2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一定溫度下，在兩個體積均為20L的密閉真空容器中發(fā)生如下反應(yīng)(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如表所示：。容器溫度/℃起始物質(zhì)的量(n/mol)平衡物質(zhì)的量(n/mol)n(NH2COONH4)n(NH3)n(CO2)n(CO2)n(CO2)n(CO2)I151.00000.016II152.0000a

下列說法正確的是A.若當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第30min時測得容器I中混合氣體的物質(zhì)的量為0.036mol，則30min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=4×10-5mol?L-1?min-1B.當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)C.0.016＜a＜0.032D.達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(I)＞α(Ⅱ)2、下列四個容積相同的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：生成的反應(yīng)速率最大的是。容器濃度/濃度/溫度/℃催化劑A21400無B22400有C42500無D42500有

A.AB.BC.CD.D3、表示下列反應(yīng)的方程式正確的是A.鐵粉與水蒸氣共熱，生成可燃性氣體：B.向溶液中加入銅片，溶液由黃色變成藍(lán)色：C.向濁液中加入溶液，生成紅褐色沉淀：D.向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：4、X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為A.B.C.D.5、一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入少量的A.硝酸鈉固體B.氯化鈉固體C.硫酸銅固體D.醋酸鈉固體6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且溶于水為堿性的是A.NaClB.NaHCO3C.CO2D.氨水7、常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是。

A.為B.n點(diǎn)表示的不飽和溶液C.在共存的懸濁液中，D.向的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀8、下列敘述與電化學(xué)腐蝕有關(guān)的是A.切過菜的菜刀不及時清洗易生銹B.在空氣中金屬鎂、鋁都具有較好的抗腐蝕性C.紅熱的鐵絲與水接觸時，表面形成了藍(lán)黑色的物質(zhì)D.把鐵片投入到氯化銅的溶液中，在鐵表面上附著一層紅色的銅評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下，將溶液滴加到等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與微粒濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列說法錯誤的是。

A.m點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積小于B.的數(shù)量級為C.l點(diǎn)所示溶液中：D.n、m、l三點(diǎn)，n點(diǎn)水的電離程度最大10、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)?2C(g)；達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是A.30～40min內(nèi)該反應(yīng)使用了催化劑B.化學(xué)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.30min時減小壓強(qiáng)，40min時升高溫度D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol·L-1·min-111、國際社會高度贊揚(yáng)中國在應(yīng)對新冠肺炎疫情時所采取的措施。疫情防控中要對環(huán)境進(jìn)行徹底消毒，二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2的原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.c為電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是濃鹽酸B.電解池a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+C.二氧化氯發(fā)生器內(nèi)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1D.當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，標(biāo)況下二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生1.12LNH312、在3個初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)。下列說法正確的是。

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時V正(SO2)：v(I)D.若起始時向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行13、研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為①N2O＋Fe＋=N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋(快)。下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定C.Fe＋使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是中間產(chǎn)物D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗11.2LN2O14、次磷酸(H3PO2)為一元弱酸，H3PO2可以通過電解的方法制備；其工作原理如下圖所示。下列說法正確的是。

A.X為電源正極，Y為電源負(fù)極B.電解一段時間后，N室的pH減小C.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜D.當(dāng)電路中通過3mol電子時，可生成1molH3PO215、科研工作者通過計算機(jī)模擬和數(shù)學(xué)計算，設(shè)計出三條在含結(jié)構(gòu)的化合物中插入的反應(yīng)路徑；其相對能量變化如圖所示：

下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.通過圖象的分析得出，該反應(yīng)按照路徑Ⅲ進(jìn)行C.反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目不變D.圖中M與N互為同分異構(gòu)體16、下列各實驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。實驗現(xiàn)象結(jié)論A向含F(xiàn)e3+、Mg2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液首先產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]B①將CuO高溫灼燒。

