2025年浙教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是（）

。氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2酸雨化石燃料的燃燒BSO2光化學(xué)煙霧汽車尾氣的排放CNO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃燒

A.A

B.B

C.C

D.D

2、綠色化學(xué)追求減少化工生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可以稱為綠色氧化劑的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}0_{2}}B.rm{KMnO_{4}}C.rm{HNO_{3}}D.rm{Ca(ClO)_{2}}3、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是（）

A.酸與堿的中和反應(yīng)。

B.NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)。

C.氧化鈣和水反應(yīng)。

D.甲烷的燃燒反應(yīng)。

4、某同學(xué)在實驗報告中寫有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL的鹽酸；③用廣泛pH試紙測得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定鹽酸時用去23.00mLNaOH溶液，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A.①②B.③④C.①④D.①③④5、下列表達(dá)方式錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{HCl}電子式：rm{H}rm{Cl}B.rm{S}原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.rm{10}個中子的氧原子：rm{;_{8}^{18}O}D.rm{CO_{2}}結(jié)構(gòu)式：rm{O簍TC簍TO}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、乙同學(xué)預(yù)利用下圖裝置探究rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金屬性強(qiáng)弱。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

rm{(1)}請在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式：rm{A}rm{B}分別是沾有____________溶液的棉花、濕潤的淀粉rm{KI}試紙。

rm{(2)A}處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

rm{(3)}rm{B}處的實驗現(xiàn)象是__________________________________。

rm{(4)}你認(rèn)為利用該裝置是否能完成實驗?zāi)康牡奶骄坎⒄f明理由__________________________________________________________________。

7、Ⅰ.如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中________A．a(chǎn)的沸點最高B．b的熔點最低C．c的平均相對分子質(zhì)量最大D．每一種餾分都是純凈物Ⅱ.裂化汽油中除含有C6～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色。要用化學(xué)方法檢驗?zāi)沉鸦蜆悠分泻邢N及苯的同系物，實驗步驟為：（1）先逐滴加入________，振蕩，如果看到______，則證明有________存在。（2）繼續(xù)逐滴加入________至________為止，靜置，用分液漏斗分出________（填“上”或“下”）層的裂化汽油樣品，再加入________振蕩，如果看到________，則證明裂化汽油中有________存在。8、X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，Ｗ為無色無味氣體。這四種化合物具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。請回答下列問題：（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____；（2）W的結(jié)構(gòu)式為____(3）將Z裝入圓底燒瓶，利用下圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置Ⅱ中的物質(zhì)由短周期元素組成，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________；（4）下列關(guān)于X、Z的鑒別方法不正確的是____A．分別加熱X、Z的粉末，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象B．分別將X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象C．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入氯化鈣溶液，觀察現(xiàn)象D．分別將X、Z配成稀溶液，分別加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象9、如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題:（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學(xué)方程式是：。（3）丙裝置在通電一段時間后，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為L。10、下表列出了rm{壟脵隆蘆壟芒}十種元素在周期表中的位置。族周期rm{IA}rm{0}rm{1}rm{壟脵}rm{IIA}rm{IIIA}rm{IVA}rm{VA}rm{VIA}rm{VIIA}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{3}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}rm{壟芒}請回答下列問題：rm{(1)a.}在這十種元素中，原子半徑最大的是rm{(}填元素名稱rm{)}___________；

rm{b.}最外層電子數(shù)最多的元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是________________；最外層電子數(shù)最多的元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是________________；

