2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、現(xiàn)代化學(xué)測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析方法比較多，經(jīng)常采用的是1H核磁共振（1H–NMR）、紅外光譜（IR）等方法。在1H–NMR分析中，有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標(biāo)的位置也就不同。下圖1和圖2是A、B兩種物質(zhì)的1H核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質(zhì)都是烴類，都含有6個氫原子。請根據(jù)圖1和圖2兩種物質(zhì)的核磁共振氫譜圖選擇出不可能屬于圖1和圖2的兩種物質(zhì)是A.A是C3H6；B是C4H6B.A是C2H6；B是C3H6C.A是C2H6；B是C6H6（苯）D.A是C3H6；B是C2H62、某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時A.都增大B.都減小C.前者增大后者減小D.前者減少后者增大3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.rm{pH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Na^{+}}B.由水電離的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}

mol隆隴L^{-1}}rm{Ca^{2+}}rm{K^{+}}rm{Cl^{-}}C.rm{c(Fe^{3+})=0.1mol隆隴L^{-1}}的溶液中：rm{CH_{3}COO^{-}}rm{c(Fe^{3+})=0.1

mol隆隴L^{-1}}rm{K^{+}}rm{ClO^{-}}D.rm{SO_{4}^{2-}}的溶液中：rm{SCN^{-}}rm{c(H^{+})/c(OH^{-})=10^{12}}rm{NHrlap{_{4}}{^{+}}}rm{Al^{3+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}4、過氧化鈣rm{(CaO_{2})}作為食品添加劑，具有無毒安全、價格低廉、效果明顯等優(yōu)點(diǎn)rm{.}回答有關(guān)rm{CaO_{2}}的說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.具有氧化性B.具有還原性C.具有漂白性D.含有極性鍵5、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.鹽酸C.SO2D.硫酸鋇6、八角茴香是中國傳統(tǒng)的香料和中藥，八角茴香含有一種重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被證明是對抗禽流感的唯一良方—“達(dá)菲”的原材料。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A.該化合物的分子式為C7H11O5B.該化合物的分子處于同一平面的原子只有4個C.該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)D.該化合物在濃硫酸作用下加熱不能制備得到7、用鉑電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A.1mol/LB.2mol/LC.2.5mol/LD.3mol/L8、2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）A.v（A）=0.7mol．L﹣1．min﹣1B.v（B）=0.3mol．L﹣1．min﹣1C.v（C）=0.9mol．L﹣1．min﹣1D.v（D）=1.1mol．L﹣1．min﹣19、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在B.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持rm{100隆忙-110隆忙}反應(yīng)生成一取代產(chǎn)物硝基苯C.苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯D.要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2；HI分子中：

（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是____．

（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是____．

（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是____．

（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是____．

（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是____．11、（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入____，（填化學(xué)式）調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____。(3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。①可選用____作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為____。③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____。12、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入rm{6mol隆隴L^{-1}}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，乙同學(xué)將電極放入rm{6mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，如下圖所示：rm{(1)}寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：。rm{(2)}寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極rm{;}總反應(yīng)的離子方程式。rm{(3)}如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出活動性更強(qiáng)。rm{(}填寫元素符號rm{)}rm{(4)}由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論。A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序已過時，已沒有實(shí)用價值D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析rm{(5)}丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀rm{NaOH}溶液中，分別形成了原電池。rm{壟脵}在這兩個原電池中，負(fù)極分別為。A.鋁片、銅片rm{B.}銅片、鋁片C.鋁片、鋁片rm{D.}銅片、銅片rm{壟脷}寫出插入濃硝酸中形成原電池的電極反應(yīng)式。13、(8分)現(xiàn)有分子式均為C3H6O2的四種有機(jī)物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它們分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)以鑒別之，其實(shí)驗(yàn)記錄如下：。NaOH溶液銀氨溶液新制Cu(OH)2金屬鈉A中和反應(yīng)——溶解產(chǎn)生氫氣B——有銀鏡加熱后有紅色沉淀產(chǎn)生氫氣C水解反應(yīng)有銀鏡加熱后有紅色沉淀——D水解反應(yīng)——————則A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A____，B，C____，D____。14、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}代表rm{5}種元素rm{.}請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個未成對電子，次外層有rm{2}個電子；其元素符號為______，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為______．

rm{(2)B}元素的負(fù)一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，rm{B}的元素符號為______，其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______，rm{C}的元素符號為______，rm{C}在周期表中的位置為______．

