2025年人教A新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A新版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷26考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C6H8O6，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（）A.維生素C能使溴水褪色B.維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)C.維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)D.維生素C具有還原性2、下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）A.B.C.D.3、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A.可產(chǎn)生更多的氯氣B.只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C.既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D.食鹽水易得到4、我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)的主要反應(yīng)是：rm{S+2KNO_{3}+3C=K_{2}S+3CO_{2}隆眉+N_{2}隆眉}下列說法不正確的是A.每生成rm{0.5molN_{2}}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{6mol}電子B.硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑C.rm{KNO_{3}}有強(qiáng)氧化性，乘坐汽車、火車、飛機(jī)時(shí)不能隨身攜帶D.上述反應(yīng)的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時(shí)不會(huì)污染環(huán)境5、下列有關(guān)rm{NH_{3}}的尾氣處理裝置正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、以前人們發(fā)現(xiàn)把綠色的檸檬放在用煤油爐加溫的帳篷里；可使其快速成熟，于是認(rèn)為適當(dāng)?shù)臏囟仁谴呤鞕幟实臈l件，但當(dāng)把煤油爐換成暖氣設(shè)備時(shí)，卻沒有得到預(yù)期的催熟效果，后來人們研究后斷定催熟的因素是煤油未完全燃燒的氣體中的一種成分．

（1）你認(rèn)為上述有催熟性能的物質(zhì)最有可能是下列中的____（選填編號(hào)）．

①甲烷②乙烯③苯④CO

（2）若要證實(shí)你的猜想，可將煤油未完全燃燒的氣體收起來之后，通入____溶液．若觀察到____現(xiàn)象，你的猜想可得到初步證實(shí)．7、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：a．NaCl晶體b．液態(tài)SO3c．液態(tài)的醋酸d．汞e．BaSO4固體f．純蔗糖g．酒精h．熔化的KNO3

請(qǐng)回答下列問題（填寫相應(yīng)的字母）：

①以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____．

②以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____．

③以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____．

④以上共價(jià)化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是____．

（2）下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是____（填寫序號(hào)）．

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．8、rm{(10}分rm{)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{A}rm{B}處于同一周期，rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期rm{.C}rm{B}可按原子個(gè)數(shù)比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分別形成兩種離子化合物甲和乙rm{.A}原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多rm{3}個(gè)rm{.E}是地殼中含量最高的金屬元素．

根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)D}元素在周期表中的位置是____________，乙物質(zhì)的化學(xué)式是____________rm{?}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種元素的原子半徑由小到大的順序是rm{(}用元素符號(hào)填寫rm{)}____________．

rm{(3)E}的單質(zhì)加入到rm{C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________．

rm{(4)}簡(jiǎn)述比較rm{D}與rm{E}金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：____________．9、氮可以形成多種離子，如rm{N_{3}^{--}}rm{NH_{2}^{--}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等，已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}與rm{N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)。rm{(1)}寫出rm{N}寫出rm{(1)}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}^{2+}}在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式；______________________。rm{(2)NH}rm{(2)NH}寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與rm{{,!}_{2}^{-}}的電子式為___________________。rm{(3)}寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與rm{N}rm{(3)}美國(guó)科學(xué)家合成了結(jié)構(gòu)呈“rm{N}”形對(duì)稱的rm{{,!}_{3}^{-}}已知該離子中各原子均達(dá)到電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式________。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則有關(guān)該離子的下列說法中正確的是_____。A.每個(gè)rm{(4)}中含有rm{V}個(gè)質(zhì)子和rm{N_{5}^{+}}個(gè)電子rm{8}該離子中有非極性鍵和配位鍵C.該離子中含有rm{N_{5}^{+}}個(gè)rm{35}鍵rm{36}與rm{B.}互為等電子體rm{2}圖rm{婁脨}表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)rm{D.}個(gè)氮原子分別位于正四面體的rm{PCl_{4}^{+}}個(gè)頂點(diǎn)rm{(5)}見圖rm{1}分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成rm{4}個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_________rm{4}填標(biāo)號(hào)rm{(}rm{2)}rm{4}rm{(}rm{)}rm{a.CF_{4}}10、A；B、C、D、E都為短周期元素；A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題．

（1）B元素在元素周期表中的位置是第____周期____族．

（2）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____．

（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____（舉一例、填化學(xué)式，下同）、離子是____．