rm{b.}非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________；

rm{c.}非金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________；rm{c.}元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈__________rm{d.}元素rm{壟脹}的氣態(tài)氫化物水溶液呈__________rm{(}填“酸”或“堿”rm{)}性。填“酸”或“堿”rm{d.}性。rm{壟脹}元素rm{(}和rm{)}形成化合物rm{(2)}原子個數(shù)比rm{壟脷}的電子式是____________。rm{壟脺}用電子式表示元素rm{(}和rm{1:2)}組成的化合物的形成過程_______________________________。rm{(3)}元素rm{壟脻}和rm{壟脽}形成化合物rm{(4)}原子個數(shù)比rm{壟脼}中的化學(xué)鍵類型有________________________。rm{壟脺}元素rm{(}的單質(zhì)與元素rm{1:1)}最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為rm{(5)}rm{壟芒}等物質(zhì)的量的元素rm{壟脼}____________________________________________________。rm{(6)}的單質(zhì)分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氣體體積之比為____________。rm{壟脼}評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。12、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）13、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、推斷題(共3題，共27分)17、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。rm{A}與rm{B}rm{C}分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物rm{W}rm{K}且rm{W}是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；rm{D}元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{A}rm{D}rm{E}構(gòu)成化合物rm{Y}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}構(gòu)成化合物rm{X}且rm{X}rm{Y}均為陽離子和陰離子個數(shù)比是rm{1隆脙1}的離子化合物?；卮鹣铝袉栴}：rm{(1)}推斷元素rm{D}為___________，rm{(2)Y}的電子式為___________；物質(zhì)rm{W}為___________其晶體中存在的作用力有_______________________________。為___________其晶體中存在的作用力有_______________________________。rm{W}與rm{(3)}同主族且為第rm{E}周期的元素原子序數(shù)為________。rm{7}與rm{(4)A}形成的rm{C}是生產(chǎn)某種常用肥料的重要原料，寫出其被催化氧化的反應(yīng)方程式：_______________________________________________________。rm{K}rm{(5)X}按rm{Y}反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。rm{1隆脙2}18、rm{(1)}物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角。

rm{壟脵Y}的分子式____rm{壟脷}圖中rm{X}的水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，原因是____rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}該變化體現(xiàn)出：rm{S}非金屬性比rm{O}rm{(}填“強(qiáng)”或“弱”rm{)}rm{壟脹Z}與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成rm{SO_{2}}的化學(xué)方程式____rm{(2)}某小組在研究前rm{18}號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成圖rm{壟脵}所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“rm{隆隴}”代表一種元素，其中rm{P}點代表氫元素。

rm{壟脵X}元素在常規(guī)周期表中的位置____rm{壟脷}寫出rm{M}與rm{Z}兩種元素形成的化合物的電子式____rm{壟脹}下列說法正確的是_______rm{a.K}元素對應(yīng)的氫化物比rm{Z}元素對應(yīng)的氫化物沸點高rm{b.}虛線相連的元素處于同一主族rm{c.K}rm{L}rm{X}三種元素的離子半徑大小順序是rm{X^{3+}>L^{+}>K^{2?}}rm{d.}由rm{K}rm{L}兩種元素組成的化合物中一定含有離子鍵19、某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實驗；步驟如圖．

請回答：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}和rm{壟脷}的操作相同；其名稱是______．

rm{(2)}步驟rm{壟脺}加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌；這是為了防止______．

rm{(3)}猜想和驗證，補(bǔ)充完整相應(yīng)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論：。猜想驗證的操作現(xiàn)象結(jié)論猜想Ⅰ：固體rm{A}中含有rm{BaCO_{3}}取少量固體rm{A}于試管中，先滴入______，再滴入rm{Na_{2}SO_{4}}溶液有氣泡放出，無白色沉淀

______猜想Ⅱ：最后制得的rm{NaCl}晶體中還有rm{Na_{2}SO_{4}}取少量rm{NaCl}晶體溶于試管中的蒸餾水；

______

______猜想Ⅱ成立評卷人得分五、簡答題(共1題，共3分)20、鹵族元素的單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、I2）與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示，其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì)，△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化（△E越大；表明反應(yīng)越容易發(fā)生）．請回答下列問題：

（1）d為______，從d的水溶液中提取d的方法是______．

（2）紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為______．

（3）a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，b與H2反應(yīng)的條件為______．

（4）由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)21、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

22、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題23、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

