2025年外研版三年級起點高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實驗事實能用同一原理解釋的是（）A.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B.NH4Cl晶體、固態(tài)碘受熱時均能變成氣體C.苯酚，乙烯均能使溴水褪色D.福爾馬林，葡萄糖與新制的Cu（OH）2共熱均有紅色沉淀2、不能用勒沙特列原理解釋的是（）A.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B.由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C.加大壓強更有利于合成氨D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來3、2013年4月24日，東航首次成功進行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.點燃，能燃燒的是礦物油B.測定沸點，有固定沸點的是礦物油C.加入水中，浮在水面上的是地溝油D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油4、下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是（）A.離子化合物可含共價鍵B.共價化合物可含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵D.共價化合物不含離子鍵5、若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NAB.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NAD.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA6、有機物rm{CcdotH_{3}CcdotH簍TCcdotH-Ccdot隆脭CH}中標有“rm{CcdotH_{3}CcdotH簍TCcdotH-

Ccdot隆脭CH}”的碳原子的雜化方式依次為rm{?}rm{(}A.rm{)}rm{sp}rm{sp^{2}}B.rm{sp^{3}}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}C.rm{sp}rm{sp^{2}}rm{sp}D.rm{sp^{3}}rm{sp^{3}}rm{sp}rm{sp^{2}}7、rm{amolFeS}與rmrm{mol}rm{FeO}投入到rm{V}rm{L}rm{c}rm{mol?L^{-1}}的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有rm{NO}所得澄清溶液可看作是rm{Fe(NO_{3})_{3}}與rm{H_{2}SO_{4}}的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為rm{(}rm{)}

rm{壟脵(a+b)隆脕189g}

rm{壟脷(a+b)隆脕63g}

rm{壟脹(a+b)mol}

rm{壟脺(Vc-3a-dfrac{3})mol}A.rm{壟脺(Vc-3a-dfrac

{3})mol}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脹}rm{壟脵壟脺}8、下列結(jié)論錯誤的是（）

①微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si．A.只有①B.①③⑤C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③9、中國全運會期間，在濟南市等主要街道上，出現(xiàn)了一座座拔地而起的立體花壇，4000萬盆、上百種鮮花扮靚了濟南街頭．大量盆栽鮮花因施用了S-誘抗素制劑，得以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是（）A.1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗2molNaOHB.該物質(zhì)在Cu作催化劑條件下能被催化氧化C.該物質(zhì)能發(fā)生氧化、還原、取代反應(yīng)D.分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為2：1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、（2014秋?佳木斯校級月考）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物；進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：____

（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式____

（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)。

限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/LCuSO4、3mol/LH2SO4、3mol/LHNO3、30%H2O2、0.01mol/LKMnO4；20%KSCN、蒸餾水．

在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟；預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/LCuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的____，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用．步驟2取少量步驟1中濾液于試管中，________步驟3取少量步驟1中濾液于試管中，________步驟1中加入足量1mol/LCuSO4溶液的作用是____．11、草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示；為了測定x值，進行如下實驗：

①稱取Wg草酸晶體；配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：

（1）實驗中還缺少的儀器有（填名稱）____．

a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．藥匙c.100mL量筒d．玻璃棒e．燒杯f．鐵架臺（帶滴定管夾）g．滴定管h．錐形瓶。

（2）實驗中，標準液KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中．（填“酸”或“堿”）

（3）若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的x值會____．（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）

（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol?L-1，由此可計算x的值是____．12、（2013?廣東模擬）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。苯溴溴苯密度/g?cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶請回答下列問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了____氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是____；

（2）液溴滴完后；經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水；然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是____；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）；

A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃?。?3、化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：

Ⅰ．查資料：該摩擦劑由碳酸鈣；氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸無氣體生成．

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：

利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

實驗步驟：

①如圖所示連接好裝置；先檢查裝置的氣密性；

②準確稱取牙膏樣品的質(zhì)量4.00g；并在各儀器中加入相應(yīng)試劑；

③打開彈簧夾甲；緩緩?fù)ㄈ肟諝猓缓蠼由螩；

④打開B的分液漏斗滴加鹽酸反應(yīng)；同時再次持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓?/p>

⑤待B中不再產(chǎn)生氣體后停止滴加鹽酸；

⑥將C中沉淀過濾、洗滌、干燥，得BaCO3固體，稱量BaCO3的質(zhì)量為1.97g．

（1）A中放NaOH溶液的作用是____；

（2）步驟④通入空氣的作用是____；

（3）步驟⑥中檢驗沉淀洗干凈的方法是____；

（4）本實驗測定得到的樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為____；

若采取下列措施，對測定結(jié)果的準確度沒有影響的是____（填標號）；

a．省略步驟③b．滴加鹽酸快一些c．多次實驗；取平均值計算

（5）有同學認為不必測定C中生成BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質(zhì)量差，一樣可以準確測定碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)．請說明是否可以并說明理由____．14、(創(chuàng)新預(yù)測題)塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工。塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑。截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波。常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成。Ⅱ.控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀。請回答下列問題：(1)E中官能團的名稱為________；F中官能團的電子式為________。(2)寫出A＋F―→J的化學反應(yīng)方程式________________________________。(3)寫出下列化學反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________________；反應(yīng)④________________。(4)寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________。(5)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有________種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。(6)以含碳原子數(shù)不同的苯的同系物為原料，可以合成不同種類的塑化劑。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同學根據(jù)等差數(shù)列公式推導出該系列的通式卻是Cn＋5H2n＋4，老師告訴該同學他推導出的通式也是正確的，但其中n的意義和取值范圍與教材中的通式不同，請問：通式Cn＋5H2n＋4中n的意義是________，其取值范圍是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%．____（判斷對錯）16、常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA．____（判斷對錯）17、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對錯）18、I．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹鲋?；正確的在橫線里打√，錯誤的在橫線里打×：

