2025年外研版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修4化學下冊月考試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△//＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△＝2×(－57.3)kJ/molB.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝＋2×283.0kJ/mo1D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱2、在某溫度下，可逆反應mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（）A.K隨溫度而改變B.K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越大C.K隨反應物濃度的改變而改變D.K越大，達到平衡時，反應進行的程度越小3、常溫下，對的氨水而言，下列說法正確的是A.溶液中由水電離的氫離子濃度為B.與的鹽酸等體積混合后，C.通入一定量氨氣后，依然存在D.氨水中存在：4、常溫下，下列各組溶液中粒子濃度關(guān)系判斷不正確的是A.Fe2(SO4)3溶液中：c(SO42-)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)B.向KOH溶液中通入氯氣，二者恰好完全反應所得的溶液中：c(K＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C.等濃度等體積的K2CO3溶液和鹽酸混合(不生成CO2)，在混合液中：c(K＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H＋)D.NH4H2PO4溶液中存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(H3PO4)＋c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)5、下列事實不屬于鹽類水解應用的是A.明礬凈水B.使用熱的純堿溶液去除油污C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，發(fā)生反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(V%)如圖所示；下列說法中正確的是。

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB.圖中曲線交點a、b對應的上述反應平衡常數(shù)Ka>KbC.圖中曲線交點a對應的CO2轉(zhuǎn)化率為40%D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙7、常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10－15，該溶液可能是A.一定濃度的醋酸溶液B.一定濃度的NaHSO4溶液C.一定濃度的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液8、常溫下，將NaOH固體分別加入濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是。

A.由a點到e點水的電離程度先增大后減小B.d點溶液中存在：c(HX)+c(X-)=0.1mol/LC.c點溶液中存在：c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)D.b點溶液中存在：c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L9、取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8(25℃)，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（）A.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol/LB.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)10、Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化的關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91pH8.27.26.2

以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是A.NaHSO3溶液中c(H+)＞c(OH-)B.Na2SO3溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.當吸收液呈中性時，c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-)=c(H+)D.當吸收液呈中性時，c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)11、已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②，向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)12、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L?1NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)B.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液：c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)C.0.1mol·L?1H2C2O4溶液：0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋)=2c(C2O)13、25℃時，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次為1.30、6.60，氨水的pKb為4.75。常溫時，下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋c(HPO32-)D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－114、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)；沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點時c(Ba2＋)·c(SO)小于KspB.a點對應的Ksp等于c點對應的KspC.加水稀釋可以使溶液由b點變到c點D.加入適量的Na2SO4可以使溶液由a點變到c點評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應用；運用化學原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

Ⅰ.一定條件下(T℃、1.01×105Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學鍵的鍵能如下表：。化學鍵N-HCl-ClN-ClH-Cl鍵能/kJ/mol391.3243.0191.2431.8

寫出該反應的熱化學方程式：___________________________________________。

Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應；平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：

（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

（2）圖中縱坐標為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。

（3）圖中A、B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。

（4）若容器容積為1L，經(jīng)過10min到達A點，該時間段內(nèi)化學反應速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。

（5）若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl，υ(正)_____υ(逆)(填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________16、“綠水青山就是金山銀山”。近年來；綠色發(fā)展；生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝則此反應的熱化學方程式為____________________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下向恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反應開始時體系壓強為p0，第2min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變。

b．容器中壓強不再變化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．氣體的密度保持不變。

(3)Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線；已知該反應為放熱反應。

①曲線a對應的溫度是________。

②M點對應的H2的轉(zhuǎn)化率是________。17、在2L密閉容器中，800℃時，反應2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：。時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點處，v(正)___________v(逆)，A點正反應速率_________B點正反應速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應的反應速率增大的是____________。

A．及時分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)18、已知常溫下H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反應NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K＝9.45×104，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝______________。19、25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)20、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、實驗題(共2題，共18分)21、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。