24、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】

A；化石燃料燃燒主要排放二氧化碳?xì)怏w；與溫室效應(yīng)有關(guān)，故A錯誤；

B；工廠廢氣的排放產(chǎn)生大量二氧化硫氣體；是形成酸雨的主要污染物，故B錯誤；

C；汽車尾氣排放大量的氮氧化物；氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故C錯誤；

D；燃料不完全燃燒生成CO；CO有毒，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)；

B；二氧化硫與酸雨有關(guān)；

C；二氧化氮與光化學(xué)煙霧有關(guān)；

D；燃料不完全燃燒生成CO；CO有毒．

2、A【分析】解：高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；但還原產(chǎn)物錳離子對環(huán)境有害，硝酸具有酸性；腐蝕性，次氯酸鈣有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物氯化鈣屬于副產(chǎn)品，對環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學(xué)的理念；雙氧水雖然有氧化性但能轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念；

故選A．

綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點是：rm{1.}充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；rm{2.}在無毒；無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)；以減少廢物向環(huán)境排放；

rm{3.}提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；rm{4.}生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)；社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．

根據(jù)綠色化學(xué)的特點選取原料從而判斷選項．

了解綠色化學(xué)的特點是解本題的關(guān)鍵，選取的原料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．【解析】rm{A}3、B【分析】

A；酸與堿的中和反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故A錯誤；

B、NH4Cl和Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)屬于吸熱熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，故B正確；

C；氧化鈣和水反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故C錯誤；

D；甲烷的燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】當(dāng)生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)知識來回答．

常見放熱反應(yīng)：燃燒與緩慢氧化；中和反應(yīng)；金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，生石灰和水反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)等；

常見的吸熱反應(yīng)：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反應(yīng)，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解；銨鹽與堿反應(yīng)等．

4、C【分析】【解答】①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求；故①正確；

②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸；因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；

③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品；測得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯誤；

④滴定管是精密量具；能準(zhǔn)確讀取或量取液體體積，體積可以到0.01ml，故④正確；

綜上分析數(shù)據(jù)合理的是①④．

故選C．

【分析】根據(jù)實驗基本操作中量具的準(zhǔn)確度和使用方法來分析判斷，①托盤天平的準(zhǔn)確度是0.1g；②量筒量取液體體積最多到0.1ml；③廣泛pH試紙測得溶液PH為整數(shù)；④滴定管測定或量取液體體積可以到0.01ml；5、A【分析】解：rm{A.HCl}的電子式為故A錯誤；

B.rm{S}原子含有rm{16}個質(zhì)子，rm{16}個核外電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C.氧原子的質(zhì)子數(shù)為rm{8}若含rm{10}個中子，則質(zhì)量數(shù)為rm{18}即為rm{;_{8}^{18}O}故C正確；

D.rm{CO_{2}}分子中碳原子最外層有rm{4}個電子，形成rm{4}個共價鍵，氧原子最外層有rm{6}個電子，形成rm{2}個共價鍵，故碳原子和氧原子間形成雙鍵，rm{CO_{2}}結(jié)構(gòu)式為rm{O簍TC簍TO}故D正確；

故選A．

A.選項中rm{Cl}的最外層電子數(shù)不足rm{7}個；

B.rm{S}原子含有rm{16}個質(zhì)子，rm{16}個核外電子；

C.質(zhì)量數(shù)rm{=}中子數(shù)rm{+}質(zhì)子數(shù)；

D.rm{CO_{2}}分子中碳原子最外層有rm{4}個電子，形成rm{4}個共價鍵，氧原子最外層有rm{6}個電子，形成rm{2}個共價鍵．

本題考查化學(xué)用語，難度不大，明確電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫規(guī)則，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)6、（1）NaBr（2）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（3）試紙變藍(lán)（4）不能，該實驗只能比較出Cl2的氧化性比大Br2，Cl2的氧化性比I2大，無法比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【分析】【分析】

