高一化學(xué)魯科版課時訓(xùn)練：第二章第節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課時訓(xùn)練1．某元素原子最外層只有1個電子,它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵是()。A．一定是共價鍵B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確2．在下列各對化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是（）.A．HCl和MgCl2B．H2O和CO2C．CO2和NaClD．F2和NaF3．M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是（）.A．M元素的離子可表示成M2＋B．Z的化學(xué)式可表示為MN2C．Z的熔點較高D．Z一定不溶于水4．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（）。A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵,離子化合物中只含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用5．下列說法不正確的是（).A．陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵B．原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵C．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大D．以離子鍵結(jié)合形成的化合物不一定是離子化合物6．氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是()。A．具有較高的熔點B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C．水溶液能導(dǎo)電D．常溫下能溶于水7．上世紀(jì)60年代初,英國年輕的化學(xué)家巴特列特（N。Bartlett)用PtF6（六氟化鉑）與等物質(zhì)的量的氧氣在室溫下制得了一種深紅色的固體，經(jīng)實驗確認(rèn)，該化合物的化學(xué)式為O2PtF6。這是人類第一次制得的鹽.巴特列特頭腦機敏,善于聯(lián)想、類比和推理,考慮到稀有氣體Xe（氙)和O2失去第一個電子的能量(稱為第一電離能)幾乎相等，他斷定XePtF6也應(yīng)存在.巴特列特立即動手實驗，結(jié)果在室溫下輕而易舉地制得了XePtF6黃色固體。根據(jù)以上敘述判斷下列說法不正確的是（).A．O2PtF6可能是離子化合物B．XePtF6可能存在離子鍵C．PtF6具有強氧化性D．Xe的化合價一定為零8．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族,B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是（).A．原子半徑A＜B＜CB．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物C．C的氧化物的熔點比A的氧化物低D．A與C可形成離子化合物9．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：（1）該化合物是由__________鍵形成。（2）Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)屬____________（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。（3)Na3N放入足量鹽酸中生成________種鹽,其化學(xué)式為__________________。（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r(Na＋）______r(N3－）（填“＞"“＝”或“＜"）。10．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值:元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01。52.52。84.01。0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20。93.52。12.51。7試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1。7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是____________。(2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系____________；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________.(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系______。（4）某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于________原子（填元素符號)。答案與解析1.解析：最外層只有1個電子的元素，可能是活潑的金屬元素，也可能是過渡元素,還可能是非金屬元素H，它們跟鹵素相結(jié)合時,所形成的化學(xué)鍵可能是離子鍵（如NaCl），也可能是共價鍵（如HCl），所以C對。答案：C2.解析：活潑的金屬與非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵,如：Na＋、Mg2＋與F－、O2－、Cl－之間化學(xué)鍵是離子鍵;非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵是共價鍵,如：HCl、H2O、CO2、F2之間的化學(xué)鍵都屬于共價鍵。答案：B3。解析：M元素的一個原子失去兩個電子形成M2＋，故A正確;N元素的兩個原子得到M元素失去的兩個電子，形成N－，故Z的化學(xué)式可表示為MN2是正確的；化合物Z是由M2＋和N－構(gòu)成的離子化合物，故Z的熔點較高；但Z有可能溶于水，如MgCl2易溶于水.答案：D4.解析:依據(jù)概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤.稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項錯誤.化學(xué)鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。答案:AD5.解析:考查離子鍵、共價鍵的概念.A、B選項均正確；陽離子比相應(yīng)的原子所含電子少,半徑比相應(yīng)的原子半徑小，陰離子比相應(yīng)的原子所含電子多,半徑比相應(yīng)的原子半徑大；以離子鍵結(jié)合形成的化合物一定是離子化合物，還可能含有共價鍵。答案：D6。解析：熔點高、可溶于水、水溶液能導(dǎo)電，都不能說明是否存在離子鍵,因為由共價鍵形成的物質(zhì)有的熔點很高,某些共價化合物也可溶于水，電離產(chǎn)生離子而導(dǎo)電，如氯化氫等.離子化合物和共價化合物的一個突出的差別是熔融狀態(tài)時的導(dǎo)電情況不同,離子化合物熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，共價化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電。答案:B7。解析：本題是一道閱讀理解題，解答時要抓住關(guān)鍵信息——“這是人類第一次制得的的鹽”.的鹽即以為陽離子的鹽，這意味著O2PtF6是離子化合物。XePtF6是巴特列特類推后制得的，可以推斷它的結(jié)構(gòu)類似O2PtF6，也應(yīng)是一種離子化合物。離子化合物當(dāng)然存在離子鍵.氧氣與PtF6反應(yīng)生成，得電子的肯定是PtF6，故C的說法也應(yīng)正確.D不正確。稀有氣體原子的最外層有8個電子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但事物不是絕對的，稀有氣體也可以參與反應(yīng),形成具備共價鍵或離子鍵的化合物.單質(zhì)Xe的化合價為零，在其形成的化合物XePtF6中,它的化合價就不為零。答案：D8。解析：A、B、C為短周期元素，且B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，所以A次外層電子數(shù)為2，A為第二周期元素，B最外層電子數(shù)為2;A、C同元族，且最外層電子數(shù)之和為8,則A、C最外層電子數(shù)均為4。故A為C、B為Mg、C為Si。A選項：原子半徑B(Mg)最大；B選項：CH4的穩(wěn)定性大于SiH4,正確；C選項:SiO2為固態(tài)，CO、CO2為氣態(tài)，SiO2熔點高；D選項：C和Si形成共價化合物。答案：B9.解析：Na3N為離子化合物，與水反應(yīng)符合水解反應(yīng)規(guī)律，實際上也是復(fù)分解反應(yīng)，Na＋與N3－屬電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電核數(shù)越大，離子半徑越小。答案：(1）離子(2）Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑復(fù)分解（3)2NH4Cl、NaCl(4）＜10.解析：（1)根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X值應(yīng)小于2。8,而Al的X的值為1。5,故溴與Al的X值之差應(yīng)小于2.8－1。5＝1.3＜1.7，所以AlBr3中的化學(xué)鍵為共價鍵。(2）比較同主族元素的X數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；元素X的數(shù)值越小,元素的金屬性越強。比較第二周期元素的X值可知，從左到右，X的數(shù)值逐漸增大。（3）Br、I處于同一主族,Br位于I的上邊，由