2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷614考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列分子式能表示的物質(zhì)只有一種的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{5}H_{10}}B.rm{CH_{4}O}C.rm{C_{7}H_{8}O}D.rm{C_{2}H_{4}Cl_{2}}2、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.均為rm{100mL0.1mol/L}的兩種溶液可中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉B.rm{pH=3}的兩種溶液稀釋rm{100}倍，rm{pH}都為rm{5}C.相同濃度的兩種溶液中rm{c(H^{+})}相同D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，rm{c(H^{+})}均明顯減小3、甲烷、乙烯是重要的化工原料rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷、乙烯是同分異構(gòu)體B.可用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)區(qū)別甲烷和乙烯C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生置換反應(yīng)D.乙烯與水在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇4、將甲苯與液溴混合，加入鐵粉，其反應(yīng)所得的產(chǎn)物可能有rm{(}rm{)}

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}A.僅rm{壟脵壟脷壟脹}B.僅rm{壟脽}C.僅rm{壟脺壟脻壟脼壟脽}D.全部5、把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達(dá)平衡，此時(shí)生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?-1．下列說(shuō)法中正確的是（）

A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?-1

B.恒溫下達(dá)到平衡的標(biāo)志是C和D的生成速率相等。

C.降低溫度；逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)。

D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

6、下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是rm{(}rm{)}A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解C.碘升華D.氯化鈉溶于水評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（12分）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻?，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、顏料、電鍍等工業(yè)中，是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。近期暴光的“毒膠囊”事件中，就是因?yàn)橛霉I(yè)皮革的下腳料或破皮鞋等為原料制成的工業(yè)明膠被冒充成食用明膠制成膠囊，造成膠囊內(nèi)的鉻嚴(yán)重超標(biāo)。（1）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。①A點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是（填化學(xué)式）。②從開(kāi)始加熱到750K時(shí)總反應(yīng)方程式為。（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形態(tài)存在，在酸性條件下具有很強(qiáng)的氧化性，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦罗D(zhuǎn)化：CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黃色變橙色，則應(yīng)采取的措施是。A．加NaOHB．加鹽酸C．加硫酸D．加AgNO3（3）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性較大，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害。凈化處理方法之一是將含Cr2O72－的廢水放入電解槽內(nèi)；用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電【解析】

陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。①電解過(guò)程中NaCl的作用是。②寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。③寫出Fe2＋和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋的離子反應(yīng)方程式____。④已知電解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13mol·L－1，則溶液中c(Cr3＋)為_(kāi)___mol·L－1。8、現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，將兩容器的溫度恒定為770K，使反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x＝____________；若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝____________。(2)平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。(3)若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為_(kāi)___________________。9、“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星于2013年12月2日1時(shí)30分57秒攜帶月球車“玉兔號(hào)”在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并且獲得了圓滿成功．火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓环懦?56.652kJ的熱量．

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（2）又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．10、某鉛氧化物rm{(Pb_{x}O_{y})}其中rm{Pb}有rm{+2}rm{+4}兩種化合價(jià)。研究小組測(cè)定其化學(xué)組成，實(shí)驗(yàn)流程如下：

測(cè)定過(guò)程涉及如下反應(yīng)：rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}=2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6;;;;;}Pb^{2+}+EDTA^{4-}=PbEDTA^{2-}}rm{(1)}配制rm{250mL1.6mol隆隴L^{-1}}的rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和________。rm{(2)}過(guò)濾后，洗滌rm{PbO_{2}}固體的操作為_(kāi)_______。rm{(3)}“還原”過(guò)程中生成rm{I_{2}}rm{CH_{3}COOK}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；“rm{I_{2}}的測(cè)定”中，應(yīng)在滴入rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液前，預(yù)先加入________，以判斷反應(yīng)是否完全。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)中消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{25.00mL}rm{EDTA^{4-}}溶液rm{20.00mL}通過(guò)計(jì)算確定該鉛氧化物的組成rm{(}寫出計(jì)算過(guò)程rm{)}11、23．（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH；下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②在300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為mL（標(biāo)況下）。12、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途；如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料；催化劑等領(lǐng)域中．超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋篲___．

（2）SO42-中硫原子的雜化軌道類型是____：寫出一種與SO42-互為等電子體的分子____．

（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成則分子中σ鍵與π鍵之比為_(kāi)___

（4）該化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有____．（填字母）

A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵E．極性鍵。

（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)___．

（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)___．13、光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．

（1）實(shí)驗(yàn)室中用來(lái)制備氯氣的離子方程式為_(kāi)_____；

（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1，則生成2molCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需熱量為_(kāi)_____；

（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計(jì)算反應(yīng)在第2min時(shí)的平衡常數(shù)K=______；