②向Cu2O中加入稀硫酸①固體由黑變紅。

②溶液變藍(lán)Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定，但Cu(Ⅱ)在水溶液中更穩(wěn)定C常溫下，向氨水中逐滴滴加鹽酸某時刻pH<7此時不可能為10-7mol·L-1D一定條件下，CO與H218O進(jìn)行反應(yīng)檢測到CO中含18O證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。18、鐵是人們使用最早；也是使用最廣泛的金屬材料之一，鐵及其化合物在現(xiàn)代社會中仍然發(fā)揮著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)采用甲烷超干重整CO2技術(shù)，可以天然氣為原料獲取重要的化工原料一氧化碳。甲烷超干重整CO2技術(shù)的反應(yīng)原理如下圖：

過程Ⅱ的總反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，F(xiàn)e3O4、CaO在過程Ⅱ中的作用是___________。

(2)鐵制品在使用過程中很容易被腐蝕，下圖中甲表示的電化學(xué)腐蝕類型是___________，其腐蝕原理可用乙表示，該電解質(zhì)溶液不能是___________(填標(biāo)號)，正極反應(yīng)式是___________。

a．強(qiáng)酸性溶液b．很弱的酸性溶液c．堿性溶液d．中性溶液。

(3)鐵可以用來制備電池，如愛迪生蓄電池，其總反應(yīng)為放電時，負(fù)極反應(yīng)式為___________；充電時，陽極反應(yīng)式為___________。19、氨氣是一種重要的化工原料；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO+2H2CH3OH(g)。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________。

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2

C.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。

D.混合氣體的密度不再隨時間變化。

（2）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取化工原料氣氫氣，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)。時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64

請回答下列問題：

①該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________；

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是____________(填字母)。

A.減少CH4的物質(zhì)的量B.降低溫度。

C.升高溫度D.充入H2

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當(dāng)a=0.2時，上述反應(yīng)向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為__________。20、25℃時；三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

?；瘜W(xué)式。

HClO

電離平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時，______填“增大”；“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號；

a、COb、ClO-c、CH3COO-d、HCO

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號。

a．

b．

c．

d．

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號；

a．b．c．d．21、鐵元素的化合價有+2和+3價；某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實驗：

（1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。

（2）在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變________色，接著在變色的溶液中滴入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀)，溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（3）用______取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是______，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________

（4）工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。22、碳的化合物在生產(chǎn)；生活中有著重要的作用。

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=－566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H2=－41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=－107kJ.molˉ1

則CH3OH(g)+=CO2(g)+2H2O(g)△H=___________kJ·molˉ123、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6mol·L－1的KOH溶液。

(1)寫出放電時的正極電極反應(yīng)式。_________。

(2)寫出充電時的陰極電極反應(yīng)式。_________。24、Ⅰ.可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0；達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量___；

（2）如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，判斷B的狀態(tài)是___態(tài)，C的狀態(tài)是__態(tài)。

（3）某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2B.通入NO2C.通入N2O4D.升高溫度。

Ⅱ.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___；

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___

A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變。

C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時的溫度為__℃；

（5）830℃充入等體積的CO2和H2達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為___；

Ⅲ.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義；請完成下列探究。

生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，該反應(yīng)在低溫下__(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)25、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共32分)26、在一固定容積的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：。實驗。

序號01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1，反應(yīng)在20至30分鐘時間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應(yīng)條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。27、在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可以有效降低汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)方程式為：2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)，若在密閉的容積不變的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始加入的CO和NO的物質(zhì)的量之比為3:2，起始壓強(qiáng)為p，達(dá)到平衡時總壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的85%，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________。(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×某物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))28、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H＞0

請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”；)

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4mol·L-1，c(N)=amol·L-1；達(dá)到平衡后，c(P)=2mol·L-1，a=___；

