2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是A.NaC1O(aq)中通入少量CO2：C1O-+CO2+H20=HClO+HC03-B.FeCl2在空氣中被氧化:4Fe2++O2+2H20=4Fe3++40H-C.A1Cl3(aq)中投入過量Na:A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑D.FeBr2(aq)中通入少量C12:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-2、下列關(guān)于膠體的有關(guān)說法中，不正確的是A.電影院里，放映室射到銀幕上的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系C.有的膠體屬于純凈物D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的大小不同3、下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)但不屬于化合反應(yīng)的是A.鋁+氧氣→氧化鋁B.甲烷+氧氣→二氧化碳+水C.氫氣+氧氣→水D.碳酸→水+二氧化碳4、下列說法不正確的是A.硫是一種淡黃色能溶于水的固體B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C.硫是黑火藥的主要成分D.一些動(dòng)、植物體內(nèi)也含有硫元素5、相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是A.兩種物質(zhì)所含的元素種類相同B.兩種物質(zhì)所含離子個(gè)數(shù)之比為4∶3C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D.兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)生成相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉6、對(duì)于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，下列說法正確（）

A.盛該硫酸的試劑瓶貼有危險(xiǎn)標(biāo)志如上圖所示B.該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LC.該硫酸溶液中的H+離子個(gè)數(shù)小于水分子的個(gè)數(shù)D.用98%的濃硫酸配制該硫酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗滌后，洗滌液一并倒入燒杯7、相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A.含氧原子個(gè)數(shù)比為2：3B.含硫元素質(zhì)量比為4：5C.含氧元素質(zhì)量比為5：6D.含硫原子個(gè)數(shù)比為1：1評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、“題圖”是部分元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的一部分。請(qǐng)回答:

(1)圖①、②中屬于陰離子的是______(填序號(hào))，該元素的質(zhì)子數(shù)為______；13號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)為_________。

①②

(2)由表中原子序數(shù)為1、8、13的元素組成物質(zhì)的化學(xué)式為_____________。9、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖①；②、③所示。

（1）將圖②中的現(xiàn)象與解釋用線連接起來。______________

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

解釋。

a.鈉熔成小球。

A.產(chǎn)生了氣體。

b.鈉四處游動(dòng)；嘶嘶作響。

B.鈉的密度比水小。

c.鈉浮在水面上。

C.鈉與水反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低。

（2）圖③中滴加酚酞試液后；觀察到的現(xiàn)象是______；

（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。10、(1)根據(jù)反應(yīng)回答下列問題：

①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。

②該反應(yīng)中______元素被還原，______元素被氧化。

③在該反應(yīng)中,若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成的體積為_____L。

(2)配平化學(xué)方程式且回答下列問題：

①_______________________Cl2___H2O

②若生成則被氧化的HCl是_________mol；

(3)已知反應(yīng)：2H2S+H2SO3=2H2O+3S，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多則同時(shí)會(huì)生成水的質(zhì)量為______g。11、碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請(qǐng)你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿__________。12、填寫下表中的空格：。微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖17_______________9F-___10____________13、（1）已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是_______g。（用NA表示）

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_______L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該取混合氣體中含CO____g，所含CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

（4）同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別是0.2g和l.6g，則氣體A的摩小質(zhì)量為________，含有A的分子個(gè)數(shù)為________。（用NA表示）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol·L-114、化學(xué)用語回答下列問題：

(1)寫出二氧化碳分子的電子式：_____________。

(2)寫出氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式_____________。

(3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答，下同)_____________，含有共價(jià)鍵的離子化合物是_____________，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_____________，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是_____________。

(4)在①Li、②N、③Li、④C幾種核素中：

①_____________和_____________（填序號(hào)；下同）互為同位素。

②_____________和_____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。15、按要求完成下列填空：

(1)0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比______

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為_______。

(3)某金屬氯化物MCl240.5g，含有0.6molCl-，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。

(4)為測(cè)定K2SO4溶液的濃度，取25.00mL待測(cè)液，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌并干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。則K2SO4的物質(zhì)的量濃度為_____