②第2分反應(yīng)溫度T（2）與第8分鐘反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（8）______T（2）（＜；＞、=）；

③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=______mol?L-1；

④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（12-13）表示]的大小______；

⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簐（15-16）______v（5-6）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是______．14、rm{A隆蘆G}是幾種烴的分子球棍模型rm{(}如圖rm{)}據(jù)此回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}能夠發(fā)生加成的烴有________種；rm{(2)}一鹵代物種類最多的是________rm{(}填寫字母rm{)}．rm{(3)}寫出rm{F}發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。評(píng)卷人得分三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)15、U；W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

。UWY（1）元素U的原子核外共有______種不同能級(jí)的電子．

（2）能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是______

a．使用濃硫酸b．加熱c．加壓d．使用等質(zhì)量的W粉末。

（3）在恒容密閉容器中進(jìn)行：2YO2（g）+O2（g）2YO3（g）△H2=-190kJ/mol

①該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填＜；＞或=）．

②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______

a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆b．氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化。

c．反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20molYO2和0.10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol，則ν（O2）=______：平衡常數(shù)為_(kāi)_____．若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2，再次達(dá)到平衡后，YO3物質(zhì)的量約為_(kāi)_____．16、完成下列各題。rm{(1)}硫燃燒的產(chǎn)物是形成酸雨的主要?dú)怏w之一。寫出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：____。rm{(2)NaHCO_{3}}是制作糕點(diǎn)的常用膨松劑，寫出rm{NaHCO_{3}}受熱分解的化學(xué)方程式：____。17、咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物；在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：酯基在稀硫酸、加熱時(shí)作用下能發(fā)生水解rm{R_{1}COOR_{2}+H_{2}O?R_{1}COOH+R_{2}OH}

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

rm{(1)E}分子中的官能團(tuán)的名稱是______；高分子rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(2)1molB}與足量溴水反應(yīng)最多可消耗rm{Br_{2}}______rm{mol}．

rm{(3)A}的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有______種rm{.}

rm{壟脵}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

rm{壟脹}具有rm{-COOH}官能團(tuán)。

rm{壟脺}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

rm{(4)}以下對(duì)rm{A}具有的性質(zhì)描述正確的是______

rm{a.1molA}可消耗rm{2molNaOH}

rm{b.}能發(fā)生取代反應(yīng)。

rm{c.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

rm{d.}一定條件下rm{1molA}最多能與rm{1mol}氫氣加成．18、貝諾酯主要用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、風(fēng)濕痛等rm{.}其合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；rm{E}中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____．

rm{(2)D+G隆煤H}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____；rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

rm{(3)}寫出rm{F}與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}寫出符合下列條件的rm{E}的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{a.}分子中含有苯環(huán)rm{b.}能發(fā)生水解反應(yīng)rm{c.}核磁共振氫譜有rm{4}組峰。

rm{(5)}請(qǐng)根據(jù)題中合成路線圖有關(guān)信息，寫出以甲苯和苯酚為原料制備的合成路線流程圖rm{(}無(wú)機(jī)試劑可任選rm{)}______．

合成路線流程圖示例如下：rm{CH_{3}CHOxrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{O_{2}}CH_{3}COOHxrightarrow[{脜簍脕貌脣謾},triangle]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．rm{CH_{3}CHO

xrightarrow[{麓脽祿爐錄脕},triangle]{O_{2}}CH_{3}COOH

xrightarrow[{脜簍脕貌脣謾},triangle

]{CH_{3}CH_{2}OH}CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}19、相同質(zhì)量的三種金屬rm{A}rm{B}rm{C}和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成rm{+2}價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是______，它們的相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序是______．20、稱取某有機(jī)物M6.1g；使其完全燃燒，將生成物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重2.7g和15.4g（設(shè)生成物完全被吸收）．現(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．

方法一：用質(zhì)譜儀分析得如圖1．

方法二：核磁共振儀測(cè)出M的核磁共振氫譜有4個(gè)峰；其面積之比為l：1：2：2．

方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得M分子的紅外光譜如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）M的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_____，分子式為_(kāi)_____．

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____

（3）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

（4）M分子中某種官能團(tuán)的存在使它能溶于飽和Na2CO3溶液，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

