2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、室溫下，用0.1mol·Lˉ1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·Lˉ1HCl溶液和HX溶液；溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說法不正確的是（）

A.HX為弱酸B.M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)C.將P點和N點的溶液混合，呈酸性D.向N點的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋)﹥c(HX)=c(Cl-)>c(X-)2、除去粗鹽中的雜質MgCl2、CaCl2和Na2SO4；過程如下：

下列有關說法中，不正確的是A.試劑①、②、③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B.除去Ca2+的主要反應：Ca2++CO32－＝CaCO3↓C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.加稀鹽酸調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體3、下列有關溶液組成的描述合理的是A.無色溶液中可能大量存在：Al3＋、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在：Na＋、ClO-、I-C.堿性溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、Cl-、D.中性溶液中可能大量存在：Fe3＋、K＋、Cl-、4、下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A.由甲苯制TNT；由苯制環(huán)己烷B.由乙烯制一氯乙烷；乙烯制備聚乙烯C.乙炔使溴水褪色；甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.由苯制溴苯；乙烷與氯氣在光照下的反應5、下列有機反應中與其他三個反應的反應類型不同的反應是（）A.B.C.D.6、芹菜素可以抑制致癌物質的致癌活性。結構簡式如圖所示；下列關于芹菜素敘述錯誤的是。

A.易溶于水而難溶于乙醇B.分子式為C15H10O5C.所有原子可能在同一平面D.1mol芹菜素可以和3molNaOH反應7、下列關于酯的水解反應與酯化反應的比較正確的是()A.兩個反應均可采用水浴加熱B.兩個反應使用的硫酸作用完全相同C.兩個反應均可看作取代反應D.兩個反應一定都是可逆反應8、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊|法合成的反應是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反應是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列說法錯誤的是A.反應②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反應③符合綠色化學思想C.甲基丙烯酸甲酯有兩種官能團D.反應①是加成反應評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、有機物R是一種重要的化工原料；結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.R的分子式為B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分異構體D.R中所有碳原子可能共平面10、下列說法正確的是A.某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1，該元素一定為ⅢA族元素B.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構)4種D.分子式為C6H12的烴，其核磁共振氫譜可能只出現(xiàn)一個峰11、氯吡格雷可用于防治動脈硬化。下列關于該有機物的說法正確的是。

A.分子式為B.1mol該有機物最多可與5mol發(fā)生加成反應C.氯吡格雷有良好的水溶性，D.該有機物苯環(huán)上的二溴取代物有6種12、瑞德西韋是一種正在研發(fā)的廣譜抗病毒藥物；被初步證明在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒，其結構簡式如下：

有關該化合物，下列敘述錯誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生水解反應C.不能發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵D.1個分子中含有26個碳原子13、苯甲酸的熔點為122.13℃；微溶于水，易溶于酒精，實驗室制備少量苯甲酸的流程如下：

下列敘述不正確的是A.冷凝回流的目的是提高甲苯的轉化率B.加入KMnO4反應后紫色變淺或消失，有渾濁生成C.操作1為過濾，操作3為重結晶D.得到的苯甲酸固體用酒精洗滌比用水洗滌好14、乙酸香蘭酯是用于調配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反應的化學方程式如下：

下列敘述正確的是A.該反應屬于取代反應B.乙酸香蘭酯的分子式為C.溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量溶液中水解得到乙酸和香蘭素15、常見的銅的硫化物有CuS和Cu2S兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+或Cu+位于S2-所構成的四面體中心；它們的晶胞具有相同的側視圖如圖2所示。下列說法正確的是。

A.S2-是面心立方最密堆積B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半的四面體空隙C.CuS晶胞中，S2-配位數(shù)為8D.從電子構型上看，Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、有以下10種物質；請回答下列問題：

①鋁②氧化鈉③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧明礬⑨稀醋酸⑩氯化銀。

（1）其中在上述狀態(tài)能導電的是_______；

（2）屬于電解質的是_______；

（3）屬于非電解質的是______________；

（4）按要求填空。

①寫出⑥在水溶液中電離方程式：_______。

②寫出少量⑧的和過量的⑦在水中反應的化學方程式：_______。

③將少量的②和過量的①一起投入水中總反應的離子方程式：_______。

（5）將⑤通入到④中，溶液導電能力變化_______。（忽略溶液體積變化，填“增強”“減弱”“基本不變”）17、除去下表內各物質中含有的少量雜質，寫出除雜試劑，并填寫分離方法。序號