(5)人造空氣(氧氣O2與He的混合氣體)可用于減輕某些病痛或供深水潛水員使用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的物質(zhì)的量之比是_____16、SO2的實(shí)驗(yàn)室制法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸的反應(yīng)。

（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（2）反應(yīng)中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的濃硫酸的原因是_______________________________。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時(shí)，還有產(chǎn)物HCl和H2SO4。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、FeCl3溶液加入稀氫氧化鈉溶液中，可制得Fe(OH)3膠體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、過氧化鈉的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、廚余垃圾“變身”為沼氣屬于化學(xué)變化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)23、現(xiàn)需要90mL1.00mol/LNaOH溶液。按如下步驟進(jìn)行配制：

(1)計(jì)算并稱量：用托盤天平精確稱量所需要的NaOH固體_______。

(2)配制溶液。

溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中；加入40mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體全部溶解；

轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入_______；并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和_______2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

(3)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至_______，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻。24、某?；瘜W(xué)小組同學(xué)研究Cu與H2SO4溶液反應(yīng)；小偉同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅰ

取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱，迅速伸入裝有10mL3mol/LH2SO4溶液的試管中。

產(chǎn)生大量白霧；溶液顏色變?yōu)闇\藍(lán)色；試管中出現(xiàn)紅色渾濁。

Ⅱ

步驟一：取螺旋狀銅絲在酒精燈上燒至紅熱；迅速伸入裝有10mL蒸餾水的試管中；

步驟二：冷卻后加入5mL3mol/LH2SO4

步驟一：產(chǎn)生少量白霧；試管中出現(xiàn)黑色渾濁；略帶紅色。

步驟二：渾濁全部為紅色；溶液略顯藍(lán)色。

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究白霧的成分。

①波波同學(xué)收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧，加入品紅溶液，溶液褪色，得出結(jié)論：白霧成分包含SO2?？赡苁且?yàn)榫植繙囟冗^高產(chǎn)生；寫出有關(guān)化學(xué)方程式________。

②艷艷同學(xué)認(rèn)為不妥；補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅲ

步驟一：取品紅溶液，加3mol/LH2SO4溶液；加熱；

步驟二：收集實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白霧；加入品紅溶液，加熱。

步驟一：溶液褪色；加熱無顏色變化；

步驟二：溶液褪色；加熱無顏色變化。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可推斷白霧成分是______，而并非SO2。

(2)實(shí)驗(yàn)二：探究紅色固體的成分。經(jīng)過分析；實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的紅色渾濁成分相同。

（資料）Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+；Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。

①寫出Cu2O溶在濃氨水中的離子方程式_______。

②對(duì)于紅色渾濁的成分，谷哥設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施，證實(shí)了紅色固體中只有Cu2O。他的實(shí)驗(yàn)是：將實(shí)驗(yàn)Ⅰ試管中固體過濾洗滌；得紅色固體，__________。

③結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ；吉吉同學(xué)確定銅絲燒至紅熱時(shí)生成了______。

(3)實(shí)驗(yàn)三：探究紅色固體不溶的原因。經(jīng)過檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)后的溶液均顯酸性，對(duì)于體系中有Cu2O固體的原因：

龍校假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸無法反應(yīng)。

喬博假設(shè)：在實(shí)驗(yàn)條件下，隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。

鄒鄒同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

Ⅳ

取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL3mol/LH2SO4溶液的試管中。

溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色；試管中出現(xiàn)少量亮紅色固體。

Ⅴ

取Cu2O固體少量，加入到裝有10mL3mol/LH2SO4和少量CuSO4(淺藍(lán)色)的試管中。

現(xiàn)象同Ⅳ

Ⅵ

重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，振蕩試管，分為兩等份。第一份立刻加入濃硫酸至c(H2SO4)=3mol/L；第二份靜置4h之后，過濾，向固體中加入濃硫酸至c(H2SO4)=3mol/L

第一份加酸后紅色固體明顯減少；溶液藍(lán)色加深；第二份靜置時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象。

①實(shí)驗(yàn)Ⅴ的目的是______。

②通過以上實(shí)驗(yàn)，臧臧同學(xué)得出的結(jié)論是______。25、堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O；實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，裝置如下。

（1）寫出xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；

（2）實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：_____________________________________________________________。

