反應為由圖2可知，生成物的總能量低于反應物的總能量，因此該反應為氣體體積減小的放熱反應。由圖1可知，時改變某種條件，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；據此分析解答。

【詳解】

A．X2和Y2的起始量和轉化量之比相等均為1:3，則反應從開始到平衡過程中始終有即所以當時；反應不一定達到平衡，故A錯誤；

B．由圖1可知，時改變某種條件，重新達到平衡后，X2濃度逐漸增大至不再改變，改變的條件可能是減小Y2濃度或增大XY3濃度或升高溫度；若是濃度因素的影響，則平衡常數不變，故B錯誤；

C．投料改為和為原投料量的2倍，恒溫恒容條件下等同于加壓，平衡向正反應方向移動，則的平衡體積分數增大；故C正確；

D．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能使平衡發(fā)生移動，不能提高的平衡轉化率；故D錯誤；

答案選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol強酸和1mol強堿完全反應所放出的熱量不一定等于中和熱；如1mol硫酸與1mol氫氧化鋇反應生成2mol水，反應熱不是中和熱，故A錯誤；

B．弱酸或弱堿電離時吸熱；如稀鹽酸與稀氨水反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；

C．氫氣的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，由物質的狀態(tài)及焓變可知熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；故C錯誤；

D．N2H4(l)完全燃燒生成穩(wěn)定物質為N2(g)和H2O(l)，即燃燒熱為ΔH=-622kJ·mol-1；故D正確；

故選：D。6、B【分析】【詳解】

A．常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-；A正確；

B．酯化反應的機理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；B錯誤；

C．Na原子最外層有1個電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個電子轉移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵；C正確；

D．電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應式為Cu2++2e－=Cu；D正確；

答案選B。7、D【分析】【分析】

根據充電過程中，鋰離子從Li5V2(PO4)3中脫出嵌入到硬碳構成Li2C，可知充電時Li3V2(PO4)3電極為陽極，硬碳電極為陰極。充電時陽極反應為Li5V2(PO4)3-2e-=Li3V2(PO4)3+2Li+，陰極反應為2Li++C+2e-=Li2C，充電時總反應為Li5V2(PO4)3+C=Li3V2(PO4)3+Li2C；放電時負極反應為Li2C-2e-=2Li++C，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3，原電池總反應為Li3V2(PO4)3+Li2C=Li5V2(PO4)3+C。

【詳解】

A．充電時Li5V2(PO4)3電極為陽極；則M與外接電源正極相連，A項正確；

B．充電過程中陽離子(Li+)向陰極(硬碳電極)移動；B項正確；

C．由上述分析知，正極反應為Li3V2(PO4)3+2Li++2e-=Li5V2(PO4)3；C項正確；

D．該電池放電時；負極中嵌入的鋰離子脫出進入溶液，負極質量減小，D項錯誤；

故答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．葡萄糖在酸性條件下不能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應生成磚紅色氧化亞銅沉淀；則向淀粉溶液中加一定量稀稀硫酸加熱使淀粉水解后的反應液中直接滴加少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，溶液未產生磚紅色沉淀不能說明淀粉水解是否產生葡萄糖，故A錯誤；

B．向偏鋁酸鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液反應生成白色沉淀說明碳酸氫根離子的電離程度大于氫氧化鋁的酸式電離；所以有白色沉淀生成不能說明偏鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解反應，故B錯誤；

C．向蔗糖中加幾滴蒸餾水；再加入適量濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成說明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化生成碳，并放出熱量，反應放出的熱量使碳和濃硫酸共熱反應生成二氧化碳和二氧化硫，故C正確；

D．向過量的氫氧化鈉溶液中加入氯化鎂溶液后；再加入氯化鐵溶液，溶液中只發(fā)生沉淀生成的反應，不發(fā)生沉淀轉化的反應，所以先有白色沉淀，后有紅褐色沉淀不能確定氫氧化鎂和氫氧化鐵溶度積的大小，故D錯誤；

故選C。9、A【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖示信息可以看出，c=0.01的曲線與CH3COOAg存在區(qū)域的交點處對應的縱坐標-lgc(Ag+)值約為1.2，則c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根據醋酸銀的沉淀溶解平衡可知，沉淀醋酸銀的溶度積Ksp=則其數量級為10-3；A正確；