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}亞層為半充滿，rm{D}的元素符號為______；其基態(tài)原子的電子排布式為______．

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，rm{E}的元素符號為______，其基態(tài)原子的電子排布式為______．15、硫酸鍶rm{(SrSO_{4})}在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。

rm{(1)}請根據(jù)圖形判斷下列說法正確的是_____________A.溫度一定時，rm{Ksp(SrSO_{4})}隨rm{c(SO_{4}^{2-})}的增大而減小B.三個不同溫度中，rm{313K}時rm{Ksp(SrSO_{4})}最大C.rm{283K}時，圖中rm{a}點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后變?yōu)椴伙柡腿芤簉m{(2)}請根據(jù)圖中rm點(diǎn)的數(shù)據(jù)計(jì)算rm{283K}時rm{SrSO_{4}}的溶度積常數(shù)rm{(}計(jì)算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示rm{)}rm{(3)}假定在rm{283K}時反應(yīng)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}是一個可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}(aq)?

BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}(aq)}已知rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}mol^{2}隆隴L^{-2}}計(jì)算結(jié)果用指數(shù)表示rm{K(}rm{Ksp(BaSO_{4})=1.00隆脕10^{-10}

mol^{2}隆隴L^{-2}}16、按要求回答下列問題。

rm{(1)}鍵線式表示的分子式______名稱是______

rm{(2)0.lmol}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成rm{CO_{2}}和水各rm{0.6mol}則該烴的分子式為______

rm{(3)}支鏈只有一個乙基且相對分子量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式______．評卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．19、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。20、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、(8分)某?；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。(1)提出假設(shè)：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①利用右圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行加熱；②為了檢驗(yàn)CO2的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是_____________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)(3)現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_______NaHCO3(填“＞”或“＜”)。(4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)22、rm{LiPF_{6}}是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用rm{LiF}rm{PCl_{5}}為原料，低溫反應(yīng)制備rm{LiPF_{6}}其流程如下：已知：rm{HCl}的沸點(diǎn)是rm{-85.0隆忙}rm{HF}的沸點(diǎn)是rm{19.5隆忙}摩爾質(zhì)量rm{LiPF_{6}}rm{152g.mol^{-1;;;}}rm{LiF:26g.mol^{-1}}rm{(1)}第rm{壟脵}步反應(yīng)中無水rm{HF}的作用是_________、__________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是___________rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}濃rm{H_{2}SO_{4}}是常用的試劑有強(qiáng)腐蝕性如果不小心將沾到皮膚上用水沖洗后還要涂上rm{2%}的_________溶液。rm{(2)}該流程需在無水條件下進(jìn)行，第rm{壟脹}步反應(yīng)中rm{PF_{5}}極易與水反應(yīng)，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出rm{PF_{5}}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。rm{(3)}第rm{壟脺}步分離采用的方法是____________；第rm{壟脻}步分離尾氣中rm{HF}rm{HCl}采用的方法是_________。rm{(4)LiPF_{6}}產(chǎn)品中通?；煊猩倭縭m{LiF}取樣品rm{wg}測得rm{Li}的物質(zhì)的量為rm{nmol}則該樣品中rm{LiPF_{6}}的物質(zhì)的量為________rm{mol(}用含有rm{w}rm{n}的代數(shù)式表示rm{)}23、常溫下，將除去表面氧化膜的rm{Al}rm{Cu}片插入濃硝酸中組成原電池rm{(}圖rm{1)}測得原電池的電流強(qiáng)度rm{(}rm{I}rm{)}隨時間rm{(}rm{t}rm{)}的變化如圖rm{2}所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。rm{0隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}時，原電池的負(fù)極是鋁片，此時，正極的電極反應(yīng)式是，溶液中的rm{H^{+}}向極移動。rm{t}rm{{,!}_{1}}時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是____。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。26、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液27、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評卷人得分六、探究題(共4題，共24分)28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。30、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。31、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C|D【分析】根據(jù)核磁共振氫譜可判斷，A中氫原子只有一類，B中氫原子有3類；對于選項(xiàng)A：環(huán)丙烯、CH≡CCH2CH3；B：CH3CH3、CH2=CHCH3可與圖示符合，而CD選項(xiàng)中的苯、乙烷中的氫只有一種結(jié)構(gòu)，與圖示不符，故答案為CD【解析】【答案】CD2、B【分析】由于反應(yīng)物和生成物都只有1種，所以不論是加入A還是加入B，都相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以選項(xiàng)B是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、D【分析】【分析】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解的離子共存考查，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{pH=1}的溶液，顯酸性，rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{H^{+}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，故A錯誤；

