2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷971考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、2019年8月《Science》雜志報(bào)道，化學(xué)家首次成功合成具有半導(dǎo)體特征的環(huán)狀分子(結(jié)構(gòu)如圖)，關(guān)于說法正確的是。

A.與石墨互為同位素B.屬于共價(jià)化合物C.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.融化時(shí)破壞分子間作用力2、唐代詩人白居易有詩云：“融雪煎香茗，調(diào)酥煮乳糜?！毕铝形镔|(zhì)形成的晶體熔化時(shí)與雪融化時(shí)破壞的作用力完全相同的是A.O3B.金剛石C.氨氣D.NaCl3、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)如圖。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是。

①石墨晶體只有分子晶體和共價(jià)晶體的特征；②石墨是混合型晶體；③石墨中的C為雜化；④石墨的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石的低；⑤石墨中碳原子數(shù)和個(gè)數(shù)之比為1：2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2

A.全對(duì)B.除⑤外C.除①④⑤⑥外D.除⑥⑦⑧外4、分子晶體具有的本質(zhì)特征是A.晶體硬度小B.熔融時(shí)不導(dǎo)電C.晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合D.熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體低5、已知元素周期表中1～18號(hào)元素中的四種元素的簡單離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（）A.元素的第一電離能：X>WB.離子的還原性：Y2－>Z－C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X6、X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；部分信息如下表所示：

。

X

Y

Z

M

R

Q

原子半徑/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合價(jià)。

-4；+4

-2

-1；+7

其他。

陽離子的核外無電子。

形成化合物種數(shù)最多。

焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色。

地殼中含量最多的金屬元素。

以下說法正確的是A.R位于元素周期表中第②周期ⅦA族B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物有強(qiáng)堿性C.Z單質(zhì)與M單質(zhì)，反應(yīng)得到的化合物均只含離子鍵D.Z單質(zhì)與R單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物一定是離子化合物7、是一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)三氧化硫、亞硫酸鹽等，生產(chǎn)的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和固體反應(yīng)制取少量排放到大氣中會(huì)形成酸雨。下列有關(guān)的說法正確的是A.在大氣中不能轉(zhuǎn)化為B.與能形成分子間氫鍵C.的水溶液放置在空氣中，增大D.生產(chǎn)時(shí)表現(xiàn)出還原性評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列說法正確的是A.鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成B.通過鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.鍵和鍵的強(qiáng)度不同D.乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和鍵9、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形10、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵11、科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建復(fù)合材料光催化劑，以Fe2+和Fe3+滲透Nafion膜在酸性介質(zhì)下構(gòu)建了一個(gè)還原和氧化分離的人工光合體系；其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是。

A.a的價(jià)電子排布式：3d5B.體系中能量轉(zhuǎn)化形式：電能→化學(xué)能C.體系中總反應(yīng)的活化能：Ea正>Ea逆D.理論上每消耗18g水生成46gHCOOH12、NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3·BF3，下列說法正確的是（）A.NH3和BF3的立體構(gòu)型都是三角錐形B.NH3和BF3的中心原子的雜化方式不同C.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3和BF3形成的化合物NH3·BF3中N和B都采取的是sp3雜化13、下列敘述中正確的是A.CS2為直線形的非極性分子，形成分子晶體B.ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.氯化硼(BCl3)的熔點(diǎn)為-107℃，氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈正四面體形，SO呈三角錐形14、下列物質(zhì)的性質(zhì)變化規(guī)律與與鍵能無關(guān)的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶15、配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如[Ag(NH3)2]+的在一定溫度下，向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3?Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖所示，其中pNH3=-lg[c(NH3)]、{X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法正確的是。

A.圖中δ1代表的是δ{[Ag(NH3)2]+}B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)增大C.該溶液中c()+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時(shí)，K不穩(wěn){[Ag(NH3)2]+}=107.316、海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時(shí)；部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(假設(shè)鹽分以一個(gè)NaCl計(jì))，其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示，若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確的是。

A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多，密度越小B.海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-4mol/L(設(shè)冰的密度為0.9g/cm3)評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。18、按要求回答下列問題。

