2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷970考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)與溶液pH的關(guān)系如圖所示(已知：H2C2O4?HC2O4-+H+Ka1；HC2O4-?C2O42-)+H+Ka2)。則下列說法正確的是（）

A.pH=4時，c(HC2O4-)2O42-)B.常溫下，Ka1=10-0.7C.pH=3～5.3的過程中水的電離程度增大D.常溫下，隨pH的升高先增大后減小2、某溶液X中可能含有K＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32—中的一種或多種，為了定性檢驗溶液X中的部分離子，做了如下實驗：①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，有無色氣體和紅褐色沉淀生成。②?、俜磻?yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成。相關(guān)分析不正確的是A.可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀C.步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑D.用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃一定會看到紫色火焰3、白屈菜有止痛；止咳等功效；但又稱為“斷腸草”，有很強(qiáng)的毒性，從其中提取的白屈菜酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)白屈菜酸的說法中不正確的是。

A.分子中含有羧基、羰基和醚鍵三種官能團(tuán)B.分子式是C7H4O6C.能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol白屈菜酸最多能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)4、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料；鞣酸存在于蘋果；生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是。

A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)，反應(yīng)類型相同B.兩種酸可用三氯化鐵溶液鑒別C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同5、在某溫度時，將nmol·L-1氨水滴入10mL1.0mol·L-1鹽酸中；溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.c點存在守恒關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl－)B.b點：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)C.水的電離程度：b>c>a>dD.25℃時，NH4Cl水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用n表示)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是d點B.a點處存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1C.b點處存在c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)D.由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O7、某溶液中可能含有等物質(zhì)的量的Na+、Fe2+、Fe3+、和Cl-離子中的若干種。取溶液進(jìn)行如下實驗：

①取少量該溶液于試管中；向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁；

②?、僦械纳蠈忧逡?；加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變渾濁；

③取少量該溶液；向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去。

下列說法正確的是A.該溶液中肯定有和Cl-B.該溶液中肯定含有Fe2+和中的一種C.該溶液可以通過焰色反應(yīng)來確定是否含有Na+D.該溶液無法確定是否含有Fe3+8、(雙選)下列物質(zhì)分類合理的是A.根據(jù)物質(zhì)組成中是否含有碳元素，將物質(zhì)分為無機(jī)物和有機(jī)物B.HCOOCH3、CH3OCHO－－互為同分異構(gòu)體C.HCOOH、C15H31COOH－－互為同系物D.天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類9、Y是合成香料；醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體；可由X在酸性條件下反應(yīng)得到：

下列說法正確的是A.X分子中所有碳原子可能共平面B.X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C.Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D.1mol的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4∶310、某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如下圖；下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯誤的是。

A.M可以用來制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團(tuán)C.M中所有原子可能在同一平面內(nèi)D.1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr211、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列關(guān)于M的說法正確的是。

A.M中最多有10個碳原子在同一平面上B.可以利用紅外光譜鑒定M中含有的官能團(tuán)C.M能與氫氰酸、氨、醇類等發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM最多能與1molNaOH反應(yīng)12、有機(jī)反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，反之則稱為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是A.CH3CHOCH3CH3OHB.CH3COOHCH3COOC2H5C.D.13、某烴A經(jīng)紅外光譜分析，含有和三種基團(tuán)，質(zhì)譜分析得出質(zhì)荷比最大的數(shù)據(jù)為86.下列有關(guān)A的描述合理的是A.若核磁共振氫譜的峰面積之比為則A的一氯代物有4種B.有機(jī)物中，存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物C.烴A可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、金屬的常見堆積方式有三種，配位數(shù)為8的是________堆積，銅屬于________堆積．15、（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，該混合溶液的物料守恒式為__。

（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“無法確定”)