rm{Cl}rm{Br}rm{I}的非金屬性強(qiáng)弱的方法是利用生成的氯氣與含溴化合物的反應(yīng)、溴與含碘化合物的反應(yīng)來進(jìn)行，結(jié)合裝置圖中的反應(yīng)過程進(jìn)行解答即可。rm{Cl}rm{Br}的非金屬性強(qiáng)弱的方法是利用生成的氯氣與含溴化合物的反應(yīng)、溴與含碘化合物的反應(yīng)來進(jìn)行，結(jié)合裝置圖中的反應(yīng)過程進(jìn)行解答即可。【解答】

rm{I}燒瓶中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣在二通管中與含溴化合物、含碘化合物反應(yīng)，所以rm{(1)}rm{A}分別是沾有rm{B}溶液的棉花、濕潤的淀粉rm{NaBr}試紙。rm{KI}處發(fā)生的是氯氣與rm{(2)A}的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{NaBr}rm{Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}處的rm{(3)B}與氯氣、溴蒸氣等發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{(lán)色。rm{KI}因為燒瓶中生成的氯氣進(jìn)入二通管后與rm{(4)}rm{NaBr}反應(yīng)，不能確定與rm{KI}反應(yīng)的是氯氣還是溴蒸氣，所以不能比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱。rm{KI}【解析】rm{(1)NaBr}rm{(2)Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{(3)}試紙變藍(lán)rm{(4)}不能，該實驗只能比較出rm{Cl_{2}}的氧化性比大rm{Br_{2}}rm{Cl_{2}}的氧化性比rm{I_{2}}大，無法比較rm{Br_{2}}和rm{I_{2}}的氧化性強(qiáng)弱7、略

【分析】Ⅰ.由題圖可知，a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點高低順序為aⅡ.因為烯烴可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)差異，則先用溴水檢驗烯烴的存在，再用酸性KMnO4溶液檢驗苯的同系物的存在。（1）向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，如看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。（2）繼續(xù)逐滴加溴水至不再褪色為止，用分液漏斗分出上層的裂化汽油樣品，因為加足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應(yīng)是烷烴和苯的同系物的混合物。向分出的上層樣品中加入酸性KMnO4溶液，如果紫色褪去，則證明有苯的同系物存在?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?CⅡ.（1）溴水褪色烯烴（2）溴水不褪色上酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物8、略

【分析】【解析】試題分析：X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，說明均含有鈉元素。因此根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X是碳酸氫鈉，Z是碳酸鈉，Y是氫氧化鈉。Ｗ為無色無味氣體，所以W是CO2。（1）X與Y在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-＝CO32-+H2O。（2）CO2是直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O。（3）稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，又因為裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，因此該沉淀應(yīng)該是碳酸鋇。裝置Ⅴ中可收集到一種能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，則該氣體是氧氣，所以裝置Ⅱ中物質(zhì)是過氧化鈉。其中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵。（4）A中碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成CO2，CO2能使澄清的石灰水變混濁，所以可以鑒別；B中碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先生成碳酸氫鈉和氯化鈉。而碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，可以鑒別。C中碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，而碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，可以鑒別。D中碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，答案選D?？键c：考查鈉以及化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及鑒別的有關(guān)判斷【解析】【答案】（7分）（1）HCO3-+OH-＝CO32-+H2O(2分)（2）O＝C＝O(1分)（3）離子鍵、共價鍵(2分)（4）D(2分)9、略

【分析】試題分析：（1）由于電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明在Fe電極附近的水溶液顯堿性。則在該電極上是H+放電，所以根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則Fe為陰極，與直流電源的負(fù)極相連。因此在電源中，B電極為負(fù)極，A電極為正極。在丙裝置中Y電極為陰極。（2）在甲裝置中，石墨（C）電極為電解池的陽極，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)。由于在NaCl溶液中放電能力Cl-＞OH-,所以在C上發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl—－2e-=Cl2↑.甲裝置中總的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH.（3）丙裝置在通電一段時間后，陽極X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-＝Cl2↑；（4）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，n(Cu)=0.01mol。則n(e-)=0.02mol。由于在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以鐵電極上產(chǎn)生的氫氣氣體為0.01mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L考點：考查電源電極的確定及電解反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）負(fù)極；陰極。（2）氧化；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）2Cl--2e-＝Cl2↑（4）0.224L10、（1）鈉HClO4堿

