2025年人教新起點高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中正確的是（）A.從左向右數第七縱行是ⅦA族B.從左向右數第十一縱行是ⅠB族C.ⅠA族全部是金屬元素D.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強2、下列所用材料不屬于合金的是（）A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅D.溫度計用的水銀3、下列有關有機化合物的性質和用途的說法正確的是（）A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應B.乙烯、聚氯乙烯結構中都含有碳碳雙鍵C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無水乙醇可用于殺菌、消毒D.一溴甲烷與1，2-二溴乙烷互為同分異構體4、將rm{4molA}氣體和rm{2molB}氣體在rm{2L}的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應rm{2A(}氣rm{)+B(}氣rm{)=2C(}氣rm{)}若經rm{2s(}秒rm{)}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol隆隴L^{-1}}現(xiàn)有下列幾種說法：rm{壟脵}用物質rm{A}表示的反應的平均速率為rm{0.3mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}壟脷}用物質rm{B}表示的反應的平均速率為rm{0.6mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}壟脹2s}時物質rm{0.6mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}壟脹2

s}的轉化率為rm{A}rm{70攏樓}時物質rm{壟脺2s}的濃度為rm{B}其中正確的是A.rm{0.7mol隆隴L^{-1}}B.rm{壟脵壟脹}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脷壟脹}rm{壟脹壟脺}5、實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律的擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用BaCl2溶液后，應把它放回的位置是6、合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數約為（）A.70.0%B.77.8%C.72.4%D.75.0%7、下列說法中正確的是A.rm{C_{4}H_{10}}有rm{3}種同分異構體B.相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物互為同分異構體C.同分異構體之間的轉化是化學變化D.和互為同分異構體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（10分）小美在五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：（1）五連環(huán)中發(fā)生的反應中①屬于置換反應的化學方程式為_________________________________________________；②屬于復分解反應的化學方程式為_________________________________________________；③屬于化合反應的化學方程式為__________________________________________________________。（2）寫出CO2與NaOH溶液反應的化學方程式_____________________________________________________。（3）上述反應中屬于氧化還原反應的有________個。9、(12分)有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數,且A的L層電子數是K層電子數的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據以上敘述回答：（1）元素名稱:A________B__________C__________D___________（2）寫出A元素在周期表中的位置，第_________周期，第_______族。（3）C單質在高溫下與B單質充分反應的化學方程式為____________。（4）用電子式表示化合物C2D的形成過程_______________________________．（5）一般情況下，氫元素與D元素形成的化合物是以____鍵（填極性或非極性）結合的____化合物。（填“共價”或“離子”）10、工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2+6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是。A．電解結束時，右側溶液中含有ClO3—B．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑C．用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反（4）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液akg，每小時能產生標準狀況下的氯氣bL，則電解后流出的氫氧化鈉溶液（密度為dg·cm-3）的物質的量濃度為（理論計算，需化簡）mol/L。11、按要求完成下面每一小題：

（1）苯與液溴反應化學方程式：______．

（2）的一氯取代物有______種．

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化學方程式：______．12、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾正確的操作順序是（用序號填寫出兩種）13、（4分）為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數目要接近。分配結果是：第一組：____________________。第二組：____________________。14、用雙線橋法分析下列反應：

（1）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu____

（2）Cl2+H2O═HClO+HCl____

（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O____

（4）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．____15、摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，已知NA為阿伏加德羅常數的值；請回答下列問題：

（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為______．

（2）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵原子的摩爾質量為______．

（3）已知ag某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為______．16、寫出下列反應的離子方程式。

rm{(1)}硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應______

rm{(2)}碳酸氫鈉與鹽酸的反應______

rm{(3)}鹽酸與碳酸鈣的反應______

rm{(4)}鐵與稀硫酸的反應______

rm{(5)}硫酸與氫氧化銅的反應______．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）19、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）20、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．21、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化22、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。23、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）24、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品，廣泛應用于醫(yī)藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知保留小數點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。26、我國每年產生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，根據圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應的化學方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。評卷人得分五、其他(共4題，共12分)27、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。29、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。評卷人得分六、推斷題(共4題，共24分)31、下表為元素周期表的一部分，請參照元素rm{壟脵-壟芒}在表中的位置，用化學用語回答下列問題：。族。

