2025年外研版2024選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版2024選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.正反應(yīng)的活化能等于逆反應(yīng)的活化能B.a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJD.加入催化劑，該反應(yīng)的焓變減小2、反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化劑作用下，于323K和343K時(shí)充分反應(yīng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：

下列說(shuō)法不正確的是A.343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B.a、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC.要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物D.已知反應(yīng)速率k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時(shí)3、在甲、乙兩個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)?B(g)+2C(g)ΔH=mkJ/mol；有下列兩種圖像。有關(guān)敘述正確的是。

A.若甲為恒容體系，圖像（I）代表溫度不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖，則m>0B.恒溫條件下，圖像（I）可能代表壓強(qiáng)不同時(shí)，時(shí)間與B的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系圖C.恒溫條件下，若乙容器存在圖像（II）關(guān)系，則當(dāng)x代表壓強(qiáng)時(shí)，y一定代表B的體積分?jǐn)?shù)D.恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時(shí)分別向甲中充入2molA，乙中充入1mol3molC，則達(dá)平衡后兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)一定相同4、下列說(shuō)法正確的是（）A.根據(jù)類推思想，氯化鋁溶液蒸干后灼燒，最后得到氧化鋁，則硫酸鋁也一樣B.高溫高壓下的超臨界水，溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度較大，有時(shí)顯酸性，有時(shí)顯堿性C.C；如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化。

D.等體積、等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，所含離子總數(shù)前者小于后者5、常溫下，向濃度均為和的混合溶液中滴加的測(cè)得混合溶液的電阻率(溶液的電阻率越大，導(dǎo)電能力越弱)與加入氨水的體積的關(guān)系如圖所示(忽略混合時(shí)體積變化)；下列說(shuō)法正確的是()

A.常溫下，的比同濃度的大B.過(guò)程中水的電離程度先減小后增大C.點(diǎn)溶液中，D.點(diǎn)時(shí)，6、常溫下；幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a點(diǎn)代表Fe(OH)3的飽和溶液B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]C.在pH=7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存D.向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀7、某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后；改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()

A.Ksp[Fe(OH)3]sp[Cu(OH)2]B.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和8、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pHB.制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋C.用甲基橙檢驗(yàn)溶液的酸堿性D.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)重的大氣污染；國(guó)內(nèi)較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。

(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”；“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見(jiàn)上圖。

①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

②臭氧量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過(guò)控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A.煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)

B.尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響。

C.強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除。

D.pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳。

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。

①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。

②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，迅速將體系升溫，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)曲線__________。10、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶211、在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。12、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點(diǎn)總壓為50MPa，T2時(shí)Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))13、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為_________________。

（2）一定條件下；以異丁烷為原料生產(chǎn)異丁烯。溫度；壓強(qiáng)改變對(duì)異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的。

影響如下圖所示。

①判斷p1、p2的大小關(guān)系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。

②若異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為______%（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點(diǎn)是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質(zhì)，反應(yīng)時(shí)間相同時(shí)，測(cè)得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃580590600610610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.2226.22以TiO2為載體異丁烷轉(zhuǎn)化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.3029.30

說(shuō)明：收率=（生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物的原料量/原料的進(jìn)料量）×100%

①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________（填字母序號(hào)）。

a.載體會(huì)影響催化劑的活性。

b.載體會(huì)影響催化劑的選擇性。

c.載體會(huì)影響化學(xué)平衡常數(shù)。

②分析以γ-Al2O3為載體時(shí)異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。14、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應(yīng)方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應(yīng)方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是______。（填字母代號(hào)）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時(shí)，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。15、向等物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量。其中主要含硫各物種（H2S、HS—、S2—）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示（忽略滴加過(guò)程H2S氣體的逸出）。

(1)含硫物種B表示__________（填離子符號(hào)）。

(2)在滴加鹽酸過(guò)程中，溶液中c(Na+)與含硫各物種濃度的大小關(guān)系為_____________(填選字母)。

a．c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]16、（1）在①NH4Cl②NaCl③CH3COONa三種鹽溶液中；常溫下呈酸性的是_____（填序號(hào)，下同），呈中性的是_____，呈堿性的是_____。

（2）氯化鐵水解的離子方程式為______，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是____。17、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)18、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)19、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)20、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)21、減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳；氮及其化合物；在生產(chǎn)生活中有重要意義。

(1)對(duì)溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:

已知H2和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。

H2O(1)=H2O(g)△H="+44"kJ/mol

試寫出H2還原CO2生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時(shí)發(fā)生如下的反應(yīng)I；II；其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1="-57.8"kJ/mol

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2="+41.2"kJ/mol

①某溫度時(shí)，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過(guò)程的能量變化正確的是_______(填選項(xiàng))。

②對(duì)于氣體參加的反應(yīng),；表示平衡常數(shù)Kp時(shí),用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。

已知:氣體各組分的分壓p(B)；等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。

在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2；起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:

。

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

總壓/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),P0=1.2p，則表中n1=____；若此時(shí)n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無(wú)需帶單位,用含總壓p的式子表示)。

(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成；可采用氧化還原法脫硝:

4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0

根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時(shí),在400℃時(shí),脫硝效率最大,其可能的原因是______________。

(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0

在T℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下:

。時(shí)間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A．通入一定量的CO2B．加入合適的催化劑C．適當(dāng)縮小容器的體積D．通入一定量的NOE．加入一定量的活性炭F．適當(dāng)升高溫度參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；活化能不同；

B；催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能；

C、由圖可知1molN2、3molH2完全反應(yīng)放出熱量為600kJ-508kJ=92k就；而合成氨為可逆反應(yīng)；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變。

【詳解】

A；反應(yīng)物和生成物的能量不同；正反應(yīng)的活化能不等于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B、催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，則圖中b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線；故B錯(cuò)誤；

C、合成氨為可逆反應(yīng)，1moN2與3moH2充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ；故C正確；

D；ΔH只與反應(yīng)的終始態(tài)有關(guān)；與所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)，加入催化劑，該反應(yīng)的焓變不變，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：把握反應(yīng)中能量變化、圖象分析、焓變計(jì)算，注意選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率低于100%．2、C【分析】【分析】

由圖示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，曲線b代表323K的反應(yīng)；要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；就需要使平衡向右移動(dòng)，從此角度出發(fā)進(jìn)行分析；根據(jù)轉(zhuǎn)化率列出三段式，再利用達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

【詳解】

A．由圖示；溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡用得時(shí)間就越少，所以曲線a代表343K的反應(yīng)，從圖中讀出343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，A正確；

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率相等，可以認(rèn)為各物質(zhì)的濃度對(duì)應(yīng)相等，而a點(diǎn)的溫度更高，所以速率更快，即va＞vb；B正確；

C．由圖可知，溫度越高轉(zhuǎn)化率越大，減少生成物，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率增大，所以要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率；可采取的措施是升溫和及時(shí)移去反應(yīng)產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．假設(shè)開始時(shí)SiHCl3的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，343K時(shí)反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%，則有：

已知反應(yīng)速率平衡時(shí)v正=v逆，則有所以D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題先從圖像獲取信息，進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算和影響化學(xué)平衡的因素判斷，重視基本知識(shí)的掌握，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息的能力及解題能力。3、B【分析】【詳解】

A．恒容時(shí)，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達(dá)到平衡，則a的溫度比b的溫度高，從a到b，溫度降低，B的體積分?jǐn)?shù)升高，則平衡向右移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則m<0；A錯(cuò)誤；

B．恒溫時(shí)，設(shè)下方的曲線為a，上方的曲線為b，由于曲線a先達(dá)到平衡，則a的壓強(qiáng)比b的壓強(qiáng)大，從a到b；壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)升高，B正確；

C．恒溫時(shí)；壓強(qiáng)增大，平衡左移，B的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D．若起始時(shí)；乙中充入的是1molB；2molC，則兩容器中B的體積分?jǐn)?shù)相同，乙中再加入1molC，則平衡左移，B的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，所以D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)為B。4、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；硫酸鋁在溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸；因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干得到硫酸鋁，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；高溫高壓下的超臨界水；溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度雖然較大，但氫離子濃度依然等于氫氧根濃度，溶液依然呈中性，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)；水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，故C正確；

D項(xiàng)、醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，由于酸性CH3COOH>HClO，則水解程度醋酸鈉小于次氯酸鈉，c(H+)前者大于后者；所以等濃度的醋酸鈉溶液和次氯酸鈉溶液中，離子總數(shù)前者大于后者，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