B.由水電離的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}rm{mol?L^{-1}}的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中rm{H^{+}}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}結(jié)合生成弱電解質(zhì)，堿溶液中不能大量存在rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{Ca^{2+隆壟}}；故B錯誤；

C.rm{HCO}rm{HCO}離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；不能大量共存，故C錯誤；

D.rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{12}}的溶液；顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；

故選D。

rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A}過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中rm{O}元素為rm{-1}價；所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，故A正確；

B、過氧化鈣中rm{-1}價的氧元素也可以升高到rm{0}價；則過氧化鈣也具有還原性，故B正確；

C、過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中rm{O}元素為rm{-1}價；所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌漂白，故C正確；

D、過氧化鈣與過氧化鈉結(jié)果相似，只含離子鍵和rm{O-O}非極性鍵；不含極性鍵，故D錯誤；

故選D．

過氧化鈣與過氧化鈉相似，其中rm{O}元素為rm{-1}價，所以過氧化鈣具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌漂白，但rm{-1}價的氧元素也可以升高到rm{0}價；則過氧化鈣也具有還原性，據(jù)此分析．

本題考查了過氧化物性質(zhì)的推斷應(yīng)用，依據(jù)過氧化鈉的性質(zhì)分析類推過氧化鈣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、D【分析】試題分析：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，也不屬于電解質(zhì)；二氧化硫溶于水時能形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，但不是其本身電離出的離子，故不屬于電解質(zhì)．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故選D．考點(diǎn)：本題考查了電解質(zhì)的定義，主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、C【分析】【解析】試題分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該化合物的分子式為C7H10O5，A不正確；由于碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知，該化合物的分子處于同一平面的原子至少有6個，B不正確；分子中含有碳碳雙鍵、羧基和羥基，所以該化合物可以與溴水、NaOH、NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C正確；分子中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)，即可得到D不正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】C7、A【分析】試題分析：電解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-→Cu，2H++2e-→H2↑，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，且溶液中有0.1mol銅離子，據(jù)c==1mol/L.考點(diǎn)：電解原理【解析】【答案】A8、A【分析】【解答】將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)速率進(jìn)行比較：

A．v（B）=v（A）=0.35mol．L﹣1．min﹣1；

B．v（B）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

C．v（B）=v（C）=0.3mol．L﹣1．min﹣1；

D．v（B）=v（D）=0.275mol．L﹣1．min﹣1；

比較各組數(shù)據(jù)可知；反應(yīng)速率最大的為A；

故選A．

【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)進(jìn)行比較，可比較反應(yīng)速率的大小．9、A【分析】解：rm{A.}甲烷與氯氣的反應(yīng)應(yīng)在光照條件下進(jìn)行；在黑暗處可穩(wěn)定存在，故A正確；