周期rm{IA}rm{0}rm{1}rm{壟脵}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟謾}rm{3}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟芒}rm{(1)壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟謾}的原子半徑由大到小的順序為____________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟謾}相應簡單離子半徑由大到小的順序為____________rm{(}用離子符號表示rm{)}

rm{(2)壟脷}rm{壟脹}rm{壟脽}的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________rm{(}填化學式rm{)}

rm{(3)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其電子式：____________；rm{(4)}原子半徑最小的是_________，非金屬性最強的元素是______rm{(}寫元素符號rm{)}

rm{(5)}元素rm{壟脺}和rm{壟謾}的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是rm{(}用化學式表示rm{)}________________；

rm{(6)}寫出元素rm{壟脼}的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____；

rm{(7)}氯水具有漂白作用，是由于其中含有______；rm{(8)壟脵-壟芒}元素中，某元素的氧化物既可作漂白劑又是空氣質量日報的監(jiān)測對象，該元素是______rm{(}填元素名稱rm{)}此種氧化物中的化學鍵類型為______rm{(}填“極性鍵”或“非極性鍵”rm{)}rm{(9)}元素硅的氧化物常用于制造______rm{(}填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱rm{)}32、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：。元素編號元素性質或原子結構rm{T}rm{M}層上的電子數是原子核外電子層數的rm{2}倍rm{X}最外層電子數是次外層電子數的rm{2}倍rm{Y}常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性rm{Z}元素最高正價是rm{+7}價rm{(1)}元素rm{T}在周期表中的位置是________周期________族；rm{(2)}元素rm{X}的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________；rm{(3)}元素rm{Y}與氫元素形成一種分子rm{YH_{3}}寫出該粒子的電子式：________；rm{(4)}元素rm{Z}與元素rm{T}相比，非金屬性較強的是__________rm{(}用元素符號表示rm{)}33、室溫下，單質rm{A}rm{B}rm{C}分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體rm{.}在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；又知單質rm{A}是當今世界產量最大的金屬，rm{E}的溶液是無色的．請回答：rm{(1)A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______rm{.(}請?zhí)罨瘜W式rm{)}是______，rm{(1)A}是______，rm{B}是______rm{C}請?zhí)罨瘜W式rm{.(}rm{)}反應rm{(2)}的化學方程式：_____________rm{壟脵}反應rm{(3)}的化學方程式為：____________rm{壟脹}反應rm{(4)}的化學方程式為：___________rm{壟脺}34、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。已知rm{C}是鈉元素，rm{A}與rm{C}rm{B}與rm{D}分別是同族元素，且rm{B}rm{D}兩元素的質子數之和是rm{A}rm{C}兩元素的質子數之和的兩倍。rm{D}的原子序數大于rm{10}且最外層電子數比次外層少兩個。請寫出：rm{(1)A}元素的名稱______，rm{B}元素的符號______。rm{(2)C}元素的單質與rm{A_{2}B}反應的化學反應方程式：________________。rm{(3)C}元素跟rm{D}元素形成的化合物的電子式：_______________rm{_}rm{(4)}寫出由rm{ABD}三種元素與rm{ABC}三種元素構成的化合物之間反應的離子方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：A．從左向右數第七縱行是ⅦB族；故A錯誤；

B．從左向右數第十一縱行是ⅠB族；故B正確；

C．ⅠA族為堿金屬元素和H元素；H元素為非金屬元素，故C錯誤；

D．ⅦA族從上到下非金屬性在減弱；金屬性在增強，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D錯誤；

故選B．

元素周期表中有18個縱行；從左向右數第七縱行為ⅤⅡB族，第十一縱行是ⅠB族，ⅠA族為堿金屬元素和H元素，ⅦA族從上到下非金屬性在減弱．

本題考查元素周期表的結構，熟悉元素周期表中的族的位置和列數即可解答，并利用元素在周期表的位置及性質來解答，難度不大．【解析】【答案】B2、D【分析】解：A；家用的鋁窗含有的元素有鋁、銅、硅、鎂、鋅、錳等；所以是合金，故A不選．

B；鋼筋中含有鐵、碳等元素；所以建筑用的鋼筋是合金，故B不選．

C；黃銅中含有銅和鋅；所以鑄造用的黃銅是合金，故C不選．

D；水銀是單質；所以溫度計用的水銀不是合金，故D選．

故選D．

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

本題難度不大，主要考查合金的特征，明確合金的特征是正確解答本題的關鍵．【解析】【答案】D3、A【分析】解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵；苯中含有大π鍵，所以二者碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應，故A正確；