B．由圖中曲線可知，酸的濃度c值越大，與CH3COOAg存在區(qū)域的交點所對應的縱坐標-lgc(Ag+)值越小，即c(Ag+)越大，則的溶解度越大；B錯誤；

C．的Ksp與溫度有關，若溫度一定，則Ksp保持不變；C錯誤；

D．a點處對應縱坐標-lgc(Ag+)=1.0，則c(Ag+)=0.1mol/L，此時溶液中的=0.1mol/L，又部分會與氫離子結合生成根據元素守恒可知，溶液中D錯誤；

故選A。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）根據V=?C/?T進行計算；

（2）根據各物質的增減判斷反應物；生成物；根據同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比判斷；化學平衡常數等于平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（3）根據溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據平衡常數只有與溫度有關；

（4）增加固體的物質的量；濃度不變，平衡不移動。

【詳解】

(1)從反應開始到第一次達到平衡時,A物質的平均反應速率為0.4mol/(2.0L×3min)=0.067mol/L?min；故答案為：0.067；

(2)根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等于其計量數之比，0～3min時，△D=0.4mol，△A=0.4mol,△B=0.2mol,△D:△A:△B=0.4mol:0.4mol:0.2mol=2:2:1,方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)；因D為固體,所以化學平衡常數K=c2(A)·c(B)；

(3)溫度升高；D的物質的量減少，A；B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大；

(4)D為固體，增加D的物質的量，濃度不變，平衡不移動，故選：b。

【點睛】

勒夏特列原理適用與已達平衡的可逆反應。平衡常數表達式中固體和純液體不能寫入表達式，固體和液體對平衡移動沒有影響。【解析】0.0672D(s)2A(g)+B(g)K=c2(A)·c(B)吸熱增大b11、略

【分析】【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結合氫離子能力越弱，根據電離平衡常數知，酸性最弱的是H2S，結合氫離子能力最弱的是HSO3-，故答案為H2S；HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數越大，該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據酸的電離平衡常數知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-，故答案為H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質，根據元素守恒知還生成水，該反應方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓，故答案為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O，故A錯誤；B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-，故B錯誤；C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-，故C錯誤；D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-==2HSO3-，故D正確；E．根據電離平衡常數可知，草酸的一級電離平衡常數大于亞硝酸，二級電離平衡常數小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；故選DE；

(5)根據電離平衡常數；酸性：草酸＞亞硫酸＞草酸氫根離子＞亞硫酸氫根離子。

將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，反應生成草酸氫根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-，故答案為SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據該反應可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時消耗二氧碳2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中沒有Na2CO3，NaHCO3為6mol；故答案為0mol；6mol。

點睛：本題考查了弱電解質的電離，明確弱酸電離平衡常數與酸的酸性強弱、酸根離子水解程度的關系即可解答，注意(4)中A選項，很多同學只考慮強酸制取弱酸而忽略亞硝酸的強氧化性而導致錯誤，為易錯點?！窘馕觥竣?H2S②.HSO3-③.H2C2O4、HCOOH、HC2O4-④.2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓⑤.DE⑥.SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-⑦.0mol6mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．該反應為吸熱反應；不能設計成原電池，A項不選；

B．該反應為放熱反應；但不是氧化還原反應，不能設計成原電池，B項不選；

C．該反應為放熱反應；并且也是氧化還原反應，能設計成原電池，C項選；

答案選C；

(2)①若A為Zn片，B為石墨棒，電解質溶液為稀硫酸，則Zn作負極，石墨作正極，正極的電極反應式為反應過程中消耗濃度降低，溶液酸性變?。划斣陔姵刂蟹懦?.68L(標準狀況)氣體時，生成的物質的量為根據可知，轉移0.15mol電子，則電路中有0.15NA個電子通過了導線；