物質

雜質

所加試劑

分離方法

（1）

NO

NO2

（2）

Fe粉

Al粉

（3）

氯化鈉固體

氯化銨固體

18、若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線如圖所示。

（1）該NaOH溶液的物質的量濃度為_________________。

（2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”）；若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性。

（3）在D點溶液中各離子濃度由大到小順序為_____________________．19、(1)三大合成材料______；______、______。

(2)下列有機物中屬于脂肪烴的是______；屬于芳香烴的是_____；屬于苯的同系物的是______；屬于脂環(huán)的是________。（填序號）

①②③④⑤⑥

(3)實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇的方法是_________。20、在下列各組物質中；找出合適的序號填在對應的空格內：

①和②和③異戊烷和新戊烷④和⑤甲烷和戊烷。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同分異構體的是___________；

(3)互為同系物的是___________；

(4)為同一種物質的是___________；

(5)互為同素異形體的是___________；21、按要求填空。

(1)的名稱為___________。

(2)的名稱為___________。

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯___________。

(4)1mol該物質最多能與___________molBr2發(fā)生反應，最多能與___________molNaOH發(fā)生反應22、從下列六種有機物中選擇合適的物質；將其標號填在橫線上。

A．甲醛B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白質。

(1)蠶絲的主要成分是________；

(2)可用于生產肥皂的原料是________；

(3)能使紫色石蕊試液變紅的是________

(4)纖維素在一定條件下最終水解生成________；

(5)用于制造食物保鮮膜的聚乙烯的原料是________；

(6)可用來浸制生物標本的是________的水溶液。評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)23、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤24、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質推斷題(共2題，共6分)25、A溶液和B溶液按如下程序進行實驗；根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A溶液中的溶質的化學式_______，B溶液中的溶質的化學式______________。

（2）完成下列轉化的化學方程式；并用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目：

D+H2＝H+P：___________________________________________________

（3）寫出下列反應的離子方程式：

Ａ＋Ｂ：____________________________________________________

Ｆ＋鹽酸：____________________________________________________

（4）溶液B中陰離子的檢驗方法是__________________________________________26、Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成；可以發(fā)生如下的轉化。

已知：標準狀況下；氣體B的密度是氫氣的8倍。請回答：

（1）組成A的元素有_________，A的化學式是_________

（2）請寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式_________

（3）A可用于金屬的冶煉，請寫出A與Fe2O3的化學反應方程式_________

Ⅱ.某實驗小組做了如下實驗：

請回答：

（1）寫出硬質管中發(fā)生反應的化學方程式：_________

（2）有同學認為乙醇的催化氧化反應產物中含有乙酸，請設計實驗檢驗產物成分：_____。評卷人得分六、計算題(共3題，共6分)27、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質的密度為_______g/cm3(用含r的表達式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。28、（1）在常溫下的0.05mol·L－1硫酸溶液中，c(H＋)＝________mol·L－1，水電離出的c(H＋)＝__________mol·L－1，水電離出的c(OH－)＝_________mol·L－1。水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝_________mol·L－1，c[Ba(OH)2]＝_________mol·L－1。

（2）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，則此時c(OH－)為_______mol·L－1。若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1則溶液中c(OH－)為_______mol·L－1，由水電離產生的c(H＋)為_______mol·L－1，此時溫度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。29、如圖裝置中：b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極；同時a；d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應式為___。

（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．未滴定時，0.1mol?L-1HCl溶液pH為1；由圖可知0.1mol/LHX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；

B．M點為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說明X-的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c(Na+)=c(X-)+c(HX)，結合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，聯(lián)立可得：c(X-)+c(HX)+2c(H+)=2c(X-)+2c(OH-)，整理得：c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)＞c(OH-)-c(H+)；故B正確；