③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。22、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應后溶液中SOT的濃度來計算該反應的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進行實驗；

③反應2.5h后，測定反應后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應向該溶液中加入一定量的_____（填標號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應后的溶液（反應前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標準碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共7分)23、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指生成1mol水放出的熱量，H2SO4和Ca(OH)2反應生成硫酸鈣和水；硫酸鈣是微溶物，生成硫酸鈣也要放熱，A錯誤；

B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，有些放熱反應也需要加熱，例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0；B錯誤；

C．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+2×283.0kJ/mol；C正確；

D．燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；故1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，D錯誤；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．K與溫度有關(guān)；改變溫度K值也會改變，故A選項正確。

B．K用來表示反應進行的程度；K越小，達到平衡時，反應進行的程度小，反應物的轉(zhuǎn)化率越小。故B選項錯誤。

C．K與溫度有關(guān)；與反應物的濃度無關(guān)，故C選項錯誤。

D．K用來表示反應進行的程度；K值越大，反應進行的程度越大，故D選項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

本題的突破點為知道K用來表示反應進行的程度且知道K的大小只與反應本身以及反應溫度有關(guān)。3、C【分析】【詳解】

A.對的氨水而言，溶液中的氫離子全部由水電離產(chǎn)生的，所以氫離子濃度為故A錯誤；

B.的鹽酸等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性，所以根據(jù)電荷守恒：所以故B錯誤；

C.電荷守恒：故C正確；

D.溶液中存在水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨根離子，所以離子濃度為：故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題考查了水的電離及其影響因素和離子濃度大小的比較，注意電荷守恒在解題中的應用。4、B【分析】【詳解】

A．Fe2(SO4)3溶液中：SO42-不水解，F(xiàn)e3＋少部分水解，溶液呈酸性，c(SO42-)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)；故A正確；

B．向KOH溶液中通入氯氣，二者恰好完全反應，生成等物質(zhì)的量的KCl和KClO，ClO－部分水解，溶液呈堿性，所得的溶液中：c(K＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)；故B錯誤；

C．等濃度等體積的K2CO3溶液和鹽酸混合(不生成CO2)，溶液實際為KCl和KHCO3等物質(zhì)的量混合溶液，HCO3-水解大于電離，c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)，在混合液中：c(K＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(CO32-)>c(H＋)；故C正確；

D．根據(jù)物料守恒，NH4H2PO4溶液中存在：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(H3PO4)＋c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)；故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A；明礬凈水的原理是；其中的鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，吸附水中雜質(zhì)，與水解相關(guān)；

B；用熱的純堿溶液除去油污；是利用純堿水解溶液顯堿性的性質(zhì)，使油污發(fā)生皂化反應，從而除去的，與水解相關(guān)；

C；實驗室配制氯化鐵溶液的時候；應該加入鹽酸以抑制其水解，與水解相關(guān)；

D、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀；是鐵離子直接與氫氧根離子反應，所與水解無關(guān)；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)6、AC【分析】【詳解】

A.該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍；符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；

B.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，所以溫度越低，K越大，所以Kab；故B錯誤；

C.圖中曲線Ⅱ為CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數(shù)相等，根據(jù)反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉(zhuǎn)化率為40%；故C正確；

D.根據(jù)反應2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以反應達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲>乙；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低．開始CO2與H2的物質(zhì)的量之比1：3進行，平衡時H2的含量是CO2的含量三倍是解答關(guān)鍵。7、AB【分析】【分析】

常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)與c(OH－)的乘積為10-15，c(H+)=c(OH－)=10-7.5mol/L；水的電離被抑制，酸；堿溶液對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用。

【詳解】

A.一定濃度的醋酸溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，A項正確；

B.一定濃度的NaHSO4溶液中呈酸性；對水的電離起到抑制作用，B項正確；

C.一定濃度的NH4Cl溶液中；銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，C項錯誤；

D.0.1mol/L的NaCl溶液中水的電離不變，溶液中c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14；D項錯誤；