（3）稱取19.1g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到9.6g殘留物，生成4.4g二氧化碳和5.4g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_________g，化學(xué)式為___________；

（4）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。________________________________________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)26、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L；取10mL此混合酸，向其中加入足量的鐵粉；

（1）反應(yīng)過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：__________________________________

（2）可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為__________________________27、將15.6gNa2O2固體放入水中；恰好完全反應(yīng)，所得溶液的體積為200mL，求：

(1)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________。

(2)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

A.二氧化碳少量；應(yīng)該生成碳酸根離子；

B.產(chǎn)物中鐵離子與氫氧根離子不共存；

C.Na會(huì)與先水反應(yīng)；產(chǎn)物NaOH與氯化鋁反應(yīng)；

D.氯氣少量只氧化亞鐵離子；

【詳解】

A.產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成碳酸根離子，離子方程式：2C1O-+CO2+H20=2HClO+C032-；故A錯(cuò)誤；

B.產(chǎn)物鐵離子與氫氧根離子不共存，離子方程式：12Fe2++3O2+6H20=4Fe（OH）3↓+8Fe3+；故B錯(cuò)誤；

C.Na會(huì)與先水反應(yīng)，產(chǎn)物NaOH過量與氯化鋁反應(yīng):A13++4Na+2H20=A102-+4Na++2H2↑；故C正確；

D.氯氣少量只氧化亞鐵離子，離子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；故D錯(cuò)誤；

答案：C2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬于光的散射現(xiàn)象，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．膠體是介穩(wěn)分散系；在一定條件下能穩(wěn)定存在，故B正確；

C．膠體屬于分散系；屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．分散質(zhì)粒子的大小不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別；分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的形成分散系為溶液，大于100nm為濁液，1-100nm的為膠體，故D正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)。

【詳解】

A.金屬鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于化合反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.碳酸分解生成水和二氧化碳；不屬于氧化還原反應(yīng)，也不屬于化合反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硫是一種淡黃色固體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不正確；

B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，常以SO2的形式存在；礦泉水里含有硫酸鹽，B正確；

C．黑火藥的是由硫磺；木炭、硝酸鉀等混合而成；硫是主要成分之一，C正確；

D．一些動(dòng)；植物體內(nèi)也含有硫元素；如蛋白質(zhì)里往往含有硫元素，D正確；

故選A。5、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)式可知，Na2O2和Na2O兩種物質(zhì)所含的元素種類相同；A正確；

B．過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子；氧化鈉中含有鈉離子和氧負(fù)離子，兩種物質(zhì)所含陰陽離子個(gè)數(shù)之比均為1:2，兩種物質(zhì)所含離子個(gè)數(shù)分別是3；3，個(gè)數(shù)之比是1：1，B錯(cuò)誤；

C．氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，二者是1：1反應(yīng)，過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者是1：1反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應(yīng)；消耗氣體的質(zhì)量之比為1：1，C正確；

D．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中鈉原子相等；與足量的水反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉，D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A．為易燃標(biāo)志；硫酸屬于腐蝕性藥品，不可燃，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)公式該硫酸溶液的密度未知，不能計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)該硫酸的質(zhì)量為xg，則m(H2SO4)=0.49xg，m(H2O)=0.51xg，則n(H2SO4)==0.005xmol，n(H2O)=因此硫酸溶液中H+離子個(gè)數(shù)小于水分子的個(gè)數(shù)；C正確；

D．量取完濃硫酸后；不需要用蒸餾水洗滌，D錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【分析】

SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=知；相同質(zhì)量時(shí)n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個(gè)數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有2個(gè)O原子、三氧化硫分子中含有3個(gè)O原子，所以O(shè)原子總數(shù)為2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6；A錯(cuò)誤；

B．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4；每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則其質(zhì)量之比也為5：4，B錯(cuò)誤；

C．二者含氧元素質(zhì)量之比等于O原子的物質(zhì)的量之比，為2n(SO2)：3n(SO3)=(2×5)：(3×4)=5：6；C正確；

D．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4；每個(gè)分子中都含有一個(gè)S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖；核電荷數(shù)大于核外電子，為陽離子；核電荷數(shù)小于核外電子，為陰離子。