C．P點溶液中NaCl、HCl物質的量相等，N點為NaX溶液，NaX物質的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X-的水解程度大于HX的電離程度；呈堿性，故C錯誤；

D．根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(X-)+c(OH-)，溶液pH=7，則c(Na+)=c(Cl-)+c(X-)，由物料守恒可知c(Na+)=c(X-)+c(HX)，聯(lián)立可得c(HX)=c(Cl-)，而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X-的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c(NaX)＜c(HX)，故溶液中c(Na+)＞c(HX)=c(Cl-)＞c(X-)；故D正確；

故選C。2、A【分析】【分析】

除去溶液中的硫酸鈉需要加入氯化鋇；除去氯化鈣和過量的氯化鋇雜質需加入碳酸鈉，故除去硫酸鈉必須在氯化鈣之前，對于氯化鎂則無要求。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，試劑①、②、③分別可能是NaOH、BaCl2、Na2CO3；A錯誤；

B.除去Ca2+加入的試劑為碳酸鈉，的主要反應：Ca2++CO32－＝CaCO3↓；B正確；

C.檢驗SO42－是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液；觀察是否有白色沉淀生成，若有，則未洗凈，C正確；

D.加入稀鹽酸后；為氯化鈉溶液，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體，D正確；

答案為：A3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3＋、S2-會發(fā)生鹽的雙水解反應產生Al(OH)3沉淀和H2S氣體；不能大量共存，A不符合題意；

B．在酸性溶液中，H+、ClO-、I-會發(fā)生氧化還原反應，產生I2、Cl-及H2O；不能大量共存，B不符合題意；

C．堿性溶液中，OH-與選項離子之間不能發(fā)生任何反應；可以大量共存，C符合題意；

D．在中性溶液中，F(xiàn)e3＋會反應變?yōu)镕e(OH)3沉淀；不能大量存在，D不符合題意；

故合理選項是C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲苯與濃硝酸發(fā)生取代生成TNT；苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，反應類型不同；

B．乙烯含有碳碳雙鍵；與氯化氫發(fā)生加成反應生成一氯乙烷，發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應類型不同；

C．乙炔與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色；甲苯被酸性高錳酸鉀氧化使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應類型不同；

D．苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，反應類型相同；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯和水；屬于酯化反應，也是取代反應；

B．乙醇的催化氧化反應生成醛；是氧化反應；

C．鹵代烴的水解反應；也是取代反應；

D．苯和液溴在FeBr3作催化劑的作用下生成溴苯；屬于取代反應；

綜上；反應類型不同的是B。

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質中含有酚羥基；羰基、醚鍵、碳碳雙鍵等官能團；結合酚、醚、酮、烯烴的性質可知該物質難溶于水，故A錯誤；

B．根據(jù)結構簡式可知其分子式為：C15H10O5；故B正確；

C．該結構中不含飽和碳原子；苯環(huán)；雙鍵均為平面結構，多個平面可能重合，所有原子可能在同一平面上，故C正確；

D．該結構含有三個酚羥基能與氫氧化鈉反應；1mol該物質可消耗3molNaOH，故D正確；

故選：A。7、C【分析】【詳解】

A.酯化反應所需要溫度較高；水浴加熱不能滿足要求，A項錯誤；

B.酯化反應中使用的濃硫酸；作用為催化劑和吸水劑，而酯的水解反應中使用的稀硫酸，作用只是催化劑，B項錯誤；

C.酯化反應和酯的水解反應均屬于取代反應；C項正確；

D.酯的水解反應使用作催化劑時；反應不可逆，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

該題重點考查酯化反應和酯的水解反應，兩個反應均為取代反應，但是反應條件不同。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．CH3OH含有一個羥基，CH2OHCH2OH含有兩個羥基；二者結構不相似，不是同系物，A錯誤；

B．反應③中原子利用率達到100%；符合綠色化學思想，B正確；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳雙鍵兩種官能團；C正確；