（5）M的同分異構(gòu)體中，屬于不飽和脂肪醇的有機(jī)物X最多含______個(gè)碳碳叁鍵，屬于芳香酯的有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．21、回答有關(guān)以通式rm{C_{n}H_{2n+1}OH}所表示的一元醇的下列問(wèn)題：

rm{(1)}出現(xiàn)同類同分異構(gòu)體的最小rm{n}值是______．

rm{(2)n=4}的同分異構(gòu)體中，氧化后能生成醛的醇有______種，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______rm{.}任寫其中一種醇氧化成醛的化學(xué)方程式______．

rm{(3)}具有同分異構(gòu)體的醇跟濃硫酸混合加熱時(shí)，只能得到一種不飽和烴rm{(}烯烴類rm{)}符合這一結(jié)果的醇的rm{n}值為_(kāi)_____．22、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物rm{E}和rm{M}在一定條件下合成得到rm{(}部分反應(yīng)條件略rm{)}rm{(1)A}的名稱為_(kāi)___，rm{A}rm{B}的反應(yīng)類型為_(kāi)___rm{(2)D}rm{E}的反應(yīng)中，加入的化合物rm{X}與新制rm{Cu(OH)_{2}}反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)___rm{(3)G}rm{J}為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)是____。rm{(4)L}的同分異構(gòu)體rm{Q}是芳香酸，rm{Q^{鹿芒}Cl2}光rm{R(C_{8}H_{7}O_{2}Cl)^{婁隴}NaOH}水rm{婁隴SK2Cr2O7}rm{H+T}rm{T}的核磁共振氫譜只有兩組峰，rm{Q}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，rm{R}rm{S}的化學(xué)方程式為_(kāi)___。____rm{(5)}上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____rm{(6)}已知：rm{L隆煤M}的原理為和則rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。評(píng)卷人得分四、其他(共3題，共21分)23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_(kāi)________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。25、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去27、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。28、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)29、某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒；然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體．

rm{(1)}甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，rm{Ca}與rm{Mg}是同一主族元素；化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．

請(qǐng)寫出rm{Ca}在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(2)}乙同學(xué)提出：rm{Ca}的性質(zhì)比rm{Na}活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有rm{CaO_{2}}生成；請(qǐng)寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：______．

丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成份：

【查閱資料】rm{1}rm{CaO_{2}}遇水反應(yīng)生成rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O_{2}}可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的rm{O_{3}}

rm{2}碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法：其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧rm{(O_{3})}與碘化鉀rm{(KI)}水溶液反應(yīng)生成游離碘rm{(I_{2}).}臭氧還原為氧氣rm{.}反應(yīng)式為：rm{O_{3}+2KI+H_{2}O=O_{2}+I_{2}+2KOH}【提出假設(shè)】假設(shè)rm{1}該臭味氣體只有rm{NH_{3}}

假設(shè)rm{2}該臭味氣體只有______；

假設(shè)rm{3}該臭味氣體含有______．

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究】

rm{(3)}基于假設(shè)rm{l}該小同學(xué)組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)rm{.}請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論rm{(}儀器自選rm{)}．

【限選實(shí)驗(yàn)試劑】：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、rm{pH}試紙、淀粉一rm{KI}溶液、蒸餾水rm{.}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)；并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟；預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．

。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后固體于試管中；______

______

______

______．30、已知下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)。rm{2}rm{4}rm{6}。。rm{2}rm{4}rm{6}熔點(diǎn)rm{/隆忙}

。rm{2}rm{4}rm{6}rm{2}rm{4}rm{6}。rm{2}rm{4}rm{6}rm{2}rm{4}rm{6}rm{78}rm{0.789}rm{2}rm{4}rm{6}rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙醇rm{-114}rm{78}rm{0.789}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}熔點(diǎn)rm{/隆忙}

沸點(diǎn)rm{/隆忙}密度rm{/g隆隴cm^{-3}}乙醇rm{-114}rm{78}rm{0.789}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙酸乙酯rm{-83.6}rm{77.5}rm{0.900}濃rm{H_{2}SO_{4}}rm{338}rm{1.84}

實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如上圖rm{I}所示，主要步驟為：rm{壟脵}在rm{30mL}的大試管中按體積比rm{1}rm{4}rm{4}的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；rm{壟脷}按照?qǐng)Drm{I}連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到rm{15mL}試管所盛飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{(}加入rm{1}滴酚酞試液rm{)}上方rm{2mm隆蘆3mm}處，rm{壟脹}小火加熱試管中的混合液；rm{壟脺}待小試管中收集約rm{4mL}產(chǎn)物時(shí)停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；rm{壟脻}分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)同學(xué)們回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}中，配制這一比例的混合液的操作是____。

rm{(2)}寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。濃rm{H_{2}SO_{4}}的作用是____。

rm{(3)}步驟rm{壟脹}中，用小火加熱試管中的混合液，其原因是：____。

rm{(4)}步驟rm{壟脺}所觀察到的現(xiàn)象____；寫出原因是_______________。

rm{(5)}步驟rm{壟脻}中；分離出乙酸乙酯選用的儀器是________，產(chǎn)物應(yīng)從_______口倒出，因?yàn)開(kāi)_____________。