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=1mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為___。29、汽車尾氣是城市主要空氣污染物，利用反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2+2CO2(g)可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。向甲、乙兩個體積都為2.0L的恒容密閉容器中分別充入2molCO和2molNO，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(CO2)隨時間(t)變化情況見下表：。時間/s0246810甲容器(T1)n(CO2)/mol00.721.201.601.601.60乙容器(T2)n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70

(1)T1___________T2(填“＞”、“＜”或“=”下同)，該反應(yīng)ΔH___________0。

(2)乙容器中，2~4s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率υ(N2)=___________。

(3)甲容器中NO平衡轉(zhuǎn)化率為___________，T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)速率同時提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號)。

a．增大NO濃度b．壓縮容器體積c．移去部分N2d．改用高效催化劑參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)該反應(yīng)可知，NH2COONH4是固體，此反應(yīng)生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是2∶1，CO2占三分之一，而30min時，混合氣體的物質(zhì)的量共為0.036mol，故其中NH3的物質(zhì)的量為0.012mol，則30min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO2)==2×10-5mol/(L?min)；故A不符合題意；

B.根據(jù)該反應(yīng)可知，NH2COONH4是固體，此反應(yīng)生成NH3、CO2的物質(zhì)的量之比是恒定的；即無論平衡與否，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，故當(dāng)密閉容器中的二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變時，不能說明該反應(yīng)到達(dá)了平衡，故B不符合題意；

C.容器Ⅱ相當(dāng)于是將兩個容器Ⅰ壓縮得到；壓縮時化學(xué)平衡逆向移動，故a小于0.016mol，故C不符合題意；

D.容器Ⅱ相當(dāng)于是將兩個容器I壓縮得到；壓縮時氣體壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡逆向移動，故Ⅱ反應(yīng)達(dá)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低于Ⅰ，即達(dá)到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α(Ⅰ)＞α(Ⅱ)，故D符合題意；

答案選D。2、D【分析】【詳解】

反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)溫度越高、使用催化劑均能提高反應(yīng)速率。結(jié)合表中所列條件，C、D項的反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度均比A、B項高，又D項使用了催化劑，則生成的反應(yīng)速率最大的是D，故選D。3、B【分析】【詳解】

A．鐵粉與水蒸氣共熱生成Fe3O4和H2；A錯誤；

B．向溶液中加入銅片，F(xiàn)e3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，溶液由黃色變成藍(lán)色，離子方程式為B正確；

C．在離子方程式中不能拆開；應(yīng)該保留化學(xué)式，C錯誤；

D．向溶液中滴加溶液的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；D錯誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確，一般先看產(chǎn)物是否符合客觀事實，二看化學(xué)式拆分是否正確，三看是否漏離子反應(yīng)，四看反應(yīng)物的配比是否正確，五看各種符號是否齊全。4、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)三段式進(jìn)行計算：

若n(X)+n(Y)=n(Z)，即m=Y的轉(zhuǎn)化率為故選B。5、D【分析】【詳解】

A．加入硝酸鈉固體；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO氣體，而不生成氫氣，A錯誤；

B．加入氯化鈉固體；對氫離子的濃度無影響，則不影響反應(yīng)速率，B錯誤；

C．加入硫酸銅固體；鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，C錯誤；

D．加入醋酸鈉固體；生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，但不影響生成氫氣的總量，D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl的水溶液或在熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電；NaCl是電解質(zhì)，但NaCl的水溶液呈中性，故A錯誤；

B．NaHCO3的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，且NaHCO3的水溶液呈堿性；故B正確；

C．CO2是非電解質(zhì)；其水溶液呈酸性，故C錯誤；

D．氨水顯堿性；但氨水是溶液，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；

故答案為B。7、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖像，取坐標(biāo)(-2.46，4)，Ksp=c2(Ag+)·c(C2O)=10-8×10-2.46=10-10.46；故A錯誤；

B．根據(jù)圖像可知，AgCl曲線上的點(diǎn)為飽和溶液，當(dāng)c(Cl-)相同時，c點(diǎn)對應(yīng)c(Ag+)大于平衡時c(Ag+)；即n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液，故B錯誤；

