安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試 化學(xué) 含解析

安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題時(shí)，請(qǐng)務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試題卷及草稿紙上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16(第Ⅰ卷選擇題共42分)一、單選題(本題共14小題，每題3分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.近年來(lái)我國(guó)取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)學(xué)科在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.10月26日，長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭把神舟十七號(hào)送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.“神舟十六號(hào)”載人飛船使用砷化鎵太陽(yáng)能電池，該電池直接把光能轉(zhuǎn)化為電能D.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品2.下列物質(zhì)電子式書寫不正確的是A. B. C. D.3.15N、N等均已被發(fā)現(xiàn)，下列說(shuō)法正確是A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B.N中含35個(gè)電子C.N中含共價(jià)鍵 D.15N與14N互為同素異形體4.下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OB.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br-C.向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.把一小塊Na投入到足量的水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑5.硫化亞砷()常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應(yīng)原理，下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.第一電離能：C.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形D.基態(tài)As原子核外電子有33種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)6.液流電池是儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，能將剩余的電能存儲(chǔ)起來(lái)，需要時(shí)再釋放。一種釩液流電池放電狀態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)和工作原理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，電極室a為正極室B.放電時(shí)，由電極室b移向電極室aC.充電時(shí)，電極室a的電極與電源的負(fù)極連接D.充電時(shí)，總反應(yīng)為7.通過(guò)細(xì)胞生物學(xué)試劑透明質(zhì)酸(玻尿酸)生物合成的抑制劑(4-M)，具有抗腫瘤和抗轉(zhuǎn)移作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列對(duì)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.分子中的含氧官能團(tuán)有2種B.1mol該有機(jī)物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為D.可以使溴水褪色8.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)=·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成2nmolCl2C.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度一定，在原平衡體系中加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氯氣的濃度與原平衡的相同9.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說(shuō)法不正確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陰極B.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向飽和食鹽水中先通入足量氨氣至飽和后，再通入二氧化碳溶液變渾濁，析出B向試管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振蕩配制用于檢驗(yàn)葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定NaClO溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X常用來(lái)制造電池B.Y、Z形成的化合物常用于制取單質(zhì)YC.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中12.下列裝置(固定裝置略去)組裝正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.利用圖甲檢查氣密性 B.利用圖乙進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C.圖丙為滴定結(jié)束時(shí)的刻度，讀數(shù)為12.20mL D.利用圖丁驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕13.乙烷在氣相Fe+的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中虛線為副反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.主反應(yīng)為CH3CH3+2N2OCH3CHO+2N2+H2OB.副反應(yīng)為CH3CH3+N2OC2H5OH+N2C.反應(yīng)中不存在共價(jià)鍵的形成D.FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+、均為反應(yīng)中間體14.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.X曲線為溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.c點(diǎn)的溶液中：D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d(第Ⅱ卷非選擇題共58分)二、簡(jiǎn)答題15.金屬鋰及其化合物具有重要的應(yīng)用價(jià)值。金屬鋰可應(yīng)用于生產(chǎn)電池；可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域；為常見的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式___________。氧元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）、中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)；中陰離子的中心原子的雜化軌道類型為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。（3）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計(jì)算式)。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①②③④Ⅱ.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：相關(guān)金屬離子初始濃度，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH8.1631.