2025年粵教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷334考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用蒸餾水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液的pH=10B.用10mL量筒量取0．50mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50mLC.向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極D.盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞2、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{9g}甲基rm{(-CH_{3})}所含有的電子數(shù)是rm{10}rm{N_{A}}個(gè)B.rm{22.4L}乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為rm{7N_{A}}個(gè)C.rm{4.2g}rm{C_{3}H_{6}}中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為rm{0.1N_{A}}D.常溫下，rm{14g}乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為rm{3N_{A}}個(gè)3、據(jù)報(bào)道；最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，其電池反應(yīng)為：

2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極。

B.充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移12mol電子。

C.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--CO32-+6H2O+6e--

D.充電時(shí)電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大。

4、在下列反應(yīng)中，rm{HNO_{3}}既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是rm{(}rm{)}

A.rm{H_{2}S+2HNO_{3}(}濃rm{)overset{triangle}{!=!=!=!=!=}S隆媒+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}B.rm{)overset{triangle

}{!=!=!=!=!=}S隆媒+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}C.rm{CuO+2HNO_{3}簍T簍T簍TCu(NO_{3})_{2}+H_{2}O}濃rm{)overset{鹿芒/triangle}{!=!=!=!=!=}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}D.rm{4HNO_{3}(}稀rm{)overset{triangle}{!=!=!=!=!=}3Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}

rm{)overset{鹿芒/triangle

}{!=!=!=!=!=}4NO_{2}隆眉+O_{2}隆眉+2H_{2}O}5、在一定溫度下的定容容器中；當(dāng)反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化（）

①混合氣體的壓強(qiáng)。

②混合氣體的密度。

③B的物質(zhì)的量濃度。

④氣體總物質(zhì)的量。

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

⑥v（C）與v（D）A.②③⑤B.①②③C.②③④⑥D(zhuǎn).①②③④⑤⑥評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)6、下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.第一電離能：rm{Al<Mg}B.共價(jià)鍵極性：rm{H-F<H-Cl}C.硬度：rm{Al_{2}O_{3}<NaCl}D.酸性：rm{H_{2}SO_{4}>H_{2}SO_{3}}7、工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（）

。溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△S＜0C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高8、下列描述，不正確的是rm{(}rm{)}A.正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低B.相對(duì)分子質(zhì)量為rm{104}的烴，分子中不可能只存在單鍵C.光照下rm{2}rm{2-}二甲基丙烷與rm{Br_{2}}反應(yīng)其二溴取代物有三種D.rm{FeCl_{3}}溶液可以把rm{4}種無(wú)色溶液：乙醇、苯酚、rm{AgNO_{3}}溶液、rm{KOH}溶液一一區(qū)分9、根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法中不正確的是()A.在rm{NaCl}晶體中，距rm{Na^{+}}最近的多個(gè)rm{Cl^{-}}構(gòu)成正四面體B.在rm{CaF_{2}}晶體中，每個(gè)晶胞平均占有rm{4}個(gè)rm{Ca^{2+}}C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為rm{1}rm{2}D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為rm{EH}或rm{HE}10、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)rm{CH_{4}+H_{2}Ounderset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}3H_{2}+CO}每消耗rm{CH_{4}+H_{2}O

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}3H_{2}+CO}轉(zhuǎn)移rm{1molCH_{4}}電子B.電極rm{12mol}上rm{A}參與的電極反應(yīng)為：rm{H_{2}}C.電池工作時(shí)，rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}=2H_{2}O}向電極rm{CO_{3}^{2-}}移動(dòng)D.電極rm{A}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{B}rm{O_{2}+2CO_{2}+4e^{-}=2CO_{3}^{2-}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)11、（6分）高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____；12、(6分)在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。（1）圖中反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的ΔH=(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能(填“增大”或“減小”或“不變”)，活化分子的百分?jǐn)?shù)(填“增大”或“減小”或“不變”)，因此反應(yīng)速率，(填“增大”或“減小”或“不變”)。13、鋅是一種常用金屬；鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料．