（2）

（3）

（4）離子鍵、非極性共價鍵

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（6）1:2:3【分析】【分析】本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍瑀m{壟脵}為rm{H}rm{壟脷}為rm{C}rm{壟脹}為rm{N}rm{壟脺}為rm{O}rm{壟脻}為rm{F}rm{壟脼}為rm{Na}rm{壟脽}為rm{Mg}rm{壟脿}為rm{Al}rm{壟謾}為rm{Si}rm{壟芒}為rm{Cl}rm{(1)a}．在這十種元素中，原子半徑最大的是鈉元素；rm{b.}最外層電子數(shù)最多的元素為氯元素，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是rm{HClO_{4}}rm{c.}非金屬性最強(qiáng)的元素為氟元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{d.}元素rm{壟脹}為rm{N}氣態(tài)氫化物rm{NH_{3}}溶于水，溶液呈堿性；為rm{壟脹}氣態(tài)氫化物rm{N}溶于水，溶液呈堿性；rm{NH_{3}}鈉；故答案為：堿；rm{HClO_{4}}和rm{(2)C}形成rm{O}的化合物為原子個數(shù)比rm{1:2}的化合物為rm{CO_{2}}電子式為：電子式為：故答案為：rm{1:2}rm{CO_{2}}rm{(3)}用電子式表示故答案為：rm{MgF_{2}}與的形成過程為：形成的rm{(4)Na}化合物為rm{O}含有的原子個數(shù)比rm{1:1}化合物為離子鍵、非極性共價鍵；故答案為：離子鍵、非極性共價鍵；rm{1:1}與rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)的化學(xué)鍵類型有rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故答案為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(5)Cl_{2}}因等物質(zhì)的量的rm{NaOH}離子方程式為：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}與足量的鹽酸反應(yīng)生成的rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}由關(guān)系式：rm{(6)}rm{Na}rm{Mg}產(chǎn)生rm{Al}的質(zhì)量之比為：rm{H_{2}}rm{2Na隆蘆H_{2}}rm{2Mg隆蘆2H_{2}}

故答案為：rm{2Al隆蘆3H_{2}}rm{H_{2}}rm{1}rm{2}【解析】rm{(1)}鈉rm{HClO_{4}}堿rm{(2)}

rm{(3)}rm{(4)}離子鍵、非極性共價鍵rm{(5)Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(5)Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+

H_{2}O}rm{(6)1:2:3}三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．12、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．13、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、推斷題(共3題，共27分)17、rm{(1)O}

rm{(2)}rm{CH_{4}}存在分子間作用力和共價鍵

rm{(3)87}

rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}

rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}隆隴H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}【分析】【分析】本題考查有關(guān)元素周期表知識，難度不大，掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{W}為一種溫室氣體，則可能為rm{CO_{2}}和rm{CH_{4}}rm{D}為rm{O}結(jié)合題意應(yīng)該是rm{CH_{4}}則rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{C}則rm{C}為rm{N}rm{A}rm{D}rm{E}構(gòu)成化合物rm{Y}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}構(gòu)成化合物rm{X}且rm{X}rm{Y}均為陽離子和陰離子個數(shù)之比是rm{1:1}的離子化合物，則rm{X}為rm{NH_{4}HCO_{3}}而rm{Y}為rm{NaOH}rm{E}為rm{Na}據(jù)此進(jìn)行分析解答。rm{(1)D}為rm{O}故填：rm{O}rm{(2)Y}為為rm{(2)Y}rm{NaOH}的電子式為物質(zhì)rm{NaOH}為rm{Y}其晶體中存在的作用力有：存在分子間作用力和共價鍵，故填：rm{W}存在分子間作用力和共價鍵；