【詳解】

(1)圖①為Al3+、②為Cl-,所以屬于陰離子的是②；該元素的質(zhì)子數(shù)為17；13號(hào)元素原子是鋁，核外有三層電子，最外層電子數(shù)為3。

(2)原子序數(shù)為1、8、13的元素分別為H、O、Al，組成物質(zhì)的化學(xué)式為Al(OH)3。【解析】②173Al(OH)39、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)較低，且密度比水小，在鈉單質(zhì)與水的反應(yīng)過程中，鈉單質(zhì)會(huì)融化成小球并浮于水面，該反應(yīng)生成了氫氣，并伴有嘶嘶響聲，故a-C、b-A；c-B；

(2)鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉；氫氧化鈉是堿，反應(yīng)后溶液呈堿性，向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞后，溶液由無色變?yōu)榧t色；

(3)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【解析】a-Cb-Ac-B溶液變紅2Na+2H2O=2NaOH+H2↑10、略

【分析】【分析】

（1）①在該反應(yīng)中；Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，部分N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，據(jù)此可用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

②該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低；得電子，被還原，N元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

③N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0；當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)反應(yīng)過程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol氮?dú)馍桑?/p>

（2）①反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

②依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成氯氣的氯化氫是被氧化的，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；

（3）反應(yīng)中H2S中S氧化化合價(jià)升高，SO2中S元素化合價(jià)降低；氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，據(jù)此進(jìn)計(jì)算。

【詳解】

（1）①在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，部分N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為

故答案為：

②該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低；得電子，被還原，N元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化；

故答案為：Cl；N；

③N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0，當(dāng)3mol氯氣和8mol氨氣發(fā)生反應(yīng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6mol，當(dāng)反應(yīng)過程中有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05mol氮?dú)馍?，?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

故答案為：1.12；

（2）①該反應(yīng)中，高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中?1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

故答案為：2；16；2；2；5；8；

②71gCl2物質(zhì)的量為依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；生成氯氣的氯化氫是被氧化的，則生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol；

故答案為：2；

（3）反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0，被氧化，得氧化產(chǎn)物，SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0；被還原，得還原產(chǎn)物，S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，生成3molS時(shí)，氧化產(chǎn)物為2mol，還原產(chǎn)物為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多32g，同時(shí)會(huì)生成水2mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，同時(shí)會(huì)生成水0.1mol，質(zhì)量是1.8g；

故答案為：1.8?！窘馕觥緾lN1.12216225821.811、略

【分析】【詳解】

區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿：①品嘗時(shí)感覺到咸味的為食鹽，沒有咸味為純堿；②加食醋（醋酸）時(shí)，生成氣體的為純堿，無現(xiàn)象的為食鹽；③食鹽溶液為中性，純堿溶液為堿性，可以用pH試紙檢驗(yàn)其溶液；④加澄清石灰水，生成白色沉淀的為純堿，無變化的為食鹽等，故答案為：品嘗；食醋；（或pH試紙、或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）?！窘馕觥科穱L；食醋；（或pH試紙或澄清石灰水等合理答案答出兩種均可）12、略

【分析】【分析】

元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=元素原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；

元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

元素原子的電子式表示的是在元素符號(hào)周圍用黑點(diǎn)"·"和叉"×"來表示元素原子的最外層電子；而陽離子的電子式直接用陽離子表示即可（銨根離子除外），陰離子的電子式要表明得電子后最外層電子的情況；

結(jié)構(gòu)示意圖指的是小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析作答。

【詳解】

是17號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝17，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝37，中子數(shù)＝20，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層7個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，電子式原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9F-是陰離子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝9，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝19，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，離子核外電子數(shù)＝10，左下角為質(zhì)子數(shù)，最外層8個(gè)電子，核外有2個(gè)電子層，F(xiàn)-為陰離子，需要標(biāo)出最外層8個(gè)電子，F(xiàn)-的電子式為硫離子核外電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為。微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)核外電子數(shù)電子式結(jié)構(gòu)示意圖172037179F-9101910【解析】2037179191013、略