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品；鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．

（1）Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（3）下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是______

A．常溫下；Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣。

B．一定條件下；Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉。

C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽。

D．Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到。

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量CaO；FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強(qiáng)于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO?Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是______．

（6）凈化II中加入Zn的目的是______．

（7）常溫下，凈化I中，如果要使c（Fe3+）＜10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)_____．已知：Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38；lg5=0.7．14、（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mo1—1、285.8kJ?mo1—1和393.5kJ?mo1—1，則反應(yīng)C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH=。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH3①液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g)，欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是____。15、煤的“氣化”是使煤變成潔凈能源的有效途徑之一，其主要反應(yīng)為：C+H2OCO+H2下圖是用煤為原料合成F的路線圖（部分反應(yīng)條件和生成物已略），D的分子式為C9H10O，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）寫(xiě)出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：_______________D：________________（2）關(guān)于有機(jī)物F的說(shuō)法正確的是。A．屬于芳香烴B．能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．1molF最多可以加成4molH2D．易溶于水（3）寫(xiě)出C與E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_________________________________________（4）“合成氣”(CO、H2)除作合成有機(jī)物的原料外，還有其他用途，如_______(舉一例).（5）F有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種(不包括F).①屬于酯類,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種.③分子中只有兩個(gè)甲基.評(píng)卷人得分四、解答題(共1題，共8分)16、某金屬A及其化合物之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)寫(xiě)出A；B、C的化學(xué)式：A______、B______、C______．

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)17、(15分)某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片過(guò)量放入一定濃度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2OH2CO3按反應(yīng)類型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式置換反應(yīng)____________，化合反應(yīng)____________。（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_______________。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦主要成分為MnO2反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是用化學(xué)方程式表示_____________________________。②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式______________________________。18、實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用如圖所示裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}關(guān)閉rm{F}夾，打開(kāi)rm{C}夾，在裝有少量苯的三口燒瓶中由rm{A}口加入液rm{Br_{2}}再加入少量鐵屑，塞住rm{A}口；則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

____和____。

rm{(2)}試管rm{D}rm{E}內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象依次為_(kāi)___、____。

rm{(3)}待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)打開(kāi)rm{F}夾，關(guān)閉rm{C}夾，可以看到的現(xiàn)象是____。rm{(}可多選rm{)}

A.甲中的水倒吸入乙中。

B.甲中有大量氣泡冒出。

C.乙中的溶液進(jìn)入甲中。

D.乙中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

rm{(4)}若要除去溴苯中混有的rm{Br_{2}}可選擇試劑_________。

A.酒精rm{B.NaOH}溶液rm{C.CCl_{4;;;;;;;;}}D.苯19、從煤干餾粗產(chǎn)品煤焦油中可以分離出萘，以萘為主要原料合成除草劑敵草胺，請(qǐng)依據(jù)下面合成路線圖回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}生成rm{B}時(shí)，有另一種一溴代物副產(chǎn)物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，試劑rm{X}是________。rm{(2)}寫(xiě)出向rm{C}的水溶液中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。rm{(3)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，由rm{D}到rm{E}的過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為_(kāi)_______。rm{(4)}同時(shí)符合下列條件rm{D}的同分異構(gòu)體有多種：rm{壟脵}能遇氯化鐵溶液變紫色；rm{壟脷}是rm{A}的衍生物，且取代基在不同的苯環(huán)上；rm{壟脹}在稀硫酸中能水解，得到的含環(huán)產(chǎn)物在核磁共振氫譜上有rm{4}個(gè)信號(hào)峰，另一種產(chǎn)物在核磁共振氫譜上峰值比為rm{3隆脙2隆脙1}請(qǐng)寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。rm{(5)}已知：rm{RCH_{2}COOH}rm{RCHClCOOH}請(qǐng)以苯酚、乙醇、乙酸為有機(jī)原料，寫(xiě)出制的合成路線圖rm{(}無(wú)機(jī)試劑任用rm{)}合成路線圖示例：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】試題分析：A．pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)不能濕潤(rùn)。錯(cuò)誤。B．10mL量筒量取溶液的體積時(shí)只能估讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。錯(cuò)誤。C．向鐵釘上鍍銅時(shí)，鍍件鐵釘連接直流電源的負(fù)極，鍍層金屬連接在電源的正極上。錯(cuò)誤。D．Na2CO3溶液由于水解顯堿性，容易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就會(huì)導(dǎo)致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞。正確?？键c(diǎn)：考查試劑的保存、量筒、PH試紙的使用及電鍍的實(shí)驗(yàn)原理的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】解：rm{A}rm{9g}甲基的物質(zhì)的量rm{n=dfrac{9g}{15g/mol}=0.6mol}而甲基中含rm{n=dfrac