（4）A與C形成的化合物中含有化學(xué)鍵的類型是____．

（5）D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____．11、（15分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：①____②____（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是____，最活潑的非金屬元素是____，最不活潑的元素是____。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是。（4）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____，判斷依據(jù)是；在⑧與⑿的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較為活潑的是____，判斷依據(jù)是。（5）⑾與⑿原子序數(shù)之差12、（6分，每空2分）下圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間為2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為。13、寫出下列物質(zhì)的電離方程式．

（1）NaOH______（2）CuCl2______．14、Ⅰ、現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：rm{壟脵}鋁rm{壟脷}蔗糖rm{壟脹SiO_{2}}rm{壟脺H_{2}SO_{4}}rm{壟脻NaOH}rm{壟脼FeSO_{4}}溶液rm{壟脽Ba(OH)_{2}}rm{壟脿}氫氧化鐵膠體rm{(1)}上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_____rm{(}填序號(hào)rm{)}能導(dǎo)電的有______rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{(2)}向rm{壟脻}中加入rm{壟脵}的粉末，反應(yīng)的離子方程式為__________________________。rm{(3)}上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為rm{H^{+}+OH^{-}=H_{2}O}則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。rm{(4)}實(shí)驗(yàn)室制備rm{壟脿}的離子方程式為：________________________。若在rm{壟脿}中緩慢加入rm{壟脺}的溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。rm{(5)壟脹}是玻璃的主要成分之一，rm{壟脹}與rm{壟脻}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，工藝師常用________________rm{(}填物質(zhì)名稱rm{)}來雕刻玻璃。Ⅱ、下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？rm{(}填選項(xiàng)字母rm{)}rm{A}分液rm{B}過濾rm{C}萃取rm{D}蒸餾rm{E}蒸發(fā)結(jié)晶rm{F}高溫分解rm{(1)}分離rm{CCl_{4}}和rm{H_{2}O}_______；rm{(2)}除去澄清石灰水中懸浮的rm{CaCO_{3}}________；rm{(3)}分離rm{CCl_{4}(}沸點(diǎn)為rm{76.75隆忙)}和甲苯rm{(}沸點(diǎn)為rm{110.6隆忙)}的液體混合物：________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）17、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。18、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)21、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】判斷有機(jī)物的性質(zhì)，關(guān)鍵是找出有機(jī)物中含有的官能團(tuán)。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有的官能團(tuán)有醇羥基、碳碳雙鍵和酯基，屬于能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾2、B【分析】【解答】解：A；兩電極的活潑性相同；故A錯(cuò)誤；B、符合原電池的構(gòu)成條件，故B正確；

C；不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D；不能形成閉合回路；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．3、C【分析】解：實(shí)驗(yàn)室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解；

故選C．

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳固體和濃鹽酸加熱制取氯氣，氯化氫是易揮發(fā)的氣體，所以制取的氯氣中常含有氯化氫雜質(zhì)，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，常用排飽和食鹽水的方法收集既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解；據(jù)此分析即可解答．

本題考查實(shí)驗(yàn)室制備氯氣有關(guān)氯氣的收集知識(shí)點(diǎn)，注意所選的除雜試劑需滿足既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解，題目較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】C4、D【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意把握元素化合價(jià)的變化，從化合價(jià)的角度理解氧化還原反應(yīng)?！窘獯稹糠磻?yīng)rm{2KNO}rm{2KNO}rm{{,!}_{3}}rm{+3C+S簍TK}rm{+3C+S簍TK}rm{{,!}_{2}}rm{S+N}rm{S+N}rm{{,!}_{2}}中，rm{隆眉+3CO}和rm{隆眉+3CO}元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，rm{{,!}_{2}}和rm{隆眉}中，rm{N}和rm{S}元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，rm{S}和rm{KNO}rm{隆眉}rm{N}元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，rm{S}為還原劑。

rm{S}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}為氧化劑，rm{C}元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，rm{C}為還原劑。rm{C}電子，故A正確；

rm{C}和A.每生成rm{0.5molN}元素化合價(jià)降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故B正確；

rm{0.5molN}rm{{,!}_{2}}，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{0.5隆脕3}

rm{0.5隆脕3}rm{隆脕}rm{(4-0)=6mol}電子，故A正確；rm{(4-0)=6mol}B.rm{N}和rm{S}元素化合價(jià)降低，所以硝酸鉀、硫磺在黑火藥爆炸的反應(yīng)中是氧化劑，故B正確；rm{N}rm{S}C.rm{KNO}rm{KNO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時(shí)，必須使用防止倒吸的裝置，要求學(xué)生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用?！窘獯稹緼.該裝置中，rm{U}型管左端通入氨氣；能夠防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；