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有___________(寫兩條)。（2）“氧化”中添加適量的的作用是___________。（3）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）寫出“沉錳”的離子方程式___________。18.利用二氧化碳合成有機(jī)燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。試回答以下問(wèn)題：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：試寫出一氧化碳和氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式___________。（2）510K下，在壓強(qiáng)為20MPa的恒壓容器中通入3molCO2和4molH2，讓其發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則達(dá)到平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(保留2位有效數(shù)字)。（3）下圖為在一定壓強(qiáng)下二氧化碳與氫氣合成甲醇時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化示意圖：①隨著溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高而甲醇的選擇性下降的原因是___________。②對(duì)于反應(yīng)I來(lái)說(shuō)，A點(diǎn)平衡常數(shù)___________(填“＞”“＜”或者“=”)B點(diǎn)平衡常數(shù)。（4）科研人員通過(guò)電解酸化的CO2制備甲醚(CH3OCH3)，裝置如圖所示。該電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式___________。三、計(jì)算題19.燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。已知0.1mol某烴A完全燃燒后，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的，生成10.8g水，回答下列問(wèn)題。(1)通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)A的分子式_____________（寫出計(jì)算過(guò)程）。(2)寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。安徽省蚌埠市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題時(shí)，請(qǐng)務(wù)必將答案寫在答題卡上，寫在試題卷及草稿紙上無(wú)效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16(第Ⅰ卷選擇題共42分)一、單選題(本題共14小題，每題3分，每個(gè)小題只有一個(gè)正確答案)1.近年來(lái)我國(guó)取得了很多令世界矚目的科技成果，化學(xué)學(xué)科在“國(guó)之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.10月26日，長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭把神舟十七號(hào)送入太空，火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)B.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料C.“神舟十六號(hào)”載人飛船使用砷化鎵太陽(yáng)能電池，該電池直接把光能轉(zhuǎn)化為電能D.“鯤龍”水陸兩棲飛機(jī)實(shí)現(xiàn)海上首飛，其所用燃料航空煤油是石油分餾產(chǎn)品【答案】B【解析】【詳解】A．長(zhǎng)征二號(hào)運(yùn)載火箭的燃料是偏二甲肼，氧化劑是四氧化二氮，則火箭動(dòng)力源于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料包括水泥、玻璃、陶瓷等，而氮化鋁晶圓屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不正確；C．太陽(yáng)能電池工作原理的基礎(chǔ)是半導(dǎo)體PN結(jié)的光生伏特效應(yīng)，當(dāng)太陽(yáng)光照射砷化鎵太陽(yáng)能電池時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光電效應(yīng)，直接把光能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．石油是由多種烴組成的混合物，經(jīng)過(guò)分餾后，可分離出航空煤油，D正確；故選B。2.下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、N2為非金屬單質(zhì)，N原子之間有3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A正確；B、氯化氫中H原子與氯原子以一對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合在一起，其電子式為，選項(xiàng)B正確；C、CO2為共價(jià)化合物，C原子分別與兩個(gè)O原子以兩對(duì)共用電子對(duì)相結(jié)合，電子式為，選項(xiàng)C不正確；D、氯化鈉為離子化合物，氯離子帶電荷并需用方括號(hào)括起來(lái)，鈉離子用離子符號(hào)表示，氯化鈉的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選C。3.15N、N等均已被發(fā)現(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是A.15N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： B.N中含35個(gè)電子C.N中含共價(jià)鍵 D.15N與14N互為同素異形體【答案】C【解析】【詳解】A．N為第7號(hào)元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)N原子中有7個(gè)電子，5個(gè)N原子共有5×7=35個(gè)電子，但由于N為陽(yáng)離子，因此N中含有35-1=34個(gè)電子，B錯(cuò)誤；C．N由5個(gè)N原子構(gòu)成，N原子之間以共用電子對(duì)的形式存在，因此N中存在共價(jià)鍵，C正確；D．同種元素的不同種單質(zhì)互稱同素異形體，但15N與14N為同一種元素的不同種核素并非單質(zhì)，因此15N與14N互稱同位素，D錯(cuò)誤；故答案選C。4.下列反應(yīng)的離子方程式的書寫中，正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OB.向溴水中通入SO2：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br-C.向水中通入Cl2：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.把一小塊Na投入到足量的水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液，碳酸氫鈣不足，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，碳酸氫鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．向溴水中通入SO2，反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2H2O+SO2=4H+++2Br-，故B正確；C．次氯酸為弱酸，同時(shí)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向水中通入Cl2，離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)中方程式未配平，正確的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選B。5.硫化亞砷()常用作顏料、還原劑和藥物等，易溶于NaOH溶液，反應(yīng)原理，下列說(shuō)法正確的是A.鍵角：B.第一電離能：C.的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形D.