B.苯易揮發(fā)，硝酸易分解，應(yīng)在較低溫度下反應(yīng)，方程式為故B錯誤；

C.苯性質(zhì)穩(wěn)定；與溴水不反應(yīng)，苯能使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生萃取，為物理過程，故C錯誤；

D.乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故D錯誤．

故選A．

A.甲烷與氯氣的反應(yīng)應(yīng)在光照條件下進(jìn)行；

B.苯易揮發(fā)；硝酸易分解，應(yīng)在較低溫度下反應(yīng)；

C.苯和溴水不反應(yīng)；

D.乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物的分離和鑒別等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

HF中含有極性鍵；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，分子極性最大；

H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為折線型，屬于極性分子；

NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

CH4中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

N2中只含非極性鍵；屬于非極性分子；

CO2含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為直線型，屬于非極性分子；

HI中含有極性鍵；正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：N2；CH4；NH3；H2O；HF．

【解析】【答案】由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵；由同種非金屬元素形成的化學(xué)鍵為非極性鍵，只含非極性鍵的分子為非極性分子；若分子含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，極性分子中正負(fù)電荷的中心不重合，具有一定的極性，以此來解答．

11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）由于在除雜的過程中不能引入新的雜質(zhì)，所以要調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使氫氧化鐵析出，而得到純凈的氯化銅晶體，則應(yīng)該加入氧化銅或氫氧化銅。根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當(dāng)溶液的pH＝4時，溶液中鐵離子的濃度應(yīng)該是（2）由于氯化銅在溶液中存在銅離子的水解平衡，而加熱促進(jìn)水解，且生成的氯化氫極易揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，因此得不到氯化銅晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式使是2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O；因此由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水。（3）①由于碘離子被氧化生成了單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以選擇的指示劑是淀粉溶液。Na2S2O3將單質(zhì)碘還原生成了碘離子，所以終點(diǎn)時的反應(yīng)現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，放置一定時間后不復(fù)色。②氯化銅能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，所以CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式是2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2。③根據(jù)有關(guān)的反應(yīng)方程式可知2CuCl2·2H2O～I(xiàn)2～2Na2S2O3，所以氯化銅晶體的物質(zhì)的量是0.02L×0.1000mol/L＝0.002mol，則試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為考點(diǎn)：考查物質(zhì)的除雜、溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、水解的應(yīng)用、指示劑的選擇以及物質(zhì)含量的測定和計(jì)算【解析】【答案】（12分）(1)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3（1分）2.6×10－9mol·L－1（2分）(2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]（2分）在干燥的HCl氣流中加熱脫水（1分）(3)①淀粉溶液（1分）藍(lán)色褪去，放置一定時間后不復(fù)色（1分）②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2（2分）③95%（2分）12、(1)Mg-2e-=Mg2+

(2)2Al+8OH--6e-=2Al+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2Al+3H2↑

(3)Mg；Al

(4)AD

(5)①B②負(fù)極:Cu-2e-=Cu2+;正極:4H++2N+2e-=2NO2↑+2H2O【分析】原電池中利用電流計(jì)測定電流的方向，從而判斷電子流向，再確定原電池的正負(fù)極。甲中rm{Mg}作負(fù)極，乙中rm{Al}作負(fù)極。同理，鋁片和銅片插入濃硝酸中，rm{Al}鈍化，銅片作負(fù)極rm{;}鋁片和銅片插入稀rm{NaOH}溶液中，鋁與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，鋁作負(fù)極。【解析】rm{(1)Mg-2e^{-}=Mg^{2+}}rm{(2)2Al+8OH^{-}-6e^{-}=2Al{{O}_{2}}^{-}+4H_{2}O2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(2)2Al+8OH^{-}-6e^{-}=2Al{{O}_{2}}^{-}