B.漏斗不能完全伸入液面中，否則無法起到防止倒吸的效果，正確的方法應(yīng)該為：故B錯(cuò)誤；

C.導(dǎo)管直接伸入水中吸收氨氣，會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，可以使用四氯化碳和水的混合液吸收氨氣，如：故C錯(cuò)誤；

D.集氣瓶中應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”方式；即進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該短；出氣管應(yīng)該長(zhǎng)，且插入燒杯中的導(dǎo)管稍稍伸入水中，才能起到防止倒吸作用，否則無法防止倒吸，不能用于吸收氨氣，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)6、②溴的四氯化碳溶液（或溴水、酸性高錳鉀溶液）橙色褪去（或紫色褪去）【分析】【解答】（1）煤油燃燒后生成的一種有催熟作用的物質(zhì)；結(jié)合選項(xiàng)和物質(zhì)的性質(zhì)可知，只有乙烯具有催熟作用，故②正確，故答案為：②；

（2）猜想的氣體主要是乙烯；乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，也可以被強(qiáng)氧化劑氧化，所以可以利用此性質(zhì)來驗(yàn)證，煤油未完全燃燒的氣體收集起來之后通入溴的四氯化碳溶液（或溴水；酸性高錳鉀溶液）中橙色褪去（或紫色褪去），即可證明是乙烯；

故答案為：溴的四氯化碳溶液（或溴水；酸性高錳鉀溶液）；橙色褪去（或紫色褪去）．

【分析】（1）依據(jù)催熟作用的是乙烯分析判斷；

（2）依據(jù)乙烯的化學(xué)性質(zhì)和特征現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．7、dhacehbfgbc③⑥【分析】【解答】（1）a；NaCl晶體中沒有自由移動(dòng)的電子或者離子；不導(dǎo)電；溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

b、液態(tài)SO3沒有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)；水溶液導(dǎo)電；

c；液態(tài)的醋酸沒有自由移動(dòng)的電子或者離子；不導(dǎo)電；溶于水時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

d；汞是金屬單質(zhì)；有自由移動(dòng)的電子，能夠?qū)щ?；不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液不能導(dǎo)電；

e、BaSO4固體中沒有自由移動(dòng)的電子或者離子；不導(dǎo)電；熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；

f、純蔗糖（C12H22O11）中只存在蔗糖分子；沒有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；

g、酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子；沒有自由移動(dòng)的電子或者離子，不導(dǎo)電；溶于水和熔化時(shí)都不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；

h、熔融KNO3有自由移動(dòng)的離子；能導(dǎo)電；溶于水或者熔化時(shí)能電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

①以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是d．汞，h．熔化的KNO3；

故答案為：dh；

②以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是a．NaCl晶體，c．液態(tài)的醋酸，e．BaSO4固體．熔化的KNO3

故答案為：aceh；

③以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是b．液態(tài)SO3，f．純蔗糖g．酒精，故答案為：bfg；

④以上共價(jià)化合物中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是，b．液態(tài)SO3；c．液態(tài)的醋酸；

故答案為：bc；

（2）①酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7；不正確；

②非金屬氧化物可能不是酸性氧化物；如CO，不正確；

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；正確；

④金屬氧化物可能是酸性氧化物，如Mn2O7；不正確；

⑤酸性氧化物二氧化硅不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的硅酸；不正確；

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，如NO2；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2；故正確；

⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物；也可能不能與堿反應(yīng)，如CO；NO等．

故答案為：③⑥；

【分析】（1）①據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析；只要含有自由移動(dòng)的離子或自由電子即可；

②根據(jù)電解質(zhì)的定義分析；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；電解質(zhì)和非電解質(zhì)都首先必須是化合物．單質(zhì)；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；該定義的前提必須是化合物；