基態(tài)As原子核外電子有33種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】A【解析】【詳解】A．原子的原子半徑越大，氫化物分子中的成鍵電子對(duì)間的斥力越大，鍵角越大，三種原子的原子半徑的大小順序?yàn)镹＞P＞As，則三種氫化物的鍵角的大小順序?yàn)?，故A正確；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，故B錯(cuò)誤；C．亞砷酸根離子中砷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．砷元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.液流電池是儲(chǔ)能領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，能將剩余的電能存儲(chǔ)起來(lái)，需要時(shí)再釋放。一種釩液流電池放電狀態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)和工作原理如下圖所示：下列說(shuō)法不正確的是A.放電時(shí)，電極室a為正極室B.放電時(shí)，由電極室b移向電極室aC.充電時(shí)，電極室a的電極與電源的負(fù)極連接D.充電時(shí)，總反應(yīng)為【答案】C【解析】【分析】由圖可知，放電時(shí)，電極室a的電極為原電池的正極，酸性條件下VO在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成VO2+和水，電極反應(yīng)式為VO+e—+2H+=VO2++H2O，電極室b的電極為負(fù)極，V2+離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成V3+離子，電極反應(yīng)式為V2+—e—=V3+，電池總反應(yīng)為VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O；充電時(shí)，與直流電源正極相連的電極室a的電極為電解池的陽(yáng)極，電極室b的電極為陰極?！驹斀狻緼．由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，則電極室a為正極室，故A正確；B．由分析可知，電極室a的電極為原電池的正極，電極室b的電極為負(fù)極，則溶液中氫離子由電極室b移向電極室a，故B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源正極相連的電極室a的電極為電解池的陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，放電時(shí)電池總反應(yīng)為VO+V2++2H+=VO2++V3++H2O，充電時(shí)電解總反應(yīng)為放電總反應(yīng)的逆反應(yīng)，則總反應(yīng)方程式為，故D正確；故選C。7.通過(guò)細(xì)胞生物學(xué)試劑透明質(zhì)酸(玻尿酸)生物合成的抑制劑(4-M)，具有抗腫瘤和抗轉(zhuǎn)移作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列對(duì)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.分子中的含氧官能團(tuán)有2種B.1mol該有機(jī)物最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為D.可以使溴水褪色【答案】B【解析】【詳解】A．抑制劑(4-M)中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，含氧官能團(tuán)有酚羥基、酯基2種，A正確；B．1mol該有機(jī)物最多可與4mol

H2發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為C10H8O3，C正確；D．因含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，D正確；答案選B。8.一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣)2SCl2(鮮紅色液體)=·mol-1。下列說(shuō)法正確的是A.增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將增大B.達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成2nmolCl2C.達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，氯氣的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度一定，在原平衡體系中加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)氯氣的濃度與原平衡的相同【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則根據(jù)方程式可判斷單位時(shí)間里消耗nmolS2Cl2的同時(shí)也生成nmolCl2，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，但體系中只有氯氣一種氣體，則氯氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；D．溫度一定，在原平衡體系中加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K=1/c(Cl2)，因此再次達(dá)到平衡時(shí)氯氣的濃度與原平衡的相同，故D正確；故選D。9.各種礦產(chǎn)資源的開發(fā)利用為人類發(fā)展提供了重要的物質(zhì)保障，如圖是一些礦產(chǎn)資源的利用流程，則下列說(shuō)法不正確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅做陰極B.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物二氧化硫可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料C.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法【答案】A【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，自身可以溶解，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成三氧化硫，進(jìn)而生成硫酸，氧化亞鐵與CO在高溫下可生成Fe，B正確；C．制備鋁，硅，銅單質(zhì)時(shí)涉及化合價(jià)變化，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．制備硅的過(guò)程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將四氯化硅從雜質(zhì)中提取出來(lái)，再與氫氣發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；答案選A。10.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向飽和食鹽水中先通入足量氨氣至飽和后，再通入二氧化碳溶液變渾濁，析出B向試管中加入2mL2%的溶液，再滴加4~6滴10%的NaOH溶液，振蕩配制用于檢驗(yàn)葡萄糖的氫氧化銅懸濁液C向NaCl、Nal的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定NaClO溶液和溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向飽和食鹽水中先通入足量氨氣至飽和后，形成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳，溶液中含有鈉離子、銨根離子、氯離子、碳酸氫根離子，該條件下的溶解度較低，溶液變渾濁表明析出，故A正確；B．配制用于檢驗(yàn)葡萄糖的氫氧化銅懸濁液，氫氧化鈉應(yīng)該過(guò)量，故B錯(cuò)誤；C．NaCl、NaI溶液的濃度未知，向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能證明，故C錯(cuò)誤；D．HClO和都是弱酸，可比較它們對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液(濃度相同)的pH大小確定其酸性強(qiáng)弱，但是應(yīng)該使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定，故D錯(cuò)誤；答案為A。