rm{(6)}為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如上圖甲、乙的裝置rm{(}乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液提取燒瓶中產(chǎn)物rm{)}你認(rèn)為_(kāi)___裝置合理，因?yàn)開(kāi)___。rm{2}rm{4}rm{6}。rm{2}rm{4}rm{6}31、如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中rm{A}為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器；在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

rm{(1)}裝置rm{A}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________；rm{(}有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{)}rm{(2)}試管rm{C}中所裝試劑為_(kāi)_____________，其作用是________________________．rm{(3)}反應(yīng)開(kāi)始后，觀察rm{D}和rm{E}兩支試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)___________________________。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：rm{壟脵}蒸餾；rm{壟脷}水洗；rm{壟脹}用干燥劑干燥；rm{壟脺10%NaOH}溶液洗；rm{壟脻}水洗rm{.}正確的操作順序是_____________________rm{(}填寫序號(hào)rm{)}．A、rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻B}rm{壟脷壟脺壟脻壟脹壟脵C(jī)}rm{壟脺壟脷壟脹壟脵壟脻D}rm{壟脷壟脺壟脵壟脻壟脹}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.C_{5}H_{10}}可以是烯烴；也可以是環(huán)烷烴，存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{CH_{4}O}為甲醇；只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，能表示的物質(zhì)只有一種，故B正確；

C.rm{C_{7}H_{8}O}可以是酚；也可以是醇，存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.rm{C_{2}H_{4}Cl_{2}}中rm{2}個(gè)氯原子可以在同一個(gè)碳原子上；也可以在不同碳原子上，存在同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．

故選B．

分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說(shuō)它不存在同分異構(gòu)體rm{.}同分異構(gòu)體是分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同的化合物，根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤．

本題考查同分異構(gòu)體書寫，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解與掌握．【解析】rm{B}2、A【分析】解：rm{A}rm{100mL0.1mol/L}的兩溶液物質(zhì)的量相等的；消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的，故A正確；

B、rm{pH=3}的兩種溶液稀釋rm{100}倍，鹽酸溶液rm{pH}為rm{5}醋酸溶液中存在電離平衡，稀釋促進(jìn)水解，溶液中氫離子濃度大于鹽酸，溶液rm{PH}小于rm{5}故B錯(cuò)誤；

C、醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的兩溶液中rm{c(H^{+})}是鹽酸的大于醋酸的；故C錯(cuò)誤；

D、醋酸中存在電離平衡，加入醋酸鈉，rm{c(H^{+})}均明顯減小，但是鹽酸中加入少量的氯化鈉，rm{pH}幾乎不變；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；物質(zhì)的量相等的鹽酸和醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是相等的；

B；醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離。

C；醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)；

D；醋酸中存在電離平衡；根據(jù)影響電離平衡移動(dòng)的因素來(lái)回答．

本題涉及弱電解質(zhì)的電離以及電離平衡的影響因素等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查題，題目難度中等．【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A.}甲烷和乙烯分子式不同；不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和甲烷，故B正確；

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯與水在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故D錯(cuò)誤．

故選B．

A.根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

D.乙烯與水在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．

本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)的異同，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{B}4、C【分析】解：甲苯與液溴混合，加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時(shí)甲基對(duì)苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位、對(duì)位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子，所以其反應(yīng)產(chǎn)物可能有：rm{壟脺壟脻壟脼壟脽}

故選：rm{C}．

甲苯與液溴混合；加入鐵粉作催化劑，只能取代苯環(huán)上的氫原子，同時(shí)甲基對(duì)苯環(huán)的影響，主要取代甲基鄰位；對(duì)位的氫原子，也可能取代間位上的氫原子．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意甲苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，條件不同，取代位置不同，難度不大．【解析】rm{C}5、A【分析】

A、v（C）==0.1mol/（L?min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L?min）=0.15mol/（L?min）；故A正確；

B；C和D的生成速率都表示正反應(yīng)速率；二者相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C；降低溫度；正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)于反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；

起始：5mol0

轉(zhuǎn)化：1mol2mol

所以B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【解析】【答案】A、根據(jù)C的物質(zhì)的量，利用v=計(jì)算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）；

B；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比（不同物質(zhì)），平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

C；降低溫度；正逆反應(yīng)速率都降低，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率降低快，正反應(yīng)速率降低慢，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；

D；根據(jù)C的物質(zhì)的量；利用方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

6、C【分析】解：rm{A.}氯化氫溶于水在水分子的作用下電離出陰；陽(yáng)離子；所以化學(xué)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；

B.氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀；所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；