B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以聚乙烯不能發(fā)生加成反應，故B錯誤；

C．乙醇是有機物；能燃燒，所以能作燃料，75%酒精能殺菌消毒，故C錯誤；

D．分子式相同結構不同的物質互為同分異構體；一溴甲烷和1，2-二溴乙烷分子式不同，所以不互為同分異構體，故D錯誤；

故選A．

A．乙烯中含有碳碳雙鍵；苯中含有大π鍵；

B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；

C．乙醇能作燃料；75%酒精能殺菌消毒；

D．分子式相同結構不同的物質互為同分異構體．

本題考查了有機物的結構和性質，難度不大，注意聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應，為易錯點．【解析】【答案】A4、B【分析】

試題分析：rm{2s(}秒rm{)}后測得rm{C}的濃度為rm{0.6mol隆隴L^{-1}}則rm{C}的反應速率是rm{0.3mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}根據反應速率與化學計量數的關系，rm{A}的反應速率是rm{0.3mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{B}的反應速率是rm{0.15mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}則消耗rm{A}的物質的量是rm{1.2mol}rm{A}的轉化率是rm{1.2mol/4mol=30%}消耗rm{B}的物質的量是rm{0.6mol}rm{2s}物質rm{B}的濃度為rm{(2mol-0.6mol)/2L=0.7mol隆隴L^{-1}}所以答案選B。

考點：考查反應速率的計算以及與化學計量數的關系，轉化率的計算，濃度的計算rm{(2mol-0.6mol)/2L=0.7

mol隆隴L^{-1}}【解析】rm{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】解：FeO和Fe2O3兩物質中鐵元素的化合價分別是+2和+3價，一個FeO分子中含有1個+2價的鐵原子、一個Fe2O3分子中含有2個+3價的鐵原子，故當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，兩物質的分子個數之比是1：1，故此時鐵的氧化物混合物中鐵元素的質量分數為×100%=72.4%．

故選C．

依據當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，F(xiàn)eO和Fe2O3的分子個數之比為1：1；據此進行計算分析解答．

此題是對化學式計算的考查題，解題的關鍵是分析出Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1：2時，F(xiàn)eO和Fe2O3的分子個數之比為1：1是關鍵，難度不大．【解析】【答案】C7、C【分析】【分析】本題考查同分異構體的概念和判斷，題目難度不大。【解答】A.rm{C_{4}H_{10}}有rm{2}種同分異構體，正丁烷和異丁烷，故A錯誤；B.相對分子質量相同，但分子式不一定相同，故相對分子質量相同、結構不同的兩種化合物不一定互為同分異構體，故B錯誤；C.同分異構體為不同的物質，故它們之間的轉化是化學變化，故C正確；D.和為同一種物質，故D錯誤。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：（1）①可以發(fā)生置換反應的是Fe和稀鹽酸，方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。②鹽酸和NaOH溶液可以發(fā)生復分解反應，方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。③CO2和C生成CO是化合反應，方程式為：CO2＋C2CO。（2）CO2與NaOH溶液反應的產物與反應物的量有關系，當CO2不過量發(fā)生：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，當CO2過量發(fā)生：CO2＋NaOH===NaHCO3（3）①、③反應反應中元素的化合價發(fā)生了改變是氧化還原反應?？键c：四種基本類型反應。【解析】【答案】（1）①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O③CO2＋C2CO（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋NaOH===NaHCO3（3）29、略

【分析】【解析】【答案】（1）A_____________B________________C________________D_______________（2）第______________周期，第_________族。（3）______略____。（4）____略___________________________。（5）____，____。10、略

【分析】試題分析：由圖可知，陽離子從左邊流向右邊，在電解池中，電解質溶液中的陽離子流向陰極，陰離子流向陽極。因此A做陽極，B做陰極?？諝庵袝嬖诖罅康难鯕饧八魵?，因此該金屬大量損耗的主要原因是發(fā)生了吸氧腐蝕。陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過因此（2）陽離子交換膜只允許③⑤通過。換成陰離子后，陰離子還是向陰極移動，所以ClO3—向右移動，再據電解池中陰陽離子的放電順序，可知，在陽極中是氯離子失去電子生產氯氣，在陰極中是氫離子得到電子生成氫氣，因此電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。離子交換膜不能改變電極反應式，也不能改變陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動的事實，因此為（3）為ABC選項。（4）利用公式濃度等于1000乘以密度乘以質量分數再除以摩爾質量求得出來考點：考查電解池及物質的量濃度的相關知識點【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）該結構為對稱結構，有如圖所示的6種H原子所以有6種一氯代物；

故答案為：6；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．

（1）苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫；

（2）依據等效氫原子法解答；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水．

本題考查了方程式書寫及有機物一氯代物種數判斷，熟悉苯、醇的結構及性質，明確等效氫原子方法的使用是解題關鍵，題目難度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；6；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O12、略