+4H_{2}O2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2Al{{O}_{2}}^{-}+3H_{2}隆眉}；rm{(3)Mg}rm{Al}rm{(4)AD}負(fù)極：rm{(5)壟脵B壟脷}正極：rm{4H^{+}+2N{{O}_{3}}^{-}+2e^{-}=2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu-2e^{-}=Cu^{2+};}13、略

【分析】【解析】【答案】(8分)A．CH3CH2COOHB．CH3CHOHCHOC．HCOOCH2CH3D．CH3COOCH314、略

【分析】解：rm{(1)A}元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為rm{ns^{2}np^{3}}次外層有rm{2}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}應(yīng)為rm{N}元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為rm{NH_{3}}

故答案為：rm{N}rm{NH_{3}}

rm{(2)B}元素的負(fù)一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有rm{18}個電子，rm{B}元素質(zhì)子數(shù)為rm{18-1=17}rm{B}為氯元素，元素符號為rm{Cl}其最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為rm{HClO_{4}}rm{C}元素質(zhì)子數(shù)為rm{18+1=19}rm{C}為鉀元素，位于周期表中第四周期第Ⅰrm{A}族；

故答案為：rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數(shù)為rm{5}則基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}應(yīng)為rm{Fe}元素；

故答案為：rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}應(yīng)為rm{Cu}元素；

故答案為：rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}．

rm{(1)A}元素基態(tài)原子的最外層有rm{3}個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為rm{ns^{2}np^{3}}

rm{(2)B}元素的負(fù)一價離子和rm{C}元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有rm{18}個電子；據(jù)此計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；

rm{(3)D}元素的正三價離子的rm{3d}軌道為半充滿，rm{3d}軌道電子數(shù)為rm{5}應(yīng)為rm{Fe}元素；

rm{(4)E}元素基態(tài)原子的rm{M}層全充滿，rm{N}層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為rm{Cu}原子序數(shù)為rm{29}．

本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】rm{N}rm{NH_{3}}rm{Cl}rm{HClO_{4}}rm{K}第四周期第Ⅰrm{A}族；rm{Fe}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{Cu}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}15、（1）BC

（2）由圖可知，b點(diǎn)時lgc（Sr2+）=-1.65，lgc（SO42-）=-1.50，則c（Sr2+）=10-1.65mol?L-1，c（SO42-）=10-1.5mol?L-1，

則Ksp（SrSO4）=c（Sr2+）×c（SO42-）=10-1.65mol?L-1×mol?L-1=1.00×10-3.15mol2?L-2

（3）已知反應(yīng)SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+，則平衡常數(shù)【分析】【分析】本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用和方向判斷，解答本題的關(guān)鍵是正確分析圖象中縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)的意義，理解曲線的變化趨勢，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)A.Ksp}只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)；故A錯誤；

B.由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，rm{c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})}越大，rm{Ksp(SrSO_{4})}越大；故B正確；

C.rm{a}點(diǎn)在rm{283K}的下方；屬于不飽和溶液，故C正確；

D.rm{283K}下的rm{SrSO_{4}}飽和溶液升溫到rm{363K}后會有晶體析出；還是屬于飽和溶液，故D錯誤．

故答案為：rm{BC}

rm{(2)}由圖可知rm點(diǎn)時rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}

則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}

答：rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}時rm{283K}的溶度積常數(shù)為：rm{1.00隆脕10^{-3.15}mol^{2}?L^{-2}}rm{SrSO_{4}}已知反應(yīng)rm{1.00隆脕10^{-3.15}

mol^{2}?L^{-2}}則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}答：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{(3)}

rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}【解析】rm{(1)BC}rm{(2)}由圖可知，rm點(diǎn)時rm{lgc(Sr^{2+})=-1.65}rm{lgc(SO_{4}^{2-})=-1.50}則rm{c(Sr^{2+})=10^{-1.65}mol?L^{-1}}rm{c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.5}mol?L^{-1}}則rm{Ksp(SrSO_{4})=c(Sr^{2+})隆脕c(SO_{4}^{2-})=10^{-1.65}mol?L^{-1}隆脕mol?L^{-1}=1.00隆脕10^{-3.15}}rm{mol^{2}?L^{-2}}rm{(3)}已知反應(yīng)rm{SrSO_{4}(s)+Ba^{2+}?BaSO_{4}(s)+Sr^{2+}}則平衡常數(shù)rm{K=dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}}rm{K=

