2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷570考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；離子化合物M由這四種元素組成，M的結(jié)構(gòu)可表示為：下列敘述正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半徑依次減小C.X與Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空氣中燃燒D.常溫下，M水溶液pH<72、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝C（CH3）—COOH，它不能發(fā)生的反應(yīng)是A.加成反應(yīng)B.聚合反應(yīng)C.酯化反應(yīng)D.銀鏡反應(yīng)3、有機(jī)物TPE具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光特性；在光電材料領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.該有機(jī)物的分子式為C26H22B.該有機(jī)物屬于苯的同系物C.該有機(jī)物的一氯代物有4種D.該有機(jī)物既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)4、把少量NO2氣體通入足量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A.B.C.和D.和NO5、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說(shuō)法正確的是A.升高溫度，K減小B.充入N2，平衡逆向移動(dòng)C.增加O3的用量，O3的含量增大D.O2比O3穩(wěn)定6、現(xiàn)階段我國(guó)的能源結(jié)構(gòu)仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國(guó)提出了“構(gòu)建節(jié)約型社會(huì)”的口號(hào)。下列節(jié)約化石能源的措施不切實(shí)際的是A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽(yáng)能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個(gè)實(shí)用電池，并用于早期鐵路信號(hào)燈。原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________，正極電極反應(yīng)式_________________________。8、(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請(qǐng)利用反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。________

。

負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解鋅的質(zhì)量是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是__；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。

(3)寫出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)的電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：___；正極反應(yīng)：___。9、以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（1）寫出H2O2分解的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_________有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是_____________________________。

（3）用一定量15%的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量_________________(填增大、減小、不變)。10、判斷下列離子方程式的正誤。

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________11、電化學(xué)在我們的生產(chǎn)生活中占有越來(lái)越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學(xué)電源。如圖為甲醇燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學(xué)方程式為_______。電解一段時(shí)間后，當(dāng)溶液的pH值為13時(shí)，消耗O2的質(zhì)量為_______g。(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時(shí)間后：兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

(2)如圖，甲池工作時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

12、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：開始時(shí)A為B為末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為計(jì)算：

(1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)化學(xué)方程式中n值為______。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：

①

②

③

④

其中反應(yīng)速率最快的是______(填編號(hào))。13、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(2)可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_______(填字母)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_______(填字母)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br(4)乙烯_______(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型是_______。14、原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設(shè)計(jì)如圖A裝置。AB

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式是____________________________。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤20、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質(zhì)的量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、在方框內(nèi)填入有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；并回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(3)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型是_________。這種塑料會(huì)造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導(dǎo)電，從而具有巨大的應(yīng)用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。23、截止2021年底；我國(guó)共有乙烯生產(chǎn)企業(yè)61家，投產(chǎn)乙烯裝置79套，合計(jì)總產(chǎn)能為4168萬(wàn)噸/年，約占全球總產(chǎn)能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯為最主要途徑，另外還有煤；甲醇制乙烯等方式，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.完成下列問(wèn)題。

(1)蒸汽裂解制乙烯的其中一種原料為丁烷，其它條件相同時(shí)，1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，該反應(yīng)的方程式為_______(以分子式表示各物質(zhì))。

(2)如圖是表示乙烯分子結(jié)構(gòu)的球棍模型，其中共平面的原子有_______個(gè)。

Ⅱ.乙烯作為化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)原料之一；可以制備一系列有機(jī)化合物，下圖展示了乙烯與部分有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已經(jīng)省略。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是_______。

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)類型為_______。

(5)乙烷的同系物E的相對(duì)分子量為72，則E的同分異構(gòu)體有_______種，其中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(6)反應(yīng)⑥是乙烷與Cl2在光照條件下的取代反應(yīng)，該反應(yīng)的機(jī)理為自由基反應(yīng)(自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)，如?CH3、C1?)，CH3CH2Cl的形成過(guò)程可簡(jiǎn)化表示如下：

鏈引發(fā)：Cl22Cl?

