2025年滬教版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學(xué)下冊月考試卷229考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于實驗操作的說法正確的是（）A.用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈須經(jīng)烘箱烘干后才可使用C.配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需稱量9.6gNaOH固體D.某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征藍(lán)色的沉淀，說明原溶液中含有Fe2+2、X；Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)；表中各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是。

。選項。

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字代表的反應(yīng)條件。

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

①通入適量CO2

B

Cl2

NaClO

HClO

②通入CO2

C

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

③加熱。

D

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

④加NaOH溶液。

A.AB.BC.CD.D3、下列說法錯誤的是A.硫是一種淡黃色的易溶于CS2的固體B.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體D.S與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuS4、實驗室要配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液，應(yīng)該選擇哪種規(guī)格的容量瓶A.50mLB.100mLC.200mLD.250mL5、下列有關(guān)實驗操作不正確的是A.給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石B.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一燒杯中C.用容量瓶配制溶液，定容時加水超過了刻度線，必須進(jìn)行重新配制D.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處6、下列基本實驗操作的圖示正確的是（）A.檢查氣密性B.讀液體體積C.過濾懸濁液D.熄滅酒精燈7、下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是。

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中；并用玻璃棒不斷攪拌。

②給試管中的液體加熱時；試管口不朝向任何人。

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時；立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)。

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、下列物質(zhì)中：A．KClO3晶體；B．CH3CH2OH(酒精)；C．H2SO4溶液；D．單質(zhì)銅；E．HNO3溶液；F．熔融氯化鉀；G．SO2氣體；H．液態(tài)氯化氫。

(1).能夠直接導(dǎo)電的是_______；

(2).雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(3).溶于水也不能導(dǎo)電的是_______；

(4).本身不導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的是_______；

(5).雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是_______；

(6).雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是_______；

(7).寫出A制備氧氣方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移_______。9、廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學(xué)式可寫為CuIn0.5Ga05Se2；回答下列問題：

(1)Cu在元素周期表中屬于_______分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對電子數(shù)相同的原子還有_______(寫元素名稱)。

(2)Ga、In與Al同主族，寫出Ga基態(tài)原子電子排布式_______。

(3)Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序_______(用元素符號表示)，推測的理由是_______。

(4)CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是_______(用元素符號表示)，Cu的化合價為_______。10、請按要求寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。

(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為_______

(2)實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______

(3)SO2使溴水褪色的離子方程式為_______

(4)鐵粉與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_______11、下列從海洋中提取或提純物質(zhì)的生產(chǎn)或?qū)嶒灹鞒讨?，不合理的是______（填字母）。12、圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

（1）腐蝕過程中，負(fù)極是______(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；

（2）環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；

（3）若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L(標(biāo)況)。13、現(xiàn)有下列9種微粒：按要求完成以下各題：

（1）分別是氫元素的一種______，它們互為______。

（2）互為同素異形體的微粒是______。

（3）的中子數(shù)為______，核外電子數(shù)為______。

（4）形成上述9種微粒的核素有______種、元素有______種。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤15、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤16、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯誤17、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤18、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤19、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯誤20、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯誤21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤22、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)23、某透明溶液僅含Na+、FBAl3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子；所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：

（1）溶液中存在的離子是_________________；

（2）寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式___________________；

（3）向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質(zhì)量為_________g。24、A；B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息如下：

A：①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C。

B：①由碳、氫兩種元素組成;②球棍模型為

C：①由碳；氫、氧三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯。

D：①由碳、氫、氧三種元素組成；②球棍模型為

(1)A的分子式為___________，與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)B所具有的性質(zhì)是__________(填序號)。

①無色無味液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應(yīng)褪色；⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)。

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(3)C所含的官能團(tuán)的名稱為______________。C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為88的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______________，其化學(xué)方程式為______________.25、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①~⑩在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

。

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中；金屬性最活潑和非金屬最活潑的元素組成的化合物的電子式______。

(2)寫出⑧在周期表中的位置________

(3)④；⑧氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序______(用化學(xué)式作答)；⑤、⑨氣態(tài)氫化物沸點順序______(用化學(xué)式作答)，原因是_____

(4)②；⑧、⑨的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是______(用化學(xué)式作答)。

(5)由表中兩種元素的原子按1:1組成的共價化合物M；M為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解。由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N，N為淡黃色固體，請寫出M的結(jié)構(gòu)式______，N的電子式______。