（____）（1）實驗室制取乙烯時；必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度．

（____）（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水；然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液．

（____）（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管．

（____）（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂．

（____）（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可．

II．現(xiàn)安裝一套實驗室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置；有人設(shè)計了五步操作，請你安排出正確而簡捷的程序，將序號（1；2、3）填入括號內(nèi)．

（____）將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上．

（____）把酒精燈放在鐵架臺上；根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)．

（____）用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物；再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導氣管放入氣體收集器中．

（____）檢查裝置的氣密性（利用對固定裝置進行微熱的方法來檢查氣密性；假定瓶口漏氣而需要更換橡皮塞）．

（____）在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗；連接好導氣管．

III．某校學生小組為探究乙酸；碳酸和苯酚的酸性強弱；進行下述實驗．

該校學生設(shè)計了如圖的實驗裝置（夾持儀器已略去）．

（1）某生檢查裝置A的氣密性時，先關(guān)閉止水夾，從左管向U型管內(nèi)加水，至左管液面高于右管液面，靜置一段時間后，若U型管兩側(cè)液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．你認為該生的操作正確與否？____（填“正確”或“錯誤”）

大理石與乙酸溶液反應(yīng)的化學方程式為____

（2）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象為____

反應(yīng)的離子方程式為____

（3）有學生認為（2）中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是乙酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應(yīng)，生成苯酚．改進該裝置的方法是____．19、通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對錯）20、反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)____．（判斷對錯）21、22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子____．（判斷對錯）評卷人得分四、書寫(共2題，共18分)22、①0.1mol/L氨水，②石墨，③濃鹽酸，④液氨，⑤NH4Cl固體，⑥熔融NaOH，⑦純硫酸，⑧NaHCO3溶液，⑨0.1mol/LCH3COOH⑩Ca（HCO3）2

（1）將對應(yīng)的標號填在橫線上：屬于電解質(zhì)的____屬于非電解質(zhì)的____能導電的物質(zhì)____

（2）請依次寫出⑤和⑥在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)、①和⑨發(fā)生反應(yīng)、⑥的溶液和⑧發(fā)生反應(yīng)以及少量⑧和Ca（OH）2反應(yīng)的離子方程式____、____、____、____．

（3）如何檢驗一瓶未知溶液為NH4Cl，請詳述實驗步驟和現(xiàn)象____

（4）判斷Na2CO3、Ca（HCO3）2、NaHCO3和CaCO3的熱穩(wěn)定性，按從強到弱的順序排為____

（5）往⑨中逐漸加入①直到過量，溶液的導電能力隨氨水體積變化圖象正確的是____

23、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)____

（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合____

（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)24、氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

實驗室可用rm{MnO_{2}}與濃鹽酸反應(yīng)制取；反應(yīng)原理如下：

rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}若制得標準狀況下rm{(1)}rm{11.2L}則被氧化的rm{Cl_{2}}為______rm{HCl}．

rm{mol}多余的氯氣可用rm{(2)}溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為______rm{NaOH}工業(yè)上也可用rm{.}溶液吸收氯氣，獲得rm{MnSO_{4}}rm{Mn_{2}O_{3}}廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域rm{Mn_{2}O_{3}}請寫出該化學反應(yīng)的離子方程式______．

rm{.}海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是rm{(3)}年由rm{MnO_{2}.1991}等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的rm{Allen}其制備過程如圖所示：

rm{MnO_{2}}步驟rm{壟脵}中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是______rm{I}填序號rm{(}．

rm{)}氧化性rm{a.}還原性rm{b.}酸性。

rm{c.}步驟Ⅲ中，以rm{壟脷}為氧化劑，當生成rm{NaClO_{3}}rm{0.050mol}時，消耗rm{MnO_{2}}的rm{0.10mol?L^{-1}}溶液rm{NaClO_{3}}該反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{200mL}用rm{(4)}rm{100mL}的濃鹽酸與足量rm{12.0mol?L^{-1}}混合后，加熱，反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣物質(zhì)的量遠遠少于rm{MnO_{2}}請你分析可能的原因為______．rm{0.30mol}25、某實驗室欲制取少量單質(zhì)硅；根據(jù)實驗室存有的藥品情況，選擇硅鐵粉（一種鐵合金粉末）；漂白粉、濃鹽酸等為制取原料．請回答以下制取過程中的相關(guān)問題．

（1）氯氣的制備：用漂白粉與濃鹽酸常溫反應(yīng)制備實驗所需氯氣．該反應(yīng)的化學方程式為______．可選擇以下裝置如圖1中的______（填序號）作為反應(yīng)容器．

（2）SiCl4的生成：控制溫度在200℃以上，使硅鐵粉與氯氣反應(yīng)生成SiCl4．

①若要將圖A裝置改進為SiCl4的發(fā)生裝置；需進行的改進是______．

②生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4；請說明雜質(zhì)的來源______．

（3）SiCl4的收集：請結(jié)合下列圖2；表回答問題：

。物質(zhì)熔點沸點水反應(yīng)性SiCl4-70℃57.6℃強烈水解CCl4-22.9℃76.8℃穩(wěn)定①在E；F兩套裝置中選擇一套來收集產(chǎn)物；你認為______（填編號）裝置更好，理由是______．