{9g}{15g/mol}=0.6mol}個(gè)電子，故rm{9}甲基中含rm{0.6mol}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B；乙烷所處的狀態(tài)不明確；故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則含有的共價(jià)鍵也無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、rm{5.4N_{A}}可能是丙烯；還可能是環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，則C錯(cuò)誤；

D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為rm{C_{3}H_{6}}故rm{CH_{2}}混合物中含有的rm{14g}的物質(zhì)的量為rm{CH_{2}}則含有rm{1mol}個(gè)原子；故D正確．

故選D．

A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲基中含rm{3N_{A}}個(gè)電子來(lái)分析；

B；乙烷所處的狀態(tài)不明確；

C、rm{9}可能是丙烯；還可能是環(huán)丙烷；

D、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為rm{C_{3}H_{6}}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．rm{CH_{2}}【解析】rm{D}3、B【分析】

A；放電時(shí)；負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故A正確；

B、充電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)可知每生成2molCH3OH轉(zhuǎn)移電子12mol，所以充電時(shí)每生成1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子；故B錯(cuò)誤；

C、放電時(shí)，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH3OH+8OH-=6H2O+CO32-+6e-；故C正確；

D；充電時(shí)；相當(dāng)于電解池的工作原理，根據(jù)反應(yīng)方程式發(fā)現(xiàn)此時(shí)生成了氫氧根離子，所以電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】電池放電時(shí)；相當(dāng)于原電池的工作原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；充電時(shí)，相當(dāng)于電解池的工作原理，根據(jù)反應(yīng)方程式來(lái)確定溶液的酸堿性并判斷電子轉(zhuǎn)移的量．

4、D【分析】【分析】本題考查氧化還原反的基本概念，根據(jù)rm{HNO}rm{HNO}中rm{{,!}_{3}}元素得電子化合價(jià)降低rm{N}A.該反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鹽又表現(xiàn)出酸性解答即可，難度不大。中rm{HNO_{3}}元素得電子化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，未生成硝酸鹽沒(méi)有表現(xiàn)出酸性，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中rm{N}中rm{HNO_{3}}元素得電子化合價(jià)未降低沒(méi)有表現(xiàn)出氧化性，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中rm{N}既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)還原性，但未生成硝酸鹽沒(méi)有表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中rm{HNO_{3}}中rm{HNO_{3}}元素得電子化合價(jià)降低表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅表現(xiàn)出酸性，故D正確。故選D。rm{N}【解析】rm{D}5、D【分析】解：①該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各組分的濃度不再變化，則混合氣體的壓強(qiáng)不再變化，故①正確；

②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的質(zhì)量；容器容積不變，則混合氣體的密度不再變化，故②正確；

③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；則B的物質(zhì)的量濃度不再變化，故③正確；

④該反應(yīng)中氣體總物質(zhì)的量始終為變量；故④正確；

⑤達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；氣體的總質(zhì)量；容器的溶解不再變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，故⑤正確；