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X常用來(lái)制造電池B.Y、Z形成的化合物常用于制取單質(zhì)YC.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題干信息，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則W為H元素，X為L(zhǎng)i元素，Y為Al元素，該化合物為L(zhǎng)iAlH4，因?yàn)閆原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2，所以Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，X為L(zhǎng)i，Li常用來(lái)制作電池——鋰電池或鋰離子電池，A選項(xiàng)正確；B．制取Al，不能電解AlCl3溶液，Al3+在溶液中很難放電，也不能電解熔融AlCl3，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電，應(yīng)電解熔融的Al2O3（冰晶石），B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．H的離子可能為H+或H-，r(H-)>r(Li+)，C選項(xiàng)正確；D．氯水中的HClO見光分解，因此氯水保存在棕色瓶中，D選項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、原子序數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意H原子可形成H+或H-兩種離子。12.下列裝置(固定裝置略去)組裝正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.利用圖甲檢查氣密性 B.利用圖乙進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C.圖丙為滴定結(jié)束時(shí)的刻度，讀數(shù)為12.20mL D.利用圖丁驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；向里推動(dòng)活塞，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)形成一段液柱說(shuō)明不漏氣，A正確；B．溫度計(jì)應(yīng)該放在燒杯內(nèi)測(cè)量溶液的溫度變化，B錯(cuò)誤；C．圖丙為滴定結(jié)束時(shí)的刻度，讀數(shù)為11.80mL，C錯(cuò)誤；D．中性環(huán)境中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；故選A。13.乙烷在氣相Fe+的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(圖中虛線為副反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.主反應(yīng)為CH3CH3+2N2OCH3CHO+2N2+H2OB.副反應(yīng)為CH3CH3+N2OC2H5OH+N2C.反應(yīng)中不存在共價(jià)鍵的形成D.FeO+、[(C2H5)Fe(OH)]+、[(C2H4)Fe]+、均為反應(yīng)中間體【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，主反應(yīng)為，選項(xiàng)A正確；B．由圖可知，副反應(yīng)為，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中形成了碳氧雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．、、、均為反應(yīng)中間體，選項(xiàng)D正確。答案選C。14.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A.X曲線為溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.c點(diǎn)的溶液中：D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a>d【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)，然后發(fā)生，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表溶液，Y代表溶液，A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為，所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為，溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的，所以，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，、的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，D正確；綜上所述答案為D。(第Ⅱ卷非選擇題共58分)二、簡(jiǎn)答題15.金屬鋰及其化合物具有重要的應(yīng)用價(jià)值。金屬鋰可應(yīng)用于生產(chǎn)電池；可用于特種玻璃、陶瓷、醫(yī)藥等領(lǐng)域；為常見的儲(chǔ)氫材料?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）基態(tài)氧原子價(jià)層電子軌道表示式___________。氧元素位于元素周期表的___________區(qū)。（2）、中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)；中陰離子的中心原子的雜化軌道類型為___________，陰離子的空間構(gòu)型為___________。（3）具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則的密度為___________(列出計(jì)算式)?！敬鸢浮浚?）①.②.p（2）①.②.雜化③.V形(或角形)（3）或【解析】小問(wèn)1詳解】基態(tài)氧原子為8號(hào)元素，最外層6個(gè)電子，故價(jià)層電子軌道表示式；氧元素位于元素周期表的p區(qū)；【小問(wèn)2詳解】Li2O、LiNH2中所含非金屬元素為H、N、O，同周期從左至右電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性：O>N，N和H形成的化合物如NH3，N為-3價(jià)，H為+1價(jià)，故電負(fù)性N>H，所以H、N、O的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?；LiNH2中的陰離子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)n=2+(6-1×2)=4，雜化軌道類型為sp3雜化，空間構(gòu)型為V形（或角形）；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)圖像可以看出，一個(gè)晶胞內(nèi)Li的數(shù)目為8，O占據(jù)6個(gè)面心和8個(gè)頂點(diǎn)數(shù)目為×6+×8=4，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，因此晶胞的質(zhì)量為，已知晶胞參數(shù)為anm，則，故密度為。16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氨氣的制備某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為___________；B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口___________(填“a”或“b”)。（2）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，你認(rèn)為引發(fā)噴泉的操作應(yīng)是___________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是___________(填序號(hào))。①②③④Ⅱ.氨氣與二氧化氮的反應(yīng)（4）銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式是___________。