(6)寫出⑦單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式______

(7⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是___(填元素符號)；下列表述中能證明這一事實的是___。

a.⑥的單質(zhì)和⑦的單質(zhì)熔沸點不同。

b.⑥的最高價氧化物水化物的堿性比⑦的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)。

c.⑦最外層的電子數(shù)比⑥多。

d.⑦的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比⑥的緩和一些。

(8)①和④形成的氣態(tài)氫化物與①和⑧形成的氣態(tài)氫化物相比較，______穩(wěn)定性強(qiáng)；______沸點高(填化學(xué)式)，理由是___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.用苯萃取溴水時；苯的密度比水小，分層后在上層，上層液體從上口倒出，A項錯誤；

B.中和滴定實驗中；錐形瓶中有水并不會影響實驗結(jié)果，可以不經(jīng)過烘干，B項錯誤；

C.配制480mL溶液，需要用到500mL容量瓶，計算的時候用500mL計算，C項錯誤；

D．檢驗Fe2+，使用[Fe(CN)6]3+，會出現(xiàn)特征的藍(lán)色沉淀。方程式為：D項正確；

本題答案選D。

【點睛】

分層后在上層還是下層，和密度有關(guān)系，記住苯的密度比水小、CCl4的密度比水大。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并沒有480mL的容量瓶，根據(jù)“大而近”的原則選擇容量瓶。2、C【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；碳酸鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸氫鈉與足量澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故A不符合題意；

B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO；NaClO與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故B不符合題意；

C．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，但氫氧化銅加熱不能直接轉(zhuǎn)化為銅，故C符合題意；

D．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)可以實現(xiàn)，故D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫是淡黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；故A正確；

B．硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)；游離態(tài)主要存在火山噴口處，化合態(tài)主要以硫化物；硫酸鹽存在，故B正確；

C．化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體；也會導(dǎo)致酸雨，故C正確；

D．S與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成Cu2S；主要是S的氧化性弱，只能把變價金屬氧化成低價態(tài)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。4、C【分析】【詳解】

實驗室要配制150mL0.1mol/L的NaCl溶液，根據(jù)配制溶液的原則以及容量瓶的規(guī)格，需選用200mL的容量瓶，故答案為C。5、B【分析】【詳解】

A.液體混合物加熱易發(fā)生暴沸；則給盛有液體的燒瓶加熱時，需要加碎瓷片或沸石，防止暴沸，A正確；

B.分液時避免上下層液體混合；則下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，B錯誤；

C.定容時加水超過了刻度線；實驗失敗，必須將溶液倒掉進(jìn)行重新配制，C正確；

D.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度；則使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，D正確；

故合理選項是B。6、D【分析】【詳解】

A.裝置和大氣連通；手捂試管時氣體受熱膨脹可從長頸漏斗導(dǎo)出，導(dǎo)管口不可能冒氣泡，A錯誤；

B.讀數(shù)時視線應(yīng)平視；與凹液面的最低點相切，B錯誤；

C.過濾時轉(zhuǎn)移懸濁液要用玻璃棒引流；C錯誤；

D.用酒精燈燈帽蓋滅燃著的酒精燈；D正確；

答案選D。7、B【分析】【詳解】

①稀釋濃硫酸；將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，且水的密度較小，浮于液面上，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①正確；

②給試管中的液體加熱時；試管口不能朝著有人的地方，防止液體外濺傷人，引發(fā)安全事故，故②錯誤；

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時；，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故③正確；

④用氫氣還原氧化銅時；應(yīng)先通入氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，再加熱氧化銅；若操作相反，可能氫氣和氧氣混合會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)

A．KClO3晶體由離子構(gòu)成；但由于離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；該物質(zhì)溶于水后，在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；

B．CH3CH2OH(酒精)是化合物；由分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；溶于水后也不能發(fā)生電離，因而水溶液不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

C．H2SO4溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ姡坏獺2SO4溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

D．單質(zhì)銅中含有自由移動的電子；因而能夠?qū)щ?；單質(zhì)Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；

E．HNO3溶液中含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?；但HNO3溶液是混合物；不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；

F．熔融氯化鉀是化合物；含有自由移動的離子，因而能夠?qū)щ?，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于電解質(zhì)；

G．SO2氣體是化合物，由SO2分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因而不能導(dǎo)電；當(dāng)SO2溶于水后，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生自由移動的離子，因而水溶液能夠?qū)щ?；水溶液中自由移動的離子不是SO2電離產(chǎn)生，因此SO2是非電解質(zhì)；