【分析】【分析】

本題考查考生對(duì)物質(zhì)的量；摩爾質(zhì)量、粒子的個(gè)數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度公式之間的換算；以及阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。

【詳解】

（1）鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則鐵的摩爾質(zhì)量為56g.mol-1，1molFe的質(zhì)量為56g,1molFe原子的個(gè)數(shù)為NA個(gè)，所以1個(gè)鐵垃原子的質(zhì)量是g；

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，V(NH3)=0.1mol22.4L.mol-1=2.24L；氨氣中氫原子的物質(zhì)的量為：0.13=0.3mol，因?yàn)榘睔庵泻袣湓拥膫€(gè)數(shù)與硫化氫含有的氫原子個(gè)數(shù)相同數(shù)，所以n(H2S)2=0.3mol，n(H2S)=0.15mol，V(H2S)=0.15mol22.4L.mol-1=3.36L；

（3）由方程組①n(CO)+n(CO2)==0.4mol、②28n(CO)+44n(CO2)=16.0g，可得，n(CO)=0.1mol、n(CO2)=0.3mol，所以m(CO)=0.1mol28g.mol-1=2.8g、V(CO2)=0.3mol22.4L.mol-1=6.72L；

（4）同溫同壓下同體積，則H2和A氣體的物質(zhì)的量相同，n(H2)==0.1mol，M(A)==16g/mol，N(A)=0.1NA

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)的物質(zhì)的量為=溶液的質(zhì)量為36.5g/mol+1000g=(1000+)g，溶液的體積則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是：=mol·L-1?！窘馕觥?.243.362.86.7216g/mol0.1NA14、略

【分析】【詳解】

(1)二氧化碳分子中，每個(gè)碳氧之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：

(2)氮?dú)夥肿又?；氮與氮之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為：N≡N；

(3)①CaBr2是離子化合物，只含離子鍵；②H2O是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；③NH4Cl是離子化合物，含離子鍵和極性共價(jià)鍵；④H2O2是共價(jià)化合物，含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；⑤HClO是共價(jià)化合物，只含極性共價(jià)鍵；⑥I2是單質(zhì)；只含非極性共價(jià)鍵；所以只含有離子鍵的是①，含有共價(jià)鍵的離子化合物是③，含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是④，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是⑥。

(4)①同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子；所以①和③互為同位素。

②②和④的質(zhì)量數(shù)相等；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不等，所以不能互稱同位素。

【點(diǎn)睛】

本題比較簡(jiǎn)單，需掌握常見物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式；會(huì)區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物、離子鍵和共價(jià)鍵；同位素的確定抓住質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同種原子?！窘馕觥縉≡N①③④⑥①③②④15、略

【分析】【詳解】

(1)H2S的分子量是34g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol，則0.6molH2S與0.3molNH3的質(zhì)量比=4：1。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCO2其物質(zhì)的量是則氧原子物質(zhì)的量是由公式n=可得NA====mol-1。

(3)某金屬氯化物MCl2，含有0.6molCl-，則氯化物MCl物質(zhì)的量也為0.3mol，則M(MCl)===135g/mol；則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量=135-71=64。

(4)BaSO4沉淀1.165g，其物質(zhì)的量為0.005mol，根據(jù)硫酸根離子守恒，可知K2SO4的物質(zhì)的量為0.005mol，則c(0.005mol)==0.2mol/L。

(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L“人造空氣”的物質(zhì)的量是0.25mol，混合氣體由O2與He組成，設(shè)其中氧氣物質(zhì)的量為a,氦氣物質(zhì)的量為b,則由題目條件可列一個(gè)二元一次方程組，解的a=0.05,b=0.2,則a:b=1:4。【解析】4：1mol-1640.2mol/L1:416、略

【分析】【詳解】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進(jìn)行制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫的反應(yīng)中，需要控制硫酸的濃度，主要是因?yàn)镾O2在水中的溶解度較大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的產(chǎn)生；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行；因此不采用98.3%的濃硫酸。