(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；

(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；

(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；

(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；

(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________。19、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H?除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)2的電子式：___________。

(2)A2B的化學(xué)式為___________。反應(yīng)②的必備條件是___________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___________。

(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料___________(寫化學(xué)式)。

(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。20、A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(3)用電子式表示D2的形成過程：______。

(4)由A；E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為____；含有的化學(xué)鍵有_____(填化學(xué)鍵類型)，屬于_____化合物。

(5)B的最高價(jià)是_____，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是_____。21、根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)；回答以下問題：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為___，其內(nèi)外界之間的化學(xué)鍵類型為___(填離子鍵；共價(jià)鍵、配位鍵)。

(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號(hào))。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該分子中存在的化學(xué)鍵為___(填選項(xiàng)字母)

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵。

(5)過渡元素Fe基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為___。第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。22、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個(gè)原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。CaCl2O電子式為_________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強(qiáng)，請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式說明________。23、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________24、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

。坐標(biāo)原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)27、根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；計(jì)算晶胞的體積或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為____。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。若該晶胞的邊長為acm，則該晶體的密度是______g·cm-3。

(2)S與Cu形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為ag·cm-3，則該晶胞中硫原子的個(gè)數(shù)為______的體積為______cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

28、通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X；其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(3)X與氧氣在銅或銀的催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是__________。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共2分)29、[Ni(IMI)6](NO3)2等過渡金屬咪唑類配合物用途非常廣泛?；卮鹣铝邢蝾}：

（1）基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為___，占據(jù)最高能層的電子云輪廓圖為___形。

（2）Ni與Ca位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，鎳的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣高，這是因?yàn)開__。

（3）咪唑(IMI)的結(jié)構(gòu)簡式為可以HCHO、及(NH4)2SO4等為原料合成。

①碳原子的雜化方式是___。

②分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___。

③分子中的大π鍵可用符號(hào)II表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為II)，則中形成的大π鍵的電子數(shù)為___。

（4）Ni與Nb(鈮)形成的一種金屬互化物NbNi3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=0.362nm，c=0.741nm。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，該合金的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．與石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．屬于單質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．分子中只含有非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．是分子晶體；融化時(shí)破壞分子間作用力，故D正確；

選D。2、C【分析】【分析】

冰雪是分子晶體；水分子間能形成氫鍵，雪融化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力；

【詳解】

A．O3是分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價(jià)晶體，熔化時(shí)破共價(jià)鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時(shí)破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體；熔化時(shí)破壞的作用力離子鍵，故不選D；

選C。3、C【分析】【詳解】

石墨中存在范德華力和共價(jià)鍵，還有金屬鍵的特性，故石墨晶體兼有共價(jià)晶體、分子晶體、金屬晶體的特征，屬于混合晶體，①錯(cuò)誤；②正確；石墨層內(nèi)為平面結(jié)構(gòu)，因此石墨中的C為雜化，③正確；石墨的熔點(diǎn)比金剛石的高，④錯(cuò)誤；石墨中每個(gè)碳原子成3個(gè)共價(jià)鍵，因此石墨中碳原子數(shù)和個(gè)數(shù)之比為2：3，⑤錯(cuò)誤；石墨質(zhì)軟，金剛石的硬度大，⑥錯(cuò)誤；石墨層內(nèi)存在大π鍵，電子能自由移動(dòng)，能夠?qū)щ?，而在層間只存在分子間作用力，因此層內(nèi)和層間導(dǎo)電性不同，⑦正確；每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是⑧正確，故選：C。4、C【分析】【詳解】

分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，導(dǎo)致這些性質(zhì)特征的本質(zhì)原因是其構(gòu)成微粒間的相互作用——分子間作用力，它相對(duì)于化學(xué)鍵來說是極其微弱的，C項(xiàng)符合題意。5、B【分析】【分析】

元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3+、X+、Y2-、Z-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；其離子核外電子數(shù)相等，Y；Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；W為Al元素，X為Na元素，Y為O元素，Z為F元素。