②電池的總反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，則負極材料為Cu；負極的電極反應式為

③若A為鎂片，B為鋁片，電解質為NaOH溶液，鋁可與NaOH溶液反應，而鎂不能，則鋁片為負極，電極反應式為

④根據電子流向可知，電極c為負極，電極d為正極；H2和O2組合形成的燃料電池(電解液是稀硫酸)，O2在正極發(fā)生反應，則電極d的電極反應式為若線路中轉移2mol電子，根據可知，消耗0.5mol則該燃科電池理論上消耗的O2在標準狀況下的體積為【解析】C變小0.15NACu負正11.213、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（2）乙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，則A為粗銅，鋅、銅失電子產生鋅離子和銅離子，而銅離子在陰極得電子產生銅單質，故電解一段時間后燒杯中的溶液濃度會減小；A電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Cu2++2e-=Cu；（3）電解氯化鉀溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鉀，溶液呈堿性，可觀察到兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅，電解總反應式為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）甲、乙中的正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-，則理論上通過丁池的電量為×4×9.65×l04C/mol=3.44×l05C，由電子守恒可知O2～4e-～2H2↑～2Cl2↑；則氣體的體積為氧氣體積的4倍，所以丁池最多能產生氣體的總體積為20L×4=80L。

點睛：本題考查原電池和電解原理，明確離子的放電順序及發(fā)生的電極反應是解答的關鍵，并注意利用電子守恒來簡化計算過程，題目難度中等，（4）為解答的難點。（1）甲醇中C元素的化合價升高，則通入CH3OH的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應；（2）丙中A與正極相連，則A為陽極，粗銅精煉粗銅為陽極，電解質為可溶性銅鹽；（3）電解KCl溶液，在陰極上生成氫氣，陽極上生成氯氣；（4）甲、乙中的正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-，再利用電子守恒計算丁中氫氣和氯氣的體積?！窘馕觥緾H3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O減小Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+兩電極均有氣泡冒出，右電極附近溶液變紅KCl＋H2OKClO＋H2↑3.44×l05C8014、略

【分析】【分析】

A容器相當于B容器加壓，所以反應開始后A容器的速率快v(A)>v(B)，t(A)<t(B)。增大壓強平衡逆向移動，所以NH3的轉化率：a(A)<a(B)。達到平衡后，A容器中通入氬氣，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動；B容器中通入氬氣，不影響任何與反應有關的物質的濃度，反應速率不變。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A容器反應物的量增多，體積增大，平衡狀態(tài)最終和原平衡相同，NH3的百分含量不變；B容器相當于加壓，平衡逆向移動，H2的百分含量減小。

【詳解】

（1）A能保持恒壓，B能保持恒容．起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3；恒溫恒容隨反應進行壓強減小速率減慢，恒溫恒壓容器中反應過程中壓強增大，反應速率大；轉化率大；

答案：<>

（2）起始二氧化硫和氧氣濃度相同；反應速率相同；過程中A容器中的壓強大于B容器反應速率大；

答案：=>

（3）恒溫恒容容器加入惰氣總壓增大；分壓不變，平衡不動，反應速率不變；恒溫恒壓容器，加入惰氣壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向進行；

答案：左不變。

（4）恒溫恒壓容器加入等量原反應物；最后達到相同平衡狀態(tài)；恒溫恒容容器，加入原反應物壓強增大，平衡正向進行；

答案：不變減小【解析】①.<②.>③.=④.>⑤.左⑥.不變⑦.不變⑧.減小15、略

【分析】【分析】

【詳解】

廢鋅皮與稀硫酸可形成原電池；加快鋅與稀硫酸反應的速率，所以比純鋅粒與同濃度的稀硫酸反應速率快，則產生氫氣速率較大的是廢鋅皮；

A．微熱；溶液的溫度升高，反應速率加快且不影響氫氣的生成量；

B．加入適量氧化銅；與稀硫酸反應從而消耗硫酸，產生氫氣的量減少；

C．加入少量硫酸銅溶液；與鋅發(fā)生反應生成銅，鋅；銅、稀硫酸形成原電池，加快反應速率，且生成氫氣的量不受影響；

D．加水；溶液的濃度減小，反應速率減慢；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與硫酸反應從而減少氫氣的生成量；