C．AgCl、Ag2C2O4共存的懸濁液中，故C錯誤；

D．根據(jù)圖像可知，當(dāng)c(Cl-)=c(C2O)時，滴入硝酸銀，生成AgCl時，需要的c(Ag+)少；因此先有AgCl沉淀生成，故D正確；

答案為D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．切過菜的菜刀不及時清洗；在菜刀上就會以NaCl為電解質(zhì)溶液形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A正確；

B．金屬鎂；鋁都具有較好的抗腐蝕性；是因為它們在空氣中容易氧化，在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止繼續(xù)被氧化，B錯誤；

C．紅熱的鐵絲與水蒸氣接觸；生成四氧化三鐵，屬于化學(xué)腐蝕，C錯誤；

D．鐵片投入到氯化銅的溶液中是直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；將銅置換，D錯誤；

答案選A。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH與HA濃度相等，當(dāng)NaOH溶液體積等于10mL時，得到的溶液中溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，HA的電離程度大于A-的水解程度，所以c(A-)＞c(HA)，而m點(diǎn)p=0，說明c(A-)=c(HA)；則m點(diǎn)對應(yīng)的NaOH溶液的體積小于10mL，A項正確；

B．m點(diǎn)時c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-4.76，所以Ka(HA)的數(shù)量級為10-5；B項正確；

C．l點(diǎn)溶液呈酸性，溶液中溶質(zhì)HA和NaA的混合溶液，由物料守恒可知：溶液中存在c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA)；C項錯誤；

D．l、m、n點(diǎn)各溶液均呈酸性，溶液的酸性越強(qiáng)，HA的濃度越大，對水電離的抑制作用就越強(qiáng)。由于酸性：l＜m＜n，則各點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系：1>m>n；D項錯誤；

答案選CD。10、CD【分析】【分析】

在可逆反應(yīng)中；增加反應(yīng)物濃度的瞬間正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率不變，所以正反應(yīng)速率先增大后有所減小、逆反應(yīng)速率先不變，后有所增加，在達(dá)到新平衡前，正逆反應(yīng)速率均比舊平衡時要大；增大氣體壓強(qiáng)的瞬間，正逆反應(yīng)速率均增大，氣體分子總數(shù)減少方向的速率增幅更大；使用正催化劑，能同等幅度增加正逆反應(yīng)的速率；升溫，吸熱方向的速率增加得更快。反之則反之，據(jù)此回答。

【詳解】

A．30～40min內(nèi)反應(yīng)速率減?。蝗羰褂么呋瘎?，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，A錯誤；

B．由濃度-時間圖像可知；A；B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時間圖像可知，30min時改變的條件為減小壓強(qiáng)，40min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；

C．結(jié)合選項AB可知；C正確；

D．前8min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為=0.08mol·L-1·min-1；D正確；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示裝置分析可知，右側(cè)為電解池，a極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，則a為電解池陽極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，因此c為直流電源的正極，d為直流電源的負(fù)極；a極生成的NCl3進(jìn)入左側(cè)的二氧化氯發(fā)生器中與NaClO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。

【詳解】

A．由上述分析可知，c為直流電源的正極，b為電解池陰極，氫離子得到電子生成H2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸；A項錯誤；

B．a(chǎn)極NH4Cl中NH失去電子生成NCl3，電極反應(yīng)式為NH-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；B項正確；

C．二氧化氯發(fā)生器中，發(fā)生反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，其中NCl3作氧化劑，NaClO2作還原劑；氧化劑與還原劑之比為1:6，C項錯誤；

D．當(dāng)有0.3mol陰離子通過離子交換膜時，說明b電極消耗0.3molH+，根據(jù)2H++2e-=H2↑可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，由反應(yīng)3H2O+NCl3+6NaClO2=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH可知，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，生成0.05molNH3；標(biāo)況下其體積為1.12L，D項正確；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A.II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器溫度升高，平衡時相當(dāng)于對I容器升高溫度，向逆方向移動，則平衡時SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6；故A正確；