⑥達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；各組分濃度不再變化，則v（C）與v（D）不再變化，故⑥正確；

故選：D。

可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行判斷。

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的應(yīng)用，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘馕觥緿二、雙選題(共5題，共10分)6、rAD【分析】解：rm{A.Mg}的rm{3s}電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{Mg}難失去rm{1}個(gè)電子，則第一電離能：rm{Al<Mg}故A正確；

B.非金屬性rm{F>Cl}則共價(jià)鍵極性：rm{H-F>H-Cl}故B錯(cuò)誤；

C.離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：rm{Al_{2}O_{3}>NaCl}故C錯(cuò)誤；

D.非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，硫酸、亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數(shù)分別為rm{2}rm{1}則硫酸酸性強(qiáng)，故D正確；

故選AD．

A.rm{Mg}的rm{3s}電子全滿；為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.非金屬性越強(qiáng)；鍵的極性越強(qiáng)；

C.離子的電荷越大；半徑越小，則晶格能越大；

D.非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重選修三知識(shí)點(diǎn)的考查，題目難度中等．【解析】rm{AD}7、A|C【分析】解：A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；隨溫度升高平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；該反應(yīng)的△H＞0，若能夠自發(fā)進(jìn)行△S必須小大于0，故B錯(cuò)誤；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol/L）0.10.20

變化量（mol/L）0.1×50%0.10.05

平衡量（mol/L）0.050.10.05

平衡常數(shù)K==100；故C正確；

D；工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃；是從轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率兩方面綜合考慮，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A；依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化和平衡移動(dòng)原理分析判斷；

B；△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

C；結(jié)合平衡三段式列式計(jì)算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積；

D；正反應(yīng)吸熱；溫度越低反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高．

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】【答案】AC8、rBC【分析】解：rm{A.}烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點(diǎn)越低，則正戊烷；異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次降低，故A正確；

B.相對(duì)分子質(zhì)量為rm{104}的烴，rm{dfrac{104}{12}=88}則分子中含有rm{8}個(gè)rm{C}和rm{8}個(gè)rm{H}其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中可能只存在單鍵，如立方烷，故B錯(cuò)誤；

C.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷只有一種甲基上的rm{H}則二溴代物可取代同一個(gè)甲基上rm{H}或不同甲基上rm{H}則二溴取代物有兩種，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇、苯酚、rm{AgNO_{3}}溶液、rm{KOH}溶液分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象；紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀；現(xiàn)象不同可鑒別，故D正確；

故選BC．

A.烷烴同分異構(gòu)體中支鏈越多；沸點(diǎn)越低；

B.相對(duì)分子質(zhì)量為rm{104}的烴，rm{dfrac{104}{12}=88}則分子中含有rm{8}個(gè)rm{C}和rm{8}個(gè)rm{H}寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)官能團(tuán)分析．

C.rm{2}rm{2-}二甲基丙烷只有一種甲基上的rm{H}

D.乙醇、苯酚、rm{AgNO_{3}}溶液、rm{KOH}溶液；氫硫酸分別與氯化鐵混合的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、紫色溶液、白色沉淀、紅褐色沉淀、淺黃色沉淀；

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)及鑒別等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}9、AD【分析】【分析】

本題考查晶胞的計(jì)算；題目難度較大，本題尤其注意氣態(tài)團(tuán)簇分子與晶胞的區(qū)別，為本題的易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

A、在rm{NaCl}晶體中，距rm{Na^{+}}最近的rm{Cl^{-}}有rm{6}個(gè)，而每個(gè)rm{Na^{+}}離子為rm{8}個(gè)晶胞共有，則距rm{Na^{+}}最近的多個(gè)rm{Cl^{-}}構(gòu)成正八面體；故A錯(cuò)誤；