注意純凈的水在任何溫度下都顯中性是解答關(guān)鍵。5、D【分析】【分析】

電阻率與離子濃度成反比，即a→b過(guò)程中溶液的導(dǎo)電性減弱，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的NH3?H2O溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)先后順序是HX+NH3?H2O=NH4X+H2O、NH3?H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O，0-20mL溶液中電阻率增大、導(dǎo)電性減弱，b點(diǎn)最小，原因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COOH，繼續(xù)加入NH3?H2O溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)性增大，c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．若HX和CH3COOH都是弱酸，則隨著NH3?H2O的加入，酸堿反應(yīng)生成鹽，溶液導(dǎo)電性將增強(qiáng)、電阻率將減小，但圖象上隨著NH3?H2O的加入溶液電阻率增大、導(dǎo)電性反而減弱，說(shuō)明原混合溶液中離子濃度更大，即HX為強(qiáng)電解質(zhì)，常溫下，0.1mol/LHX的pH比同濃度CH3COOH的pH小；故A錯(cuò)誤；

B．酸或堿都抑制水的電離，滴加NH3?H2O溶液的過(guò)程：a→c為HX和CH3COOH轉(zhuǎn)化為NH4X、CH3COONH4的過(guò)程；溶液的酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NH4X、CH3COONH4，且二者的物質(zhì)的量相等，溶液為酸性，即c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)+c(CH3COO-)，則c(NH4+)＜c(X-)+c(CH3COO-)；故C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4X、CH3COONH4、NH3?H2O，0~40mL時(shí)，NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH4+，40~60mL時(shí)，NH3?H2O過(guò)量，d點(diǎn)時(shí)，溶液體積共為80mL，故D正確；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)不在曲線上，則所代表的溶液不是Fe(OH)3的飽和溶液；故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)溶液pH=7時(shí)，由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知：c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]；故B正確；

C．由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(Cu2+)=10-5mol/L，則Cu2+沉淀完全，即Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋在pH=7的溶液中不能大量共存；故C錯(cuò)誤；

D．向各含0.1mol·L-1Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，由金屬陽(yáng)離子濃度的變化圖可知，Cu2＋最先沉淀；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。7、C【分析】試題分析：A．由b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出KSP[Fe(OH)3]與KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)?(OH-)3=c(Fe3+)?(10-12.7)3，KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)?(OH-)2=c(Cu2+)?(10-9.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正確；B．只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積(即Kw)就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)的乘積相等，故B正確；C．向溶液中加入NH4Cl固體，不會(huì)導(dǎo)致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．b；c兩點(diǎn)分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上；故兩點(diǎn)均代表溶液達(dá)到飽和，故D正確；故選B。

【考點(diǎn)定位】考查沉淀溶解平衡；溶度積、pH、水的離子積等。

【名師點(diǎn)晴】對(duì)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)(或坐標(biāo)點(diǎn))之間存在的相互關(guān)系及明確坐標(biāo)點(diǎn)所表達(dá)的涵義是解題關(guān)鍵；根據(jù)圖象找出可用來(lái)比較Fe(OH)3與Cu(OH)2溶度積常數(shù)點(diǎn)，可用b、c進(jìn)行計(jì)算；由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會(huì)增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別。8、B【分析】【詳解】

A．測(cè)量PH值時(shí)不能用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定某鹽溶液的pH；否則因?yàn)楦淖內(nèi)芤旱臐舛榷赡軒?lái)實(shí)驗(yàn)誤差，A不合題意；

B．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸從而抑制氯化鐵的水解；再加水稀釋，B符合題意；

C．由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；當(dāng)pH大于4.4時(shí)均呈黃色，故不能用甲基橙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，C不合題意；

D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)由于形成原電池反應(yīng)；而加快反應(yīng)速率，故為了更快得到氫氣，可以用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答。

【詳解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。

（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以減少。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)；所以減少。

②臭氧的量對(duì)反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大；若用過(guò)渡態(tài)理論解釋可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。

（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)；故A錯(cuò)誤；

B.由右圖可知；隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒(méi)變化，但脫硝率曲線變化比較大，故尿素溶液pH的變化對(duì)脫硝效率的影響大于對(duì)脫硫效率的影響，故B正確；

C.如右圖所示；pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對(duì)氮氧化物的脫除，故C正確；

D.如右圖所示；溶液的pH對(duì)脫硫率沒(méi)有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

變化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小題答案為：100。

②通過(guò)①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動(dòng)，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為本小題答案為：【解析】低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以減少(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)減少也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100