答案選AB。

【點睛】

本題重要知識點：常溫下，水的電離c(H+)與c(OH－)的乘積為10-14，當乘積變小，水的電離被抑制，酸、堿溶液對水的電離起到抑制作用；當乘積變大，水的電離被促進，水解的鹽對水的電離起到促進作用。8、CD【分析】【詳解】

A.a點lg=12，則溶液中c(H+)=0.1mol/L，可知HX為強酸，e點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L完全中和；強酸對水的電離起抑制作用，酸的濃度減小，則水的電離變大，由a點到e點水的電離程度一直增大，A項錯誤；

B.HX為強酸會完全電離；溶液中不存在HX，B項錯誤；

C.c點lg=6，則溶液中c(H+)=10-4mol/L，此時消耗的NaOH為0.005mol，則溶液中的溶質(zhì)為NaY和HY，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=2c(Na＋)，聯(lián)立兩個等式可得c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)，所以c(Y－)+2c(OH－)=2c(H＋)+c(HY)；C項正確；

D.b點lg=0，則溶液中c(H+)=10-7mol/L=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，即c(Y－)=c(Na＋)，根據(jù)元素守恒有c(Y－)+c(HY)=0.1mol/L，聯(lián)立兩個等式可得c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L，所以c(HY)+c(Na+)=0.1mol/L；D項正確；

答案選CD。

【點睛】

本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和弱酸的電離等。本題的易錯點為B，要注意根據(jù)0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY中l(wèi)g的值判斷酸的強弱。9、BC【分析】【詳解】

溶液等體積混合，完全反應溶質(zhì)為NaX，該溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L=10-6mol/L；

A.溶液呈堿性，則由水電離出的c（OH-）=10-6mol/L；故A錯誤；

B.根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L；故B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)；故C正確；

D.溶質(zhì)為NaX，X-發(fā)生水解使溶液呈堿性，則c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

此題易錯點在于A項，注意限制條件“有水電離出的”，該混合溶液為鹽溶液，發(fā)生水解時，水電離出的氫離子被X-結(jié)合，所以水電離出的離子濃度應該根據(jù)溶液中氫氧根的濃度計算。10、AD【分析】【分析】

用Na2SO3溶液吸收SO2時；隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝浴?/p>

【詳解】

A．當n(SO32-):n(HSO3-)=9:91時，溶液呈酸性，可知NaHSO3溶液為酸性溶液，即c(H+)＞c(OH-)；故A正確；

B．Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c(HSO3-)應小于c(OH)；故B錯誤；

C．由表中數(shù)據(jù)，當c(SO32-)＝c(HSO3-)時pH=7.2，這說明HSO3－的電離程度小于SO32－的水解程度，故當吸收液呈中性時，可推出c(SO32-)＜c(HSO3-)；因此C錯誤；

D．由于c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)可知，c(Na+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)成立；故D正確；

答案選AD。11、CD【分析】【詳解】

A.加入少量金屬Na，Na與HSO3-電離出的H+反應，促使平衡②右移，HSO3-離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)濃度減小，A錯誤；

B.加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，B錯誤；

C.加入氫氧化鈉與氫離子反應，c(H+)減小，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c(SO32-)，c(OH-)濃度增大，c(HSO3-)減小，的比值增大，C正確；

D.在NaHSO3溶液中鈉離子與硫元素的所有存在形式物質(zhì)的量相等，加入氨水至中性后該數(shù)量關(guān)系依然存在，所以c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，D正確。

答案選CD。12、BC【分析】【詳解】

A．NaHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O的電離大于它的水解，c(C2O)是由c(HC2O)電離得到的，故c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯誤；