（5）將I中收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入(4)中產(chǎn)生的NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________；反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。【答案】（1）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.a（2）打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸，即產(chǎn)生噴泉（3）②④（4）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（5）①.Y管中紅棕色變淡(或消失)②.8NH3+6NO27N2+12H2O【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，發(fā)生原理為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)考查了氨氣的收集方法和氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)以及尾氣處理氨氣時(shí)的防倒吸，并利用實(shí)驗(yàn)制備的NH3研究其和銅與濃硝酸反應(yīng)得到的NO2(Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O)反應(yīng)的原理和簡(jiǎn)單計(jì)算，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是用Ca(OH)2和NH4Cl加熱，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由于NH3的密度小于空氣，采用向下排空氣法進(jìn)行收集，則B中圓底燒瓶收集氨氣時(shí)，即選擇氨氣的進(jìn)氣口a；【小問(wèn)2詳解】由于NH3極易溶于水，即可以設(shè)法使燒瓶受熱，燒瓶?jī)?nèi)氣體膨脹，使氨氣與酚酞溶液接觸即產(chǎn)生噴泉，故方法為：打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨受熱膨脹，氣體從燒瓶中逸出，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，氨氣極易溶于水，氨氣與水接觸，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即發(fā)生噴泉；【小問(wèn)3詳解】氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應(yīng)該注意防止倒吸，②④都具有防倒吸功能，可以用來(lái)吸收氨氣，故②④正確；①裝置不能用來(lái)吸收氨氣因?yàn)榘睔馐菢O易溶于水，但是溶解時(shí)也需要一定時(shí)間和過(guò)程，氨氣過(guò)來(lái)后致使密封的瓶子內(nèi)壓力很大，使的進(jìn)氣困難，而且溶解度降低，再說(shuō)進(jìn)來(lái)的氣體中不溶于水的也不能排出，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓力持續(xù)存在，應(yīng)設(shè)置一個(gè)出氣口，而且進(jìn)氣口在水下，使得氨氣吸收，不容氣體逸出，①裝置錯(cuò)誤；③裝置不能防止倒吸的發(fā)生，③錯(cuò)誤；故答案為②④；【小問(wèn)4詳解】銅和濃硝酸產(chǎn)生NO2的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，【小問(wèn)5詳解】打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y中，Y管中的現(xiàn)象：紅棕色變淡(或消失)；氨氣和二氧化氮在一定溫度和催化劑條件下生成氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反應(yīng)配平可的該反應(yīng)的方程式為：8NH3+6NO27N2+12H2O。17.高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：相關(guān)金屬離子初始濃度，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有___________(寫兩條)。（2）“氧化”中添加適量的的作用是___________。（3）“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為___________~6之間。（4）“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）寫出“沉錳”的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、或者適當(dāng)?shù)纳郎亍嚢璧龋?）將氧化為（3）4.7（4）NiS和ZnS（5）【解析】【分析】二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si)，加入硫酸溶浸，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)離子，過(guò)濾濾渣為S和SiO2，濾液為、、、、、、，加入，將氧化為，便于后續(xù)工序沉鐵，加入氨水調(diào)節(jié)pH值使、轉(zhuǎn)化為、沉淀過(guò)濾除去，加入，將、轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，加入，將轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，加入碳酸氫銨沉錳，發(fā)生離子反應(yīng)，沉淀中加入H2SO4，得到，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳解】“溶浸”過(guò)程中，提高浸出率的措施有將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、或者適當(dāng)?shù)纳郎?、攪拌等，故答案為：將礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、或者適當(dāng)?shù)纳郎亍嚢璧?；【小?wèn)2詳解】由分析可知，“氧化”中添加適量的的作用是將氧化為，故答案為：將氧化為；【小問(wèn)3詳解】“調(diào)pH”的目的是除鐵和鋁，則根據(jù)離子形成氫氧化物沉淀的pH可知，范溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為4.7≤pH＜6，故答案為4.7；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，“除雜1”的目的是除去和，“濾渣3”的主要成分是NiS和ZnS，故答案為：NiS和ZnS；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，“沉錳”的離子方程式為，故答案為：。18.利用二氧化碳合成有機(jī)燃料是目前二氧化碳利用的研究方向。試回答以下問(wèn)題：（1）已知：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：試寫出一氧化碳和氫氣合成甲醇的熱化學(xué)方程式___________。（2）510K下，在壓強(qiáng)為20MPa的恒壓容器中通入3molCO2和4molH2，讓其發(fā)生反應(yīng)I，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%，則達(dá)到平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________，平衡常數(shù)Kp=___________MPa-2(保留2位有效數(shù)字)。（3）下圖為在一定壓強(qiáng)下二氧化碳與氫氣合成甲醇時(shí)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性隨溫度的變化示意圖：①隨著溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高而甲醇的選擇性下降的原因是___________。②對(duì)于反應(yīng)I來(lái)說(shuō)，A點(diǎn)平衡常數(shù)___________(填“＞”“＜”或者“=”)B點(diǎn)平衡常數(shù)。（4）科研人員通過(guò)電解酸化的CO2制備甲醚(CH3OCH3)，裝置如圖所示。該電解過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)式___________?！敬鸢浮浚?）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.4kJ/mol（2）①.20%②.0.03