B.對于I中反應(yīng)，開始時n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效開始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效開始狀態(tài)，平衡時各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8；B錯誤；

C.II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時的正反應(yīng)速率：v(I)

D.反應(yīng)三段式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

起始濃度(mol/L)210

變化濃度(mol/L)1.60.81.6

平衡濃度(mol/L)0.40.21.6

平衡常數(shù)K==80，容器I中充入1.0molSO2(g)、0.2molO2(g)和4.0molSO3(g)的濃度商Qc==80=K；達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)不移動，故D錯誤；

故選：AC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)①②均有元素化合價的升降；因此都是氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．由題圖可知；反應(yīng)①②都是放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由速率慢的反應(yīng)①決定，B錯誤；

C．Fe＋做催化劑，使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO＋是反應(yīng)過程中產(chǎn)生的物質(zhì)；因此是中間產(chǎn)物，C正確；

D．由于沒有指明外界條件；所以不能確定氣體的體積，D錯誤；

故選AC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)示意圖可知，產(chǎn)品室生成H3PO2，是原料室中的通過b膜進(jìn)入，H+由M室通過a膜進(jìn)入；根據(jù)電解池中陰；陽離子的移動方向可知M室為陽極室，N室是陰極室，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知；M室為陽極室，N室是陰極室，故X為電源正極，Y為電源負(fù)極，A正確；

B．電解一段時間后，N室為陰極室，所發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故pH增大，B錯誤；

C．根據(jù)分析，H+通過a膜，Na+通過c膜，故a、c為陽離子交換膜，通過b膜，故b為陰離子交換膜；C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)H++=H3PO2，故當(dāng)電路中通過電子時，可生成D錯誤；

故答案為：AC。15、BC【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)物M的總能量高于生成物N的總能量，故A正確；

B．由圖可知；相對于路徑Ⅱ；Ⅲ，路徑Ⅰ的中間反應(yīng)少，活化能變化小，有利于反應(yīng)進(jìn)行，則該反應(yīng)按照路徑Ⅰ進(jìn)行，故B錯誤；

C．由圖可知，反應(yīng)物M中的成鍵數(shù)目和生成物N中的成鍵數(shù)目不同，說明反應(yīng)過程中的成鍵數(shù)目會發(fā)生變化；故C錯誤；

D．由圖可知；反應(yīng)物M和生成物N的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．題中沒有告訴含F(xiàn)e3+、Mg2+的溶液中兩種離子的濃度關(guān)系，所以雖然先生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，也不能肯定Ksp[Fe(OH)3]比Ksp[Mg(OH)2]?。籄不正確；

B．CuO高溫灼燒，分解生成紅色的Cu2O，表明Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)穩(wěn)定，Cu2O中加入稀硫酸，生成Cu2+等；則表明Cu(Ⅱ)在水溶液中更穩(wěn)定，B正確；

C．某時刻pH<7，說明此時溶液顯酸性，氨水反應(yīng)完后，隨著鹽酸的不斷加入，會由促進(jìn)水的電離轉(zhuǎn)化為抑制水的電離，在此過程中，一定會經(jīng)過=10-7mol·L-1這一時刻；C不正確；

D．CO與H218O反應(yīng)生成的CO2中一定含有18O，CO中含有18O，則表明CO2又轉(zhuǎn)化為CO；則此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，D正確；

故選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

因為AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點(diǎn)為167℃，室溫時，AX3為液態(tài)，AX5為固態(tài)，生成1molAX5，放出熱量123.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1，故答案為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ?mol-1?！窘馕觥緼X3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ/mol18、略

【分析】(1)