A．W為Al元素；X為Na元素，元素第一電離能Al＞Na，即第一電離能X＜W，故A錯(cuò)誤；

B．Y為O元素，Z為F元素，同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，離子的還原性逐漸減弱，所以離子的還原性：Y2-＞Z-；故B正確；

C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性為HZ＞H2Y；故C錯(cuò)誤；

D．W為Al元素；X為Na元素，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑Na＞Al，即原子半徑X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素；X的陽離子的核外無電子，則X為H元素，Y的主要化合價(jià)為-4，+4，形成化合物種數(shù)最多，則Y為C元素，Z焰色試驗(yàn)呈現(xiàn)黃色，則Z為Na元素，Q為地殼中含量最多的金屬元素，則Q為Al元素，M的主要化合價(jià)為-2價(jià)，則M為O元素，R的主要化合價(jià)為-1，+7，則R為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．R為Cl元素；位于元素周期表中第三周期ⅦA族，故A錯(cuò)誤；

B．Q為Al元素；其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不具有強(qiáng)堿性，故B錯(cuò)誤；

C．Z為Na元素，M為O元素，Na與O2反應(yīng)得到的化合物由氧化鈉和過氧化鈉；氧化鈉中只含有離子鍵，過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Z為Na元素；R為Cl元素，二者單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物為氯化鈉，是離子化合物，故D正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．具有還原性，在光照、煙塵中金屬氧化物等作用下，大氣中的二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成故A錯(cuò)誤；

B．某些電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，如氟、氧、氮等的氫化物能夠形成分子間氫鍵，而與不能形成分子間氫鍵；故B錯(cuò)誤；

C．是酸性氧化物，溶于水后部分與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化為硫酸，水溶液酸性增強(qiáng)，減小；故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性；故D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．通過鍵連接的原子或原子團(tuán)不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鍵和鍵因軌道重疊程度不同；所以強(qiáng)度不同，C項(xiàng)正確：

D．乙烷分子中均為單鍵，單鍵均為鍵，乙烯分子中含碳碳雙鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵；D項(xiàng)正確。

故選：CD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周圍白球B有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。10、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。11、CD【分析】【分析】

由圖可知，左側(cè)水發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，則b生成a的反應(yīng)為還原，ab分別為亞鐵離子；鐵離子；

【詳解】

A．由分析可知，a為亞鐵離子，是鐵原子失去2個(gè)電子后形成的，價(jià)電子排布式：3d6；A錯(cuò)誤；

B．由圖可知；體系中能量轉(zhuǎn)化形式：光能→化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．體系中總反應(yīng)為水和二氧化碳生成氧氣和甲酸，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則活化能：Ea正>Ea逆；C正確；

D．二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸，碳元素化合價(jià)由+4變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒可知，理論上每消耗18g水（1mol）生成46gHCOOH（1mol），D正確；

故選CD。12、BD【分析】【詳解】

A．NH3分子的中心原子N原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=×（5-3×1）=1，所以NH3的VSEPR模型是四面體形，略去孤電子對(duì)后，其立體構(gòu)型是三角錐形；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)═×（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角形；中心原子上沒有孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型就是平面三角形，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為×（3-3×1）+3=3，采取sp2雜化方式，NH3中N原子雜化軌道數(shù)為×（5-3×1）+3=4，采取sp3雜化方式；中心原子雜化軌道的類型不相同，選項(xiàng)B正確；

C．NH3?BF3中氫原子只有兩個(gè)電子；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道，形成配位鍵，配位鍵也屬于σ鍵，則N原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式，B原子形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化方式；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

Ａ．二硫化碳是由分子形成的分子晶體；分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的直線形，屬于非極性分子，故A正確；

Ｂ．氯酸根離子中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

Ｃ．氯化硼為熔點(diǎn)低的分子晶體；液態(tài)和固態(tài)時(shí)只存在分子，不存在離子，所以不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

Ｄ．四氟化硅分子中的硅原子和亞硫酸根離子中的硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，中心原子的雜化方式均為sp3雜化；四氟化硅分子中的硅原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，亞硫酸根離子中的硫原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價(jià)晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點(diǎn)更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價(jià)鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩(wěn)定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)逐漸升高是因?yàn)橄鄬?duì)分子質(zhì)量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強(qiáng)，與鍵能無關(guān)，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因?yàn)槎叨紴榉菢O性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關(guān)，D符合題意；