【分析】試題分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④?？键c：考查粗鹽精制?！窘馕觥俊敬鸢浮?3.③①②⑤④或②③①⑤④或③②①⑤④13、略

【分析】試題分析：假設其中的一組中含有H+，由于H+與OH-、CO32-會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以OH-、CO32-在另一組中；由于OH-與NH4+、Fe3+會發(fā)生離子反應而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+應該與H+一組；在該組中的這三種離子都是陽離子，根據溶液呈電中性的原則，還應該含有陰離子，只能是SO42-；另一組中含有NH4+、Fe3+，根據溶液呈電中性的原則也應該含有陽離子,只能是Na+。所以這兩組離子分別是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和OH-、CO32-、Na+?？键c：考查離子共存及溶液的電中性原理的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+14、【分析】【解答】（1）反應中Fe失電子，Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：故答案為：

（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1，電子轉移情況如下：故答案為：

（3）反應中N得到電子同時N失去電子；化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15；

電子轉移情況如下：故答案為：

（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況如下：故答案為：．

【分析】（1）反應中Fe失電子；Cu元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2；

（2）反應中Cl得到電子同時Cl失去電子；化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=1；

（3）反應中N得到電子同時N失去電子；化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=15；

（4）反應中Cl失去電子同時Mn得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2．15、略

【分析】解：（1）摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故NH3的摩爾質量為17g/mol；

故答案為：17g/mol；

（2）摩爾質量即1mol物質所具有的質量，一個鐵原子的質量為bg，1mol鐵中含NA個鐵原子，質量為b?NAg，即鐵的摩爾質量為b?NAg/mol；

故答案為：b?NAg/mol；

（3）ag氣體的物質的量為=mol；

則該氣體摩爾質量為=g/mol；

故答案為：g/mol；

（1）根據摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量來分析；

（2）根據摩爾質量即1mol物質所具有的質量來分析；

（3）根據n=計算氣體物質的量，再根據M=計算氣體摩爾質量；

本題考查物質的量計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．【解析】17g/mol；b?NAg/mol；g/mol16、OH-+H+═H2O；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑；Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O【分析】解：rm{(1)}硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應的離子方程式為：rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}

故答案為：rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}

rm{(2)}碳酸氫鈉與鹽酸反應的實質為碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}

故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，二者反應的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}

故答案為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}

rm{(4)}鐵與稀硫酸反應的離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}

rm{(5)}硫酸與氫氧化銅反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}簍TCu^{2+}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}簍TCu^{2+}+2H_{2}O.}

rm{(1)}硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水；

rm{(2)}碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；二氧化碳氣體和水；

rm{(3)}碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；二氧化碳氣體和水；碳酸鈣需要保留化學式；

rm{(4)}鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

rm{(5)}氫氧化銅為難溶物；離子方程式中需要保留化學式．

本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關鍵，注意掌握發(fā)生反應的實質，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{OH^{-}+H^{+}簍TH_{2}O}rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉+Ca^{2+}}rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}rm{Cu(OH)_{2}+2H^{+}簍TCu^{2+}+2H_{2}O}三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；18、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．19、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．21、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；22、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．23、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．24、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽其中為目標產物，硅酸鉀則為需要除去的雜質。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，會生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽故該反應方程式可寫為該反應要嚴格控制KOH用量，否則易使溶解，產生更多的副產物故答案為

（2）從圖中可知80℃時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜的反應溫度為80℃；但由于溫度過高時，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點后，隨溫度升高曲線下降，故答案應為80℃、溫度過高時，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀，所以當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，故答案應為Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中==0.022；故答案應為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應可生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產物為氧氣，則根據氧化還原反應對該反應的離子方程式進行配平為故答案為

【點睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時，應結合目標產物和分離操作將每一步的物質成分分析清楚，再進行作答。書寫電解質溶液中的守恒關系時，要將溶液中的溶質成分及含量判斷清楚再進行書寫?！窘馕觥?0℃溫度過高時，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀0.022=26、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應可知，電極質量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產過程中的溫度應保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉化速率下降；反應速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應速率減小。