（4）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液pH為11，在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。16、常溫下，將a的醋酸與b的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為______用含有a、b字母的代數(shù)式表示17、合理應(yīng)用和處理氮的化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一種高效化肥，其分子中各原子的原子半徑大小關(guān)系為______，碳原子核外有___種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（2）氰化鈉（NaCN）中，N元素顯-3價，則非金屬性N___________C（填“<”、“=”或“>”），寫出氰化鈉的電子式_______________。

（3）氰化鈉屬于劇毒物質(zhì)；可用雙氧水或硫代硫酸鈉處理。

（a）用雙氧水處理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，則A的化學(xué)式為___。

（b）NaCN與Na2S2O3二者等物質(zhì)的量反應(yīng)可得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+顯血紅色。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是______；恰好反應(yīng)后，所得溶液呈弱堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系是__________。18、按要求完成下列問題：

（1）甲基的電子式_________________。

（2）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。

（3）有機(jī)物系統(tǒng)名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)名稱是___________________。

（4）①等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；

②等質(zhì)量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。

提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：丙三醇：19、下面給出了幾組物質(zhì)或微粒；請將合適的序號填寫在橫線上。

①金剛石與“足球烯”(C60)；②D與T；③16O、17O和18O；④氧氣(O2)與臭氧(O3)；⑤乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。

(1)互為同素異形體的是_______。

(2)互為同位素的是_______。

(3)互為同分異構(gòu)體的是_______。20、A～F是幾種烴分子的球棍模型(如下圖)；據(jù)此回答下列問題：

（1）屬于同系物的是________；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴的分子式是____________________________________；

（3）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；

（4）寫出C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________；

（5）寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)21、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤22、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤23、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤24、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、（1）固體正鹽A,可以發(fā)生如右圖所示反應(yīng)；其中E；I為中學(xué)常見的兩強(qiáng)酸，則：

①A為_____________；

②FG的化學(xué)方程式為______________________；

③Fe與少量I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

④若CO2氣體中混有少量C，欲除去C時，最好選用_______試劑；

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池；耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。回答下列問題：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第_____周期，第____族；

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

③PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為______________；

④PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即）的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，計算x的值和m：n的值x=_______；m：n=________。

評卷人得分六、推斷題(共3題，共9分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

若定義pc是溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，濃度越大，pc越小，因此曲線I為pc(HC2O4－)，曲線II為pc(H2C2O4)，曲線III為pc(C2O42－)。

【詳解】

A.根據(jù)分析，曲線I為pc(HC2O4－)，曲線III為pc(C2O42－)，當(dāng)pH=4時，pc越小，濃度越大，根據(jù)圖得出c(C2O42－)<c(HC2O4－)；故A錯誤；

B.常溫下，再a點，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)濃度相等，因此Ka1=c(H+)=10-0.8；故B錯誤；

C.pH=3～5.3的過程不斷加入堿；溶液酸性減弱，抑制水的電離程度減弱，水的電離程度增大，故C正確；

D.常溫下，隨pH的升高而不變；故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

根據(jù)圖像，分析圖像，特別是起點、拐點、交叉點，根據(jù)這些點分析得出平衡常數(shù)，根據(jù)曲線變化得出一些結(jié)論。2、C【分析】【詳解】

①向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，有無色氣體和紅褐色沉淀生成，說明溶液中含有NH4+和Fe3+，則一定不含有CO32-，由溶液電荷守恒可知一定含有Cl-；②取①反應(yīng)后的上層清液，加入NaHCO3溶液，有白色沉淀生成，說明①反應(yīng)后的上層清液中含有AlO2-，反應(yīng)為AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-，則原溶液中一定含有Al3+；

A．滴加濃KOH溶液并加熱，有無色氣體生成，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的無色氣體，若變藍(lán)色，則為NH3，溶液中含有NH4+；故A正確；

B．原溶液中一定含有Cl-，則向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液；一定會產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；

C．步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋H2O+HCO3-=Al(OH)3↓＋CO32-；故C錯誤；

D．步驟①為向溶液X中加入過量濃KOH溶液并加熱，則反應(yīng)后的溶液中一定含有K+；用潔凈的鉑絲蘸取少量①反應(yīng)后的上層清液并灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃一定會看到紫色火焰，故D正確；