B、rm{Ca^{2+}}位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有rm{Ca^{2+}}的個(gè)數(shù)為：rm{8隆脕1/8+6隆脕1/2=4}故B正確；

C、在金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵，每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，則每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵平均為rm{4隆脕1/2=2}所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為rm{1}rm{2}故C正確；

D、氣態(tài)團(tuán)簇分子不同于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有rm{4}個(gè)rm{E}原子，rm{4}個(gè)rm{F}原子，則分子式為rm{E_{4}H_{4}}或rm{H_{4}E_{4}}故D錯(cuò)誤。

故選AD。【解析】rm{AD}10、CD【分析】【分析】本題考查熔融碳酸鹽燃料電池，題目難度中等?！窘獯稹緼.反應(yīng)rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{4}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}}每消耗rm{3H}rm{3H}rm{{,!}_{2}}電子，故A錯(cuò)誤；

rm{+CO}每消耗rm{1molCH}rm{+CO}rm{1molCH}

rm{{,!}_{4}}轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子，故A錯(cuò)誤；rm{6mol}移動(dòng)，故C正確；

B.此電池為熔融鹽燃料電池，電解質(zhì)中沒(méi)有rm{OH}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{OH}rm{{,!}^{-}}，故B錯(cuò)誤；C.電池工作時(shí)，rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}向電極rm{A}移動(dòng)，故C正確；rm{A}故D正確。故選CD。D.電極rm{B}上發(fā)生的電極反應(yīng)為：rm{O}【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)11、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）（每空1分）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，ΔH<0（填“>”、“<”或“=”）；（2）（每空2分）應(yīng)速率v(CO2)=__0.006mol·L-1·min-1_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%12、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放熱反應(yīng)；在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)需要能量；反應(yīng)的焓變＝生成物的能量-反應(yīng)物的能量，即△H＝E2-E1；（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，活化能概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷【解析】【答案】（1）放熱(1分)；需要(1分)；E2-E1(1分)；（2）降低(1分)；增多(1分)；加快(1分)13、略

【分析】解：Ⅰ．（1）Ga的原子序數(shù)為31，位于第四周期第ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣，反應(yīng)為2Ga+2NH32GaN+3H2；

故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；

（3）鎵與鋁同主族且相鄰；化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，則。

A．Al與鹽酸；NaOH均反應(yīng)；則一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉，故A正確；

B．Al與水常溫不反應(yīng)；則常溫下，Ga不能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．氧化鋁可由氫氧化鋁分解生成，則Ga2O3可由Ga（OH）3受熱分解得到；故C正確；

D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成鹽，則一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽；故D正確；

故答案為：ACD；

Ⅱ（4）根據(jù)信息，酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，這兩種鹽分別為硫酸鋅、硫酸鐵，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

故答案為：ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

（5）因?yàn)镕e（OH）3膠粒具有吸附性；則凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)；

故答案為：Fe（OH）3膠粒具有吸附性；

（6）CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物溶于酸轉(zhuǎn)化為金屬離子，凈化I后除去Fe元素，凈化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu；Ni而除去；

故答案為：使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu；Ni而除去；

（7）由Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，要使c（Fe3+）＜10-5mol/L，則c（OH-）＞=2×10-11mol/L，c（H+）＜=5×10-4mol/L；所以pH＞4-lg5=3.3，故答案為：pH＞3.3．

I．（1）Ga的原子序數(shù)為31；位于第四周期第ⅢA族；

（2）Ga和NH3在高溫條件下反應(yīng)生成GaN和氫氣；

（3）鎵位于第ⅢA族；為活潑金屬，金屬性比Al強(qiáng)，以此分析其單質(zhì)和化合物的性質(zhì)；

II．（4）ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO?Fe2O3，酸浸時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，即ZnFe2O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅；硫酸鐵；