（3）根據過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應是發(fā)生還原反應，元素化合價降低，陰極的電極反應式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復其濃度且實現(xiàn)物質的循環(huán)利用?！窘馕觥竣?正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應速率減?、?2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品五、其他(共4題，共12分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、推斷題(共4題，共24分)31、（1）Na>Al>O>FO2－>F－>Na＋>Al3＋（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3（3）（4）HF（5）HF（6）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（7）HClO（8）硫極性鍵（9）光導纖維【分析】【分析】本題考查元素周期律知識，掌握同周期同主族元素性質的變化規(guī)律和常見元素及其化合物的物理性質、化學性質和用途是解題的關鍵，難度不大?！窘獯稹扛鶕卦谥芷诒碇械奈恢每膳袛嘣氐姆N類，rm{壟脵}為rm{H}元素，rm{壟脷}為rm{C}元素，rm{壟脹}為rm{N}元素，rm{壟脺}為rm{O}元素，rm{壟脻}為rm{Na}元素，rm{壟脼}為rm{Al}元素，rm{壟脽}為rm{Si}元素，rm{壟脿}為rm{S}元素rm{壟謾}為rm{F}元素rm{壟芒}為rm{Cl}元素，為rm{壟脵}元素，rm{H}為rm{壟脷}元素，rm{C}為rm{壟脹}元素，rm{N}為rm{壟脺}元素，rm{O}為rm{壟脻}元素，rm{Na}為rm{壟脼}元素，rm{Al}為rm{壟脽}元素，rm{Si}為rm{壟脿}元素rm{S}為rm{壟謾}元素rm{F}為rm{壟芒}元素，

rm{Cl}電子層越多半徑越大，所以rm{(1)}電子層越多半徑越大，所以rm{O}半徑最小，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，即rm{Na>Al}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟謾}相應簡單離子電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以半徑最小，同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，即rm{(1)}rm{O}rm{Na>Al}rm{壟脺}rm{壟脻}相應簡單離子電子層數相同，核電荷數越小半徑越大，所以rm{壟脼}rm{壟謾}故答案為：rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al}rm{{,!}^{3+}}故答案為：rm{Na>Al>O}rm{{,!}^{3+}}

rm{Na>Al>O}元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al}非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性rm{{,!}^{3+}}rm{{,!}^{3+}}rm{(2)}元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為rm{N>C>Si}非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性rm{HNO}rm{(2)}rm{N>C>Si}rm{HNO}rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}，故答案為：rm{HNO}rm{HNO}

rm{{,!}_{3}}rm{>H}rm{>H}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為rm{{,!}_{2}}屬于離子化合物，其電子式為：rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}氫原子電子層數最少，原子半徑最小，rm{>H}元素非金屬性最強，故答案為：rm{>H}rm{{,!}_{2}}

rm{SiO}元素非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故答案為：rm{SiO}rm{{,!}_{3}}氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程為：；rm{(3)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為rm{NaOH}屬于離子化合物，其電子式為：rm{(3)壟脵}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{NaOH}故答案為：故答案為：；rm{(4)}rm{F}rm{H}rm{F}rm{(5)F}rm{HF}rm{(6)}氯水具有漂白性是因為氯氣和水反應生成具有漂白性的物質次氯酸，故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}硫元素所形成的氧化硫具有漂白性，因為有毒rm{3}硫；極性鍵；rm{+OH^{-}=AlO}二氧化硅用于制造光導纖維，故答案為：光導纖維。rm{2}【解析】rm{(1)Na>Al>O>F}rm{O^{2-}>F^{-}>Na^{+}>Al^{3+}}rm{(2)HNO}rm{3}rm{3}rm{>H}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{>H}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{3}rm{3}rm{(3)}rm{(4)H}rm{F}rm{(5)HF}rm{(6)}rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}硫極性鍵rm{=AlO}光導纖維rm{=AlO}32、（1）三ⅥA（2）（3）（4）Cl【分析】【分析】本題考查原子結構，元素周期律、電子式的書寫等方面的知識的理解和運用的能力。【解答】由表中信息可知短周期元素rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{S}rm{C}rm{N}rm{Cl}

rm{(1)S}核外電子數為rm{16}核外電子排布rm{(}由內到外rm{)}依次為rm{2}rm{8}rm{6}故該元素位于第三周期Ⅵrm{A}族，故答案為：第三周期Ⅵrm{A}族；rm{(2)}碳的核內質子數為rm{6}中子數為rm{8}的核素，其質量數為rm{14}故該同位素的符號為rm{{,!}_{6}^{14}{;}C}故答案為：rm{{,!}_{6}^{14}{;}C}rm{(3)}元素rm{Y}與氫元素形成一種分子rm{YH}與氫元素形成一種分子rm{Y}rm{YH}rm{3}故答案為：rm{3}，該粒子的電子式：兩元素位于同一周期且rm{(4)S}靠右，故非金屬性rm{Cl}強于rm{Cl}故答案為：rm{Cl}rm{S}【解析】rm{(1)}三Ⅵrm{A}rm{(2)_{6}^{14}{;}C}rm{(3)}rm{(4)Cl}33、（1）A為FeB為Cl2C