故答案為C。

【點睛】

破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．有機(jī)物含有羰基；醚鍵、碳碳雙鍵和羧基4種官能團(tuán)；故A誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知白屈菜酸的分子式為C7H4O6；故B正確；

C．含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D．含有羧基，具有酸性，1mol白屈菜酸含2mol羧基，能與2mol碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2；故D正確；

故選：A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．莽草酸中含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，鞣酸中含有酚羥基，其苯環(huán)鄰位氫原子可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)；兩者反應(yīng)類型不同，A錯誤；

B．鞣酸中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，而莽草酸不含酚羥基，遇FeCl3溶液不顯色；B正確；

C．鞣酸分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；不含碳碳雙鍵，C錯誤；

D．莽草酸中羧基與NaOH發(fā)生酸堿中和；鞣酸中3個酚羥基；羧基均能與NaOH發(fā)生酸堿中和，故等物質(zhì)的量兩種酸消耗NaOH量之比為1:4，D錯誤；

故答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)；A正確；

B．b點溶液為NH4Cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；B正確；

C．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知；則無法判斷a；d兩點水的電離程度大小，C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為Kh==(n-1)10-7；D正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點恰好消耗完H+，溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3?H2O；(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性；所以a點水的電離程度最大，A錯誤；

B.等體積混合，濃度減半，a點溶質(zhì)為：(NH4)2SO4與Na2SO4，根據(jù)物料守恒，c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（SO42-）=0.05mol·L-1；B錯誤；

C.b點溶液顯中性，溶質(zhì)為(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，NH4+會水解，離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）)>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）；C正確；

D.b點溶液為中性溶液，溶質(zhì)為：(NH4)2SO4、Na2SO4和NH3·H2O，再加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：NH4++OH-=NH3·H2O，D正確；故答案為：CD。7、CD【分析】【分析】

取少量溶液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，溶液變渾濁，說明含有因為引入了Cl-，再取上層清液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，溶液變渾濁；不能確定原溶液中是否含有Cl-；取少量溶液，向其中加入酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明Fe2+和Cl-和至少含有一種；而各種離子的物質(zhì)的量的相等，結(jié)合電荷守恒，不能含有

【詳解】

A．由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl-；故A錯誤；

B．該溶液中可能含有Cl-，不能含有故B錯誤；

C．Na+的焰色試驗?zāi)苁够鹧骘@黃色；故C正確；

D．因為Fe2+和Cl-無法確定究竟含有哪一種，故無法確定是否含有Fe3+；故D正確。

答案選CD。8、CD【分析】【詳解】

碳、CO、CO2以及碳酸鹽和金屬碳化物，雖然含有碳元素但屬于無機(jī)物，A項錯誤；HCOOCH3、CH3OCHO均為甲酸甲酯，為同一種物質(zhì)，B項錯誤；HCOOH、C15H31COOH均為飽和一元羧酸，互為同系物，C項正確；天然油脂是由高級脂肪酸和甘油形成的有機(jī)物，分子中含有酯基，屬于酯類，D項正確。9、BC【分析】【分析】

A.X含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；手性碳原子應(yīng)連接4個不同的原子或原子團(tuán)；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵；具有酚；烯烴的性質(zhì)；

D.X中酚羥基；酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基。

【詳解】

A.X分子中含有飽和碳原子；具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，因此所有的碳原子不可能在同一個平面上，A錯誤；

B.苯環(huán)；碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)后連接甲基的碳原子為手性碳原子，連接4個不同的原子或原子團(tuán)，B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵；酚羥基可發(fā)生顯色反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生氧化；還原反應(yīng)，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，C正確；

D.X中酚羥基；酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；1mol可與3molNaOH反應(yīng)，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯誤；

故合理選項是BC。

【點睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意酚、羧酸、酯的性質(zhì)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．M中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，A正確；