（3）將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度較大，不采用稀硫酸；98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）與H2SO4的反應(yīng)是在H2SO4電離成離子的狀態(tài)下才能順利進(jìn)行，因此不采用98.3%的濃硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但鈉離子在水溶液中不參加反應(yīng)，因此化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3膠體，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過氧化鈉為離子化合物，由鈉離子和過氧離子構(gòu)成，過氧離子中兩個(gè)氧原子間共用一對(duì)電子，其電子式為：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，所以1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的的體積不是22.4L，所以該說法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

廚余垃圾“變身”為沼氣，沼氣主要成分為甲烷，屬于化學(xué)變化，正確；22、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液（溶質(zhì)常溫下為固體時(shí)）的一般步驟為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；結(jié)合配制步驟解答。

【詳解】

(1)配制90mL溶液需選用100mL容量瓶且計(jì)算時(shí)按所選容量瓶規(guī)格計(jì)算；100mL1.00mol/LNaOH溶液需要NaOH的物質(zhì)的量為1.00mol/L×0.1L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4.0g，托盤天平精確到0.1g，故用托盤天平精確稱量所需要的NaOH固體4.0g，故答案為：4.0g；

(2)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)；將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻，故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；

(3)定容時(shí)，蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：凹液面最低處與刻度線相切。【解析】4.0g100mL容量瓶玻璃棒凹液面最低處與刻度線相切24、略

【分析】【分析】

(1)①Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O；

②根據(jù)III對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知白霧成分是H2SO4；

(2)①Cu2O與氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)2+；結(jié)合物質(zhì)的溶解性及存在形式書寫反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)【資料】中提供信息解答；

③Cu加熱后產(chǎn)生黑色固體是CuO，紅色固體是Cu2O；

(3)①對(duì)比IV；V的不同分析判斷；

②探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

(1)①Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②品紅溶液中加入稀硫酸與實(shí)驗(yàn)I的白霧中加入品紅溶液，操作相同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，證明實(shí)驗(yàn)I中白霧成分是H2SO4；

(2)①Cu2O與濃氨水中的NH3·H2O反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NH3)2+，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O；

②證明固體中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在濃氨水中形成無色Cu(NH3)2+，且很容易被氧氣氧化為藍(lán)色Cu(NH3)22+；若在酸性環(huán)境中，而Cu2O能與一定濃度的酸溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。所以檢驗(yàn)固體中只有Cu2O的方法是：將固體加入到足量濃氨水中；固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍(lán)色溶液；

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)一、二現(xiàn)象，及上述結(jié)論可知銅絲燒至紅熱時(shí)生成了CuO和Cu2O；

(3)①IV只加入了H2SO4溶液，而實(shí)驗(yàn)V除了加入等體積、等濃度的硫酸外，還加入了一定量的CuSO4溶液，進(jìn)行對(duì)比，結(jié)果IV、V的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，說明Cu2+對(duì)Cu2O與酸的反應(yīng)沒有干擾；

②第一份加酸后紅色固體明顯減少，溶液藍(lán)色加深；第二份靜置4h時(shí)，固體減少，溶液緩慢變?yōu)樗{(lán)色，固體加酸后無明顯現(xiàn)象，說明隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。

【點(diǎn)睛】

本題考查了Cu與硫酸反應(yīng)原理及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與判斷。在研究實(shí)驗(yàn)時(shí)要采用控制變量方法分析判斷，注意二者的相同點(diǎn)與區(qū)別，然后分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而可得到正確的結(jié)論?！窘馕觥緾u+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4Cu2O+4NH3?H2O=2Cu(NH3)2++2OH-+3H2O加入到足量濃氨水中，固體全部溶解得無色溶液，很快變成藍(lán)色溶液CuO和Cu2O證明Cu2+對(duì)Cu2O與酸的反應(yīng)沒有干擾隨著溶液酸性降低，Cu2O與酸反應(yīng)速率變小。25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物有：Cu、CO2、H2O，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O；

（2）本實(shí)驗(yàn)的原理是利用干燥的氫氣與堿式碳酸銅反應(yīng)，通過測(cè)定生成的二氧化碳和水以及反應(yīng)后固體的質(zhì)量來確定物質(zhì)的組成，為防止空氣中CO2和H2O進(jìn)入U(xiǎn)型干燥裝置，可在最后再連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥裝置來吸收空氣中的二氧化碳和水；氫氣流方向的連接順序是a→k