D．反應①為碳氧雙鍵的加成反應；D正確；

綜上所述答案為A。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

A．R的分子式為A項錯誤；

B．有3mol碳碳雙鍵，完全加成最多消耗B項正確；

C．R的同分異構體在碳骨架不變的情況下；含氧官能團可以變?yōu)?個-OH，1個-CHO，故R具有含醛基的同分異構體，C項正確；

D．R的分子中含有連有四個原子或基團的碳原子；結構與甲烷類似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D項錯誤；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．在一定條件下某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式為ns2np1；該元素一定為ⅢA族元素，故A正確；

B．苯中不飽和鍵在苯和氯氣生成的反應后變成飽和鍵；發(fā)生了加成反應，故B錯誤；

C.由分子式為C5H12O的醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應得到的烯烴有(不含立體異構)5種分別為共5種，故C錯誤；

D.分子式為的烴；如果是環(huán)己烷，其核磁共振氫譜只出現(xiàn)一個峰，故D正確；

綜上答案為AD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)不同原子的成鍵數(shù)目特征，有一個N原子存在時成鍵數(shù)目為奇數(shù)，H的數(shù)量為15加上一個氯原子為偶數(shù)，分子式為A錯誤；

B．酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，苯環(huán)上可加成3mol兩個碳碳雙鍵可加成2mol即1mol該有機物最多可與5mol發(fā)生加成反應；B正確；

C．酯基；氯原子、苯環(huán)水溶性均很差；C錯誤；

D．由于苯環(huán)上已經有兩個位置確定，二溴取代問題可以通過定一移二解決，D正確；

故答案為：BD。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中含有碳碳雙鍵；與羥基相連碳原子上有氫；均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．分子中存在酯基；酯基能發(fā)生水解反應，B正確；

C．分子中含有羥基且羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；可以發(fā)生消去反應形成碳碳雙鍵，C錯誤；

D．由結構簡式可知；1個該有機物分子中含有27個碳原子，D錯誤；

故選：CD。13、CD【分析】【分析】

甲苯與KMnO4反應生成苯甲酸；操作1將二氧化錳過濾，操作2將苯甲酸鉀酸化變?yōu)楸郊姿?，操?為過濾得到苯甲酸固體。

【詳解】

A.冷凝回流能將加熱過程中產生的蒸氣冷卻成液態(tài)；回流到反應裝置中繼續(xù)反應，則目的是提高甲苯的轉化率和利用率，A正確；

B.甲苯加入KMnO4反應生成苯甲酸和二氧化錳；因此溶液出現(xiàn)紫色變淺或消失，有渾濁生成，B正確；

C.二氧化錳難溶于水；因此操作1為過濾，苯甲酸鉀變?yōu)楸郊姿?，因此操?為酸化，又苯甲酸微溶于水，所以得到苯甲酸固體，因此操作3為過濾，C錯誤；

D.苯甲酸微溶于水；易溶于酒精，用酒精洗滌將苯甲酸溶解，因此得到的苯甲酸固體用水洗滌比酒精好，D錯誤。

答案選CD。14、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應可看成酚-OH上的H被取代；則該反應屬于取代反應，故A正確；

B．由結構簡式可知分子式為C10H10O4；故B錯誤；

C．香蘭素含酚-OH，而乙酸香蘭酯不含，酚遇FeCl3溶液顯紫色；則能區(qū)別，故C正確；

D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽；故D錯誤；

故選AC。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．如圖所示，黑色小球為S2-；采取面心立方最密堆積，故A正確；

B．每個S2-晶胞含有8個四面體，Cu2S晶胞中，Cu+與S2-個數(shù)比為2：1，S2-采取面心立方最密堆積，每個晶胞中含有4個S2-，Cu+填充了晶胞中所有的四面體空隙；故B錯誤；

C．根據(jù)B項可知CuS中，Cu2+填充了一半的四面體空隙，故S2-配位數(shù)為4；故C錯誤；

D．從電子構型上看，Cu+價電子排布式為處于全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，Cu2+價電子排布為Cu2S的熱穩(wěn)定性比CuS好；故D正確；

