專題01-選擇題增分攻略(一)-浙江省新高考化學(xué)增分攻略(原卷版)

專題1選擇題增分攻略（一）1.考查物質(zhì)的分類知識【知識點】酸：含氧酸HnXOm、無氧酸HnX。堿：M(OH)nM為金屬（除NH3·H2O）。四大強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2。鹽：金屬陽離子或NH4++酸根離子。氧化物：MxOy。單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)（單原子分子）。強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。弱酸、酸性氧化物、堿性氧化物、酸式鹽（NaHCO3）、堿式鹽（Cu2(OH)2CO3）也可寫成Cu(OH)2·CuCO3等。例1.下列屬于鹽的是A．K2FeO4 B．KOH C．KH D．CO2練1.以下與氫氧化鈉反應(yīng)不可能生成鹽的物質(zhì)是（）A．I2B．SO3C．COD．CH3COOH2.考查認識實驗儀器【知識點】試管、燒杯、容量瓶、分流漏斗、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶，（直形、球形）冷凝管、接收器、水槽、漏斗、長頸漏斗、量筒、研缽、干燥管、坩堝、錐形瓶、滴液漏斗等。反應(yīng)容器（燒杯、燒瓶、試管、錐形瓶），分離儀器（漏斗、蒸發(fā)皿、分液漏斗、蒸餾燒瓶），取用藥品儀器（鑷子、藥匙、膠頭滴管），定量儀器（量筒、天平、電子稱、酸式滴定管、堿式滴定管）。例1．下列儀器可用來灼燒的是A． B． C． D．練1.下列儀器在使用前不需要檢查是否漏水的是（）A．量筒B．分液漏斗C．容量瓶D．酸式滴定管3．考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的知識【知識點】酸、堿、鹽、金屬氧化物是電解質(zhì)（水也是電解質(zhì)）。非金屬氧化物、非金屬氫化物(除無氧酸如HF、HCl等)、大多數(shù)有機物等是非電解質(zhì)（有機酸及其鹽除外）。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。強酸、強堿、大部分的鹽為強電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)能導(dǎo)電的條件是必須先電離產(chǎn)生自由移動的離子。電離的條件為溶于水或融熔狀態(tài)（含離子鍵的電解質(zhì)，如金屬氧化物、大部分的鹽、強堿等）。能導(dǎo)電的電解質(zhì)只能是熔融的離子化合物：熔融的鹽、強堿、金屬氧化物。液態(tài)的酸是共價化合物不能電離，只能溶于水才能電離，所以本身不能導(dǎo)電，水溶液才能導(dǎo)電。溶液的導(dǎo)電能力由溶液中的自由移動的離子濃度大小決定，離子濃度大小又受到電解質(zhì)的溶解度和電解質(zhì)的電離能力兩個因素的影響。強電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，如濃度很小的強電解質(zhì)溶液和很濃的弱電解質(zhì)溶液。但物質(zhì)的量濃度相等時，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強。例1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵練1.下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)的是()A．NH3 B．蔗糖 C．空氣 D．液態(tài)HCl練2.在空氣中久置會變質(zhì)的強電解質(zhì)是()A．氯水 B．Na2SO4 C．NaOH D．SO2練3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A．石墨B．液態(tài)HClC．葡萄糖D．熔融的Na2CO34.考查氧化還原反應(yīng)的基本知識【知識點】：氧化還原反應(yīng)是有化合價變化的反應(yīng)(如置換反應(yīng))。非氧化還原反應(yīng)是沒有化合價變化的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)）。氧化劑：有化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：有化合價升高的反應(yīng)物。氧化產(chǎn)物：有化合價升高的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：有化合價降低的產(chǎn)物等。注意化合價不要標錯，歧化反應(yīng)氧化劑還原劑是同一種物質(zhì)。歸中反應(yīng)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同一種物質(zhì)等。氧化劑和氧化產(chǎn)物有氧化性，且氧化性氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原劑和還原產(chǎn)物有還原性，且還原性還原劑>還原產(chǎn)物。