鏈增長(zhǎng)：Cl?+CH3CH3?CH2CH3+HCl

鏈終止：?CH2CH3+Cl?CH3CH2Cl

Cl?+Cl?Cl2

在反應(yīng)⑥中還會(huì)有CH3CHCl2生成，請(qǐng)將生成該物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整：

鏈引發(fā)：Cl22Cl?

鏈增長(zhǎng)：_______；

鏈終止：_______；

Cl?+Cl?Cl224、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E物質(zhì)有濃郁香味，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)B的官能團(tuán)名稱是___，D的官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型___。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)類型__。

(4)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖：

①試劑a作用為___。

②導(dǎo)管的作用為___。

③分離出E物質(zhì)的方法是___。25、已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結(jié)構(gòu)式為___________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型。

①___________反應(yīng)類型：___________；

②___________反類類型：___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D___________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)28、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是___________。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開__________(用a、b和箭頭表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(3)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2=2H2O，b極上的電極反應(yīng)式為___________。

29、氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位；請(qǐng)參與下列探究。

(1)已知在400℃時(shí)，的平衡常數(shù)

①400℃時(shí)，的平衡常數(shù)_________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)_________(填：>、<；=、不能確定)

(2)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：并達(dá)到平衡。

①達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：_______的轉(zhuǎn)化率：_______(填>、=、<)

②達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則B中的化學(xué)平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”)_____________。

(3)在三個(gè)相同容器中各充入和在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是__________(填字母)。

Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且

B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且

C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且

D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能，參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由X與W同族；且化合物M中W為+1價(jià)，可以推出X為H元素，W為Na元素；Z成3個(gè)鍵，Y成4個(gè)鍵，Q與Y成雙鍵，因?yàn)閄；Y、Z、Q、W是五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以推測(cè)出Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素。

【詳解】

A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2CO3，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HNO3，酸性：HNO3＞H2CO3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．Y為C元素；Z為N元素，Q為O元素，同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以Y；Z、Q原子半徑依次減小，B項(xiàng)正確；

C．X與Q的二元化合物為H2O；不可燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由M結(jié)構(gòu)可知；M為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；聚合和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，該有機(jī)物的分子式為C28H22；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有多個(gè)苯環(huán)；不屬于苯的同系物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物的一氯代物有5種()；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵既可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化反應(yīng)；又可與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

少量氣體通入足量小蘇打溶液中，發(fā)生反應(yīng)

逸出的氣體是NO、NO和的物質(zhì)的量之比為1：2，同時(shí)還有少量水蒸氣逸出；再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量顆粒的干燥管，發(fā)生反應(yīng)生成的再與NO反應(yīng)生成且有剩余；故C符合題意。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡右移，K增大；A錯(cuò)誤；

B.恒溫恒容下，充入N2；各物質(zhì)分壓不變，濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.恒溫恒容下，增加O3的用量，等效于加壓過(guò)程，平衡左移，O3的含量減??；C錯(cuò)誤；

D.物質(zhì)所含能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，2O23O3△H＞0，說(shuō)明O2的能量低，O3能量高，O2比O3穩(wěn)定；D正確；

綜上所述，本題選D。6、C【分析】【詳解】

A．氫氣燃燒時(shí)燃燒熱大；無(wú)污染，大力開發(fā)氫能源符合實(shí)際，A項(xiàng)正確；

B．太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能；電能等；不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；

C．現(xiàn)在我們使用的主要能源之一就是化石能源；不使用含碳能源不切實(shí)際，故C錯(cuò)誤；

D．提高能源利用率能減少化石能源的消耗；可以減少二氧化碳?xì)怏w的排放，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結(jié)合燃料電池反應(yīng)原理，通入H2的電極為負(fù)極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應(yīng)式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負(fù)極上是燃料失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，則通入H2的A極是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；答案為負(fù)。

(2)負(fù)極上H2失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－。【解析】負(fù)負(fù)極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，則正極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu，則原電池為負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu；若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，Zn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率；

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，總反應(yīng)方程式為：氫氣作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氧氣做正積極，電極反應(yīng)式為：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率9、略