②G或H裝置用于連接在E或F裝置后．若選用H作連接裝置；則其中所裝試劑應(yīng)為______，其作用是______．

（4）提純SiCl4：請?zhí)岢鲆粋€你認為可行的除去雜質(zhì)CCl4的方案______．

（5）純硅的制取：用硅鐵粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅．該還原反應(yīng)采用將反應(yīng)混合物緩慢通過用酒精噴燈加熱的石英玻璃管的方式進行，你認為可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______．26、實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液；實驗操作步驟有：

（1）在天平上稱出相應(yīng)質(zhì)量的硫酸鈉固體，把它放在____中；用適量的蒸餾水使它完全溶解．

（2）把制得的溶液小心地注入____中。

（3）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用____小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．

（4）用少量蒸餾水洗____和____2-3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．

（5）將瓶塞塞緊；充分搖勻．

①請在空白處填寫儀器名稱。

②操作步驟的正確順序為（填序號）____．

③若沒有進行操作步驟④，所配溶液濃度將會____（填“偏高”；“偏低”、“無影響”）

④某同學定容時俯視，對所配溶液濃度的影響：會____（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．27、汽油抗爆劑的添加劑通常使用rm{1}rm{2-}二溴乙烷，常溫下它是無色液體，密度rm{2.18g?cm^{-3}}沸點rm{131.4隆忙}熔點rm{9.79隆忙}不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑rm{.}在實驗中可以用如圖所示裝置制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{.}其中分液漏斗和燒瓶rm{a}中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管rmxtdnffx中裝有液溴rm{(}表面覆蓋少量水rm{).}填寫下列空白：

rm{(1)}裝置rm{a}中碎瓷片的作用是______．

rm{(2)}安全瓶rm可以防止倒吸，并可以檢査實驗進行時試管rmzt1nft5是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶rm中的現(xiàn)象______．

rm{(3)}判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡單的方法是______．

rm{(4)}寫出裝置rm{e}中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(5)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層rm{(}填“上”、“下”rm{)}若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的rm{Br_{2}}最好用______洗滌除去rm{(}填正確選項前的字母rm{)}．

rm{a.}水rm{b.}亞硫酸鈉溶液rm{c.}碘化鈉溶液rm{d.}乙醇。

rm{(6)}實驗結(jié)束時若制得純凈的rm{1}rm{2-}二溴乙烷rm{18.8g}則至少消耗乙醇______rm{g.}

rm{(7)}某學生在做此實驗時使用了一定量的液溴，當反應(yīng)結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)消耗乙醇的量比正常情況下超過許多rm{.}原因除了裝置的氣密性不好之外，還有可能的rm{2}個原因______、______．評卷人得分六、簡答題(共3題，共15分)28、丙炔腈（H-C=C-CN；沸點42.5℃）是一種星際分子，實驗室可通過丙炔醇用鉻酸酐氧化；鹽酸羥胺肟化、再脫水來制備．

（1）鉻元素的基態(tài)原子核外電子排布式為______；鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鉻晶體中包含的鉻原子數(shù)與配位數(shù)之比為______．

（2）H-C=C-CN中碳原子的雜化類型為______；丙炔腈氣化時，需克服的作用力為______．

（3）鹽酸羥胺的化學式為[NH3OH]Cl，與[NH3OH]+互為等電子體的一種分子為______（寫分子式）．

（4）氰基辛炔（HC9N）也是一種星際分子，該分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多有______個，1molHC9N分子中含有σ鍵的數(shù)目為______．29、鋁是地殼中含量最高的金屬元素；其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．

（1）在19世紀時，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金相當．1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是______．

（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無水氯化鋁．已知：

2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol

2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol

AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）

則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=______kJ/mol

（3）LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫出該反應(yīng)的化學方程式______；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH4作______劑．（填“氧化”或“還原”）

（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學方程式為______；電池中NaCl的作用是______．以該電池為電源，用惰性電極電解100g8%的Na2SO4溶液，當電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在標準狀況下的體積共為______L．30、三草酸合鐵rm{(}Ⅲrm{)}酸鉀晶體rm{K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]?3H_{2}O}可用于攝影和藍色印刷rm{.}可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：

rm{(1)}若用鐵和稀硫酸制備rm{FeSO_{4}?7H_{2}O}______rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}往往要過量．

rm{(2)}要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是______rm{.(}按前后順序填rm{)}

rm{a.}過濾洗滌rm{b.}蒸發(fā)濃縮rm{c.}冷卻結(jié)晶rm{d.}灼燒rm{e.}干燥。

某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}]?3H_{2}O)}中鐵元素含量；做了如下實驗：

步驟一：稱量rm{5.000g}三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成rm{250ml}溶液．

步驟二：取所配溶液rm{25.00ml}于錐形瓶中，加稀rm{H_{2}SO_{4}}酸化，滴加rm{KMnO_{4}}溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，rm{MnO_{4}^{-}.}被還原成rm{Mn^{2+}.}向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉；加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟三：用rm{0.010mol/L}rm{KMnO_{4}}溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗rm{KMnO_{4}}溶液rm{20.02ml}滴定中rm{MnO_{4}^{-}}被還原成rm{Mn^{2+}}．