氧化還原反應(yīng)后元素化合價及轉(zhuǎn)移電子的計算方法：先標出化合價升高元素的化合價，（高化合價-低化合價）×每個氧化劑或還原劑中化合價變化的原子個數(shù)×該物質(zhì)的物質(zhì)的量×NA=轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)例1．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌練1.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用起氧化劑的是（）A．明礬作凈水劑B．硅膠做干燥劑C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑練2.下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．H2O2→O2 B．Cu→CuO C．FeCl3→FeCl2 D．KMnO4→MnO2練3.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備MgC．鋼鐵生銹D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3練4.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A．MB．M2+C．M3+D．MO2+練5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2列說法正確的是A．SO2是還原產(chǎn)物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉(zhuǎn)移l.2mol電子，有0.2mol硫被氧化練6．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋65.考查電解質(zhì)溶液膠體知識【知識點】溶液呈酸性：c(H+)>c(OH_)或25℃時PH<7。溶液呈堿性：c(H+)<c(OH_)或25℃時PH>7。溶液呈中性：c(H+)=c(OH_)或25℃時PH=7。呈酸性的溶液有：酸溶液，強酸的酸式鹽溶液，原因是電離產(chǎn)生H+，即H+來自于酸的電離。強酸弱堿鹽，水解呈酸性，H+來自于水的電離。呈堿性的溶液有：堿溶液，電離呈堿性，來自于堿。強堿弱酸鹽，水解呈堿性，來自于水的電離。有機物中含有氨基的化合物溶于水也有堿性。鹽類水溶液的酸堿性判斷：強酸弱堿鹽溶液呈酸性，原因是鹽中電離產(chǎn)生的陽離子即有弱堿提供的陽離子水解。例如：NH4Cl溶液，溶于水后電離產(chǎn)生NH4+，水解產(chǎn)生H+（來自于H2O），所以溶液呈酸性。弱酸強堿鹽溶液呈堿性，原因是鹽電離產(chǎn)生的陰離子水解即弱酸的酸根離子水解呈堿性。例：Na2CO3溶于水后電離產(chǎn)生的CO32-水解產(chǎn)生OH-（來自于H2O），所以溶液呈堿性。強酸強堿鹽不水解，呈中性。NaHCO3溶液中電離產(chǎn)生的HCO3-既能水解又能電離，溶液呈弱堿性，因為HCO3-水解能力大于電離能力。分散系：一種或多種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物。根據(jù)分散質(zhì)的直徑大小分散系分為三類：溶液、膠體和濁液。膠體：分散質(zhì)的直徑大小在10-9-10-7m之間。膠體的性質(zhì)：吸附性用于凈水。膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑不同，溶液與膠體的驗證是（丁達爾效應(yīng)）。電離方程式的正確判斷（強電解質(zhì)電離用=，弱電解質(zhì)用，強酸的酸式鹽的電離NaHSO4，弱酸酸式鹽的電離NaHCO3）等。例1．下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液 C．氫氧化鐵膠體 D．酒精溶液練1.下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A．氯化鐵溶液B．氫氧化鋇溶液C．淀粉溶液D．蔗糖溶液練2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．NaOHB．(NH4)2SO4C．NaAlO2D．NaHSO4練3.下列各式表示水解反應(yīng)的是()A．HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋D．HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－6.考查常見無機物的用途及物質(zhì)的成分【知識點】碳酸鈉：重要的化工原料，因為呈堿性當(dāng)成堿使用，去金屬表面的油污，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、編織、石油、冶金、食品等工業(yè)有廣泛的用途。碳酸氫鈉：小蘇打食品工業(yè)的發(fā)酵粉的主要成份、治療胃酸過多。