B．Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故B正確；

C．H2C2O4溶液中的電荷守恒，c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH－)，物料守恒：c(H＋)=2c(HC2O)+2c(C2O)+2c(H2C2O4)，兩式相減得到：c(OH－)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)，由于水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，水中的氫氧根離子是由水電離出的，故0.1mol·L?1H2C2O4溶液中氫離子的濃度等于酸電離出的氫離子濃度加上水電離出的氫離子，0.2mol·L?1+c(OH－)=c(H＋)+2c(H2C2O4)+c(HC2O)；故C正確；

D．向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：符合電荷守恒，c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(HC2O)+2c(C2O)，溶液顯中性，c(OH－)=c(H＋)，則c(Na＋)=2c(C2O)+c(HC2O)；故D錯誤；

答案選BC。

【點睛】

C項是難點，需要學生熟練使用電荷守恒，物料守恒，在草酸溶液中氫離子來自于草酸自身電離出的氫離子和水電離出的氫離子兩部分，屬于易錯點。13、BD【分析】【詳解】

A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb為4.75，銨根離子的水解能力強，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)；故A錯誤；

B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2==c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)；故B正確；

C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；故C錯誤；

D.0.4mol·L－1氨水與0.2mol·L－1NaH2PO3等體積混合(體積變化可忽略)，相當于0.1mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1mol·L－1氨水等體積混合，根據(jù)電荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，將③代入，溶液呈堿性c(H+)-)，整理得：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1；故D正確；

故選BD。

【點睛】

本題以離子濃度大小比較為載體考查鹽類水解，側(cè)重考查對鹽類水解原理的理解和靈活運用，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，C為解答易錯點，注意C中電荷守恒表達式的書寫，注意溶液中沒有PO33-,難點D，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)；

A．b點表示Qc＞Ksp；溶液過飽和，有沉淀析出，故A錯誤；

B．Ksp只受溫度的影響，a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp；故B正確；

C．加入蒸餾水，c（SO42－）、c（Ba2＋）均減小，不可能出現(xiàn)c（SO42－）不變，而c（Ba2＋）減小的情況；故C錯誤；

D．加入適量的Na2SO4，c（SO42－）增大，c（Ba2＋）減小；可能能使溶液由a點變到c點，故D正確。

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、氯胺(NH2C1)為共價化合物，NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；

II(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0；反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，結(jié)合圖像變化分析判斷；

(2)、NO和Cl2以不同的氮氯比反應；圖像中轉(zhuǎn)化率隨比值增大而增大，兩種反應物增加一種會提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大；

(4)、結(jié)合三行計算列式計算A點平衡常數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，根據(jù)υ=計算速率；

(5)；利用濃度積與平衡常數(shù)作比較；從而判斷反應進行的反方向。

【詳解】

Ⅰ、NH3(g)+Cl2(g)=NH2C1+HCl(g)，△H=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(3×391.3+243.0)-(2×391.3+191.2)=+11.3kJ.mol-1，熱化學方程式為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1，故答案為Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1；

Ⅱ(1)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0。反應為放熱反應，升溫平衡逆向進行，一定氮氯比條件下，升溫平衡逆向進行，反應物平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T12，故答案為<；

(2)、保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，平衡時某反應物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示，氮氯比越大，轉(zhuǎn)化率越大，說明縱軸表示的是氯氣的轉(zhuǎn)化率，故答案為Cl2，增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)、方程式中NO和Cl2；的反應比為2:1，按照此反應比，氯氣轉(zhuǎn)化率最大時得到產(chǎn)物的體積分數(shù)最大，圖中A；B、C三點對應的NOCl體積分數(shù)最大的是：A，故答案為A；

(4)、2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H<0，保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比進行反應，A點氯氣轉(zhuǎn)化率為0.8，=2，體積為1L，結(jié)合三行計算列式計算，2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)

起始量(mol/L)210

變化量(mol/L)1.60.81.6

平衡量(mol/L)0.40.21.6

則υ(NO)==0.16mol/(L·min)；

A點平衡常數(shù)K==80；溫度不變平衡常數(shù)不變，則B點平衡常數(shù)為80；

故答案為0.16mol/(L·min)；80；

(5)、此時濃度積故平衡正向移動，所以υ(正)>υ(逆)，故答案為>，Qc【解析】Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)ΔH＝＋11.3kJ·mol－1<Cl2增加時，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大A0.16mol/(L·min)80>Qc16、略