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗rm{0.010mol/LKMnO_{4}}溶液rm{19.98ml}

rm{(3)}配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒以外還有______；主要操作步驟依次是：稱量、______、轉(zhuǎn)移、______、定容、搖勻．

rm{(4)}加入鋅粉的目的是______．

rm{(5)}實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______rm{.}在步驟二中，若加入的rm{KMnO_{4}}的溶液的量不夠，則測得的鐵含量______rm{.(}選填“偏低”“偏高”“不變”rm{)}

rm{(6)}某同學將rm{8.74g}無水三草酸合鐵酸鉀rm{(K_{3}[Fe(C_{2}O_{4})_{3}])}在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為rm{5.42g}同時得到密度為rm{1.647g/L(}已折合成標準狀況下rm{)}氣體rm{.}研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有rm{K_{2}CO_{3}.}寫出該分解反應(yīng)的化學方程式______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

D．福爾馬林，葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅．【解析】【解答】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性，二者漂白原理不同，故A不選；

B．氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B不選；

C．苯酚；乙烯均能使溴水褪色，前者是因為發(fā)生取代反應(yīng)，后者是因為發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故C不選；

D．福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故D選；

故選：D．2、B【分析】【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學平衡移無關(guān)．【解析】【解答】解：A；加壓二氧化氮的濃度增大；平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以平衡移動原理解釋，故A正確；

B、H2、I2；HI三者的平衡；增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，故B錯誤；

C；加大壓強向氣體體積縮小的方向移動；更有利于合成氨，故C正確；

D；工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）選取適宜溫度；使鉀變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，平衡正向移動，故D正確；

故選B．3、D【分析】試題分析：進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。A、地溝油與礦物油都能燃燒，不能鑒別，A不正確；B、地溝油與礦物油都是混合物，沒有固體的熔沸點，不能鑒別，B不正確；C、地溝油與礦物油的密度都小于水，不溶于水，不能用水鑒別，C不正確；D、地溝油主要成分是油脂，屬于酯類，能與氫氧化鈉溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)。而礦物油主要成分是烴類，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，可以鑒別，D正確，答案選D?？键c：考查地溝油與礦物油的鑒別【解析】【答案】D4、A|D【分析】【解析】試題分析：化合物中只要含離子鍵，一定是離子化合物，共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如Na2O2、Ca（OH2）等，所以正確的答案選AD?？键c：考查化學鍵和化合物的有關(guān)判斷【解析】【答案】AD5、B【分析】A：在沒有標明壓強與溫度的情況下氣體的體積沒有意義；B：Na2O2與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；C：NH4HCO3溶液中NH4+部分水解；D：兩者發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，不可能進行到底。故選B【解析】【答案】B6、B【分析】解：根據(jù)價層電子對互斥理論判斷rm{C}原子雜化方式，價層電子對個數(shù)rm{=婁脪}鍵個數(shù)rm{+}孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是rm{4}則rm{C}原子采用rm{sp^{3}}雜化，如果價層電子對個數(shù)是rm{3}則rm{C}原子采用rm{sp^{2}}雜化，如果價層電子對個數(shù)是rm{2}則rm{C}原子采用rm{sp}雜化；

甲基上rm{C}原子含有rm{4}個rm{婁脪}鍵，則rm{C}原子采用rm{sp^{3}}雜化，碳碳雙鍵兩端的rm{C}原子含有rm{3}個rm{婁脪}鍵，則rm{C}原子采用rm{sp^{2}}雜化，碳碳三鍵兩端的rm{C}原子含有rm{2}個rm{婁脪}鍵，則rm{C}原子采用rm{sp}雜化；

故選B．

根據(jù)價層電子對互斥理論判斷rm{C}原子雜化方式，價層電子對個數(shù)rm{=婁脪}鍵個數(shù)rm{+}孤電子對個數(shù)，如果價層電子對個數(shù)是rm{4}則rm{C}原子采用rm{sp^{3}}雜化，如果價層電子對個數(shù)是rm{3}則rm{C}原子采用rm{sp^{2}}雜化，如果價層電子對個數(shù)是rm{2}則rm{C}原子采用rm{sp}雜化；據(jù)此分析解答．

本題考查原子雜化方式判斷，明確價層電子對互斥理論是解本題關(guān)鍵，知道價層電子對個數(shù)的計算方法，為考試高頻點，題目難度中等．【解析】rm{B}7、D【分析】解：rm{Fe(NO_{3})_{3}}中對應(yīng)硝酸未被還原，由rm{Fe}原子守恒及硝酸鐵的化學式可知，反應(yīng)中未被還原的硝酸為rm{(a+b)隆脕3mol}質(zhì)量為rm{(a+b)隆脕3mol隆脕63g/mol=(a+b)隆脕189g}

硝酸的總物質(zhì)的量為rm{Vcmol}恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有rm{NO}由電子守恒可知，被還原的硝酸為rm{dfrac{(a+b)+8a}{(5-2)}mol=(3a+dfrac{3})mol}則反應(yīng)中未被還原的硝酸為rm{dfrac{(a+b)+8a}{(5-2)}mol=(3a+

dfrac{3})mol}

故選D。

由反應(yīng)可知，rm{(Vc-3a-dfrac{3})mol}rm{Fe}失去電子，rm{S}得到電子；結(jié)合電子；原子守恒計算。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握原子、電子守恒及物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大。rm{N}【解析】rm{D}8、D【分析】【分析】①原子核外電子排布相同的離子；核電核數(shù)越大，半徑越大，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；

②元素的非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

③元素的非金屬性越強；對應(yīng)陰離子的還原性越弱；

④元素的非金屬性越強；對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；

⑤元素的非金屬性越強；對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；

⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱．【解析】【解答】解：①K+、S2-、Cl-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S2-＜Cl-＜K+，則半徑S2-＞Cl-＞K+，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S2-＞Cl-＞K+＞Al3+；故①錯誤；

②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；故②正確；

③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，則還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-；故③錯誤；