C.碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程；是物理過(guò)程，不需破壞化學(xué)鍵，故C正確；

D.氯化鈉溶于水后在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子；所以化學(xué)鍵被破壞，故D錯(cuò)誤；

故選C．

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞；據(jù)此分析解答．

本題考查了變化中化學(xué)鍵的變化，主要理解物質(zhì)的溶解、反應(yīng)、氣化等變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化實(shí)質(zhì)．【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】（1）①假設(shè)固體是100g，物質(zhì)的量是1mol，其中氧原子是3mol。A點(diǎn)固體是94.67g，減少點(diǎn)質(zhì)量是5.33g，即減少的氧原子是0.333mol，所以產(chǎn)生Cr和氧原子的物質(zhì)的量之比是1︰（3－1/3）=3︰8,所以化學(xué)式為Cr3O8。②加熱到750K時(shí)，剩余固體質(zhì)量是76.0g。根據(jù)①計(jì)算原理同樣可以得出此時(shí)固體是Cr2O3，剩余方程式為4CrO32Cr2O3＋3O2↑。（2）要使溶液由黃色變橙色，則平衡應(yīng)該向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大氫離子濃度可以，A不正確，由于濃鹽酸能被氧化，不能選擇B，C正確。D中會(huì)生成鉻酸銀沉淀，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不正確，答案選C。（3）①由于水的導(dǎo)電能量較差，而氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性。②陽(yáng)極失去電子，鐵是陽(yáng)極，所以方程式為Fe-2e－=Fe2+。③根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知，方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。④根據(jù)二者的溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，溶液中由于電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為【解析】【答案】（1）①Cr3O8（或CrO2.67)（2分）②4CrO32Cr2O3＋3O2↑（2分）（2）C（2分）(3)①增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（1分）②Fe-2e－=Fe2+（1分）③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）④3.0×10－6（2分）8、略

【分析】【解析】【答案】9、略

【分析】解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.63KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；

②H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.63KJ/mol；

化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.63KJ；16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.815KJ；

故答案為：408.815；

（3）還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2；當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染．

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問(wèn)題寫出；注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注；焓變的正負(fù)號(hào)和單位；

（2）結(jié)合上述寫出的熱化學(xué)方程式和誰(shuí)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式；根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（3）依據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)性質(zhì)分析判斷．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問(wèn)題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等．【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63KJ/mol；408.815；產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染10、（1）250mL容量瓶（2）沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作2～3次（3）2KI＋PbO2＋4CH3COOH＝(CH3COO)2Pb＋I(xiàn)2＋2CH3COOK＋2H2O淀粉（4）n（Pb2＋）＝n（EDTA4－）＝0.4mol·L－1×0.02L×5＝0.04moln（PbO2）＝n（I2）＝0.5n（Na2S2O3）＝0.5×1.6mol·L－1×0.025L＝0.02moln（Pb4＋）＝0.02moln（O2－）＝0.08moln（Pb2＋）︰n（Pb4＋）︰n（O2－）＝2︰1︰4該鉛氧化物的化學(xué)組成為Pb3O4【分析】【分析】本題考查鉛的氧化物化學(xué)式的確定，涉及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、沉淀的洗滌、指示劑的選擇及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握配制溶液的實(shí)驗(yàn)步驟、儀器為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{250mL1.6mol隆隴L}rm{250mL1.6mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}的rm{Na}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{S}rm{S}，選擇rm{2}容量瓶，所以需要的儀器為燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和rm{2}容量瓶；