故答案為AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；例：酸；堿、鹽；金屬氧化物等；

非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物；例：有機物；非金屬氧化物等；

物質導電條件：存在自由電子或者自由移動的離子；

單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

【詳解】

(1)①鋁含有自由電子；能導電；④氨水⑦氫氧化鋇溶液⑨稀硫酸都含有自由移動的離子，都能導電；

故答案為：①④⑦⑨；

(2)②氧化鈉⑥硫酸氫鈉⑧明礬⑩氯化銀；都是化合物，熔融狀態(tài)或者水溶液能導電，都是電解質；

故答案為：②⑥⑧⑩；

(3)③葡萄糖⑤二氧化碳都是化合物；本身不能電離產生自由移動的離子，是非電解質；

故答案為：③⑤；

(4)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產生鈉離子，氫離子，硫酸根離子，電離方程式：

②少量的明礬與過量的氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水，反應的化學方程式是2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O；

③將少量的氧化鈉投入水中發(fā)生反應，生成氫氧化鈉，

鋁再與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，

所以將少量的氧化鈉和過量的鋁一起投入水中總反應的離子方程式是2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑；

(5)氨水中的一水合氨是弱電解質，通入二氧化碳發(fā)生反應，生成碳酸銨，碳酸銨是強電解質，溶液中離子濃度增大，溶液的導電性增強?！窘馕觥竣佗堍撷幄冖蔻啖猗邰軳aHSO4=Na++H++SO2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O2Al+Na2O+3H2O=2Na++2AlO+3H2↑增強17、略

【分析】【詳解】

試題分析：⑴二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮和水不反應，所以可以用水除去一氧化氮中的二氧化氮氣體，分離的方法為洗氣。（2）鋁能和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不能和氫氧化鈉反應，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉，然后過濾。（3）氯化銨受熱能分解產生氨氣和氯化氫氣體，氯化鈉受熱不分解，所以可以用加熱的方法除去氯化鈉中的氯化銨。

考點：混合物的除雜【解析】18、略

【分析】（1）由圖像可知：NaOH溶液的pH=13,c(H+)=10-13,c(OH-)=10-1mol·L-1=c(NaOH)；正確答案：0.1mol·L-1。

（2）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與12.5mL、0.2mol/LCH3COOH溶液恰好完全反應生成醋酸鈉溶液，溶液顯堿性；若要呈中性，醋酸就得稍過量，所以a>12.5ml；正確答案：>；

（3）25mL、0.1mol·L-1NaOH溶液與25mL、0.2mol/LCH3COOH溶液完全反應，混合液為醋酸鈉和醋酸（1:1），溶液顯酸性；醋酸的電離過程大于醋酸鈉的水解過程，溶液中離子濃度大小關系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；正確答案：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

點睛：常溫下，強酸和強堿恰好完全反應后溶液呈中性，pH=7；強酸和弱堿恰好完全反應后的溶液呈酸性，pH<7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱堿需過量；強堿和弱酸恰好完全反應后的溶液呈堿性，pH>7，要向使溶液變?yōu)橹行?，弱酸需過量。【解析】0.1mol·L-1>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)19、略

【分析】【分析】

(1)合成材料主要有塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)脂肪烴是鏈狀烴；

芳香烴是帶有苯環(huán)的烴；

苯的同系物是指分子中含有一個苯環(huán)，分子式符合CnH2n-6的烴；

脂環(huán)化合物是一類性質與脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物；

(3)利用水與CaO反應產生離子化合物Ca(OH)2；然后根據(jù)產物與乙醇沸點的不同，用蒸餾方法分離得到乙醇。

【詳解】

(1)三大合成材料是指塑料；合成纖維、合成橡膠；

(2)①是苯酚；屬于芳香烴的衍生物；

②含有苯環(huán)；由于側鏈不飽和，不屬于苯的同系物，但屬于芳香烴；

③含有環(huán)狀結構；性質與烷烴化合物相似，因此屬于脂環(huán)化合物；

④含有環(huán)狀結構；含有碳碳雙鍵，與烯烴類似，因此屬于脂環(huán)化合物；

⑤含有一個苯環(huán)，是分子式符合CnH2n-6的烴；是苯的同系物；

⑥中碳原子結合成鏈狀；其余價鍵全部與H原子結合，是烷烴，屬于脂肪烴；

故屬于脂肪烴的是⑥；屬于芳香烴的是②⑤；屬于苯的同系物的是⑤；屬于脂環(huán)的是③④；

(3)實驗室用乙醇與濃硫酸混合加熱170℃制取乙烯，制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，發(fā)生反應CaO+H2O=Ca(OH)2，乙醇是由分子構成的物質熔沸點較低，而Ca(OH)2是離子化合物；熔沸點較高，故可以利用二者沸點的不同，用蒸餾方法分離可得無水酒精。