④非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；故④正確；

⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO；

則有酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO；故⑤正確；

⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；則有O＞N；P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確．

故選D．9、C【分析】【分析】根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，該分子中含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，結(jié)合烯烴、醇、酸的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：A．只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)；則1mol該物質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗1molNaOH，故A錯誤；

B．連接羥基的碳原子不含氫原子；不能發(fā)生催化氧化，故B錯誤；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生氧化；加成（還原）反應(yīng)，羥基和羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D．羧基和羥基都能與鈉反應(yīng)，羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，則分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng)生成的氣體在相同狀況下體積比為1：1；故D錯誤．

故選C．二、填空題(共5題，共10分)10、將C處導氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H23mol/LH2SO4滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價鐵滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價鐵除去反應(yīng)后固體中可能未反應(yīng)完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結(jié)果分析【分析】【分析】（1）檢查裝置的氣密性有加熱法和液壓法；從本裝置的情況看，應(yīng)該選用加熱法；

（2）鐵與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；據(jù)此寫出反應(yīng)方程式；

（3）要驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)，應(yīng)該先將固體溶解，考慮到可能有鐵單質(zhì)剩余，會與三價鐵離子反應(yīng)，所以要先除去鐵單質(zhì)，選用的試劑是硫酸銅溶液；剩余的固體則應(yīng)用稀硫酸溶解，接著確定檢驗相應(yīng)離子的試劑，三價鐵離子用的是硫氰化鉀溶液，而檢驗二價鐵則從限選試劑中只能用高錳酸鉀溶液，利用二價鐵離子的還原性，據(jù)此進行解答．【解析】【解答】解：（1）利用加熱法檢驗該裝置氣密性；將C處將導管伸入水槽，并微熱A處圓底燒瓶，現(xiàn)象是導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性良好；

故答案為：將C處導氣管末端浸入水槽中；加熱A處圓底燒瓶，導管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管末端出現(xiàn)一段水柱；

（2）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）驗證固體產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)；先要將固體溶解，但考慮到可能有鐵單質(zhì)剩余，會和三價鐵離子反應(yīng)，所以要先除去鐵單質(zhì)，選用的試劑是硫酸銅溶液，然后，剩余的固體則應(yīng)用稀硫酸溶解（因為硝酸的氧化性會氧化二價鐵），接著確定檢驗相應(yīng)離子的試劑，三價鐵離子用的是硫氰化鉀溶液，而檢驗二價鐵則從限選試劑中只能用高錳酸鉀溶液，利用二價鐵離子的還原性；

故答案為：

。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟13mol/LH2SO4步驟2滴加1～2滴20%KSCN溶液變紅色，則固體產(chǎn)物含+3價鐵步驟3滴加1～2滴0.01mol/LKMnO4溶液紫色褪去，則固體產(chǎn)物含+2價鐵；除去反應(yīng)后固體中可能未反應(yīng)完的鐵粉，以免影響后續(xù)實驗的結(jié)果分析．11、膠頭滴管、100mL容量瓶酸無影響0.1aV【分析】【分析】（1）為了配制準確濃度的草酸溶液；所需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等；

（2）因高錳酸鉀具有強氧化性；應(yīng)裝在酸式滴定管中；

（3）滴定時為減小實驗誤差；應(yīng)用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗；

（4）根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系進行計算出草酸的濃度，從而計算出樣品中含有草酸的質(zhì)量、結(jié)晶水的質(zhì)量，最后計算出草酸晶體中x值．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)實驗操作步驟可知；配制草酸溶液應(yīng)需要的實驗儀器主要有天平（含砝碼）；燒杯、藥匙、100mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等，所給儀器中缺少100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）高錳酸鉀具有強氧化性；應(yīng)裝在酸式滴定管中；

故答案為：酸；

（3）滴定時為減小實驗誤差；應(yīng)用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗，使草酸完全反應(yīng)，所以用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，對實驗結(jié)果無影響；

故答案為：無影響；

（4）2KMnO4～5H2C2O4

25

aV×10-3mol0.025×cmol

c==0.1aVmol?L-1；

樣品中含有草酸的質(zhì)量為：90g/mol×0.1aVmol/L×0.025L×4=0.9aVg；Wg草酸晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：Wg-0.9aVg；

草酸晶體中含有結(jié)晶水數(shù)目為：x==，故答案為：0.1aV；．12、HBr吸收HBr和Br2除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥苯C【分析】【分析】（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；

液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2；用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

（2）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中；然后加干燥劑，據(jù)此解答；

（3）由分離操作可知，分離出的粗溴苯中含有未反應(yīng)的苯，分離互溶的液體，根據(jù)沸點不同，利用蒸餾的方法進行分離．【解析】【解答】解：（1）苯與液溴反應(yīng)生成HBr，HBr與水蒸氣結(jié)合呈白霧；液溴都易揮發(fā)，而苯的鹵代反應(yīng)是放熱的，尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2；用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣；

故答案為：HBr；吸收HBr和Br2；

（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥劑；無水氯化鈣能干燥溴苯；

故答案為：除去HBr和未反應(yīng)的Br2；干燥；

（3）反應(yīng)后得到的溴苯中溶有少量未反應(yīng)的苯．利用沸點不同；苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯；

故答案為：苯；C．13、除去空氣中的二氧化碳把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收取最后幾滴濾液，加稀硫酸，如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈25%c不可以，這樣測得的結(jié)果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結(jié)果偏大【分析】【分析】該實驗方案是測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳；影響C中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入C中被吸收，空氣中含有二氧化碳，故應(yīng)先用氫氧化鈉溶液吸收，防止影響二氧化碳的測定；

