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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專精課后訓(xùn)練1.任何原子都具有的粒子是()A.質(zhì)子、中子和電子B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子和電子D.中子和電子2.互為同位素的兩種不同核素不可能具有相同的()A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì)D.質(zhì)量數(shù)3.進(jìn)入21世紀(jì)人類再度掀起探月的高潮,人們發(fā)現(xiàn)月球上蘊(yùn)藏著豐富的,可以作為核聚變材料。下列關(guān)于敘述正確的是()A.和互為同位素B.原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.原子核外電子數(shù)為2D.代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子4.、、、H+、H2是()A.氫的五種同位素B.氫的五種同素異形體C.五種氫元素D.氫元素的五種不同粒子5.有關(guān)等物質(zhì)的量的和的敘述中正確的是()①含有相同數(shù)目的原子②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子③屬于同種元素④具有相同的質(zhì)量⑤中子數(shù)相同⑥電子數(shù)相同⑦質(zhì)量相同⑧具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)A.②③⑤B.①②③C.①②③⑥⑧D.①⑥⑦⑧6.下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和離子⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等A.③B.④C.②⑤D.①7.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A.兩者具有相同的中子數(shù)B.13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同8.已知R2+核內(nèi)共有N個(gè)中子,R的質(zhì)量數(shù)為A,mgR2+中含電子的物質(zhì)的量為()A.B.C.D.9.有①、、②H2、D2、T2③石墨、金剛石④、、四組微粒或物質(zhì),回答下列問題:(1)互為同位素的是________(填編號(hào),下同).(2)互為同素異形體的是________。(3)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物,這些化合物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是________________________________________________________________________。10.歐洲核子研究中心于1995年9月至10月間研制成世界上第一批反原子——共9個(gè)反氫原子,揭開了人類制取、利用反物質(zhì)的新篇章。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷,質(zhì)子帶負(fù)電荷。(1)反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,正確的是_________________________________________。(2)如果制成了反氧原子,則下列說法正確的是____________________________.A.核內(nèi)有8個(gè)帶正電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶負(fù)電的電子B.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的質(zhì)子C.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的電子,核外有8個(gè)帶正電的電子D.核內(nèi)有8個(gè)帶負(fù)電的質(zhì)子,核外有8個(gè)帶正電的電子11.請(qǐng)你根據(jù)所表示的意義,及A、Z、N之間的關(guān)系填寫下表:原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)元素名稱1737186碳612.近年來,科學(xué)家通過粒子加速器獲得了6個(gè)非常罕見的原子,接著,科學(xué)家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變,這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?;卮鹣铝袉栴}:(1)該原子的核內(nèi)中子數(shù)為________,該原子的核外電子數(shù)為________。(2)以下關(guān)于的敘述正確的是________。A.與是兩種核素B.科學(xué)家獲得了一種新元素C.的衰變不是化學(xué)變化D.這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成(3)某同學(xué)認(rèn)為在一定條件下也可與氧氣反應(yīng),他的判斷依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
參考答案1.答案:C解析:一般地原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成,但中無中子。2。答案:D解析:同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同,而化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定,所以同位素原子的化學(xué)性質(zhì)也相同;兩者的中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同。3。答案:C解析:本題考查原子符號(hào)的意義及同位素的概念。掌握了這些知識(shí)則很容易判斷出只有C項(xiàng)正確。4。答案:D解析:、、是同位素;H+是氫原子失去一個(gè)電子所得到的陽離子;H2是由氫元素形成的單質(zhì),它們是氫元素的五種不同微粒。5.答案:C解析:與具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù),中子數(shù)不同,質(zhì)量也就不同。6.答案:D解析:元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn):①質(zhì)子數(shù)相同,②是原子,將定義中的“原子"改為“微粒"是錯(cuò)誤的,如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素,①錯(cuò)誤。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù),②正確。一種分子和一種離子,如果質(zhì)子數(shù)相等,它們的電子數(shù)一定不等,④正確.同位素的質(zhì)子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同,但其質(zhì)量數(shù)不同,物理性質(zhì)不同,在自然界中其原子百分比組成不變,③⑤正確。7。答案:C解析:13C、15N是兩種不同的原子,根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系可知13C的中子數(shù)為13-6=7,15N的中子數(shù)為15-7=8,因此兩者中子數(shù)不同,A錯(cuò)誤;13C是一種核素,是碳元素的一種同位素原子,而C60是由碳原子組成的單質(zhì),13C與C60不可能是同素異形體,B錯(cuò)誤;15N與14N是兩種不同的氮原子,二者互為同位素,C正確;15N的核外電子數(shù)是7,中子數(shù)為8,二者不同,D錯(cuò)誤。8。答案:D解析:原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和即質(zhì)量數(shù)近似相等,即在數(shù)值上近似等于該原子的摩爾質(zhì)量。則mgR2+的物質(zhì)的量為,每摩爾R2+含有電子的物質(zhì)的量為Z-2=(A-N-2)mol,所以mgR2+中含電子的物質(zhì)的量為(A-N-2)mol。9.(1)答案:①④(2)答案:③(3)答案:18、19、20、21、22、23、24解析:(1)同位素指的是同種元素的不同核素,(2)同素異形體指的是由同種元素形成的不同單質(zhì);(3)分子的種類取決于原子的種類,由①和④中微粒結(jié)合成的三原子化合物為水,以為例,可能形成如下六種水分子:、、、、、,則、同理也分別形成6種水分子,一共18種。10.(1)答案:C(2)答案:D解析:本題是將已學(xué)過的知識(shí)靈活運(yùn)用的問題,一方面在原子中仍然遵循質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)規(guī)律,電子排布仍遵循那四條規(guī)律;另一方面抓住反物質(zhì)的特征:電子帶正電荷,質(zhì)子帶負(fù)電荷,問題便能解決。11。(1)答案:20氯1735氯814612碳12。(1)答案:1926(2)答案:AC(3)答案:同位素原子的核外電子數(shù)相等,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同解析:(1)的中子數(shù)=質(zhì)
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