H．液態(tài)氯化氫是化合物；由HCl分子構(gòu)成，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；當(dāng)其溶于水后，在水分子作用下能夠發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)。

故能夠直接導(dǎo)電的物質(zhì)序號是CDEF；

(2)

根據(jù)上述分析可知：雖溶于水能導(dǎo)電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是CEG；

(3)

根據(jù)上述分析可知：溶于水也不能導(dǎo)電的物質(zhì)序號是B；

(4)

根據(jù)上述分析可知：本身不導(dǎo)電；但溶于水后能導(dǎo)電的物質(zhì)序號是AGH；

(5)

根據(jù)上述分析可知：雖直接能導(dǎo)電；但不是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是CDE；

(6)

根據(jù)上述分析可知：雖不能直接導(dǎo)電；但也是電解質(zhì)的物質(zhì)序號是AH；

(7)

A是KClO3，在MnO2催化作用下，加熱，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生KCl、O2，反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前氯酸鉀中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價共升高6×2=12價，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價，變?yōu)榉磻?yīng)后KCl中的-1價，化合價降低2×6=12價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，可知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是12e-，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為【解析】(1)CDEF

(2)CEG

(3)B

(4)AGH

(5)CDE

(6)AH

(7)9、略

【分析】(1)

Cu的外圍電子排布式為3d104s1；Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)；

Cu是第四周期的元素；原子的最外層有1個為成對的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與銅原子相同的元素還有鉀鈧鎵溴；

(2)

鎵是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；

(3)

Ga、Se、As處于同一周期，As價電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小，故Ga、Se與As三種元素第一電離能由大到小的順序為As>Se>Ga；

(4)

元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，則CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是Se；根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合價均為+3價，Se的化合價為-2價，則Cu的化合價為+1價?！窘馕觥?1)ds鉀鈧鎵溴。

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(3)As>Se>GaGa、Se、As處于同一周期，As價電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)；比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小。

(4)Se+1價10、略

【分析】【分析】

按氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)或離子方程式；

【詳解】

(1)氫氟酸刻蝕玻璃，即SiO2與HF反應(yīng)生成SiF4和H2O，化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(2)實驗室通過共熱NH4Cl與Ca(OH)2固體時發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)制備氨氣，生成NH3、CaCl2和H2O，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

(3)SO2使溴水褪色，是氧化還原反應(yīng)，SO2作還原劑、Br2作氧化劑，反應(yīng)后得到的氧化產(chǎn)物為SO還原產(chǎn)物為Br-，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；

(4)鐵粉與過量稀硝酸發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e作還原劑、一定濃度H+中NO作氧化劑，具強(qiáng)氧化性，得到氧化產(chǎn)物Fe3+、還原產(chǎn)物為NO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O。

【點睛】

注意把握正確的反應(yīng)、書寫方程式時要守恒?！窘馕觥竣?SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-④.Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O11、B:D【分析】【詳解】

A.海水提溴的流程為：海水濃縮溴蒸氣液溴；A合理；

B.海水提鎂的流程為：海灘貝殼石灰乳加鹽酸溶解；蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶得到氯化鎂晶體，再在HCl氣流中加熱得無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得金屬鎂，B不合理；

C.海帶提碘的流程為：海帶灼燒濾液含碘有機(jī)溶液碘晶體；C合理；

D.海鹽提純的流程為：海鹽精鹽濾液食鹽晶體；碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后使用，以除去過量的氯化鋇，D不合理；

故合理選項是BD。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)圖知；氧氣得電子生成氫氧根離子；Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為c；

（2）Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，故答案為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；

（3）n[Cu2(OH)3Cl]==0.02mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.02mol，V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案為0.448?！窘馕觥縞2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓0.44813、略

【分析】【分析】

根據(jù)核素；同位素、同素異形體和元素的概念結(jié)合核素的表示形式和質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析解答。