（2）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳；影響C中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入C中被吸收；

（3）碳酸鋇沉淀可能會附著氫氧化鋇；取最后的濾液，檢驗是否含有鋇離子即可；

（4）根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量，由碳元素守恒可知牙膏中n（CO2）=n（CaCO3）；進而計算碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；

a．省略步驟③導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏大；計算生成的二氧化碳偏大，牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量偏大；

b．滴加鹽酸快一些，產(chǎn)生CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收；

c．多次實驗；取平均值計算，對測量結(jié)果無影響，可以減少誤差；

（5）B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結(jié)果偏大．【解析】【解答】解：該實驗方案是測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量；確定生成的二氧化碳的質(zhì)量，進而以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳；影響C中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入C中被吸收，空氣中含有二氧化碳，故應(yīng)先用氫氧化鈉溶液吸收，防止影響二氧化碳的測定，A中放NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，故答案為：除去空氣中的二氧化碳；

（2）實驗裝置中會殘留部分二氧化碳，影響C中二氧化碳質(zhì)量的沉淀，需要通入空氣將裝置內(nèi)的二氧化碳完全排入C中被吸收，步驟④通入空氣的作用是把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；

（3）碳酸鋇沉淀可能會附著氫氧化鋇；取最后的濾液，檢驗是否含有鋇離子即可，檢驗方法是：取最后幾滴濾液，加稀硫酸，如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈；

故答案為：取最后幾滴濾液；加稀硫酸，如無白色沉淀出現(xiàn)，則表明洗干凈；

（4）BaCO3的質(zhì)量為1.97g，其物質(zhì)的量為=0.01mol，生成二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，由碳元素守恒可知牙膏中n（CO2）=n（CaCO3）=0.01mol，碳酸鈣質(zhì)量為0.01mol×100g/mol=1g，牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%；

a．省略步驟③導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏大；計算生成的二氧化碳偏大，牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏高；

b．滴加鹽酸快一些，產(chǎn)生CO2氣流速度太快導致Ba（OH）2未完全吸收；導致測定的牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量偏小．測定結(jié)果偏低；

c．多次實驗；取平均值計算，對測量結(jié)果無影響，可以減少誤差；

故答案為：25%；c；

（5）B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結(jié)果偏大，故測定裝置C在吸收CO2前后質(zhì)量差；不可行；

故答案為：不可以，這樣測得的結(jié)果會偏大，因為B中的水蒸氣、HCl氣體會進入裝置C中使得CO2稱量結(jié)果偏大．14、略

【分析】結(jié)合Ⅰ可知A為結(jié)合Ⅱ及圖中(1)E的官能團為氯原子；F的官能團為羥基，其電子式為(5)丁基有四種同分異構(gòu)體，故C4H9OH有4種屬于醇的同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，其中CH3CH2CH(OH)CH3中連有羥基的碳原子為手性碳原子。(6)通過對Cn＋5H2n＋4進行取值可知n的意義及其取值范圍。【解析】【答案】(1)氯原子(5)4CH3CH2CH(OH)CH3(6)代表苯及其同系物這一系列中的第n項n≥1三、判斷題(共7題，共14分)15、×【分析】【分析】4℃時水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，故錯誤，故答案為：×．16、√【分析】【分析】NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)．【解析】【解答】解：NO2和N2O4的最簡式相同，只需要計算92gNO2中原子數(shù)=×3×NA=6NA，故答案為：√．17、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預(yù)防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．18、√【分析】【分析】Ⅰ；（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性；而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

Ⅱ；實驗室利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；根據(jù)先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，據(jù)此進行解答．

Ⅲ；（1）根據(jù)體系內(nèi)產(chǎn)生的壓強是否變化來判斷裝置的氣密性；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；

（3）要防止醋酸干擾實驗，在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體．【解析】【解答】解：Ⅰ；（1）制取乙烯時在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度，故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，故答案為：√；

（4）實驗室制肥皂時；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進行纖維素水解實驗時，把一小團蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗水解產(chǎn)物；故答案為：×；

Ⅱ；在安裝利用液一液反應(yīng)制備氣體的裝置時；應(yīng)該按照先下后上和先檢驗裝置氣密性后加入藥品的原則組裝儀器，即：先根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈高度，然后。

將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；接著再將蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導氣管，這樣裝置連接完畢，下一步需要檢查裝置氣密性，最后放入藥品；

故答案為：2；1；5；4；3．

Ⅲ、（1）U型管兩側(cè)液面差能產(chǎn)生壓強，所以能判斷裝置的氣密性，故正確；碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

故答案為：正確；CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+CO2↑+H2O；

（2）二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成不易溶于水的苯酚和碳酸氫鈉，所以看到的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

故答案為：溶液出現(xiàn)渾濁；C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；

（3）要防止醋酸干擾實驗；在氣態(tài)未和苯酚反應(yīng)前將其除去，可選用飽和的碳酸氫鈉溶液除去醋酸且又不引進新的雜質(zhì)氣體，所以在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去醋酸；

故答案為：在裝置A和B之間連一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．19、×【分析】【分析】化學變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此進行分析解答．【解析】【解答】解：判斷某個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)不是看該反應(yīng)是否加熱，有些放熱反應(yīng)開始也需要加熱，需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)；但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量．【解析】【解答】解：若為標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有6.02×1023個氧分子，但氧氣所處的狀態(tài)不確定，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，不能確定氧氣的物質(zhì)的量，不能確定含有氧氣分子數(shù)目，故錯誤，故答案為：×．四、書寫(共2題，共18分)22、⑤⑥⑦⑩④①②③⑥⑧⑨NH4++OH-=NH3?H2OCH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-HCO3-+OH-=CO32-+H2OHCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如變藍，說明含有NH4+，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說明含有Cl-Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2C【分析】【分析】（1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，物質(zhì)導電的條件是含有自由電子或者自由離子；