【點睛】

本題主要考查了有機物的分類及分離混合物方法的知識，明確有機物分類的依據(jù)和該類物質所具有的化學性質性質是解題的關鍵，注意掌握常見有機物結構與性質?！窘馕觥克芰虾铣衫w維合成橡膠⑥②⑤⑤③④加入生石灰，然后蒸餾可獲得無水乙醇20、略

【分析】【分析】

同位素是同一元素的不同原子的互稱，同素異形體是同一元素組成的不同性質的單質的互稱，同分異構體是分子式相同、結構不同的化合物的互稱，同系物是通式相同、結構相似、組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱。①和是氧元素形成的兩種碳單質互為同素異形體；②和是質子數(shù)都為6、質量數(shù)分別為12、14的碳元素的兩種核素、互為同位素；③異戊烷和新戊烷的分子式都為C5H12，但結構不同、互為同分異構體；④和分子式都為CH2Cl2，都呈四面體結構、為同一種物質；⑤甲烷和戊烷通式相同、結構相似、組成上相差4個“CH2”；互為同系物；據(jù)此回答；(1)

互為同位素的是②；

(2)

互為同分異構體的是③；

(3)

互為同系物的是⑤；

(4)

為同一種物質的是④；

(5)

互為同素異形體的是①?！窘馕觥?1)②

(2)③

(3)⑤

(4)④

(5)①21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該物質中含有羥基；屬于醇，與羥基相連的最長碳鏈上有4個碳，從靠近羥基的一端編號，2號碳上有羥基，3號碳上有兩個甲基，所以名稱為3，3-二甲基-2-丁醇；

(2)該物質中含有兩個碳碳雙鍵；屬于二烯烴，雙鍵所在最長碳鏈有4個碳，由于雙鍵位于主鏈兩端，所以從靠近支鏈的一端開始編號，1；3號碳上有雙鍵，2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基-1，3-丁二烯；

(3)1，3-二甲基-2-乙基苯的母體為苯，任取苯環(huán)上一個碳原子開始編號，1、3號碳上各有一個甲基，2號碳上有一個乙基，所以結構簡式為

(4)碳碳雙鍵可以和溴發(fā)生加成反應，酚羥基的鄰、對位有空位，可以發(fā)生取代反應，所以1mol該物質最多能與3molBr2發(fā)生反應；酚羥基、兩個酯基水解生成的羧基可以和NaOH反應，其中一個酯基水解后還生成酚羥基，也能與NaOH反應，所以1mol該物質最多與4molNaOH發(fā)生反應?！窘馕觥竣?3，3-二甲基-2-丁醇②.2--甲基--1，3--丁二烯③.④.3⑤.422、A:B:C:D:E:F【分析】【分析】

【詳解】

(1)蠶絲的主要成分是蛋白質；故答案為：F；

(2)油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽(即肥皂的主要成分)；故油脂可用于生產肥皂，故答案為：D；

(3)能使紫色石蕊試液變紅的說明是酸性溶液；故只有乙酸溶液呈酸性，故答案為：C；

(4)纖維素在一定條件下最終水解生成葡萄糖；故答案為：E；

(5)乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應用于制造食物保鮮膜的聚乙烯；故答案為：B；

(6)35%~40%的甲醛水溶液也稱為福爾馬林溶液，常用來浸制生物標本，故答案為：A。四、判斷題(共2題，共18分)23、A【分析】【詳解】

由結構簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。24、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。五、元素或物質推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