rm{CH_{4}}與rm{CH_{4}}同主族且為第rm{(3)}周期的元素原子序數(shù)為rm{E}故填：rm{7}；rm{87}氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}故填：rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{87}rm{87}按rm{(4)}反應(yīng)的離子方程式為rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)X}rm{Y}rm{1隆脙2}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+NH}rm{+NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{=NH}，故填：rm{=NH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(1)O}rm{(2)}rm{CH_{4}}存在分子間作用力和共價鍵rm{(3)87}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+5{O}_{2}

underset{麓脽祿爐錄脕}{overset{?}{=}}4NO+6{H}_{2}O}rm{(5)HCO_{3}^{-}+NH_{4}^{+}+2OH^{-}=NH_{3}隆隴H_{2}O+CO_{3}^{2-}+H_{2}O}18、（1）①SO3②2H2S+O2==2S+2H2O弱③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）①第三周期第IIIA族②③ad【分析】【分析】主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，掌握同主族元素、同周期元素的性質(zhì)及微粒半徑的比較、化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹扛鶕?jù)示意圖可知rm{(}rm{1}rm{)壟脵}根據(jù)示意圖可知rm{Y}中rm{S}是rm{+}rm{6}價的，所以分子式為rm{SO_{3}}，中rm{(}是rm{1}rm{1}價的，所以分子式為rm{)壟脵}，rm{Y}rm{Y}；rm{S}rm{S}rm{+}對應(yīng)rm{6}價，則rm{6}是硫化氫，電子式為；硫化氫易被氧化，所以其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}故答案為：rm{SO_{3}}；rm{SO_{3}}rm{SO_{3}}；該變化體現(xiàn)出：rm{壟脷}rm{X}對應(yīng)rm{-2}價，則rm{X}是硫化氫，電子式為；硫化氫易被氧化，所以其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2H_{2}S}rm{+}rm{O_{2}}rm{=}rm{2S}rm{+}rm{2H_{2}O}；該變化體現(xiàn)出：rm{S}非金屬性比rm{O}弱，這是由于同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱；非金屬性比rm{壟脷}弱，這是由于同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱；rm{X}rm{X}rm{-2}rm{-2}rm{X}rm{X}rm{2H_{2}S}rm{2H_{2}S}；弱；rm{+}rm{O_{2}}rm{O_{2}}是亞硫酸鈉，與圖表中硫酸反應(yīng)生成rm{=}，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{2S}rm{2S}rm{+}，rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{S}rm{S}。rm{O}rm{O}故答案為：；rm{2H_{2}S}rm{+}rm{O_{2}}rm{=}rm{2S}rm{+}rm{2H_{2}O}；弱；rm{2H_{2}S}元素是rm{2H_{2}S}元素，rm{+}原子核外有rm{O_{2}}個電子層、最外層電子數(shù)是rm{O_{2}}，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以rm{=}元素位于第三周期第rm{2S}族，rm{2S}rm{+}族；rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}是rm{壟脹}rm{Z}是亞硫酸鈉，與圖表中硫酸反應(yīng)生成rm{SO_{2}}，反應(yīng)的化學(xué)方程式rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}，元素、rm{壟脹}是rm{Z}元素，二者通過得失電子生成離子化合物氯化鎂，其電子式為rm{Z}rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}為rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}元素，rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}為rm{隆眉}元素，水、氟化氫分子間均有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于rm{+H_{2}O}分子間形成的氫鍵數(shù)目，其氫化物分子間形成的氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以水的沸點大于氟化氫，故rm{+H_{2}O}正確；