④可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)；溶于水后能夠?qū)щ姡?/p>

（2）①能和堿反應(yīng)生成只鹽和水的氧化物是酸性氧化物．

②非金屬氧化物可能是不成鹽氧化物．

③能和酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物．

④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物．

⑤酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸．

⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

⑦不與酸反應(yīng)的氧化物不一定能與堿反應(yīng)．8、（1）第三周期第ⅡA族;Na2O2（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，rm{C}rm{B}可按原子個(gè)數(shù)比rm{2}rm{l}和rm{1}rm{1}分別形成兩種離子化合物甲和乙，則rm{C}為rm{Na}rm{B}為rm{O}rm{A}rm{B}處于同一周期，原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多rm{3}個(gè)，則rm{A}為rm{N}元素；rm{C}rm{D}rm{E}同處另一周期，rm{E}是地殼中含量最高的金屬元素，則rm{E}為rm{Al}所以rm{D}為rm{Mg}

【解答】rm{(1)D}為rm{Mg}位于元素周期表中第三周期第Ⅱrm{A}族，rm{Na}rm{O}以rm{1}rm{1}形成離子化合物乙，則乙為rm{Na_{2}O_{2}}故答案為：第三周期第Ⅱrm{A}族；rm{Na_{2}O_{2}}

rm{(2)}電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為rm{O<N<Al<Mg<Na}

故答案為：rm{O<N<Al<Mg<Na}

rm{(3)C}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液為rm{NaOH}與rm{Al}反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}根據(jù)金屬與熱水的反應(yīng)可確定金屬的活潑性；則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)；

故答案為：鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)rm{(}其他答案合理也可以rm{)}【解析】rm{(1)}第三周期第Ⅱrm{A}族rm{;Na_{2}O_{2}}rm{(2)O<N<Al<Mg<Na}rm{(3)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)}鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)9、（1）N2H62++2OH-=N2H4+2H2O

（2）

（3）CO2、N2O、CNO－

（4）B

（5）c【分析】【分析】本題綜合性較大，以信息形成考查學(xué)生閱讀提取信息能力、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、常用化學(xué)用語等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的知識(shí)和運(yùn)用信息、基礎(chǔ)知識(shí)分析問題解決問題的能力，難度較大?！窘獯稹縭m{(1)N_{2}H_{6}^{2+}}是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，該中性分子為rm{N_{2}H_{4}}類似于rm{NH_{4}^{+}}因此有類似于rm{NH_{4}^{+}}的性質(zhì)，故rm{N_{2}H_{6}^{2+}}在足量堿性溶液中反應(yīng)生成rm{N_{2}H_{4}}與水，反應(yīng)方程式為rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

故答案為：rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}

rm{(2)NH_{2}^{-}}可以看做rm{NH_{3}}失去rm{1}個(gè)rm{H^{+}}rm{N}原子越rm{H}原子之間形成rm{1}對(duì)共用電子對(duì)，rm{N}原子有rm{2}對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，rm{NH_{2}^{-}}電子式為

故答案為：

rm{(3)}可將rm{N_{3}^{-}}中“rm{N^{-}}”換為rm{O}得到rm{N_{2}O}rm{1}個(gè)rm{C}原子和rm{1}個(gè)rm{O}原子相當(dāng)于rm{2}個(gè)rm{N}原子，可得rm{CO_{2}}還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子數(shù)微粒，如rm{CNO^{-}}rm{BeF_{2}}rm{C_{3}H_{4}}

故答案為：rm{N_{2}O}rm{CO_{2攏祿}CNO^{-}}

rm{(4)A.1}個(gè)氮原子中含有rm{7}個(gè)質(zhì)子、rm{7}個(gè)電子，則rm{1}個(gè)rm{N_{5}}分子中含有rm{35}個(gè)質(zhì)子、rm{35}個(gè)電子，rm{N_{5}^{+}}是由rm{N_{5}}分子失去rm{1}個(gè)電子得到的，則rm{1}個(gè)rm{N_{5}^{+}}粒子中有rm{35}個(gè)質(zhì)子，rm{34}個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B.rm{N_{5}^{+}}中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵；中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故B正確；

C.rm{1}個(gè)氮氮三鍵中含有rm{2}個(gè)rm{婁脨}鍵，所以該離子中含有rm{4}個(gè)rm{婁脨}鍵；故C錯(cuò)誤；

D.rm{N_{5}^{+}}和rm{PCl_{4}^{+}}具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為rm{24}rm{27}不是等電子體，故D錯(cuò)誤；