B．M中含氧官能團(tuán)為酚羥基；醚鍵、酯基、羧基；共4種，B錯誤；

C．M中含有甲基；根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)特點可知不可能所有原子共面，C錯誤；

D．酚羥基的鄰對位中有一個空位，可以和Br2發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1molM與溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2；D正確；

綜上所述答案為BC。11、BC【分析】【詳解】

A．中圈內(nèi)的碳原子一定共平面；相鄰的兩個圈共用2個原子，它們可能共面，所以M中最多有11個碳原子在同一平面上，A不正確；

B．紅外光譜可呈現(xiàn)有機(jī)物分子中除碳碳單鍵外的所有共價鍵；所以可以利用紅外光譜鑒定M中含有的官能團(tuán)，B正確；

C．M分子中含有的醛基；能與氫氰酸；氨、醇類等發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D．M分子中的酯基能與NaOH發(fā)生反應(yīng)；苯酚能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，1molM最多能與2molNaOH反應(yīng)，D不正確；

故選BC。12、AC【分析】【分析】

加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)；反之則稱為還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為加氫或去氧的反應(yīng)。

【詳解】

A.CH3CHOCH3CH3OH；反應(yīng)為加氫的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故A正確；

B.CH3COOHCH3COOC2H5；反應(yīng)為酯化反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

C.反應(yīng)為去了2個氧，加了兩個氫，整體為去氧的反應(yīng)，為還原反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)去了2個氫加了兩個氧，整體為加氧的反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選AC。

【點睛】

有機(jī)物的氧化還原反應(yīng)判斷一般加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，去氧加氫的反應(yīng)則稱為還原反應(yīng)。13、AD【分析】【分析】

由含有的基團(tuán)分析，該物質(zhì)是烷烴，所以得為己烷；

【詳解】

A．核磁共振氫譜的峰面積之比為，A的一氯代物有4種A正確；

B．烷烴是飽和烴；苯的同系物是不飽和烴，所以不存在相對分子質(zhì)量與A相同的苯的同系物，B錯誤；

C．烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C錯誤；

D．符合要求的烴A的可能結(jié)構(gòu)有2種：；D正確；

故選AD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數(shù)分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數(shù)為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方。【解析】①.體心立方②.面心立方15、略

【分析】【分析】

（1）酸或堿能抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液，兩種溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR為強(qiáng)酸，則反應(yīng)后呈中性，如為弱酸，則反應(yīng)后呈酸性；

（4）根據(jù)Va×10a-13=Vb×10-b進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）①酸或堿能抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，所以混合溶液中由水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；MOH為弱堿，不完全電離，則該混合溶液為MCl為溶質(zhì)的溶液，其物料守恒式為c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物質(zhì)的量濃度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，說明堿的電離程度小于鹽的水解程度；

故答案為：＜；

（3）HR若為強(qiáng)電解質(zhì)；二者都是一元酸或堿，等體積混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，說明HR為弱電解質(zhì)，二者混合后溶液中酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液為中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10?！窘馕觥竣?＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1016、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c(CH3COO-)；由于混合液的體積增加為原來的一倍，所以粒子濃度減半；由于溶液呈中性則由物料守恒可知則的電離常數(shù)

故答案為：【解析】17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)元素周期律及核外電子運(yùn)動狀態(tài)分析解答；

（2）根據(jù)化合物中元素的化合價比較非金屬性強(qiáng)弱；根據(jù)成鍵情況書寫電子式；

（3）根據(jù)題給信息及元素守恒書寫相關(guān)反應(yīng)方程式；

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及水解原理分析解答。

【詳解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四種元素，電子層數(shù)分別為2、2、2、1，所以H原子半徑最小，C、N、O屬于同周期，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑C>N>O>H，碳原子核外有6個電子，所以有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，故答案為：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素顯-3價，C元素顯+2價，說明N非金屬性強(qiáng)，NaCN為離子化合物，電子式為：故答案為：>：