（5）根據(jù)Fe（OH）3膠體（沉淀）具有的吸附性進(jìn)行分析；

（6）鋅焙砂中含有CaO；FeO、CuO、NiO等氧化物；反應(yīng)后溶液中存在銅離子，沒(méi)有凈化Ⅱ操作，電解制取的鋅會(huì)含有銅等雜質(zhì)；

（7）根據(jù)氫氧化鐵的溶度積及c（Fe3+）＜10-5mol/L計(jì)算出溶液pH．

本題考查較綜合，涉及混合物分離提純綜合應(yīng)用及金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注重反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ暮粚?shí)，題目難度不大．【解析】2Ga+2NH32GaN+3H2；ACD；ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；Fe（OH）3膠粒具有吸附性；使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去；pH＞3.314、略

【分析】試題分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=—890.3kJ?mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=—285.8kJ?mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=—393.5kJ?mo1—1，根據(jù)蓋斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=—74.8kJ?mol—1；（2）根據(jù)蓋斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)ΔH=ΔH2—ΔH1，則H2O(l)=H2O(g)ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；設(shè)CO和H2分別為xmol、ymol，則CO放出熱量為—ΔH3×xmol/2，H2放出熱量為—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，則x/y=ΔH1/ΔH3。考點(diǎn)：考查燃燒熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）每空2分。（1）—74.8kJ?mol—1（2）①H2O(l)=H2O(g)ΔH=②15、略

【分析】【解析】【答案】（1）A：CH3OH（2分）D：（1分）(2)B(2分)（3）(2分)（4）燃料等(1分)(5)4(2分)四、解答題(共1題，共8分)16、略

【分析】

C為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，B為FeCl3，D為FeCl2；A為Fe；

故答案為：Fe；FeCl3；Fe（OH）3．

【解析】【答案】本題由C為突破口進(jìn)行推斷，C為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3；根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可推斷其它物質(zhì)．

五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)17、略

【分析】（1）一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，所以方程式為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu。由2種或2種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此方程式2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3。（2）溶液是氯化鋁溶液，所以電解時(shí)陰極氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣。氫離子放電，就破壞鋁陰極周圍水的電離平衡，所以溶質(zhì)中生成OH－，從而生成氫氧化鋁白色沉淀。隨著溶液堿性當(dāng)增強(qiáng)，氫氧化鋁又逐漸溶解生成偏氯酸鈉和水。方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O。（3）①鋁熱反應(yīng)可用冶煉金屬，方程式為3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。②二氧化錳能作為催化劑，加快雙氧水的分解，方程式為2H2O22H2O＋O2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮?15分)12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO32有白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O3①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3②2H2O22H2O＋O2↑18、（10分）（1）2Fe+3Br2＝2FeBr3

（2）D中石蕊試液變紅，E中出現(xiàn)淡黃色沉淀。（3）AD（4）B【分析】

試題分析：rm{(1)}鐵是活潑的金屬，和單質(zhì)溴反應(yīng)生成溴化鐵，在溴化鐵的作用下，苯和液溴方式取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的方程式分別是rm{2Fe+3Br_{2}=2FeBr_{3}}

rm{(2)}生成的溴化氫溶于水顯酸性，和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是rm{D}中石蕊試液變紅，rm{E}中出現(xiàn)淡黃色沉淀。

rm{(3)}由于溴化氫極易溶于水；所以容易單質(zhì)倒吸，又因?yàn)樯傻匿灞讲蝗苡谒芏却笥谒?，則實(shí)驗(yàn)中過(guò)程到的現(xiàn)象是甲中的水倒吸入乙中；乙中溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，即答案選AD。

rm{(4)}選項(xiàng)ACD和溴苯是互溶或易溶的；不能選擇。單質(zhì)溴能把氫氧化鈉溶液吸收，且溴苯和氫氧化鈉不反應(yīng)，不溶于水，所以正確的答案選B。

考點(diǎn)：考查溴苯制備的有關(guān)實(shí)驗(yàn)判斷。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以該類試題以常見(jiàn)儀