硅：半導(dǎo)體材料，廣泛用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域，太陽能電池、芯片。二氧化硅：光學(xué)鏡片、石英坩堝、光導(dǎo)纖維。三氯化鐵：凈水劑、印刷電路的腐蝕劑。氧化鎂：熔點高作耐火材料（三氧化二鋁也一樣）。同位素：18O化學(xué)反應(yīng)的示蹤原子、12C原子量的標準、14C測定文物的年代、放射性同位素治療腫瘤。氯化鈉：調(diào)味品、生產(chǎn)氯氣、純堿。氯氣：自來水消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成。二氧化氯：自來水最好的消毒劑。漂白粉：水體消毒劑。溴化銀：感光劑。碘化銀：人工降雨。鈉鉀合金：常溫下液態(tài)，快中子反應(yīng)堆作熱交換劑。過氧化鈉：生氧劑、強氧化劑、漂白劑。鎂合金：制造火箭、導(dǎo)彈和飛機。鎂制造信號彈和焰火。鐵及鐵合金：制造業(yè)的基礎(chǔ)材料。銅及銅的化合物硫酸銅：銅電器工業(yè)、硫酸銅游泳池的消毒劑和除藻劑。硅酸鈉、分子篩、二氧化硫、硫酸鈣、硫酸鋇、硫酸亞鐵、臭氧、液晶等的用途（從書本中查出重要用途）。例1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料例練1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分數(shù)）為95%練2．下列說法不正確的是A．油脂可以制造肥皂和油漆 B．工業(yè)酒精中含有乙醇，不含甲醇C．工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖 D．天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源練3．下列說法不正確的是A．二氧化碳是形成酸雨的主要物質(zhì) B．氫氣是一種理想的清潔燃料C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 D．氯化鐵溶液可用于制作印刷銅電路板練4．下列說法不正確的是A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨7.考查化學(xué)用語【知識點】電子式：表示出原子、離子、分子及離子化合物中的最外層電子數(shù)。根據(jù)電子式可推斷出微粒的化學(xué)性質(zhì)。原子的電子式：在該元素符號周圍用小黑點表示電子，畫出最外層電子，上下左右每邊最多標出2個電子。離子的電子式：簡單陽離子就是離子符號。陰離子得到電子后符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，上下左右各標出2個電子共8個電子，粒子符號外加[]并標出電荷數(shù)，得到1個電子在右上角標出1個負電荷。離子化合物的電子式：陰陽離子交替排列。共價化合物的電子式、單質(zhì)分子的電子式，通過共用電子對組成8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子最外層電子7個，少1個電子，該原子周圍只有1對共用電子對，原子最外層電子有6個，組成2對共用電子，可以是一邊一對（2個單鍵），也可以是一邊2對（1個雙鍵）?；衔锏碾娮邮降臅鴮懸?guī)則：先確定是離子鍵還是共價鍵，離子鍵的將陰、陽離子的電子式交替寫在一起。共價鍵的先根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的規(guī)則，確定原子間有幾對共用電子對（如C原子最外層有4個電子，缺少4個，則C原子周圍有4對共用電子對）。分子式：表示真實分子組成的式子。如水的分子式為H2O。有氣體單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、氣態(tài)氧化物、酸、大部分的有機物?；瘜W(xué)式：僅表示物質(zhì)組成中各元素原子的個數(shù)比。如NaCl，只表示物質(zhì)中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1，沒有NaCl真實分子存在。結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型、比例模型、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化鈉在水中的電離（必修一P15）等。CO2，CH4，H2O，H2O2，NaOH，NH4Cl，NH3，Na2O2，CS2，S2Cl2等物質(zhì)的電子式。C2H5OH，C2H4，C2H2電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)式(注意化合價與結(jié)構(gòu)式、電子式的關(guān)系)。比例模型判斷正確方法是：第一，原子大小是否符合實際比例。第二，空間形狀是否符合實際情況。CH4正四面體，CO2直線型，H2O為V字型或折線型。結(jié)構(gòu)簡式的注意點是：C=C、C≡C不能省略。如乙烯：正確的是CH2=CH2，不能寫成CH2CH2。例1．下列