【分析】【詳解】

（1）過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣和水，所以可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）從表中分析可知：①②中除了過(guò)氧化氫濃度不同之外；其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應(yīng)物的濃度影響了反應(yīng)速率，并且是濃度越大，反應(yīng)速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應(yīng)速率快；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，生成物的質(zhì)量只與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)，而與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)，所以本題中是向過(guò)氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，所以產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量不會(huì)改變；【解析】①.2H2O2=2H2O+O2↑②.反應(yīng)物濃度（或濃度）③.溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快④.不變10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錯(cuò)誤，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來(lái)，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)錯(cuò)誤，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，亞鐵離子被氧化為三價(jià)鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)錯(cuò)誤，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)錯(cuò)誤，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥垮e(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤11、略

【分析】【詳解】

(1)①如圖為甲醇燃料電池，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，負(fù)極失電子，則負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，則電解的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解一段時(shí)間后溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則電解生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)甲醇燃料電池與電解池電子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，則消耗氧氣的質(zhì)量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸銅溶液中硫酸銅物質(zhì)的量為2mol，兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體89.6L，即4mol，根據(jù)電解反應(yīng)方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全電解只能生成1molO2(小于4mol)；說(shuō)明后來(lái)電解水：2H2O2H2↑+O2↑，電解水生成的氣體物質(zhì)的量為4mol-1mol=3mol，分析兩步電解方程式可知：電解2molCuSO4轉(zhuǎn)移4mole-，電解水時(shí)生成3mol氣體轉(zhuǎn)移4mole-，所以電路中共轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol電子；

故答案為：8；

(2)甲池為NO2、O2和熔融KNO3組成的燃料電池，由圖示知電池工作時(shí)通入NO2的一極產(chǎn)生N2O5，氮元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，失去電子，故石墨I(xiàn)作負(fù)極，所以石墨Ⅱ作正極；且電解質(zhì)是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5轉(zhuǎn)化為NO則石墨I(xiàn)I附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2N2O5=4

故答案為：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為則消耗A的物質(zhì)的量為1mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為

(2)末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得C的物質(zhì)的量為則消耗B的物質(zhì)的量為2mol，則前內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

(3)化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應(yīng)為化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應(yīng)速率最快的是①?！窘馕觥?①13、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，C原子剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，故乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；

（2）A．稀硫酸與甲烷；乙烯都不能發(fā)生反應(yīng)；因此不能鑒別，A不符合題意；

B．乙烯分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵；因此能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，而甲烷與溴水不能反應(yīng)，因此可以用溴水進(jìn)行鑒別，B符合題意；

C．甲烷和乙烯都不能與水反應(yīng)；因此不能鑒別，C不符合題意；

D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不能反應(yīng)；而乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，二者的現(xiàn)象不相同，因此可以鑒別，D符合題意；

故合理選項(xiàng)是BD；

（3）A．CH2=CH2與H2在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制得CH3CH3；A不符合題意；

B．CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2；B符合題意；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)制取得到CH3CH2OH；C不符合題意；

D．CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Br；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B；

（4）乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)?！窘馕觥?1)CH2=CH2

(2)BD

(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時(shí)；該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)；

②a和b用導(dǎo)線連接；該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

③根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負(fù)極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；

②根據(jù)燃料電池的總反應(yīng)方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時(shí)，該裝置不構(gòu)成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

③若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質(zhì)量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時(shí)間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負(fù)極：活潑性相對(duì)強(qiáng)的一極；正極：活潑性相對(duì)弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負(fù)極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動(dòng)的方向判斷：負(fù)極：陰離子移向的一極；正極：陽(yáng)離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負(fù)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極；⑤根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負(fù)極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯(cuò)誤，17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

通過(guò)石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；20、B【分析】【詳解】

熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分?jǐn)?shù)表示，故錯(cuò)誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，則A為CH≡CH，CH≡CH與H2在催化劑、加熱條件下生成乙烯，則B為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱加壓條件下生成乙醇，則C為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，則D為CH3COOC2H5；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）由分析可知：A為CH≡CH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3COOC2H5，故答案為CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反應(yīng)為乙炔與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案為CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反應(yīng)。