綜上所述答案為CD。15、BC【分析】【詳解】

A．pNH3越大，即c(NH3)越小，溶液的c(Ag+)越大，越大，δ1代表的是δ(Ag+)；故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．向體系中滴入硝酸，c(NH3)越小，δ(Ag+)增大；故B選項(xiàng)正確；

C．溶液中電荷守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)物料守恒c(Ag+)+c{[Ag(NH3)2]+}=c(NO3-)兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故C選項(xiàng)正確；

D．選取a點(diǎn)即δ(Ag+)=δ{[Ag(NH3)2]+}，=(10-3.65)2=10-7.3；故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。16、BD【分析】【詳解】

A．“鹽泡”中鹽與水的比值不變；則內(nèi)層“鹽泡”越多時(shí)，密度不變，故A錯(cuò)誤；

B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上；融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，故B正確；

C．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl；由離子構(gòu)成，不存在NaCl分子，故C錯(cuò)誤；

D．冰的密度為0.9g?cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：500000，含NaCl為可知海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為故D正確；

故選：BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA18、略

【分析】【詳解】

(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

(2)CuSO4溶液與過量氨水反應(yīng)會(huì)生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應(yīng)，Al失電子被氧化做負(fù)極，故答案為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；

(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，所以反應(yīng)生成了碳酸根離子，發(fā)生的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；

(6)Na2C2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；

(7)Fe元素為26號(hào)元素，失去最外層三個(gè)電子生成Fe3+，故基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d5；

(8)N2H4是共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成共價(jià)鍵，氮原子和氮原子間也形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為：【解析】Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OAl-3e-+4OH-═AlO2-+2H2OCH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑c(diǎn)(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)][Ar]3d519、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)的流程過程，先判斷出A2B的化學(xué)式；帶入框圖，結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。

【詳解】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl?、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：

（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。

（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料；該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。

（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O?！窘馕觥縭(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O20、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為氫元素，F(xiàn)為鈉元素。F＋與E2－核外電子排布相同，故E為氧元素，B、D兩元素位于氫和氧之間，且BE與D2具有相同的電子數(shù)；則B為碳元素，D為氮元素，因E(氧)；G同主族，故G為硫元素。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析；F為鈉元素，在第三周期第IA族；

(2)G為硫元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)D為氮元素，用電子式表示N2的形成過程為：

(4)A為氫元素；E為氧元素，F(xiàn)為鈉元素，三種元素可以形成氫氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH，里面含有離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)B為碳元素，最高化合價(jià)為：+4，A為氫元素，即碳與氫能形成多種有機(jī)物，其中含H量最高的物質(zhì)是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為：【解析】三IANaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子+421、略

【分析】【詳解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和N3，所以Co原子配位數(shù)是6，[Co(N3)(NH3)5]2+與硫酸根離子之間形成離子鍵；

(2)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空軌道，N原子含有孤對(duì)電子，與Cu2+形成配位鍵；

(3)Ni(CO)4是液態(tài)揮發(fā)性物質(zhì)，所以其熔點(diǎn)較低，為分子晶體，呈正四面體構(gòu)型，是對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性物質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質(zhì)，NiSO4溶液和水都屬于極性溶劑，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案選bc；

(4)分子中含有C?N單鍵、C?H單鍵，屬于σ鍵，有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，雙鍵含有σ鍵、π鍵，而In3+與N；Cl之間形成配位鍵；該分子中存在的化學(xué)鍵為σ鍵、π鍵、配位鍵；

(5)過渡元素Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子價(jià)電子軌道表達(dá)式為Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子，Co失去的是3d6中的一個(gè)電子，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)?！窘馕觥竣?6②.離子鍵③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是較穩(wěn)定的3d5中的一個(gè)電子，Co失去的是3d6中的一個(gè)電子22、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫出CaCl2O的電子式；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，寫出HF制取CO2的反應(yīng)即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負(fù)性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽離子為Ca2+離子，且均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.24、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原