由轉化關系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍色沉淀，為Cu(OH)2，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，則D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu(OH)2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；F和鹽酸反應生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結合堿溶液A+鹽溶液B→Cu(OH)2+無色溶液E，故A為Ba(OH)2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由轉化關系圖，A為Ba(OH)2，B為CuCl2，C為Cu(OH)2，D為CuO，E為BaCl2，F(xiàn)為BaCO3，G為NaCl，H為Cu，P為H2O。

(1)通過以上分析知，A為Ba(OH)2，B為CuCl2；

(2)D→H+P為CuO被H2還原為Cu單質，反應的化學方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應中電子轉移數(shù)目為2，用“單線橋法”標明電子轉移的方向和數(shù)目為：

(3)A+B反應是氫氧化鋇與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀與氯化鋇，反應離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

F+鹽酸的反應是是碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)B為CuCl2，檢驗其溶液中陰離子Cl-的方法是：取少量B溶液于試管中，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解?！窘馕觥竣?Ba(OH)2②.CuCl2③.④.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑤.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑥.取少量B溶液于試管中，滴加AgNO3溶液產生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.已知標準狀況下，氣體B的密度是氫氣的8倍，則氣體B的摩爾質量為16g/mol，應為CH4氣體，則A中含有C元素，同時A能與氫氧化鈉溶液反應，則A中含有Al元素，A為Al4C3，C為NaAlO2，NaAlO2溶液中通入過量二氧化碳得到D為氫氧化鋁固體；進一步灼燒得到E為氧化鋁，據(jù)此分析解答；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化；反應生成乙醛；銅單質和水；

(2)根據(jù)乙酸和乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應現(xiàn)象的不同分析比較。

【詳解】

Ⅰ.(1)由以上分析知，組成A的元素有Al、C，A的化學式是Al4C3，故答案為：Al、C；Al4C3；

(2)Al4C3與NaOH溶液反應生成CH4和4NaAlO2，故反應的化學方程式為Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2；

(3)Al4C3可用于金屬的冶煉，其與Fe2O3反應生成Al2O3、Fe和CO2，故反應的化學反應方程式為Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑；

Ⅱ.(1)乙醇被CuO氧化，反應生成乙醛、銅單質和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；

(2)根據(jù)乙酸和乙醛性質的區(qū)別，可將產生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標為A、B，對B進行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛?！窘馕觥緼l、CAl4C3Al4C3+4NaOH+4H2O=3CH4↑+4NaAlO2Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2↑CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O將產生的氣體分別通入兩份新制氫氧化銅懸濁液中，標為A、B，對B進行加熱，若A沉淀溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解，B無磚紅色沉淀，則只有乙酸；若A沉淀不溶解，B出現(xiàn)磚紅色沉淀，則只有乙醛六、計算題(共3題，共6分)27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)各種晶體結構中微粒的空間位置確定三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)；然后得到其比值；

(2)先計算出兩種晶體中Fe原子個數(shù)比；然后根據(jù)密度定義計算出其密度比，就得到其空間利用率之比；

(3)先計算γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)，根據(jù)Fe原子半徑計算晶胞的體積，然后根據(jù)計算晶體的密度；

(4)根據(jù)物質的熔沸點；溶解性等物理性質分析判斷。

【詳解】

(1)δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是晶胞頂點的Fe異種；個數(shù)是8個；

γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)=3××8=12；

α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子；鐵原子個數(shù)=2×3=6；

則三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)的比為8：12：6=4：6：3；

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(1+)：(8×)=2：1，密度比==2b3：a3，晶體的密度比等于物質的空間利用率之比，所以兩種晶體晶胞空間利用率之比為2b3：a3；

(3)在γ-Fe晶體中Fe原子個數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e原子半徑為rpm，假設晶胞邊長為L，則L=4rpm，所以L=2rpm=2×10-10cm，則晶胞的體積V=L3=(2×10-10)cm3，所以γ-Fe單質的密度

(4)FeCl3晶體的熔沸點低；易溶于水，也易溶于乙醚；丙酮等有機溶劑，根據(jù)相似相溶原理，結合分子晶體熔沸點較低，該物質的熔沸點較低，屬于分子晶體。

【點睛】

本題考查了Fe的晶體類型的比較、晶體空間利用率和密度的計