dfrac{;c(S{r}^{2+})}{;c(B{a}^{2+})}=

dfrac{;c(S{r}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}{c(B{a}^{2+})隆隴c(S{{O}_{4}}^{2-})}=

dfrac{;Ksp(SrS{O}_{4})}{Ksp(BaS{O}_{4})}==1.00隆脕{10}^{6.85}

}16、略

【分析】解：rm{(1)}分子中含有rm{6}個碳原子，屬于飽和烴，分子式為rm{C_{6}H_{14}}該有機(jī)物主鏈上有rm{5}個rm{C}rm{2}號rm{C}一個甲基，其名稱為：rm{2-}甲基戊烷；

故答案為：rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；

rm{(2)0.1mol}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成rm{CO_{2}}和水各rm{0.6mol}則該烴分子中rm{N(C)=dfrac{0.6mol}{0.1mol}=6}rm{N(H)=dfrac{0.6mol隆脕2}{0.1mol}=12}故該烴的分子式為：rm{N(C)=dfrac

{0.6mol}{0.1mol}=6}

故答案為：rm{N(H)=dfrac

{0.6mol隆脕2}{0.1mol}=12}

rm{C_{6}H_{12}}烷烴中含有乙基，則乙基至少在rm{C_{6}H_{12}}號位，所以只有一個乙基且式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：．

rm{(3)}根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫出分子式；根據(jù)系統(tǒng)命名法完成該有機(jī)物的命名；

rm{3}某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成rm{(1)}和水各rm{(2)0.1mol}則該烴分子中rm{N(C)=dfrac{0.6mol}{0.1mol}=6}rm{N(H)=dfrac{0.6mol隆脕2}{0.1mol}=12}據(jù)此確定該有機(jī)物分子式；

rm{CO_{2}}烷烴中出現(xiàn)乙基，則主鏈至少含有rm{0.6mol}個rm{N(C)=dfrac

{0.6mol}{0.1mol}=6}據(jù)此寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，涉及有機(jī)物命名、有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計(jì)算，明確常見有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與命名原則為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{N(H)=dfrac

{0.6mol隆脕2}{0.1mol}=12}【解析】rm{C_{6}H_{14}}rm{2-}甲基戊烷；rm{C_{6}H_{12}}三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)17、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH219、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl20、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)21、略

【分析】檢驗(yàn)CO2的存在，一般用澄清的石灰水。石灰水和CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉的。碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，如果溫度高，則碳酸鈉也有可能分解生成CO2，所以根據(jù)碳原子守恒可知，理論上生成的CO2為【解析】【答案】(2)澄清的石灰水(3)白色＞(4)2.2422、rm{(1)}反應(yīng)物溶劑rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{NaHCO_{3}}

rm{(2)PF_{5}+4H_{2}O=H_{3}PO_{4}+5HF}

rm{(3)}過濾冷凝

rm{(4)dfrac{w?26n}{126}}【分析】【分析】本題為無機(jī)化學(xué)流程題，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，涉及物質(zhì)推斷、分離提純、方程式書寫、化學(xué)計(jì)算等知識，注意題干所給信息的使用，側(cè)重對學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評價能力。【解答】rm{(1)}根據(jù)題目中的流程可以看出，固體rm{+}液體rm{隆煤}新物質(zhì)rm{+}飽和溶液，所以無水rm{HF}的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和rm{HF}發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{HF}屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去rm{(}比如rm{2%}的rm{NaHCO_{3}}溶液rm{)}