【分析】【詳解】

（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝發(fā)生反應為

根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比；

開始（mol/L）1.0000

反應（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，

②a．NO2和O2的濃度比始終都不變；不能確定反應是否達到化學平衡狀態(tài)，a錯誤；

b．該反應為氣體體積增大的反應，壓強為變量，容器中壓強不再變化，說明各組分的濃度不再變化，反應已達到化學平衡狀態(tài)，b正確；

c．應為v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明達到化學平衡狀態(tài)；c錯誤；

d．該反應前后都是氣體；氣體總質(zhì)量；氣體體積為定值，則密度為定值，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，d錯誤；

（3）達到平衡時，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反應放熱；溫度越低氨氣的百分含量越高，曲線a對應的溫度是200℃

②

始（mol）130

轉(zhuǎn)（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M點時：

則氫氣的轉(zhuǎn)化率為：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%17、略

【分析】【分析】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小；a的濃度繼續(xù)增大，故A點向正反應進行，正反應速率繼續(xù)減??；逆反應速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點時正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時反應達平衡；

（2）氧氣是反應物，隨反應進行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計算v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應物濃度都可能加快反應速率；減低濃度反應速率會減慢．

（4）可逆反應達到平衡時，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點向正反應進行,則v(正)>v(逆)；而B點處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點正反應速率繼續(xù)減小、逆反應速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點，A點正反應速率>B點正反應速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應物,隨反應進行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學計量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時分離出NO2氣體，會使NO2氣體濃度降低；反應速率減慢，故A錯誤；

B．升高溫度反應速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應速率減慢，故C錯誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應進行；反應混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強減小，容器內(nèi)壓強不再變化說明反應到達平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說明達到平衡，故B錯誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，故C錯誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應到達平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD18、略

【分析】【分析】

平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由題意將平衡常數(shù)表達式寫出，再觀察找到K之間的聯(lián)系。

【詳解】

由題意，NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常數(shù)K=變形為=帶入數(shù)據(jù)可得9.45×104＝解得Kb＝1.75×10－5。【解析】1.75×10－519、略

【分析】【分析】

依據(jù)水解常數(shù)與電離常數(shù)及Kw的關(guān)系計算水解常數(shù)，將轉(zhuǎn)化為變?yōu)橐粋€變量進行判斷。

【詳解】

25℃時，H2SO3?HSO3－＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式為HSO3－+H2O?H2SO3+OH?，則NaHSO3的水解平衡常數(shù)當加入少量I2時，發(fā)生反應HSO3－+I2+H2O=3H++SO42-+2I?，溶液酸性增強，c(H+)增大，c(OH-)減小，但是溫度不變，Kh不變，則增大，故答案為：1.0×10－12；增大?！窘馕觥?.0×10－12增大四、判斷題(共1題，共9分)20、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、實驗題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

實驗的目的，用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5，所以A裝置為Cl2的制取裝置；由于N2O5很容易潮解，所以應將Cl2干燥后再通入C裝置中，B、D裝置中應放入濃硫酸；在C裝置中，Cl2與濃硝酸反應生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)；E裝置用于吸收尾氣中的Cl2等。

【詳解】

(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1①

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將(①-2×②)×即得反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ?mol-1。答案為：53.1；

(2)①N2O5很容易潮解，應將Cl2干燥后再通入C裝置中；所以實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水蒸氣。答案為：除去裝置C中的水蒸氣；

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物為AgCl、N2O5、O2，則此反應的化學反應方程式為2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案為：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；

③實驗時；裝置C若用酒精燈火焰直接加熱，很難將溫度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案為：水浴等；

④N2O5的熔點為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)，所以能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中c處有液體生成