達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前10、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af11、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識(shí)點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.2512、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動(dòng)；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮?dú)?、氫氣體積分?jǐn)?shù)；再得到它們的壓強(qiáng)，再根據(jù)壓強(qiáng)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)，平衡向逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點(diǎn)總壓為50MPa，平衡時(shí)氫氣與氮?dú)庵葹?:1，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，則氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.2，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.6，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2，平衡時(shí)氮?dú)夥謮簽?0MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時(shí)故答案為【解析】>13、略

【分析】【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)=則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=

答案為：

（2）①根據(jù)反應(yīng)C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

答案為：<；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p12；

②設(shè)異丁烷初始物質(zhì)的量為a，平衡轉(zhuǎn)化率為40%，則根據(jù)反應(yīng)利用三段式：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)

初始（mol）a00

變化（mol）40%a40%a40%a

平衡（mol）(1-40%)a40%a40%a

則平衡混合氣中異丁烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最多為×100%=28.6%；

答案為：28.6；

（3）①a.由上表數(shù)據(jù)；相同溫度下，同一催化劑選擇不同的載體異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率不同，即催化效果不同，說(shuō)明不同載體會(huì)影響催化劑的活性，故a正確；

b.以γ-Al2O3為載體時(shí)，隨著溫度的升高異丁烷轉(zhuǎn)化率不斷升高，而異丁烯收率基本不變；以TiO2為載體時(shí)，異丁烷轉(zhuǎn)化率和異丁烯收率都隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明不同的載體會(huì)影響催化劑的選擇性，故b正確；

c.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與催化劑或催化劑載體無(wú)關(guān)，故c錯(cuò)誤；

答案選ab；

②以γ-Al2O3為載體時(shí)溫度升高時(shí)；異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加；

答案為：溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）。【解析】<該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)由p1變?yōu)閜2，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知p1228.6ab溫度升高時(shí)異丁烯的收率增加的可能原因：催化劑活性增加，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)（或其他合理原因）；溫度繼續(xù)升高，異丁烯的收率下降的可能原因：催化劑的選擇性下降，發(fā)生副反應(yīng)的異丁烷的比例增加（或其他合理原因）14、略

【分析】【詳解】

（1）由于硫酸的第二步電離不完全，導(dǎo)致溶液中存在SO42－＋H2OHSO4－＋OH－這一水解平衡，導(dǎo)致Na2SO4溶液呈弱堿性；

（2）根據(jù)題目所給信息，硫酸氫根離子不完全電離，故方程式應(yīng)寫為HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋；

（3）A.根據(jù)物料守恒，可得出c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1；A正確；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，可得出c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）；B正確；

C.根據(jù)電荷守恒，可得出c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)物料守恒，可得出c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）；D正確；

故答案選ABD；

（4）由于H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離，故0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）<0.029mol·L-1；

（5）0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，可知該溶液中c（H+）=0.11mol/L，第一步電離出的c（H+）=0.1mol/L，則HSO4-電離出的氫離子的濃度為0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L；故溶液中硫酸根離子的濃度為0.01mol/L。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是要克服思維定勢(shì)，根據(jù)題給硫酸的電離來(lái)分析和計(jì)算?！窘馕觥咳鯄A性SO42－＋H2OHSO4－＋OH－HSO4－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋ABD＜H2SO4電離出的H＋會(huì)抑制HSO4－的電離0.0115、略

【分析】【分析】

向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，結(jié)合圖1所示H2S、HS-、S2-的分布分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答；NaHS的含量先增加后減少；根據(jù)物料守恒可求得滴加過(guò)程中；溶液中微粒濃度大小關(guān)系。

【詳解】

（1）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表示含硫微粒濃度減小為S2-，B先增加后減少為HS-，C濃度一直在增加為H2S，故答案為：HS-；

（2）向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，因體積相同，設(shè)Na2S、NaOH各為1mol，則n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H2S，則c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]；溶液中存在電荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+），故答案為：c?！窘馕觥竣?HS-②.c16、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽溶液中存在的水解平衡和影響水解平衡的因素分析。

【詳解】

(1)①NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液呈酸性，②NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，③CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液呈堿性；

(2)氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；配制溶液時(shí)應(yīng)防止水解生成沉淀而使溶液變渾濁，則應(yīng)加入鹽酸。

【點(diǎn)睛】【解析】①②③Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+抑制氯化鐵的水解17、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過(guò)程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O。【解析】S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O三、判斷題(共1題，共2分)18、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、有機(jī)推斷題(共1題，共2分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c