（3）（a）由反應(yīng)NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，則A的化學(xué)式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（b）氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色，即反應(yīng)生成SCN-、SO32-，離子方程式為S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案為：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物質(zhì)的量為每0.2molNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則N的化合價分別由+4價變化為+5價和+3價，在堿性溶液中應(yīng)生成NO3-和NO2-，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈堿性，則所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案為：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）?！窘馕觥緾>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）18、略

【分析】【詳解】

（1）甲基的化學(xué)式為－CH3，甲基中碳原子含有1個未成對電子，電子式為

（2）4-甲基-2-乙基-1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2，則鍵線式為

（3）有機(jī)物含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，其系統(tǒng)名稱是3-甲基-1-戊烯，將其在催化劑存在下完全氫化生成所得烷烴的系統(tǒng)名稱是3-甲基戊烷；

（4）①醇分子中羥基個數(shù)越多，與鈉反應(yīng)放出的氫氣越多，則等物質(zhì)的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是A＝B＜C

②令醇的質(zhì)量為1g，則甲醇中羥基的物質(zhì)的量為乙醇中羥基的物質(zhì)的量為乙二醇中羥基的物質(zhì)的量為丙三醇中羥基的物質(zhì)的量為分子中羥基的物質(zhì)的量：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，所以產(chǎn)生氫氣的體積的大小順序為：丙三醇＞乙二醇＞甲醇＞乙醇，即放出氫氣的量由少到多的順序是B【解析】3﹣甲基﹣1﹣戊烯3﹣甲基戊烷A＝B19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的為金剛石與“足球烯”(C60)，氧氣(O2)與臭氧(O3)。答案為①④

(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是D與T，16O、17O和18O。答案為②③

(3)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，則互為同分異構(gòu)體的為乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。答案為⑤【解析】①④②③⑤20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)球棍模型可知A是甲烷；B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F(xiàn)是苯。

（1）結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物；即同系物必須是同一類物質(zhì)，則根據(jù)以上有機(jī)物可知甲烷；乙烷、丙烷均為烷烴，互為同系物；

答案選ABE；

（2）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是乙炔，其分子式為C2H2；

（3）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯；乙炔和苯；共計3種；

（4）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）苯發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】ABEC2H23CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br四、判斷題(共4題，共8分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。23、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說法是錯誤的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①常見的氧化物與水反應(yīng)生成的強(qiáng)酸為硫酸和硝酸，則A分別于酸和堿反應(yīng)生成S2-和NH3，A為(NH4)2S；②FG為氨氣被氧化生成NO和水，方程式為③稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成+3價鐵離子，離子方程式為：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O；④二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉，SO2可與之反應(yīng)；所以試劑應(yīng)為飽和碳酸氫鈉；

(2)①鉛與碳同主族，位于第六周期，ⅣA主族；②黃綠色氣體為Cl2，Cl-被氧化，Pb顯+4價被還原，方程式為：PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；③PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)，Pb顯+2價被氧化，Cl元素被還原，生成PbO2及Cl-，離子方程式為：PbO+ClO—=PbO2+Cl—；④PbO2在加熱過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2PbOx+(2-x)O2↑，假設(shè)反應(yīng)的PbO2為1mol，質(zhì)量為239g，則(2-x)×32=239×4.0%，x=1.4，即每1molPbOx中含1.4mol氧原子，根據(jù)混合物組成為mPbO2?nPbO；則(2m+n)=1.4，(m+n)=1，解得m=0.4，n=0.6，則m:n=2/3。

【點睛】

能同時與酸和堿反應(yīng)的正鹽要考慮氨鹽；二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉是關(guān)于平衡移動的問題，碳酸氫根發(fā)生水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸氫根濃度大則抑制平衡向左移，使CO2無法溶解。【解析】①.(NH4)2S②.③.Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O④.飽和NaHCO3⑤.六⑥.ⅣA⑦.PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O⑧.PbO+ClO—=PbO2+Cl—⑨.1.4⑩.2:3六、推斷題(共3題，共9分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)