故答案為：rm{B}rm{(5)}根據(jù)氫鍵的形成條件及成鍵元素rm{(N}rm{O}rm{F}rm{H)}本題中嵌入某微粒分別與rm{4}個(gè)rm{N}原子形成rm{4}個(gè)氫鍵，由成鍵元素及數(shù)目可知為rm{NH_{4}^{+}}故答案為：rm{c}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{N_{2}H_{6}^{2+}+2OH^{-}=N_{2}H_{4}+2H_{2}O}rm{(2)}、rm{(2)}rm{(3)CO_{2}}、rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}rm{(3)CO_{2}}rm{N_{2}O}rm{CNO^{-;}}10、略

【分析】

（1）B的+1價(jià)陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；所以B是金屬Na，在第三周期第ⅠA族，故答案為：三；ⅠA；

（2）C的-1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C是F，D在F的下一周期，可與Na形成BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為Cl，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：

（3）E和F為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸即為硝酸，所以E是N，E的氫化物是氨氣，10電子結(jié)構(gòu)，所含電子總數(shù)相等的分子有H2O、CH4、HF等，離子有Na+、O2-、OH-、Mg2+、Al3+等，故答案為：H2O（CH4、HF）；OH-（Mg2+、Al3+、Na+、O2-）；

（4）A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素即為H；H和F形成的是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故答案為：共價(jià)鍵；

（5）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素的離子結(jié)構(gòu)來確定元素；進(jìn)而確定所在的位置；

（2）根據(jù)元素的離子結(jié)構(gòu)來確定元素并畫原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）根據(jù)10電子微粒知識(shí)來回答；

（4）非金屬原子間形成的化學(xué)鍵大多是共價(jià)鍵；

（5）氯氣能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化物；次氯酸鹽和水．

11、略

【分析】【解析】【答案】12、略

【分析】試題分析：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物。（2）由圖可知，△c（A）=）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（B）=0.4mol/L，△c（C）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：0.4mol/L：1.2mol/L=2：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?B+3C。（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=0.8mol/L÷2min=0.4mol/（L?min）。考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、反應(yīng)速率的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）2A?B+3C（3）0.4mol/（L?min）13、略

【分析】解：（1）氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaOH=Na++OH-；

（2）CuCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2=Cu2++2Cl-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-．

氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離；

氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)；完全電離．

本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離應(yīng)等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，題目難度不大．【解析】NaOH=Na++OH-；CuCl2=Cu2++2Cl-14、Ⅰ(1)④⑤⑦

①⑥⑧

(2)2Al+2OH-＋2H2O=2AlO2-+3H2↑

(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(4)Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氫氟酸

Ⅱ；(1)A

(2)B

(3)D【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)的分離和提純，題目難度較易?！窘獯稹竣駌m{.}rm{.}電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，rm{(1)}屬于單質(zhì)，rm{壟脵}屬于單質(zhì)，rm{壟脼壟脿}屬于混合物，rm{壟脷壟脹}屬于非電解質(zhì)，屬于混合物，rm{壟脵}屬于非電解質(zhì)，rm{壟脼壟脿}屬于電解質(zhì)，rm{壟脷壟脹}能導(dǎo)電，故答案為：rm{壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{(2)}故答案為：鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)}離子方程式為rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，如rm{O}rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}膠體rm{H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸的rm{(4)}隨著實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液，故答案為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}膠體rm{)+3H^{+}}隨著現(xiàn)象是溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液；rm{H_{2}SO_{4}}二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O}二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}rm{)+3H^{+;}}氫氟酸；rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(5)}rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃，故答案為：rm{SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}分層，可選擇分液法分離，

Ⅱrm{.(1)CCl}rm{.(1)CCl}不溶于水；則選擇過濾法分離；

故答案為：rm{{,!}_{4}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O}分層，可選擇分液法分離，沸點(diǎn)為rm{O}和甲苯故答案為：rm{A}沸點(diǎn)為rm{A}二者互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)選擇蒸餾法分離，rm{(2)CaCO}

rm{(2)CaCO}【解析】Ⅰrm{(1)壟脺壟脻壟脽}rm{壟脵壟脼壟脿}rm{(2)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(3)H_{2}SO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}rm{(4)Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe(OH)}rm{{,!}_{3}(}膠體rm{)+3H^{+;;}}隨著rm{H_{2}SO_{4}}溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液rm{(5)SiO_{2}+2NaOH=Na_{2}SiO_{3}+H_{2}O}氫氟酸Ⅱ、rm{(1)A}

rm{(2)B}

rm{(3)D}三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．17、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)