（2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；

氨水與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

少量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣；氫氧化鈉和水；

（3）氯化銨電離生成NH4+和Cl-，可通過分別檢驗NH4+和Cl-的方法檢驗；

（4）碳酸氫鈣分解溫度小于100℃；碳酸氫鈉分解溫度270℃，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；

（5）醋酸為弱電解質(zhì)，開始導電性不強，滴入稀氨水，反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱．【解析】【解答】解：（1）①0.1mol/L氨水屬于混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?/p>

②石墨屬于單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由電子能夠?qū)щ姡?/p>

③濃鹽酸；屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子能夠?qū)щ姡?/p>

④液氨；屬于化合物，本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，不導電；

⑤NH4Cl固體；屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)В瑢儆陔娊赓|(zhì)，不含自由電子或者自由離子，不導電；

⑥熔融NaOH能夠電離產(chǎn)生自由移動的離子；屬于化合物，屬于電解質(zhì)，含有自由離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑦純硫酸是化合物；水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，但是不含自由電子或者自由離子，不導電；

⑧NaHCO3溶液；屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑨0.1mol/LCH3COOH；屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是含有自由移動離子，能夠?qū)щ姡?/p>

⑩Ca（HCO3）2；屬于化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解，但是不含自由電子或者自由離子，不導電；

屬于電解質(zhì)的⑤⑥⑦⑩；屬于非電解質(zhì)的④；能導電的物質(zhì)①②③⑥⑧⑨；

故答案為：⑤⑥⑦⑩；④；①②③⑥⑧⑨；

（2）氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O；

故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O；

氨水與醋酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

故答案為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；

碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；

少量的NaHCO3溶液與Ca（OH）2反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

故答案為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；

（3）可將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如變藍，說明含有NH4+，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說明含有Cl-，則可鑒別NH4Cl溶液；

故答案為：將溶液分別裝入兩支小試管中，在一支試管中加入適量濃氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如變藍，說明含有NH4+，在另一支試管中加入少量的硝酸酸化的硝酸銀，如生成白色沉淀，說明含有Cl-；

（4）碳酸氫鈣分解溫度小于100℃；碳酸氫鈉分解溫度270℃，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；

故答案為：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、Ca（HCO3）2；

（5）醋酸為弱電解質(zhì)；開始導電性不強，滴入稀氨水，反應(yīng)生成醋酸銨，為強電解質(zhì)，離子濃度增大，導電性增強，繼續(xù)滴入氨水，體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，則圖象上隨氨水體積的增大，導電性先增大后減小，顯然只有C符合；

故答案為：C．23、Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OH++OH-=H2O【分析】【分析】（1）二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；

（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉和二氧化碳和水；

（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)生成硝酸鋇和水．【解析】【解答】解：（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合生成氯化鈉和二氧化碳和水，離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)生成硝酸鋇和水，離子方程式：H++OH-=H2O；

故答案為：H++OH-=H2O．五、實驗題(共4題，共20分)24、略

【分析】解：rm{(1)}標況下rm{n(Cl_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}根據(jù)rm{n(Cl_{2})=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}原子守恒計算被氧化rm{Cl}故答案為：rm{n(HCl)=2n(Cl_{2})=2隆脕0.5mol=1mol}

rm{1}和rm{(2)Cl_{2}}溶液反應(yīng)生成rm{NaOH}rm{NaCl}和水，離子方程式為rm{NaClO}錳離子被氯氣氧化生成rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}和鹽酸，離子方程式為rm{Mn_{2}O_{3}}rm{2}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}+3H_{2}O簍TMn_{2}O_{3}+6}

故答案為：rm{H^{+}+2Cl^{-}}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{2}rm{Mn^{2+}+Cl_{2}+3H_{2}O簍TMn_{2}O_{3}+6}

rm{H^{+}+2Cl^{-}}酸性條件下，rm{(3)}被還原生成rm{MnO_{2}}則甲物質(zhì)作還原劑，具有還原性；含有錳離子的溶液中用電解法析出rm{Mn^{2+}}也可以向溶液中加入rm{MnO_{2}}錳離子被還原生成rm{NaClO_{3}}

rm{MnO_{2}}通過以上分析知，甲物質(zhì)具有還原性，故選rm{壟脵}

rm生成rm{壟脷}時，消耗rm{0.050molMnO_{2}}的rm{0.10mol?L^{-1}}溶液rm{NaClO_{3}}rm{200mL}根據(jù)rm{n(NaClO_{3})=0.10mol/L隆脕0.2L=0.02mol}原子守恒得rm{Mn}轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量rm{n(Mn^{2+})=n(MnO_{2})=0.05mol}要轉(zhuǎn)移rm{=0.05mol隆脕2=0.1mol}電子，則rm{0.1mol}元素化合價由rm{Cl}價變?yōu)閞m{+5}價，所以生成氯氣，rm{0}rm{n(Mn^{2+})}rm{n(NaClO_{3})=0.05mol}rm{0.02mol=5}再結(jié)合原子守恒配平方程式為，故答案為：rm{2}

rm{2ClO_{3}^{-}+5Mn^{2+}+4H_{2}O=5MnO_{2}+Cl_{2}隆眉+8H^{+}}用rm{(4)}的濃鹽酸與足量rm{100mL12.0mol?L^{-1}}混合后，加熱，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度逐漸降低，還原性逐漸減弱，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于rm{MnO_{2}}故答案為：隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止．