故答案為：反應(yīng)物；溶劑；rm{SiO_{2}+4HF簍TSiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{NaHCO_{3}}

rm{(2)}根據(jù)題目中的信息“rm{PF5}極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是rm{H_{3}PO_{4}}和rm{HF}所以反應(yīng)的方程式為rm{PF_{5}+4H_{2}O簍TH_{3}PO_{4}+5HF}

故答案為：rm{PF_{5}+4H_{2}O簍TH_{3}PO_{4}+5HF}

rm{(3)}第rm{壟脺}步分離的是固體rm{(LiPF_{4}(s))}和液體rm{(HF(l))}所以采用過濾的方法；分離尾氣中rm{HF}rm{HCl}可以利用二者沸點(diǎn)的差異rm{(HF}分子之間存在氫鍵rm{)}進(jìn)行分離；所以采用冷凝法；

故答案為：過濾；冷凝；

rm{(4)}設(shè)rm{LiPF_{6}}為rm{xmol}rm{LiF}為rm{ymol}根據(jù)rm{Li}守恒，有rm{x+y=n}根據(jù)質(zhì)量守恒有rm{152x+26y=w}解得rm{x=dfrac{w?26n}{126}mol}

故答案為：rm{dfrac{w?26n}{126}}【解析】rm{(1)}反應(yīng)物溶劑rm{SiO_{2}+4HF=SiF_{4}隆眉+2H_{2}O}rm{NaHCO_{3}}rm{(2)PF_{5}+4H_{2}O=H_{3}PO_{4}+5HF}rm{(3)}過濾冷凝rm{(4)dfrac{w?26n}{126}}23、2H++N+e-=NO2↑+H2O正Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,氧化膜阻止了Al的進(jìn)一步反應(yīng)【分析】在rm{0隆蘆}rm{t}rm{{,!}_{1}}時，正極上是rm{N}得電子后結(jié)合rm{H^{+}}生成rm{NO_{2}}和rm{H_{2}O;}在原電池中，陽離子向正極移動，故Hrm{{,!}^{+}}向正極移動rm{;}由于rm{Al}與濃硝酸反應(yīng)后在表面生成了致密的氧化膜阻止了rm{Al}的進(jìn)一步反應(yīng)，rm{t}rm{{,!}_{1}}時發(fā)生rm{Cu}與濃硝酸的反應(yīng)，rm{Cu}作負(fù)極，原電池中電子流動方向發(fā)生了改變?！窘馕觥縭m{2H^{+}+N{{O}_{3}}^{-}+e^{-}=NO_{2}隆眉+H_{2}O}正rm{2H^{+}+N{{O}_{3}}^{-}

+e^{-}=NO_{2}隆眉+H_{2}O}在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了rm{Al}的進(jìn)一步反應(yīng)rm{Al}五、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC25、略

【分析】（1）CO2為共價化合物，碳原子與氧原子鍵形成雙鍵，CO2的電子式為正確答案：

（2）二氧化碳通入氨氣的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子方程式為.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正確答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出，所以工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2；正確答案：NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出。

（4）碳酸氫銨溶液和氯化鈉溶液混合后，生成氯化銨和碳酸氫鈉，過濾后，濾液A中主要為氯化銨溶液，所以濾液A中最主要的兩種離子是NH4+和Cl-；正確答案：NH4+和Cl-。

（5）濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣進(jìn)入到氯化鈉溶液中，通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出；正確答案：濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動；促使氯化銨結(jié)晶析出；溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反應(yīng)，反應(yīng)前后固體質(zhì)量就減少那么題中反應(yīng)前后固體質(zhì)量減少（m1-m2）g,需要的質(zhì)量為x=84（m1-m2）/31,將其帶入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正確答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3極易溶于水，先通NH3可使更多的CO2與其反應(yīng)，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶體的析出NH4+和Cl-濾液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食鹽，增大c(Cl-)；通入氨氣，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，促使氯化銨結(jié)晶析出。溫度降低有利于氯化銨結(jié)晶析出26、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC27、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算