根據(jù)圖示，過程Ⅱ的總反應(yīng)為平衡常數(shù)表達(dá)式K=Fe3O4；CaO在過程Ⅱ中的作用是催化劑。

(2)

圖甲為中性電解質(zhì)，為鐵的吸氧腐蝕，鋼鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，所以該電解質(zhì)溶液不能是a，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，正極反應(yīng)式是

(3)

放電時，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知，負(fù)極反應(yīng)式為充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知，陽極反應(yīng)式為【解析】(1)作催化劑(或催化作用)

(2)吸氧腐蝕a

(3)19、略

【分析】【分析】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數(shù)比，不能作為平衡的標(biāo)志；B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志。

⑵①根據(jù)反應(yīng)方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，計算7min時CH4的物質(zhì)的量并得到n(H2O)，說明在5min時已達(dá)到平衡，再計算出n(CO)、n(H2)，再計算反應(yīng)的平衡常數(shù)；②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應(yīng)不清楚放熱還是吸熱反應(yīng)，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；③利用濃度商與平衡常數(shù)大小判斷反應(yīng)向哪個方向進(jìn)行；利用濃度商與平衡常數(shù)計算開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行a的取值范圍。

【詳解】

⑴A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)，一個正向一個逆向，兩個相反方向，反速率比不等于計量系數(shù)比，不能作為平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B.單位時間生成mmolCO的同時生成2mmolH2；都是逆向，因此不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C.平均相對分子質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D.混合氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。

⑵①根據(jù)反應(yīng)方程CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，7min時CH4的物質(zhì)的量為0.2mol，Δn(CH4)=0.2mol，Δn(H2O)=0.2mol，Δn(CO)=0.2mol，則n(H2O)=0.8mol，說明在5min時已達(dá)到平衡，n(CO)=0.2mol，n(H2)=0.6mol，該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：0.0675。

②A.減少CH4的物質(zhì)的量，平衡逆向移動，最終CH4的物質(zhì)的量減少，故A不符合題意；B.降低溫度、C.升高溫度，該反應(yīng)不清楚放熱還是吸熱反應(yīng)，因此不清楚平衡移動，而且CO在減少，H2在增加，不可能是溫度改變，故B、C不符合題意；D.充入H2，平衡逆向移動，CO量減少，H2的物質(zhì)的量比原來多；故D符合題意；綜上所述，答案為D。

③若保持相同的溫度，向2L的恒容器密閉容器中同時充入0.2molCH4、0.62molH2O、amolCO和0.5molH2，當(dāng)a=0.2時，因此上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞0.26?！窘馕觥竣?C②.0.0675③.D④.正反應(yīng)⑤.a＞0.2620、略

【分析】【分析】

（1）

升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時，Ka增大；

（2）

電離平衡常數(shù)越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO酸根離子對應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c；

（3）

a.碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸；該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a不符合題意；

b.CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b不符合題意；

c.-：HClO的酸性小于碳酸；該反應(yīng)無法發(fā)生，故c符合題意；

d.由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會生成CO該反應(yīng)不能發(fā)生，故d符合題意；

綜上所述；本題答案是：cd；

（4）

加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，隨水量的增加醋酸的電離程度增大，各物質(zhì)的濃度均減小，其電離平衡常數(shù)保持不變，則有a項減小，b項增大，c項水的離子積不變Kw不變，減小，d項減小。故答案選擇b項?！窘馕觥浚?）增大。

（2）

（3）cd

（4）b21、略

【分析】【分析】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

(2)Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色；在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，滴加AgNO3溶液，Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動；(3)二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；(4)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O；根據(jù)關(guān)系式S～SO2～CaSO4?2H2O來計算。

【詳解】

(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化；(2)Fe3+遇KSCN溶液顯血紅色，則在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，使溶液變血紅色；滴加AgNO3溶液，Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動，血紅色逐漸褪去；(3)FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液呈酸性，且有較強(qiáng)氧化性，則量取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，應(yīng)選用酸式滴定管；向混合溶液中通入SO2，因二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子或鐵離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；(4)二氧化硫與碳酸鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SO2+CaCO3═CaSO3+CO2，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，反應(yīng)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O═2[CaSO4?2H2O]，總反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O═2[CaSO4?2H2O]+2CO2；