故答案為：rm{O}容量瓶；rm{O}rm{3}rm{3}固體的操作為沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作溶液次；rm{250mL}次；rm{250mL}“還原”過(guò)程中rm{250mL}與rm{(2)}稀醋酸反應(yīng)生成過(guò)濾后，洗滌rm{PbO}rm{PbO}rm{{,!}_{2}}固體的操作為沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作rm{2隆蘆3}次；rm{{,!}_{2}}rm{2隆蘆3}故答案為：沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作rm{2隆蘆3}次；rm{2隆蘆3}rm{(3)}“還原”過(guò)程中rm{PbO_{2}}與rm{KI}稀醋酸反應(yīng)生成rm{I}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{(3)}rm{PbO_{2}}rm{KI}rm{I}rm{2}碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以在滴入rm{2}、rm{CH}rm{CH}rm{3}rm{3}溶液前，預(yù)先加入淀粉判斷反應(yīng)是否完全；rm{COOK}rm{(CH}rm{COOK}rm{(CH}rm{3}rm{3}淀粉；rm{COO)_{2}Pb}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：由實(shí)驗(yàn)中消耗rm{COO)_{2}Pb}的rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{3}溶液rm{3}由反應(yīng)rm{COO)}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以在滴入rm{Na_{2}}rm{COO)}rm{2}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}可得rm{Na_{2}}實(shí)驗(yàn)中消耗rm{S}的rm{S}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}溶液rm{{,!}_{3}}溶液前，預(yù)先加入淀粉判斷反應(yīng)是否完全；由rm{{,!}_{3}}故答案為：rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH}rm{3}rm{3}可知rm{COO)}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}淀粉；所以rm{COO)}rm{2}rm{2}rm{Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}rm{(4)}由實(shí)驗(yàn)中消耗rm{0.4mol/L}的所以rm{(4)}rm{0.4mol/L}rm{EDTA}rm{EDTA}rm{{,!}^{4}}rm{{,!}^{-}}溶液rm{20.00mL}由反應(yīng)rm{Pb}rm{{,!}^{-}}該鉛氧化物的化學(xué)組成為rm{20.00mL}rm{Pb}【解析】rm{(1)250mL}容量瓶rm{(2)}沿玻璃棒向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，待液體自然流完后再重復(fù)操作rm{2隆蘆3}次rm{(3)2KI+PbO_{2}+4CH_{3}COOH=(CH_{3}COO)_{2}Pb+I_{2}+2CH_{3}COOK+2H_{2}O}淀粉rm{(4)n(Pb^{2+})=n(EDTA^{4-})=0.4mol隆隴L^{-1}隆脕0.02L隆脕5=0.04mol}rm{n(PbO_{2})=n(I_{2})=0.5n(Na_{2}S_{2}O_{3})=0.5隆脕1.6mol隆隴L^{-1}隆脕0.025L=0.02mol}rm{n(Pb^{4+})=0.02mol}rm{n(O^{2-})=0.08mol}rm{n(Pb^{2+})漏Un(Pb^{4+})漏Un(O^{2-})=2漏U1漏U4}該鉛氧化物的化學(xué)組成為rm{Pb_{3}O_{4}}11、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)所給表格可知隨著溫度的升高，K逐漸減小，得到該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因而ΔH<0;在300℃時(shí)，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中,CO有剩余，反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；將總反應(yīng)分解得負(fù)極的電極反應(yīng)CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+逐漸產(chǎn)生，所以pH減??；電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成了氯氣，電極反應(yīng)：2Cl—-2e—=Cl2↑；pH=12說(shuō)明c(OH-)=0.01mol/L;根據(jù)電荷守恒，n(O2)=0.0025mol，V=0.056L=56ml考點(diǎn)：化學(xué)平衡及相關(guān)計(jì)算【解析】【答案】(1)①＜②向正反應(yīng)方向進(jìn)行(2)CH3OH+8OH—-6e—=CO32—+6H2O；減小(3)2Cl—-2e—=Cl2↑；5612、略

【分析】

（1）N；O元素屬于同一周期；且N元素屬于第VA族，O元素屬于第VIA族，O、S屬于同一周期，且S元素的原子序數(shù)大于O元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞S，故答案為：N＞O＞S；

（2）SO42-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+（6+2-3×2）=4，所以采取雜sp3化方式，原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4；

故答案為：sp3，CCl4；

（3）共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1，故答案為：14：1；

（4）[Cu（NH3）4]SO4中硫酸根離子和[Cu（NH3）4]2+存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH3中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵；離子鍵、配位鍵；故選ACE；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10，故答案為：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；

（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)=所以其化學(xué)式為：CuCl，故答案為：CuCl．

【解析】【答案】（1）同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定S原子的雜化方式；原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體；

（3）共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

（4）陰陽(yáng)離子存在離子鍵；非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，配合物中存在配位鍵；

（5）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子是Cu+，基態(tài)Cu+核外有28個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式；

（6）利用均攤法確定其化學(xué)式．

13、略

【分析】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣與水制取氯氣，反應(yīng)離子方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）根據(jù)CH4、H2；和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①O2（g）+2H2（g）=2H2O（L）△H=-571.6kJ?mol-1；

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（L）△H=-890.3kJ?mol-1；

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.03kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將②-①-③可得：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1；

即生成2molCO；需要吸熱247.3KJ；

故答案為：247.3kJ；

（3）CHCl3中碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，故H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1，根據(jù)原子守恒故含有HCl生成，故反應(yīng)方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；

故答案為：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；

（4）①由圖可知，2min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.055mol/L，Cl2的平衡濃度為0.095mol/L，CO的平衡濃度為0.07mol/L，故該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)k==0.121mol?L-1，故答案為：0.121mol?L-1；

②第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減小；生成物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，又因?yàn)檎磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T（2）＜T（8）；

故答案為：＞；

③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，故：=0.234mol/L，解得c（COCl2）=0.031mol/L；