【詳解】

(1)的質(zhì)子數(shù)均為1；中子數(shù)分別為0、1；分別是氫元素的一種核素，它們互為同位素，故答案為：核素；同位素；

(2)同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：和

(3)的中子數(shù)=56-26=30，是鐵原子失去2個電子形成；核外電子數(shù)=26-2=24，故答案為：30；24；

(4)9種微粒：中，有7中核素5種元素：H、C、N、Fe、O，故答案為：7；5?！窘馕觥亢怂赝凰睾?02475三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。15、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。16、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個共用電子對，氧原子最外層有6個電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個共用電子對，HClO電子式為故錯誤。17、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。18、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。19、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類和數(shù)目都相同，所以兩種微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯誤。答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個數(shù)也相同，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積均為22.4L/mol，為定值，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和N2的氣體摩爾體積均為22.4L/mol，錯誤。22、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共21分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶液中加入硫酸；有氣泡，且溶液中陰離子種類不變，說明溶液發(fā)生的反應(yīng)為亞鐵離子被硝酸氧化生成一氧化氮，則溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子和硫酸根離子，在根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的離子只能是鈉離子。

【詳解】

(1)溶液中加入硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，說明不含有鋇離子，有硫酸根離子，氣體的產(chǎn)生只能是亞鐵離子和硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的一氧化氮，溶液中4種離子，所含離子均為1mol，根據(jù)電荷守恒分析，另外存在的陽離子為鈉離子，故溶液中存在Na+、Fe2+、

(2)溶液中加入硫酸，是亞鐵離子被硝酸氧化，離子方程式為：

(3)原溶液中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化亞鐵，過濾洗滌灼燒，最終得到固體為氧化鐵，根據(jù)亞鐵離子為1mol分析，氧化鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為80g?！窘馕觥縉a+、Fe2+、8024、略

【分析】【分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，由球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C.H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH；據(jù)此解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，A為乙烯，分子式為C2H4，乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(2)B是苯，B是苯()，苯是無色、有特殊氣味、有毒、不溶于水、密度比水小的液體，①④錯誤，②③正確；苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，無法使其褪色；苯不與溴水反應(yīng)，但可萃取溴使水層褪色，⑤錯誤；苯與H2在催化劑、加熱條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，⑥錯誤；因此②③正確；在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，化學(xué)反應(yīng)方程式為+HO-NO2+H2O；

(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】①.C2H4②.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br③.②③④.+HO-NO2+H2O⑤.羥基⑥.酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)⑦.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O25、略

【分析】【分析】

由表中元素所在的位置，可以確定①為氫(H)，②為碳(C)，③為氮(N)，④為氧(O)，⑤為氟(F)，⑥為鈉(Na)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氬(Ar)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中，金屬性最活潑的元素是鈉元素，非金屬最活潑的元素為氟元素，組成的化合物NaF為離子化合物，電子式為

(2)⑧為硫(S)；在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；

(3)④為氧(O)，⑧為硫(S)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序H2O＞H2S；⑤為氟(F)；⑨為氯(Cl)，HF分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，則氣態(tài)氫化物沸點順序：HF＞HCl；

(4)②為碳(C)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，則最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價化合物M為常見液態(tài)化合物，M應(yīng)為H2O2，M的結(jié)構(gòu)式為：H-O-O-H；由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物N為淡黃色固體，N應(yīng)為Na2O2，N的電子式為：

(6)⑦為鋁(Al)，⑥為鈉(Na)，鈉的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦為鋁(Al)；⑥為鈉(Na)，⑥與⑦金屬性較強(qiáng)的是Na；

a．鈉的單質(zhì)和鋁的單質(zhì)熔沸點不同；熔沸點屬于物理性質(zhì)，與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故a不合題意；

b．鈉的最高價氧化物水化物的堿性比鋁的最高價氧化物水化物的堿性強(qiáng)，則表明金屬性鈉大于鋁，故b符合題意；

c．鋁的最外層的電子數(shù)比鈉多；與金屬性的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，故c不合題意；

d．鋁的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比鈉的緩和一些；表明金屬失電子能力鋁小于鈉，故d符合題意；

答案為：bd；

(8)非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則H2O與H2S相比，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O；H2O因分子間形成氫鍵，增大了分子間作用力，導(dǎo)致沸點升高，所以H2O的沸點高，理由是H2O分子間能形成氫鍵。

【點睛】

原子的最外層電子數(shù)的多少不能作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，如Na的最外層電子數(shù)比Al少，但金屬性Na>Al；Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但金屬性Li【解析】第三周期ⅥA族H2O＞H2SHF＞HClHF分子間能形成氫鍵H2CO3＜H2SO4＜HClO4H-O-O-H2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑NabdH2OH2OH2O分子間能形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵五、推斷題(共2題，共10分)26、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，