本題考查氯氣的實驗室制備原理的分析及用rm{0.30mol}溶液或rm{NaOH}溶液吸收尾氣，另外還探究了rm{MnSO_{4}}的不同制法，具體是將rm{MnO_{2}}價錳選用氧化劑或通過電解的方法進行氧化得到；重點考查的通過離子方程式討論反應(yīng)原理；

rm{+2}標況下rm{n(Cl_{2})=dfrac{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}根據(jù)rm{(1)}原子守恒計算被氧化rm{n(Cl_{2})=dfrac

{11.2L}{22.4L/mol}=0.5mol}的物質(zhì)的量；

rm{Cl}和rm{HCl}溶液反應(yīng)生成rm{(2)Cl_{2}}rm{NaOH}和水，錳離子被氯氣氧化生成rm{NaCl}和鹽酸；

rm{NaClO}酸性條件下，rm{Mn_{2}O_{3}}被還原生成rm{(3)壟脵}則甲物質(zhì)作還原劑，具有還原性；含有錳離子的溶液中用電解法析出rm{MnO_{2}}也可以向溶液中加入rm{Mn^{2+}}錳離子被還原生成rm{MnO_{2}}

rm{NaClO_{3}}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷rm{MnO_{2}}元素產(chǎn)物；由轉(zhuǎn)移電子守恒；元素守恒、原子守恒配平方程式；

rm{壟脷}根據(jù)稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)進行判斷．

本題考查物質(zhì)制備及氯氣性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，難點是rm{Cl}題rm{(4)}產(chǎn)物的判斷，注意原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒的運用，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{1}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{2Mn^{2+}+Cl_{2}+3H_{2}O簍TMn_{2}O_{3}+6H^{+}+2Cl^{-}}rmrm{2ClO_{3}^{-}+5Mn^{2+}+4H_{2}O=5MnO_{2}+Cl_{2}隆眉+8H^{+}}隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)終止25、Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進氣管硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4F相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路堿石灰吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進入收集裝置使產(chǎn)物水解蒸餾石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)【分析】解：（1）漂白粉中的Ca（ClO）2與濃鹽酸常溫反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣，化學方程式為：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；為固液不加熱型；故選擇C裝置；

故答案為：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；C；

（2）①反應(yīng)物中有氣體；生成物為氣體，故A裝置中應(yīng)將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進氣管；

故答案為：將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進氣管；

②硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4，所以生成的SiCl4含有雜質(zhì)CCl4；

故答案為：硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4；

（3）①F可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口；可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路，選擇F；

故答案為：F；相對E；F可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路；

②H裝置吸收未反應(yīng)完的氯氣，且SiCl4易水解；可吸收空氣中的水氣防止其水解，則H中為堿石灰；

故答案為：堿石灰；吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進入收集裝置使產(chǎn)物水解；

（4）由表可知，SiCl4和CCl4沸點不同；可選蒸餾的方式出雜；

故答案為：蒸餾；

（5）用硅鐵粉與鹽酸制氫氣還原SiCl4即可得到較純的單質(zhì)硅；硅單質(zhì)為灰黑色固體，故可觀察到石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)；

故答案為：石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)．

（1）漂白粉中的Ca（ClO）2與濃鹽酸常溫反應(yīng)生成氯氣和氯化鈣；根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇氣體發(fā)生裝置；

（2）①發(fā)生裝置由氣體參與；生成物為氣體，據(jù)此分析；

②碳與氯氣反應(yīng)生成了CCl4；

（3）①F可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口；可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路，選擇F；

②H裝置吸收未反應(yīng)完的氯氣；且吸收空氣中的水氣；

（4）根據(jù)沸點不同用蒸餾的方式出雜；

（5）硅單質(zhì)為灰黑色固體．

本題考查了實驗方案設(shè)計的有關(guān)知識，綜合了氯氣的制法、物質(zhì)的提純等實驗知識，這種類型的題是高考的熱點，是學習的重點，把握制備原理及實驗流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗綜合考查，題目難度中等．【解析】Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2OC將單孔橡皮塞改為雙孔塞；增加一根伸入試管底部附近的進氣管硅鐵合金粉中含有碳，與氯氣反應(yīng)生成了CCl4F相對E，F(xiàn)可防粉末狀反應(yīng)物堵塞出口，可防液態(tài)產(chǎn)物堵塞氣體通路堿石灰吸收多余氯氣防污染空氣；防止空氣中的水氣進入收集裝置使產(chǎn)物水解蒸餾石英玻璃管壁上有灰黑色固體出現(xiàn)26、燒杯500mL容量瓶膠頭滴管燒杯玻璃棒①②④③⑤偏低偏高【分析】【分析】（1）根據(jù)實驗操作選擇合適的儀器；

（2）根據(jù)容量瓶的作用來回答；

（3）用膠頭滴管來定容；

（4）為保證溶質(zhì)全部進入容量瓶；一定要洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶；

（5）②根據(jù)實驗操作的步驟：計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來回答；

③、④根據(jù)c=分析操作對所配溶液濃度的影響．【解析】【解答】解：（1）用天平稱出硫酸鈉固體；放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解，故答案為：燒杯；

（2）把制得的溶液小心地注入500mL量瓶中來定容；故答案為：容量瓶；

（3）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處；改膠頭滴管來定容，故答案為：膠頭滴管；

（4）為保證溶質(zhì)全部進入容量瓶；一定要洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶，故答案為：燒