故答案為：0.031；

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義；可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，在5～6min時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故CO的平均反應(yīng)速率為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；

故答案為：v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；

⑤在5～6min和15～16min時(shí)反應(yīng)溫度相同；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率小，即v（5～6）＞v（15～16）；

故答案為：＜；在相同溫度時(shí)；該反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越大．

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱的方法制備氯氣；

（2）根據(jù)CH4、H2；和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式；利用蓋斯定律書寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，據(jù)此計(jì)算；

（3）CHCl3中碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，故H2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，生成H2O，由電子轉(zhuǎn)移守恒與原子守恒可知可知，CHCl3、H2O2、COCl2、H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：1：1：1；根據(jù)原子守恒故含有HCl生成；

（4）①由圖可知，8min時(shí)COCl2的平衡濃度為0.055mol/L，Cl2的平衡濃度為0.095mol/L；CO的平衡濃度為0.07mol/L，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

②第8min時(shí)反應(yīng)物的濃度比第2min時(shí)減?。簧晌餄舛仍龃?，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強(qiáng)；濃度，應(yīng)是改變溫度，據(jù)此結(jié)合溫度對(duì)平衡影響判斷；

③由圖可知，10min瞬間Cl2濃度不變，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時(shí)到達(dá)平衡時(shí)Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算c（COCl2）；

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義；可知反應(yīng)在2～3min和12～13min處于平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為0，據(jù)此判斷；

⑤在5～6min和15～16min時(shí)反應(yīng)溫度相同；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時(shí)各組分的濃度都小，因此反應(yīng)速率?。?/p>

本題涉及化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的書寫和化學(xué)平衡圖象的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡等化學(xué)反應(yīng)原理掌握的情況，難度中等．【解析】MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；247.3kJ；CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；0.121mol?L-1；＞；0.031；v（5-6）＞v（2-3）=v（12-13）；＜；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大14、(1)4(2)G(3)【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)結(jié)構(gòu)模型判斷有機(jī)物的種類，為解答該題的關(guān)鍵。【解答】由結(jié)構(gòu)模型可知rm{A}為甲烷，rm{B}為乙烷，rm{C}為乙烯，rm{D}為乙炔，rm{E}為丙烷，rm{F}為苯，rm{G}為甲苯；

rm{(1)}能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯、乙炔、苯和甲苯rm{4}種，故答案為：rm{4}rm{(2)}一鹵代物種類最多的是甲苯，共有rm{4}種，故答案為：rm{G}

rm{(3)F}為苯，可與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱制備三硝基苯，反應(yīng)的方程式為：

故答案為：【解析】rm{(1)4}rm{(2)G}rm{(3)}三、簡(jiǎn)答題(共8題，共16分)15、略

【分析】解：U；W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知U為C元素、Y為S元素．

（1）元素U為碳，原子核外電子排布式為1s22s22p2；其原子核外共有1s；2s、2p三種能級(jí)電子；

故答案為：3；

（2）a．Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；使用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；

b．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，故b正確；

c．沒(méi)有氣體參加反應(yīng)；加壓不能加快反應(yīng)速率，故c錯(cuò)誤；

d．使用等質(zhì)量的W粉末；增大接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故d正確；

故選：bd；

（3）①正反應(yīng)放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，即450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)；

故答案為：＞；

②a．2ν（O2）正=ν（YO3）逆時(shí)，說(shuō)明YO3正；逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，而氣體質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行平均分子量增大，容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．氣體總質(zhì)量不變；恒容密閉容器中氣體的密度始終不變，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；

故選：abd；

③半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含YO30.18mol；則：

2YO2（g）+O2（g）?2YO3（g）

起始（mol）：0.20.10

變化（mol）：0.180.090.18

平衡（mol）：0.020.010.18

故ν（O2）==0.09mol/（L．min）；

平衡常數(shù)K===16200；

等效為開(kāi)始加入0.40molYO2和0.20molO2，設(shè)平衡時(shí)YO3物質(zhì)的量為x；則：

2YO2（g）+O2（g）?2YO3（g）

起始（mol）：0.40.20

變化（mol）：x0.5xx

平衡（mol）：0.4-x0.2-0.5xx

所以=16200；

解得x≈0.368

故答案為：0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol．

U；W、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，W是Al元素；根據(jù)元素在周期表中的位置可知U為C元素、Y為S元素．

（1）元素U為碳，原子核外電子排布式為1s22s22p2；

（2）升高溫度；增大反應(yīng)物接觸面積；可以加快反應(yīng)速率，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以提高反應(yīng)速率，本題中適當(dāng)增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率，但Al在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