（3）由分析可知：C→D的反應(yīng)為乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)。

（4）乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2聚乙烯塑料在自然界中不易降解，會(huì)造成白色污染，故答案為nCH2=CH2加聚反應(yīng)，不易降解。

（5）乙炔在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔；這種聚合物可以導(dǎo)電，具有巨大的應(yīng)用前景，這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是不能墨守成規(guī)等，故答案為不能墨守成規(guī)等。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷?！窘馕觥竣?CH≡CH②.CH2=CH2③.CH3CH2OH④.CH3COOC2H5⑤.CH≡CH+H2CH2=CH2⑥.加成反應(yīng)⑦.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O⑧.酯化反應(yīng)⑨.nCH2=CH2⑩.加聚反應(yīng)?.不易降解?.不能墨守成規(guī)等23、略

【分析】【分析】

Ⅱ．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步氧化生成CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl；乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

(1)

1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，同時(shí)生成1體積乙烷，反應(yīng)方程式為

(2)

乙烯分子為平面結(jié)構(gòu)；分子中6個(gè)原子共平面，故答案為：6；

(3)

由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；D為CH3COOCH2CH3，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為：CH3CHO；酯基；

(4)

反應(yīng)①的化學(xué)方程式是反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(5)

乙烷的同系物E的相對(duì)分子量為72，E中碳原子數(shù)目為故E為戊烷，則E的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種同分異構(gòu)體，其中支鏈最多的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C(CH3)4，故答案為：3；C(CH3)4；

(6)

在反應(yīng)⑥中還會(huì)有CH3CHCl2生成，生成該物質(zhì)的反應(yīng)機(jī)理：鏈引發(fā)：鏈增長(zhǎng)：CH3CH2Cl+Cl?→?CHCl2CH3+HCl；鏈終止：?CHCl2CH3+Cl?→CH3CHCl2，Cl?+Cl?→Cl2，故答案為：CH3CH2Cl+Cl?→?CHCl2CH3+HCl；CHCl2CH3+Cl?→CH3CHCl2?！窘馕觥?1)

(2)6

(3)CH3CHO酯基。

(4)加成反應(yīng)。

(5)3C(CH3)4

(6)Cl?+CH3CH2ClCHClCH3+HClCHClCH3+?ClCH3CHCl224、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E為乙酸乙酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到B為水化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B到D為伯醇的連續(xù)氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A到F為加成反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F到G脫去一個(gè)HCl后生成氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H為聚氯乙烯。

【詳解】

(1)B中官能團(tuán)名稱為羥基，D中官能團(tuán)名稱為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故填羥基、

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為氧化反應(yīng)，故填2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl為加聚反應(yīng)，故填nCH2=CHCl加聚反應(yīng)；

(4)①試劑a為飽和碳酸鈉溶液；其作用為吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層，故填吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層；

②導(dǎo)管的作用為導(dǎo)氣；冷凝回流，故填導(dǎo)氣，冷凝回流；

③乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分離，故填分液?！窘馕觥苛u基—COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CHCl加聚反應(yīng)吸收雜質(zhì)乙醇和乙酸，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層導(dǎo)氣，冷凝回流分液25、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，根據(jù)B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物結(jié)合A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)物可推知，B為乙醇CH3CH2OH，由B到C的轉(zhuǎn)化條件可知，C為CH3CHO，由E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍以及B、D轉(zhuǎn)化為E的條件可知，D為乙酸CH3COOH，E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

（1）

由分析可知，A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為B是乙醇，故決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基，故答案為：羥基；

（2）

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷其反應(yīng)類型。

①由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)①是乙醇催化氧化轉(zhuǎn)化為乙醛，故其反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；

②由轉(zhuǎn)化流程圖結(jié)合分析可知，反應(yīng)②為乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其反類類型為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

（3）

由分析可知，B為乙醇，D為乙酸，故實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行如下操作來(lái)鑒別B和D，分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B，故答案為：分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B?！窘馕觥?1)羥基。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

(3)分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期