S～SO2～CaSO4?2H2O

32172

300t×2.5%×96%m

=解得m=38.7t?！窘馕觥糠乐箒嗚F離子被氧化血紅溶液中發(fā)生Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3使局部變紅，Ag＋與SCN－反應(yīng)生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN－)，平衡逆向移動，血紅色逐漸褪去酸式滴定管BaSO4Fe3＋將SO2氧化成SO42－，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀或酸性條件下NO3－將SO2氧化成SO42－，再與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色沉淀38.722、略

【分析】【詳解】

按照題給反應(yīng)的順序，設(shè)題中的四個反應(yīng)分別為①②③④，根據(jù)蓋斯定律可得：④=①-2②-③，則ΔH=ΔH1-2ΔH2-ΔH3=(-566kJ·mol-1)-2(-41kJ·molˉ1)-(-107kJ.molˉ1)=-660kJ.molˉ1?！窘馕觥?66023、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖片中電子流向知，放電時，碳電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，鎳電極為正極，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；充電時陰陽極與放電時負(fù)極；正極反應(yīng)式正好相反；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)放電時，鎳電極是正極，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故答案為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；

(2)放電時，電解質(zhì)溶液呈堿性，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，充電與放電相反，因此充電時，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑，故答案為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑?！窘馕觥?NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－（或NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-）2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－24、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的50%，則說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)；

（3）能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減?。桓鶕?jù)M=mn，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度；壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題；

Ⅱ.（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大；

（3）結(jié)合平衡的特征“等；定”及衍生的物理量判定；平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變；

（4）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志和判斷方法解題；

（5）根據(jù)三段式結(jié)合轉(zhuǎn)化率的定義求解；

Ⅲ.（1）根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)：△H-T△S<0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，代入數(shù)據(jù)來計算。

【詳解】

Ⅰ.（1）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對分子質(zhì)量的變化；

①若B.C都是氣體；氣體的總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，故答案為變小；

②若B.C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故答案為不變；

③若B是氣體；C不是氣體，氣體的物質(zhì)的量不變，但氣體的質(zhì)量減小，則相對分子質(zhì)量減小，故答案為變?。?/p>

（2）如果平衡后保持溫度不變；將容器體積增加一倍，如平衡不移動，則新平衡時A的濃度是原來的50%，符合題意，則說明平衡不移動，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)等于生成物氣體的計量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為氣；固或液；

（3）根據(jù)M=能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，只要n減小即可，應(yīng)是平衡向正反應(yīng)方向移動。

A.通入N2；不會引起化學(xué)平衡的移動，A項錯誤；

B.通入NO2；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n減小，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，B項正確；

C.通入N2O4；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，n減小，能使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，C項正確；

D.升高溫度；平衡逆向移動，n增大，所以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小，D項錯誤；

故答案為BC；

Ⅱ.（1）CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

（2）由表格中數(shù)據(jù)可知；溫度越高K越大，可知升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱；

（3）A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；容器中壓強(qiáng)始終不變，不能判定平衡，A項錯誤；

B.混合氣體中c(CO)不變；符合平衡特征“定”，達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；

C.v正(H2)=v逆(H2O)；符合平衡特征“等”，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項正確；

D.c(CO2)=c(CO)；與起始量；轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡狀態(tài)，D項錯誤；

故答案為BC；

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，則根據(jù)K的表達(dá)式可知K==1；結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，溫度為830℃，故答案為830；

（5）同條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，也等于密閉容器中氣體的濃度之比，則830℃充入等體積的CO2和H2，設(shè)起始量均為1，CO2轉(zhuǎn)化量為x，則CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)