（3）①正反應(yīng)放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；

②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；同種物質(zhì)的正；逆反應(yīng)速率相等（不同種物質(zhì)的正、逆速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），各組分的含量保持不變，物理量隨反應(yīng)進(jìn)行由變化到不變，說(shuō)明到達(dá)平衡；

③利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量、各組分變化量，再根據(jù)v=計(jì)算ν（O2），根據(jù)K=計(jì)算平衡常數(shù)．

等效為開(kāi)始加入0.40molYO2和0.20molO2；結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算．

本題以元素推斷為載體，考查核外電子排布、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，（3）中計(jì)算量大，為易錯(cuò)點(diǎn)，平衡狀態(tài)判斷中變化量不再變化時(shí)說(shuō)明到達(dá)平衡．【解析】3；bd；＞；abd；0.09mol/（L．min）；16200；0.368mol16、(1)S+O2SO2(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；【分析】【分析】本題考查硫和碳酸氫鈉的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大。【解答】rm{(1)}硫燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要?dú)怏w之一，反應(yīng)方程式為：rm{S+O}rm{S+O}rm{2}rm{2}，故答案為：rm{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}；rm{S+O}不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的方程式為rm{S+O}rm{2}故答案為：rm{2}rm{SO}rm{SO}【解析】rm{(1)S+O_{2}}rm{SO_{2}}rm{(2)2NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}17、略

【分析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成rm{A}和rm{D}rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}則rm{A}為rm{D}為rm{A隆煤B}發(fā)生酯化反應(yīng)，則rm{B}為rm{B}中含rm{C=C}和酚rm{-OH}rm{B隆煤C}發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，rm{C}為rm{D隆煤E}發(fā)生消去反應(yīng)，rm{E}為苯乙烯，rm{E隆煤M}發(fā)生加聚反應(yīng)，則rm{M}為

rm{(1)E}為苯乙烯，其官能團(tuán)為碳碳雙鍵，rm{M}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：碳碳雙鍵；

rm{(2)B}為rm{B}中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位碳原子能和溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以rm{1molB}與足量溴水反應(yīng)最多可消耗rm{Br_{2}4mol}故答案為：rm{4}

rm{(3)A}的同分異構(gòu)體符合下列條件；

rm{壟脵}苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說(shuō)明含有醛基；

rm{壟脹}具有rm{-COOH}官能團(tuán)；

rm{壟脺}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說(shuō)明含有酚羥基；

符合這樣的結(jié)構(gòu)有共rm{3}種；

故答案為：rm{3}

rm{(4)A}為

rm{a.}酚羥基和羧基能和rm{NaOH}溶液反應(yīng)，則rm{1molA}可消耗rm{3molNaOH}故錯(cuò)誤；

rm{b.}酚羥基和羧基能發(fā)生取代反應(yīng)；故正確；

rm{c.}不含醛基；則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

rm{d.}碳碳雙鍵和苯環(huán)能和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，則一定條件下rm{1molA}最多能與rm{4mol}氫氣加成；故錯(cuò)誤；

故選rm．

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，咖啡酸苯乙酯水解生成rm{A}和rm{D}rm{A}的分子式為rm{C_{9}H_{8}O_{4}}則rm{A}為rm{D}為rm{A隆煤B}發(fā)生酯化反應(yīng)，則rm{B}為rm{B}中含rm{C=C}和酚rm{-OH}rm{B隆煤C}發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，rm{C}為rm{D隆煤E}發(fā)生消去反應(yīng)，rm{E}為苯乙烯，rm{E隆煤M}發(fā)生加聚反應(yīng)，則rm{M}為據(jù)此分析解答．

本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，涉及物質(zhì)性質(zhì)判斷、有機(jī)物推斷、同分異構(gòu)體種類判斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是限制型同分異構(gòu)體種類判斷．【解析】碳碳雙鍵；rm{4}rm{3}rm18、略

【分析】解：rm{(1)}由rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合rm{A}的分子式可知rm{A}為苯酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{E}中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(2)D}rm{G}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{H}和rm{HCl}對(duì)比rm{D}的結(jié)構(gòu)可知rm{C}為故答案為：取代反應(yīng)；

rm{(3)F}含有酯基和羧基，且酯基可水解生成酚羥基，都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，方程式為

故答案為：

rm{(4)E}的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)能發(fā)生水解，含有酯基，核磁共振氫譜有rm{4}組峰，如含有rm{2}個(gè)取代基，應(yīng)位于對(duì)位，也可能含有rm{1}個(gè)取代基，可為

故答案為：

rm{(5)}甲苯和苯酚為原料制備可先制備苯甲酸，苯甲酸與rm{SOCl_{2}}發(fā)生反應(yīng)生成與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)可生成目標(biāo)物，流程為