虛線相連的元素處于同一族，圖中包含主族和零族元素，不全部是主族，故故答案為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}。錯誤；

rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑從小到大順序為：rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}}rm{隆眉}rm{+H_{2}O}rm{+H_{2}O}故錯誤；

rm{(}rm{2}rm{)壟脵}rm{X}元素是rm{Al}元素，rm{Al}原子核外有rm{3}個電子層、最外層電子數(shù)是rm{3}，主族元素原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以rm{Al}元素位于第三周期第rm{IIIA}族，由rm{(}、rm{2}兩種元素組成的化合物可能是rm{2}或rm{)壟脵}，過氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，氧化鈉中存在離子鍵，故rm{X}正確；

故答案為：rm{X}rm{Al}。rm{Al}rm{Al}rm{Al}【解析】rm{(1)}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{SO_{3}}rm{壟脷}弱rm{壟脷}rm{2H_{2}S+O_{2}==2S+2H_{2}O}rm{壟脹}第三周期第rm{壟脹}族rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}+H_{2}O}rm{(2)壟脵}rm{IIIA}rm{壟脷}19、（1）過濾

（2）局部溫度過高，造成液滴飛濺

（3）稀鹽酸猜想Ⅰ不成立滴入BaCl2和稀鹽酸有白色沉淀

【分析】【分析】本題考查了粗鹽的提純方法；題目難度不大，注意掌握粗鹽的提純方法，熟記過濾方法及原理；蒸發(fā)的注意事項，并能靈活運用所學(xué)知識。

【解答】rm{(1)}粗鹽提純步驟為：溶解rm{隆煤}過濾rm{隆煤}蒸發(fā)結(jié)晶，步驟rm{壟脵}和rm{壟脷}是將不溶于液體的固體和液體分離；操作方法都是過濾；

故答案為：過濾；

rm{(2)}步驟rm{壟脺}加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止：加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止：局部溫度過高；造成液滴飛濺；

故答案為：局部溫度過高；造成液滴飛濺；

rm{壟脺}猜想rm{(3)}碳酸根離子可以用稀鹽酸檢驗，所以滴加的試劑是稀鹽酸，鋇離子可以用可溶性的硫酸鹽檢驗，如果有氣泡冒出說明含有碳酸根離子，如果不產(chǎn)生白色沉淀說明不含鋇離子，則猜想rm{I}不成立；

猜想Ⅱ：該物質(zhì)中要檢驗硫酸根離子可以用rm{I}和稀鹽酸，如果產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明猜想rm{BaCl_{2}}成立；故答案為：稀鹽酸；猜想Ⅰ不成立；滴入rm{II}和稀鹽酸；有白色沉淀。

rm{BaCl_{2}}【解析】rm{(1)}過濾rm{(2)}局部溫度過高，造成液滴飛濺rm{(3)}稀鹽酸猜想Ⅰ不成立滴入rm{BaCl_{2}}和稀鹽酸有白色沉淀

五、簡答題(共1題，共3分)20、略

【分析】解：（1）因鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，得出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2、I2，d為I2；碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選有機(jī)溶劑萃??；分液、蒸餾可得到碘；

故答案為：I2；萃取或萃取分液；

（2）紅熱的銅絲在b單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒；產(chǎn)生棕黃色的煙；

故答案為：銅絲劇烈燃燒；產(chǎn)生棕黃色的煙；

（3）F2非金屬性強(qiáng)，與H2混合就能反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+F2═2HF，Cl2與H2在點燃（或光照）的條件下能夠生成HCl；

故答案為：H2+F2═2HF；點燃（或光照）；

（4）因鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難；說明同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱；

故答案為：減弱．

根據(jù)鹵族元素的單質(zhì)與氫氣化合的越來越難，推導(dǎo)出a、b、c、d分別為F2、Cl2、Br2、I2；然后根據(jù)問題回答．

本題主要考查了鹵族元素的單質(zhì)的性質(zhì)，通過題目信息推導(dǎo)出各元素是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】I2；萃取或萃取分液；銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；H2+F2=2HF；點燃（或光照）；減弱六、綜合題(共4題，共24分)21、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．22、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3