綜合以上分析，只有AC符合題意，故選AC。答案為：廢鋅皮；AC。【解析】廢鋅皮AC16、略

【分析】【詳解】

析出沉淀時需滿足即析出沉淀時需滿足即開始沉淀時所需比開始沉淀時所需小，故先析出沉淀，后析出沉淀，故答案為：【解析】17、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)25℃時醋酸根離子水解的離子方程式是常數5.71×10-10；

(2)濃度均為的和的緩沖溶液，pH=4.76，溶液呈酸性，說明醋酸電離大于醋酸鈉水解，該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是

(3)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，pH幾乎不變，反應后溶液中c(H+)=1×10-4.76mol/L；

(4)a．升溫，平衡正向移動，減小、增大，所以減??；

b．加入NaOH固體，增大，平衡逆向移動，減小，不變，所以減??；

c．稀釋，減小，不變，所以減??；

d．加入CH3COONa固體，增大，平衡正向移動，增大，不變，所以增大；

選d。

II.則正常人體血液的pH約為7.4，當過量的酸進入血液中時，不變，氫離子濃度增大，所以血液緩沖體系中的值將變小。

【點睛】

本題考查電離平衡常數、水解平衡常數的應用，掌握平衡常數的表達式書寫，明確平衡常數只與溫度有關，溫度不變，水解常數、電離常數都不變?！窘馕觥?.71×10-101×10-4.76d7.4變小三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學方程式主要是強調這個反應的反應熱是多少，而不是強調這個反應在什么條件下能發(fā)生，根據蓋斯定律，只要反應物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應熱都是一樣的，因此不需要注明反應條件，該說法錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉化率減小，故正確。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應，錯誤。21、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

題中沒有特殊說明，則反應熱是在常溫常壓下測定，所以表示25℃、101kPa時，1mol反應[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

反應過程中除了H+和OH-反應放熱，SO和Ba2+反應生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應的

故錯誤。24、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。25、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存在電荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：則答案是：正確。26、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。四、結構與性質(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)與S同屬于VIA族，該族元素原子最外層電子上有6個電子，故最外層電子的軌道表示式為原子核外占據最高能級為4p能級，故其電子云形狀為啞鈴或紡錘體形，故答案為：啞鈴或紡錘體；

(2)SeO2在315℃時升華，蒸氣中存在二聚態(tài)的SeO2，紅外研究表明，二聚態(tài)的SeO2結構中存在四元環(huán)，根據題干圖示信息可知，該二聚態(tài)的結構式為故答案為：

(3)根據(2)中信息可知，SeO2易升華，由此推測，SeO2屬于分子晶體，由于SeO2和SO2均為分子晶體，但由于SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大，其熔點遠高于由于SeO2分子中存在Se=O雙鍵和Se-O單鍵,雙鍵的鍵能大于單鍵的，故答案為：分子；SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大；a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵；雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能；

(4)SeO2可將的水溶液氧化成H2SO4，根據氧化還原反應的規(guī)律，化合價有升必有降，故SeO2被還原為Se，故反應的化學方程式為SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se，常溫下，在稀溶液中硫酸的電離方式為：則在相同濃度與的稀溶液中，由于H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離，故的電離程度較大的是的稀溶液，故答案為：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se；的稀溶液；H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離。【解析】啞鈴或紡錘體分子SeO2和SO2均為分子晶體，SeO2的相對分子質量比SO2的大，故SeO2的分子間作用力比SO2的大a鍵為Se-O單鍵，b鍵為Se=O雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se的稀溶液H2SO4溶液中一級電離產生的H+，抑制了的電離28、略

【分析】【詳解】

(1)對應酸的電離平衡常數分析可知：酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱對應鹽的水解程度越大，堿的堿性越強，則溶液堿性②NaOH溶液＞①NaCN溶液＞④NaHCO3溶液＞③CH3COONa溶液；這4種溶液pH由大到小的順序是：②①④③；

(2)碳酸氫根的水解平衡常數Kh==2.5×10-8；

(3)碳酸氫鈉堿性大于同濃度的CH3COONa溶液；則消耗鹽酸的體積③＜④；

(4)NaCN溶液中存在CN-的水解，溶液顯堿性，由于水解是微弱的，且水也會電離出氫氧根，所以溶液中粒子濃度由大到小為c(Na+